2026年江苏苏州市姑苏区中考一模化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C B B C C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D B B B B C D C 21．（1）①化学 ②4 （2）①A ②B （3）①放出 ②+2变为+3 （4）①混合物 ② 22．（1）供给呼吸（或支持燃烧） （2）① ②BD （3）① ②可以吸收人呼出的生成 （4）①液面下降至集气瓶口，集气瓶口有大气泡冒出 ②ABC ③集气瓶内有较多的水蒸气，导致氧气的体积分数实际值小于36% 23．（1）①吸水性 ②B （2）①前 ②上浮： （3）①B ② ③溶液由红色变为无色（或产生白色沉淀） ④ 24．（1）① ②4.4 t ③原先疏松多孔的结构在反应过程中被破坏，新生成的不具体原先疏松多孔的结构，与接触面积减小 （2）①A ②防止受热分解 ③1:1 25．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）、、 （4）降温结晶 （5）88.3% （6）ABC 26．（1）①碳酸钠 ②AB ③加热有气体和水生成（或加热后固体质量减少） （2）①无色 ② （3）①温度为，溶质质量分数为10%的纯碱溶液 ②在其他条件相同时，在一定范围内，温度越高、纯碱溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，去除油污的效果越好 （4）B 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期 九年级化学 2026.04 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页：共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。通过实验研究化学，从化学视角开展跨学科实践活动，初步形成节能低碳、节约资源、保护环境的态度和健康的生活方式。 1．下列物质属于金属单质的是 A． B．Fe C． D．C 2．下列物质由分子构成的是 A．水 B．铁 C．氯化钠 D．金刚石 3．下列相关化学用语表示不正确的是 A．水： B．2个亚铁离子： C．氯化钠中钠元素化合价为+1： D．碳元素：C 4．物质转化可以用化学方程式表示。下列属于复分解反应的是 A． B． C． D． 5．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发滤液 D．趁热取下蒸发皿 6．下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是 A．水能溶解多种物质，可用作溶剂 B．铜具有导热性，可用于制作导线 C．氯化钠具有咸味，可用作调味剂 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 7．在下列跨学科实践活动中，学生得出的观点不正确的是 活动 观点 A． 调查家用燃料变迁与合理使用 酸雨的形成和含硫煤的燃烧有关 B． 调查金属废弃物及其回收利用 回收利用废金属可以节约资源 C． 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 能用烧碱改良酸性土壤 D． 设计并制作简易供氧器 能用于科普和应急体验 阅读下列材料，回答第8～11题： 2026年2月，全市生态环境保护工作会议提出以“美丽苏州建设为总目标，协同推进降碳减污扩绿增长，全面落实精准科学依法治污……为‘人间天堂、福气苏州’奠定坚实的生态环境基础”的总体要求，部署了“打赢蓝天保卫战、打赢碧水保卫战……”等十个方面的重点任务。 8．“降碳”是指减少空气中的 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 9．下列关于“减污”和“治污”的措施合理是 A．工业废气直接排放 B．停止使用各种化石燃料 C．关闭所有化工企业 D．合理适量使用农药化肥 10．“打赢蓝天保卫战”需降低PM2.5浓度。是指减少空气中的 A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．固体颗粒 11．下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A．水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B．通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C．为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D．厨房废水滤去固体后可直接排向河道 12．下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 13．维生素（化学式为）可治疗口角炎。下列说法正确的是 A．维生素相对分子质量为4 B．维生素由碳、氢、氮和氧原子直接构成的 C．维生素中碳、氢两种元素的质量比为12:1 D．维生素分子中氧、氮两种原子的个数比为3:2 14．如题14图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．食盐 D．浓硫酸 15．青铜的主要成分为铜和锡，两种元素在元素周期表中的信息如题15图所示，下列有关说法不正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．铜原子的质量是63.55 C．锡原子的核外电子数为50 D．青铜的硬度比纯铜大 16．如题16图所示，将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法不正确的是 A．铁钉表面会有红色物质析出 B．溶液会由蓝色逐渐变为无色 C．反应后称量整支试管质量不变 D．反应能证明铁的活动性比铜强 17．区别相同状态的物质，需要选择合适的方法和试剂。下列说法不正确的是 A．灼烧闻气味区分棉线和羊毛线 B．观察颜色区分氧化铜和二氧化锰 C．用燃着的木条区分氮气和一氧化碳 D．用澄清石灰水区分氧气和二氧化碳 18．氮气可以处理汽车尾气中的某污染物，下图是反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．甲属于氧化物 B．反应后原子总数减少 C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2:3 D．生成丙、丁的质量比是5:6 19．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40 g。在40℃时，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5:7 C．将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 20．室温下，进行如下实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验①和②，探究浓度对分解速率的影响 B．对比实验①和③，探究对分解速率的影响 C．对比实验①和⑤，探究温度对分解速率的影响 D．对比实验③和④，探究和对分解速率影响的程度 非选择题（共60分） 21．（9分）苏州既是美食之都，也是一座拥有两千五百多年历史的文化名城。 （1）苏州历史源远流长，内容丰富。 ①古代字画上的墨迹能保留至今，是因为碳的___________（选填“物理”或“化学”）性质稳定。 ②苏州民间收藏较多的清代瓷器。制作瓷器胎体的原料主要成分高岭石（化学式为）中，共有___________种元素。 （2）苏州美食品种繁多，营养丰富。 ①糖粥是苏州特色小吃。糖粥所含的主要营养物质是___________（填字母）。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②太湖银鱼无鳞无刺，味道鲜美。每100 g银鱼含钙达761 mg，是牛奶的5～6倍。补充钙元素可预防___________（填字母）。 A．甲状腺疾病 B．骨质疏松 C．贫血 （3）苏州建筑粉墙黛瓦，独具特色。 ①古代用生石灰和水混合后形成的石灰浆抹墙。生石灰和水混合时要特别注意安全，该反应会___________（选填“放出”或“吸收”）热量。 ②烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却。这是为了防止高温下，青砖中的FeO与O2反应而生成红色的氧化铁。描述该反应前后铁元素化合价的变化：___________。 （4）苏州交通多元发展，安全便捷。 ①飞机的燃料通常使用煤油。利用石油各成分的沸点不同，可分离出煤油、汽油和柴油。石油属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 ②新能源汽车中常用到电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______________________。 22．（10分）氧气是人类赖以生存的重要气体。 （1）氧气很重要，是因为它能___________（填一种化学性质）。 （2）①加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化，化学方程式为___________。 ②下列有关高锰酸钾制取氧气的实验图示中，操作正确的是___________。 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热KMnO4 D．收集并验满 （3）过氧化钠（）常温下能与二氧化碳或水反应放出氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中的高效供氧剂。 ①与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为___________。 ②从物质转化的角度分析，在载人的密闭环境中可使用供氧，原因是___________。 （4）探究木条复燃和氧气的体积分数的关系。 在容积为250 mL的集气瓶中装入一定体积的水，开始收集氧气。 收集结束后，将带火星的木条伸入集气瓶，观察现象。 木条复燃 木条复燃 木条不复燃 提示：a．空气中的氧气体积约占空气总体积的1/5。 b．本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。 ①当集气瓶中的水被排尽，气体已集满时的现象是___________。 ②下列说法中正确的是___________。 A．能使带火星的木条复燃的氧气不一定是纯净的氧气 B．能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应 C．理论上，集气瓶II内收集的气体中，氧气的体积分数约为52% ③经计算，集气瓶III内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因是___________。 23．（11分）硫酸是初中常用的化学试剂。 （1）①浓硫酸能作为干燥剂，是因为它具有___________。 ②气体通入浓硫酸干燥时，下列装置中合适的是___________（填字母）。 （2）稀硫酸和锌粒___________反应能生成氢气。 ①在金属活动性顺序中，锌排在氢___________（选填“前”或“后”）。 ②用氢气吹出的肥皂泡在空气中会___________（选填“上浮”或“下沉”）。这种肥皂泡遇到明火会起火爆炸，主要原因是___________（用化学方程式表示）。 （3）硫酸能和氢氧化钡发生中和反应，生成硫酸钡和水。 [资料]在稀的水溶液中离子的浓度越大，电导率越大。含的固体物质在水中的溶解性见下表所示。 白色、可溶 白色、难溶 [实验]向无色的Y的稀溶液中滴入2滴无色酚酞试剂，打开磁力搅拌器对液体进行搅拌。 打开pH传感器和电导率传感器记录数据，在10 s时将X的稀溶液匀速滴入烧杯中。一段时间后停止滴加溶液，得到相应曲线。（装置示意图见题23图-1） ①氢氧化钡属于___________（填字母）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 ②根据测得的pH变化曲线（题23图-2）判断：X是___________（填化学式）。 ③通过烧杯中___________（填现象），可判断两者发生了化学反应。 ④在题23图-3中，补充完整10-50 s烧杯中液体的电导率变化曲线。 24．（10分）作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 1．“捕集”与“释放” （1）块状的多孔活性氧化钙具有疏松多孔结构，常用以捕集。 ①捕集阶段反应的化学方程式为___________。 ②释放阶段若有10.0 t CaCO3完全分解，理论上能释放出多少吨？ ▲ ③释放阶段得到的CaO，相较原先的CaO，捕集能力下降，可能的原因是___________。 II．利用生产化肥 （2）二氧化碳和氮气可以生产碳酸氢铵和尿素。 合成碳酸氢铵的主要反应为：； 合成尿素的主要反应为：。 ①碳酸氢铵和尿素属于___________（填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 ②合成碳酸氢铵的反应需在较低温度下进行，其原因是___________。 ③分别生产含等质量氮元素的碳酸氢铵和尿素，理论上消耗氨气的质量比为___________。 25．（9分）工业上以石灰石为原料生产二水合氯化钙（）的主要流程如下。 已知：a．石灰石主要成分为（含少量、等杂质）与盐酸反应时放热； b．在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大； c．晶体受热时会变为固体。 （1）将石灰石粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“调pH”时，溶液中的、和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定有__________________（填化学式）。 （4）“结晶”中得到晶体的操作：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 （5）用8.0 t31%的浓盐酸可制得4.41 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是___________。 （HCl的利用率，的相对分子质量是147，计算结果精确到0.1%） （6）下列措施能提高浓盐酸中HCl利用率的是___________（填字母）。 A．选择合适浓度的盐酸并控制加入速率 B．“酸溶”和“调pH”时做好充分搅拌和散热 C．“结晶”后过滤得到的液体再次进行结晶 26．（11分）纯碱在日常洗涤中常用于去除油污。 1．纯碱的生产 （1）“侯氏制碱法”主要原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（）。再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳。 ①纯碱的化学名称是___________。 ②“侯氏制碱法”利用饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________（填字母）。 A． B． C． ③区别纯碱和碳酸氢钠：取一定质量的固体样品于试管中，该固体是碳酸氢钠。 Ⅱ．纯碱去除油污的探究 资料：a．纯碱在水溶液中解离出和 b．溶液呈碱性是因为溶液中存在较多的； c．碱性溶液可以清洗油污，通常溶液碱性越强，去除油污效果越好。 （2）[实验1]探究纯碱溶液呈碱性的原因 分别向3支试管中滴入2滴酚酞试液 实验 现象 ①溶液呈__________ 溶液呈无色 溶液由无色变红色 结论 单独作用不能产生较多的 Na+与作用不能产生较多的 ②______（填符号）与作用产生较多 （3）[实验2]探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素 分别测定溶质的质量分数为2%、6%和10%的纯碱溶液在不同温度下的pH。 2% 6% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 ①根据表格中pH数据，去除油污效果最好的是_______。 ②实验2的结论是_______。 （4）下列物质中，具有和纯碱相似性质，可去除油污的是_______（填字母）。 A． B． C． 学科网（北京）股份有限公司 $