题型02 不同价态含硫、氮物质的转化（期末真题汇编）高一化学下学期人教版

**基本信息** 高一下期末化学试题汇编，聚焦不同价态硫、氮物质转化，精选广西、辽宁等多地区期末真题，以价类二维图分析和转化关系为核心，强化元素化合物性质与应用的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|硫/氮元素价态转化、价类二维图应用、物质性质与反应（如SO₂漂白性、硝酸氧化性）、工业流程（如电石渣脱硫）|结合价类二维图（如第2、3题），融入工业生产（如第7题石膏制备）和环境问题（如酸雨酸性变化），突出科学思维与化学观念的应用，适配高一下学期期末复习需求。|

题型02 不同价态含硫、氮物质的转化 地 城 考点01 不同价态含硫物质的转化 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B D B D C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A B B B 地 城 考点02 不同价态含氮物质的转化 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D B C C D D B D D 题号 26 27 28 29 30 答案 C C C D C 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 不同价态含硫、氮物质的转化 地 城 考点01 不同价态含硫物质的转化 1．(24-25高一下·广西南宁部分学校·期末)硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 【答案】B 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误； D．芒硝的化学式为，D错误； 答案选B。 2．(24-25高一下·辽宁大连·期末)物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】B 【详解】A．e和f的钠盐分别是，将溶液混合发生归中反应，这种反应强烈依赖于酸性环境。酸性条件提供了必要的H+来活化亚硫酸根离子（生成 SO2），并驱动硫离子和二氧化硫之间的氧化还原反应发生，最终生成硫磺，在碱性或中性条件下，这个归中反应几乎无法进行，A错误； B．a是，中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，既有氧化性又有还原性，B正确； C．b是，将的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了的漂白性，C错误； D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案选B。 3．(24-25高一下·广东清远·期末)硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 【答案】A 【分析】a是，b是S、c是，d是、e是、f是、g是、h是、i是。 【详解】A．可被氧化为S，S与浓的NaOH溶液反应可制备，可被氧化为，A正确； B．S微溶于乙醇，易溶于，不可用无水乙醇除去试管壁沾有的S，B错误； C．溶液不能与反应生成S，C错误； D．a与c反应时根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·贵州黔南布依族苗族自治州·期末)部分含硫物质的类别与硫的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．e的稀溶液和a反应可能生成b和c C．将a和c气体混合可生成b D．由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 【答案】B 【分析】a是S元素的氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物，c是SO2；d是+4价S的钠盐，d是Na2SO3；e是+6价S的含氧酸，e是H2SO4。 【详解】A．c是SO2，SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确； B．稀硫酸无强氧化性，稀硫酸和H2S不反应，故B错误； C．H2S与SO2反应生成S和H2O：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C正确； D．由SO2形成的酸雨在放置过程中，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性会增强，故D正确； 选B。 5．(24-25高一下·海南天一联考·期末)硫元素的化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．R是强酸 B．向T的水溶液中通入E生成Q C．X在空气中燃烧生成Y D．T和Q的稀溶液反应可生成Z 【答案】D 【分析】X为硫，Y为三氧化硫，Z为二氧化硫，E为硫化氢，Q为硫酸，R为亚硫酸，T为亚硫酸盐，据此分析； 【详解】A．R为亚硫酸，是二元弱酸，A错误； B．H2S的酸性小于亚硫酸，向亚硫酸盐的水溶液中通入硫化氢不能反应，故不能生成硫酸，B错误； C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下才可以生成三氧化硫，C错误； D．亚硫酸盐和硫酸的稀溶液反应可生成二氧化硫，利用了强酸制弱酸，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·河南部分高中·期末)硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 【答案】B 【分析】由图可知，S与氧气反应生成，是，是。 【详解】A．是，是，和均能和溶液反应生成BaSO4，A错误； B．工业制硫酸中常用的浓硫酸吸收，B正确； C．反应④中的S元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化剂与还原剂均为S，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 7．(24-25高一下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中反应的离子方程式为： B．过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C．石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSO4·H2O D．转化为的过程中， 【答案】D 【详解】A．过程I中将二价锰氧化为四价锰，根据得失电子守恒及电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：，A正确； B．过程Ⅱ中， →，锰元素化合价降低，体现氧化性，B正确； C．石膏CaSO4·2H2O在加热条件下可转化为熟石膏2CaSO4·H2O，C正确； D．转化为的过程中，硫元素化合价从+2价升高至+6价，共转移8个电子，结合关系式：，则，D错误； 答案选D。 8．(24-25高一下·四川成都·期末)硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．工业制备f需经历两步转化：b→d→f B．常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C．a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g和h都能稳定存在于空气中 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，以此分析该题。 【详解】A．工业制备硫酸需经历转化：SSO2SO3H2SO4，A错误； B．常温下可用铁罐车运输硫酸的浓溶液是因为浓硫酸与铁会发生钝化，而不是不反应，B错误； C．H2S与SO2反应的化学方程式为，氧化产物和还原产物都是S，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1，C正确； D．亚硫酸盐具有还原性，不能稳定存在于空气中，D错误； 故选C。 9．(24-25高一下·云南玉溪·期末)硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．在过量氧气中燃烧直接生成 B．的转化均可一步完成 C．因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D．将通入溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐； 【详解】A．是单质，在氧气中燃烧只能生成，A错误； B．浓度较大的硫酸溶液与亚硫酸钠固体反应可生成SO2，二氧化硫和H2S发生归中反应生成S，硫单质和氢气反应可生成H2S，转化能一步实现，B正确； C．使溶液褪色，体现的是还原性，不是漂白性，C错误； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，和溶液不会反应生成沉淀，D错误； 故选B。 10．(24-25高一下·陕西汉中·期末)硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c能发生氧化还原反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 【答案】D 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为、b为S、c为、d为、e为、f为含或的盐、g为含或的盐。 【详解】A．和反应能生成S，方程式为：，A正确； B．由反应可知，B正确； C．硫单质难溶于水易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫单质可用二硫化碳清洗，C正确； D．通入溶液中，若生成白色沉淀，则违背了强酸制弱酸原理，D错误； 故答案选D。 11．(24-25高一下·江西南昌·期末)“价—类”二维图体现了化学变化之美。图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A．a、c反应有b生成 B．c气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 C．g和f都存在酸式盐 D．常温下，将Cu插入足量的e的浓溶液中，可产生c 【答案】D 【分析】根据物质中硫元素化合价及物质类别可知，a~f分别表示：H2S、S、SO2、H2SO3、H2SO4、亚硫酸盐、硫酸盐。 【详解】A．H2S和SO2可发生归中反应生成S，A正确； B．SO2为酸性氧化物，可使紫色石蕊溶液变红，B正确； C．硫酸盐存在硫酸氢根离子所形成的酸式盐，亚硫酸盐存在亚硫酸氢根离子所形成的酸式盐，C正确； D．Cu与浓硫酸在加热条件下才可发生反应生成SO2，D错误； 答案选D。 12．(24-25高一下·广东佛山·期末)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．与足量氧气反应可生成 B．与的较浓溶液可反应生成 C．a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．转化为可通过途径或 【答案】A 【分析】由题干价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为亚硫酸盐、f为SO3、g为H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误； B．e为亚硫酸盐（如亚硫酸钠 ），g 是硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和SO2和水，B正确； C．a 是H2S，c是SO2，d 是H2SO3，都具有还原性，均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氧气反应生成H2SO4；，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，则转化为可通过途径或，D正确； 故选A。 13．(24-25高一下·江苏连云港·期末)黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I后溶液的酸性增强 B．反应II中被NO氧化 C．反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子 D．该过程的总反应为 【答案】B 【详解】A．反应I的离子方程式为 ，反应有氢离子生成，反应后溶液的酸性增强，故A正确； B．反应II中铁元素化合价不变，没有被NO氧化，故B错误； C．反应III中每生成1molNO分子，同时生成1molFe3+，铁元素化合价由+2升高为+3，转移1mol电子，故C正确； D．根据反应历程图，FeS2被氧气氧化为Fe3+和，根据得失电子守恒配平反应方程式为，故D正确； 选B。 14．(24-25高一下·天津双菱中学·期末)硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B．物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C．将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D．将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 【答案】B 【分析】图示为S元素的价类二维图，a为氢化物，其化学式为：H2S；b为单质，其化学式为：S；c为+4价硫的氧化物，其化学式为：SO2；d为+6价硫的氧化物，其化学式为：SO3；e为+6价的酸，其化学式为：H2SO4；f为+4价的酸，其化学式为：H2SO3；h为硫酸盐，g为亚硫酸盐。 【详解】A．自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、f、e都有可能发生化学反应生成b，故B正确； C．将SO2通入品红溶液中，由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．将H2SO3的水溶液在空气中放置一段时间，H2SO3被氧化为H2SO4，其酸性增强，pH值减小，故D错误； 故答案选B。 15．(24-25高一下·湖北部分高中协作体·期末)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中，反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．将1mol转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 【答案】B 【分析】CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，溶液呈碱性，过程I中Mn(OH)2被O2氧化得到，过程II则可以氧化S2-得到，自身被还原生成Mn(OH)2，循环利用，最后被O2氧化得到，得到硫酸盐。 【详解】A．据分析，过程I中，Mn(OH)2被O2氧化得到，反应的离子方程式为，A错误； B．据分析，Mn(OH)2被O2氧化得到，O2是氧化物，是氧化产物；可以氧化S2-得到，是氧化物，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，B正确； C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系 ，故将1mol转化为理论上需要的物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L，C错误； D．该过程中CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2的反应是非氧化还原反应，后续反应均是氧化还原反应，D错误； 故选B。 地 城 考点02 不同价态含氮物质的转化 16．(24-25高一下·湖北仙桃·期末)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A．只有、、、、属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 【答案】C 【分析】根据化合价和物质的类别可依次分析出a-k的物质分别为：，据此分析。 【详解】A．、、、、属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与g（H2S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C。 17．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B．转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．转化④必须加入氧化剂才能实现 D．转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 【答案】D 【详解】A．转化①是可逆反应，即使加入足量，转化率也不可能达到100%，A错误； B．转化②的反应为，还原剂为，氧化剂为，二者物质的量之比为，B错误； C．转化④可发生反应，反应中既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂即可实现，C错误； D．和的混合气体可与溶液反应，生成硝酸钠，亚硝酸钠与，如果按照1：1的比例混合的气体与碳酸钠反应，会生成亚硝酸钠与二氧化碳，因此可用溶液吸收尾气，D正确； 故答案选D。 18．(24-25高一下·四川泸州·期末)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 【答案】B 【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图，A是NH3、B是NO2、C是HNO3。 【详解】A．氮的固定是指N2转化为化合态氮的过程，而NH3转化为N2是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，故A错误； B．C是HNO3，NO与O2、H2O反应生成HNO3的总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2mol、33.6 L O2的物质的量为1.5mol，所以恰好完全转化为HNO3，故B正确； C．B为NO2、C为HNO3，19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol，n(HNO3)=0.1 L×12 mol/L=1.2 mol。Cu与浓HNO3反应方程式为Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，0.3 mol Cu需1.2 mol HNO3，随反应进行硝酸浓度降低可能生成NO，故C错误； D．铵盐受热不一定都生成NH3，如NH4NO3分解可能生成N2、NO2等，故D错误； 选B。 19．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C．a、b、u、v、w均能作还原剂 D．d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 【答案】C 【分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为。 【详解】A．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，A错误； B. 常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误； C．由分析可知，a为，b为，u为，v为S，w为，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，故C正确； D. 二氧化氮溶于水产生硝酸与一氧化氮，二氧化氮不属于酸性氧化物，二氧化硫溶于水产生亚硫酸，属于酸性氧化物，故D错误； 故答案选C。 20．(24-25高一下·四川巴中·期末)部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a是酸性气体，可用e的浓溶液干燥 B．c和h都是酸性氧化物，过量排放到空气中，易造成酸雨 C． f是最重要的人工固氮产物，可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D．e和i的浓溶液都有强氧化性，但常温下与铁不反应 【答案】C 【分析】根据上述价类二维图可知a为，b为S，c为，d为，e为； f为，g为NO，h为，i为 【详解】A．a为不能用浓硫酸干燥，会发生氧化还原反应，A错误； B．不是酸性氧化物，B错误； C．人工固氮为工业合成氨，产物为，显碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，C正确； D．浓硫酸、浓硝酸常温下遇铁发生钝化，是化学变化，D错误； 故选C。 21．(24-25高一下·重庆巴蜀中学教育集团·期末)W为中学常见的非金属单质，其与X、Y两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)： 已知常温下，A为红棕色气体，B为温室气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。 下列有关说法不正确的是 A．实验室中可用 NaOH碱液吸收 A 气体 B．工业上，D可漂白纸浆、毛和丝等 C．常温下，可用铁或铝制容器来盛装X或Y的浓溶液 D．反应①、②中X、Y均体现了酸性和强氧化性 【答案】D 【分析】常温下，A为红棕色气体，说明A为NO2；B为温室气体，说明B为CO2；Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低，说明Y是浓硫酸，因为其吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，从而自身浓度降低但质量增加；W为中学常见的非金属单质，X、Y均为酸的浓溶液，根据W和X反应产生A、B和C，可知W为C单质，X为浓硝酸，两者反应产生NO2、CO2、H2O，因此C为H2O；W和Y反应产生B、C和D，C单质与浓硫酸反应产生CO2、H2O、SO2，因此D为SO2；综上可知，A、B、C、D分别为NO2、CO2、H2O、SO2，W为C，X为HNO3，Y为H2SO4，据此作答。 【详解】A．实验室中可用 NaOH碱液吸收NO2气体，反应产生硝酸钠、亚硝酸钠和水，故A正确； B．二氧化硫具有漂白性，在工业上，SO2可漂白纸浆、毛和丝等，故B正确； C．常温下，铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，因此可用铁或铝制容器来盛装HNO3或H2SO4的浓溶液，故C正确； D．反应①、②分别为：、，由方程式可知，HNO3、H2SO4均只体现了强氧化性，没有体现酸性，故D错误； 答案选D。 22．(24-25高一下·重庆主城区七校联盟（重庆第十一中学校 重庆第十八中学）·期末)氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．检验气体a可使用干燥的红色石蕊试纸 B．氮的固定可选用b→c的反应 C．实验室收集气体b可用排空气法 D．常温下盛装d的浓溶液可用铁质容器 【答案】D 【分析】根据氮元素的“价-类”二维图可知，a、b、c、d、e分别为NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐，据此作答。 【详解】A．气体a是NH3，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的红色石蕊试纸不会变色，故检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．固氮反应是将游离态的氮转化为化合态的氮，b（NO）和c（NO2）中氮元素都是化合态，氮的固定不选b→c的反应，B错误； C．b是NO，NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，应使用排水法收集 ，C错误； D．常温下，d（HNO3）的浓溶液能使铁发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，所以常温下可用铁质容器来盛装d的浓溶液，D正确； 故选D。 23．(24-25高一下·广西河池·期末)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．c、d、g均为酸性氧化物 C．a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D．i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 【答案】B 【分析】结合“价-类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。 【详解】A．b为S，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确； B．c为SO2，d为SO3，g为NO，SO2和SO3均是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，B错误； C．a为H2S，f为NH3，e为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应，NH3与H2SO4反应生成硫酸铵，二者均不可以用浓硫酸进行干燥，C正确； D．i为HNO3，常温下，Fe、Al遇浓HNO3会钝化，因此运输过程中能用铁罐储存i的浓溶液，D正确； 答案选B。 24．(24-25高一下·河南三门峡·期末)化学实验室里常见物质的转化如图所示。已知均为氧化物，M为非金属单质，且常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．欲除去Y中混有的W，可选用溶液 B．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低，二者原理相同 C．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应，故可选用铁制运输罐运输 D．X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1 【答案】D 【分析】X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质。X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，M为非金属单质，M与浓硝酸反应生成NO2、CO2、H2O，故甲溶液为浓硝酸，Z为H2O；M与浓硫酸反应生成：SO2、CO2、H2O，故乙溶液为浓硫酸，W为SO2，M为C。 【详解】A．Y为CO2，W为SO2，亚硫酸酸性强于碳酸，故欲除去CO2中混有的SO2，可选用溶液，A错误； B．甲溶液为浓硝酸，易挥发，在空气中浓度降低，乙溶液为浓硫酸，具有吸水性，在空气中放置浓度降低，两者浓度降低的原理不同，B错误； C．常温条件下甲、乙两种浓溶液均与铁发生钝化反应，该反应为化学反应，C错误； D．NO2与的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3分子NO2中2分子被氧化、1分子被还原，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1，D正确； 故选D。 25．(24-25高一下·贵州毕节·期末)元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度。下图是硫元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A．常温下a与c反应可生成b B．b在空气中充分燃烧的产物是c C．e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 D．c通入溶液中，生成钡盐g 【答案】D 【分析】根据硫元素化合价以及物质类别可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、f为H2SO4、e为H2SO3、g为含有+4价硫元素的盐、h为含有+6价硫元素的盐。 【详解】A．a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，常温下a与c反应可生成b，A正确； B．c为SO2，b为S在空气中充分燃烧的产物是c，故B正确； C．f为H2SO4，e溶液为H2SO3溶液，久置于空气中会生成f，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故C正确； D．在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，c为SO2通入溶液中，生成钡盐为硫酸钡h，故D错误； 故选D。 26．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)脱硝(除去和)是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应②中是还原产物 B．反应①的离子方程式为 C．充足的氧气有利于废水脱硝 D．反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 【答案】C 【详解】A．亚硝酸根离子中N元素化合价+3价，反应生成铵根离子中N元素-3价，说明N元素发生还原反应，生成还原产物，A正确； B．根据图示，铁被氧化生成亚铁离子，硝酸根离子被还原生成亚硝酸根离子，离子方程式：，B正确； C．充足的氧气能将还原的亚硝酸根离子再次氧化，不利于废水脱硝，C错误； D．由图知，反应③为，氧化产物与还原产物的质量比为1:1，D正确； 故选C。 27．(24-25高一下·重庆第八中学校·期末)硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．NO和NO2均属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C．转换器中发生的反应为： D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 【答案】C 【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO不与NaOH溶液反应，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，两者均不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，氧化产物与还原产物个数比也为1:1，B错误； C．转化器中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件4下反应生成硝酸钠和NO，发生的反应为：，C正确； D．根据元素守恒有：a＋b＋e＝2c，根据电子得失守恒有3a＋b＝4d，联立两式得：2b＋3e＋4d＝6c，D错误； 故选C。 28．(24-25高一下·天津四校联考·期末)利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是 A．在一定条件下，可将或还原为 B．可利用与硝酸的反应，将元素转化为或 C．人工固氮反应中，必须提供氧化剂 D．实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备 【答案】C 【详解】A．NH3与NO发生反应4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3与NO2发生反应8NH3+6NO27N2+12H2O，两个反应中NH3被氧化成N2，NO、NO2被还原成N2，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，B正确； C．人工固氮（如工业合成氨）是氮的还原过程，需要提供还原剂（如H2），而非氧化剂，C错误； D．浓氨水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，氨气溶解度减小，产生氨气，D正确； 故选C。 29．(24-25高一下·甘肃酒泉·期末)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度，如图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从b→a的转化是人工固氮的重要方法 B．c→d的过程可以作为检验c的方法 C．e→c的离子方程式可以为 D．d→e的过程中d只是还原剂 【答案】D 【分析】根据图中氮元素的化合价和物质类别知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为，g为硝酸盐，h为铵盐。 【详解】A．从b(N2)→a(NH3)是工业合成氨的过程，氮元素由游离态转化为化合态，是人工固氮的重要方法，A正确； B．c(NO)→d(NO2)的过程，无色气体NO转化为红棕色气体NO2，现象明显，可以作为检验NO的方法，B正确； C．e(HNO3)→c(NO)过程中，氮元素化合价由+5降至+2价，说明硝酸发生了还原反应，该过程中可能发生了铜和稀硝酸的反应，部分硝酸被还原为NO，Cu被氧化为Cu2+，离子方程式为，C正确； D．d(NO2)→e(HNO3)的过程中发生反应：，d(NO2)中氮元素化合价一部分升高至+5(生成硝酸)，还有一部分降低至+2(生成NO)，d(NO2)既是还原剂又是氧化剂，D错误； 故选D。 30．(24-25高一下·广东深圳·期末)部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．和b→c的转化过程均属于氮的固定 B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D．可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 【答案】C 【分析】由价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为铵盐，据此回答。 【详解】A．将游离态氮转化为化合态氮，为氮的固定，为由氮气生成氨气，和b→c为由氮气生成一氧化氮，均属于氮的固定，A正确； B．工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，而不用氮气制备NO，故转化路线为，B正确； C．能用铝制品盛装HNO3的浓溶液是因为铝和浓硝酸在常温下发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，C错误； D．f为铵盐，其中的铵根离子可以和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，从而用来检验铵根的存在，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 不同价态含硫、氮物质的转化 地 城 考点01 不同价态含硫物质的转化 1．(24-25高一下·广西南宁部分学校·期末)硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 2．(24-25高一下·辽宁大连·期末)物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 3．(24-25高一下·广东清远·期末)硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 4．(24-25高一下·贵州黔南布依族苗族自治州·期末)部分含硫物质的类别与硫的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．e的稀溶液和a反应可能生成b和c C．将a和c气体混合可生成b D．由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 5．(24-25高一下·海南天一联考·期末)硫元素的化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A．R是强酸 B．向T的水溶液中通入E生成Q C．X在空气中燃烧生成Y D．T和Q的稀溶液反应可生成Z 6．(24-25高一下·河南部分高中·期末)硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 7．(24-25高一下·吉林普通高中G8教考联盟·期末)除去电石渣浆()清液中的，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I中反应的离子方程式为： B．过程Ⅱ中除去的反应时，体现氧化性 C．石膏CaSO4·2H2O加热到150℃时会失去大部分结晶水变成熟石膏2CaSO4·H2O D．转化为的过程中， 8．(24-25高一下·四川成都·期末)硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．工业制备f需经历两步转化：b→d→f B．常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C．a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g和h都能稳定存在于空气中 9．(24-25高一下·云南玉溪·期末)硫及其化合物的“价—类”二维图（如图所示）体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A．在过量氧气中燃烧直接生成 B．的转化均可一步完成 C．因具有漂白性，可以使酸性溶液褪色 D．将通入溶液中有白色沉淀生成 10．(24-25高一下·陕西汉中·期末)硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c能发生氧化还原反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 11．(24-25高一下·江西南昌·期末)“价—类”二维图体现了化学变化之美。图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A．a、c反应有b生成 B．c气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 C．g和f都存在酸式盐 D．常温下，将Cu插入足量的e的浓溶液中，可产生c 12．(24-25高一下·广东佛山·期末)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．与足量氧气反应可生成 B．与的较浓溶液可反应生成 C．a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．转化为可通过途径或 13．(24-25高一下·江苏连云港·期末)黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．反应I后溶液的酸性增强 B．反应II中被NO氧化 C．反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子 D．该过程的总反应为 14．(24-25高一下·天津双菱中学·期末)硫元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A．硫元素的性质活泼，自然界中不存在 B．物质与c、f、e都有可能发生化学反应生成 C．将c通入品红溶液中，溶液先变红后褪色 D．将的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大 15．(24-25高一下·湖北部分高中协作体·期末)工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是 A．过程I中，反应的离子方程式为 B．碱性条件下，氧化性： C．将1mol转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 地 城 考点02 不同价态含氮物质的转化 16．(24-25高一下·湖北仙桃·期末)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A．只有、、、、属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 17．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A．转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B．转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C．转化④必须加入氧化剂才能实现 D．转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 18．(24-25高一下·四川泸州·期末)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 19．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B．常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C．a、b、u、v、w均能作还原剂 D．d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 20．(24-25高一下·四川巴中·期末)部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a是酸性气体，可用e的浓溶液干燥 B．c和h都是酸性氧化物，过量排放到空气中，易造成酸雨 C． f是最重要的人工固氮产物，可以用湿润的红色石蕊试纸检验 D．e和i的浓溶液都有强氧化性，但常温下与铁不反应 21．(24-25高一下·重庆巴蜀中学教育集团·期末)W为中学常见的非金属单质，其与X、Y两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的关系如图所示(反应条件略)： 已知常温下，A为红棕色气体，B为温室气体，Y的浓溶液露置在空气中质量增加、浓度降低。 下列有关说法不正确的是 A．实验室中可用 NaOH碱液吸收 A 气体 B．工业上，D可漂白纸浆、毛和丝等 C．常温下，可用铁或铝制容器来盛装X或Y的浓溶液 D．反应①、②中X、Y均体现了酸性和强氧化性 22．(24-25高一下·重庆主城区七校联盟（重庆第十一中学校 重庆第十八中学）·期末)氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．检验气体a可使用干燥的红色石蕊试纸 B．氮的固定可选用b→c的反应 C．实验室收集气体b可用排空气法 D．常温下盛装d的浓溶液可用铁质容器 23．(24-25高一下·广西河池·期末)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．c、d、g均为酸性氧化物 C．a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D．i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 24．(24-25高一下·河南三门峡·期末)化学实验室里常见物质的转化如图所示。已知均为氧化物，M为非金属单质，且常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．欲除去Y中混有的W，可选用溶液 B．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低，二者原理相同 C．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应，故可选用铁制运输罐运输 D．X与的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1 25．(24-25高一下·贵州毕节·期末)元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度。下图是硫元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A．常温下a与c反应可生成b B．b在空气中充分燃烧的产物是c C．e溶液久置于空气中会生成f，溶液的pH减小 D．c通入溶液中，生成钡盐g 26．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)脱硝(除去和)是废水处理的重要环节，一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应②中是还原产物 B．反应①的离子方程式为 C．充足的氧气有利于废水脱硝 D．反应③中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 27．(24-25高一下·重庆第八中学校·期末)硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．NO和NO2均属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C．转换器中发生的反应为： D．不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 28．(24-25高一下·天津四校联考·期末)利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是 A．在一定条件下，可将或还原为 B．可利用与硝酸的反应，将元素转化为或 C．人工固氮反应中，必须提供氧化剂 D．实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备 29．(24-25高一下·甘肃酒泉·期末)物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度，如图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A．从b→a的转化是人工固氮的重要方法 B．c→d的过程可以作为检验c的方法 C．e→c的离子方程式可以为 D．d→e的过程中d只是还原剂 30．(24-25高一下·广东深圳·期末)部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．和b→c的转化过程均属于氮的固定 B．工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D．可利用f与强碱反应产生a这一性质来检验的存在 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $