题型01 浓硫酸、硝酸的性质与反应的计算（期末真题汇编）高一化学下学期人教版

**基本信息** 汇编全国多地区高一下期末化学试题，聚焦浓硫酸、硝酸的性质及反应计算，通过实验情境与原理分析，强化核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|浓硫酸（脱水性、吸水性、强氧化性）、硝酸（氧化性、反应计算）的性质及计算|结合实验装置图（如铜与浓硫酸反应装置），注重现象分析与原理应用，适配期末复习|

题型01 浓硫酸、硝酸的性质与反应的计算 地 城 考点01 浓硫酸性质与反应的计算 1．(24-25高一下·福建泉州·期末)浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 2．(24-25高一下·山西名校联考·期末)蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除。蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误； B．过程①白色固体变黑，蔗糖发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，B正确； C．浓硫酸脱水炭化，反应过程中释放大量热，此时产生的C会进一步被浓硫酸氧化，发生反应：，反应产生大量气体，气体从固体中逸出，使固体体积膨胀，而不是浓硫酸受热挥发，C错误； D．在过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水时与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也放出大量的热，导致水蒸气的产生，因此产生白雾，D错误； 故合理选项是B。 3．(24-25高一下·四川遂宁·期末)某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A．试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B．用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C．终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D．该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 【答案】B 【分析】图中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，浸氢氧化钠溶液的棉团用于吸收反应生成的多余的二氧化硫，以免污染空气。 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是因为它与有色物质结合生成了无色物质而具有漂白性，该无色物质不稳定，加热时分解，所以加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色，故A正确； B．SO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物，用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2作为酸性氧化物能与碱反应的性质，不是还原性，故B错误； C．反应后的试管中有硫酸铜，还可能含浓硫酸，应充分冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到溶液呈蓝色(含)，故C正确； D．该实验中制取SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应物中硫元素化合价为+6，生成物中为+6、+4，则转化为二氧化硫的那部分浓硫酸表现氧化性，转化为硫酸铜的那部分硫酸表现酸性，故D正确； 故选B。 4．(24-25高一下·河南开封·期末)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性) B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性) 【答案】B 【详解】A．浓硫酸久置敞口容器中质量增大是因为吸收空气中的水分，体现吸水性，A错误； B．加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和水，浓硫酸既作为氧化剂（被还原为SO2，体现氧化性），又生成硫酸盐（体现酸性），B正确； C．浓硫酸使纸张碳化变黑是因其将有机物中的H和O以水的形式脱去，体现脱水性，C错误； D．浓硫酸与氯化钠共热制HCl是利用其难挥发性（酸性），该反应为复分解反应，无氧化还原过程，与强氧化性无关，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·北京大兴区·期末)探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A．反应中浓硫酸体现氧化性 B．中固体变蓝，证明产物中有生成 C．中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D．中若为溶液，目的是除去中混有的 【答案】D 【分析】木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O：，装置A中无水硫酸铜检验水，装置B中品红溶液检验SO2，装置C中应放酸性高锰酸钾溶液除去SO2，装置D中澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。 【详解】A．发生装置中发生反应：，硫元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．无水硫酸铜用于检验水，则装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有H2O，B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色，则可证明产物中有SO2，C正确； D．中若为溶液，会将、全部吸收，不能除去中混有的，D不正确； 故选D。 6．(24-25高一下·江西上进联考·期末)某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性 C．试纸③会先变红后褪色 D．实验过程中存在反应： 【答案】C 【分析】两口烧瓶中蔗糖遇浓硫酸放出二氧化碳、二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物能使蓝色石蕊溶液变红；二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸与C反应生成，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．湿润的品红试纸褪色，体现了的漂白性，蘸有酸性溶液的试纸褪色，体现了的还原性，故B正确； C．二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，不能漂白石蕊，故C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，反应放热，然后浓硫酸与C反应生成、和，发生反应，故D正确； 选C。 7．(24-25高一下·四川资阳·期末)探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·湖南岳阳·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 【答案】D 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 9．(24-25高一下·天津河北区·期末)向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A．对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B．对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 【答案】A 【详解】A. 实验①生成棕色气体是溴蒸气，实验②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性：Br−>Cl−，A正确； B. 实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B错误； C. 实验②白雾说明氯化氢易挥发，不能说明酸性H2SO4＞HCl，而实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，能说明H2SO4＞H2SO3，C错误； D. 实验中不能得知浓硫酸具有脱水性，D错误；故答案为：A。 10．(24-25高一下·甘肃武威·期末)如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是 A．蔗糖 B．铝片 C．胆矾 D．纯碱 【答案】B 【详解】A．浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭化变黑，A项错误； B．常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，B项正确； C．浓硫酸有吸水性，使胆矾由蓝变白，C项错误； D．浓硫酸滴在纯碱上生成气体，D项错误。 答案选B。 【点睛】B项中，Al和浓硫酸发生钝化，发生了化学变化，但是没有明显现象。 11．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 B．3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数为 C．一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为 D．标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与铜反应：，随浓度降低反应停止，硫酸的物质的量为：，生成的SO2少于理论值，A错误； B．3.2g Cu（0.05mol）与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，转移电子数为0.05，B正确； C．合成氨为可逆反应，0.5mol N2无法完全转化为NH3，生成的NH3分子数小于，C错误； D．标准状况下，水为液态，无法用气体体积计算，D错误； 故选B。 12．(24-25高一下·广东汕头·期末)把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L−0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则 ，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气，据此分析； 【详解】A．气体Y是浓硫酸与锌反应生成的SO2和稀硫酸反应生成的H2的混合物，A正确； B．反应中共消耗锌的物质的量为1.5mol（0.3+1.2），质量为1.5mol×65g/mol=97.5g，B错误； C．气体Y中SO2和H2的物质的量比为0.3:1.2=1:4，体积比1:4，C正确； D．1molZn反应转移2mol电子，总转移电子数为1.5×2=3mol，D正确； 故选B。 13．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体：，下列说法正确的是(已知CuS不溶于稀硫酸) A．该反应的变价元素有2种 B．浓硫酸中硫元素全部降价，体现了氧化性 C．每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6L的SO2 D．192g的CuS与4mol浓硫酸充分反应，生成的CuSO4为1mol 【答案】C 【详解】A．根据方程式，该反应的变价元素只有硫元素一种，A错误； B．该反应有硫酸铜生成，故浓硫酸中硫元素没有全部降价，B错误； C．根据方程式分析，1mol-2价硫生成1mol+4价硫失6mol电子，3mol+6价硫变成3mol+4价硫得到6mol电子。故每转移6mol电子，则生成4mol二氧化硫，标况下体积为89.6L，C正确； D．192g的硫化铜物质的量为2mol，与4mol浓硫酸充分反应，浓硫酸少量、硫化铜过量，则按浓硫酸计算生成的硫酸铜为1mol，但由于在反应过程中，浓硫酸会变稀，而硫化铜不与稀硫酸酸反应，故生成的硫酸铜小于1mol，D错误； 故答案为：C。 14．(24-25高一下·天津河北区·期末)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 【答案】C 【详解】A．锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，气体A为SO2和H2的混合物，A正确； B．设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5 mol/L×0.1 L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，则参加反应的Zn：x＋y=1.5mol，质量是m=nM=97.5g， B正确； C．由B项分析可知，反应生成的SO2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量为1.2mol，则V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C错误； D．锌失去两个电子变成，转移电子：1.5mol×2=3mol，D正确； 故选C。 15．(24-25高一下·吉林长春·期末)用20 mL18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，所得离子浓度为2.68 mol/L，则下列说法错误的是 A．溶解的铜的质量为6.4 g B．生成的SO2在标况下为2.24 L C．反应中消耗的硫酸为0.1 mol D．反应后溶液中 【答案】C 【详解】A．，根据硫原子守恒可知，根据电子转移守恒n(Cu)=n(SO2)=0.1 mol，故溶解的铜的质量m(Cu)=0.1 mol×64 g/mol=6.4 g，A正确； B．根据选项A分析可知反应产生SO2的物质的量是0.1 mol，其在标准状况下体积为V(SO2)=0.1mol×22.4 L/mol=2.24 L，B正确； C．消耗的硫酸转化为硫酸铜与二氧化硫，根据硫原子守恒可知反应消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)= n(Cu)+n(SO2)=0.2 mol，C错误； D．根据铜原子守恒有n(CuSO4)=n(Cu)=0.1 mol，溶液体积为100 mL，故反应后，D正确； 故合理选项是C。 地 城 考点02 硝酸性质与反应的计算 16．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸虽有吸水性，但会与反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥气体，A错误； B．能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为的混合物，选项中两种酸的比例颠倒，B错误； C．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氮氧化物会危害人体，使用时必须注意防护和通风，C正确； D．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误； 故选C。 17．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】B 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 18．(24-25高一下·广东大湾区·期末)一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ的离子反应方程式： B．过程Ⅱ中与水反应的化学方程式： C．过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的大 D．经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，理论上铜可被完全消耗 【答案】B 【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用，据此分析。 【详解】A．过程Ⅰ中，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为，选项的反应电荷不守恒，A错误； B．过程Ⅱ中与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：，B正确； C．根据方程式的比例关系可知反应过程Ⅰ消耗的量大于过程Ⅱ生成的量，故过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的小，C错误； D．经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，NO与氧气、水反应生成硝酸，因此铜可以继续溶解，但由C选项分析可知，消耗的量大于生成的量，故过量的铜不能完全被消耗，D错误； 故选B。 19．(24-25高一下·河南安阳·期末)按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明与稀硝酸的反应放热 B．石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓溶液能完全吸收污染性气体 【答案】C 【分析】滴入稀硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水、NO，硝酸易挥发，挥发的硝酸氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，挥发的硝酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另外NO与装置内的氧气反应生成NO2，NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝、湿润的蓝色石蕊试纸变红。 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成了NO也会使气球膨胀，故气球膨胀不能说明与稀硝酸的反应放热，A错误； B．结合分析可知石蕊试纸变红不是NO导致的，实际上NO是不成盐氧化物，B错误； C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8HNO3+6KI=2NO↑+3I2+6KNO3+4H2O，2NO+O2=2NO2，C正确； D．结合C可知装置内有污染性气体NO、NO2，根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，可知，当NO、NO2物质的量比≤1:1时能完全被吸收，当NO、NO2物质的量比＞1:1时不能完全被吸收，D错误； 故选C。 20．(24-25高一下·北京东城区·期末)用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A．将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B．反应一段时间后，试管中 C．通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D．推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 【答案】B 【分析】铜丝与浓硝酸反应：，氢氧化钠溶液可吸收NO2，防止污染空气。 【详解】A．将铜丝卷成螺旋状，能增大铜与浓硝酸的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．起始氢离子与硝酸根浓度相等，根据铜与浓硝酸反应的离子方程式，相同时间内氢离子消耗的物质的量比硝酸根多，故随着反应进行，试管中，B错误； C．向上拉铜丝，铜丝与浓硝酸不接触，可以终止试管中的反应，C正确； D．氢氧化钠溶液可吸收NO2，发生的反应为：，不产生污染性气体，D正确； 故选B。 21．(24-25高一下·广东惠州·期末)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成 D．装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物 【答案】B 【分析】铜丝和浓硝酸反应生成二氧化氮进入b中，加水后二氧化氮与水反应生成的稀硝酸又能与铜片反应，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】A．装置a中出现红棕色气体还生成了硝酸铜，浓硝酸体现氧化性和酸性，A错误； B．注入水后，红棕色的二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮，故气体红棕色变浅，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误； D．一氧化氮为不成盐氧化物，D错误； 故答案选B。 22．(24-25高一下·山东聊城·期末)资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B．②中每消耗0.1mol ，转移的电子数约为 C．装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸 D．已知溶液呈蓝色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了 【答案】B 【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有水的装置②，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体变为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的吸收，据此解答。 【详解】A．一氧化氮不稳定易被氧气氧化，实验开始时，先通氮气排除装置中的空气，实验结束后，为了防止装置中残留的氮氧化物污染空气，通入氮气将氮氧化物全部赶到后续装置中，进行尾气处理，所以目的不同，A正确； B．②中盛放的试剂是蒸馏水，发生的化学方程式为：，有3mol二氧化氮反应，转移了2mol电子，②中每消耗0.1mol ，转移的电子数约为，B错误； C．由分析可知，装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸，C正确； D．已知溶液呈蓝色，二氧化氮为红棕色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了，故D正确； 故选B。 23．(24-25高一下·北京中关村中学·期末)为研究浓硝酸与Cu的反应，进行图所示实验。下列说法不正确的是 A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗3.2g Cu时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明金属性： 【答案】D 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：，A正确； B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，中氮元素化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧化性，B正确； C．根据反应方程式，消耗3.2 g Cu时，物质的量为0.05 mol，则转移电子数为：，C正确； D．若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为金属性：，实际上铝的金属性比铜强，D错误； 故答案为：D。 24．(24-25高一下·四川达州·期末)将5.5g铁粉和铝粉的混合物完全溶于过量的硝酸溶液，同时产生混合气体(只考虑NO和)，向反应后的溶液中加入足量的5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法错误的是 A．图中a点的取值为20 B．铁粉与铝粉的物质的量之比为1:2 C．c点溶液的溶质为、 D．混合气体中NO、可能依次为0.1mol、0.3mol 【答案】D 【分析】5.5g铝粉和铁粉的混合物与过量的硝酸充分反应，被氧化为，反应后的溶液中加入足量的溶液，则随着的滴加，发生的反应依次有为，为，为，为过量，则由阶段消耗的溶液的体积可计算生成的的物质的量及根据元素守恒计算原混合物中铝粉的质量，=0.1mol，原混合物中铁粉的质量，，根据阶段发生的反应，可计算阶段消耗的溶液的体积。 【详解】A．根据上述分析，图中a点的取值为，a=20，A项正确； B．铁粉与铝粉的物质的量之比为，B项正确； C．点后为过量，c点时溶液中 与完全反应，转化为、沉淀，溶液中溶质为、，C项正确； D．根据得失电子守恒，有，即，若生成的混合气体中NO、依次为0.1mol、0.3mol，不能使等式成立，D项错误； 答案选D。 25．(24-25高一下·北京西城区·期末)某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是(稀) B．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 C．反应ii中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D．图1中，反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 【答案】C 【分析】根据图分析可知，反应是，反应是。 【详解】A．根据反应：，反应：，合并可知铜和稀硝酸总反应的化学方程式是，A正确； B．溶液出现淡黄色沉淀，说明溶液中已生成，即发生了由生成，B正确； C．反应是，根据化合价变化情况，个中的氮元素化合价降低，一个中的氮元素化合价升高，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．至少在已经生成了，反应速率的变化可能是由于生成的自催化反应导致，D正确； 故选C。 26．(24-25高一下·辽宁大连·期末)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A．参加反应的硝酸是0.5mol B．混合气体中含3.36L(标准状况下)一氧化氮 C．此反应过程中转移0.3mol电子 D．消耗氧气1.68L(标准状况下) 【答案】B 【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量。 【详解】A．最终得到NaNO3溶液，反应后溶液中n() = n(NaOH)=5mol·L-1×0.06L=0.3mol， ，由N原子守恒：n(HNO3)= n(NO2)+n(NO)+n反应后溶液() =0.2mol+0.3mol=0.5mol，故A正确； B．反应后所得硝酸铜溶液中n()=0.3mol，则硝酸铜为0.15mol，反应中消耗铜0.15mol，设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.2mol，由转移电子守恒有：x+3y=0.3mol，解得x=0.15，y=0.05，则标准状况下，故B错误； C．所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol，故转移电子为0.3mol，或者结合选项B可知，铜失去的电子为0.15mol×2=0.3mol，故C正确； D．混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，故消耗氧气的物质的量为，则标准状况下V(氧气)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故D正确； 故选B。 27．(24-25高一下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 A．由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氮元素化合价越高 B．P点时，生成NO与转移电子的物质的量之比为3∶8 C．HNO3浓度为12.68mol/L时，生成NO和NO2的质量相等 D．56g铁粉与1.54mol/L的HNO3完全反应，表现酸性的HNO3的质量为189g 【答案】B 【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.68mol/L时，主要产物NO和NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度继续降低时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到约3.07mol/L时，成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，据此作答。 【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A错误； B．根据图像可知，P点时，生成等量的NO和，氮元素化合价由+5变为+2生成NO、由+5变为-3得到，则生成NO与转移电子的物质的量之比为3：8，故B正确； C．由图可知，HNO3浓度为12.68mol/L时，与少量的铁粉完全反应生成的NO、物质的量相等，但质量并不相等，故C错误； D．56g铁为1mol，与足量稀硝酸完全反应生成三价铁，则与铁离子结合的硝酸根离子为3mol，则此反应过程中与铁反应表现酸性的的质量为3mol×63g/mol=189g，但是反应中还生成硝酸铵，故此反应过程中表现酸性的的总质量大于189g，故D错误； 故答案选B。 28．(24-25高一下·河北唐山·期末)将足量的铜屑加入200mL浓度均为的和的混合溶液中，充分反应，溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A．生成的气体在标准状况下的体积为2.24L B．反应后溶液中的物质的量浓度为 C．转移电子的物质的量为0.9mol D．反应中消耗铜的质量为28.8g 【答案】A 【分析】将足量的铜屑加入200mL浓度均为的和的混合溶液中，溶液中发生反应：，由于混合溶液中的，，充分反应后，反应完而还有剩余，据此分析解答。 【详解】A．结合分析知，反应过程中消耗了1.2mol，则生成的气体n(NO)=，在标准状况下的体积为，A错误； B．结合分析知，反应后溶液中的物质的量为0.1mol，物质的量浓度为，B正确； C．结合A项分析知，反应产生的NO为0.3mol，NO为反应的还原产物，根据知，转移电子的物质的量为0.9mol，C正确； D．反应中消耗了1.2mol，则消耗铜的物质的量为，质量为28.8g，D正确； 故选A。 29．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是 A．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 B．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 C．P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3 D．N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性 【答案】C 【详解】A．如图所示，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，A正确； B．如图所示，一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，B正确； C．P点处生成的NO2和NO的百分含量相等，则生成的NO2和NO物质的量之比为1:1，但铁与硝酸反应生成的不一定是Fe3+，也可能是Fe2+，P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比无法确定，C错误； D．氮元素的最低化合价为-3价，最高价为+5价，N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性，D正确； 故选C。 30．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期末)在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体896mL（标准状况），则混合气体中NO的体积为 A．672mL B．448mL C．336mL D．224mL 【答案】A 【详解】铜的物质的量：，每个失去，失去电子的总物质的量为，混合气体总物质的量：，设物质的量为x，物质的量为(0.04−x)，根据电子守恒：得到电子的总物质的量=，解得x=0.03 mol，对应体积。 故答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、硝酸的性质与反应的计算 地 城 考点01 浓硫酸性质与反应的计算 1．(24-25高一下·福建泉州·期末)浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 2．(24-25高一下·山西名校联考·期末)蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C．过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 3．(24-25高一下·四川遂宁·期末)某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A．试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B．用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C．终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D．该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 4．(24-25高一下·河南开封·期末)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性) B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性) 5．(24-25高一下·北京大兴区·期末)探究木炭与浓硫酸的反应并检验产物(实验装置如图所示)。 下列说法不正确的是 A．反应中浓硫酸体现氧化性 B．中固体变蓝，证明产物中有生成 C．中品红溶液褪色，证明产物中有生成 D．中若为溶液，目的是除去中混有的 6．(24-25高一下·江西上进联考·期末)某学习小组利用如图所示装置探究蔗糖与浓硫酸的反应。①②③分别为粘在干燥管球形部位内壁的湿润的品红试纸、蘸有酸性溶液的试纸和湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．试纸①②褪色分别体现了SO2的漂白性和还原性 C．试纸③会先变红后褪色 D．实验过程中存在反应： 7．(24-25高一下·四川资阳·期末)探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 8．(24-25高一下·湖南岳阳·期末)将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A．a处变红，说明是酸性氧化物 B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 9．(24-25高一下·天津河北区·期末)向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是 A．对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B．对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C．对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 10．(24-25高一下·甘肃武威·期末)如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是 A．蔗糖 B．铝片 C．胆矾 D．纯碱 11．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 B．3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数为 C．一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为 D．标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 12．(24-25高一下·广东汕头·期末)把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗锌78 g C．气体Y中SO2和H2的体积之比为1：4 D．反应中共转移电子3 mol 13．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体：，下列说法正确的是(已知CuS不溶于稀硫酸) A．该反应的变价元素有2种 B．浓硫酸中硫元素全部降价，体现了氧化性 C．每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6L的SO2 D．192g的CuS与4mol浓硫酸充分反应，生成的CuSO4为1mol 14．(24-25高一下·天津河北区·期末)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 15．(24-25高一下·吉林长春·期末)用20 mL18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，所得离子浓度为2.68 mol/L，则下列说法错误的是 A．溶解的铜的质量为6.4 g B．生成的SO2在标况下为2.24 L C．反应中消耗的硫酸为0.1 mol D．反应后溶液中 地 城 考点02 硝酸性质与反应的计算 16．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 17．(24-25高一下·辽宁丹东·期末)某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 18．(24-25高一下·广东大湾区·期末)一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ的离子反应方程式： B．过程Ⅱ中与水反应的化学方程式： C．过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液比起始时的大 D．经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，理论上铜可被完全消耗 19．(24-25高一下·河南安阳·期末)按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明与稀硝酸的反应放热 B．石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓溶液能完全吸收污染性气体 20．(24-25高一下·北京东城区·期末)用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A．将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B．反应一段时间后，试管中 C．通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D．推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 21．(24-25高一下·广东惠州·期末)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与稀硝酸反应生成 D．装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物 22．(24-25高一下·山东聊城·期末)资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B．②中每消耗0.1mol ，转移的电子数约为 C．装置②③④盛放的试剂依次是蒸馏水、稀硝酸、浓硝酸 D．已知溶液呈蓝色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了 23．(24-25高一下·北京中关村中学·期末)为研究浓硝酸与Cu的反应，进行图所示实验。下列说法不正确的是 A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应 B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性 C．反应消耗3.2g Cu时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明金属性： 24．(24-25高一下·四川达州·期末)将5.5g铁粉和铝粉的混合物完全溶于过量的硝酸溶液，同时产生混合气体(只考虑NO和)，向反应后的溶液中加入足量的5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示，下列说法错误的是 A．图中a点的取值为20 B．铁粉与铝粉的物质的量之比为1:2 C．c点溶液的溶质为、 D．混合气体中NO、可能依次为0.1mol、0.3mol 25．(24-25高一下·北京西城区·期末)某同学研究铜和稀硝酸的反应。测得产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，并提出了铜和稀硝酸反应的过程如图2所示(反应过程中温度变化忽略不计)。 已知：为弱酸，为淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．铜和稀硝酸总反应的化学方程式是(稀) B．取200min时的反应液，向其中加入溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 C．反应ii中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D．图1中，反应速率的变化可能是由于催化反应导致的 26．(24-25高一下·辽宁大连·期末)足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A．参加反应的硝酸是0.5mol B．混合气体中含3.36L(标准状况下)一氧化氮 C．此反应过程中转移0.3mol电子 D．消耗氧气1.68L(标准状况下) 27．(24-25高一下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 A．由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氮元素化合价越高 B．P点时，生成NO与转移电子的物质的量之比为3∶8 C．HNO3浓度为12.68mol/L时，生成NO和NO2的质量相等 D．56g铁粉与1.54mol/L的HNO3完全反应，表现酸性的HNO3的质量为189g 28．(24-25高一下·河北唐山·期末)将足量的铜屑加入200mL浓度均为的和的混合溶液中，充分反应，溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A．生成的气体在标准状况下的体积为2.24L B．反应后溶液中的物质的量浓度为 C．转移电子的物质的量为0.9mol D．反应中消耗铜的质量为28.8g 29．(24-25高一下·福建福州福九联盟·期末)铁与不同密度的HNO3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法错误的是 A．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 B．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 C．P点处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为2∶3 D．N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性 30．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期末)在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体896mL（标准状况），则混合气体中NO的体积为 A．672mL B．448mL C．336mL D．224mL 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 浓硫酸、硝酸的性质与反应的计算 地 城 考点01 浓硫酸性质与反应的计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B D 题号 11 12 13 14 15 地 城 考点02 硝酸性质与反应的计算 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B B C B B B D D C 题号 26 27 28 29 30 答案 B B A C A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $