精品解析：湖南师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试（高考班）化学试卷

高一下学期期中考试 化学(高考班) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1. 化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是 A. 用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B. 本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C. 本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D. 含有二氧化硫的葡萄酒，有毒不能喝 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锅烹饪时会溶出微量可被人体吸收的铁元素，可起到一定补铁作用，但补铁量有限，不能代替补铁药物，A正确； B．目前已知元素共一百余种，人体必需的微量元素仅约20种，不可能存在含一千多种微量元素的饮料，B错误； C．所有物质都属于化学物质，化妆品的成分均为化学物质，“不含任何化学物质”的表述违背科学常识，C错误； D．二氧化硫是葡萄酒中允许添加的食品添加剂，可起到抑菌、抗氧化作用，符合国家标准限量要求的含二氧化硫葡萄酒可安全饮用，D错误； 故选A。 2. 化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A. 金属钠投入水中 B. 与在光照条件下反应 C. 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 D. 与晶体混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水为放热反应； B．H2在Cl2中光照下反应为放热反应； C．碳酸钠与盐酸反应为放热反应； D．与晶体混合为吸热反应； 故选D。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 含有8个中子的碳核素： B. 用电子式表示H2O2的形成过程： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 二硫化碳的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，所以含有8个中子的碳核素的质量数为，正确表示为，A错误； B．是共价化合物，不存在阴、阳离子，不能按离子化合物的形式书写电子式和形成过程，正确的形成过程为，B错误； C．次氯酸的结构式为，C错误； D．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，电子式为，D正确； 故答案选D。 4. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取Cl2 B．测定中和热 C．证明非金属性：C>Si D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置未配备加热仪器，无法制取，A错误； B．与稀反应除生成水外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程伴随热量释放，会导致测定的中和热数值存在误差，B错误； C．稀盐酸具有挥发性，挥发的会进入溶液中反应生成硅酸沉淀，干扰与的反应验证，无法证明非金属性，C错误； D．套管实验中外管直接受热温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度更低，盛放热稳定性较弱的，实验中B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，说明更易分解，可验证热稳定性，D正确； 故选 D。 5. 下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. 盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. AlCl3溶液与过量氨水反应： D. 向Na2SO3溶液中通入少量氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，拆分和配平均正确，A正确； B．Na2SiO3是可溶于水的强电解质，在离子方程式中需拆分为离子，且Na+不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆为OH-，且氨水不能溶解Al(OH)3，反应生成Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．通入少量氯气时，过量，反应生成的H+会与过量结合为，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中盛有0.1 mol 和0.3 mol ，充分反应后生成的分子数为 B. 1 mol·L⁻¹ NaCl水溶液中含有个 C. 120 g 固体中，分子的数目为 D. 标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，无法进行完全，0.1mol 和0.3mol 充分反应生成的物质的量小于0.2mol，分子数小于，A错误； B．题干仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．为共价晶体，结构为空间网状，不存在独立的分子，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，1mol 含2mol原子，1mol 含3mol原子，因此混合气体总原子数介于到之间，在该范围内，是可能的，D正确； 故选D。 7. 某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期的主族元素，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 A. Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B. 该物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C. W、Z的简单氢化物中，Z的沸点更高 D. X与Z形成的化合物一定没有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的三个短周期主族元素，X位于第一周期，成1个共价键，故X为H。W元素最高正价和最低负价的代数和为4，最高正价为+6、最低负价为-2，故W为S。阳离子中Y形成4个共价键后带1个单位正电荷，最外层电子数为5，属于第ⅤA族，原子序数介于X和W之间，故Y为N。阴离子中Z原子序数介于Y和W之间，可形成2个共价键或1个共价键带1个单位负电荷，属于第ⅥA族，故Z为O。 【详解】A．Y为N，最高价氧化物对应的水化物为，是强酸，A错误； B．该物质中H原子最外层为2电子结构，S原子形成6个共价键，最外层电子数为12，均不满足最外层8电子稳定结构，B错误； C．W、Z的简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，沸点高于，C正确； D．X与Z形成的化合物有和，中存在O-O非极性键，D错误； 故选C。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 1 mol 断键吸收的能量小于1 mol 和2 mol 成键释放的能量 C. 1 mol 和1 mol 的总能量大于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 反应Ⅱ的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I反应物仅含极性键，反应过程仅断裂极性键，生成非极性键，无非极性键断裂，A错误； B．反应I为吸热反应， 断键吸收的能量大于 和 成键释放的能量，B错误； C．总反应为吸热反应， 和 的总能量小于 和 的总能量，C错误； D．反应II为放热反应，生成物总能量比反应物低 ，热化学方程式为 ，D正确； 故选D。 9. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A； 答案选A。 10. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，以形式存在}。电池放电时，Ⅱ区溶液浓度增大，下列叙述错误的是 A. Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 B. 右侧的隔膜为阴离子交换膜 C. 电极发生的电极反应： D. 电池总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】比活泼，因此右侧电极为负极，左侧电极为正极，结合放电时Ⅱ区浓度增大分析。 【详解】A．正极（Ⅰ区）反应为，反应消耗后Ⅰ区正电荷减少，阴离子​会从Ⅰ区向Ⅱ区迁移，A正确； B．负极（Ⅲ区）反应为，反应后Ⅲ区负电荷减少，阳离子需要从Ⅲ区迁移到Ⅱ区，使Ⅱ区浓度增大，因此右侧隔膜（Ⅱ和Ⅲ之间）允许阳离子通过，为阳离子交换膜，不是阴离子交换膜，B错误； C．Ⅰ区为酸性​溶液，​得电子生成，电极反应符合酸性环境，C正确； D．将正负极电极反应相加，消去电子，得到总反应：，D正确； 故答案为：B。 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已被空气氧化变质 B 将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色 中含 C 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表，电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有氧化性，可将氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明原样品被空气氧化，A错误； B．浓盐酸中含有，也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明中含，B错误； C．该装置满足原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，电流表指针偏转说明有电流产生，铜片表面气泡是得电子生成，证明构成原电池，C正确； D．氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，D错误； 故选C。 12. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 滤渣X的主要成分为 B. “焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C. 实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯 D. “还原”中试剂Y可能为 【答案】D 【解析】 【分析】原料为主要成分为的硫铁矿，含少量杂质，目标产物为。焙烧时与空气中反应生成和尾气，焙烧渣加入稀硫酸酸溶，转化为可溶的，不与稀硫酸反应，过滤后滤渣X为，滤液中含，还原步骤需将还原为，故试剂Y需为还原剂。 【详解】A．滤渣X的主要成分为，不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中，A正确； B．焙烧硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入，可使固体矿石与空气充分接触，提高焙烧效率，B正确； C．实验室模拟过滤分离操作，所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，C正确； D．还原步骤中试剂Y的作用是将还原为，无还原性，不能实现该转化，D错误； 故选D。 13. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 【答案】A 【解析】 【分析】在热的浓NaOH溶液作用下，S歧化为与，向Ⅰ中得到的上层清液中加入足量溶液得到白色沉淀，该白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸，说明为，Ⅰ中得到的上层清液含，说明黄色固体为S。 【详解】A．放置一段时间后黄色固体的量不变，说明S没有参与反应，故黑色固体增多不是由于Cu与S反应，可能为Cu被空气中氧气氧化后结合过量产生，A符合题意； B．Ⅱ中白色沉淀为，Ⅳ中被硝酸氧化为，组成不同，B不符合题意； C．若混合固体未洗涤干净，则固体还附着有原溶液中的，取Ⅰ中上层清液加入足量溶液后会生成不溶于盐酸的沉淀，C不符合题意； D．浓NaOH溶液可能吸收空气中的使Ⅰ中上层清液里含有，Ⅳ中加入硝酸后沉淀不溶解可排除其干扰，D不符合题意； 故答案选A。 14. 某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中一定存在 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 【答案】B 【解析】 【分析】试样溶液无色，不含。加过量加热生成气体X，X为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01mol，故 。白色沉淀A加足量稀盐酸，生成气体Y为，标准状况下0.224L对应物质的量为0.01mol，故 。剩余沉淀B为，质量2.33g对应物质的量为0.01mol，故 。与不能共存，故原溶液不含。滤液M加足量和，试管口出现红棕色气体Z，说明原溶液含，酸性条件下与反应生成，遇空气中氧化为红棕色。已知阴离子物质的量浓度相等，溶液体积为100mL，故已确定的、、物质的量均为0.01mol，总负电荷为 。若存在，则 ，总负电荷为0.06mol。阳离子仅剩余可提供正电荷，已确定的仅提供0.01mol正电荷，根据电荷守恒，一定存在。 【详解】A．气体Y为，属于酸性氧化物，气体Z为，与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据分析，原溶液中仅有的阳离子为和，现有提供的正电荷远小于阴离子总负电荷，故一定存在，B正确； C．滤液M在酸性条件下与铜片反应，稀硝酸的还原产物为，试管口的红棕色是被氧气氧化的产物，不是还原产物，C错误； D．气体X为，应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明为，蓝色石蕊试纸无法检验，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学物质在人类生产生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）过氧化钠()用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂和漂白剂。 ①Na在元素周期表中的位置是___________。 ②在和时，与反应生成放热，写出该反应的热化学方程式：___________。 ③采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填标号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极的电极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；当导线中转移电子时，理论上左侧烧杯中溶液质量___________(填“增加”或“减小”)___________。 ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________(答两点)。 【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②. ③. c ④. a （2） ①. ②. 右 ③. 增加 ④. 10 ⑤. 使用时间长、工作电压稳定 【解析】 【详解】（1）①Na在第三周期第IA族。 ②在25℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，则该反应的热化学方程式为 ③-④采用空气和Na为原料可以直接制备Na2O2，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用NaOH除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为③c、④a。 （2）①正极氧化剂为高铁酸钾，碱性条件下被还原为，因此正极的电极反应式为。 ②放电时阴离子向负极（右）迁移，阳离子（钾离子）向正极（左）迁移；转移3 mol电子时，左侧生成1 mol沉淀（质量减少107 g），同时迁移进入3 mol（质量增大117 g），溶液质量整体增加10 g。 ③对比图 2 中的两条放电曲线，高铁电池的初始电压平台更高（约 1.5 V 以上），且电压骤降前维持的时间更长。 16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. ④. 4：3 （2）1.6 （3） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高 【解析】 【分析】根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为 ，B中成分碱石灰用于干燥氨气。D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为 。用无水氯化钙干燥，生成的两种气体进入M中发生反应：，气球用于收集尾气。 【16题详解】 ①根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为 。 为防止水蒸气对后续实验干扰，B中成分碱石灰用于干燥氨气。 ②D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为 。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，分别为氮气和水，方程式配平后为：，故该反应中和的物质的量之比为4：3。 【17题详解】 若一定体积的被250 mL的溶液(NaOH的物质的量为0.5 mol)恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，结合质量守恒则的质量为19.8 g，结合方程式可知 ，的物质的量为0.5 mol，则，x=1.6。 【18题详解】 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，反应过程中氯元素化合价由+1降为-1，氮元素化合价由+2变为+5，离子方程式为。 ②NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高。 17. 化学反应伴随有能量变化。请回答下列问题： （1）石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①分子的电子式为___________。 ②已知断裂化学键所需要的能量：为，为，则可以估算出断裂所需要的能量为___________。 ③反应Ⅳ： ___________。 （2）也常用作燃料电池，使用稀硫酸作电解质溶液时，电池负极的电极反应式为___________。 （3）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 ①仪器的名称是___________。 ②根据上述实验数据计算出中和热为，与理论数据有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取溶液的体积时仰视读数 c．快速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜质搅拌器代替图中仪器 ③保持其他条件不变，实验中改用浓盐酸，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1） ①. ②. 335 ③. +11 （2） （3） ①. 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） ②. abd ③. 不相等 【解析】 【小问1详解】 ①H2S是共价化合物，S原子与2个H原子形成共用电子对，电子式为：； ②=，假设断裂 所需要的能量为 ，反应Ⅲ： ，则，解得E=335； ③根据盖斯定律，反应Ⅳ=反应Ⅲ+反应Ⅱ-反应Ⅰ，， 所以 ； 【小问2详解】 燃料电池正极O2得电子，发生还原反应，负极CH4失去电子发生氧化反应，在酸性条件下，生成CO2和H+，电池负极的电极反应式为；； 【小问3详解】 ①仪器的名称是环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）； ②a．实验装置保温、隔热效果差，热量损失，使测定结果偏小，a符合题意； b．在量取溶液的体积时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，反应中盐酸少量，放出热量值不变，溶液总质量变大，测量出温差变小，计算结果偏小，b符合题意； c．快速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，操作正确，不会导致测量结果偏小，c不符合题意； d．用铜质搅拌器代替图中仪器，铜质搅拌器导热，热量散失，导致测量结果偏小，d符合题意； 故选abd； ③改用浓盐酸后，由于浓盐酸溶于水会额外放热，导致测得结果偏大，所以二者所测的中和热不相等。 18. 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥和的工艺流程如下： 已知：①软锰矿主要成分为，含有、杂质。 ②有关金属离子完全沉淀的见下表。 离子 完全沉淀的 ③化学常用“标准电极电势”比较物质氧化性和还原性的强弱，数值越高，氧化型物质的氧化能力越强；数值越低，还原型物质的还原能力越强。某些物质的标准电极电势见下表。 氧化型/还原型 电极电势/V 1.23 0.770 0.54 1.07 1.36 1.78 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式为___________。 （2）几种盐的溶解度见图1，化肥X的化学式为___________。 （3）为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应___________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。 （4）“除杂”步骤中，加入氧化剂后调节pH至7，过滤除杂，滤渣的主要成分是___________(写化学式)；为了不降低产率，根据标准电极电势推测，下列氧化剂中可以选择___________(填标号)。 A． B． C． D． （5）向“除杂”后的溶液中加入并在80℃左右持续通入空气10 h以保证反应完全，过滤、洗涤、干燥得到产品，则反应Ⅴ的离子方程式为___________；检验固体已洗涤干净的操作及现象是___________。 （6）为测定产品中的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热发生反应：(杂质不与盐酸反应)，充分反应后生成标准状况下224 mL ，则样品中的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。 【答案】（1） 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 （2） K2SO4 （3） 趁热过滤 （4） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. B （5） ①. 6Mn2++12NH3+O2+6H2O=2Mn3O4↓+12NH4+ ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明未洗净（或者取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明未洗净） （6） 91.6% 【解析】 【分析】本工艺流程旨在利用含的尾气分别制备化肥和软磁铁氧体原料。 第一条路线：在水溶液中被空气氧化并与反应生成；悬浊液与、反应转化为沉淀和溶液；与发生复分解反应，利用溶解度较小且受温度影响不大的特性，通过蒸发浓缩、趁热过滤分离出化肥。 第二条路线：利用的还原性，在酸性条件下将软锰矿中的还原为，同时杂质转化为、；通过加入合适的氧化剂（电极电势介于和之间）将氧化为，调节pH使、转化为氢氧化物沉淀除去；最后在氨水存在的条件下，用空气将氧化沉淀为。 【18题详解】 反应Ⅰ中，含的尾气、空气和发生反应。被空气中的氧化为价的硫酸根，并与结合生成，同时释放出气体，化学方程式为： 。 【19题详解】 反应Ⅲ中，与混合发生复分解反应。根据图1的溶解度曲线可知，的溶解度最小，最容易达到饱和而结晶析出，因此化肥X的化学式为。 【20题详解】 由于的溶解度受温度影响较小，而的溶解度随温度降低显著减小。为了获得纯净的晶体并防止在冷却时结晶混入，在蒸发浓缩析出大量晶体后，应进行趁热过滤。 【21题详解】 加入氧化剂将氧化为后，调节pH至7。根据表格数据，完全沉淀的pH为2.8，完全沉淀的pH为4.7，此时两者均已完全沉淀，而（完全沉淀pH为10.1）未沉淀，故滤渣主要成分为和。为了不降低产率，所选氧化剂必须能氧化（标准电极电势 ）但不能氧化（标准电极电势 ）。因此氧化剂的标准电极电势应在 到 之间。对比选项，只有（ ）符合条件，故选B。 【22题详解】 反应Ⅴ中，在氨水存在的碱性条件下被空气中的氧化为。根据电子守恒和电荷守恒可配平该离子方程式为：。由于沉淀是从富含和的溶液中过滤出来的，表面会附着和，通过检验洗涤液中是否含有或即可判断沉淀是否洗净。操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明未洗净（或者取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明未洗净）。 【23题详解】 根据化学方程式 ，可知 。 标准状况下 的物质的量为： 。 则样品中的质量为： 。 其质量分数为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期中考试 化学(高考班) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 K：39 Mn：55 Fe：56 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意) 1. 化学给了我们一双智慧的眼睛。下列说法正确的是 A. 用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B. 本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C. 本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D. 含有二氧化硫的葡萄酒，有毒不能喝 2. 化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A. 金属钠投入水中 B. 与在光照条件下反应 C. 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 D. 与晶体混合 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 含有8个中子的碳核素： B. 用电子式表示H2O2的形成过程： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 二硫化碳的电子式为 4. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取Cl2 B．测定中和热 C．证明非金属性：C>Si D．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应或原理的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. 盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. AlCl3溶液与过量氨水反应： D. 向Na2SO3溶液中通入少量氯气： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中盛有0.1 mol 和0.3 mol ，充分反应后生成的分子数为 B. 1 mol·L⁻¹ NaCl水溶液中含有个 C. 120 g 固体中，分子的数目为 D. 标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为 7. 某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期的主族元素，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 A. Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B. 该物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C. W、Z的简单氢化物中，Z的沸点更高 D. X与Z形成的化合物一定没有非极性键 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 B. 1 mol 断键吸收的能量小于1 mol 和2 mol 成键释放的能量 C. 1 mol 和1 mol 的总能量大于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 反应Ⅱ的热化学方程式为： 9. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 10. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，以形式存在}。电池放电时，Ⅱ区溶液浓度增大，下列叙述错误的是 A. Ⅰ区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 B. 右侧的隔膜为阴离子交换膜 C. 电极发生的电极反应： D. 电池总反应： 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已被空气氧化变质 B 将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色 中含 C 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线中间接入电流表，电流表指针偏转，铜片表面有气泡产生 该装置构成原电池 D 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 滤渣X的主要成分为 B. “焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C. 实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯 D. “还原”中试剂Y可能为 13. 某小组将等体积的饱和溶液(浓度约为)与饱和溶液(浓度约为)混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为硫黄，BaS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A. 放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B. Ⅱ中白色沉淀的组成与Ⅳ中白色沉淀的组成不同 C. 若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D. Ⅳ中可证明Ⅰ中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 14. 某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体Y和气体Z均属于酸性氧化物 B. 该试样溶液中一定存在 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 化学物质在人类生产生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）过氧化钠()用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂和漂白剂。 ①Na在元素周期表中的位置是___________。 ②在和时，与反应生成放热，写出该反应的热化学方程式：___________。 ③采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填标号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极的电极反应式为___________。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；当导线中转移电子时，理论上左侧烧杯中溶液质量___________(填“增加”或“减小”)___________。 ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________(答两点)。 16. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 （3）NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 17. 化学反应伴随有能量变化。请回答下列问题： （1）石油开采的天然气含有。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。和重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①分子的电子式为___________。 ②已知断裂化学键所需要的能量：为，为，则可以估算出断裂所需要的能量为___________。 ③反应Ⅳ： ___________。 （2）也常用作燃料电池，使用稀硫酸作电解质溶液时，电池负极的电极反应式为___________。 （3）室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。 ①仪器的名称是___________。 ②根据上述实验数据计算出中和热为，与理论数据有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取溶液的体积时仰视读数 c．快速把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜质搅拌器代替图中仪器 ③保持其他条件不变，实验中改用浓盐酸，与上述实验相比，二者所测的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 18. 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥和的工艺流程如下： 已知：①软锰矿主要成分为，含有、杂质。 ②有关金属离子完全沉淀的见下表。 离子 完全沉淀的 ③化学常用“标准电极电势”比较物质氧化性和还原性的强弱，数值越高，氧化型物质的氧化能力越强；数值越低，还原型物质的还原能力越强。某些物质的标准电极电势见下表。 氧化型/还原型 电极电势/V 1.23 0.770 0.54 1.07 1.36 1.78 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ发生反应的化学方程式为___________。 （2）几种盐的溶解度见图1，化肥X的化学式为___________。 （3）为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应___________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。 （4）“除杂”步骤中，加入氧化剂后调节pH至7，过滤除杂，滤渣的主要成分是___________(写化学式)；为了不降低产率，根据标准电极电势推测，下列氧化剂中可以选择___________(填标号)。 A． B． C． D． （5）向“除杂”后的溶液中加入并在80℃左右持续通入空气10 h以保证反应完全，过滤、洗涤、干燥得到产品，则反应Ⅴ的离子方程式为___________；检验固体已洗涤干净的操作及现象是___________。 （6）为测定产品中的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热发生反应：(杂质不与盐酸反应)，充分反应后生成标准状况下224 mL ，则样品中的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $