湖南长沙市第一中学2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试卷

高一化学期中参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D C A C C D C B C B D B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分，每空2分） （1）石墨烯、碳纳米管、富勒烯（任写一种） （2）金刚砂 （教材必修第二册第28页第7题，无反应条件扣1分） （3）710 kJ （无单位扣1分） （4） （5）① ② （教材必修第二册第55页第9题） 16．（14分，每空2分） （1） （2）6 （3） （无单位不得分） （4）温度不是反应速率突然加快的原因 （5）催化剂 d （6）移动水准管，使其液面与量气管内的液面相平 17．（15分，除标注外，每空2分） （1） （2）羧基 （3）加成反应 （4） （5） （6）8 、、、、、、、（任写一种） （1分） 18．（15分，除标注外，每空2分） （1）粉碎矿渣或烧渣（或适当升高温度、搅拌、适当增大酸的浓度等） （1分） （2） （无反应条件扣1分） （3）250 mL容量瓶、胶头滴管 （写对1个得1分，有错误不得分） （4）bc （写对1个得1分，有错误不得分） 3.2≤pH＜4.7（或3.2～4.7） （5） b （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026—2长沙市一中高一期中化学试卷（5月） 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cu~64 Ba~137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列有关物质分类正确的是 A．混合物：碱石灰、漂白粉、水玻璃 B．化合物：、、HD C．电解质：氯水，KOH、氯化银 D．酸性氧化物：、、 2．下列化学用语的表示正确的是 A．乙酸的分子式： B．甲烷分子的球棍模型： C．用电子式表示的形成过程： D．羟基的电子式： 3．只用一种试剂，能将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．下列反应中，其能量变化符合如图所示的是 A．高锰酸钾分解制氧气 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．钠与水的反应 D．晶体与晶体混合并快速搅拌 5．以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液 B．沉淀的成分只有3种 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 6．下列有机化学实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．甲装置用于发生甲烷与氯气的取代反应 B．乙装置用于除去甲烷中混有的少量乙烯 C．丙装置用于完成乙醇的催化氧化实验时，应先将铜丝灼烧后再抽入乙醇 D．丁装置用于制备乙酸乙酯时，B试管中为饱和溶液，以除去多余的乙酸 7．下列关于物质的量的说法正确的是 A．赏温下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中，H原子的物质的量为2 mol B．10 g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，O原子的物质的量为0.2 mol C．一定条件下，足量的和发生反应，生成0.2 mol ，转移的电子的物质的量为0.6 mol D．标准状况下，5.6 L二氯甲烷的物质的量是0.25 mol 8．下列离子方程式或电极反应式错误的是 A．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收： C．向100 mL的碘化亚铁溶液中通入标准状况下224 mL氯气： D．向明矾溶液中加入一定量的氢氧化钡溶液，使沉淀的质量达到最大： 9．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），下列说法错误的是 A．电池工作时，电极B附近溶液pH升高 B．电池工作时，右室OH⁻会通过离子交换膜进入左室 C．同温同压下，原电池工作一段时间后，左右两侧电极室中产生的气体体积比为3∶4 D．右侧电极反应式为 10．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料（MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．非金属性强弱： B．分子的空间结构为直线形 C．的稳定性小于 D．由W、Y两种元素构成的物质中，只含有极性键 11．人体在长时间运动后会分泌和积累大量乳酸（分子结构如图所示），导致身体酸痛。下列关于乳酸分子的说法正确的是 A．分子式为 B．官能团为羟基、甲基、羧基 C．可发生氧化反应、酯化反应 D．标准状况下，0.1 mol乳酸分子与足量金属钠反应，可生成1.12 L氨气 12．已知：某反应物A的转化率=。在容积为4 L的恒容密闭容器中充入6 mol A和B，保持温度恒定，在一定条件下发生反应：，反应达到平 衡时，生成了2 mol C，D的浓度为。下列说法正确的是 A． B．平衡时B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为 D．平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的85% 13．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol甲酸分子完全反应，将释放14.1 kJ能量 B．该反应分4步进行，其中第3步反应最难发生 C．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD 14．向绝热（不与外界发生热交换）恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间（t）变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到平衡 ②反应在d点已经达到平衡 ③浓度：a点小于c点 ④反应物的总能量高于生成物的总能量 ⑤体系温度不再变化，说明反应达到平衡 ⑥混合气体颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑧混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡 ⑨混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 ⑩逆反应速率图像在此时间段内和如图趋势相同 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）碳元素形成的各种单质和化合物在我们的生活中有十分广泛的应用，根据所学知识回答下列问题： （1）碳单质可以用于制备多种新型的碳纳米材料，例如：__________（任写一种）。 （2）将硅单质中的一部分硅原子替换为碳原子，可以得到一种结构与金刚石类似，且硬度很大的新型陶瓷，其俗称__________________。另一种高温结构陶瓷的主要成分是，工业中一般使用和过量焦炭在高温下通入生成，相关的化学方程式为_________________________________。 （3）碳元素可以形成各种燃料，目前使用较为广泛的是甲烷和乙醇燃料，下列为1 mol化学键断裂或形成所需要吸收或释放的能量，则1 mol甲烷完全燃烧所释放的能量为_________________________________。 化学键 C-H O-H C=O O=O 能量/kJ 4151 465 750 495 （4）是温室气体，应减少排放。用乙醇设计燃料电池时，可以利用KOH溶液作为电解质溶液，避免排放。则该乙醇燃料电池工作时，负极发生的电极反应式为______________________ ①碳酸钠溶液可用于处理氮氧化物污染。已知将气体与按照某种比例混合后通入碳酸钠溶液中，气体可以被完全吸收且生成，离子方程式为________________________。 ②“冰敷袋”中的主要成分为和十水合碳酸钠，二者反应时将产生两种气体，且大量吸热，从而降温，化学方程式为____________________________。 16．（14分）甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下。 已知：为二元弱酸。 甲组：通过测定溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验。 实验序号 实验温度/ 有关物质 酸性溶液 溶液 A 20 4 0.02 6 0.1 0 B 4 0.02 5 0.1 C 40 4 0.02 0.1 0 （1）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：______________。 （2）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的， 其中______________________。 （3）若A组实验在开始后秒，溶液完全褪色，则用表示该反应的化学反应速率为______________________（用含的代数式表示）。 （4）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_________________________________。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_________________________________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________________________________（填标号）。 a． b． c． d． 乙组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。 （6）补全实验操作：实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、____________、视线与液面最低处相平。 17．（15分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可用如下方法合成。 已知：有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标，有机物Y是X的同系物，有机物A是一种重要的有机溶剂，也常用于杀菌消毒。 （1）写出下列物质的结构简式：A_______________；Y___________________。 （2）有机物B中的含氧官能团的名称为___________________________。 （3）有机物X生成A的化学反应类型为______________________________。 （4）写出A和B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式：_______________________________。 （5）丙烯酸乙酯久置后自身会发生聚合反应，产物具有较好的弹性，写出该聚合产物的结构简式：_________________________________。 （6）有机物N是有机物B的同系物，且相对分子质量比B大28，则有机物N可能的结构有（性，其他不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式：_________________________________。 18．（15分）深化工以含硫化亚铜（）、硫化亚铁（）和不溶性杂质的金属矿渣为原料提 纯制备硫代硫酸钠（），同时回收铜单质，工艺流程如下： 已知：①是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解； ②矿渣“焙烧”时、完全转化为、、； ③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 1.9 3.2 4.7 6.7 回答下列问题： （1）工业生产中为提高“酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是________________（答出一条即可）。 （2）“焙烧”时发生反应的化学方程式为____________________ （3）“酸浸”时所需的稀硫酸需要用浓硫酸配制。若配制稀硫酸，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒以外，还需要___________________。 （4）“调除铁”步骤中需要某种试剂调节，下列试剂较为合理的是___________（填标号）。 a． b． c． d． 应控制溶液的范围是_____________________。 （5）“吸收塔”中和的物质的量之比为，反应后得到和一种无污染的气体，则该反应的化学方程式为_________________________________；为获得晶体，将“吸收塔”中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品，洗涤时优先选用的试剂为_________________________________（填标号）。 a．蒸馏水 b．无水乙醇 c．饱和食盐水 d．氢氧化钠溶液 （6）测定产品纯度的实验方案：取产品样品于试管中，加入足量稀硫酸后过滤，烘干，得到沉淀（无其他杂质），则产品的纯度为_________________________________（用含和的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $