专题05 化学反应的速率与限度（期末真题汇编）高一化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦化学反应速率与限度专题，精选全国多地区高一下期末真题，覆盖4大高频考点，通过50道选择题系统考查速率计算、影响因素、平衡判断及三段式应用，兼具地域性与综合性。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|50题|考点1（10题）：速率定义与计算；考点2（15题）：温度/浓度/催化剂影响；考点3（15题）：平衡状态判断；考点4（10题）：三段式计算|结合CO₂催化氢化等科技情境，设置速率单位换算（如第5题）、平衡标志分析（如第26题）等梯度问题，适配期末综合复习需求。|

专题05 化学反应的速率与限度 4大高频考点概览 考点1 化学反应速率定义的理解及计算 考点2 影响化学反应速率的因素 考点3 化学平衡状态的判断 考点4 化学平衡的计算方法——三段式 地 城 考点01 化学反应速率定义的理解及计算 1．(24-25高一下·广西钦州·期末)对于反应，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最慢的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．v(A)=0.2mol/(L·s)，直接对应A的速率，无需转换，为0.2mol/(L·s)； B．v(B)=0.6mol/(L·s)，根据化学计量数比，v(A)=v(B)/3=0.2mol/(L·s)； C．v(C)=0.2mol/(L·s)，根据化学计量数比，v(A)=v(C)/2=0.1mol/(L·s)； D．v(D)=30mol/(L·min)=0.5mol/(L·s)，v(A)=v(D)/2=0.25mol/(L·s)； 转换后A的速率：A和B均为0.2，C为0.1，D为0.25。故选C。 2．(24-25高一下·河南驻马店·期末)反应，经2min，B的浓度减少0.8mol/L。有关该反应的速率说法正确的是 A．用B、C、D表示的反应速率之比为4∶3∶1 B．用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 C．增加固体A的质量可以加快正反应速率 D．在2min末，用B表示的反应速率是0.4mol/(L•min) 【答案】A 【详解】A．各物质的速率之比等于化学计量数之比，根据反应式可知 B、C、D的速率之比为4:3:1，A项正确； B．用B、C表示的速率大小不同，但意义相同，均表示同一反应的整体速率，只是数值因化学计量数不同而不同，B项错误； C．固体A的浓度视为常数，增加其质量不会改变反应速率，C项错误； D．题目中0.8mol/L是2min内的平均速率（0.4mol/(L·min)），而非2min末的瞬时速率，D项错误； 答案选A。 3．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．将v(CO2)=0.03 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，，再转换为； B．v(H2)=0.6 mol/(L·min)转换为； C．v(CH3OCH3)=0.02 mol/(L·s)转换为mol/(L·min)，； D．v(H2O)=0.4 mol/(L·min)转换为； 转化为同一物质表达后，C项反应速率最大，故选C。 4．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)化学反应在4种不同情况下的化学反应速率分别为①；②；③；④。下列有关化学反应速率的比较正确的是 A．②＜①＜④＜③ B．①＜③＜②=④ C．①>②=③>④ D．①>②>③>④ 【答案】A 【分析】同一化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】比较反应快慢转化为同一种物质表示进行比较。以CS2的反应速率为标准， ①； ②； ③； ④。 反应的快慢：②<①<④<③； 故选A。 5．(24-25高一下·浙江湖州·期末)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1； B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1，则； D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1，； 对比ACD可知，D中最快； 故选D。 6．(24-25高一下·云南德宏州·期末)反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①② ③    ④ A．①=④>②=③ B．①>②>③>④ C．①>②=③>④ D．②>③>④=① 【答案】C 【分析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快 【详解】① ② ③     ④ 故反应速率由快到慢的顺序为①>②=③>④； 故选C。 7．(24-25高一下·贵州贵阳第一中学·期末)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【详解】A．据分析，，A正确；     B． ，B错误； C． ，C错误；     D． ，D错误； 选A。 8．(24-25高一下·甘肃武威·期末)反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min) D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min) 【答案】B 【详解】A．A是固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，故A错误； B．同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比，分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1，故B正确； C．在2min内的平均反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)，故C错误； D．经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，则D的浓度增大0.2mol/L，在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.1mol/(L·min)，故D错误； 选B。 9．(24-25高一下·新疆喀什·期末)在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L-1和0.4mol•L-1。下列叙述正确的是 A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol•L-1 C．0-2min内B的反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D．2min时，A的物质的量为1.8mol 【答案】D 【详解】A．2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1，A错误； B．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为-0.2mol/L=0.3mol/L，B错误； C．消耗B应该是0.2mol/L，则0~2min内B的反应速率为 =0.1mol·L-1·min-¹，C错误； D．根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，物质的量是0.4mol，则消耗A的物质的量为3×0.4mol/L=1.2mol，2min时，A的物质的量为-1.2mol=1.8mol，故D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·福建厦门·期末)某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A．该反应在内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C．由图2可知时间内逐渐增大 D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】C 【详解】A．根据图1， 变化量为0.03mol/L，平均反应速率，A错误； B．根据氯原子守恒，，将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B错误； C．时间内减小，但仍在生成氯离子，逐渐增大，C正确； D．后下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热反应，D错误； 故选C。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 11．(24-25高一下·甘肃临夏州·期末)以下操作不能加快反应速率的是 A．镁条与水反应时，加热 B．钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量 C．制备氧气时，向双氧水中加入少量 D．高炉炼铁时，将铁矿石粉碎后再进行冶炼 【答案】B 【详解】A．温度升高会加快分子热运动，提高有效碰撞频率，从而加速反应，A正确； B．钠与乙醇反应时，乙醇作为纯液体，其浓度固定，增加用量不会改变浓度，因此反应速率不变，B错误； C．MnO2是催化剂，显著降低反应活化能，加快双氧水分解速率，C正确； D．粉碎固体增大表面积，使反应物接触更充分，反应速率提高，D正确； 故选B。 12．(24-25高一下·贵州黔南州·期末)下列各组物质的反应，放出氢气速率最快的是 选项 金属(相同粉末状) 酸及其浓度 酸的体积 反应温度 A 的盐酸溶液 B 的盐酸溶液 C 的溶液 D 的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe的金属活泼性低于Al，盐酸浓度相同，温度相同，反应速率较慢，A不符合题意； B．Al的金属活泼性高于Fe，盐酸浓度相同，温度相同，反应速率更快，B符合题意； C．Cu的金属活泼性低，无法置换稀硫酸中的H+，若是浓硫酸会成SO2，不产生氢气，C不符合题意； D．硝酸为强氧化性酸，与Mg反应生成氮氧化物，不产生氢气，D不符合题意； 故选B。 13．(24-25高一下·河北雄安新区·期末)某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是 实验序号 温度 溶液 溶液 出现浑浊所用时间 V/mL V/mL V/mL 1 20℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 3 20℃ 0.10 5.0 0.20 A．实验发生的反应为 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则 C．若实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则 D．实验1、2、3均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 【答案】D 【详解】A．实验发生反应的化学方程式为，A项正确； B．根据实验1，2，可知是对比温度对反应速率的影响，由于实验2温度高，所以反应速率快，用时短，则，B项正确； C．若，实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则，但是溶液总体积不能超过20.0mL，因此，C项正确； D．实验1、2、3均应向溶液中一次性加入溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，D项错误； 故选D。 14．(24-25高一下·安徽合肥第六中学·期末)已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A． B． C．相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D．相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 【答案】C 【详解】A．根据表格数据，浓度随时间均匀减少，说明反应速率与浓度无关，n=0，故A正确； B．n=0，所以反应速率v=k，计算得k=0.020mol/L÷10min=2.0×10-3mol/(L·min)，故B正确； C．n=0，所以反应速率v=k，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，故C错误； D．该反应的反应速率与浓度无关，10minN2O的浓度降低0.020mol/L，若起始浓度为，100min浓度降低0.20mol/L则半衰期为，故D正确； 选C。 15．(24-25高一下·广西南宁第三中学·期末)下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 实验方案 实验目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液。观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 两支试管中都加入的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究浓度对反应速率影响 C 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入40mL的硫酸溶液和40mL的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，两者的阴离子不同，无法单独比较与的催化效果，A错误； B．两组实验中的物质的量均不足，两组实验中酸性溶液均无法完全褪色，无法比较浓度对反应速率的影响，B错误； C．的硫酸为浓硫酸，会使铝片表面钝化，且浓硫酸与铝片反应也不生成氢气，无法比较硫酸浓度对反应速率的影响，C错误； D．两支试管中仅温度不同（冷水和热水），其他条件（浓度、体积等）均相同，发生反应，可准确探究温度对反应速率的影响，D正确； 故答案选D。 16．(24-25高一下·山东菏泽·期末)色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3与H2SO4混合（见下表），测得透光率（T）随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是 实验序号 0.1 mol·L−1Na2S2O3(mL) 0.1 mol·L−1H2SO4(mL) 蒸馏水(mL) ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 A．可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B．表中V1=1.5，V2=0.5 C．曲线L5表示实验③的变化曲线 D．Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 【答案】A 【分析】由表格中数据可知，溶液的总体积为3.0mL，故V1=1.5，V2=0.5。 【详解】A．没有通过收集气体及测定一定时间内产生气体的多少，无法通过产生气泡快慢定性判断反应快慢，A错误； B．根据分析，V1=1.5，V2=0.5，B正确； C．溶液浓度越大，反应速率越快，透光率降低越快，故L5表示的实验反应速率最大，溶液浓度应最大，序号为③，C正确； D．L1到L5没有重叠的曲线，推测Na2S2O3浓度和硫酸浓度对反应速率的影响程度不同，因实验中有两者浓度数据互换的组合，说明反应速率的关系不是同倍数关系，D正确； 故选A。 17．(24-25高一下·北京顺义区·期末)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏食物 B．部分食品的加工过程中加入着色剂 C．在铁制品表面刷油漆 D．食品抽真空包装 【答案】B 【详解】A．用冰箱冷藏食物是通过降低温度减缓反应速率，与调控有关，A不符合题意； B．着色剂用于改变食品颜色，与化学反应速率无关，B符合题意； C．铁制品刷油漆隔绝氧气和水，减缓氧化反应，与调控有关，C不符合题意； D．抽真空包装减少氧气浓度，减缓氧化反应，与调控有关，D不符合题意； 故选B。 18．(24-25高一下·四川泸州·期末)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A．2min末反应达到平衡状态 B．2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C．用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D．若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 【答案】C 【详解】A．题目未说明各物质浓度是否不再变化，无法确定是否达到平衡，A错误； B．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则H2的物质的量减少1.5mol，浓度为，B错误； C．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则N2的物质的量减少0.5mol，反应速率为，C正确； D．容器体积增大导致物质浓度降低，反应速率减小，D错误； 故选C。 19．(24-25高一下·陕西安康·期末)某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol·L-1) V(KMnO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2SO4)/mL(c=0.6mol·L-1) V(MnSO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 D．上表数据可证明Mn2＋对该反应有催化作用 【答案】C 【详解】A．实验各组总体积应相同，实验1总体积为3.0+2.0+1.0+0+2.0=8.0(mL)。实验2中总体积为3.0+2.0+2.0+a=8.0 (mL)，解得a=1.0；实验4中3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0(mL)，解得b=1.5。A正确； B．实验1和2的变量为H2SO4的量（酸性强弱不同），褪色时间不同（8 min→6 min），说明酸性浓度影响反应速率，故溶液的酸碱性会影响反应速率。B正确； C．NaHSO3为弱酸的酸式盐，在水溶液中不能完全电离为SO，离子方程式中HSO不可拆分。选项C的方程式错误地将HSO拆为SO，与实际反应不符。正确的离子方程式为：5HSO+2MnO+H+＝2Mn2++5SO+3H2O，C错误； D．实验4加入MnSO4（引入Mn2+），褪色时间从实验1的8 min缩短至3 min，且其他条件（如H2SO4浓度）一致，说明Mn2+具有催化作用。D正确； 故选C。 20．(24-25高一下·甘肃庆阳·期末)在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】B 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 21．(24-25高一下·天津四校联考·期末)已知反应：，，下列说法正确的是 A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，反应速率加快 B．恒温恒压下，通入稀有气体压强不变，反应速率不变 C．当时，该反应达到平衡状态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 【答案】D 【详解】A．恒温恒容下，通入稀有气体使总压增大，但反应物浓度未变，反应速率不变，故A错误； B．恒温恒压下，通入稀有气体导致体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，故B错误； C．当正逆反应速率比等于化学计量数之比时，反应得到平衡状态。当时，不符合正逆反应速率相等，故C错误； D．总质量固定，总物质的量因m + n > q而减少，平均摩尔质量随总物质的量变化而变化，当其不变时说明反应达平衡，故D正确； 选D。 22．(24-25高一下·甘肃平凉多校·期末)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，可与加快反应速率 A．①⑤⑥ B．④⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③④⑥⑦ 【答案】B 【详解】①常温条件下，浓硫酸使铁钝化，阻碍后续反应的进行，错误； ②反应速率主因是物质本身性质，错误； ③加入KNO3会引入，酸性条件下具有氧化性，与Zn反应生成其他气体，H2量减少，错误； ④反应2NO+2CO→N2+2CO2，气体体积减少，降压使浓度降低，速率减慢，正确； ⑤无气体时增大压强不影响速率，错误； ⑥Zn与CuSO4置换出Cu，形成原电池加快反应，正确； ⑦催化剂可加快速率，正确。 答案选B。 23．(24-25高一下·山东济南·期末)将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：，下列不能提高该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入 B．保持温度和压强不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 【答案】B 【详解】A．体积不变时，充入CO2直接增加反应物浓度，速率加快，A错误； B．恒压充入N2时，体积膨胀导致CO2、H2等浓度降低，反应速率减小，B正确； C．压缩体积增大压强，浓度升高，速率加快，C错误； D．升温提高分子动能，无论反应方向如何，速率均加快，D错误； 故选B。 24．(24-25高一下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)活性炭可用于处理SO2：2C(s) + 2SO2(g)S2(g) + 2CO2(g)。其它条件不变，下列措施不能增大吸收反应速率的是 A．适当升高温度 B．使用合适的催化剂 C．增大SO2的浓度 D．扩大容器体积 【答案】D 【详解】A．适当升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，能增大吸收反应速率，A不符合题意； B．使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，能增大吸收反应速率，B不符合题意； C．增大SO2浓度，单位体积内活化分子数增多，能增大吸收反应速率，C不符合题意； D．扩大容器体积，各气体的浓度减小，单位体积内活化分子数减少，不能增大吸收反应速率，D符合题意； 故选D。 25．(24-25高一下·重庆南开中学·期末)下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 【答案】A 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶可避光，降低分解速率，A符合题意； B．加热会提高反应温度，加快Mg与H2O的反应速率，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，会加快O2的生成速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快炼铁反应速率，D不符合题意； 故选A。 地 城 考点03 化学平衡状态的判断 26．(24-25高一下·安徽合肥第六中学·期末)恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 A． B．体积分数不再改变 C．体系内气体密度不再改变 D．与物质的量之比不再改变 【答案】D 【详解】A．根据反应速率与化学计量数关系，平衡时应，A中不满足平衡速率关系，A错误； B．起始投料比，设起始二氧化碳和氢气的物质的量均为1mol，平衡时转化转化的物质的量为xmol，则，平衡的体积分数为，体积分数始终不变，B错误； C．体系总质量守恒（反应前后均为气体），恒容下密度=，始终不变。因此密度不变不能作为平衡标志，C错误； D．初始投料比为1:1，但反应中的消耗量是的3倍，导致与的物质的量之比在反应过程中不断变化。当比值不再改变时，说明反应达平衡，D正确； 综上，答案是D。 27．(24-25高一下·天津河北区·期末)一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．正、逆反应速率相等 B．SO2的质量保持不变 C．SO2、O2和SO3的浓度相等 D．SO3的含量保持不变 【答案】C 【分析】化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，浓度保持不变（除了固体和纯液体）。 【详解】A．正、逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．SO2的质量保持不变，生成和消耗二氧化硫量相等，表明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．SO2、O2和SO3的浓度相等可能是某一时刻的瞬时状态，无法确定浓度是否继续变化，不能作为平衡的判断依据，C符合题意； D．SO3的含量保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 28．(24-25高一下·浙江宁波九校联考·期末)在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B．容器内气体压强不再变化 C．相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D．v正(H2O)=2v逆(HF) 【答案】B 【详解】A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2，这仅是化学计量数之比，不能说明各物质的量不再变化，因此无法判断是否达到平衡，A错误； B．反应前后气体总物质的量从4mol变为3mol，压强变化，当压强不再变化时，说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡，B正确； C．正反应中每生成2mol H2O会形成4mol H-O键，逆反应中每分解2mol H2O会断裂4mol H-O键。平衡时，断裂4mol H-O键（逆反应）应对应断裂4mol H-F键（正反应）。选项C中4mol H-O键断裂对应2mol H-F键断裂，比例不符，说明正逆反应速率不等，C错误； D．v正(H2O)=2v逆(HF)，其化学反应速率之比与计量数之比不相等，显然不是平衡状态，D错误； 故选B。 29．(24-25高一下·河北部分学校·期末)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．这段时间内，反应正向进行 B．这段时间内，反应物的物质的量逐渐减小 C．时刻，反应未达到化学平衡状态 D．时刻，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】D 【详解】A．这段时间内，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A正确； B．这段时间内，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应物的物质的量逐渐减小，B正确； C．时刻正逆反应速率不相等，反应未达到化学平衡状态，C正确； D．时刻，若升高温度，正逆反应速率均增大，D错误； 故选D。 30．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)一定温度下的恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应： 。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A．容器内总压强不再改变 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器内各物质的体积分数保持不变 D． 【答案】C 【详解】A．恒压条件下，容器总压强始终不变，无法作为平衡判断依据，A错误； B．消耗SO2与生成SO3均为正反应方向，未体现正逆速率相等，B错误； C．各物质体积分数不变说明物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．根据化学计量数之比等于速率之比，两者应为，D错误； 故选C。 31．(24-25高一下·河南新乡·期末)某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点时混合气体的原子个数与反应前相同 B．点时， C．点时，该反应未达到平衡状态 D．的转化率： 【答案】D 【详解】A．化学反应前后原子个数不变，点时混合气体的原子个数与反应前相同，A正确； B． 表示生成的速率，表示消耗的速率。从图中可以看出点时，可得，即生成的速率＞消耗的速率，因此，B正确。 C．点时，该反应未达到平衡状态，C正确； D．ｄ、ｅ两点处于平衡状态，，反应是在恒温恒容下进行，其他条件不变时两点转化率相同，D错误。 故选D。 32．(24-25高一下·山东枣庄·)恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：，下列情况不能确定该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再发生变化 B．容器内混合气体密度不再发生变化 C．与的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体平均相对分子质量不再发生变化 【答案】C 【详解】A．SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．恒温恒压下，总质量不变，但体积随反应变化，密度=，当密度不变时表明体积不再变化，即反应达平衡，B正确； C．若初始投料中SO2与O2的物质的量之比为2:1，反应中该比值始终为2:1，无法判断是否达平衡；若初始比例不等于2:1，比值变化到平衡时固定，因题目未明确初始投料比例，C错误； D．总质量固定，平均相对分子质量=，总物质的量变化时平均相对分子质量变化，当其不变时表明达平衡，D正确； 故选C。 33．(24-25高一·四川成都龙泉驿区·期末)一定条件下，在密闭容器中，发生反应，达到平衡状态的标志是 A．单位时间生成，同时生成2nmol NO B．、、的物质的量之比为2：2：1 C． D．混合气体的颜色不再改变 【答案】D 【详解】A．单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO，均表示正反应方向，无法判断是否达到平衡，A错误； B．、、的物质的量之比为2：2：1，不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定平衡，B错误； C．v(NO2)正与v(O2)逆的速率关系应为v(NO2)正=2v(O2)逆，才能证明反应达到平衡，C错误； D．颜色不变说明NO2浓度恒定，反应达平衡，D正确； 故选D。 34．(24-25高一下·黑龙江黑河龙西北名校联盟·期末)在一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．若，恒容体系中混合气体的密度不再改变 B．若，恒容体系中混合气体的压强不再改变 C．若，恒容体系中，单位时间内消耗了a mol B物质，同时也消耗了a mol D物质 D．若，反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行不再改变 【答案】B 【详解】A．当x=2时，恒容体系中，由于A为固体，反应中气体总物质的量不变（3B→1C+2D），但固体A的消耗会导致体系中气体总质量变化，密度随之而改变，当密度不变时反应处于平衡状态，因此密度变化可反映平衡。故A正确； B．当x=2时，恒容体系中，反应前后气体物质的量相等（3mol→3mol），无论是否平衡，压强均不变，因此压强不变不能说明平衡。故B错误； C．当x=3时，单位时间内消耗a mol B（正反应）和a mol D（逆反应）。根据化学计量数，正反应中B的消耗速率与逆反应中D的消耗速率应满足3:3=1:1，此时两者相等说明正逆反应速率相等，达到平衡。故C正确； D．当x=4时，反应中气体物质的量从3mol（B）变为5mol（C+D），体积变化反映气体物质的量变化，体积不变说明反应处于平衡状态。故D正确。 答案选B 35．(24-25高一下·安徽六安·期末)在一定条件下，可逆反应达到反应限度时，下列说法正确的是 A．反应停止 B．即使改变外界条件，反应限度也不会改变 C．SO2和SO3的浓度一定相等 D．SO2的物质的量不再变化 【答案】D 【详解】A．化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度（或物质的量）不再变化，但反应仍在动态进行，A错误； B．外界条件（如温度、压强等）改变时，平衡会发生移动，反应限度会改变，B错误； C．可逆反应达到平衡时，各组分的含量不再发生改变，但SO2和SO3的浓度不一定相等，C错误； D．SO2的物质的量不再变化是平衡的直接标志，D正确； 故选D。 36．(24-25高一下·北京大兴区·期末)一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的含量不再改变 B．的质量不再改变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．与的物质的量之比为 【答案】D 【详解】A．NH3的含量不再改变，说明各物质浓度不再变化，达到平衡状态，A正确； B．N2的质量不再改变，表明其浓度恒定，是平衡标志，B正确； C．正逆反应速率相等是平衡的本质特征，C正确； D．N2与H2的物质的量之比为1:3，可能为初始投料比例，此时反应未达平衡，不能作为判断依据，D错误； 故选D。 37．(24-25高一下·湖北武汉·期末)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中氨气的物质的量不变 B．密闭容器中总压强保持不变 C．生成4个的同时消耗2个 D．气体平均相对分子质量不变 【答案】D 【详解】A．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容条件下总压强与气体总物质的量成正比，该反应前后气体分子数增大，当总压强不变时，说明气体物质的量不再变化，反应达平衡，B不符合题意； C．生成4个NH3的同时消耗2个CO2，此时正反应速率与逆反应速率相等（符合化学计量数关系2:1），说明达平衡状态，C不符合题意； D．该反应为固体分解产生气体，产物中NH3和CO2的物质的量之比始终为2:1，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 38．(24-25高一下·浙江衢州·期末)在恒压绝热的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．容器内气体的浓度 D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 【答案】B 【详解】A．在恒压条件下，容器体积会随反应变化以维持压强恒定，因此压强不变不能作为平衡标志，A错误； B．绝热条件下，反应放热或吸热会导致温度变化，温度不变说明正逆反应速率相等，系统达平衡，B正确； C．浓度比等于化学计量数比仅表示某一时刻的浓度关系，不能确定是否达平衡（如初始投料可能满足该比例但未反应），C错误； D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，D错误； 故选B。 39．(24-25高一下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总的物质的量不再变化 【答案】A 【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即反应的正、逆反应速率相等，故达到化学平衡，A符合题意； B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故选A。 40．(24-25高一下·新疆喀什·期末)工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A．反应过程中，、和始终共存 B．达到化学平衡状态时，、和中均存在 C．SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 【答案】C 【详解】A．该反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．该反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，若用标记，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，不能说明浓度是否不再改变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡后，改变反应条件，如升高温度，平衡会逆向移动，故D正确； 答案选C。 41．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应 ，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是地 城 考点04 化学平衡的计算方法——三段式 A．曲线Z表示物质B的浓度变化 B．物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C．M点对应的状态为平衡状态 D．平衡时A的物质的量为0.5mol 【答案】D 【分析】将与充入恒容密闭容器中发生反应 ，由初始Y、Z物质的浓度分别为4mol/L、2mol/L，可知曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，曲线X表示物质D的浓度变化，且V=1L。 【详解】A．根据以上分析，曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，故A错误； B．物质C是固体，不可用浓度表示，曲线X只能表示物质D的浓度变化，故B错误； C．浓度保持不变，可逆反应达到平衡状态，M点后该物质浓度均发生改变，M点没有达到平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡，则，由初始浓度可知，容器体积为1L，所以，平衡时A的物质的量为0.5mol，故D正确； 选D。 42．(24-25高一下·北京丰台区·期末)25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示B浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率：va>vb C．c点反应达到平衡 D．0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 【答案】B 【详解】A．根据容器中的反应可知B的变化量是A的两倍，曲线甲表示A浓度随时间的变化，A错误； B．对于一个化学反应，从开始反应到结束，反应物浓度越来越小，速率越来越慢，故，B正确； C．c点所示A、B两物质的浓度相同，后面时刻A的浓度继续减小，B的浓度继续增大，反应正移，未达到平衡，C错误； D．0~60s，，D错误。 故选B。 43．(24-25高一下·广西河池·期末)我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%-50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．从0到3min，为0.5mol/(L·min) B．当，该反应达平衡状态 C．平衡时， D．平衡时向容器中充入He，反应速率不变 【答案】B 【详解】A．从0到3min，CO2浓度减小0.50mol/L，则H2浓度减小1.50mol/L，，A正确： B．未标明正反应速率还是逆反应速率，当时，不能判断反应是否达平衡状态，B错误； C．达到平衡时，体系中各组分的物质的量不变，由图可知，平衡时，甲醇的物质的量为0.75mol，甲醇和水均是生成物且起始物质的量均为0mol/L，则平衡时，C正确； D．平衡时向容器中充入He，涉及反应的各物质浓度不变，反应速率不变，D正确； 答案选B。 44．(24-25高一下·河南三门峡·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．B的转化率为 C．2min内A的平均反应速率为 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 【答案】B 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据C和D的物质的量比0.4mol:0.8mol=1:2，化学计量数关系x:2=1:2，解得x=1，根据题意可列出三段式：。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．生成0.8mol D时，消耗B的物质的量为0.4mol，B的转化率为，B错误； C．消耗A的物质的量为1.2mol，浓度变化为，反应速率为，C正确； D．反应前后气体总物质的量减少，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当其不变时说明反应达平衡，D正确； 故选B。 45．(24-25高一下·广西南宁部分学校·期末)一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．容器内发生反应的化学方程式为 B．4～5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的总物质的量之比为9∶11 【答案】B 【详解】A．根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：，A错误； B．4～5min内，已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，B正确； C．恒容条件下，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，反应物气体浓度不变，反应速率不变，C错误； D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比：，D错误； 答案选B。 46．(24-25高一下·河南许昌·期末)向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是 A．发生的反应为： B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D．的平衡转化率为 【答案】C 【详解】A．由图可知，N2O4、NO2的初始浓度分别为1.20mol/L、0.20mol/L，平衡时，N2O4、NO2的浓度分别为0.80mol/L、1.00mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，(1.20mol/L-0.80mol/L):( 1.00mol/L-0.20mol/L)=1:2，则反应的化学方程式为：N2O4(g)⇌2NO2(g)，故A正确； B．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故B正确； C．64s时，N2O4和NO2的浓度相等，但N2O4、NO2浓度的变化量不相等，则反应速率不相等，故C错误； D．由图可知，达到平衡时，N2O4的浓度为0.80mol/L，初始浓度为1.20mol/L，则其转化率为：，故D正确； 故选C。 47．(24-25高一下·河南南阳·期末)向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．A的平衡转化率为30% C．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．物质B的起始物质的量为 【答案】D 【详解】A．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，则A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为0.09mol/L∶0.06mol/L=3∶2；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，反应的化学方程式，A错误； B．由图可知，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A的平衡转化率为，B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由反应的化学方程式可知，反应前后物质的量不变，则物质B的起始物质的量为（0.05+0.06+0.11-0.15-0.05）mol/L×2L=，D正确； 故选D。 48．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molNO、2molO2发生反应： (不考虑NO2和N2O4之间的转化)。测得容器中NO2(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可以使NO的转化率达到100% B．当混合气体的颜色不变时，该反应已达到平衡状态 C．0～6min内，平均反应速率v(O2)=5×10-3mol·L-1·min-1 D．若向容器中通入氦气，化学反应速率会加快 【答案】B 【详解】A．催化剂只改变反应速率，可逆反应不可能完全进行，NO的转化率不能达到100%，A错误； B．混合气体的颜色不再变化，说明NO2的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．0～6min内，平均反应速率，C错误； D．向恒容密闭容器中通入氦气，反应体系的浓度不变，化学反应速率不变，D错误； 故选B。 49．(24-25高一下·安徽马鞍山·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是 A．图中两曲线相交时， B．0~2s内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数 D．12s时，A的转化率为75% 【答案】B 【分析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，12s时浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，12s时c(C)==0.6mol/L，则可建立如下三段式： 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.6，从而得出b=1，c=3。 【详解】A．图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(B)＞v逆(B)，A正确； B．D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确； C．由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶3，C正确； D．12s时，A转化率为=75%，D正确； 故选B。 50．(24-25高一下·云南保山·期末)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．若，则时段 C．为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 【答案】B 【分析】随着反应的进行A的物质的量减少，为反应物，B、C的物质的量增加，为生成物。t1min时，A、B、C的物质的量变化量分别为：0.8mol、1.2mol、0.4mol，化学方程式为：。 【详解】A．根据分析，化学方程式为：，A正确； B．若，则时段：，B错误； C．各物质的物质的量不变，为平衡状态，B的物质的量不变，故该时段内的平均化学反应速率为0，C正确； D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的速率与限度 地 城 考点01 化学反应速率定义的理解及计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A D C A B D C 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B B D C D A B C C B D B B D A 地 城 考点03 化学平衡状态的判断 题号 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D C B D C D C D B D D D B A C 地 城 考点04 化学平衡的计算方法——三段式 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D B B B B C D B B B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的速率与限度 4大高频考点概览 考点1 化学反应速率定义的理解及计算 考点2 影响化学反应速率的因素 考点3 化学平衡状态的判断 考点4 化学平衡的计算方法——三段式 地 城 考点01 化学反应速率定义的理解及计算 1．(24-25高一下·广西钦州·期末)对于反应，测得如下反应速率数据，其中反应进行得最慢的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一下·河南驻马店·期末)反应，经2min，B的浓度减少0.8mol/L。有关该反应的速率说法正确的是 A．用B、C、D表示的反应速率之比为4∶3∶1 B．用B、C表示该反应的反应速率大小不同，意义也不同 C．增加固体A的质量可以加快正反应速率 D．在2min末，用B表示的反应速率是0.4mol/(L•min) 3．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚（CH3OCH3）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)化学反应在4种不同情况下的化学反应速率分别为①；②；③；④。下列有关化学反应速率的比较正确的是 A．②＜①＜④＜③ B．①＜③＜②=④ C．①>②=③>④ D．①>②>③>④ 5．(24-25高一下·浙江湖州·期末)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 6．(24-25高一下·云南德宏州·期末)反应在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①② ③    ④ A．①=④>②=③ B．①>②>③>④ C．①>②=③>④ D．②>③>④=① 7．(24-25高一下·贵州贵阳第一中学·期末)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A． B． C． D． 8．(24-25高一下·甘肃武威·期末)反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min) D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min) 9．(24-25高一下·新疆喀什·期末)在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2mol•L-1和0.4mol•L-1。下列叙述正确的是 A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol•L-1 C．0-2min内B的反应速率为0.2mol•L-1•min-1 D．2min时，A的物质的量为1.8mol 10．(24-25高一下·福建厦门·期末)某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A．该反应在内的平均反应速率 B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C．由图2可知时间内逐渐增大 D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 11．(24-25高一下·甘肃临夏州·期末)以下操作不能加快反应速率的是 A．镁条与水反应时，加热 B．钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量 C．制备氧气时，向双氧水中加入少量 D．高炉炼铁时，将铁矿石粉碎后再进行冶炼 12．(24-25高一下·贵州黔南州·期末)下列各组物质的反应，放出氢气速率最快的是 选项 金属(相同粉末状) 酸及其浓度 酸的体积 反应温度 A 的盐酸溶液 B 的盐酸溶液 C 的溶液 D 的溶液 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一下·河北雄安新区·期末)某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法错误的是 实验序号 温度 溶液 溶液 出现浑浊所用时间 V/mL V/mL V/mL 1 20℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40℃ 10.0 0.10 10.0 0.10 0 3 20℃ 0.10 5.0 0.20 A．实验发生的反应为 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则 C．若实验3的反应速率大于实验1的反应速率，则 D．实验1、2、3均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 14．(24-25高一下·安徽合肥第六中学·期末)已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A． B． C．相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D．相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 15．(24-25高一下·广西南宁第三中学·期末)下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 实验方案 实验目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液。观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 两支试管中都加入的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究浓度对反应速率影响 C 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入40mL的硫酸溶液和40mL的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 16．(24-25高一下·山东菏泽·期末)色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3与H2SO4混合（见下表），测得透光率（T）随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是 实验序号 0.1 mol·L−1Na2S2O3(mL) 0.1 mol·L−1H2SO4(mL) 蒸馏水(mL) ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 A．可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B．表中V1=1.5，V2=0.5 C．曲线L5表示实验③的变化曲线 D．Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 17．(24-25高一下·北京顺义区·期末)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏食物 B．部分食品的加工过程中加入着色剂 C．在铁制品表面刷油漆 D．食品抽真空包装 18．(24-25高一下·四川泸州·期末)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A．2min末反应达到平衡状态 B．2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C．用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D．若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 19．(24-25高一下·陕西安康·期末)某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 实验序号 V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol·L-1) V(KMnO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2SO4)/mL(c=0.6mol·L-1) V(MnSO4)/mL(c=0.1mol·L-1) V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A．a=1.0，b=1.5 B．溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C．该反应的离子方程式为 D．上表数据可证明Mn2＋对该反应有催化作用 20．(24-25高一下·甘肃庆阳·期末)在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④ 21．(24-25高一下·天津四校联考·期末)已知反应：，，下列说法正确的是 A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，反应速率加快 B．恒温恒压下，通入稀有气体压强不变，反应速率不变 C．当时，该反应达到平衡状态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态 22．(24-25高一下·甘肃平凉多校·期末)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，可与加快反应速率 A．①⑤⑥ B．④⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③④⑥⑦ 23．(24-25高一下·山东济南·期末)将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：，下列不能提高该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入 B．保持温度和压强不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 24．(24-25高一下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)活性炭可用于处理SO2：2C(s) + 2SO2(g)S2(g) + 2CO2(g)。其它条件不变，下列措施不能增大吸收反应速率的是 A．适当升高温度 B．使用合适的催化剂 C．增大SO2的浓度 D．扩大容器体积 25．(24-25高一下·重庆南开中学·期末)下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 地 城 考点03 化学平衡状态的判断 26．(24-25高一下·安徽合肥第六中学·期末)恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 A． B．体积分数不再改变 C．体系内气体密度不再改变 D．与物质的量之比不再改变 27．(24-25高一下·天津河北区·期末)一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．正、逆反应速率相等 B．SO2的质量保持不变 C．SO2、O2和SO3的浓度相等 D．SO3的含量保持不变 28．(24-25高一下·浙江宁波九校联考·期末)在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B．容器内气体压强不再变化 C．相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D．v正(H2O)=2v逆(HF) 29．(24-25高一下·河北部分学校·期末)在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．这段时间内，反应正向进行 B．这段时间内，反应物的物质的量逐渐减小 C．时刻，反应未达到化学平衡状态 D．时刻，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 30．(24-25高一下·辽宁县域重点高中·期末)一定温度下的恒压密闭容器中，通入和2molNO，在催化剂作用下发生反应： 。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A．容器内总压强不再改变 B．单位时间内消耗，同时生成 C．容器内各物质的体积分数保持不变 D． 31．(24-25高一下·河南新乡·期末)某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点时混合气体的原子个数与反应前相同 B．点时， C．点时，该反应未达到平衡状态 D．的转化率： 32．(24-25高一下·山东枣庄·)恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：，下列情况不能确定该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再发生变化 B．容器内混合气体密度不再发生变化 C．与的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体平均相对分子质量不再发生变化 33．(24-25高一·四川成都龙泉驿区·期末)一定条件下，在密闭容器中，发生反应，达到平衡状态的标志是 A．单位时间生成，同时生成2nmol NO B．、、的物质的量之比为2：2：1 C． D．混合气体的颜色不再改变 34．(24-25高一下·黑龙江黑河龙西北名校联盟·期末)在一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．若，恒容体系中混合气体的密度不再改变 B．若，恒容体系中混合气体的压强不再改变 C．若，恒容体系中，单位时间内消耗了a mol B物质，同时也消耗了a mol D物质 D．若，反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行不再改变 35．(24-25高一下·安徽六安·期末)在一定条件下，可逆反应达到反应限度时，下列说法正确的是 A．反应停止 B．即使改变外界条件，反应限度也不会改变 C．SO2和SO3的浓度一定相等 D．SO2的物质的量不再变化 36．(24-25高一下·北京大兴区·期末)一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．的含量不再改变 B．的质量不再改变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．与的物质的量之比为 37．(24-25高一下·湖北武汉·期末)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．密闭容器中氨气的物质的量不变 B．密闭容器中总压强保持不变 C．生成4个的同时消耗2个 D．气体平均相对分子质量不变 38．(24-25高一下·浙江衢州·期末)在恒压绝热的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A．容器内的压强不再变化 B．容器内的温度不再变化 C．容器内气体的浓度 D．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 39．(24-25高一下·吉林普通高中友好学校联合体·期末)在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总的物质的量不再变化 40．(24-25高一下·新疆喀什·期末)工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A．反应过程中，、和始终共存 B．达到化学平衡状态时，、和中均存在 C．SO2和O2的物质的量之比为2 ： 1，说明该反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 41．(24-25高一下·河南南阳六校·期末)一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应 ，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是地 城 考点04 化学平衡的计算方法——三段式 A．曲线Z表示物质B的浓度变化 B．物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C．M点对应的状态为平衡状态 D．平衡时A的物质的量为0.5mol 42．(24-25高一下·北京丰台区·期末)25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：A(g)⇌2B(g)，反应过程中各气体浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲表示B浓度随时间的变化 B．a、b两点的正反应速率：va>vb C．c点反应达到平衡 D．0~60s，v(B)=0.001mol·L-1·s-1 43．(24-25高一下·广西河池·期末)我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%-50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．从0到3min，为0.5mol/(L·min) B．当，该反应达平衡状态 C．平衡时， D．平衡时向容器中充入He，反应速率不变 44．(24-25高一下·河南三门峡·期末)在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A． B．B的转化率为 C．2min内A的平均反应速率为 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 45．(24-25高一下·广西南宁部分学校·期末)一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．容器内发生反应的化学方程式为 B．4～5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的总物质的量之比为9∶11 46．(24-25高一下·河南许昌·期末)向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是 A．发生的反应为： B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D．的平衡转化率为 47．(24-25高一下·河南南阳·期末)向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．A的平衡转化率为30% C．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．物质B的起始物质的量为 48．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molNO、2molO2发生反应： (不考虑NO2和N2O4之间的转化)。测得容器中NO2(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可以使NO的转化率达到100% B．当混合气体的颜色不变时，该反应已达到平衡状态 C．0～6min内，平均反应速率v(O2)=5×10-3mol·L-1·min-1 D．若向容器中通入氦气，化学反应速率会加快 49．(24-25高一下·安徽马鞍山·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是 A．图中两曲线相交时， B．0~2s内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数 D．12s时，A的转化率为75% 50．(24-25高一下·云南保山·期末)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．若，则时段 C．为平衡状态，该时段内的平均化学反应速率为0 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率不变 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $