精品解析：河北石家庄市第二中学教育集团2025-2026学年度高一年级下学期期中考试 化学试卷

石家庄二中教育集团2025—2026学年度高一年级下学期期中考试 化学试卷 (时间：75分钟，分值100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题(本题共20小题，其中1—8题每小题2分，9—20题每小题3分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性能等特点 B. 机器人遇到高强度任务时，算力芯片迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体硅 C. 轻量化机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)、聚苯硫醚(PPS)等高性能工程塑料属于纯净物 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2. 化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法错误的是 A. 将青苹果与熟香蕉置于同处，更易成熟，是因为熟香蕉释放的乙烯有催熟作用 B. 用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为 C. 常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯属于有机高分子材料 D. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法不正确的是 A. 探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： B. 氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中 D. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加水稀释，再进行处理 4. 下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 下列关于有机物说法正确的是 A. 甲烷、乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上 B. 欲除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 C. 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D. 新戊烷的一氯取代物有2种 6. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. BaCO3做医疗上的“钡餐”，用于X射线检查的内服药剂 C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程属于人工固氮 7. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论或达到相应目的的是 选项 实验操作、现象 结论或目的 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有或 B 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该样品中一定含 C 向粗盐水中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中Mg2+、Ca2+、 D 将某红棕色气体通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝 该气体可能为NO2或Br2蒸气 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列说法不正确的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C. 1 mol该有机物与足量Na反应，可生成2 mol H2 D. 一定条件下能发生加聚反应 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 硝酸需保存在棕色试剂瓶的原因： B. 向漂白粉溶液中通入过量SO2： C. 以石英砂为原料制粗硅： D. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 10. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B. 用d的稀溶液溶解铜渣，反应中加入j稀溶液可提高d的利用率 C. i与氯水混合漂白能力一定增强 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i、c、b，是因为其具有强氧化性 11. 下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 B. 丙烯()和聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 煤层气的主要成分是CH4 D. 和两种微粒中质子数、电子数都相等 12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA B. 标准状况下，2.24 L 中的分子数目为0.1NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 0.1 mol与足量充分反应转移的电子数目是0.1NA 13. 利用图示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 浓硫酸 铜 品红溶液 SO2有漂白性 B 浓盐酸 高锰酸钾 淀粉碘化钾溶液 氧化性：Cl2＞I2 C 稀盐酸 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A. A B. B C. C D. D 14. 为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 15. 工业上以黄铁矿为原料生产和(焦亚硫酸钠)的流程图如下： 已知：“加热”时发生： 下列说法错误的是 A. “煅烧”步骤发生的反应为 B. “吸收1”步骤，试剂a可选用98.3%浓硫酸 C. “吸收2”步骤，NaOH溶液应过量 D. 根据价态判断，既有氧化性，又有还原性 16. 无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有32 mL NO B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C. 气体甲的组成可能为 D. 80 mL余气中的体积比为3：2 17. 某实验小组利用如图所示的装置进行的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是 A. 向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的酸性 B. 向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C. 依次向下推动注射器1、2，可产生白色沉淀 D. 依次向下推动注射器2、1，溶液褪色，可证明具有还原性 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．甲烷和Cl2发生反应 B．制备收集干燥的氨气 C．验证反应是否有CO生成 D．制取并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 19. 按如图组装仪器并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中只发生复分解反应 D. c中的长颈漏斗的作用是平衡压强 20. 现有25.6 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该浓硝酸浓度为12 mol/L B. 过程①中转移电子的数目为0.6NA C. 生成的NO、NO2、N2O4物质的量之比为1：1：3 D. 过程②生成的NaNO2物质的量为0.4 mol 二、非选择题：本题包含4小题，共48分 21. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i、白雾中可能含有SO2、CO2、CO和水蒸气； ii、常温下，CO可与银氨溶液反应生成银单质(银氨溶液中银元素的化合价为+1)； iii、文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，蔗糖迅速变黑，且黑色物质体积膨胀，生成白雾； c、d处棉球中溶液颜色褪去，e处固体由白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。 回答下列问题： I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）下列关于浓硫酸与蔗糖的反应分析不正确的是___________(填序号)。 A. 混合物变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 黑色物质体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 反应过程中不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 （2）a处盛装蔗糖的仪器名称为___________，蔗糖用水润湿的作用是___________。 （3）d处发生反应的离子方程式为___________。 （4）经检验g处黑色固体是Ag，但甲同学认为不能确认白雾中含CO，他的理由是___________。 （5）请写出尾气处理装置h中发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 （6）要通过f、g中的现象分别确认白雾中有CO2和CO，则i、j中分别加入的试剂是___________、___________(填序号)。 A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液 E．饱和碳酸氢钠溶液 （7）乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，可以改进为：___________。 22. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 回答下列问题： （1）下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填序号)。 A. 铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和NO2 B. 将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟 C. 氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH＜5.6 D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用加热使碘升华的方法 （2）在下列变化①实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气②浓硝酸分解③氨的催化氧化中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是___________(填选项字母)， A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 请写出反应①的化学方程式___________。 （3）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 在实验室中检验废水中是否含有的操作为___________，在过程③中向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为___________。 （4）某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOₓ)。采用气-液逆流接触吸收(NOₓ从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置中NO发生反应的离子方程式为___________。 （5）氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为： NO+Fe2+=Fe(NO)2+ 、 现测定某地下水氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250 mL 0.6240 mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水氮氧化物的含量范围是___________。 已知：Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应 23. I．A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示： （1）B的结构简式为___________，写出B发生加聚反应的化学方程式___________。 （2）等质量的A、B、C、D充分燃烧，消耗O2最少的是___________(填分子式)。 Ⅱ．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （3）甲醇中含有的官能团名称是___________。 （4）某同学搭建出下图两种甲醛(CH2O)的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________，原因是___________(从原子结构角度予以说明)。 （5）DHA能与金属钠反应，方程式为___________。 （6）有机物E是DHA的一种同分异构体，可使紫色石蕊试液变红，1mol E和钠反应，可产生1 molH2，请写出E可能具有的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄二中教育集团2025—2026学年度高一年级下学期期中考试 化学试卷 (时间：75分钟，分值100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题(本题共20小题，其中1—8题每小题2分，9—20题每小题3分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性能等特点 B. 机器人遇到高强度任务时，算力芯片迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体硅 C. 轻量化机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)、聚苯硫醚(PPS)等高性能工程塑料属于纯净物 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金和钛合金属于高性能金属合金，具有高强度、高刚性、良好导热性能的特点，适合作为机器人机身主体材料，A正确； B．晶体硅是良好的半导体材料，是算力芯片的核心原料，B正确； C．聚醚醚酮(PEEK)、聚苯硫醚(PPS)都属于有机高分子聚合物，聚合度为一定范围的数值，因此这类物质属于混合物，不是纯净物，C错误； D．石墨烯是碳单质，导热性能优异，属于新型无机非金属材料，可用于散热涂层，D正确； 故选C。 2. 化学与生产、生活紧密相关。下列有关说法错误的是 A. 将青苹果与熟香蕉置于同处，更易成熟，是因为熟香蕉释放的乙烯有催熟作用 B. 用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为 C. 常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯属于有机高分子材料 D. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，具有催熟作用，熟香蕉释放的乙烯可催熟青苹果，A正确； B．根据马来酸酐的结构简式，可计算得其分子中含4个C、2个H、3个O，分子式为，B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应得到的聚合物，相对分子质量可达上万，属于有机高分子材料，是食品级保鲜袋的主要成分，C正确； D．工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，而生产陶瓷的主要原料为黏土，不需要石灰石，D错误； 故选 D。 3. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法不正确的是 A. 探究二氧化硫漂白作用的实验中涉及的安全提醒标志： B. 氢氟酸保存在密封的塑料瓶中 C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中 D. 向铜和浓硫酸反应后的试管中加水稀释，再进行处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫气体有毒且探究二氧化硫漂白实验，褪色后应该再加热，观察原颜色又恢复，实验中应佩戴护目镜、洗手、通风、注意热烫和明火，涉及的安全标志合理，A正确； B．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存，氢氟酸通常保存在塑料瓶中，B正确； C．氢氧化钠会和玻璃中的​反应生成粘性的硅酸钠，会粘住玻璃塞，因此用带橡胶塞的细口瓶保存，保存方法正确，C正确； D．铜和浓硫酸反应后的溶液中仍含浓硫酸，直接向试管中加水可能会因剧烈放热导致水沸腾而使液体飞溅，应将试管中的液体沿烧杯内壁缓慢倒入大量水中稀释，D错误； 故选D。 4. 下列物质的转化中不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，均能一步完成，A不符合题意； B．H2S与少量O2反应可生成S，S与O2反应只能一步生成SO2，无法直接生成SO3，该步转化不能一步完成，需先氧化为SO2，再在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，B符合题意； C．浓盐酸与MnO2共热反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH溶液反应生成NaClO，均能一步完成，C不符合题意； D．NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，均能一步完成，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列关于有机物说法正确的是 A. 甲烷、乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上 B. 欲除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 C. 甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D. 新戊烷的一氯取代物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，键角为109°28'，分子中最多3个原子共平面，无法实现所有原子共面，仅乙烯、苯分子所有原子共平面，A错误； B．通入氢气无法控制用量，氢气不足无法除尽乙烯，过量会引入新杂质氢气，应选用溴水洗气除杂，生成的1，2-二溴乙烷是液体，从而和乙烷气体分离开，B错误； C．甲烷、乙烯、乙醇均可发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，此外乙烯可被酸性高锰酸钾氧化成、乙醇可发生催化氧化生成乙醛、乙醇还能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，所以三者均能发生氧化反应，C正确； D．新戊烷的结构为C(CH3)4，所有氢原子均为等效氢，一氯取代物只有1种，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. BaCO3做医疗上的“钡餐”，用于X射线检查的内服药剂 C. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程属于人工固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨主要由空气中SO2、氮氧化物等酸性气体过量排放导致，CO2含量增多主要引发温室效应，与酸雨形成无直接关系，A错误； B．BaCO3会与胃酸（主要成分为HCl）反应生成有毒的Ba2+，不能用作钡餐，医疗上用的钡餐是BaSO4，B错误； C．二氧化硫具有还原性，可起到杀菌消毒作用，同时可作食品抗氧化剂、防腐剂，是符合使用标准的食品添加剂，C正确； D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物的过程是自然条件下发生的，属于自然固氮，人工固氮指人为实现的氮的固定（如工业合成氨），D错误； 因此答案选C。 7. 下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论或达到相应目的的是 选项 实验操作、现象 结论或目的 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有或 B 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该样品中一定含 C 向粗盐水中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加入过量的盐酸，蒸发结晶，得到固体 除去粗盐中Mg2+、Ca2+、 D 将某红棕色气体通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝 该气体可能为NO2或Br2蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中还可能含有、，因此不能确定一定含有或，A错误； B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能是，若溶液中含有也会出现相同现象，不能确定一定含，B错误； C．粗盐除杂时，溶液需加在溶液之前，才能用除去过量的Ba2+，题给试剂加入顺序会引入新杂质Ba2+，无法达到除杂目的，C错误； D．和蒸气均为红棕色气体，且都具有氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，因此该气体可能为或蒸气，D正确； 因此答案为D； 8. 某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列说法不正确的是 A. 分子中含有三种官能团 B. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C. 1 mol该有机物与足量Na反应，可生成2 mol H2 D. 一定条件下能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含醇羟基、碳碳双键、羧基，共三种官能团，A正确； B．分子中羧基可与乙醇发生酯化反应，醇羟基可与乙酸发生酯化反应，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，B正确； C．能与Na反应的官能团为1mol醇羟基和1mol羧基，根据反应定量关系、，1mol该有机物与足量Na反应仅生成1mol ，C错误； D．分子中含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，D正确； 故选C。 9. 下列反应方程式书写正确的是 A. 硝酸需保存在棕色试剂瓶的原因： B. 向漂白粉溶液中通入过量SO2： C. 以石英砂为原料制粗硅： D. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，该反应方程式原子守恒、反应条件和产物均正确，A正确； B．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价硫氧化为+6价，产物应为硫酸钙而非亚硫酸钙：，B错误； C．高温下碳还原二氧化硅制粗硅时，生成的是CO而非：，C错误； D．足量二氧化碳通入硅酸钠溶液，会生成沉淀和碳酸氢根，产物书写错误：，D错误； 故选A。 10. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B. 用d的稀溶液溶解铜渣，反应中加入j稀溶液可提高d的利用率 C. i与氯水混合漂白能力一定增强 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i、c、b，是因为其具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】含硫部分：g：-2价氢化物为H2S；h：0价单质为S；i：+4价氧化物为SO2；j：+6价酸为H2SO4；k：+4价钠盐为Na2SO3；含氮部分：a：-3价氢化物为NH3；b：+2价氧化物为NO；c：+4价氧化物为NO2；d：+5价酸为HNO3；e：+3价的钠盐为NaNO2；f：+5价钠盐为NaNO3； 【详解】A．浓硫酸（j）浓度减小，是因为吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂增多；浓硝酸（d）浓度减小，是因为挥发性和见光分解，溶质挥发和分解，溶质减少，两者原因不同，A错误； B．稀硝酸与铜反应的离子方程式：，反应中只有在酸性条件下才有强氧化性，加入稀硫酸可提供，使溶液中浓度增大，让更多的参与反应，提高了硝酸的利用率，B正确； C．SO2（i）具有还原性，氯水中的Cl2具有氧化性，二者会发生反应：，反应消耗了具有漂白性的SO2和Cl2（氯水的漂白性来自HClO），生成的产物无漂白性，因此混合后漂白能力会减弱甚至消失，C错误； D．浓硫酸（j）不能干燥NH3（a），是因为浓硫酸会与碱性气体发生酸碱中和反应，生成，这与氧化性无关；浓硫酸不能干燥H2S（g），是因为强氧化性；浓硫酸不能干燥NO2（c），是因为存在物理溶解和化学反应导致气体损失：NO2（常与N2O4共存）与分子形式溶解于浓硫酸，使溶液呈红棕色，直接损耗气体；浓硫酸含微量水，与NO2反应：，NO与NO2会与浓硫酸反应：；SO2（i）、NO（b）常温下与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，D错误； 因此答案选B； 11. 下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 B. 丙烯()和聚丙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 煤层气的主要成分是CH4 D. 和两种微粒中质子数、电子数都相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．酯化反应为可逆反应，无法完全除去乙酸杂质，且会引入新的杂质乙醇、浓硫酸，A错误； B．丙烯含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化使其褪色；聚丙烯是丙烯的加聚产物，分子中不存在碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，B错误； C．煤层气俗称瓦斯，主要成分是，C正确； D．和的质子数均为9，为中性基团，电子数为9，带1个单位负电荷，电子数为10，二者电子数不相等，D错误； 故选 C。 12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA B. 标准状况下，2.24 L 中的分子数目为0.1NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 0.1 mol与足量充分反应转移的电子数目是0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．12.8 gCu的物质的量为，Cu与S反应生成，Cu为+1价，反应中S过量（0.2 molCu仅消耗0.1 molS），Cu完全反应，每个Cu转移1个电子，总转移电子数为，A正确； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数远大于，B错误； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，仅表面极少量铝发生反应，失去的电子数远小于，C错误； D．与反应生成，1 mol参与反应转移2 mol电子，故0.1 mol反应转移电子数为，D错误； 故选A。 13. 利用图示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 浓硫酸 铜 品红溶液 SO2有漂白性 B 浓盐酸 高锰酸钾 淀粉碘化钾溶液 氧化性：Cl2＞I2 C 稀盐酸 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应需要加热条件，该装置没有加热仪器，无法反应生成，不能得出对应结论，A错误； B．常温下浓盐酸可与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气通入淀粉碘化钾溶液发生反应：，淀粉遇碘变蓝，可证明氧化性，B正确； C．二氧化硫通入硝酸钡溶液时，酸性条件下会将氧化为，生成的白色沉淀是，该实验不能说明​与这类可溶性钡盐反应(实际不反应)，结论错误，C错误； D．浓硝酸与碳酸钠反应产生气体二氧化碳，能说明硝酸的酸性强于碳酸，但浓硝酸易挥发，生成的会混有​蒸气，也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：碳酸＞硅酸，结论错误，D错误； 故选B。 14. 为探究不同浓度被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被还原为 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确； B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误； C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确； D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确； 故选B。 15. 工业上以黄铁矿为原料生产和(焦亚硫酸钠)的流程图如下： 已知：“加热”时发生： 下列说法错误的是 A. “煅烧”步骤发生的反应为 B. “吸收1”步骤，试剂a可选用98.3%浓硫酸 C. “吸收2”步骤，NaOH溶液应过量 D. 根据价态判断，既有氧化性，又有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿在高温下与氧气煅烧，生成二氧化硫（）和氧化铁（），反应为，煅烧产生的被氧化成三氧化硫，被浓硫酸吸收生成硫酸，工业上通常使用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，一部分被氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠加热分解生成焦亚硫酸钠和水，发生反应，据此分析。 【详解】A．黄铁矿（主要成分为）在空气中高温煅烧生成和，反应为，A不符合题意； B．“吸收1”步骤目的是制备，工业上吸收制备浓硫酸时，为防止形成酸雾、提高吸收效率，选用98.3%浓硫酸作吸收剂，B不符合题意； C．“吸收2”步骤最终需加热生成，反应为。若溶液过量，与过量反应生成，反应：，无法得到，后续加热也不能生成，因此溶液不能过量，C符合题意； D．中为+1价、为-2价， 化合价为。元素+4价处于中间价态，既可以失去电子被氧化，又可以得到电子被还原，D不符合题意； 故选C。 16. 无色气体甲可能含有中的几种，将100 mL气体甲经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 A. 气体甲中可能含有32 mL NO B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于60 mL C. 气体甲的组成可能为 D. 80 mL余气中的体积比为3：2 【答案】A 【解析】 【分析】因甲为无色气体，故其不含有，且最后集气瓶中无气体剩余，则不含有，其可能含有中的几种；通入浓硫酸中，气体体积减少了20mL，故甲中一定含有20mL氨气； 【详解】A．设余气中NO体积为，体积为，由得，生成氧气的体积为；再由、，可知一氧化氮与氧气反应的比例关系为，，，，，故A正确； B．二氧化碳与过氧化钠反应，，体积减小；一氧化氮与生成的氧气反应，体积也减小，所以经过过氧化钠处理后的剩余气体体积小于60mL，故B错误； C．气体甲为无色，不含，故C错误； D．根据反应关系，余气中NO与的体积比为2:3，故D错误； 故答案为A。 17. 某实验小组利用如图所示的装置进行的制备及其性质探究活动。下列说法错误的是 A. 向下推动注射器1，气球变大，体现硫酸的酸性 B. 向下推动注射器1，一段时间后，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C. 依次向下推动注射器1、2，可产生白色沉淀 D. 依次向下推动注射器2、1，溶液褪色，可证明具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．向下推动注射器1，硫酸与亚硫酸钠反应生成气体，气球因气体增多而膨胀，该反应中硫酸仅体现酸性，A正确； B．使品红溶液褪色是因为与品红结合生成了不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红溶液会恢复红色，B正确； C．依次推动注射器1、2，先生成，进入溶液被氧化为，反应为，再推动注射器2加入溶液中，与反应生成白色沉淀，C正确； D．依次推动注射器2、1，先加入溶液，可能被氧化导致溶液褪色，干扰还原性的检验，无法证明具有还原性，D错误； 故选D。 18. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．甲烷和Cl2发生反应 B．制备收集干燥的氨气 C．验证反应是否有CO生成 D．制取并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与的取代反应需在漫射光条件下进行，强光照射会发生爆炸，且会与溶液反应，无法正常发生取代反应，A错误；　 B．固液不加热装置可用于浓氨水与生石灰 / NaOH 固体制取氨气。图中干燥管内的干燥剂（通常为碱石灰）可以干燥氨气；由于氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集氨气，图中导管应伸入试管底部以排尽空气，装置连接和收集方法均错误，B错误； C．木炭与浓硝酸加热反应的产物为、，本身无生成，且与水反应生成的硝酸会和澄清石灰水中的反应，阻碍二氧化碳与石灰水的反应，该实验无法验证 CO 的生成，C错误； D．制取乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液可中和挥发出来的乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，装置中加热方式合理，且导管未插入液面以下可防止倒吸，能达到实验目的，D正确； 故选D。 19. 按如图组装仪器并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A. a中有化合反应发生，并有颜色变化 B. b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C. c中只发生复分解反应 D. c中的长颈漏斗的作用是平衡压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．a中发生反应：，因a中初始存有空气，生成的NO会与氧气发生化合反应，且Cu与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，存在颜色变化，A正确； B．b中NO被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮可发生可逆反应：，则至少含N2O4、两种氮氧化物，除此之外还可能有剩余的NO，B正确； C．进入c的会和水发生氧化还原反应:，该反应不是复分解反应（复分解反应无化合价变化），因此c中不只有复分解反应，C错误； D．c中的长颈漏斗连通外界，作用是平衡装置内部压强，防止因气体生成导致装置内压强过大，D正确； 故选C。 20. 现有25.6 g金属铜与100 mL一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物恰好溶解在一定量的NaOH溶液中得到NaNO2和NaNO3的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 该浓硝酸浓度为12 mol/L B. 过程①中转移电子的数目为0.6NA C. 生成的NO、NO2、N2O4物质的量之比为1：1：3 D. 过程②生成的NaNO2物质的量为0.4 mol 【答案】D 【解析】 【分析】；；过程①Cu被氧化为Cu2+，HNO3被还原为NO、NO2、N2O4；过程②氮氧化物和NaOH反应生成NaNO3、NaNO2； 【详解】A．根据N原子守恒，n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NaOH)=2×+0.6L×1mol/L=1.4mol，浓硝酸浓度为=14 mol/L，A错误； B．CuCu2+，1 mol Cu失去2 mol电子n(失电子)=0.4 mol×2=0.8 mol，即0.8 NA，B错误； C．设NO、NO2、N2O4物质的量分别为x、y、z，列式：①N原子守恒：，②电子守恒：；将C选项的比例1:1:3代入验证，设n(NO)=k, n(NO2)=k, n(N2O4)=3k，代入N原子守恒得，解得 k=0.075；代入电子守恒得，解得k=0.08，因为根据N原子守恒和电子守恒计算出的k值不相等，故该比例错误，C错误； D．由电子转移守恒知0.4 mol Cu失去0.8 mol电子，硝酸经多步反应最终转化为亚硝酸钠得电子, 即n(e-)==0.4 mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，n(NaNO2)=0.4 mol, D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题包含4小题，共48分 21. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i、白雾中可能含有SO2、CO2、CO和水蒸气； ii、常温下，CO可与银氨溶液反应生成银单质(银氨溶液中银元素的化合价为+1)； iii、文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，蔗糖迅速变黑，且黑色物质体积膨胀，生成白雾； c、d处棉球中溶液颜色褪去，e处固体由白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。 回答下列问题： I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）下列关于浓硫酸与蔗糖的反应分析不正确的是___________(填序号)。 A. 混合物变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 黑色物质体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 反应过程中不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 （2）a处盛装蔗糖的仪器名称为___________，蔗糖用水润湿的作用是___________。 （3）d处发生反应的离子方程式为___________。 （4）经检验g处黑色固体是Ag，但甲同学认为不能确认白雾中含CO，他的理由是___________。 （5）请写出尾气处理装置h中发生反应的化学方程式___________。 Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。 （6）要通过f、g中的现象分别确认白雾中有CO2和CO，则i、j中分别加入的试剂是___________、___________(填序号)。 A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钠溶液 E．饱和碳酸氢钠溶液 （7）乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，可以改进为：___________。 【答案】（1）D （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 浓硫酸遇水放出大量的热，促使蔗糖脱水并引发碳与浓硫酸的反应 （3）5SO2 + 2+ 2H2O = 5 + 2Mn2+ + 4H+ （4）5SO2 + 2+ 2H2O = 5 + 2Mn2+ + 4H+ （5）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（或CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O） （6） ①. C ②. A （7）在h装置导管口处放置一盏点燃的酒精灯（或在h装置后连接一个气球收集尾气） 【解析】 【分析】a处浓硫酸和蔗糖反应，排出的气体可能含有、、CO和水蒸气，c处品红遇褪色、d处的酸性高锰酸钾氧化二氧化硫褪色、e处无水硫酸铜检验水蒸气，g处银氨溶液检验并且吸收有毒的CO，最后利用氢氧化钠溶液吸收残留的尾气。 【小问1详解】 A．蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中H、O元素按2:1水的组成比脱去，体现脱水性，A正确； B．黑色碳与浓硫酸反应生成大量气体，使体积膨胀，B正确； C．该反应是化学反应，一定存在旧化学键断裂和新化学键形成，C正确； D．能使品红褪色的气体是，是浓硫酸被碳还原得到的，体现浓硫酸的强氧化性，不是酸性，D错误； 故答案选D。 【小问2详解】 图中盛装蔗糖的仪器为圆底烧瓶；水润湿后，浓硫酸吸水放出大量热，升温可以加快蔗糖脱水并引发后续碳和浓硫酸的反应； 【小问3详解】 d处酸性高锰酸钾吸收，还原生成，被氧化为，配平离子方程式为； 【小问4详解】 若未被d处完全除去，具有还原性，也可还原银氨溶液生成Ag，干扰CO的检验； 【小问5详解】 尾气中的酸性气体、均可与反应，不与，反应方程式为、； 【小问6详解】 检验之前需要完全除去，防止干扰的检验；i选用酸性高锰酸钾溶液（C）除去，j选用品红溶液（A）检验是否被完全除尽；氢氧化钙（B）、氢氧化钠（D）会同时吸收，饱和碳酸氢钠（E）会反应生成，干扰原的检验，均不合理，故答案依次选C、A； 【小问7详解】 原溶液只能吸收、，不能吸收有毒的，因此需要处理，可以点燃转化为无毒，或收集处理：在h装置的导管末端添加一个燃着的酒精灯点燃尾气或在导管末端连接一个气球收集尾气。 22. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 回答下列问题： （1）下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填序号)。 A. 铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和NO2 B. 将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟 C. 氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH＜5.6 D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用加热使碘升华的方法 （2）在下列变化①实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气②浓硝酸分解③氨的催化氧化中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是___________(填选项字母)， A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 请写出反应①的化学方程式___________。 （3）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 在实验室中检验废水中是否含有的操作为___________，在过程③中向废水中加入CH3OH，可以实现HNO3→N2，称为反硝化过程。其中CH3OH的作用为___________。 （4）某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置，利用NaClO溶液吸收氮氧化物(NOₓ)。采用气-液逆流接触吸收(NOₓ从吸收塔底进入，NaClO溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________，该装置中NO发生反应的离子方程式为___________。 （5）氮氧化物也可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为： NO+Fe2+=Fe(NO)2+ 、 现测定某地下水氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250 mL 0.6240 mol/L酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol/L酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水氮氧化物的含量范围是___________。 已知：Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应 【答案】（1）AD （2） ①. C ②. （3） ①. 取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明含有 ②. 作还原剂 （4） ①. 增大反应物接触面积，延长接触时间，提高吸收效率 ②. （5） 184 ~ 360 【解析】 【小问1详解】 A．铝遇冷浓硝酸发生钝化，属于化学反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，不是不反应；且铝与稀硝酸反应生成，不是，A错误； B．浓氨水和浓硝酸都易挥发，与​反应生成固体，观察到白烟，B正确； C．氮氧化物排放会生成硝酸型酸雨，酸雨的，C正确； D．加热时碘升华，氯化铵受热分解为​和，二者均变为气体，冷却后重新化合生成氯化铵，无法分离，D错误； 故选AD。 【小问2详解】 ①反应中始终为价，化合价不变，既不被氧化也不被还原；②浓硝酸分解：从价降为价，被还原；③氨催化氧化：从价升为价，被氧化；顺序为③→②→①，对应选项C。实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气方程式为：。 【小问3详解】 取适量废水于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明含有。反硝化过程中，化合价降低被还原，生成二氧化碳，碳的化合价升高，作还原剂。 【小问4详解】 逆流接触可以增大反应物接触面积，让吸收更充分；根据生成的产物、配平氧化还原离子方程式，得到。 【小问5详解】 总 ，取出​溶液，消耗 ，由，得总过量 ，与氮氧化物反应的 。若全为：消耗， ，含量为 ；若全为：消耗， ，含量为 ；氮氧化物是和的混合物，因此含量范围为 。 23. I．A、B、C、D是四种烃分子的球棍模型，如图所示： （1）B的结构简式为___________，写出B发生加聚反应的化学方程式___________。 （2）等质量的A、B、C、D充分燃烧，消耗O2最少的是___________(填分子式)。 Ⅱ．我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （3）甲醇中含有的官能团名称是___________。 （4）某同学搭建出下图两种甲醛(CH2O)的球棍模型，其中不正确的是(填序号)___________，原因是___________(从原子结构角度予以说明)。 （5）DHA能与金属钠反应，方程式为___________。 （6）有机物E是DHA的一种同分异构体，可使紫色石蕊试液变红，1mol E和钠反应，可产生1 molH2，请写出E可能具有的结构简式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）羟基 （4） ①. ① ②. C原子最外层有4个电子，最多可形成4个共价键，模型①中C原子形成了5个共价键，不符合碳原子的成键规则 （5） （6）或 【解析】 【小问1详解】 B为丙烯，分子中含3个碳原子，1号碳原子与2号碳原子之间存在碳碳双键，结构简式为；丙烯含碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，对应化学方程式为。 【小问2详解】 等质量的烃完全燃烧时，值越小，碳元素含量越高，氢元素含量越低，消耗的量越少：四种烃的值分别为、、、，故的耗氧量最少。 【小问3详解】 甲醇的结构简式为，所含官能团为羟基。 【小问4详解】 甲醛的结构简式为，分子中碳原子为杂化，与氧原子形成1个双键，与2个氢原子各形成1个单键，共4个共价键，符合碳原子最外层4个电子最多形成4个共价键的规则；模型①中碳原子形成1个碳氧双键和3个碳氢单键，共5个共价键，不符合成键规则，故①错误。 【小问5详解】 根据DHA的球棍模型，其结构简式为，分子中含有2个醇羟基，可与金属钠发生置换反应生成氢气，反应方程式为。 【小问6详解】 DHA的分子式为，不饱和度为1；E可使紫色石蕊试液变红，说明分子中含羧基（占1个不饱和度）；1molE与钠反应生成1mol，说明分子中除羧基外还含有1个醇羟基，符合条件的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $