精品解析：贵州遵义市2026届高三年级复习题库 化学试题

遵义市2026届高三年级复习题库试题 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2．选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 贵州苗族蜡染是国家级非物质文化遗产，下列叙述错误的是 A. 苗族蜡染选用的自织土布主要成分为纤维素 B. 布料浸泡时加入草木灰可去除布料上的油脂 C. 利用铜制蜡刀的导热性和耐腐蚀性进行蜡染绘制 D. 所用天然蜂蜡中含有的酯类和烃类物质易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．自织土布由棉花纺织而成，棉花的主要成分为纤维素，A正确； B．草木灰的主要成分为K2CO3，其水溶液因水解呈碱性，油脂在碱性条件下可发生水解反应被除去，B正确； C．铜为金属单质，具有良好的导热性，且铜化学性质较稳定、耐腐蚀性较好，可用于制作蜡刀进行蜡染绘制，C正确； D．酯类和烃类物质均含有疏水的烃基结构，难溶于水，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为12的氖核素 B．的VSEPR模型 C．NaCl溶液中的水合离子示意图 D．基态Cu原子价层电子的轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素表示中，左下角为质子数，左上角为质量数。氖的质子数为，中子数为时，质量数 ，正确的表示为 ，A错误； B．的中心的价层电子对数，含有一对孤对电子，VSEPR模型包含孤电子对，因此的VSEPR模型为四面体形，B正确； C．NaCl溶液中存在水合钠离子和水合氯离子，水分子中存在极性键，O带部分负电荷、H带部分正电荷。氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，故NaCl溶液中的水合离子应该表示为：、，C错误； D．基态原子序数为29，由于全满结构更稳定，价层电子排布为，正确的为：，D错误； 故选B。 3. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．控制滴定速率 B．萃取时放气 C．测氯水的pH D．制取明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管控制滴定速率时，应用左手控制酸式滴定管：左手小指和无名指向手心弯曲轻轻顶住出口管，拇指在管前、食指和中指在管后绕过滴定管，拇指和中指控制活塞柄的一端，食指控制活塞柄的另一端，转动并打开活塞，使液体流出，进行滴定，关闭时，反方向旋转，图中操作错误，A错误； B．萃取放气时，分液漏斗倒置后应将活塞端朝斜上方无人方向，打开活塞放气，图中活塞端朝下，打开活塞会导致液体流出，操作错误，B错误； C．氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH，pH计可通过电极检测氢离子浓度，不受漂白性影响，可以测定氯水pH，操作正确，C正确； D．制取明矾晶体需要用饱和明矾溶液，稀溶液中溶质未达到过饱和状态，无法析出晶体，且晶种会溶解，操作错误，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B. 6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D. 的溶液中水电离出的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是标准状况，无法确定11.2L乙烯的物质的量，无法计算σ键数目，即使在标准状况下，11.2 L乙烯（0.5 mol）中含有σ键的数目为 ，也非，A错误； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为，每个S原子含16个电子，总电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，D错误； 故选B。 5. 科学家研制了一款用于治疗干眼症的新药物，其分子结构如图所示。以下说法错误的是 A. 该分子为极性分子 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 能发生还原反应和取代反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中含有酰胺基、醚键等极性基团，且整体结构不对称，正、负电荷中心不重合，因此属于极性分子，A正确； B．手性碳原子的定义为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，根据这个条件，该分子结构中共有3个手性碳原子，，B错误； C．分子中的苯环可以发生还原反应；苯环上可发生卤代、硝化等取代反应，C正确； D．分子中含有多个饱和的杂化碳原子，这些碳原子的四面体结构会破坏分子的平面性，因此所有碳原子不可能共平面，D正确； 故答案选B。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 用饱和溶液除去水垢中的： D. 将过量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+和发生完全双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为，A不符合题意； B．Fe3+具有氧化性，可氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，是刻蚀覆铜板制作印刷电路板的反应原理，离子方程式为，B不符合题意； C．CaCO3溶解度小于CaSO4，可发生沉淀转化，将难溶于酸的CaSO4转化为更易被酸除去的CaCO3，离子方程式为，C不符合题意； D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液时，反应生成的CaCO3会继续与CO2、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=+HClO，D符合题意； 故选D。 7. 下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 纳米晶体的表面积相对较小 B 人吸入CO会导致机体缺氧中毒 血红蛋白中与CO形成的配位键比与形成的配位键更牢固 C 含的无色氨水溶液暴露在空气中，溶液变为蓝色 被空气中的氧化成 D 对充有氦气的霓虹灯管通电，灯管发出粉红色的光 处于激发态的电子跃迁至能量较低的轨道时以可见光的形式释放能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米晶体颗粒尺寸小，相对表面积远大于大块晶体，这是其具有特殊性质的核心原因，选项微观解释错误，A错误； B．CO与血红蛋白中的配位能力远强于，形成的配位键更牢固，使血红蛋白无法运输导致机体缺氧中毒，B正确； C．中Cu为+1价，具有还原性，暴露在空气中会被氧化为蓝色的，因此溶液变为蓝色，C正确； D．通电时氦原子的电子吸收能量跃迁至激发态，处于激发态的电子跃迁至能量更低的轨道时，释放的能量对应可见光波段，因此灯管发出粉红色光，D正确； 因此答案为A。 8. 碱金属及其氯化物、卤素单质及其氢化物的沸点如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 Li 1347℃ LiCl 1350℃ -188.1℃ HF 20℃ Na 882.9℃ NaCl 1465℃ -34.6℃ HCl -87℃ K 774℃ KCl 1420℃ 58.78℃ HBr -68℃ Rb 688℃ RbCl 1390℃ 184.4℃ HI -38℃ 下列说法错误的是 A. 第一组碱金属从上到下沸点降低是因为金属键逐渐减弱 B. 第二组LiCl沸点最小是因为共价键的占比最小 C. 第三组卤素单质从上到下沸点升高是因为范德华力逐渐增强 D. 第四组HF沸点最高是因为HF分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一组碱金属属于金属晶体，从上到下阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此沸点降低，A正确； B．第二组碱金属氯化物中，半径最小、极化能力最强，中共价键占比最大，共价性更强导致其沸点最低，选项中“共价键的占比最小”的表述错误，B错误； C．第三组卤素单质均为分子晶体且结构相似，从上到下相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，因此沸点升高，C正确； D．第四组卤化氢均为分子晶体，分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此沸点最高，D正确； 故答案选B。 9. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>W C. 简单氢化物的稳定性：Z>M D. X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X 的核外电子总数与其电子层数相同，且X的原子序数最小，则X为H，Z和M同主族，阻燃材料结构中Z、M均形成1条共价键，则Z为F，M为Cl，Y形成3条键，W形成5条键，且W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，则Y为N，W为P。 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：N3->F-，A正确； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：F>N>P，B正确； C．非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性：HF>HCl，C正确； D．H能与N形成NH3、N2H4等多种化合物，但与F、Cl只能形成HF、HCl，D错误； 故选D。 10. 某实验小组用如下装置制备低沸点、易水解的氯化物，如等。图中：①盛有浓硫酸的洗气瓶；②硬质玻璃管；③固体原料；④冷凝器；⑤接收器；⑥装的干燥管，下列说法正确的是 A. ①可用于观察气体流速和干燥气体 B. ⑥的作用是吸收残余的 C. 实验结束，先停止通冷凝水再停止加热 D. 该装置也可用于制备易升华的氯化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，因此可以用来干燥氯气，氯气通过长导管进入浓硫酸的时候会产生气泡，通过观察气泡产生的快慢，可以直观地判断气体流速，A正确； B．⑥是一个装的干燥管，主要用于吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入接收器⑤，不能吸收氯气，B错误； C．实验结束后应先停止加热，继续通入氯气并通冷凝水，直到装置冷却到室温，以防止倒吸并确保产物完全收集，C错误； D．易升华的物质在受热变成气体后，遇到冷的导管壁会直接凝华成固体，本装置中的冷凝器④和连接管较细，如果产物易升华，遇冷变成固体，很容易在管内凝华堆积，导致堵塞导管，引发危险，D错误； 故答案选A 11. 三元锂离子电池结构如下图所示，已知a电极材料为石墨烯，b电极材料为(M为Mn、Co和Ni三种金属元素)，放电时，向b电极移动，下列说法正确的是 A. 放电时，a电极的电势高于b B. 放电时，M的化合价降低 C. 充电时，a电极为阳极 D. 充电时，b电极的质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】在原电池（放电）中，阳离子会向正极移动，则b电极是正极，a电极是负极。 【详解】A．放电时阳离子向正极移动，可知b为正极，原电池中正极电势高于负极，a电极电势低于b，A错误； B．放电时b为正极，发生得电子的还原反应，中M为+3价，反应前M为+(3+x)价，化合价降低，B正确； C．充电时，原电池的负极a连接外接电源负极，作阴极，C错误； D．放电时b为正极，充电时b为阳极，发生反应失去，a为阴极，向a极迁移，b电极质量减小，D错误； 故选B。 12. 传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B. 海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C. 溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D. 吸收塔内发生的主要化学反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】向海水中加入试剂①（通常是碱），使海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀。向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，使其溶解生成氯化镁溶液。将氯化镁溶液处理得到无水氯化镁。对熔融状态下的无水氯化镁进行电解，最终得到金属镁。海水经过处理直接分离出淡水。向海水中通入酸和氯气，利用氯气的氧化性将海水中的溴离子氧化成溴单质，得到粗溴水。 利用热空气将粗溴水中的溴单质吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，与水和二氧化硫发生反应，将溴还原为氢溴酸，从而实现溴的富集。吸收后的溶液进入蒸馏塔，再次通入水和氯气，将溴离子再次氧化成溴单质，最后经过后续处理得到液溴。 【详解】A．工业上为降低生产成本，试剂①常选用廉价易得的石灰乳[]，价格较高，不适合工业大规模使用，A错误； B．海水提取淡水的常用主要方法包括蒸馏法、反渗透法和电渗析法，B正确； C．溴单质沸点低、易挥发，热空气可以携带溴蒸气离开粗溴水，即可将溴单质吹出，C正确； D．吸收塔中作还原剂，和、发生氧化还原反应，生成和，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 13. 化合物X的晶胞结构如图a所示，其中的呈无限延伸的层状结构，如图b所示，下列叙述错误的是 A. X的化学式为 B. X属于混合型晶体 C. X中存在离子键 D. X中硼原子上存在孤电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．六方晶胞中，顶点12个Mg每个分摊，上下底面面心2个Mg每个分摊，总Mg数为；B全部在晶胞内部共6个，Mg与B数目比为1:2，化学式为，A正确； B．晶体中B层内存在共价键，与之间存在离子键，同时具备类似石墨的导电特性，属于混合型晶体，B正确； C．电正性的和带负电的之间通过离子键结合，C正确； D．B价电子数为3，每个B额外得到1个电子后共4个价电子，其中3个用于形成B-Bσ键，剩余1个电子参与形成大π键，不存在成对的未键合孤电子对，D错误； 故选D。 14. 常温下，向200 mL 醋酸(HAc)溶液中加入强酸或强碱(体积变化忽略不计)，各组分浓度的对数lgc随溶液pH的变化如下图所示，则下列说法错误的是 A. 常温下醋酸的数量级为 B. 交点a满足 C. 交点b水的电离程度最大 D. 交点c可作为强碱与醋酸的滴定终点 【答案】C 【解析】 【分析】醋酸的电离平衡，。 【详解】A．由图可知，交点b处，此时，b点pH≈4.5，，数量级为，A正确； B．由图可知，交点a处，代入得，a点醋酸电离程度很小，，两边取负对数整理得，B正确； C．交点b处，pH≈4.5，溶液显酸性，抑制水的电离；水的电离程度最大的点是醋酸完全被中和生成醋酸钠时（pH>7，Ac水解促进水的电离），而非交点b，C错误； D．强碱滴定醋酸的终点溶质为醋酸钠，质子守恒为，碱性条件下可忽略，，由图可知，与交点c特征吻合，可作为滴定终点，D正确； 故答案选C。 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体()是生产感光材料的原料，其制备流程如下： 已知：①常温下，，在150℃开始失去结晶水； ②常温下，的，。 （1）检测硫酸亚铁铵晶体中的试剂是_______。 （2）步骤Ⅰ酸化的主要目的是_______。 （3）步骤Ⅱ生成的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K=_______。 （4）步骤Ⅲ相关说法正确的是_______(填标号)。 a．若将过滤改为抽滤，可加快固液分离速率 b．过滤所得滤液中大量存在的离子只有和 c．若在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ （5）步骤Ⅲ用冷水洗涤后，再用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （6）为测定草酸亚铁粗品中的含量，进行如下实验： ①称取1.80 g粗品于锥形瓶中，溶于稀硫酸后，用 溶液滴定，滴定终点的现象是_______。 ②向上述溶液中加入适量锌粉至全部转化为后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部转移至锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再用 溶液滴定至终点，第二次消耗溶液的体积为9.00 mL。该粗品中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1）(铁氰化钾)溶液（或KSCN溶液和氯水）合理即可 （2）抑制水解，防止生成氢氧化亚铁沉淀 （3） ①. ②. （4）ac （5）乙醇易挥发，可带走晶体表面的水分，加快干燥，同时减少草酸亚铁晶体的溶解损失 （6） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】硫酸亚铁铵晶体 在酸性条件下溶解，目的是抑制水解，防止生成​沉淀；步骤 Ⅱ：加热反应加入草酸并加热，将转化​成草酸亚铁沉淀；步骤Ⅲ：分离提纯过滤、洗涤、干燥得到产物，干燥温度需控制在150℃以下，防止草酸亚铁晶体失去结晶水。 【小问1详解】 检验的特征方法是用铁氰化钾（）溶液，会产生蓝色沉淀，也可以用KSCN溶液和氯水，加KSCN溶液不变色，加氯水后变红色； 【小问2详解】 易水解生成沉淀，酸化增加浓度，抑制水解，防止生成沉淀； 【小问3详解】 加入草酸并加热，将转化​成草酸亚铁晶体，离子方程式为：；平衡常数推导： ； 【小问4详解】 a．抽滤（减压过滤）压强差大，可加快固液分离，a正确； b．原料硫酸亚铁铵中含，滤液中还大量存在，b错误； c．草酸亚铁晶体才失去结晶水，略高于可蒸发水分，不影响晶体，c正确； 故答案选ac。 【小问5详解】 无水乙醇洗涤利用了乙醇易挥发、草酸亚铁在乙醇中溶解度小的特点，既快速干燥又减少产品损失； 【小问6详解】 高锰酸钾自身为指示剂，滴定终点时过量的高锰酸钾使溶液显色，半分钟不褪色说明达到终点，即滴入最后半滴溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；中Mn为+7价，被还原为得5个电子，被氧化为失去1个电子，根据得失电子守恒得反应关系为， ，则 ， ，故粗品中铁元素的质量分数 。 16. 钴(Co)在航空航天、机械制造等高精尖材料领域有重要应用，一种以钴矿石(主要成分为、、、、等)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②常温下，； ③相同条件下，还原性：。 回答下列问题： （1）钴矿石“粉碎”处理的目的是_______。 （2）“浸取”时被还原的离子方程式为_______。 （3）“除杂”步骤中，加入压缩空气的目的是_______，需调节溶液pH的范围是_______。 （4）若“沉钙”后溶液中，浓度为_______。 （5）该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是_______。 （6）“电解”过程中，阴极的电极反应式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高钴的浸出率 （2） （3） ①. 将氧化为，便于沉淀除去 ②. （4） （5）富集钴元素，分离与，提纯 （6） 【解析】 【分析】钴矿(主要成分为、、、、等)粉碎后用硫酸、浸取，得到含有、、、、的溶液，通入压缩空气将氧化为并调节pH将、转化为和除去；过滤，向滤液中加入NaF溶液将转化为沉淀除去，至此杂质没有除去，即萃取操作的目的是分离和，再通过反萃取富集，最后电解硫酸钴得到金属钴，据此作答。 【小问1详解】 粉碎固体反应物的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高原料浸出率； 【小问2详解】 浸取时​中+3价Co被​还原为，被氧化为，在酸性（硫酸环境）条件下配平离子方程式为： ； 【小问3详解】 根据沉淀pH表，开始沉淀pH远大于，通入压缩空气可将氧化为，方便沉淀除杂；调节pH需要保证、完全沉淀，同时不沉淀，结合表格数据得pH范围为； 【小问4详解】 根据溶度积公式，代入数据计算得 ； 【小问5详解】 除杂沉钙后，溶液中仍有等杂质，萃取、反萃取的作用是富集目标离子钴，分离与Mn2+，提纯； 【小问6详解】 电解硫酸亚钴溶液制备金属钴，阴极发生还原反应，得电子生成Co，据此写出电极反应为。 17. 西南油气田甲烷产量高，甲烷的综合利用是一项重要课题。甲烷干重整反应可将和转化为CO和，进一步转化为各类燃料和高附加值化学品。回答下列问题： （1）已知：① ② 则甲烷干重整反应③的_______，该反应能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （2）在一定质量的金属催化剂表面进行甲烷干重整反应的一种机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)： 下列说法正确的是_______。 a．是反应的中间产物 b．反应过程中不存在非极性键的断裂 c．减小催化剂颗粒尺寸有利于提高催化效率 d．反应过程中，金属Ni的化合价未发生改变 （3）向恒温恒容密闭反应器中投入等物质的量的和，只发生反应③，测得容器内初始压强为96 KPa，平衡后压强为120 KPa。平衡后，_______KPa，_______(为用气体分压表示的平衡常数)。 （4）恒温下，为提高和的转化率，在有选择性透过膜的反应器中进行实验，反应原理如图所示，已知反应在a点已达到平衡状态，则平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。保持通入气体流速恒定，增大反应器长度(L)，出口处的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 【答案】（1） ①. +246 ②. 高温 （2）ac （3） ①. 36 ②. 256 （4） ①. = ②. 增大 ③. 增大反应器长度，更多透过选择性膜移出反应器，平衡正向移动，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③=①+②，因此。该反应，且反应后气体分子数增大，，根据时反应自发，可知高温下才能满足，反应自发进行； 【小问2详解】 a．在反应过程中先生成、后被消耗，属于反应的中间产物，a正确； b．反应中参与反应时，非极性键会发生断裂，因此存在非极性键断裂，b错误； c．减小催化剂颗粒尺寸，会增大催化剂的比表面积，可吸附更多反应物，能提高催化效率，c正确； d．反应过程中Ni吸附反应物、与吸附物种成键，化合价会发生改变，d错误； 故选ac。 【小问3详解】 恒温恒容下，气体压强之比等于物质的量之比，初始投入等物质的量​和​，总压为，因此初始分压，设转化分压为，根据方程式 可知，平衡时分压：，，，平衡总压：，解得，因此平衡分压：，，，代入压强平衡常数公式： ； 【小问4详解】 平衡常数仅受温度影响，反应恒温，因此​；该膜可选择性透过​，不断移出体系，生成物浓度降低，平衡持续正向移动；通入气体流速恒定，增大反应器长度后，反应过程中更多透过膜分离出去，减小了反应器内的浓度，平衡正向移动，因此的转化率增大。 18. 阿利苯多H具有利胆和抗痉挛作用，主要用于治疗肝胆疾病及消化系统疾病。一种可能的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中的官能团有醛基、_______(填名称)。 （3）已知醛基和碳碳双键均有还原性，则氨基磺酸的作用是_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）写出G→H的化学反应方程式_______。 （6）符合下列条件的化合物F的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱为3组峰且峰面积之比为3:3:1的结构简式为_______。 ⅰ．只有1种官能团 ⅱ．既能发生水解反应又能发生银镜反应 （7）设计的一种合成路线如下，则I和J的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1）苯甲醚 （2）羟基（或酚羟基）、醚键 （3）防止碳碳双键被氧化 （4）取代反应（或酯化反应） （5）+ H2NCH2CH2OH + CH3OH （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A在作用下发生苯环上的羟基化反应生成B，B在  作用下在酚羟基邻位引入醛基生成C，C的酚羟基与3-溴丙烯发生取代反应生成D，D中的醛基被 氧化为羧基生成E，E与甲醇发生酯化反应生成F，F的结构简式为，F在高温下发生重排反应，烯丙氧基重排到酚羟基的对位，生成G，G中的酯基与乙醇胺发生酰胺化反应，生成目标产物阿利苯多（H）。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，其由苯环和一个甲氧基组成，化学名称为苯甲醚。 【小问2详解】 观察C的结构简式，除了题目已给出的醛基外，还含有直接连在苯环上的羟基以及甲氧基中的醚键。 【小问3详解】 在 氧化醛基生成羧基的过程中，碳碳双键也具有还原性，加入氨基磺酸可以防止碳碳双键被氧化，从而保护分子中的碳碳双键不受破坏。 【小问4详解】 E转化为F是羧酸与甲醇在浓硫酸催化下生成酯和水的反应，该反应属于酯化反应，酯化反应也属于取代反应。 【小问5详解】 G转化为H是酯的酰胺化反应，G中的酯基与乙醇胺（）中的氨基发生取代反应，生成酰胺（H）和甲醇（），化学方程式为：+ H2NCH2CH2OH + CH3OH。 【小问6详解】 F的分子式为，其同分异构体满足：①只有1种官能团且既能水解又能发生银镜反应，结合分子式可知其中含有2个甲酸酯基（），剩余4个碳原子和12个氢原子，即含有4个甲基（）；③核磁共振氢谱有3组峰且面积比为3:3:1（即6:6:2），说明分子具有高度对称性。当2个  处于苯环的邻位，4个  占据其余4个位置时，分子具有对称轴，该同分异构体为：。 【小问7详解】 根据合成路线中 C D 的反应原理，与3-溴丙烯在 作用下发生酚羟基的取代反应，生成I为，根据 F G 的反应原理，I在加热条件下发生重排，由于酚羟基的两个邻位已被甲基占据，烯丙氧基重排转移到对位，生成J为，J发生加聚反应生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遵义市2026届高三年级复习题库试题 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2．选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 贵州苗族蜡染是国家级非物质文化遗产，下列叙述错误的是 A. 苗族蜡染选用的自织土布主要成分为纤维素 B. 布料浸泡时加入草木灰可去除布料上的油脂 C. 利用铜制蜡刀的导热性和耐腐蚀性进行蜡染绘制 D. 所用天然蜂蜡中含有的酯类和烃类物质易溶于水 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为12的氖核素 B．的VSEPR模型 C．NaCl溶液中的水合离子示意图 D．基态Cu原子价层电子的轨道表示式 A. A B. B C. C D. D 3. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．控制滴定速率 B．萃取时放气 C．测氯水的pH D．制取明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L乙烯中含有σ键的数目为 B. 6.4 g 和的混合物中所含的电子数为 C. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D. 的溶液中水电离出的数目为 5. 科学家研制了一款用于治疗干眼症的新药物，其分子结构如图所示。以下说法错误的是 A. 该分子为极性分子 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 能发生还原反应和取代反应 D. 分子中所有碳原子不可能共平面 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 用饱和溶液除去水垢中的： D. 将过量通入溶液中： 7. 下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 纳米晶体的表面积相对较小 B 人吸入CO会导致机体缺氧中毒 血红蛋白中与CO形成的配位键比与形成的配位键更牢固 C 含的无色氨水溶液暴露在空气中，溶液变为蓝色 被空气中的氧化成 D 对充有氦气的霓虹灯管通电，灯管发出粉红色的光 处于激发态的电子跃迁至能量较低的轨道时以可见光的形式释放能量 A. A B. B C. C D. D 8. 碱金属及其氯化物、卤素单质及其氢化物的沸点如下表所示： 第一组 第二组 第三组 第四组 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 物质 沸点 Li 1347℃ LiCl 1350℃ -188.1℃ HF 20℃ Na 882.9℃ NaCl 1465℃ -34.6℃ HCl -87℃ K 774℃ KCl 1420℃ 58.78℃ HBr -68℃ Rb 688℃ RbCl 1390℃ 184.4℃ HI -38℃ 下列说法错误的是 A. 第一组碱金属从上到下沸点降低是因为金属键逐渐减弱 B. 第二组LiCl沸点最小是因为共价键的占比最小 C. 第三组卤素单质从上到下沸点升高是因为范德华力逐渐增强 D. 第四组HF沸点最高是因为HF分子间存在氢键 9. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z B. 第一电离能：Z>Y>W C. 简单氢化物的稳定性：Z>M D. X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 10. 某实验小组用如下装置制备低沸点、易水解的氯化物，如等。图中：①盛有浓硫酸的洗气瓶；②硬质玻璃管；③固体原料；④冷凝器；⑤接收器；⑥装的干燥管，下列说法正确的是 A. ①可用于观察气体流速和干燥气体 B. ⑥的作用是吸收残余的 C. 实验结束，先停止通冷凝水再停止加热 D. 该装置也可用于制备易升华的氯化物 11. 三元锂离子电池结构如下图所示，已知a电极材料为石墨烯，b电极材料为(M为Mn、Co和Ni三种金属元素)，放电时，向b电极移动，下列说法正确的是 A. 放电时，a电极的电势高于b B. 放电时，M的化合价降低 C. 充电时，a电极为阳极 D. 充电时，b电极的质量增加 12. 传统海水制盐工业发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①常选用NaOH B. 海水提取淡水的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 C. 溴单质沸点低、易挥发，可用热空气将粗溴水中的溴单质吹出 D. 吸收塔内发生的主要化学反应为： 13. 化合物X的晶胞结构如图a所示，其中的呈无限延伸的层状结构，如图b所示，下列叙述错误的是 A. X的化学式为 B. X属于混合型晶体 C. X中存在离子键 D. X中硼原子上存在孤电子对 14. 常温下，向200 mL 醋酸(HAc)溶液中加入强酸或强碱(体积变化忽略不计)，各组分浓度的对数lgc随溶液pH的变化如下图所示，则下列说法错误的是 A. 常温下醋酸的数量级为 B. 交点a满足 C. 交点b水的电离程度最大 D. 交点c可作为强碱与醋酸的滴定终点 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体()是生产感光材料的原料，其制备流程如下： 已知：①常温下，，在150℃开始失去结晶水； ②常温下，的，。 （1）检测硫酸亚铁铵晶体中的试剂是_______。 （2）步骤Ⅰ酸化的主要目的是_______。 （3）步骤Ⅱ生成的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K=_______。 （4）步骤Ⅲ相关说法正确的是_______(填标号)。 a．若将过滤改为抽滤，可加快固液分离速率 b．过滤所得滤液中大量存在的离子只有和 c．若在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃ （5）步骤Ⅲ用冷水洗涤后，再用无水乙醇洗涤的目的是_______。 （6）为测定草酸亚铁粗品中的含量，进行如下实验： ①称取1.80 g粗品于锥形瓶中，溶于稀硫酸后，用 溶液滴定，滴定终点的现象是_______。 ②向上述溶液中加入适量锌粉至全部转化为后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部转移至锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再用 溶液滴定至终点，第二次消耗溶液的体积为9.00 mL。该粗品中铁元素的质量分数为_______。 16. 钴(Co)在航空航天、机械制造等高精尖材料领域有重要应用，一种以钴矿石(主要成分为、、、、等)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②常温下，； ③相同条件下，还原性：。 回答下列问题： （1）钴矿石“粉碎”处理的目的是_______。 （2）“浸取”时被还原的离子方程式为_______。 （3）“除杂”步骤中，加入压缩空气的目的是_______，需调节溶液pH的范围是_______。 （4）若“沉钙”后溶液中，浓度为_______。 （5）该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是_______。 （6）“电解”过程中，阴极的电极反应式为_______。 17. 西南油气田甲烷产量高，甲烷的综合利用是一项重要课题。甲烷干重整反应可将和转化为CO和，进一步转化为各类燃料和高附加值化学品。回答下列问题： （1）已知：① ② 则甲烷干重整反应③的_______，该反应能在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。 （2）在一定质量的金属催化剂表面进行甲烷干重整反应的一种机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)： 下列说法正确的是_______。 a．是反应的中间产物 b．反应过程中不存在非极性键的断裂 c．减小催化剂颗粒尺寸有利于提高催化效率 d．反应过程中，金属Ni的化合价未发生改变 （3）向恒温恒容密闭反应器中投入等物质的量的和，只发生反应③，测得容器内初始压强为96 KPa，平衡后压强为120 KPa。平衡后，_______KPa，_______(为用气体分压表示的平衡常数)。 （4）恒温下，为提高和的转化率，在有选择性透过膜的反应器中进行实验，反应原理如图所示，已知反应在a点已达到平衡状态，则平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。保持通入气体流速恒定，增大反应器长度(L)，出口处的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。 18. 阿利苯多H具有利胆和抗痉挛作用，主要用于治疗肝胆疾病及消化系统疾病。一种可能的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中的官能团有醛基、_______(填名称)。 （3）已知醛基和碳碳双键均有还原性，则氨基磺酸的作用是_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）写出G→H的化学反应方程式_______。 （6）符合下列条件的化合物F的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱为3组峰且峰面积之比为3:3:1的结构简式为_______。 ⅰ．只有1种官能团 ⅱ．既能发生水解反应又能发生银镜反应 （7）设计的一种合成路线如下，则I和J的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $