2026年辽宁省中考化学预测卷

**基本信息** 2026年辽宁省中考化学预测卷以新能源电池回收、端午节艾草等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与核心素养的有机统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/10分|物质性质（如氮气防腐）、环境化学（绿色转型）、化学符号（黄酮素组成）|立足基础，结合生活热点（世界环境日主题）| |非选择题|4题/40分|工艺流程分析（退役电池回收）、实验探究（气体制备）、定量研究（NaOH与CO₂反应）|情境时代性（新能源产业），问题层次性（从原理到计算），学科实践性（过滤操作、溶解度曲线应用）|

2026年辽宁省中考化学预测卷 附相对原子质量：H-1 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1．食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A．N2 B．O2 C．CO D．H2O 2．《天工开物》中记录了农民培育水稻新品种的事例，水稻加工后得到大米，大米中富含的营养物质是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 3．2026年世界环境日中国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A．工业废气直接排放 B．鼓励乘坐公共交通工具出行 C．推广使用太阳能光伏发电 D．垃圾分类回收，促进资源再利用 4．氢氧化钠外包装上应贴有下列标志中的 A． B． C． D． 5．科学家发现，水在超低温下可形成黏稠的“高密度液态水”；在特定条件下，常温液态水还能瞬间凝固结冰，形成“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是 A．二者混合在一起属于混合物 B．二者的化学性质和普通水相同 C．“高密度液态水”中水分子间没有间隔 D．“热冰”状态下，分子暂时停止运动 6．稀土中钕元素在周期表中的信息如图所示，有关说法正确的是 A．钕的元素名称为 B．钕原子的质量为 C．钕在反应中易得到电子 D．钕原子的核外有60个电子 7．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A．过滤可以除去水中的所有杂质 B．电解水时，正极与负极产生的气体质量比为1：2 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．自来水厂净化水的过程中，发生的都是物理变化 8．端午节是源自湖南的传统节日，端午节有挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中正确的是 A．黄酮素分子中含有氧分子 B．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C．黄酮素完全燃烧时只生成CO D．黄酮素中氢元素的质量分数最大 9．下列物质性质与用途对应关系完全正确的是 A．一氧化碳有可燃性——可用于赤铁矿炼铁 B．金刚石薄膜导热性强——用作光学仪器的涂层 C．氮气化学性质稳定——用作食品包装的填充气 D．石墨质软且为灰黑色固体——用作干电池的电极 10．和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比大 B．将室温下饱和溶液升温后溶液仍饱和 C．和均属于难溶物质 D．除去中少量可用降温结晶的方法 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括 4小题。 11．（10分）阅读下面文章。 随着新能源汽车产业发展，锂离子电池作为核心动力源，其需求量明显上升。锂离子电池平均使用寿命仅为5~8年，大量退役电池若不及时回收，不仅会造成锂、钴、锰等金属资源的浪费，还可能因为重金属(如镍、钴、锰等)溶出问题造成环境污染。因此，合理回收处理退役电池具有重要意义。 研究者以三元锂电池为研究对象，采用碳热还原——两步浸出工艺(水浸——酸浸)从退役三元锂电池中选择性高效回收锂。考虑到活性炭具有丰富的微孔结构，选择活性炭与电池正极粉末充分混合后置于预先通入氮气的密闭的箱式炉中焙烧。焙烧后得到氧化锂()和碳酸锂()，经过水浸后与水反应生成LiOH，LiOH会与空气中某成分反应生成。酸浸可使转化为，提高锂浸出率。在65℃下浸出20分钟，硫酸用量(相对于理论用量)对金属浸出率的影响结果如图所示。 浸出结束后，通过一系列操作，得到富含锂的浸出液和富集镍、钴、锰等有价金属的浸出渣。含锂浸出液可进一步通过沉淀进行锂的提取。而浸出渣可作为其它金属的富集载体为后续回收其它金属提供便利。 混合物(100 g)中部分元素质量 元素种类 镍 钴 锰 锂 退役电池正极粉末中(g) 30.6 12.3 17.6 4.2 浸出渣中(g) 29.6 12.3 17.5 0.1 回答下列问题。 (1)电池正极材料焙烧时选择活性炭的原因是______。 (2)箱式炉中预先通入氮气的目的是______。 (3)浸出结束后，实现浸出液和浸出渣分离的操作是______。 (4)此工艺的优点之一是锂浸出率较高，由上表数据分析，理论上锂浸出率为_______(结果精确到0.1%)。此外，表中数据还能体现出该工艺的优点为________。(锂浸出率=浸出液中锂元素质量÷初始样品中锂元素质量×100%) (5)水浸后LiOH转化为的化学方程式为________。 (6)根据上图分析，本实验中硫酸的最佳用量为_________%(填标号)。 A．83 B．85 C．90 (7)结合文中信息，二者的溶解性关系为：_____(填“>”“<”或“=”)。 (8)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．该工艺的意义在于仅能实现锂的回收 B．该工艺的水浸过程发生的是物理变化 C．该工艺使用的氮气可以从空气中获得 12．化学与生活、生产息息相关 I.化学与生活 (1)炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。 (2)生活中常用________的方法降低水的硬度，同时起到杀菌消毒的作用。 (3)冬季是流感多发季节，过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，其碳、氢、氧元素的质量比为________。 II.化学与生产 利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的一种流程如图。回答下列问题。 (4)步骤①加入过量稀硫酸的目的是______，加入稀硫酸前要将废弃铜料粉碎，其目的是______。 (5)操作a所用到的三种玻璃仪器______。 (6)步骤③发生反应的化学方程式是______。 (7)步骤④发生的反应属于______(填基本反应类型)反应。 (8)写出一种吸收气体B的方案：______。 13．（10分）实验是学习化学的重要途径。 I. 根据下图所示的实验装置图回答问题。 (1)写出编号①的仪器名称：________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________（填字母），该装置有一个缺陷，请改正：________。若用装置D收集氧气，当________时开始收集。 (3)装置F可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是________。 (4)装置G和装置B都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置G与装置B比较，装置G具有的优点是节约试剂、________。 II.常见酸、碱、盐的化学性质 项目 示意图 实验现象 解释与结论 (5) a处为 （填化学式）溶液时，溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂变色 (6) b处溶液变 色 (7) c处观察到 c处发生的反应基本类型是 14．（10分）化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)定性研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．125℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (1)图1的烧杯中装的溶液是_____溶液。 (2)当滴入液体的体积为5 mL时，向烧杯内滴入硫酸铜溶液，出现的现象是_____。 (3)该变化的微观本质是_____。 Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是_____(填化学式)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 (5) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈_____色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有_____产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 (6)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑_____。 (7)上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论_____(填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 F．硝酸银溶液 (二)：定量研究NaOH溶液与CO2的反应 (8)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。写出NaOH与CO2的反应的化学方程式_____。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括 10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D B D C B C D 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括 4小题。 11．（10分）(1)活性炭具有丰富的微孔结构；(2)除去氧气，防止对实验造成影响；(3)过滤； (4) 97.6% ；锂的选择性高或便于重金属集中处理；(5)； (6)B；(7)<；(8)C。 12．（10分）(1)隔绝空气；(2)煮沸；(3)6：1：12； (4)保证铁完全被除去；增大反应物接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更充分； (5)烧杯、漏斗、玻璃棒；(6)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(7)分解； (8)用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收。 13．（10分(1)长颈漏斗；(2) A；在试管口塞一团棉花；导管口有气泡连续均匀冒出； (3)防止二氧化碳溶于水且与水反应；(4)可以控制反应的发生和停止； (5)HCl（或H2SO4）；红；白色沉淀；复分解反应。 14．（10分）(1)氢氧化钠/NaOH；(2)有蓝色沉淀产生； (3)（氢氧根离子与氢离子结合成水分子）； (4)NaCl和； (5)无色；气泡； (6)反应物是否有剩余（合理即可）； (7)ACD； (8) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 答案第2页，共3页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $