精品解析：湖北丹江口市第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级5月训练卷 化学试题

2026年5月高一年级训练卷 高一化学 考试时间：2026年5月13日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64) 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法错误的是 A. 制造中国天眼FAST使用的SiC高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝(AlN)陶瓷属于金属材料 C. 华为公司自研的麒麟9030芯片由晶体硅参与制得 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不属于烃 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸(醋酸)的分子式：CH3COOH B. 四氯化碳的电子式： C. HClO分子的结构式： D. 丁烷的最简式：C2H5 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实涉及的化学知识解释不当的是 选项 项目 化学知识 A 工业制玻璃：用石灰石、纯碱和石英砂高温熔融反应 强酸酸酐制取弱酸酸酐 B 自来水杀菌消毒：工人使用ClO2通入自来水 ClO2具有强氧化性 C 治疗胃酸过多：医生开具达喜(铝碳酸镁咀嚼片) 铝碳酸镁可与盐酸反应 D 侯氏制碱法：在饱和氨盐水中通入足量CO2后过滤，灼烧 NaHCO3溶解度小且不稳定 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是 A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 氧化性： D. 沸点： 6. (高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是 A. 属于离子化合物，只含有离子键 B. 原子半径：，离子半径： C. 和两种微粒互为同位素 D. 最外层有2个电子，其原子结构示意图 7. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 8. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 A．制取纯净的一氯甲烷 B．制备胶体 C．制取、收集NO D．探究是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是 A. 常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B. 当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C. 当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D. 当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 10. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B. a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C. b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D. 反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 11. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入溴水中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被氧化成 A. A B. B C. C D. D 12. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，C为红棕色气体，在一定温度下发生反应：，反应进行到4 min时，生成了4 mol D，0～4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0～4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) C. 4 min时，B的转化率为20% D. 当容器中气体颜色不变了，说明反应达到平衡了 13. 向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 若温度升到373 K，被氧化的速率会更快 B. 由实验①③可知，pH越小，反应速率越快 C. 可采取调节pH的方法使反应迅速停止 D. 298 K、pH=3时，50～150 s内平均反应速率 14. 我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。阳离子交换膜只能允许阳离子和水通过，阴离子交换膜只能允许阴离子和水通过，三室溶液均要保持电中性。下列说法正确的是 A. 电流由锌电极经负载流向电极 B. a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C. 负极的电极反应式为： D. 装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强 15. 将10 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到气态产物NO和(不考虑)共0.3 mol，向反应后的溶液中加入溶液900 mL，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5 g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为2：1 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.4 mol 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 根据基本有机化学的知识和化学反应过程中能量变化知识回答下列问题： Ⅰ．依据A～E几种烃分子的结构示意图填空。 （1）等质量的A和B完全燃烧，耗氧量较大的是___________(填分子名称)。 （2）比C多2个碳原子的同系物有___________种结构，其中沸点最低的同分异构体的结构简式为___________。 Ⅱ．制备氢气常采用电解水法：。 （3）已知特定条件下断开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为440 kJ、500 kJ和460 kJ，则理论上每完全分解，需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。 Ⅲ．原电池是将化学能转化为电能的装置。 （4）下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①A极的电极反应式为___________。 ②若线路中转移1 mol电子，则理论上消耗的为___________mol。 17. 根据化学反应速率与限度的知识回答下列问题： Ⅰ．硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下：。 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 紫色恰好褪去的时间/s 稀硫酸(1.00mol/L) 蒸馏水 溶液(0.25mol/L) 溶液(0.50mol/L) ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 5.00 20.00 ③ 40 20.00 （1）实验①和②探究___________对反应速率的影响，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）实验②和③探究温度对反应速率的影响，则___________mL，___________mL。 Ⅱ．二甲醚气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。工业上可用水煤气合成二甲醚：。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始仅投入反应物，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （3）若起始，起始容器压强，反应开始至平衡时，的平均反应速率___________，平衡时容器压强___________，维持反应条件不变，充入增大压强，化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）下列说法能证明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 的体积分数保持不变 B. 断裂键，同时断裂键 C. 物质的量浓度 D. 18. 工业上以黄铁矿(主要成分，含有少量杂质)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻污染，其中一种流程如图所示(部分反应条件略去)： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 （2）工业制硫酸，“吸收1”中用于吸收的试剂X是___________。 （3）煅烧黄铁矿产生的炉渣为___________，炉渣经过反应①充分利用后，剩余残渣与焦炭共热的化学方程式为___________。 （4）煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生等废气从而导致酸雨。将煅烧过程中生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为___________，实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为___________。 （5）(焦亚硫酸钠)在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，___________(补齐后续实验操作)。 19. 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭，，打开、，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为___________，乙处瓶内观察到的现象为___________，丙处球形干燥管的作用是___________。 （2）一段时间后关闭，打开，丁处瓶内发生反应的离子方程式为___________；继续反应一段时间后，关闭、，打开，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为___________。 （3）该小组继续用如下图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，试剂a可选择___________(填试剂名称)，装置C用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置D黑色粉末逐渐变红，装置E白色粉末变蓝，装置F排出的气体为空气中的主要成分，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月高一年级训练卷 高一化学 考试时间：2026年5月13日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64) 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法错误的是 A. 制造中国天眼FAST使用的SiC高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车领域使用的高导热率氮化铝(AlN)陶瓷属于金属材料 C. 华为公司自研的麒麟9030芯片由晶体硅参与制得 D. “天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C7H5NS2)不属于烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅高温结构陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，A正确； B．氮化铝陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，C正确； D．由分子式可知，2-巯基苯并噻唑分子中含有氮元素和硫元素，则2-巯基苯并噻唑属于烃的衍生物，不属于烃，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸(醋酸)的分子式：CH3COOH B. 四氯化碳的电子式： C. HClO分子的结构式： D. 丁烷的最简式：C2H5 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸(醋酸)的结构式：CH3COOH，分子式是C2H4O2，故A错误； B．四氯化碳的电子式，故B错误； C．HClO分子的结构式：，故C错误； D．丁烷的分子式是C4H10，故最简式是C2H5，故D正确； 故选D。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实涉及的化学知识解释不当的是 选项 项目 化学知识 A 工业制玻璃：用石灰石、纯碱和石英砂高温熔融反应 强酸酸酐制取弱酸酸酐 B 自来水杀菌消毒：工人使用ClO2通入自来水 ClO2具有强氧化性 C 治疗胃酸过多：医生开具达喜(铝碳酸镁咀嚼片) 铝碳酸镁可与盐酸反应 D 侯氏制碱法：在饱和氨盐水中通入足量CO2后过滤，灼烧 NaHCO3溶解度小且不稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在制玻璃的过程中，纯碱（）和石英砂（）在高温下发生反应： 。在这个反应中，是硅酸（）的酸酐，是碳酸（）的酸酐。由于硅酸的酸性比碳酸弱，所以该反应实际上是弱酸酐（）制取了强酸酐（），A符合题意； B．二氧化氯（）是一种高效的消毒剂，其杀菌消毒的原理正是利用了它很强的氧化性，能够破坏微生物的细胞结构，B不符合题意； C．胃酸的主要成分是盐酸。铝碳酸镁是一种抗酸药，它能与胃酸发生中和反应，从而降低胃液的酸度，缓解不适，C不符合题意； D．在侯氏制碱法中，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳后，会生成碳酸氢钠（）。因为的溶解度较小，所以会结晶析出，可以通过过滤分离。随后对晶体进行灼烧，它会因受热不稳定而分解生成纯碱（）　，D不符合题意； 故选A。 4. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是 A. 该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素 B. Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物 C. 二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物外壳属于多糖类物质，糖类的通式是，其含有C、H、O元素,A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，与盐酸反应生成和两种盐，不属于碱性氧化物，B错误； C．二氧化硅与焦炭高温反应只能得到粗硅，需要经过后续提纯才能得到高纯硅，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，胶体中分散质粒子直径在之间，而题目中直径为，分散到水中无法得到胶体，D错误； 答案选A。 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 氧化性： D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】推断元素：X的某种核素无中子，X为；Z原子最外层电子比内层总数少4，短周期中Z为第三周期元素，内层电子总数为10，最外层电子数为6，Z为；W原子序数大于Z且为短周期主族元素，W为；Y与W同主族且原子序数小于Z，Y为，据此解题。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故；F原子核外有2个电子层，H原子核外有1个电子层，故，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，B正确； C．单质氧化性和元素非金属性正相关，非金属性，故氧化性，即，C正确； D．为，分子间存在氢键，沸点远高于仅存在范德华力的（即），故沸点，D错误； 故答案选D。 6. (高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是 A. 属于离子化合物，只含有离子键 B. 原子半径：，离子半径： C. 和两种微粒互为同位素 D. 最外层有2个电子，其原子结构示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Na⁺与之间形成离子键，在阴离子内部，Fe 原子与 O 原子之间通过共用电子对结合，形成共价键，中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，A错误； B．电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，粒子半径越大，则原子半径：，离子半径：，B错误； C．质子数相同，而中子数不同的两种核素，互为同位素，和都是单质，不互为同位素，C错误； D．的质子数为26，核外有26个电子，最外层有2个电子，其原子结构示意图，D正确； 故选D。 7. 用来解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合恰好完全沉淀： B. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式： D. 溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:3，不足以与反应，正确离子方程式为，A错误； B．还原性强于，等物质的量的与反应时，1mol 完全反应消耗0.5mol ，剩余0.5mol 可氧化1mol ，反应离子方程式为，电荷、电子、原子均守恒，B正确； C．为一元中强酸，仅能电离出1个可中和的，与足量反应的离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，可将氧化为，反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 8. 下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 A．制取纯净的一氯甲烷 B．制备胶体 C．制取、收集NO D．探究是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和在光照下发生连锁取代反应，生成、、、和的混合物，无法制取纯净的一氯甲烷，A不符合题意； B．向沸腾的40mL蒸馏水中滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可得到胶体，操作正确且能达到实验目的，B符合题意； C．会与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，应用排水法收集，C不符合题意； D．通入的未经过干燥，混有水蒸气，会与反应生成具有漂白性的，无法证明干燥是否具有漂白性，实验设计不合理，D不符合题意； 故选 B。 9. 下列关系图中，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，下列说法中错误的是 A. 常温下，F的浓溶液均可用铁质容器盛放 B. 当X是强碱时，液态B常作为制冷剂 C. 当X是强酸时，C在常温下是一种易溶于酒精的固体 D. 当X无论是强酸还是强碱时，B与D都能在特定条件下反应生成C 【答案】C 【解析】 【分析】A是一种正盐，当X无论是强酸还是强碱时，二者反应都能生成气态氢化物B，则A一定是弱酸的铵盐，结合单质C连续与氧气生成的E，且E与水反应生成F是强酸，中学常见N、S元素单质化合物符合转化关系，因此当X是强碱时，B是NH3，则C是N2、D是NO、E是NO2、F是HNO3；如果X是强酸，则B应该是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，这说明A是(NH4)2S。 【详解】A．由上述分析可知，F可能是或，浓硫酸或浓硝酸与铁常温下都发生钝化，故可以用铁质容器盛放，故A正确； B．当X是强碱时，B是NH3，液氨可以做制冷剂，故B正确； C．当X是强酸时，C是单质S，是一种微溶于酒精的固体，故C错误； D．当X是强碱时，氨气和一氧化氮反应生成氮气；如果X是强酸，硫化氢和二氧化硫反应也可以生成硫，故D正确； 答案选C。 10. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列操作及分析正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现了的强氧化性 B. a处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，说明是酸性氧化物 C. b处浸有品红试液的棉花或c处浸有酸性高锰酸钾溶液的棉花褪色，均说明具有漂白性 D. 反应一段时间后试管底部出现白色固体，直接向试管加水可得到蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应。 【详解】A．由分析反应可知，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，酸使紫色石蕊显红色，可说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C错误； D．反应一段时间后试管底部出现白色固体，说明反应后试管中有大量浓硫酸剩余，浓硫酸具有吸水性，故有白色的CuSO4沉淀，若直接加水稀释，会发生暴沸，非常危险，应当将反应后的溶液冷却后，缓慢倒入水中搅拌，D错误； 故选B。 11. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入溴水中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使溴水褪色的气体具有还原性或可与溴发生加成反应，可能是、乙烯等，不一定是，A错误； B．检验时应加入足量的浓溶液且需要加热，否则与反应生成的不会释放氨气，无法证明溶液中无，B错误； C．加入过量盐酸可排除、、等离子的干扰，再加氯化钡产生的白色沉淀为，说明该溶液中一定含有，C正确； D．足量铁粉与稀硝酸反应时，先将氧化为，过量的会将还原为，因此滴加无现象，不是不能被氧化成，D错误； 故选C。 12. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，C为红棕色气体，在一定温度下发生反应：，反应进行到4 min时，生成了4 mol D，0～4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0～4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) C. 4 min时，B的转化率为20% D. 当容器中气体颜色不变了，说明反应达到平衡了 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~4 min内消耗A的物质的量为，反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．D为固体，固体的浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．生成4 mol D时，根据化学计量数关系，消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．C为红棕色气体，容器中气体颜色不变说明C的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 13. 向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 若温度升到373 K，被氧化的速率会更快 B. 由实验①③可知，pH越小，反应速率越快 C. 可采取调节pH的方法使反应迅速停止 D. 298 K、pH=3时，50～150 s内平均反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．适当升高温度，有利于加快降解反应速率，但373 K(100℃)时，温度过高，过氧化氢大量分解，所以p-CP被氧化的速率反而变慢，A错误； B．根据图示，对比实验①和实验③，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B正确； C．由实验③可知，pH=10时，反应速率极慢，基本停止，因此可采取调节pH的方法使反应迅速停止，C正确； D．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s)，D正确； 答案选A。 14. 我国科学家近期开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。阳离子交换膜只能允许阳离子和水通过，阴离子交换膜只能允许阴离子和水通过，三室溶液均要保持电中性。下列说法正确的是 A. 电流由锌电极经负载流向电极 B. a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C. 负极的电极反应式为： D. 装置工作一段时间后，正极区溶液的酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】Zn电极上，Zn失去电子，被氧化为，所以Zn电极是负极；电极上，Mn元素被还原为，所以电极是正极，据此分析： 【详解】A．电流方向与电子流动方向相反，电子从负极Zn流出，经负载流向正极，因此电流应从正极经负载流向负极Zn，A错误； B．已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大，说明和都向中间室移动：正极（左室）反应消耗，为维持电中性，因此通过a膜（阴离子交换膜）进入中间室；负极（右室）反应消耗，为维持电中性，因此阳离子通过b膜（阳离子交换膜）进入中间室，所以a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜，B错误； C．负极的电极反应式为：，C正确； D．正极反应为：，反应消耗了，因此正极区溶液的酸性减弱，D错误； 故答案选C。 15. 将10 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到气态产物NO和(不考虑)共0.3 mol，向反应后的溶液中加入溶液900 mL，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5 g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为2：1 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.4 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氮原子守恒，，硝酸浓度为，A正确； B．沉淀中的质量为，，设物质的量为，为，可得、，解得，，二者物质的量之比为，B正确； C．设物质的量为，为，可得，由电子守恒得，解得，，相同条件下体积比等于物质的量之比为，不是，C错误； D．总物质的量为，其中用于结合金属离子生成沉淀，剩余用于中和剩余硝酸，故剩余为，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 根据基本有机化学的知识和化学反应过程中能量变化知识回答下列问题： Ⅰ．依据A～E几种烃分子的结构示意图填空。 （1）等质量的A和B完全燃烧，耗氧量较大的是___________(填分子名称)。 （2）比C多2个碳原子的同系物有___________种结构，其中沸点最低的同分异构体的结构简式为___________。 Ⅱ．制备氢气常采用电解水法：。 （3）已知特定条件下断开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为440 kJ、500 kJ和460 kJ，则理论上每完全分解，需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是___________(填标号)。 Ⅲ．原电池是将化学能转化为电能的装置。 （4）下图是设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①A极的电极反应式为___________。 ②若线路中转移1 mol电子，则理论上消耗的为___________mol。 【答案】（1）甲烷 （2） ①. 3 ②. （3） ①. 吸收 ②. 460 ③. C （4） ①. ②. 0.25 【解析】 【小问1详解】 由球棍模型可知A为（甲烷），B为（乙烯），等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越大，耗氧量越高；甲烷中氢的质量分数大于乙烯，故等质量的A和B完全燃烧时，耗氧量较大的是甲烷； 【小问2详解】 C为丙烷，比其多2个碳原子的同系物为戊烷，戊烷共有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体；烷烃的同分异构体中支链越多沸点越低，故沸点最低的为新戊烷，结构简式为（）； 【小问3详解】 由反应方程式可知，2 mol 完全分解时，断裂4 mol H-O键，吸收能量，生成2 mol H-H键和1 mol O=O键，放出能量，故该反应吸收1840 kJ-1380 kJ=460 kJ能量；该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，且反应过程先断裂化学键吸收能量，体系能量升高，后形成化学键释放能量，体系能量降低至生成物的总能量，对应能量变化示意图为C； 【小问4详解】 ①该装置为酸性甲烷燃料电池，A极通入为负极，失电子被氧化为，电极反应式为； ②B极（正极）发生得电子的还原反应，电极反应为，每消耗1 mol 转移4 mol电子，故线路中转移1 mol电子时，消耗的物质的量为0.25 mol。 17. 根据化学反应速率与限度的知识回答下列问题： Ⅰ．硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下：。 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 紫色恰好褪去的时间/s 稀硫酸(1.00mol/L) 蒸馏水 溶液(0.25mol/L) 溶液(0.50mol/L) ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 5.00 20.00 ③ 40 20.00 （1）实验①和②探究___________对反应速率的影响，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）实验②和③探究温度对反应速率的影响，则___________mL，___________mL。 Ⅱ．二甲醚气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。工业上可用水煤气合成二甲醚：。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始仅投入反应物，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （3）若起始，起始容器压强，反应开始至平衡时，的平均反应速率___________，平衡时容器压强___________，维持反应条件不变，充入增大压强，化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）下列说法能证明该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 的体积分数保持不变 B. 断裂键，同时断裂键 C. 物质的量浓度 D. 【答案】（1） ①. 浓度 ②. < （2） ①. 5.00 ②. 10.00 （3） ①. 0.16 ②. 22 ③. 不变 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，实验①和②探究硫代硫酸钠溶液的浓度对反应速率的影响；由探究实验变量唯一化可知，实验时溶液的总体积和高锰酸钾溶液的体积应保持不变，则V1为10.00 mL，实验①中硫代硫酸钠溶液的浓度大于实验②，反应物的浓度越大，反应速率越快，溶液紫色恰好褪去的时间越小，则小于； 【小问2详解】 由题意可知，实验②和③探究温度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化可知，实验时溶液的总体积、稀硫酸的体积、蒸馏水的体积、硫代硫酸钠溶液的体积和高锰酸钾溶液的体积应保持不变，则、、分别为5.00、5.00、10.00； 【小问3详解】 由图可知，5 min反应达到平衡时一氧化碳和二甲醚的浓度分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L，由方程式可知，反应消耗氢气的浓度为：0.2 mol/L×4=0.8 mol/L，生成水蒸气的浓度为0.2 mol/L，混合气体的总浓度为：0.4 mol/L+( 2.2 mol/L-0.8 mol/L) +0.2 mol/L+0.2 mol/L=2.2 mol/L；则反应开始至平衡时，氢气的平均反应速率为：=0.16 mol/(L⋅min)；由气体的浓度之比等于压强之比可知，平衡时容器压强为：=22 kPa；维持反应条件不变，充入不参与反应的氦气增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变； 【小问4详解】 A．水蒸气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，A正确； B．由方程式可知，断裂键，同时断裂键说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，B正确； C．物质的量浓度不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学平衡状态，C错误； D．由方程式可知，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，D错误； 故选AB。 18. 工业上以黄铁矿(主要成分，含有少量杂质)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻污染，其中一种流程如图所示(部分反应条件略去)： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出1种即可)。 （2）工业制硫酸，“吸收1”中用于吸收的试剂X是___________。 （3）煅烧黄铁矿产生的炉渣为___________，炉渣经过反应①充分利用后，剩余残渣与焦炭共热的化学方程式为___________。 （4）煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生等废气从而导致酸雨。将煅烧过程中生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为___________，实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为___________。 （5）(焦亚硫酸钠)在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，___________(补齐后续实验操作)。 【答案】（1）将黄铁矿粉碎、逆流煅烧等 （2）98.3%浓硫酸 （3） ①. 、 ②. （4） ①. ②. （5）滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿在空气中煅烧得到含有二氧化硅、氧化铁的炉渣和含有二氧化硫的炉气；炉渣中的氧化铁与一氧化碳高温条件下反应后可分离得到铁和二氧化硅；炉气净化得到二氧化硫，向二氧化硫中补充氧气，在催化剂作用下二氧化硫与氧气共热发生催化氧化反应得到含有三氧化硫的混合气体；用98.3%浓硫酸吸收混合气体中的三氧化硫得到浓硫酸和含有二氧化硫的尾气；用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠；亚硫酸氢钠受热脱水转化为焦亚硫酸钠。 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎、逆流煅烧等措施可以加快黄铁矿煅烧的速率； 【小问2详解】 三氧化硫与水反应会放出大量热，容易形成酸雾影响三氧化硫的吸收，工业上通常用98.3%浓硫酸作为吸收剂吸收三氧化硫，以防止酸雾产生，提高吸收效率，则试剂X为98.3%浓硫酸； 【小问3详解】 由分析可知，煅烧黄铁矿产生的炉渣为二氧化硅、氧化铁；炉渣经过反应①充分利用后，剩余残渣为二氧化硅，二氧化硅与焦炭在高温下发生反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑； 【小问4详解】 由题意可知，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，二氧化硫与高锰酸根离子和水反应生成硫酸根离子、锰离子和氢离子，反应的离子方程式为：；实验室用过量氨水吸收二氧化硫的反应为氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由题意可知，焦亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，检验焦亚硫酸钠是否变质时，应排除焦亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体操作为：取适量样品溶于水后，滴加足量稀盐酸至无气泡产生，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质。 19. 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题： （1）实验开始后，关闭，，打开、，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为___________，乙处瓶内观察到的现象为___________，丙处球形干燥管的作用是___________。 （2）一段时间后关闭，打开，丁处瓶内发生反应的离子方程式为___________；继续反应一段时间后，关闭、，打开，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为___________。 （3）该小组继续用如下图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，试剂a可选择___________(填试剂名称)，装置C用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置D黑色粉末逐渐变红，装置E白色粉末变蓝，装置F排出的气体为空气中的主要成分，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 有白烟生成 ③. 防倒吸 （2） ①. ②. 产生红色喷泉 （3） ①. 碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠 ②. b ③. 【解析】 【分析】甲中氯化铵和氢氧化钙固体混合物受热反应生成氨气，生成的氨气进入己中，氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤压入烧瓶内，氨气溶于水烧瓶内压强减小，使戊中溶液进入己中，氨气进一步溶解在水溶液中，烧瓶内压强骤降，即可引起喷泉，且氨气溶于水后溶液呈碱性，使滴有酚酞的水溶液变红，产生红色喷泉。氨气通入氯化铝溶液中，铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝白色沉淀，浓盐酸具有挥发性，氨气通入浓盐酸中，HCl与NH3反应生成NH4Cl，可观察到液面上有白烟，最后氨气通入丙中进行尾气处理。 【小问1详解】 加热甲处试管，氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为；浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl与NH3反应生成NH4Cl颗粒，可观察到液面上有白烟生成；氨气极易溶于稀硫酸，因此丙处球形干燥管的作用为防止倒吸。 【小问2详解】 丁瓶中铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为；关闭K2、K4，打开K3，挤压胶头滴管，根据分析可知，己瓶中会形成红色的喷泉。 【小问3详解】 氨气也可以由浓氨水和CaO反应得到，试剂a可以为碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠；密度小于空气，装置C收集时导管需短进长出，即b延长至集气瓶底部；装置D黑色粉末逐渐变红，说明生成了Cu，装置E白色粉末变蓝，说明生成了H2O，装置F排出的气体为空气中的主要成分，说明生成了N2，故装置D中发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $