精品解析：湖北咸宁市通山县第一中学等校2025-2026学年下学期高一年级4月阶段训练 化学试卷

2026年高一年级4月阶段训练 化学 相对原子质量：Zn 65 Cu 64 Fe 56 Al 27 H 1 O 16 S 32 Na 23 N 14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意； B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B不符合题意； C．芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，C不符合题意； D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 用电子式表示的形成过程为： C. 四氯化碳 D. 和的离子结构示意图均为 【答案】D 【解析】 【详解】A． 同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子，​和​是氧元素的单质分子，不是原子，不互为同位素，A错误； B．形成过程中，Mg原子失去电子给Cl原子，题图中电子转移方向错误，形成过程应为：，B错误； C．​中每个Cl原子最外层为8电子稳定结构，除了和C共用的1对成键电子，每个Cl还存在3对孤对电子，电子式为，C错误； D．和的质子数均为17，都得到1个电子形成氯离子，核外电子数均为18，电子排布均为2、8、8，二者只是中子数不同，电子排布和质子数完全相同，因此离子结构示意图相同，和题图一致，D正确； 故选D。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 65gZn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 B. （重水）所含的质子数为 C. 固体所含阴离子数为 D. 32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．65g Zn的物质的量为1mol，Zn与浓硫酸反应生成，Zn~2H2SO4~，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn与稀硫酸反应生成，Zn~H2SO4~，由此可知H2SO4过量，1mol Zn完全反应时无论生成还是，均对应1mol气体，故产生的气体分子数为，A正确； B．的摩尔质量为，1.8g 的物质的量为，1个分子含10个质子，故所含质子数为，B错误； C．由Na+和构成，0.1mol 所含阴离子物质的量为，阴离子数为，C错误； D．32g Cu的物质的量为，Cu与足量S反应生成，Cu元素化合价从0升高到+1，故转移电子数目为，D错误； 故答案为A。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 溶液中通入： B. 将通入溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 通入石灰乳中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，最终生成沉淀，无法得到，离子方程式为，A错误； B．计算得，，二者物质的量之比为，介于（生成Na2SO3）和（生成）之间，产物为Na2SO3和的混合物，该方程式配平正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留化学式，离子方程式为，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，不能拆，反应方程式为，D错误； 故答案为B。 5. 亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸热分解的反应为：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的离子方程式为： C. 亚磷酸受热分解的反应中，每生成分子转移电子数目为 D. 亚磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．与足量反应仅生成，说明是二元酸，无法继续与反应，属于正盐，A错误； B．是正盐，不能电离出，正确电离方程式为，B错误； C．分解反应中元素从+3价变为+5价和-3价，生成时得到6mol电子，转移电子数目为，C正确； D．反应中化合价降低作氧化剂的为1mol（生成），化合价升高作还原剂的为3mol（生成），氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3，D错误； 故选C 6. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg金属性强于Al 将、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察Al片上是否有气泡产生 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成 C 检验溶液中 向某溶液中加入稀NaOH溶液，观察湿润的红色石蕊试纸是否变蓝。 D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在NaOH溶液中，Al可与OH⁻反应，而Mg不反应。构成原电池时，Al作负极被氧化，Mg作正极析出H2，气泡出现在Mg片上。此现象反映的是在碱性介质中的电极行为，而非金属活动性顺序，故不能验证Mg金属性强于Al，A错误； B．红热木炭提供反应所需热量，与浓硝酸发生反应：，但浓硝酸受热会自身分解生成二氧化氮，生成的红棕色气体无法区分是碳还原硝酸产生，还是硝酸自身分解产生，B错误； C．正确方法应使用浓NaOH并加热，促使NH3逸出：，使用稀NaOH且未加热，NH3难以释放，湿润的红色石蕊试纸可能不变蓝，导致假阴性结果，故操作不严谨，无法可靠检验，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应（弱酸不能制强酸的原理），而SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。因此，若出现白色沉淀，可证明气体中含SO3，D正确； 故选D。 7. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为5mmol 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水在光照下，HClO分解促使平衡右移，浓度应持续上升，但图①显示浓度下降，与事实不符，A错误； B．向溶液中滴加溶液，反应分两阶段：，，a点位于导电能力最低点前，此时尚未完全中和，溶质为NaOH，而非，B错误； C．向溶液中滴加生成和沉淀，溶液离子浓度趋近于0，导电能力接近0，但和沉淀均为难溶强电解质，并非不是电解质，C错误； D．向、混合液中滴加盐酸，初始发生反应：，减少，增加；后续反应中，减少，图中a线先升后降，符合变化趋势；c线从2.5 mmol降至0，对应；初始为2.5 mmol，初始为2.5 mmol，总物质的量为5mmol，D正确； 故选D。 8. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设每组混合气体中两种气体体积均为1： ①3NO2+H2O=2HNO3+NO，1体积和水反应生成体积，加上原有1体积不反应的，；②中和常温下不反应且都难溶于水，剩余体积；③中完全溶于水，剩余不反应也不溶于水的体积，满足，故答案为B。 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 C 浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，氧化性强 能使金、铂等不活泼金属溶解 D 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，棕色试剂瓶可阻挡光照，避免浓硝酸分解，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，二者具有因果关系，A符合题意； B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铝不与浓硫酸反应，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合得到的，陈述Ⅰ中给出的体积比1：3的描述错误，C不符合题意； D．工业上焦炭还原石英砂制粗硅的反应产物是CO而非，正确反应为，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故答案为A。 10. 氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A. 可用NaOH固体代替生石灰 B. 干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C. 实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D. NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应， 【详解】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确； B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误； C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确； 故选B。 11. 南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示（表示吸附态的CO）。 已知：、、的活性位点对O的连接能力较强，、的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列叙述正确的是 A. 微粒A可表示为 B. 如图所示脱离成CO的过程为放热反应 C. 还原为HCOOH时形成非极性键 D. 选择Bi作催化剂时主要产物为HCOOH，选择Cu作催化剂的主要产物为CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应路径②中二氧化碳得电子形成自由基阴离子，催化剂活性位点与C连接，由此可得，A可表示为，故A正确； B．吸附态脱离成CO的过程，需要断裂CO与催化剂活性位点之间的化学键，断裂化学键需要吸收能量，因此该过程为吸热过程，故B错误； C．由图可知：还原为HCOOH时形成极性键，故C错误； D．Sn、In、Bi作催化剂，活性位点对O的连接能力较强，反应路径为①，主要产物为HCOOH；Cu、Au作催化剂，活性位点对C的连接能力较强，反应路径为②，Cu吸附CO后不易脱离，会继续加氢还原，最终产物主要为，而非，故D错误； 故答案选A。 12. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. 1molZ在空气中完全氧化转移电子数为 C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】4种元素均为短周期元素。为+1价阳离子，且原子序数最大，因此为；只能形成1个共价键，原子序数最小，因此为。由总原子序数和得：，结合成键特点：Y形成3个共价键，且序数在Na之后，Y为N，则X的原子序数为，得到一个电子后形成四个键，X为B。 即：，，，。 【详解】A．W（H）、X（B）、Y（N）均为非金属元素，相互之间均形成共价键，A正确； B．Z为Na，Na在空气中完全氧化后Na为+1价，1 mol Na完全反应失去1mol电子，转移电子数为，B正确； C．Y（N）的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，C正确； D．即，B原子最外层3个电子，与3个F形成3个共价键后，B原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 13. 物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解 ②铁粉加入到稀盐酸中 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④溶液和醋酸反应 ⑤二氧化碳与碳混合加热 ⑥与固体混合 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为吸热反应。 【详解】①石灰石高温分解属于吸热反应，②铁粉与稀盐酸的置换反应属于放热反应，③盐酸与碳酸氢钠反应属于吸热反应，④氢氧化钡溶液与醋酸的中和反应属于放热反应， ⑤二氧化碳与碳混合加热的反应属于吸热反应，⑥与固体混合反应属于吸热反应，综上所述，①③⑤⑥为吸热反应，故选C。 14. 某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为乙醇，乙醇是非电解质，无法导电，不能形成原电池，A错误； B．Zn比Pt活泼，应作负极，Pt为正极，B错误； C．Fe比Cu活泼，Fe作负极（b），Cu作正极（a），X为硫酸铜溶液，负极Fe失电子，正极Cu2+得电子，发生自发氧化还原反应，形成原电池产生电流，C正确； D．金刚石不导电，无法作为电极形成闭合回路，D错误； 故选C。 15. 常温下，1 L某溶液中含有、、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24 L气体NO(标准状况下测定)。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8 g沉淀A和4.48 L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。 步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8 g沉淀C。 已知：①能被稀硝酸氧化为。 ②。 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、、、、 B. 沉淀A和C分别为和 C. 原溶液中 D. 原溶液中的物质的量为0.3 mol 【答案】D 【解析】 【分析】步骤1：无明显现象，说明原溶液中无；步骤2：标准状况下，被稀硝酸氧化为，被还原为，电子守恒： ，则一定含、 （溶液呈电中性，必须有阴离子）；步骤3：气体为，，则，沉淀A为，中的铁离子包含原溶液中的和被氧化生成的，总；原溶液中；步骤4：滤液中通过量 ，生成，沉淀C为，，一定含 。 【详解】A．根据分析，原溶液中一定存在、、、、，A正确； B．步骤3加入过量NaOH，转化为沉淀（即沉淀A），转化为四羟基合铝酸钠进入滤液；滤液通入过量，四羟基合铝酸根离子转化为沉淀（即沉淀C），B正确； C．已确定阳离子的总正电荷为，溶液呈电中性，所带负电荷至少为，即，溶液体积为，因此，C正确； D．根据分析，沉淀A全部为，总物质的量为，其中来自原被氧化，因此原溶液中的物质的量为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则： （1）C在周期表中的位置为第________周期，第________族；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是________。 （2）D和Ｆ形成的化合物为________（填“共价化合物”或“离子化合物”），向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。 （3）A、B能形成一种摩尔质量为17 g/mol的化合物，其结构式为________；该物质沸点较高，易液化的原因是________。 （4）E和F两种元素相比较，非金属性较强的是________（填元素名称），可以验证该结论的判据是________（填序号）。 a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的简单氢化物的酸性 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA ③. （或） （2） ①. 共价化合物 ②. （3） ①. ②. 形成分子间氢键 （4） ①. 氯 ②. bc 【解析】 【分析】根据题干信息可推导出各元素：B单质为双原子分子，与A形成的化合物X水溶液呈碱性，X为，故A为、B为；X（）含10个电子，D的简单阳离子为10个电子，且同周期简单离子半径最小，D为；E最外层比次外层少2个电子，短周期中E为，则F为；C原子序数在N和Al之间，C、F最外层共13个电子，F最外层7个，故C最外层6个，C为；即：；据此分析解题。 【小问1详解】 C为，在周期表中位置为第二周期，第ⅥA族；E为，质子数为16，中子数20，质量数，化学符号为； 【小问2详解】 D()和F()形成的是共价化合物；X为，氨水为弱碱，过量氨水不能溶解，离子方程式为：； 【小问3详解】 和形成摩尔质量为的化合物是，结构式为​；沸点高、易液化的原因是：分子间存在氢键，分子间作用力较强； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性：，非金属性较强的是氯； 非金属性判断依据： a. 单质沸点是物理性质，与非金属性无关，a不符合题意； b. 单质与氢气化合越容易，非金属性越强，b符合题意； c. 简单气态氢化物越稳定，非金属性越强，c符合题意； d. 不能通过简单氢化物的酸性比较非金属性（如酸性弱于，但非金属性强于），d不符合题意； 故答案选。 17. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： （1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：________。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗，物质的量多的反应的化学方程式________。 （3）写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式________。 （4）操作X包括了________过滤、洗涤、晾干。 （5）上述过程产生的NO和等会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是________。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是________。 【答案】（1）将废旧芯片粉碎、适当增大硝酸的浓度（或充分搅拌或适当升高反应温度等） （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 0.6mol ②. 受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【解析】 【分析】该流程从废旧芯片中回收Au、Ag，并制备硝酸铜晶体，实现废弃资源再利用：首先用硝酸酸溶芯片，Si、Au不溶于硝酸成为含Au固体，Ag、Cu溶解生成离子进入滤液1；随后含Au固体经混合体系溶金得到，再加Zn粉还原得到Au单质；滤液1中加铜置换出Ag，分离后得到硝酸铜滤液，经结晶操作最终得到硝酸铜晶体。 【小问1详解】 加快固液反应速率的常用方法有：增大固体接触面积（粉碎芯片）、升高反应温度、适当提高硝酸浓度、搅拌等，任写两种即可。 【小问2详解】 溶解等量Cu时，1molCu与浓硝酸反应消耗​，1molCu与稀硝酸反应消耗​，因此消耗硝酸更多的是铜与浓硝酸的反应，对应方程式：； 【小问3详解】 根据氧化还原得失电子守恒配平：​中Au为+3价，被还原为0价Au，每个Au得；Zn被氧化为，每个Zn失，同时是一元酸，与Zn反应生成，根据得失电子守恒配平得到离子方程式； 【小问4详解】 要从溶液中得到带结晶水的硝酸铜晶体，不能直接蒸发干燥，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结晶析出晶体，因此操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 ① 根据得失电子守恒计算：1 mol 中N从-3价变为0价，共失去3mol电子；设​物质的量为，为，中N从+4价变为0价得，中N从+2价变为0价得，总得失电子相等：，解得；  ② 酸化的​溶液中会生成HClO，HClO受热易分解，温度升高后HClO浓度降低，氧化性减弱，因此NO脱除率下降。 18. 某同学为了检验硫铁矿（主要成分为，含少量杂质碳）在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是________；B中的试剂是________。 （2）E装置中的实验现象体现了的________性；确定有气体的实验现象是________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是________（用离子方程式表示）；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为________。（保留两位有效数字）（已知：） 【答案】（1） ①. 除尽空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰 ②. 浓硫酸 （2） ①. 漂白 ②. G中溶液不褪色或颜色变浅，H中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 气体过量，滴加的少量氯水发生了反应，未被氧化或滴加的少量氯水和KSCN发生了反应，未被氧化 （4）0.19 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气；装置C中含少量杂质碳的硫铁矿在空气中焙烧生成二氧化硫和二氧化碳；装置D为空载仪器，做安全瓶起防倒吸的作用；装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成；装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫；装置G中盛有的足量酸性高锰酸钾溶液用于吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排出二氧化硫对二氧化碳检验的干扰；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止对生成的二氧化碳检验造成干扰；装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气。 【小问2详解】 由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的生成，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性；装置H中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳的生成，确定有二氧化碳的实验现象是G中溶液不褪色或颜色变浅，H中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 由分析可知，装置F中盛有的氯化铁溶液用于吸收二氧化硫，取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明溶液中铁离子完全反应，反应的离子方程式为：；由方程式可知，二氧化硫的还原性强于亚铁离子，则向反应后的溶液中再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，可能是气体过量，滴加的少量氯水发生了反应，未被氧化或滴加的少量氯水和KSCN发生了反应，未被氧化。 【小问4详解】 由题意可知，反应消耗20.00 mL 0.0100 mol/L碘标准液，由方程式可知，葡萄酒样品中的物质的量为： ，则样品中的含量为：。 19. 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）石英砂的主要成分是。是________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为________。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________。 （3）尿素是一种重要的化工原料，尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示： 该电池的负极为________（填“甲”或“乙”），该电极的电极反应式为________；理论上净化需要氧气的质量为________g。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） ①. ②. 可能引起爆炸（或氧化、Si等合理答案都可） （3） ①. 甲 ②. ③. 48 【解析】 【分析】生产过程是典型制备高纯硅的方法，第一步制备粗硅，，第二步，精馏分离SiHCl3与其他杂质，最后通过制得纯硅，以此作答。 【小问1详解】 SiO2可与碱反应生成一种盐和水，故为酸性氧化物；题中明确指出是H2SiF6强酸，应将其拆成离子形式，故方程式为； 【小问2详解】 反应前SiHCl3中Si的化合价为+2，H的化合价为+1，按氧化还原反应配平生成的气体单质为H2，故方程式为；Si单质高度亲氧，当有O2混入时，极易形成SiO2，反应前SiHCl3中Si的化合价为+2，极易被氧气氧化，且有H2参加反应，混入氧气也容易发生爆炸，故可能引起爆炸（或氧化、Si等合理答案都可）； 【小问3详解】 燃料电池中，燃料侧是负极，氧气侧是正极，故甲电极为负极；观察电极产物中含有CO2，溶液不能为碱性，配平时使用H2O和H+，故方程式为；通过方程式可知，1 mol尿素需要转移6 mol电子，氧气得电子的方程式为，1 mol氧气得4 mol电子，需要1.5 mol氧气才能转移6 mol电子，故需要氧气1.5×32=48 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一年级4月阶段训练 化学 相对原子质量：Zn 65 Cu 64 Fe 56 Al 27 H 1 O 16 S 32 Na 23 N 14 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 用电子式表示的形成过程为： C. 四氯化碳 D. 和的离子结构示意图均为 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 65gZn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 B. （重水）所含的质子数为 C. 固体所含阴离子数为 D. 32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 溶液中通入： B. 将通入溶液： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. 通入石灰乳中： 5. 亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸热分解的反应为：。下列说法正确的是 A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的离子方程式为： C. 亚磷酸受热分解的反应中，每生成分子转移电子数目为 D. 亚磷酸受热分解的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1 6. 下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证Mg金属性强于Al 将、用导线连接后放入NaOH溶液中，观察Al片上是否有气泡产生 B 验证碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，观察是否有红棕色气体生成 C 检验溶液中 向某溶液中加入稀NaOH溶液，观察湿润的红色石蕊试纸是否变蓝。 D 检验气体中是否混有气体 将气体通入溶液，有白色沉淀生成，则该气体中一定混有气体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为5mmol 8. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸见光易分解 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 B 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 C 浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，氧化性强 能使金、铂等不活泼金属溶解 D 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 A. A B. B C. C D. D 10. 氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A. 可用NaOH固体代替生石灰 B. 干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C. 实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D. NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 11. 南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示（表示吸附态的CO）。 已知：、、的活性位点对O的连接能力较强，、的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列叙述正确的是 A. 微粒A可表示为 B. 如图所示脱离成CO的过程为放热反应 C. 还原为HCOOH时形成非极性键 D. 选择Bi作催化剂时主要产物为HCOOH，选择Cu作催化剂的主要产物为CO 12. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. 1molZ在空气中完全氧化转移电子数为 C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 13. 物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解 ②铁粉加入到稀盐酸中 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④溶液和醋酸反应 ⑤二氧化碳与碳混合加热 ⑥与固体混合 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥ 14. 某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，1 L某溶液中含有、、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24 L气体NO(标准状况下测定)。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8 g沉淀A和4.48 L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。 步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8 g沉淀C。 已知：①能被稀硝酸氧化为。 ②。 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、、、、 B. 沉淀A和C分别为和 C. 原溶液中 D. 原溶液中的物质的量为0.3 mol 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则： （1）C在周期表中的位置为第________周期，第________族；E的一种核素粒子中子数为20，该粒子的化学符号是________。 （2）D和Ｆ形成的化合物为________（填“共价化合物”或“离子化合物”），向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为：________。 （3）A、B能形成一种摩尔质量为17 g/mol的化合物，其结构式为________；该物质沸点较高，易液化的原因是________。 （4）E和F两种元素相比较，非金属性较强的是________（填元素名称），可以验证该结论的判据是________（填序号）。 a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的简单氢化物的酸性 17. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： （1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：________。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗，物质的量多的反应的化学方程式________。 （3）写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式________。 （4）操作X包括了________过滤、洗涤、晾干。 （5）上述过程产生的NO和等会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是________。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是________。 18. 某同学为了检验硫铁矿（主要成分为，含少量杂质碳）在空气中焙烧时的气体产物是和少量，设计如图装置进行实验： 回答下列问题： （1）装置A的作用是________；B中的试剂是________。 （2）E装置中的实验现象体现了的________性；确定有气体的实验现象是________。 （3）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是________（用离子方程式表示）；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，产生这种现象的原因可能是________。 （4）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为________。（保留两位有效数字）（已知：） 19. 硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： （1）石英砂的主要成分是。是________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为________。 （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________。 （3）尿素是一种重要的化工原料，尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池的结构如图所示： 该电池的负极为________（填“甲”或“乙”），该电极的电极反应式为________；理论上净化需要氧气的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $