2026年广东广州市荔湾区九年级5月中考模拟化学试题（二）

2025学年第二学期初三毕业班适应性测试（二） 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分90分，考试用时60分钟。 注意事项： 1．开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将答案填在答卷上。 1．造纸术是中国四大发明之一，以下是用竹麻为原料造纸的示意图，说法正确的是 A．浸灰水原料用的生石灰是氢氧化钙 B．草木灰的主要成分碳酸钾能与盐酸发生中和反应 C．古代蒸煮时常用木柴（主要成分是碳）作燃料，碳燃烧生成黑色固体 D．晾晒过程中，紫外线将有色物质氧化分解的过程是化学变化 2．中秋国庆双节同至，中国空间站中神州二十号航天员分享了食谱：肉末香菇、太空香粽、太空月饼等。下列说法错误的是 A．肉末可为航天员补充蛋白质 B．太空香粽中的糯米所含的淀粉能提供能量 C．烹制肉末香菇时，不发生化学变化 D．菜肴中的食用盐属于无机盐 3．化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 4．桑黄（含有桑黄素）是一种在我国具有悠久药用历史的真菌，具有显著的药理活性。关于桑黄素说法正确的是 A．桑黄素由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．桑黄素中氧元素的质量分数为36.8% C．桑黄素的各元素质量比为15:12:7 D．桑黄素属于氧化物 5．下列物质的用途与所述的性质没有直接的关联的是 选项 用途 性质 A 氦气填充探空气球 氦气密度比空气小 B 金属铁用于制菜刀、镰刀、锤子 铁的硬度大 C 氮气用于制造硝酸 氮气的化学性质不活泼 D 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 6．西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A．灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B．三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C．关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D．及时清理灶内积灰利于空气流通 7．某直饮水机的净水过程如图1，超滤膜的工作原理如图2。下列说法不正确的是 A．活性炭能够吸附色素和异味 B．超滤膜的工作原理与过滤类似 C．紫外线灯管照射能够杀菌消毒 D．最后得到的直饮水是纯净物 8．“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用硝酸钾给绿植施肥 硝酸钾属于复合肥 B 扫地时，在阳光照射下，看见灰尘飞扬 分子在不断运动着 C 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，用氢氧化钠除油污 氢氧化钠与油污反应 D 微型空气质量检测仪监测含量 属于空气污染物 9．2023年杭州亚运会中，点燃火炬所用的燃料为甲醇。在In2O3的催化作用下将二氧化碳和氢气转化为甲醇，实现产生和消耗的二氧化碳量完全中和，与本次亚运会的办赛理念契合。转化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．甲醇的化学式为CH3OH B．反应I：反应前后In2O3的质量和性质不变 C．反应Ⅱ：反应物的分子个数比为1:2 D．反应I和Ⅱ中被循环利用的物质为H2O 10．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 11．侯氏制碱法的主要反应原理为：。析出晶体后的母液是和少量的混合溶液。已知和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．从母液中分离，可采用蒸发结晶的方法 B．50℃时，饱和溶液的溶质质量分数为50% C．a点时，和的饱和溶液中，溶质的质量相等 D．上述反应能发生，说明常温时的溶解度比和都小 12．铋（Bi）的活动性与铜相似，如图为呈现铋元素部分化合价的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋，且物质B、C难溶于水。下列说法正确的是（ ） A．物质A能与稀盐酸反应 B．物质B能使酚酞溶液变红 C．物质C可由物质A与NaOH溶液反应制得 D．一定条件下物质B和物质A能够相互转化 13．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2 通入足量的CO2 C 鉴别羊毛与棉纱线 灼烧并闻气味 D 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2溶液 加入过量Fe粉并过滤 14．以下四组实验中，不能达到实验目的的是（ ） A．验证CO2的密度 B．初步探究空气中O2含量 C．探究铁生锈是否与水有关 D．探究CO2能否与NaOH反应 二、非选择题：本题共6个小题，共48分。 15．（9分）氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。 （1）结合图1周期表中氮元素的相关信息，氮原子核外有________个电子绕核做高速运动。 （2）图2太空笔利用氮气加压迫使油墨流出，氮气加压时体积缩小，是因为________（从粒子角度分析），选择充入氮气而不直接充入空气，推测可能的原因是________。 （3）图3的①②③⑦中氮元素化合价升高的有________。 （4）NH3是由________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 “双碳”愿景下，NH3能源化应用成为研究热点。科研人员采用NH3分级燃烧技术，反应原理如图所示。你认为H2和NH3两种燃料中更环保的是________。简述你的理由________。 （5）2023年我国建成氨制氢站，用液氨在高温和催化剂作用下进行将NH3分解成两种单质，写出该反应的化学方程式________。 16.（8分）阅读下列文段，回答问题。 研究表明，超过60%的热能以废热的形式排放到环境中。持续、稳定地利用太阳能，有利于促进“双碳”的目标达成。中科院等科研机构提出了储能方案，以储热材料为媒介将太阳能光热、地热、工业余热等热能储存起来，从而解决其间歇性和不稳定的缺点。储能方式主要包括显热储能、潜热储能和化学反应热储能。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系作为一种化学反应热储能方式，受到广泛关注，其工作过程包含吸热、储存及放热三个过程，原理示意图如图1所示。 （1）文中提到的储能方式有____大类，其中化学反应储能分为______________三个过程。 （2）脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为____________________，在水合反应器中____能转化为热能。 （3）结合图2和下表，对比金属氢化物、金属氢氧化物、硫酸盐储能体系，Ca(OH)2/CaO储能体系受到广泛关注的原因为______________。 试剂（工业级） 价格范围（元/kg） 氧化钙（CaO） 2 氧化镁（MgO） 8 氢化锂（LiH） 1800 氢化钙（CaH2） 200 氢化镁（MgH2） 3500 （4）下列反应可用于储热体系的是______（填序号） A．吸热反应：，放热反应： B．吸热反应：，放热反应： C．吸热反应：，放热反应： （5）有利于促进“双碳”的目标达成，措施合理的有____（填序号） A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 17.（7分）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病，该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含BaCl2的井盐中毒引起，在井盐生产中如何除去BaCl2？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 查阅资料：①BaSO4，白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸。 ②BaCO3，白色固体，不溶于水，溶于盐酸。 ③BaCl2是重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的BaCl2。黄海社提出了芒硝（含Na2SO4）沉淀法： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去BaCl2的同时，NaCl产量______（填“增大”或“减小”）。 （2）有同学提出用Na2CO3代替芒硝也可除去BaCl2，理由是________________________（用化学方程式表示）。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服Na2SO4溶液，若服用Na2CO3溶液则不能解毒，原因是________________________________________________。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和BaCl2。黄海社提出了如下方案：备锅二口，注入卤水，烧至沸腾，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和，依据图乙，经过______（填“降温”或“蒸发”） 结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。 （5）盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的是：①________；②________。 18.（8分）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集，制备捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为________。 （2）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是________。 Ⅱ．的制取。 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的质量比为________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为。 ①不同钛（）的氧化物催化水解产生的速率如图2所示，催化效率最好的是________。 ②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线________。 Ⅲ．综合利用，下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为________。 （6）利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加________（填“”或“”）促进另一气体完全反应。 19.（9分）结合下图回答问题。 （1）仪器a名称：________。 （2）用块状电石（主要成分CaC2）与水常温反应制取可燃气体乙炔（C2H2），同时生成另一种碱，写出反应方程式________。此反应较为剧烈，为降低反应剧烈程度，一方面可用饱和食盐水代替水，另外一方面可以选择____（填序号）装置来产生平稳气流。使用乙炔前必须____。 （3）已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明碳酸的酸性比硅酸（H2SiO3）强，进行如图实验。 ①装置G中产生CO2反应的化学方程式为________。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，但此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，若要达到实验目的，改进措施为____。 ③已知硅酸钠、硅酸钾可溶于水，硅酸钙不溶于水，硅酸钙是水泥的成分之一，利用玻璃的主要成分SiO2设计方案制备硅酸钙（依次写出涉及的化学方程式）________。 20.（7分）项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行如下探究。 Ⅰ．知应用。某天然碱为Na2CO3·10H2O或Na2CO3·NaHCO3·2H2O，由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）Na2CO3属于____（填物质类别）。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：CaO+H2O=Ca(OH)2，________。 Ⅱ．探组成。为确定该天然碱的组成，利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 CaCl2溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①-③中，能确定该天然碱含有NaHCO3的是____（填实验序号），理由是________。 利用下图装置进行实验，加热不同固体： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 NaHCO3 Na2CO3 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是____。 （5）称取2.26 g该天然碱（Na2CO3·NaHCO3·2H2O）样品，充分加热至质量不再减少，反应生成CO2、H2O和Na2CO3，测得CO2为0.22 g，通过计算确定2.26 g该天然碱中含有NaHCO3的质量________g。 学科网（北京）股份有限公司 $