学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷03（人教版）

**基本信息** 2025-2026高一化学期末模拟卷（人教版必修第二册），以真实情境为载体，覆盖化学与生活、实验探究、工业流程等模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE（题1）、化学用语（题2）、实验装置（题3）、反应原理（题12）|结合科技前沿（题11钠电池）、生活实例（题1塑料处理）| |非选择题|4题/58分|实验探究（题15硫代硫酸钠制备）、工业流程（题16废电池回收）、有机合成（题18丙烯路线）|融合制备与速率探究（15题）、工业流程与物质转化（16题），体现科学探究与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】B 【详解】A．SiC（碳化硅）属于新型无机非金属材料，硬度大，可用作砂轮的磨料，A正确； B．焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境；深挖填埋难以降解，会造成土壤污染，均不是合理处理方式，B错误； C．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分抑制微生物生长，抽真空可隔绝氧气避免食品氧化，均能防止食品腐败变质，C正确； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选B。 2．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 【答案】D 【详解】 A．一氯甲烷中原子最外层满足8电子结构，正确的电子式为，A错误； B．碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的球棍模型中，中心碳原子的球体积应该大于氢原子，正确的球棍模型为，B错误； C．是直线形分子，三个原子共线，空间填充模型是，C错误； D．乙酸乙酯是乙酸和乙醇发生酯化反应的产物，结构简式为或(同一物质，写法不同而已)，D正确； 故选D。 3．下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．石油的蒸馏 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，溶液沿试管上升一段可证明两者发生了反应，故A正确； B．蒸馏时温度计的液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误； C．NaOH与乙酸乙酯反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口不能在液面下，故C错误； D．灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发装置，故D错误； 故答案为A。 4．下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A．透明溶液中： B．使酚酞变红的溶液： C．强酸性溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【详解】A．透明溶液中之间不反应，且透明溶液未限定无色，Cu2+显蓝色不影响共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液显碱性：会与OH-反应生成，再与Ca2+反应生成CaCO3，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中：H+、发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，C错误； D．FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合生成血红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误； 故选A。 5．茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如下，关于该化合物，下列说法不正确的是 A．可使酸性溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应 C．可与金属钠反应放出 D．分子中含有3种官能团 【答案】D 【详解】A．该化合物含有的碳碳双键和羟基均为还原性基团，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．该化合物含有羧基、羟基、酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，B正确； C．化合物含有羧基、羟基，可与金属钠反应放出H2，C正确； D．分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键共4种官能团，D错误； 故选D。 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA B．标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为4NA C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含有氧原子的数目为0.2NA D．1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为3NA 【答案】D 【详解】A．每个乙烷分子含有1个C-C键和6个C-H键，共7个共价键，1mol乙烷含7NA个共价键，故A错误； B．标准状况下SO3为固态，22.4L SO3的物质的量不是1mol，原子总数不是4NA，故B错误； C．乙酸溶液中除乙酸分子含氧原子外，水分子也含氧原子，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中总氧原子数目大于0.2NA，故C错误； D．1mol乙醇和1mol乙烯燃烧均消耗3mol O2，混合物总物质的量为1mol时消耗O2分子数目为3NA，故D正确； 选D。 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性： B．X的单质不与任何酸反应 C．原子半径： D．、两种氧化物无法实现相互转化 【答案】C 【分析】首先推断元素：W的简单氢化物使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为，故W为N；X可与同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷（），故X为；Y的氧化物过量排放造成酸雨，且原子序数大于，故Y为S，同周期相邻的Z为。 【详解】A．未说明是最高价含氧酸，例如次氯酸酸性弱于硫酸，无法直接比较酸性强弱，A错误； B．X为，单质硅可与氢氟酸反应，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，电子层数越多原子半径越大，故原子半径：，C正确； D．与反应可生成，与水反应可生成，二者可相互转化，D错误； 故选C。 8．下列离子方程式正确的是 A．FeCl3与氢硫酸混合： B．FeBr2溶液中通入等量Cl2： C．亚硫酸钠溶液与少量氯水： D．加碘食盐(KIO3)与KI、食醋混合后生成I2： 【答案】B 【详解】A．H2S属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，A错误； B．假设FeBr2、Cl2均为1mol，由于还原性：，有0.5mol与1mol反应，还有0.5mol与1molBr-反应，剩余的1molBr-未参与反应，则反应的离子方程式为，B正确； C．反应的实质是被氯水中的Cl2氧化为，而Cl2被还原为，由于氯水少量，则过量，反应的离子方程式应为，C错误； D．食醋中所含的属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 9．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【分析】甲图中甲酸Pd催化剂表面的脱氢反应机理，反应中甲酸的极性键（C-H、C-O、O-H）断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键）；乙图中，反应历程存在4个能垒（对应4步反应）最慢的为Ⅳ生成Ⅴ。 【详解】A．根据能量变化图，反应物吸附态 Ⅰ 的相对能量为0.0 kcal⋅mol−1，最终产物状态 Ⅴ 的相对能量为  −14.1 kcal⋅mol−1，生成物总能量低于反应物总能量，说明 是放热反应，A错误； B．H2从催化剂表面脱附的过程对应反应历程中的 Ⅳ→Ⅴ 阶段，吸附态（Ⅳ）的相对能量为 −17.4 kcal⋅mol−1，脱附后状态（Ⅴ）的相对能量为 −14.1 kcal⋅mol−1 ，能量从低到高变化，说明脱附过程需要吸收能量，而非放出能量，B错误； C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，则可制得CO2和HD，C正确； D．在Pd催化剂表面上有极性键（O-H和C-H）的断裂和极性键（C=O）的形成，有非极性键（H-H）的形成，但没有非极性键的断裂，D错误； 故答案选C。 10．下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是 选项 实验事实 实验解释 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠与乙醇反应比水缓和，说明乙醇羟基的氢不如水活泼，A正确； B．甲烷与Cl2光照后颜色变浅且出现油状液滴，说明发生取代反应，B正确； C．未中和酸性直接加Cu(OH)2无法检测葡萄糖，不能证明淀粉未水解，C错误； D．酸性重铬酸钾被乙醇还原变色，证明乙醇有还原性，D正确； 故选C。 11．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是 A．通过钠超离子导体由极区移动到极区 B．电极上的电极反应为 C．工作一段时间极附近可能有白色固体析出 D．该电池中的有机电解液可选用乙醇 【答案】D 【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为钠离子，为原电池的负极，则a电极反应式为Na-e-=Na+，b为正极，b电极反应式为，原电池工作时，阳离子向正极移动，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，以NaHCO3晶体析出，据此分析解题。 【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，a电极是负极，则从a极移动到b极，故A正确； B．b为正极，发生还原反应，电极b上的电极反应为，故B正确； C．a电极生成的Na+经钠超离子导体移动到b电极，当电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能发生反应，即工作一段时间b极附近可能有白色固体析出，故C正确； D．钠和乙醇能发生置换反应，该电池中的有机电解液不可选用乙醇，故D错误； 故选D。 12．为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．2min时， B．曲线Ⅱ表示随t的变化 C．用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D．0~5min内，mol·L-1·min-1 【答案】A 【详解】A．2min时，各物质的物质的量都在变化，反应未达到平衡状态，因此，A错误； B．由曲线可知，曲线随时间的增加物质的量逐渐增大，曲线Ⅲ随着时间的增加物质的量逐渐减小，则曲线代表生成物，曲线代表反应物，达到平衡时曲线Ⅰ、Ⅱ物质的量的变化量分别为，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则曲线Ⅱ表示随t的变化，B正确； C．b、c两点反应均向正反应方向移动，c点比b点进行的程度大，则b点的正反应速率大于c点的正反应速率，c点的正反应速率大于c点的逆反应速率，则b点的正反应速率大于c点的逆反应速率，C正确； D．内，，D正确； 故选：A。 13．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B．过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】C 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为、。 【详解】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N2~4e-，则生成1 mol N2转移4 mol电子，C错误； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为，D正确； 故选C。 14．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．水溶液吸收的离子方程式为 【答案】B 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液，①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐； 第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg； 第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去镁离子和铁离子）→Na2CO3溶液（除去钙离子和多余的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐，A错误； B．由分析可知，第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B正确； C．用CCl4萃取溴水中的Br2，CCl4密度比水大，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口流出，C错误； D．SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水            B．饱和溶液        C．NaOH溶液 (3)装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 (4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 (5)B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 (6)___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)长颈漏斗（1分） (2)B（1分） (3)防止溶液倒吸 (4) (5)将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (6) > 2.0 (7)62%或0.62 【分析】二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备，未反应的二氧化硫利用装置C吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响， 【详解】（1）根据仪器结构，仪器a的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； （2）A．饱和食盐水能溶解二氧化硫，故A不符；B．二氧化硫在饱和溶液中溶解度小，故B符合；C．二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故C不符；故答案为：B； （3）二氧化硫是极性分子在非极性溶剂中溶解度小，装置C中导管末端插入层中的目的是防止溶液倒吸。故答案为：防止溶液倒吸； （4）由于二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生反应，制备，反应中有CO2 生成，CO2和未完全反应的SO2进入装置C中与NaOH反应，生成物可能为、，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有。故答案为：； （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。故答案为：将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气； （6）①中硫代硫酸钠浓度低，消耗时间长，>，温度相同，探究硫酸浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，4.0-2.0=2.0。故答案为：>；2.0； （7）样品中的纯度为 =62%或0.62。故答案为：62%或0.62。 16．（15分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 (3)“灼烧”的目的是除去_______。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液     b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2) (3)碳粉（1分） (4) 还原剂（1分） MnO2催化H2O2分解 (5) a （1分） 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) (6) 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【详解】（1）“酸浸”时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）“酸浸”过程中，和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO3)2等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （3）酸浸后得到的固体中混有碳粉，碳粉易燃烧并生成二氧化碳气体，则“灼烧”的目的是：除去碳粉。 （4） “溶解”时，MnO2转化为MnSO4，则需加入还原剂，所以加入H2O2的作用是还原剂，H2O2为共价化合物，两个O原子除与H原子形成共价键外，相互间还要形成1对共用电子，电子式为；MnO2是H2O2分解的催化剂，在还原MnO2的过程中，有一部分被催化分解，所以H2O2的实际消耗量比理论值高，原因：MnO2催化H2O2分解。 （5）沉锰时若溶液pH太高，会产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a。 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是：盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液)。 （6）“焙烧”过程中，MnCO3与空气中O2作用转化为MnO2和CO2气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 17．（14分）减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 (1)以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 (5)氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 【答案】除备注外，每空2分 (1)降低成本，更加环保（1分） (2)BC (3) 小于 （1分） 使用了催化剂（1分） (4) 3 Al （1分） (5) 低于 （1分） 负 （1分） 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为 【详解】（1）以甲醇（）代替汽油优点是降低成本，更加环保； （2）A．2v正(NO)=v逆(NO)说明正逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．混合气体中氮气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．容器容积不变，随反应进行混合气体的质量逐渐增大，则混合气体的密度逐渐增大，故当混合气体的密度保持不变，能说明该反应达到平衡状态，C正确； 故答案选BC； （3）①容器容积相等，气体物质的量相等，a条件下反应体系的总压强比b条件下反应体系的总压强大，则a条件的反应温度更高，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则NO的平衡转化率：实验a小于实验b; ②该反应的化学方程式为，设达到平衡时生成氮气x mol，则达到平衡时，、、，根据恒温恒容下，压强比等于物质的量比，可得，解得x=0.005，实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为； ③与实验b相比，实验c起始、平衡时压强均相等，但是反应速率更大，则实验c改变的条件是使用了催化剂； （4）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，根据得失电子守恒可得，n=3； ②1g三种金属发生反应失去电子物质的量分别，Mg：、Al：、Zn：，则Al-空气电池的理论比能量最高； （5）①H2直接燃烧的能量转换率低于燃料电池； ②原电池中，阴离子移动向负极，则电池工作时，OH-移向负极； ③在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为。 18．（15分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 (3)化合物Ⅳ的结构简式为_______。 (4)关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面                            b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应                d．可以使溴的溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为_______。 (6)化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1)    取代反应 (2)羟基（1分） (3) (4)ad (5) (6)或 (7) 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【详解】（1）反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； （2）化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； （3）根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； （4）a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； （5）根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； （6）化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； （7） 发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A A D D C B C C D A C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)长颈漏斗（1分） (2)B（1分） (3)防止溶液倒吸 (4) (5)将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 (6) > 2.0 (7)62%或0.62 16．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 (2) (3)碳粉（1分） (4) 还原剂（1分） MnO2催化H2O2分解 (5) a （1分） 盐酸和BaCl2溶液(BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液) (6) 17．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)降低成本，更加环保（1分） (2)BC (3) 小于 （1分） 使用了催化剂（1分） (4) 3 Al （1分） (5) 低于 （1分） 负 （1分） 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为 18．（15分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)    取代反应 (2)羟基（1分） (3) (4)ad (5) (6)或 (7) / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 6 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② ③ （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 3．下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．石油的蒸馏 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A．透明溶液中： B．使酚酞变红的溶液： C．强酸性溶液中： D．溶液中： 5．茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如下，关于该化合物，下列说法不正确的是 A．可使酸性溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应 C．可与金属钠反应放出 D．分子中含有3种官能团 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA B．标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为4NA C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含有氧原子的数目为0.2NA D．1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为3NA 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性： B．X的单质不与任何酸反应 C．原子半径： D．、两种氧化物无法实现相互转化 8．下列离子方程式正确的是 A．FeCl3与氢硫酸混合： B．FeBr2溶液中通入等量Cl2： C．亚硫酸钠溶液与少量氯水： D．加碘食盐(KIO3)与KI、食醋混合后生成I2： 9．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 10．下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是 选项 实验事实 实验解释 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是 A．通过钠超离子导体由极区移动到极区 B．电极上的电极反应为 C．工作一段时间极附近可能有白色固体析出 D．该电池中的有机电解液可选用乙醇 12．为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．2min时， B．曲线Ⅱ表示随t的变化 C．用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D．0~5min内，mol·L-1·min-1 13．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B．过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 14．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．水溶液吸收的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水            B．饱和溶液        C．NaOH溶液 (3)装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 (4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 (5)B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 (6)___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 16．（15分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 (3)“灼烧”的目的是除去_______。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液     b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 17．（14分）减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 (1)以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 (5)氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 18．（15分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 (3)化合物Ⅳ的结构简式为_______。 (4)关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面                            b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应                d．可以使溴的溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为_______。 (6)化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．分子的球棍模型： C．分子的空间填充模型： D．乙酸乙酯的结构简式： 3．下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．石油的蒸馏 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A．A B．B C．C D．D 4．下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A．透明溶液中： B．使酚酞变红的溶液： C．强酸性溶液中： D．溶液中： 5．茯苓新酸是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如下，关于该化合物，下列说法不正确的是 A．可使酸性溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应 C．可与金属钠反应放出 D．分子中含有3种官能团 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol乙烷中含有的共价键数目为6NA B．标准状况下，22.4LSO3分子中含原子总数为4NA C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含有氧原子的数目为0.2NA D．1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为3NA 7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X可与其同族元素形成类似金刚石结构的新型陶瓷，Y和Z是同一周期相邻的两种元素，且Y的氧化物过量排放会造成酸雨。下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性： B．X的单质不与任何酸反应 C．原子半径： D．、两种氧化物无法实现相互转化 8．下列离子方程式正确的是 A．FeCl3与氢硫酸混合： B．FeBr2溶液中通入等量Cl2： C．亚硫酸钠溶液与少量氯水： D．加碘食盐(KIO3)与KI、食醋混合后生成I2： 9．甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 10．下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是 选项 实验事实 实验解释 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示（钠超离子导体只允许通过）。下列说法错误的是 A．通过钠超离子导体由极区移动到极区 B．电极上的电极反应为 C．工作一段时间极附近可能有白色固体析出 D．该电池中的有机电解液可选用乙醇 12．为了减轻大气污染，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。在一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入10molCO、10molNO，使之在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．2min时， B．曲线Ⅱ表示随t的变化 C．用同一物质表示反应速率时，b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D．0~5min内，mol·L-1·min-1 13．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂 B．过程Ⅰ中既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成时，反应转移电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 14．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取溶液、无水及电解熔融状态的几个阶段 C．用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的上口倒出 D．水溶液吸收的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水            B．饱和溶液        C．NaOH溶液 (3)装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 (4)实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 (5)B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 (6)___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 (7)取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 16．（15分）废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为_______ 。 (3)“灼烧”的目的是除去_______。 (4)“溶解”时加入H2O2的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，H2O2的电子式为_______ ，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因_______。 (5)沉锰时若溶液pH太高产生大量Mn(OH)2杂质，为提高MnCO3纯度应采用_______(填选项)的方式混合溶液。 a.将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液     b.将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液 检测MnCO3是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程的反应化学方程式为_______。 17．（14分）减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 (1)以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 (5)氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 18．（15分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为_______，该反应类型为_______。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 (3)化合物Ⅳ的结构简式为_______。 (4)关于化合物V()，下列说法中正确的是_______ a．所有原子可能共平面                            b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应                d．可以使溴的溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为_______。 (6)化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！