精品解析：山东淄博市临淄区2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试 初四化学试题 本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将学校、班级、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的规定位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答、字迹工整，笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 一、选择题：本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，有新物质生成，属于化学变化。故选项A错误； B、《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，是金的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化。故选项C错误； D、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞，有新物质汞生成，属于化学变化。故选项D错误。 故选B。 2. 人工智能（AI）深度融入科学研究与生活实践，下列说法不正确的是 A. AI模拟反应条件合成药物，用来抑制细菌和病毒 B. AI大数据和算法模拟，设计出能提高生成物质量的催化剂 C. AI模拟光合作用，研究将二氧化碳、水转化为有机物 D. AI精准调控温度、pH等，优化发酵产品的工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A. AI可通过模拟反应条件辅助合成抑制细菌、病毒的药物，该应用符合实际科研方向，说法正确； B. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，生成物质量由参与反应的反应物质量决定，说法错误； C. 光合作用的反应物为二氧化碳和水，产物为有机物和氧气，可通过AI模拟该过程研究转化，说法正确； D. 发酵过程需要适宜的温度、pH等反应条件，AI可精准调控上述条件，优化发酵产品的生产工艺，说法正确。 3. 2025年某省政府工作报告提出“协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列做法不符合该目标的是 A. 推广新能源汽车，优化公共交通体系 B. 全面关停所有传统高耗能工业企业 C. 推进工业园区污水集中处理与循环利用 D. 扩大生态保护红线面积，实施生态修复工程 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低污染物及碳排放，符合降碳、减污的目标； B、传统高耗能工业企业可通过技术升级改造实现节能减排，全面关停所有此类企业会阻碍经济增长，违背协同推进降碳、减污、扩绿、增长的要求，不符合目标； C、污水集中处理与循环利用可减少水污染、提高水资源利用率，符合减污的目标； D、 扩大生态保护红线面积、实施生态修复工程属于扩绿举措，有利于生态环境保护，符合目标。 4. 推动高质量发展，全面建设美好城市。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 深埋废铅酸蓄电池，防止土壤污染 B. 大力开采矿石，提高经济效益 C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 为扩大耕地面积，大量围湖造田 【答案】C 【解析】 【详解】A. 废铅酸蓄电池含重金属等有毒物质，深埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色发展理念； B. 大力开采矿石会造成资源过度消耗、破坏生态环境，不符合绿色发展理念； C. 研制无污染农药，可减少农药残留对水体的污染，利于生态保护，符合绿色发展理念； D. 大量围湖造田会破坏湖泊生态系统，引发生态失衡，不符合绿色发展理念。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体，放热 B. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有碳酸钙产生 C. 生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 加热高锰酸钾固体，能产生使带火星的木条复燃的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误； B. 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，实验现象描述不能出现生成物名称，“有碳酸钙产生”是实验结论，不是现象，错误； C. 生石灰与水反应放出大量的热，不是吸收热量，错误； D. 高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气具有助燃性，故可观察到产生使带火星的木条复燃的气体，正确。 6. 如图为长柄点火枪示意图，下列说法错误的是 A. 纯铜属于金属材料 B. 点火电极通过放电点燃丁烷气体 C. 点火枪工作时涉及能量转化 D. 丁烷（C4H10）燃烧的反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属材料包含纯金属和合金，纯铜属于纯金属，属于金属材料，说法正确； B. 点火电极放电产生电火花，能使温度达到丁烷的着火点，从而点燃丁烷气体，说法正确； C. 点火枪工作时，放电过程电能转化为热能，丁烷燃烧时化学能转化为热能、光能，涉及能量转化，说法正确； D. 化合反应的特征是“多变一”，丁烷燃烧是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，说法错误。 7. 某大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应中涉及3种有机物 B. 催化剂在反应前后质量和性质一定都不变 C. 该反应前后分子的数目不变 D. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为4:15 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成醋酸，化学方程式为：。 【详解】A. 该反应中甲烷、醋酸含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，错误； B. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C. 由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前分子总数为2，反应后分子总数为1，错误； D. 该反应中消耗的甲烷和生成的醋酸质量比为：16:60=4:15，正确。 8. 在劳动中感悟化学原理，下列劳动项目涉及的化学原理的解释不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 利用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体化学性质很不活泼 B 用木柴生火 木柴是可燃物 C 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快 D 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 降低温度到可燃物的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 稀有气体制作霓虹灯是利用其通电时能发出不同颜色光的物理性质，与化学性质不活泼无关，解释错误。 B、木柴属于可燃物，因此可以被点燃用于生火，解释正确。 C、温度越高，分子运动速率越快，阳光下温度高，水分子运动快，衣服干得更快，解释正确。 D、用水浇灭纸箱着火时，水汽化吸热，能降低温度至可燃物着火点以下，达到灭火目的，解释正确。 9. 下列叙述正确的是 A. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2 B. 工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁置换出来 C. 含有同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质 D. 将煤砸成小块可以使煤充分燃烧，减少一氧化碳和二氧化硫的产生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误； B. 置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，工业炼铁的反应物CO和铁的氧化物均是化合物，不属于置换反应，错误； C. 单质的定义是由同种元素组成的纯净物，“由一种物质组成”说明为纯净物，只含同种元素，符合单质的定义，正确； D. 将煤砸成小块可增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，能减少CO的产生，但SO2是煤中硫元素燃烧生成的，该操作无法减少SO2的产生，错误。 10. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 夹持试管 C. 引燃酒精灯 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，操作正确。 B、夹持试管时，试管夹应从试管底部向上套，图示从试管口向下套，易污染试剂、损坏试管，操作错误。 C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，操作错误。 D、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接拿取，需用坩埚钳夹取，防止烫伤，操作错误。 11. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反，操作错误。 C、量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处相平，操作错误。 D、溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速氯化钠溶解，操作正确。 12. 排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A. 为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B. 此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C. 为收集更高浓度，可延长收集时间 D. 点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，为准确测定结果，通入的导管需伸入处，这样才能将装置内氧气排出，不符合题意； B、由图2可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要一定浓度的氧气，不符合题意； C、为收集更高浓度，可延长收集时间，尽可能将装置内空气排出，不符合题意； D、图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内剩余空气占总体积的百分比为：，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为：1-40%=60%，故选项说法错误，符合题意。 故选D。 13. 下列利用化学知识解释劳动实践正确的是 A. 用氦气填充气球，是因为氦气化学性质活泼 B. 用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华放热，使空气中水蒸气凝结成水滴 C. 用纯碱发酵面团制作馒头，是因为纯碱能与面团中的有机酸反应，生成二氧化碳气体，使馒头变得松软多孔 D. 用食醋去除水壶中的水垢，是因为食醋中的醋酸能溶解水垢中的碳酸钙等物质，发生物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气用于填充气球，是因为氦气密度远小于空气，且化学性质极不活泼，错误。 B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成水滴，不是升华放热，错误。 C、纯碱是碳酸钠，能与面团中的有机酸反应生成二氧化碳气体，使馒头松软多孔，正确。 D、食醋除水垢时，醋酸与水垢中的碳酸钙等物质反应生成可溶性新物质，属于化学变化，不是物理变化，错误。 14. “盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. “盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D. 粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，说法错误。 B、从①到②的过程中，水分不断蒸发，氯化钠质量不变、溶液质量减小，氯化钠的质量分数会逐渐增大，直至溶液饱和后才保持不变，并非一定不变，说法错误。 C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“盐田法”晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶析出，说法正确。 D、溶解、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，且还需要蒸发操作才能得到氯化钠固体，不能得到纯净的氯化钠，说法错误。 故选C。 15. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是 A. 从m端进气可采集盐水 B. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl C. 天然气能溶于盐水 D. a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确； C、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，则可将盐水排出，故选项说法错误； D、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，该温度下硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数为：，则硫酸镁溶液的溶质质量分数不可能为50%，且由于不确定溶液浓度，则不能确定溶质质量分数，故选项说法错误； 故选：B。 二、非选择题：本小题包括6小题，共35分。 16. 小明和同学们在一次聚餐后对“固体酒精”产生了浓厚的兴趣，于是，他们来到实验室开展了关于“固体酒精”的研究性学习活动。 任务一：制作“固体酒精” 【查阅资料】常温下酒精为液态，易挥发，不易携带，可加入凝固剂醋酸钙使其凝固。 （1）“固体酒精”属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如图是“固体酒精”的制作过程，将60 mL酒精缓慢倒入模具中，用玻璃棒搅拌的目的是______。 任务二：使用“固体酒精” （3）小组同学在户外使用“固体酒精”时发现火焰不稳定，会造成燃料浪费，为提高燃料的利用率，于是设计如图所示两种防风措施。请你判断哪种措施更佳______（填字母“A”或“B”），并说明理由：______。 （4）用“固体酒精”煮食物时，“固体酒精”要与锅底保持一定距离的目的是______。 （5）实践反思：“固体酒精”相比于液体酒精，具有的优点是______（答出一条即可）。 【答案】（1）可再生 （2）使酒精与饱和醋酸钙溶液充分混合均匀，加快凝固速率 （3） ①. B ②. A的防风罩相对密闭，会阻碍空气进入，易导致酒精燃烧不充分，浪费燃料；B的网状结构在防风的同时可保证空气流通，满足燃烧对氧气的需求 （4）可以利用火焰外焰加热，外焰温度最高，可提高加热效率，同时可避免燃烧不充分产生的炭黑污染锅底 （5）便于携带或不易挥发或使用安全等 【解析】 【小问1详解】 酒精可通过粮食发酵等方式人工制取，属于可再生能源，固体酒精主要成分为酒精，因此也属于可再生能源； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 根据题干信息“常温下酒精为液态，易挥发，不易携带”可知，固体酒精的优点是便于携带或不易挥发或使用安全等。 17. 氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 （1）氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 该反应的微观示意图如下，方框内应是________（填字母序号）。 （2） A. B. C. D. （3）实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置可用做发生装置的有________（填字母序号）。 ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息有______（填字母序号）。 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.溶解性 结合氢气的相关性质可知，收集氢气的方法可以是________、________。 （4）碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的______（填字母序号）。 A. 可燃性 B. 稳定性 C. 吸附性 D. 导电性 （5）下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是________（填字母序号）。 A. 该方法利用的太阳能是不可再生能源 B. 反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C. 制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D. 该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 【答案】（1）C （2） ①. BCD ②. BD ③. 排水法##向下排空气法 ④. 向下排空气法##排水法 （3）C （4）B 【解析】 【小问1详解】 该反应化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，示意图中已经有一个氢分子，因此方框内应补充2个氢原子，即1个氢分子，对应选项C。 【小问2详解】 ①锌和稀硫酸制氢气是固液常温型反应，BCD都符合要求。 ②气体收集方法由密度（排空气法依据）和溶解性（排水法依据）决定，故选BD； 氢气难溶于水、密度远小于空气，因此可用排水法、向下排空气法收集。 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附氢气实现储氢，因此选C。 【小问4详解】 该流程为：通过光伏发电使水电解生成氧气和氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇和水，甲醇和水再反应生成氢气和二氧化碳。 A.太阳能是可再生能源，错误； B.反应Ⅰ将氢气转化为甲醇等物质储存氢，正确； C.制氢消耗水的质量等于生成的氢气和氧气的总质量，因此参与反应Ⅰ的氢气质量小于制氢中水的质量，因此生成的水的质量小于制氢中水的质量，错误； D.反应Ⅱ生成的可循环利用，不会向空气排放增加含量，错误。 18. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 Ⅰ.铁及其化合物的应用。 （1）铁在日常生活中易与________、________（填化学式）共同作用而生锈。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于________（填“单质”或“化合物”）。 ②零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示）： 第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。结合图分析，Ni2+属于第______（填“一”、“二”或“三”）类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性________（填“强”或“弱”或“接近”）。 Ⅱ.Fe3O4的制备。 用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4主要流程如下。 【查阅资料】a.浊液B中铁元素以FeOOH沉淀形式存在。 b.滤液A和浊液B反应；2FeOOH+FeCl2=Fe3O4+2HCl。 （3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是________（答出一条即可）。 （4）步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 单质 ②. 二 ③. 强 （3）将铁泥粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高稀盐酸浓度） （4） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的结果，因此填两种物质的化学式。 【小问2详解】 ①纳米零价铁是仅由铁元素组成的纯净物，属于单质； ②由图2可知先被吸附在纳米铁表面，没有直接置换出单质，符合第二类“吸附捕捉再慢慢反应”的特征；属于第一类，说明铁不能置换出，即Cd活动性比铁强，而铁活动性远强于银，因此比活动性强。 【小问3详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率，任答一条即可。 【小问4详解】 铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，配平后得到对应方程式。 19. 某校化学实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】 （1）兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 ________ ②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入________ 溶液变红 有Ca(OH)2 ③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 ________ 有CaCO3 【讨论】 （2）经过讨论，发现通过②不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是________。 【结论】 （3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有________，可能含有Ca(OH)2，请写出该样品中生成CaCO3的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 样品中含有氧化钙 ②. 无色酚酞溶液 ③. 有气泡产生 （2）原样品中的与水反应会生成，无法证明原样品中有无 （3） ①. 氧化钙和碳酸钙 ②. 【解析】 【小问1详解】 与水反应会放出大量热，所以烧杯壁发热可证明样品含；氢氧化钙呈碱性，能使无色酚酞变红，因此检验氢氧化钙滴加无色酚酞溶液；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此检验到碳酸钙的现象是有气泡产生。 【小问2详解】 实验②中，即使原样品没有氢氧化钙，原有的加水时也会反应生成氢氧化钙，同样能使酚酞变红，因此不能证明原样品本身一定含氢氧化钙。 【小问3详解】 根据实验①、③，可确定样品一定含和，氢氧化钙无法确定，属于可能存在；样品中碳酸钙是变质过程中，生成的氢氧化钙和空气中二氧化碳反应得到的，据此写出对应化学方程式即可。 20. 我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种“零碳”能源前景广泛。 （1）传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生________（填物质名称）。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是________（填字母序号）。 A.分子的种类 B.分子的体积 C.分子的间隔 【答案】（1） 降低 （2） ①. 氧气 ②. C 【解析】 【小问1详解】 反应前N2是单质，氮气中氮元素化合价为0；反应后NH3中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价代数和为0，可得氮元素为-3价，因此化合价降低； 【小问2详解】 ①略； ②氨气加压变为液氨是物理变化，分子种类、分子体积均不变，仅分子间隔变小。 21. 如图是实验室测定空气中氧气含量的装置。 请分析并计算： （1）若实验所用的红磷量不足，会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （2）现称量6.2 g红磷用于实验，计算这些红磷完全燃烧时消耗氧气的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）偏小 （2）解：设6.2 g红磷完全燃烧时消耗氧气的质量为x x=8 g 答：6.2 g红磷完全燃烧时消耗氧气的质量为8 g 【解析】 【小问1详解】 若实验所用的红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致测定结果偏小； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 初四化学试题 本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将学校、班级、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷的规定位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答、字迹工整，笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。 4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 一、选择题：本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 2. 人工智能（AI）深度融入科学研究与生活实践，下列说法不正确的是 A. AI模拟反应条件合成药物，用来抑制细菌和病毒 B. AI大数据和算法模拟，设计出能提高生成物质量的催化剂 C. AI模拟光合作用，研究将二氧化碳、水转化为有机物 D. AI精准调控温度、pH等，优化发酵产品的工艺 3. 2025年某省政府工作报告提出“协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列做法不符合该目标的是 A. 推广新能源汽车，优化公共交通体系 B. 全面关停所有传统高耗能工业企业 C. 推进工业园区污水集中处理与循环利用 D. 扩大生态保护红线面积，实施生态修复工程 4. 推动高质量发展，全面建设美好城市。下列做法符合绿色发展理念的是 A. 深埋废铅酸蓄电池，防止土壤污染 B. 大力开采矿石，提高经济效益 C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 为扩大耕地面积，大量围湖造田 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体，放热 B. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有碳酸钙产生 C. 生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D. 加热高锰酸钾固体，能产生使带火星的木条复燃的气体 6. 如图为长柄点火枪示意图，下列说法错误的是 A. 纯铜属于金属材料 B. 点火电极通过放电点燃丁烷气体 C. 点火枪工作时涉及能量转化 D. 丁烷（C4H10）燃烧的反应属于化合反应 7. 某大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应中涉及3种有机物 B. 催化剂在反应前后质量和性质一定都不变 C. 该反应前后分子的数目不变 D. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为4:15 8. 在劳动中感悟化学原理，下列劳动项目涉及的化学原理的解释不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 利用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体化学性质很不活泼 B 用木柴生火 木柴是可燃物 C 将衣服晾在阳光下干得快 温度升高水分子运动速率加快 D 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 降低温度到可燃物的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述正确的是 A. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2 B. 工业炼铁的原理是在高温的条件下，利用一氧化碳将铁矿石中的铁置换出来 C. 含有同种元素且由一种物质组成，则该物质一定是单质 D. 将煤砸成小块可以使煤充分燃烧，减少一氧化碳和二氧化硫的产生 10. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 夹持试管 C. 引燃酒精灯 D. 移走蒸发皿 11. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 12. 排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗?学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是 A. 为准确测定结果，通入的导管需伸入处 B. 此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气 C. 为收集更高浓度，可延长收集时间 D. 点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0% 13. 下列利用化学知识解释劳动实践正确的是 A. 用氦气填充气球，是因为氦气化学性质活泼 B. 用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华放热，使空气中水蒸气凝结成水滴 C. 用纯碱发酵面团制作馒头，是因为纯碱能与面团中的有机酸反应，生成二氧化碳气体，使馒头变得松软多孔 D. 用食醋去除水壶中的水垢，是因为食醋中的醋酸能溶解水垢中的碳酸钙等物质，发生物理变化 14. “盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. “盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D. 粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 15. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是 A. 从m端进气可采集盐水 B. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl C. 天然气能溶于盐水 D. a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% 二、非选择题：本小题包括6小题，共35分。 16. 小明和同学们在一次聚餐后对“固体酒精”产生了浓厚的兴趣，于是，他们来到实验室开展了关于“固体酒精”的研究性学习活动。 任务一：制作“固体酒精” 【查阅资料】常温下酒精为液态，易挥发，不易携带，可加入凝固剂醋酸钙使其凝固。 （1）“固体酒精”属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）如图是“固体酒精”的制作过程，将60 mL酒精缓慢倒入模具中，用玻璃棒搅拌的目的是______。 任务二：使用“固体酒精” （3）小组同学在户外使用“固体酒精”时发现火焰不稳定，会造成燃料浪费，为提高燃料的利用率，于是设计如图所示两种防风措施。请你判断哪种措施更佳______（填字母“A”或“B”），并说明理由：______。 （4）用“固体酒精”煮食物时，“固体酒精”要与锅底保持一定距离的目的是______。 （5）实践反思：“固体酒精”相比于液体酒精，具有的优点是______（答出一条即可）。 17. 氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 （1）氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 该反应的微观示意图如下，方框内应是________（填字母序号）。 （2） A. B. C. D. （3）实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置可用做发生装置的有________（填字母序号）。 ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息有______（填字母序号）。 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.溶解性 结合氢气的相关性质可知，收集氢气的方法可以是________、________。 （4）碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的______（填字母序号）。 A. 可燃性 B. 稳定性 C. 吸附性 D. 导电性 （5）下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是________（填字母序号）。 A. 该方法利用的太阳能是不可再生能源 B. 反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C. 制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D. 该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 18. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 Ⅰ.铁及其化合物的应用。 （1）铁在日常生活中易与________、________（填化学式）共同作用而生锈。 （2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于________（填“单质”或“化合物”）。 ②零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示）： 第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。结合图分析，Ni2+属于第______（填“一”、“二”或“三”）类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的金属活动性________（填“强”或“弱”或“接近”）。 Ⅱ.Fe3O4的制备。 用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe）制备Fe3O4主要流程如下。 【查阅资料】a.浊液B中铁元素以FeOOH沉淀形式存在。 b.滤液A和浊液B反应；2FeOOH+FeCl2=Fe3O4+2HCl。 （3）步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是________（答出一条即可）。 （4）步骤②中，加入Fe可将FeCl3转化为FeCl2，该反应的化学方程式为________。 19. 某校化学实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】 （1）兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 ________ ②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入________ 溶液变红 有Ca(OH)2 ③取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 ________ 有CaCO3 【讨论】 （2）经过讨论，发现通过②不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是________。 【结论】 （3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有________，可能含有Ca(OH)2，请写出该样品中生成CaCO3的化学方程式________。 20. 我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气（NH3）作为一种“零碳”能源前景广泛。 （1）传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生________（填物质名称）。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是________（填字母序号）。 A.分子的种类 B.分子的体积 C.分子的间隔 21. 如图是实验室测定空气中氧气含量的装置。 请分析并计算： （1）若实验所用的红磷量不足，会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （2）现称量6.2 g红磷用于实验，计算这些红磷完全燃烧时消耗氧气的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $