2026年中考化学临考冲刺卷02（广东省卷专用）

**基本信息** 融合传统文化（如《天工开物》榨油）、本土特色（广东甘蔗蔗糖）与科技前沿（碳纤维材料）情境，通过基础判断、实验探究与项目式学习（垃圾焚烧发电），全面覆盖化学核心知识点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、金属材料、化学与生活、实验操作、溶解度曲线|第2题以广东博物院藏品考金属材料，第13题结合蔗糖溶解度曲线体现本土特色| |非选择题|5题/55分|传统文化应用、新材料分析、溶液配制、项目式探究、化学计算|19题以垃圾焚烧发电为情境，融合科学探究与社会责任；20题碱式碳酸铜制备流程考查物质转化与实验操作|

2026年中考化学临考冲刺卷02（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．锡酸钠（）用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。属于 A．碱 B．酸 C．盐 D．氧化物 2．【传统文化】中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列广东省博物院藏品中，材质属于金属材料的是 A．明青花八角勾莲纹烛台 B．西周兽面纹青铜盉 C．北宋木雕罗汉像 D．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 3．【改编】化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是 A．广式腊肠含有最多的营养素是维生素 B．缺少氟元素会使儿童发育停滞，智力低下 C．老年人缺碘会引起骨质疏松 D．用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用 4．构建人类命运共同体、促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是 A．大量使用化肥以提高农作物产量 B．减少使用化石燃料、开发利用清洁能源 C．倡导低碳生活、少开燃油车 D．推广使用可降解塑料，以减少白色污染 5．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 【新材料】敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠”之美誉。敦煌壁画所用的颜料以天然矿物颜料为主。以下是常用的5种颜料信息，请完成下面小题： 颜料（颜色） 石黄（黄色） 赭石（赤红色） 炭黑（黑色） 靛蓝（青蓝色） 主要成分 PbO C 部分性质 难溶于水，能与酸反应 难溶于水，能与酸反应 难溶于水，还原性，不能与酸反应 微溶于水，受热易分解，能与酸反应 6．下列颜料的性质中，不属于化学性质的是 A．能与酸反应 B．具有还原性 C．能微溶于水中 D．受热易分解 7．石黄的主要成分是PbO。如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．铅原子的核外电子数为82 B．铅原子的中子数为82 C．铅原子质量为207.2 D．铅笔芯由铅元素组成 8．下列化学用语表示正确的是 A．：氧化亚铁 B．PbO中Pb元素的化合价为2+ C．5C：5个碳原子 D．中的“3”：1个带3个电子 9．靛蓝的主要成分是。下列关于的说法错误的是 A．属于有机物 B．由四种元素组成 C．碳、氮元素的质量比是48∶7 D．分子由碳原子、氢原子、氧分子和氮分子构成 10．【改编】化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是 选项 活动内容 化学知识 A 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性 B 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 隔墙闻到花香 分子不断运动 D 将食物放入冰箱保存 低温可延缓食物变质 A．A B．B C．C D．D 11．光催化技术可将甲醛(CH2O)有机污染物转化为无机物而净化空气，该反应微观示意图如图所示。有关该反应说法不正确的是 A．反应前后分子的数目不变 B．反应前后分子的种类不变 C．含碳反应物与生成物的质量比为15∶22 D．二氧化钛反应前后质量和化学性质不变 12．【新考法】思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A．氧化铜 B．稀硫酸 C．氧气 D．过氧化氢溶液 13．【本土特色】广东是甘蔗的主生产地之一，而甘蔗又是制造蔗糖的原料。如图是蔗糖的溶解度曲线，依据图中信息，下列有关叙述正确的是 A．20℃时，204g蔗糖饱和溶液中含蔗糖104g B．将a点蔗糖溶液升温至40℃时仍是饱和溶液 C．b点蔗糖溶液比a点蔗糖溶液的浓度大 D．其他条件相同时，在开水中比在室温下更易得到蔗糖晶体 14．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中的石灰石 加足量的稀盐酸 B 验证蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去铜粉中少量的木炭 将混合物在空气中灼烧 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 滴加过量的石灰水，静置，再向上层清液滴加酚酞 A．A B．B C．C D．D 15．下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 区分氯化钠溶液和稀硫酸 验证质量守恒定律 实验方案 选项 A．将红磷改为木炭 B．将适量稀盐酸改为过量稀盐酸 C．将石蕊溶液改为酚酞溶液 D．将氢氧化钠溶液改为硫酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，共55分） 16．【传统文化】《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 (1)从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 (2)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 (3)胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 (4)上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 (5)“再蒸”“再榨”的作用是______。 17．【新材料】【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 (2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。 (3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。 18．请回答下列问题。 (1)配制溶液 某学习小组配制质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如图1： ①计算：所需氯化钠的质量为________g。 ②称量：发现托盘天平的指针向左偏，此时应________。 ③量取：应选择量程为________（填“10”“50”或“100”）的量筒准确量取水。 ④溶解：若有蒸馏水洒到烧杯外，会导致所配溶液的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (2)跨学科实践：制作原子结构模型并探索物质组成 任务一：制作钠原子结构模型 ①准备好材料：剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥，用红色橡皮泥搓11个大小一致的小球表示质子，用相同方法搓12个黄色小球表示中子，________个蓝色小球表示电子。 ②把________色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次递增的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图2。 任务二：探索物质组成 同学们模拟实验，将配制的6%的氯化钠溶液进行电解（如图3）。意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色。 ③试管b收集满气体后取出，移向酒精灯火焰，发出轻微爆鸣声，试管口有________产生，证明该气体是氢气，反应的化学方程式是________。 ④查阅资料，氯气是黄绿色气体。联系电解水实验，要证明水的组成，不能在电解水时加入氯化钠，理由是________。 19．【改编】随着我国 “无废城市” 建设的持续推进，垃圾焚烧发电已成为城市生活垃圾处理的重要方式。在学校的社会实践活动中，同学们围绕以下任务开展了项目式学习。 任务一：了解垃圾焚烧发电 【实地考察】同学们来到一座垃圾焚烧发电厂，了解到垃圾焚烧发电的主要流程如下： 【小组交流】 (1)垃圾焚烧发电是将___________ 能经一系列转化，最终变为电能。 任务二：认识燃烧最佳条件 【专家介绍】垃圾焚烧过程中，监测烟气中氧气含量至关重要。氧气含量低，表明炉内风量不足，燃烧不充分，产生污染物多；氧气含量过高，说明送入炉内风量大，会导致热量损失，影响燃烧效率。 【观察分析】 (2)烟气中含量与CO浓度关系如图所示，垃圾焚烧过程中，CO浓度应控制在100 ppm以下。综合分析，烟气中的体积分数应控制在___________ 之间。如果监测到烟气中CO浓度为300 ppm，应采取的措施是 ___________。 任务三：探究飞灰物质成分 【信息检索】飞灰是垃圾焚烧过程中产生的细小颗粒物，烟气净化时会投加消石灰、石灰石等钙基药剂，飞灰中钙含量通常较高。 【提出问题】该垃圾焚烧发电厂的飞灰中含有哪些物质？ 【猜想假设】飞灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。 【进行实验】 (3)同学们设计如下实验方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量飞灰样品于烧杯中，加水搅拌，用温度计测量温度 温度计示数明显___________(填“变大”“变小”或“无明显变化”) 含有氧化钙 ②将烧杯中物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加 ___________ 溶液变红 含有氢氧化钙 ③取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 固体减少，___________ 不含碳酸钙 【反思评价】 (4)有同学对步骤②中结论提出质疑，理由是 ___________。 (5)飞灰中不含碳酸钙的原因可能是碳酸钙高温分解，发生反应的化学方程式为___________。 任务四：展望未来处理技术 【查阅资料】 (6)垃圾热解和气化技术作为新一代废弃物处理技术，能将有机物转化为可燃气体、液态燃料和生物炭。这一技术体现的垃圾处理理念是 ___________。 成果分享：通过探究学习，同学们深刻体会到科技在解决环境问题中的重要作用，将更加积极地倡导和参与环保行动，为创造美好生活而努力。 20．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_______《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_______不同。 II.碱式碳酸铜的制备 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图1。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (2)操作1名称是_______。 (3)向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH_____(填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为______(用化学方程式表示)。 (4)洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质______(填化学式)。 (5)干燥固体C时较为适合的温度为_______(单选，填字母)。 a.20℃           b.55℃        c.105℃      d.230℃ (6)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是_______。 (7)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，椎测在反应中加入乙醇的作用是_______。 21．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。 已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑ (1)Zn的金属活动性比 Cu要______（填“强”或“弱”）。 (2)气体A 中可能含有的有毒气体是______，气体A的排放可能会造成的不良影响是_______________（填一种）。 (3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。 (4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷02（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．锡酸钠（）用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。属于 A．碱 B．酸 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，锡酸钠电离时产生的阴离子是锡酸根离子，不符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，锡酸钠电离时产生的阳离子都是钠离子，不符合题意； C、锡酸钠是由钠离子和锡酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，锡酸钠由Na、Sn、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 2．【传统文化】中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列广东省博物院藏品中，材质属于金属材料的是 A．明青花八角勾莲纹烛台 B．西周兽面纹青铜盉 C．北宋木雕罗汉像 D．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 【答案】B 【详解】金属材料包括纯金属与合金。 A、明青花八角勾莲纹烛台是瓷器，材质为陶瓷，属于无机非金属材料，A错误； B、西周兽面纹青铜盉是青铜器，材质为合金，属于金属材料，B正确； C、北宋木雕罗汉像是木器，材质为木头，属于天然材料，C错误； D、元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是玉器，材质为青白玉，属于无机非金属材料，D错误。 故选：B。 3．【改编】化学与我们的身体健康密切相关。下列说法正确的是 A．广式腊肠含有最多的营养素是维生素 B．缺少氟元素会使儿童发育停滞，智力低下 C．老年人缺碘会引起骨质疏松 D．用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用 【答案】D 【详解】A、广式腊肠含有最多的营养素是蛋白质，故选项说法错误； B、氟是防止龋齿的主要元素，缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，故选项说法错误； C、碘影响人体甲状腺，老年人缺钙会引起骨质疏松，故选项说法错误； D、福尔马林中含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林浸泡过的海产品即使清洗后也不能食用，故选项说法正确； 故选：D。 4．构建人类命运共同体、促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是 A．大量使用化肥以提高农作物产量 B．减少使用化石燃料、开发利用清洁能源 C．倡导低碳生活、少开燃油车 D．推广使用可降解塑料，以减少白色污染 【答案】A 【详解】A、大量使用化肥会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护，符合题意； B、减少使用化石燃料、开发利用清洁能源，可以节约能源、减少污染，有利于环境保护，不符合题意； C、倡导低碳生活、少开燃油车，可以减少空气污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意； D、推广使用可降解塑料，以减少白色污染，有利于环境保护，不符合题意。 故选：A。 5．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 【答案】C 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 【新材料】敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠”之美誉。敦煌壁画所用的颜料以天然矿物颜料为主。以下是常用的5种颜料信息，请完成下面小题： 颜料（颜色） 石黄（黄色） 赭石（赤红色） 炭黑（黑色） 靛蓝（青蓝色） 主要成分 PbO C 部分性质 难溶于水，能与酸反应 难溶于水，能与酸反应 难溶于水，还原性，不能与酸反应 微溶于水，受热易分解，能与酸反应 6．下列颜料的性质中，不属于化学性质的是 A．能与酸反应 B．具有还原性 C．能微溶于水中 D．受热易分解 7．石黄的主要成分是PbO。如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．铅原子的核外电子数为82 B．铅原子的中子数为82 C．铅原子质量为207.2 D．铅笔芯由铅元素组成 8．下列化学用语表示正确的是 A．：氧化亚铁 B．PbO中Pb元素的化合价为2+ C．5C：5个碳原子 D．中的“3”：1个带3个电子 9．靛蓝的主要成分是。下列关于的说法错误的是 A．属于有机物 B．由四种元素组成 C．碳、氮元素的质量比是48∶7 D．分子由碳原子、氢原子、氧分子和氮分子构成 【答案】6．C 7．A 8．C 9．D 【解析】6．化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如颜色、溶解性、挥发性、导电性、导热性不需要发生化学变化表现出来，属于物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、腐蚀性需要发生化学变化表现出来，所以能与酸反应、具有还原性、受热易分解，均属于化学性质，能微溶于水中属于物理性质；故选C； 7．A、在原子中，质子数=核外电子数，铅原子的核外电子数为82，故说法正确； B、相对原子质量=质子数+中子数，铅原子的中子数不为82，故说法错误； C、铅原子的相对原子质量为207.2，故说法错误； D、铅笔芯主要成分是石墨，含有碳元素，不含铅元素，故说法错误； 故选A； 8．A、Fe2O3表示为：氧化铁，故说法错误； B、PbO中Pb元素的化合价为+2，表示为：，故说法错误； C、5C表示为：5个碳原子，故说法正确； D、Fe3+中的“3”：1个铁离子带3个单位的正电荷，故说法错误； 故选C； 9．A、C16H10O2N2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确； B、C16H10O2N2是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故说法正确； C、C16H10O2N2中碳、氮元素的质量比是（16×12）：（14×2）=48：7，故说法正确； D、C16H10O2N2分子由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，故说法错误； 故选D。 10．【改编】化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是 选项 活动内容 化学知识 A 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性 B 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 隔墙闻到花香 分子不断运动 D 将食物放入冰箱保存 低温可延缓食物变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，可用活性炭自制冰箱去味剂，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意； B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固体属性，不能改变，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，符合题意； C、隔墙闻到花香是由于分子不断运动，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意； D、将食物放入冰箱保存是由于低温能使化学反应速率减慢，可延缓食物变质，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意。 故选B。 11．光催化技术可将甲醛(CH2O)有机污染物转化为无机物而净化空气，该反应微观示意图如图所示。有关该反应说法不正确的是 A．反应前后分子的数目不变 B．反应前后分子的种类不变 C．含碳反应物与生成物的质量比为15∶22 D．二氧化钛反应前后质量和化学性质不变 【答案】B 【分析】根据微观示意图可知，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【详解】A、根据化学方程式，1个甲醛分子和1个氧气分子生成1个二氧化碳分子和1个水分子，反应前后分子的数目不变，故A正确； B、反应是甲醛分子和氧气分子变成二氧化碳分子和水分子，故B错误； C、含碳反应物与生成物分别是甲醛和二氧化碳，质量比为30：44=15：22，故C正确； D、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质都不改变的，所以二氧化钛反应前后质量和化学性质不变，故D正确。 故选B。 12．【新考法】思维导图能归纳整理化学知识，构建知识网络，梳理反应脉络。下图中X能与各物质发生反应，则X可能是 A．氧化铜 B．稀硫酸 C．氧气 D．过氧化氢溶液 【答案】C 【详解】A、红磷与氧化铜在通常情况下不反应，则X不可能是氧化铜，不符合题意； B、稀硫酸能与镁反应生成硫酸镁和氢气，不能与红磷、氢气、乙醇反应，则X不可能是稀硫酸，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氢气在氧气中燃烧生成水，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则X可能是氧气，符合题意； D、过氧化氢与红磷、氢气、乙醇不反应，则X不可能是过氧化氢溶液，不符合题意。 故选：C。 13．【本土特色】广东是甘蔗的主生产地之一，而甘蔗又是制造蔗糖的原料。如图是蔗糖的溶解度曲线，依据图中信息，下列有关叙述正确的是 A．20℃时，204g蔗糖饱和溶液中含蔗糖104g B．将a点蔗糖溶液升温至40℃时仍是饱和溶液 C．b点蔗糖溶液比a点蔗糖溶液的浓度大 D．其他条件相同时，在开水中比在室温下更易得到蔗糖晶体 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时蔗糖的溶解度为204g，则此温度下204g蔗糖饱和溶液中含蔗糖，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大，a点在溶解度曲线上，则a点对应的蔗糖溶液为饱和溶液，将a点蔗糖溶液升温至40℃时，蔗糖溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，b点溶解度比a点大，则b点对应的蔗糖溶液的溶质质量分数比a点对应的蔗糖溶液的溶质质量分数大，故b点蔗糖溶液比a点蔗糖溶液的浓度大，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，则其他条件相同时，在开水中比在室温下更难得到蔗糖晶体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去生石灰中的石灰石 加足量的稀盐酸 B 验证蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去铜粉中少量的木炭 将混合物在空气中灼烧 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 滴加过量的石灰水，静置，再向上层清液滴加酚酞 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、加入足量的稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，符合题意； C、将混合物在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加过量的石灰水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，无法验证是否含氢氧化钠，不符合题意。 故选B。 15．下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 区分氯化钠溶液和稀硫酸 验证质量守恒定律 实验方案 选项 A．将红磷改为木炭 B．将适量稀盐酸改为过量稀盐酸 C．将石蕊溶液改为酚酞溶液 D．将氢氧化钠溶液改为硫酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将红磷改为木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠，加入稍过量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中，故选项能达到实验目的； C、氯化钠溶液呈中性，稀硫酸呈酸性，滴加无色酚酞溶液，均不变色，不能区分氯化钠溶液和稀硫酸，故选项不能达到实验目的； D、硫酸钠溶液不与氯化铁溶液发生化学反应，无法验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选：B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，共55分） 16．【传统文化】《天工开物》中有我国古代榨油的记载，其流程如图所示。 (1)从分子角度解释榨油过程中闻到油香的原因______。 (2)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的______性；从燃烧条件分析，可减少______实现“文火”。 (3)胡麻蒸前“碾细”的目的是______，蒸后用稻草“疾（快）裹”保温，防止胡麻因______变硬不利于榨油。 (4)上述流程中，“油”与“枯饼”分离的操作是______。 (5)“再蒸”“再榨”的作用是______。 【答案】(1)分子在不断运动 (2) 导热 一次性加入木柴（燃料）的量/鼓入空气的量 (3) 增大胡麻的受热面积，提高产率 冷却/降温 (4)挤轧 (5)提高枯饼的利用率和油的产量 【详解】（1）能闻到油香，是因为分子在不断运动。 （2）炒胡麻用铁釜，利用了铁的良好导热性； 燃烧需要与氧气接触，且氧气含量越高，燃烧越充分，则可通过减少空气(氧气)的供给量，可使火势减弱，达到“文火”效果。 （3）胡麻蒸前“碾细”，能增大胡麻的受热面积，提高产率； 蒸后用稻草迅速包裹保温，是为了防止因温度下降而变硬，不利于继续压榨出油。 （4）由流程可知， “油”与“枯饼”分离所用的操作是挤轧。 （5）“再蒸”“再榨”是为了进一步榨出残留的油脂，提高出油率。 17．【新材料】【科普阅读】“黑色黄金”——碳纤维 2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。 碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。 常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。 (1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。 (2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。 (3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 (4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。 (5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。 (6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。 【答案】(1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高 (2) 混合物 高温碳化时材料不熔融、不变形 (3)减小 (4)碳原子的排列方式不同 (5) (6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳（2分） 【详解】（1）题干明确说明碳纤维密度仅为钢材的1/4，硬度比钢更高、可承受更大拉力，以上均为适合航空航天应用的物理性质优势。 （2）碳纤维含碳量为90%以上，含有其他组分，因此属于混合物；预氧化的目的可直接从题干获取，是为了保证高温碳化工序顺利进行，制得高强度碳纤维。 （3）观察图像可知，碳化温度在约1370℃达到拉伸强度峰值后，继续升高温度拉伸强度逐渐下降，因此1370~1400℃区间拉伸强度随温度增大而减小。 （4）金刚石、石墨均由碳原子直接构成，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异巨大。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个C、18个H、2个N、6个O，反应后已知产物含4个C、6个H、2个N，剩余12个H和6个O对应6个X，因此1个X含2个H和1个O，化学式为。 （6）二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。 18．请回答下列问题。 (1)配制溶液 某学习小组配制质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如图1： ①计算：所需氯化钠的质量为________g。 ②称量：发现托盘天平的指针向左偏，此时应________。 ③量取：应选择量程为________（填“10”“50”或“100”）的量筒准确量取水。 ④溶解：若有蒸馏水洒到烧杯外，会导致所配溶液的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (2)跨学科实践：制作原子结构模型并探索物质组成 任务一：制作钠原子结构模型 ①准备好材料：剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥，用红色橡皮泥搓11个大小一致的小球表示质子，用相同方法搓12个黄色小球表示中子，________个蓝色小球表示电子。 ②把________色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次递增的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图2。 任务二：探索物质组成 同学们模拟实验，将配制的6%的氯化钠溶液进行电解（如图3）。意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色。 ③试管b收集满气体后取出，移向酒精灯火焰，发出轻微爆鸣声，试管口有________产生，证明该气体是氢气，反应的化学方程式是________。 ④查阅资料，氯气是黄绿色气体。联系电解水实验，要证明水的组成，不能在电解水时加入氯化钠，理由是________。 【答案】(1) 3 减少氯化钠的量，直至天平平衡 50 偏大 (2)11 红、黄 淡蓝色火焰 电解氯化钠溶液会生成氯气，干扰对水组成的验证 【详解】（1）①根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得所需氯化钠的质量为。 ②托盘天平指针向左偏，说明左盘药品质量偏大，应减少氯化钠的量，直至天平平衡。 ③所需水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为47mL，为减小误差，应选择量程为50mL的量筒量取水。 ④若蒸馏水洒到烧杯外，会导致溶剂质量减少，而溶质质量不变，则所配溶液的质量分数偏大。 （2）①在原子中，质子数 = 核外电子数，钠原子质子数为11，所以核外电子数也为11，即需要11个蓝色小球表示电子。 ②钠原子的原子核由质子和中子构成，红色小球表示质子，黄色小球表示中子，所以把红、黄色小球相互粘在一起组成原子核。 ③氢气具有可燃性，与空气混合点燃时，发出轻微爆鸣声，试管口产生淡蓝色火焰； 氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。 ④电解水实验是通过验证电解产物氢气和氧气来证明水由氢、氧元素组成，同学们电解氯化钠溶液时，意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色，说明加入氯化钠后，电解时会生成氯气，干扰对水组成的验证。 19．【改编】随着我国 “无废城市” 建设的持续推进，垃圾焚烧发电已成为城市生活垃圾处理的重要方式。在学校的社会实践活动中，同学们围绕以下任务开展了项目式学习。 任务一：了解垃圾焚烧发电 【实地考察】同学们来到一座垃圾焚烧发电厂，了解到垃圾焚烧发电的主要流程如下： 【小组交流】 (1)垃圾焚烧发电是将___________ 能经一系列转化，最终变为电能。 任务二：认识燃烧最佳条件 【专家介绍】垃圾焚烧过程中，监测烟气中氧气含量至关重要。氧气含量低，表明炉内风量不足，燃烧不充分，产生污染物多；氧气含量过高，说明送入炉内风量大，会导致热量损失，影响燃烧效率。 【观察分析】 (2)烟气中含量与CO浓度关系如图所示，垃圾焚烧过程中，CO浓度应控制在100 ppm以下。综合分析，烟气中的体积分数应控制在___________ 之间。如果监测到烟气中CO浓度为300 ppm，应采取的措施是 ___________。 任务三：探究飞灰物质成分 【信息检索】飞灰是垃圾焚烧过程中产生的细小颗粒物，烟气净化时会投加消石灰、石灰石等钙基药剂，飞灰中钙含量通常较高。 【提出问题】该垃圾焚烧发电厂的飞灰中含有哪些物质？ 【猜想假设】飞灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。 【进行实验】 (3)同学们设计如下实验方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量飞灰样品于烧杯中，加水搅拌，用温度计测量温度 温度计示数明显___________(填“变大”“变小”或“无明显变化”) 含有氧化钙 ②将烧杯中物质过滤，取少量滤液于试管中，滴加 ___________ 溶液变红 含有氢氧化钙 ③取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 固体减少，___________ 不含碳酸钙 【反思评价】 (4)有同学对步骤②中结论提出质疑，理由是 ___________。 (5)飞灰中不含碳酸钙的原因可能是碳酸钙高温分解，发生反应的化学方程式为___________。 任务四：展望未来处理技术 【查阅资料】 (6)垃圾热解和气化技术作为新一代废弃物处理技术，能将有机物转化为可燃气体、液态燃料和生物炭。这一技术体现的垃圾处理理念是 ___________。 成果分享：通过探究学习，同学们深刻体会到科技在解决环境问题中的重要作用，将更加积极地倡导和参与环保行动，为创造美好生活而努力。 【答案】(1)化学 (2) 6%-10% 增大炉内氧气含量 (3) 变大 无色酚酞试液 无气泡产生 (4)氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红 (5) (6)可体现资源化、环保的理念 【详解】（1）略； （2）由图可知，烟气中氧气的体积分数为10%和12%时烟气中CO的浓度几乎相同，说明氧气的体积分数达到10%时，污染物含量已经达到最少，垃圾焚烧过程中，CO浓度应控制在100 ppm以下。烟气氧气的体积分数为6%，CO浓度为100ppm，故烟气中的体积分数应控制在6%-10%之间； 监测到烟气中CO浓度为300 ppm，说明氧气不足，燃烧不充分，则可增大炉内氧气含量，使垃圾充分燃烧； （3）①氧化钙遇水放热，温度计示数变大； ②氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钙； ③碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故实验中无气泡产生，说明飞灰中不含碳酸钙； （4）氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红； （5）； （6）将有机物转化为可燃气体、液态燃料和生物炭，将废弃物转化为可利用的资源，实现了垃圾的资源化利用，同时可减少焚烧过程中产生的一氧化碳等污染物，更环保。 20．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I.对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是_______《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_______不同。 II.碱式碳酸铜的制备 利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备纳米缴碱式碳酸铜的流程如图1。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃，制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (2)操作1名称是_______。 (3)向溶液A中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH_____(填“变大”“变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为______(用化学方程式表示)。 (4)洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质______(填化学式)。 (5)干燥固体C时较为适合的温度为_______(单选，填字母)。 a.20℃           b.55℃        c.105℃      d.230℃ (6)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是_______。 (7)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，椎测在反应中加入乙醇的作用是_______。 【答案】(1) 深埋地下，可以隔绝空气 硬度 (2)过滤 (3)变大 (4)NaCl (5)c (6)在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低 (7)防止产品团聚 【详解】（1）铜的活泼性弱，不易生锈，青铜器深埋地下，可以隔绝空气，则古代青铜器能保存至今，故古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是深埋于地下，隔绝空气； 合金的硬度比纯金属更大，“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同； （2）操作1将固体和分离，即为过滤操作； （3）酸性氯化铜蚀刻废液含有HCl，HCl溶于水形成盐酸，显酸性，pH<7，加入碳酸钠固体后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液的酸性减弱，pH变大；化学方程式为：； （4）碳酸钠固体与酸性氯化铜蚀刻废液中的CuCl2和HCl都反应，都有氯化钠杂质生成，因此，洗涤固体C的目的是去除固体表面所吸附的可溶性的杂质氯化钠（NaCl）； （5）由题干可知，碱式碳酸铜的分解温度为220°C，因此，干燥固体C时，温度低于220°C，水的沸点为100°C，所以，最适合的温度为105°C，故选：c； （6）由图1可知，废液中铜含量基本保持不变，稀释3倍时，废液中氯含量最低，说明此时，废液中杂质氯离子最少，为最佳稀释倍数； （7）由图2可知，当乙醇加入量小于10mL时，产品有明显的团聚，说明乙醇的加入可以防止产品团聚。 21．我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。 已知：ZnCO3+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑ (1)Zn的金属活动性比 Cu要______（填“强”或“弱”）。 (2)气体A 中可能含有的有毒气体是______，气体A的排放可能会造成的不良影响是_______________（填一种）。 (3)若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。 (4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素______g。 【答案】(1)强 (2)一氧化碳/CO 温室效应（合理即可） (3)解：设所需ZnCO3的质量是x 。 解得x=1250 g 答：需要碳酸锌的质量为1250 g。 (4)1343.6 【详解】（1）根据金属活动性顺序表可知，锌排在之前，铜排在氢之后，Zn的活动性比Cu强； （2）（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，根据质量守恒定律和一氧化碳具有毒性可知，气体A 中可能含有的有毒气体是一氧化碳（或CO）；温室效应（合理即可） （3）见答案； （4）若（3）中产品是在t4后得到的，根据图示可知，氧元素的质量分数为0.32%，则1000g产品中含氧元素的质量=2000g × 0.32%=6.4g；含锌的质量=2000g× 32.5%=650g，因为产品中只含三种元素，黄铜中至少含铜单质的质量=2000g-650g-6.4g=1343.6g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷02（广东专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C C A C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C B B 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，方程式一个2分，其他除特殊标记外一空1分，共55分） 16．（7分） (1)分子在不断运动 (2)导热 一次性加入木柴（燃料）的量/鼓入空气的量 (3)增大胡麻的受热面积，提高产率 冷却/降温 (4)挤轧 (5)提高枯饼的利用率和油的产量 17．（8分） (1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高 (2)混合物 高温碳化时材料不熔融、不变形 (3)减小 (4)碳原子的排列方式不同 (5) (6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳（2分） 18．（10分） (1) 3 减少氯化钠的量，直至天平平衡 50 偏大 (2)11 红、黄 淡蓝色火焰 电解氯化钠溶液会生成氯气，干扰对水组成的验证 19．（10分） (1)化学 (2) 6%-10% 增大炉内氧气含量 (3)变大 无色酚酞试液 无气泡产生 (4)氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，生成的氢氧化钙也能使无色酚酞试液变红 (5) (6)可体现资源化、环保的理念 20．（10分） (1)深埋地下，可以隔绝空气 硬度 (2)过滤 (3)变大 (4)NaCl (5)c (6)在铜含量基本保持不变的情况下，废液中氯含量最低 (7)防止产品团聚 21．（10分） (1)强 (2)一氧化碳/CO 温室效应（合理即可） (3)解：设所需ZnCO3的质量是x 。 解得x=1250 g 答：需要碳酸锌的质量为1250 g。 (4)1343.6（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $