2026年中考化学临考冲刺卷01（广东省卷专用）

**基本信息** 以广东本土文化（龙舟运动、美食）、科技前沿（醋酸制取新方法）及传统文化（卓筒井制盐）为情境载体，通过基础判断、实验探究与综合应用，考查化学观念、科学思维及科学探究能力，适配中考三轮冲刺强化需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、化学用语、实验安全等|本土特色题（如碳纤维桨材料判断）、新考法题（如稀硫酸与不同类别物质反应现象分析）| |非选择题|5题/55分|工艺流程（制盐）、科普阅读（葡萄酒酿造）、实验探究（土壤盐碱化）、工业流程（锗提纯）、计算（电解水制氢）|传统文化题（卓筒井制盐结合溶解度分析）、跨学科实践（微型空气质量检测站设计）、综合探究题（盐碱地成分推断与改良）|

2026年中考化学临考冲刺卷01（广东专用） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A A A A C A B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C C D 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，共55分） 16．（8分） (1)混合物 (2)/氯化钾 (3)不是 (4)过滤，分离残渣与卤水 (5)在一定温度下向水中加入食盐，边加边搅拌直至食盐不再溶解，即可得到该温度下的饱和食盐水。 B 不同浓度的卤水密度不同，卤水密度越大，密度较小的石莲子越容易上浮，根据浮起的石莲子数量可以判断卤水浓度大小 (6)防止由于温度降低导致等杂质结晶析出影响纯度。 17．（7分） (1)Fe、Zn (2) (3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (4)45.5 (5)ace（2分） 18．（10分） (1)BDE 火星四射 集气瓶内没有预先放少量水或铺一层细沙 (2) /二氧化硫 及时开窗通风透气 氢气 19．（10分） (1)蒸发结晶 (2)pH试纸 (3) (4) NaCl、 无白色沉淀生成 稀盐酸 加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀产生只能说明有氯离子，但不能确定是否有氯化钙、碳酸钠 (5)ACD（2分） 20．（10分） (1)将锗精矿粉碎/适当提高酸浸的温度（合理即可） (2) 不变 过滤 引流 (3)HCl (4) 置换反应 (5)130 (6)HCl/盐酸 21．（10分） (1) 氧气/O2 解设18g水理论上能电解产生氢气的质量为x， x=2g； 答：18g水理论上能电解产生氢气的质量为2g。 (2) (3)①⑤⑨ (4)催化剂的种类 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【本土特色】龙舟运动是广东传统运动，其中木桨已被碳纤维桨取代，碳纤维桨属于 A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料 2．下列消毒杀菌药物的主要成分中，不属于化合物的是 A．C2H5OH B．I2 C．H2O2 D．HClO 3．【本土特色】广东美食口味独特，承载了岭南深厚的文化底蕴与饮食传统。下列菜品中富含蛋白质的是 A．泮塘马蹄糕 B．清蒸石斑鱼 C．川贝雪梨盅 D．白灼菜心 4．【改编题】2026年6月5日是第55个“世界环境日”。下列做法对保护环境不利的是 A．大量使用化肥和农药，增加产量 B．提倡使用可降解塑料袋 C．回收利用废旧金属 D．用清洁能源代替化石能源 5．化学用语是学习化学知识的工具。下列有关化学用语的表述不正确的是 A．“2Cl”表示2个氯元素 B．“”中，“5”表示离子个数 C．硫原子的结构示意图： D．一个O3分子中含有3个氧原子 6．茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．图中的数值为6 B．的核外电子数为34 C．硒属于金属元素 D．硒的相对原子质量是78.97g 7．中国研发的全球新药多格列艾汀，其化学式为。下列有关说法正确的是 A．多格列艾汀中碳与氮元素质量比为 B．多格列艾汀中氢元素的质量分数最大 C．多格列艾汀是由C、H、N、O原子构成 D．多格列艾汀中含氧分子 【新科技】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后分子数目发生改变 B．反应消耗物质甲和物质乙的质量比为11：4 C．物质甲是温室气体，排放到空气中导致酸雨 D．该反应属于化合反应 9．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与对应用途不正确的是 物质 性质 用途 A 活性炭 吸附性强 用于自来水消毒 B 氮气 常温下氮气的化学性质很稳定 焊接金属时用作保护气 C 固体二氧化碳(干冰) 易升华吸收大量的热 用于食物冷藏保鲜、人工增雨 D 石墨 很软，有滑腻感，且为灰黑色 用于制铅笔芯 A．A B．B C．C D．D 化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果失败。所以规范操作是实验成功的前提。完成下面小题。 10．实验安全无小事，下列操作不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 C．酒精洒在实验桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．加热试管内液体，试管口不要对着自己或他人 11．下列关于二氧化碳的制取、收集、检验和验满的实验操作，正确的是 A．检查气密性 B．收集 C．检验 D．验满 12．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法不正确的是 A．步骤I可加入明矾加速杂质沉降 B．试剂M可以是活性炭 C．最后净化的水为纯净水 D．步骤Ⅲ属于化学变化 13．劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境 B 在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气可以灭火 C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 A．A B．B C．C D．D 14．【新考法】化学学习小组将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③可能是置换反应 D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同 15．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证固体溶于水时，U型管内会出现左端液面高于右端液面 C．探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．验证的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，共55分） 16．【传统文化】“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤（蒸发浓缩）→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为和，下表为两种物质的溶解度表，回答下列问题。（查阅资料：20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中的质量分数约为7%~9%、的质量分数约为1%） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 (1)工艺流程中钻井汲卤获得的卤水属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)分析表格可知，、的溶解度受温度影响较大的是_________。 (3)请判断20℃时，“汲卤”获得的卤水_____（填“是”或“不是”）的饱和溶液。 (4)“滤卤”如图所示，稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用是_________。 (5)古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_________。 ②莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_________（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_________。 (6)“煎盐”时，从卤水中提取，步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干，其中“趁热过滤”的目的是_________。 17．【科普阅读】 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率)，其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。 依据上文，回答下列问题。 (1)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有___________。 (2)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是___________(用化学方程式表示)。 (3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是__________。 (4)对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是___________mg。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高 b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR 18．【基础实验和跨学科实践】 (1)的制取及性质 I．制取 实验室用双氧水和二氧化锰混合制取，为得到平稳的气流，发生装置选用如图的___________（填字母）组合，反应的化学方程式为___________。 II．的性质 操作 现象 结论 铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热， _________，生成黑色固体 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： ____________ 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是________________。 (2)微型空气质量“检测站”的用途 同学们设计如图所示的方案，并交流讨论。 i．方案一：在靠近校园的交通点，需监测_________、含量等数据，以及时预防酸雨造成的危害。 ii．方案二：检测到教室中含量过高，应采取的措施是____________。 iii．方案三：该实验课上，你认为需要对____________（填名称）浓度进行监测。 19．盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 (2)配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到______上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液的pH>7，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、和。 (3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为______。 (4)该兴趣小组对（3）反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、CaCl2；猜想3：含有______。 【进行探究】 方案 所用试剂 现象 结论 一 AgNO3溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正确 二 碳酸钠溶液 ______ 猜想②不正确 三 ______ 有气泡产生 猜想③正确 【反思评价】通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是______。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 (5)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是______（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 20．高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度的锗工艺的主要工序如图1所示。 (1)请写一种加快“酸浸”的速率的方法___________。 (2)GeCl4加水反应生成GeO2的过程中，Ge的化合价变化为___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为___________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为___________。 (3)GeCl4加水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为___________。 (4)高温还原时发生的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (5)其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为___________℃时，产品的浸出率最高。 (6)整个流程中可循环的物质除水外还有___________。 21.【改编题】我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇并实现储运全链集成的综合能源工程。该项目的主要流程如下： I．制氢气 (1)电解水制氢过程中，与电源负极相连的电极上产生的气体是_________（填化学式）。18g水理论上能电解产生氢气的质量为_________（写出计算过程）。 II．合成氨 (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。写出氨气燃烧的化学方程式_________。 III．制甲醇 合成装置2中，在一定条件下，CO2和氢气反应生成甲醇和水。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与制备甲醇反应效果的因素。反应效果之一可用甲醇选择性衡量，实验结果如图所示。 (3)上图中，实验_________（填实验序号）是探究CO2和H2的比例是影响甲醇选择性的因素之一。 (4)实验中对甲醇选择性影响最大的因素是_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷01（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【本土特色】龙舟运动是广东传统运动，其中木桨已被碳纤维桨取代，碳纤维桨属于 A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料 【答案】B 【详解】碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于复合材料。故选B。 2．下列消毒杀菌药物的主要成分中，不属于化合物的是 A．C2H5OH B．I2 C．H2O2 D．HClO 【答案】B 【详解】化合物是由两种或两种以上的元素组成，、、由两种或三种元素组成，都是化合物，由一种元素组成的单质，故选B 。 3．【本土特色】广东美食口味独特，承载了岭南深厚的文化底蕴与饮食传统。下列菜品中富含蛋白质的是 A．泮塘马蹄糕 B．清蒸石斑鱼 C．川贝雪梨盅 D．白灼菜心 【答案】B 【详解】A.泮塘马蹄糕富含糖类，故A错误； B.清蒸石斑鱼富含蛋白质，故B正确； C.川贝雪梨盅的主要成分是水、糖类、维生素，故C错误； D.白灼菜心富含维生素，故D错误。 故选：B。 4．【改编题】2026年6月5日是第55个“世界环境日”。下列做法对保护环境不利的是 A．大量使用化肥和农药，增加产量 B．提倡使用可降解塑料袋 C．回收利用废旧金属 D．用清洁能源代替化石能源 【答案】A 【详解】A、大量使用化肥和农药会导致土壤污染、水体富营养化，破坏生态平衡，属于不利环保的做法。 B、可降解塑料袋能减少白色污染，是环保行为。 C、回收利用废旧金属可防止金属污染和浪费，属于环保措施。 D、用清洁能源代替化石能源，有利于改善空气质量。 故选：A。 5．化学用语是学习化学知识的工具。下列有关化学用语的表述不正确的是 A．“2Cl”表示2个氯元素 B．“”中，“5”表示离子个数 C．硫原子的结构示意图： D．一个O3分子中含有3个氧原子 【答案】A 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。“2Cl” 表示2个氯原子，而不是2个氯元素，该选项表述错误； B、在离子符号前面的数字表示离子的个数，“” 中 “5” 表示5个亚硫酸根离子，该选项表述正确； C、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，硫元素的质子数为16，核外电子数依次为2、8、6，该选项表述正确； D、化学式中元素符号右下角的数字表示原子的个数，所以一个O3分子中含有3个氧原子，该选项表述正确。 故选A。 6．茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．图中的数值为6 B．的核外电子数为34 C．硒属于金属元素 D．硒的相对原子质量是78.97g 【答案】A 【详解】A、原子中质子数 = 核外电子数，34=2+8+18+x，x=6，正确。 B、Se2−是硒原子得到2个电子形成，核外电子数为34+2=36，错误。 C、硒带 “石” 字旁，属于非金属元素，错误。 D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，硒的相对原子质量是78.97，错误。 故选A。 7．中国研发的全球新药多格列艾汀，其化学式为。下列有关说法正确的是 A．多格列艾汀中碳与氮元素质量比为 B．多格列艾汀中氢元素的质量分数最大 C．多格列艾汀是由C、H、N、O原子构成 D．多格列艾汀中含氧分子 【答案】A 【详解】A、多格列艾汀中碳与氮元素质量比为，说法正确，符合题意； B、多格列艾汀中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则多格列艾汀中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、多格列艾汀由多格列艾汀分子构成，多格列艾汀分子由C、H、N、O原子构成，说法错误，不符合题意； D、多格列艾汀由多格列艾汀分子构成，不含有氧分子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8．【新科技】古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．反应前后分子数目发生改变 B．反应消耗物质甲和物质乙的质量比为11：4 C．物质甲是温室气体，排放到空气中导致酸雨 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【详解】在根据微观示意图可知，该反应是催化剂的作用下，二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，反应的化学方程式是CO2 + CH4 CH3COOH。 【解答】A、由化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变，说法正确，不符合题意； B、由化学方程式可知，反应消耗物质甲和物质乙的质量比=（12+16×2）：（16×2）=44：16=11：4，说法正确，不符合题意； C、由化学方程式可知，物质甲是二氧化碳，是温室气体，会导致温室效应加剧，但不会导致酸雨，说法错误，符合题意； D、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 9．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质性质与对应用途不正确的是 物质 性质 用途 A 活性炭 吸附性强 用于自来水消毒 B 氮气 常温下氮气的化学性质很稳定 焊接金属时用作保护气 C 固体二氧化碳(干冰) 易升华吸收大量的热 用于食物冷藏保鲜、人工增雨 D 石墨 很软，有滑腻感，且为灰黑色 用于制铅笔芯 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能用于自来水消毒，符合题意； B、常温下，氮气的化学性质稳定，很难与其他物质反应，故焊接金属时氮气可用作保护气，不符合题意； C、干冰（即固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于食物冷藏保鲜，人工增雨，不符合题意； D、石墨质软，且是灰黑色，有滑腻感，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意。 故选A。 化学实验要求准确性与科学性，任意一个操作步骤出现问题都可能会导致实验结果失败。所以规范操作是实验成功的前提。完成下面小题。 10．实验安全无小事，下列操作不符合安全规范的是 A．实验过程中戴好护目镜 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 C．酒精洒在实验桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭 D．加热试管内液体，试管口不要对着自己或他人 11．下列关于二氧化碳的制取、收集、检验和验满的实验操作，正确的是 A．检查气密性 B．收集 C．检验 D．验满 【答案】10．B 11．A 【详解】10．A. 实验中佩戴护目镜可避免药品溅入眼睛，符合安全规范。 B. 浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，将水注入浓硫酸会使水暴沸飞溅，引发危险，不符合安全规范。 C. 酒精在桌面燃烧时用湿抹布盖灭，可隔绝氧气灭火，符合安全规范。 D. 加热试管内液体时试管口不对着人，可防止液体喷出伤人，符合安全规范。 11．A. 向左推注射器活塞时，锥形瓶内气压增大，若装置气密性良好，液体会被压入长颈漏斗，出现液面上升现象，操作正确。 B. 二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法收集，图示为向下排空气法，操作错误。 C. 检验二氧化碳需用澄清石灰水，二氧化硫等酸性气体也能使紫色石蕊试液变红，无法用石蕊检验二氧化碳，操作错误。 D. 二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，伸入瓶内无法验证是否集满，操作错误。 12．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法不正确的是 A．步骤I可加入明矾加速杂质沉降 B．试剂M可以是活性炭 C．最后净化的水为纯净水 D．步骤Ⅲ属于化学变化 【答案】C 【详解】A、步骤Ⅰ可加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，并加速其沉降，故A说法正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，步骤Ⅱ吸附过程中的试剂M是活性炭，可除去色素和异味，故B说法正确； C、该流程只除去水中的难溶性杂质，色素、异味和微生物，得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯净水，故C说法不正确； D、步骤Ⅲ中的液氯的作用为杀菌消毒，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D说法正确； 故选：C。 13．劳动实践活动不仅是素质教育的重要组成部分，也是培养学生实际操作能力和科学素养的有效途径。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 将废电池放入有害垃圾箱 回收利用废弃物，保护环境 B 在家炒菜时油锅不慎着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气可以灭火 C 用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 D 用生石灰制作发热包 生石灰与水反应放出热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的原理，选项正确； B、生石灰（CaO）与水反应会放出热量，可用于制作发热包，选项正确 C、用铝合金制作门窗，是因为铝合金硬度大，且抗腐蚀性好，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，选项错误； D、将废电池放入有害垃圾箱，利于回收利用废弃物，同时能保护环境，选项正确； 故选C。 14．【新考法】化学学习小组将稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等不同类别的物质反应产生的部分实验现象梳理如图。下列说法错误的是 A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③可能是置换反应 D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①不同 【答案】C 【详解】A、反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾，是因为碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，产生气体，故选项说法正确； B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，故选项说法正确； C、反应③不可能是置换反应，是因为铜不能和稀硫酸反应，得到蓝色溶液，可能是稀硫酸和氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜反应生成硫酸铜和其它物质，故选项说法不正确； D、反应④中也产生气体，即稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，但气体成分与反应①（二氧化碳）不同，故选项说法正确； 故选：C。 15．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证固体溶于水时，U型管内会出现左端液面高于右端液面 C．探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．验证的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、通过三组对比实验，左边试管铁钉与水和氧气同时接触，生锈；中间试管铁钉只与水接触（植物油可隔绝氧气），不生锈；右边试管铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈，可验证铁生锈需要与水和氧气同时接触，能达到实验目的； B、硝酸铵固体溶于水吸热，使锥形瓶内温度降低，气体压强减小，U 型管内左端液面会高于右端液面，能达到实验目的； C、将碘分别加入水和汽油中，观察溶解情况，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的； D、将铜和银放入硫酸亚铁溶液中，铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明铁的活动性比铜和银强，但无法比较铜和银的金属活动性强弱，不能达到实验目的。 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，共55分） 16．【传统文化】“卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤（蒸发浓缩）→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为和，下表为两种物质的溶解度表，回答下列问题。（查阅资料：20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中的质量分数约为7%~9%、的质量分数约为1%） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 (1)工艺流程中钻井汲卤获得的卤水属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)分析表格可知，、的溶解度受温度影响较大的是_________。 (3)请判断20℃时，“汲卤”获得的卤水_____（填“是”或“不是”）的饱和溶液。 (4)“滤卤”如图所示，稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用是_________。 (5)古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_________。 ②莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_________（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_________。 (6)“煎盐”时，从卤水中提取，步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干，其中“趁热过滤”的目的是_________。 【答案】(1)混合物 (2)/氯化钾 (3)不是 (4)过滤，分离残渣与卤水 (5)在一定温度下向水中加入食盐，边加边搅拌直至食盐不再溶解，即可得到该温度下的饱和食盐水。 B 不同浓度的卤水密度不同，卤水密度越大，密度较小的石莲子越容易上浮，根据浮起的石莲子数量可以判断卤水浓度大小 (6)防止由于温度降低导致等杂质结晶析出影响纯度。 【详解】（1）根据题干可知卤水中含有氯化钠和氯化钾两种物质，因此为混合物。 （2）温度从10升到60后氯化钠溶解度变化远小于氯化钾溶解度，因此氯化钾溶解度受温度影响大。 （3）略。 （4）“滤卤”本质是固液分离，与过滤原理相同，因此稻草起到过滤作用。 （5）在一定温度下向水中加入食盐，边加边搅拌直至食盐不再溶解，即可得到该温度下的饱和食盐水。 B 不同浓度的卤水密度不同，卤水密度越大，密度较小的石莲子越容易上浮，根据浮起的石莲子数量可以判断卤水浓度大小 （6）防止由于温度降低导致等杂质结晶析出影响纯度。 17．【科普阅读】 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率)，其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。 依据上文，回答下列问题。 (1)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有___________。 (2)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是___________(用化学方程式表示)。 (3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是__________。 (4)对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是___________mg。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高 b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR 【答案】(1)Fe、Zn (2) (3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 (4)45.5 (5)ace（2分） 【详解】（1）葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，其中微量元素有：Fe、Zn，常量元素有：K、Ca、Na、Mg； （2）配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，是因为硫酸铜和铝发生置换反应，生成铜和硫酸铝，化学方程式为：； （3）根据以上材料可知：为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2； （4）二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg，一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量为：65kg×0.7mg/kg=45.5mg； （5）a、根据图2可知，SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高，故a正确； b、根据图2可知，酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，故b错误； c、根据图2可知，单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，故c正确； d、由材料可知各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等中含有硫元素，而氯化钠中不含硫元素，所以氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中，故d错误； e、根据图1可以看出，在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR，故e正确； 故选：ace。 18．【基础实验和跨学科实践】 (1)的制取及性质 I．制取 实验室用双氧水和二氧化锰混合制取，为得到平稳的气流，发生装置选用如图的___________（填字母）组合，反应的化学方程式为___________。 II．的性质 操作 现象 结论 铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热， _________，生成黑色固体 请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： ____________ 实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是________________。 (2)微型空气质量“检测站”的用途 同学们设计如图所示的方案，并交流讨论。 i．方案一：在靠近校园的交通点，需监测_________、含量等数据，以及时预防酸雨造成的危害。 ii．方案二：检测到教室中含量过高，应采取的措施是____________。 iii．方案三：该实验课上，你认为需要对____________（填名称）浓度进行监测。 【答案】(1) BDE 火星四射 集气瓶内没有预先放少量水或铺一层细沙 (2) /二氧化硫 及时开窗通风透气 氢气 【详解】（1）I．实验室用双氧水和二氧化锰混合制取，属于固液常温型，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，从而得到平稳的气流，因此发生装置选用的仪器有双孔橡胶塞、锥形瓶和分液漏斗；双氧水（主要成分过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；故填：BDE；； II．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验时集气瓶瓶底炸裂，可能的原因是集气瓶内没有预先放少量水或铺一层细沙；故填：火星四射；；集气瓶内没有预先放少量水或铺一层细沙。 （2）i．酸雨主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体形成的，因此在靠近校园的交通点，需监测、含量等数据，以及时预防酸雨造成的危害；故填：或二氧化硫。 ii．检测到教室中含量过高，应采取的措施是及时开窗通风透气；故填：及时开窗通风透气。 iii．电解水会产生氢气和氧气，氢气具有可燃性，与空气混合后点燃可能引发爆炸，所以该实验课上，需要对氢气浓度进行监测；故填：氢气。 19．盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 (2)配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到______上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液的pH>7，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是NaCl、和。 (3)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为______。 (4)该兴趣小组对（3）反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、CaCl2；猜想3：含有______。 【进行探究】 方案 所用试剂 现象 结论 一 AgNO3溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想①正确 二 碳酸钠溶液 ______ 猜想②不正确 三 ______ 有气泡产生 猜想③正确 【反思评价】通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是______。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 (5)在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是______（填字母）。 A．施加适量有机腐殖酸 B．施撒适量熟石灰 C．采用水灌排盐降碱 D．科学合理施肥 【答案】(1)蒸发结晶 (2)pH试纸 (3) (4) NaCl、 无白色沉淀生成 稀盐酸 加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀产生只能说明有氯离子，但不能确定是否有氯化钙、碳酸钠 (5)ACD（2分） 【详解】（1）由于土壤中水分蒸发，导致盐分积累在地表，即盐碱地的形成原因是盐分蒸发结晶造成的。故填：蒸发结晶。 （2）检测土壤酸碱性可以使用pH试纸，配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较即可得到土壤浸出液的pH，根据pH值可知土壤酸碱性。故填：pH试纸。 （3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。故填：。 （4）作出猜想：根据猜想1和猜想2可知，猜想3：含有氯化钠和碳酸钠（碳酸钠过量）。故填：NaCl、。 进行探究：方案二结论为猜想2不正确，说明不含氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故现象为无白色沉淀生成。故填：无白色沉淀生成。 方案三结论为猜想3正确，说明含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生。即所用试剂为稀盐酸。故填：稀盐酸。 反思评价：氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，三个猜想都有氯化钠，加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀产生只能说明有氯离子，但不能确定是否有氯化钙、碳酸钠。 （5）A、施加适量有机腐殖酸可以降低盐碱地的碱性，改良盐碱地。A合理； B、熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，不能改良盐碱地。B不合理； C、采用水灌排盐降碱，可以减小盐碱地中盐碱浓度，稀释土壤溶液，可用于改良盐碱地。C合理； D、科学合理施肥，可减少对土壤的破坏，可用于改良盐碱地。D合理。 综上所述：选择ACD。故填：ACD。 20．高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度的锗工艺的主要工序如图1所示。 (1)请写一种加快“酸浸”的速率的方法___________。 (2)GeCl4加水反应生成GeO2的过程中，Ge的化合价变化为___________(填“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为___________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为___________。 (3)GeCl4加水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为___________。 (4)高温还原时发生的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 (5)其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为___________℃时，产品的浸出率最高。 (6)整个流程中可循环的物质除水外还有___________。 【答案】(1)将锗精矿粉碎/适当提高酸浸的温度（合理即可） (2) 不变 过滤 引流 (3)HCl (4) 置换反应 (5)130 (6)HCl/盐酸 【详解】（1）适当升高温度能加快反应速率，将将锗精矿粉碎能增大反应物的接触面积，都可以加快 “酸浸” 的速率； （2）在GeCl4中，氯元素显−1价，设Ge的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则x+(−1)×4=0，解得x=+4；在GeO2中，氧元素显−2价，设Ge的化合价为y，则y+(−2)×2=0，解得y=+4，所以Ge的化合价不变；“操作 1” 用于固液分离，该操作名称为过滤；实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；在GeCl4+2H2O=GeO2↓+4X中，反应前有1个Ge原子、4个Cl原子、4个H原子、2个O原子，反应后有1个Ge原子、2个O原子，所以4X中含有4个H原子和4个Cl原子，则X的化学式为HCl； （4）高温还原时是GeO2和H2反应生成Ge和H2O，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （5）由图 2 可知，当温度为130℃时，产品的浸出率最高。 （6）从流程可知，GeCl4加水反应生成HCl，而 “酸浸” 步骤需要用到酸（HCl），所以整个流程中可循环的物质除水外还有盐酸（或HCl）。 21.【改编题】我国首个海洋氢氨醇一体化项目是利用清洁能源制氢、氨、甲醇并实现储运全链集成的综合能源工程。该项目的主要流程如下： I．制氢气 (1)电解水制氢过程中，与电源负极相连的电极上产生的气体是_________（填化学式）。18g水理论上能电解产生氢气的质量为_________（写出计算过程）。 II．合成氨 (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。写出氨气燃烧的化学方程式_________。 III．制甲醇 合成装置2中，在一定条件下，CO2和氢气反应生成甲醇和水。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与制备甲醇反应效果的因素。反应效果之一可用甲醇选择性衡量，实验结果如图所示。 (3)上图中，实验_________（填实验序号）是探究CO2和H2的比例是影响甲醇选择性的因素之一。 (4)实验中对甲醇选择性影响最大的因素是_________。 【答案】(1)H2 解设18g水理论上能电解产生氢气的质量为x， x=2g； 答：18g水理论上能电解产生氢气的质量为2g。 (2) (3)①⑤⑨ (4)催化剂的种类 【详解】（1）在电解水实验中，根据“正氧负氢，氢二氧一”的规律，与电源负极相连的电极产生的气体是H2； 设18g水理论上能电解产生氢气的质量为x， x=2g； 答：18g水理论上能电解产生氢气的质量为2g。 （2）氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：； （3）由图可知，设计实验①⑤⑨或②⑥⑩，探究影响甲醇选择性的因素是二氧化碳和氢气的比例，是因为除去二氧化碳和氢气的比例不同外，其它条件相同； （4）由图可知，催化剂的种类这个因素对反应效果影响最大； / 学科网（北京）股份有限公司 $