2026年贵州贵阳市清镇市中考一模考试化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．“全面绿色转型，共建美丽中国”。以下措施不符合该理念的是 A．露天焚烧秸秆 B．推广光伏发电 C．处理生活污水 D．回收废旧金属 2．利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是 A．装入铜粉 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应后装置 3．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括Zn粉、KOH、MnO2等，这些物质的类别不包括 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 4．中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4）能增强人体免疫力。下列关于C14H14O4叙述正确的是 A．C14H14O4中含有3个元素 B．1个C14H14O4分子中含有两个氧分子 C．C14H14O4中氢元素质量分数最小 D．C14H14O4中碳、氢、氧元素的质量比为7∶7∶2 5．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化 B 检验某无色溶液中是否含有 取样，滴加稀盐酸，观察产生气泡的情况 C 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 6．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如图1，为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，现用120 mL液氨与金属钠反应，实验结果如图2所示。下列分析错误的是 A．反应釜中发生的反应为置换反应 B．金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多 C．其他条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量 D．控制温度在50℃时，2.0 g金属钠与120 mL液氨没有恰好反应 二、非选择题（本题包括6个小题，共48分） 7．化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）小明的午餐有炒牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭，上述食物中富含蛋白质的是____。 （2）生活用品涤纶围裙是由________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料材料制造的。 （3）很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水→高滤膜分离→活性炭→紫外线消毒→直饮水。活性炭起_______作用。 （4）合理使用化学肥料，可提高农作物产量。CO(NH2)2、K2CO3、KNO3等肥料中属于复合肥的是____。 （5）小林同学测得土壤浸出液的pH为4，需加入____改良土壤。 （6）中国科研团队研制出一种新型材料—“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但物理性质有很大差异，原因是______。 8．阅读下列材料，回答问题。 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。 （1）写出NH3中氮元素的化合价________。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是________。 （4）绿氢制法中发生的化学方程式为________。理论上若制取4 kg的氢气，需要水的质量是______kg。 （5）光催化合成氨的化学方程式为________，对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是________。 9．化学兴趣小组进行了以下实验。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）图1中用于加热的仪器名称是____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____。 （3）若用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，则从气体发生装置出来的CO2气体中常混有水蒸气。若要制取并收集一瓶干燥的CO2气体，图1中各装置的正确连接顺序是______（填装置序号）。制取CO2所发生反应的化学方程式为________。 Ⅱ．跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱 不同温度下水中溶氧量 温度℃ 溶氧量/mg 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 图2 图3 图4 任务1：选供氧剂 （4）查阅资料：过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是______。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是_________。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为__________，原因是________。 10．盐矿深埋地下除NaCl外还含有少量Na2SO4等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示，卤水析出NaCl、Na2SO4的过程如图2所示。回答下列问题。 （1）图1中，20℃ NaCl的溶解度是_____g，此时溶液的溶质质量分数是______（精确到0.1%） （2）将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，是利用天然气______（填“易溶”或“难溶”）于水的性质。 （3）抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。在冬季时，检验合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，原因是______。 （4）图2中析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，目的是______。 （5）析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______，滤液循环利用的意义______。 11．我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ．汽车外观结构材料 （1）汽车漆面保护膜采用TPU材料，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝水和______。 （2）汽车车架常用铝合金，其优点是______。（写一点） （3）汽车生产过程中黄铜（铜锌合金）会用来制造高质量的零部件。设计实验证明锌的金属活动性比铜强______。 Ⅱ．汽车动力转化电池 （4）电池为新能源汽车提供动力。依据如图1，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是______。 （5）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池常被用作动力源，制备原理：（写出X的化学式） Ⅲ．汽车电池废料处理 废磷酸亚铁锂材料（主要成分为LiFePO4）的回收再利用工艺如图2。 （6）为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是______；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图3最佳反应温度为______。 （7）沉锂：往浸出液（主要溶质为Li2SO4）中加饱和Na2CO3溶液，生成Li2CO3沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为______，再将固体和溶液进行分离操作。 12．氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，某化学兴趣小组为探究NaOH的制取和性质，进行了如下探究。 【任务一】了解工业制备氢氧化钠的原理 （1）氢氧化钠的俗称是______，能使无色酚酞溶液变______。天然苛化法是工业制备氢氧化钠的方法之一，在90-100℃时，石灰乳和碳酸钠溶液发生苛化反应，写出该反应的化学方程式______。将反应后的混合物过滤可得到氢氧化钠溶液。 【任务二】探究氢氧化钠的化学性质 实验一：如图1所示，将CO2持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图2所示。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.6和8.3。 （2）CO2气体通过多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）的目的是______。 （3）AB段发生反应的化学方程式为______。 实验二：小组同学利用电导率传感器进行实验，测定数据如图3所示。 【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。 （4）根据图3实验数据分析，G点所含溶质成分与______（填字母）点所含溶质成分相同。将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是______。 （5）点C纵坐标数值低于点A的原因是______。 【任务三】定量探究 称取4.0  g 10%的NaOH溶液于烧杯中，加入一定量的盐酸充分搅拌。一段时间后再加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。 （6）当m的理论取值范围是______时，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 （7）小红同学实验后最终得到固体的质量m为0.42  g，有同学认为该数据不能说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，其理由是______。 学科网（北京）股份有限公司 $