精品解析：贵州遵义市汇川区2026年初中学业水平适应性考试 理科综合试题卷-初中化学

**基本信息** 以“卓筒井制盐”“大棚气肥袋”等真实情境为载体，通过项目式探究题（如13题）融合化学观念与科学思维，适配一模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7/14|环境化学（1题）、元素分类（2题）、实验仪器（3题）|结合2026环境日主题，考查基础概念| |非选择题|7/46|溶解度应用（11题）、金属活动性（12题）、CO₂制备探究（13题）|以“卓筒井”传统工艺考分离提纯，用“气肥袋”项目考科学探究与实践|

2026年初中学业水平适应性考试 理科综合试题卷 答题注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 C1 35.5 一、选择题（本大题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。） 1. 2026年中国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合主题的是 A. 合理利用资源 B. 积极植树造林 C. 提倡低碳出行 D. 大量使用农药 2. 在古代的炼丹书籍中记载了许多元素，记载的下列元素属于非金属元素的是 A. 铅 B. 硫 C. 铜 D. 金 3. 配制100g0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器是 A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 量筒 4. 下列物质的性质与用途对应关系不恰当的是 A. 石墨质地软，可作电池电极 B. 甲烷具有可燃性，可作燃料 C. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 D. 镁燃烧发出白光，可用于制作烟花 5. 阿司匹林（）是常用解热镇痛药，下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 每个分子中含有8个氢原子 C. 相对分子质量是180g D. 碳、氢、氧的元素质量比为 6. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 B 除去中少量的 高温煅烧至固体质量不再减少 C 探究乙醇由碳、氢、氧元素组成 在空气中点燃，验证燃烧产物为水和二氧化碳 D 分离和（沸点：） 将混合气体加压降温为液态，升温至的沸点，分离后，继续升温至的沸点 A. A B. B C. C D. D 7. 某工厂以为原料制备阻燃剂，工艺中固体的质量随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 温度升至117℃过程中，分解 B. 304~372℃反应的化学方程式： C. 图中x对应的固体为和的混合物 D. 整个反应过程中产生的氯化氢的质量为0.365g 二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共46分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。） 8. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用。 （1）家里的铁锅容易生锈，铁锅生锈是铁与空气中和_________共同作用的结果；国际上提倡使用铁锅做炊具，可补充人体所需铁元素，可以预防的疾病是_________。 （2）我国自主研发出大型低温制冷装备，被称作“超级低温工厂”。使用该设备可将氩气液化。从微观角度解释该变化_________。 （3）“奋斗者”号潜艇使用了锂电池，制备金属所需原料中锂元素的化合价是_________；其中反应原理为，则X的化学式是_________。 9. 氢气是一种清洁、高效能源。 Ⅰ.氢气的制备 （1）我国科学家研制一种新型“铠甲催化剂”能高效吸附水并在通电时催化水分解，在电源_________极产生氢气，其化学反应方程式为_________。 （2）氨（）制氢的微观示意图如图1所示。请将对应框中的微观粒子补充完整_________。在化学反应前后未发生改变的微粒是_________。 Ⅱ.氢气的应用 （3）在催化剂的作用下，通入与反应，实现氮污染的治理。某温度下，反应中气体体积分数的变化如图2所示。 【查阅资料】和都是空气污染物 的体积分数在0~范围内，发生反应时还有一种常见的液体生成，该反应的化学方程式为_________。污染治理过程中的体积分数不宜过高的原因是_________。 10. 某化学实验小组利用如下装置完成相关实验。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）为便于添加药品并持续提供氧气，在方框C中应选择_________（填“A”或“B”）装置连接装置D。加入药品后，发生反应的化学方程式为_________，检验D中氧气已集满的方法是_________。 （3）若将红热的木炭从c端缓慢伸入，观察到的现象：剧烈燃烧、发出白光。对比木炭移入前后的现象，可得出的结论是_________。 （4）若在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，并浸入80℃的热水中（如图E），观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧化学反应方程式为_________，此对比实验说明燃烧条件之一是_________。该实验存在的不足之处有_________（写一条即可）。 11. “卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤（蒸发浓缩）→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为和，下表为两种物质的溶解度表，回答下列问题。（查阅资料：20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中的质量分数约为7%~9%、的质量分数约为1%） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）工艺流程中钻井汲卤获得的卤水属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）分析表格可知，、的溶解度受温度影响较大的是_________。 （3）请判断20℃时，“汲卤”获得的卤水是否为的饱和溶液并说明判断依据_________。 （4）“滤卤”如图所示，稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用是_________。 （5）古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_________。 ②莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_________（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_________。 （6）“煎盐”时，从卤水中提取，步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干，其中“趁热过滤”的目的是_________。 12. 中国智能机器人在工业智造领域形成全球领先优势，使用了大量的金属材料。 Ⅰ.认识金属材料 （1）人形机器人的骨骼框架采用铝合金，主要是利用其_________的特性。 Ⅱ.了解金属的制备 （2）磁芯部分使用铁镍合金，工业上采用金属注射成型制备铁镍合金器件，主要工序如下： ①制备铁粉：在高温条件下还原赤铁矿（主要成分），化学反应方程式为_________。 ②制纯镍粉：转化的原理是（粗镍）（精镍），在300℃时发生的化学反应属于_________反应（填基本反应类型），该制取工艺的优点是_________。 ③金属成型：将铁粉和镍粉与石蜡粘结剂混合制成原料颗粒，注入模具成型。除蜡后需要在氢气环境下进行烧结，原因是_________。 ④渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能，不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线如图，汽车高功率密度电机渗碳需要达到渗层深度1.0，含碳量为0.6%的要求，则选择最适宜的温度是_________。 Ⅲ.认识金属的化学性质兴趣小组对智能机器人中使用的金属铝、铁、镍的活动性展开学习认识。 （已知：片为银白色固体，化合物中通常显价、氯化镍和硫酸镍溶液均为绿色） （3）小组实验： ①分别将打磨后的三种金属片分别放入足量稀盐酸中，三种金属表面均有气泡产生。 结论：三种金属都能与酸反应，化学反应方程式为_________（任写一个），但实验无法判定三种金属的活动性强弱。 ②小组调整设计方案确定金属的活动性（试剂自选） 操作 现象 结论 _________ _________ 13. 某校化学小组开展了“探秘蔬菜大棚中气肥袋”的实践项目式学习。 任务一：了解二氧化碳在大棚蔬菜种植中的作用 （1）二氧化碳是植物光合作用的原料，过程中植物将_________能转化为化学能进行储存。 （2）气肥袋悬挂在大棚的高处，释放出的二氧化碳自动会到达地面，原因是_________。 任务二：探究二氧化碳气肥袋的试剂成分 气肥袋中含有一包固体、一包液体试剂，将二者混合产生。 实验室老师提供了两种液体（盐酸、硫酸）和两种固体（碳酸钙、碳酸氢铵）进行探究。同学们设计下表组合方案，确定气肥袋中试剂成分。 已知： 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 _________ 硫酸+碳酸氢铵 （3）写出A方案反应的化学方程式_________。C方案的试剂组合是_________。 【液体的选择】盐酸具有挥发性，挥发出的气体会危害植物的生长和人体的健康。因此液体药品选择硫酸更合适。 【固体的选择】 （4）同学们选择B、D方案进行实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 操作一：将2.0g碳酸钙、30溶质质量分数为5%的硫酸放入试管内 ________ 使用碳酸氢铵效果更佳 操作二：_________ 产生大量气泡 任务三：测定市售气肥袋中碳酸氢铵的含量 该小组同学购买某品牌的吊袋式二氧化碳气肥袋进行研究。称取4.4g的样品，按如图所示装置进行实验。 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性；②；③碱石灰可以吸收和 【实验步骤】①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量C的质量为375g；④滴加稀硫酸充分反应（其余成分不参与反应）；⑤再通入一段时间，称量C的质量为377.2g （5）检查装置气密性的方法_________。 （6）步骤⑤再通入一段时间的目的是_________。 （7）测得样品中碳酸氢铵的质量分数为_________（结果精确到0.1%）. 【拓展应用】通过计算，每亩大棚每月至少需要使用12袋气肥袋补充。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试 理科综合试题卷 答题注意事项： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 C1 35.5 一、选择题（本大题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。） 1. 2026年中国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合主题的是 A. 合理利用资源 B. 积极植树造林 C. 提倡低碳出行 D. 大量使用农药 【答案】D 【解析】 【详解】A. 合理利用资源可减少资源浪费、降低污染物排放，符合主题； B. 积极植树造林能改善空气质量，维护生态平衡，符合主题； C. 低碳出行可减少化石燃料消耗，降低碳排放和污染物排放，符合主题； D. 大量使用农药会造成土壤、水体污染，破坏生态环境，不符合主题。 2. 在古代的炼丹书籍中记载了许多元素，记载的下列元素属于非金属元素的是 A. 铅 B. 硫 C. 铜 D. 金 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铅带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B. 硫带“石”字旁，属于非金属元素，正确。 C. 铜带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 D. 金属于金属元素，错误。 3. 配制100g0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器是 A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 量筒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 托盘天平用于称量所需氯化钠固体的质量，配制过程需要用到。 B. 玻璃棒用于溶解操作中搅拌，加快氯化钠的溶解速率，配制过程需要用到。 C. 试管一般用作少量试剂的反应容器，配制溶液的过程中无需使用试管。 D. 量筒用于准确量取所需的水的体积，配制过程需要用到。 4. 下列物质的性质与用途对应关系不恰当的是 A. 石墨质地软，可作电池电极 B. 甲烷具有可燃性，可作燃料 C. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 D. 镁燃烧发出白光，可用于制作烟花 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨可作电池电极是利用其优良的导电性，与质地软的性质无关，对应关系不恰当。 B. 甲烷具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可作燃料，对应关系恰当。 C. 干冰升华会吸收大量的热，能使周围空气温度快速降低，促使空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，对应关系恰当。 D. 镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此可用于制作烟花，对应关系恰当。 5. 阿司匹林（）是常用解热镇痛药，下列关于阿司匹林的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 每个分子中含有8个氢原子 C. 相对分子质量是180g D. 碳、氢、氧的元素质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，阿司匹林含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 由阿司匹林的化学式可知，每个阿司匹林分子中含有8个氢原子，正确。 C. 相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。 D. 阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为，是分子中三种原子的个数比，错误。 6. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 取样，分别加水溶解，触摸烧杯外壁 B 除去中少量的 高温煅烧至固体质量不再减少 C 探究乙醇由碳、氢、氧元素组成 在空气中点燃，验证燃烧产物为水和二氧化碳 D 分离和（沸点：） 将混合气体加压降温为液态，升温至的沸点，分离后，继续升温至的沸点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠溶于水温度无明显变化，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，可通过触摸烧杯外壁鉴别三种固体，能达到实验目的。 B. 碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可除去杂质且不引入新杂质，能达到实验目的。 C. 乙醇在空气中燃烧，反应物包含氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，仅能证明乙醇一定含碳、氢元素，无法确定氧元素是否来自乙醇本身，不能达到实验目的。 D. 氮气沸点低于氧气，升温时沸点更低的氮气先汽化分离，继续升温到氧气沸点可分离出氧气，能达到实验目的。 7. 某工厂以为原料制备阻燃剂，工艺中固体的质量随温度的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 温度升至117℃过程中，分解 B. 304~372℃反应的化学方程式： C. 图中x对应的固体为和的混合物 D. 整个反应过程中产生的氯化氢的质量为0.365g 【答案】D 【解析】 【分析】随温度变化反应大致分为三个阶段，第一阶段是受热失去结晶水变为；第二阶段是受热发生化学反应得到；第三阶段是受热继续反应生成。温度554℃之后不再继续反应。 【详解】A. 由图可知，温度升至117℃过程中，失去了部分结晶水，符合一变多，属于分解反应，正确 B. 该阶段为第二阶段反应，该反应式左右各元素原子数目均相等，符合质量守恒定律，正确。 C. 该阶段为第三阶段反应，但此时反应正在进行中，因此此时有未完全反应的以及生成的，为混合物，正确。 D. 设生成的氯化氢中氯元素质量等于中氯元素质量，则生成氯化氢质量为：，错误。 二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共46分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。） 8. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用。 （1）家里的铁锅容易生锈，铁锅生锈是铁与空气中和_________共同作用的结果；国际上提倡使用铁锅做炊具，可补充人体所需铁元素，可以预防的疾病是_________。 （2）我国自主研发出大型低温制冷装备，被称作“超级低温工厂”。使用该设备可将氩气液化。从微观角度解释该变化_________。 （3）“奋斗者”号潜艇使用了锂电池，制备金属所需原料中锂元素的化合价是_________；其中反应原理为，则X的化学式是_________。 【答案】（1） ①. 氧气## ②. 缺铁性贫血 （2） 温度降低，氩原子间的间隔变小 （3） ①. +1 ②. 【解析】 【小问1详解】 略； 铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，使用铁锅补充铁元素可预防该疾病； 【小问2详解】 氩气由氩原子直接构成，液化是物理变化，没有新物质生成，只是温度降低导致氩原子之间的间隔减小； 【小问3详解】 Li2O中氧元素显-2价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物共有2个Al、6个Li、3个O，生成物中已有6个Li，生成物中还应含2个Al、3个O，因此X的化学式为。 9. 氢气是一种清洁、高效能源。 Ⅰ.氢气的制备 （1）我国科学家研制一种新型“铠甲催化剂”能高效吸附水并在通电时催化水分解，在电源_________极产生氢气，其化学反应方程式为_________。 （2）氨（）制氢的微观示意图如图1所示。请将对应框中的微观粒子补充完整_________。在化学反应前后未发生改变的微粒是_________。 Ⅱ.氢气的应用 （3）在催化剂的作用下，通入与反应，实现氮污染的治理。某温度下，反应中气体体积分数的变化如图2所示。 【查阅资料】和都是空气污染物 的体积分数在0~范围内，发生反应时还有一种常见的液体生成，该反应的化学方程式为_________。污染治理过程中的体积分数不宜过高的原因是_________。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. ②. 氮原子 氢原子##原子 原子 （3） ①. ②. 体积分数过高时会有生成，也是空气污染物。 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，氢气在电源负极生成； 方程式略。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变：左侧2个共含2个N原子、6个H原子，右侧已有3个（共6个H原子），因此缺1个分子，也就是两个空心圆组成的分子； 化学变化中原子不可分，因此反应前后氮、氢原子不变。 【小问3详解】 反应生成的常见液体为水，另一种产物为，配平即得对应方程式； 结合图2和资料可知，体积分数过高时体积分数增大，说明生成了，是空气污染物，会造成二次污染，因此体积分数不宜过高。 10. 某化学实验小组利用如下装置完成相关实验。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）为便于添加药品并持续提供氧气，在方框C中应选择_________（填“A”或“B”）装置连接装置D。加入药品后，发生反应的化学方程式为_________，检验D中氧气已集满的方法是_________。 （3）若将红热的木炭从c端缓慢伸入，观察到的现象：剧烈燃烧、发出白光。对比木炭移入前后的现象，可得出的结论是_________。 （4）若在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，并浸入80℃的热水中（如图E），观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧化学反应方程式为_________，此对比实验说明燃烧条件之一是_________。该实验存在的不足之处有_________（写一条即可）。 【答案】（1） 酒精灯 （2） ①. B ②. ③. 将带火星的木条放在c端管口，若木条复燃，说明氧气已集满 （3） 氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈（或可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关） （4） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 燃烧生成的有毒五氧化二磷会逸散到空气中污染环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B装置的分液漏斗可随时添加过氧化氢药品，能持续制取氧气，反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，化学方程式为； 氧气从b端通入D中，聚集满后从c端溢出，因此在c端用带火星的木条验满，将带火星的木条放在c端管口，若木条复燃，说明氧气已集满。 【小问3详解】 木炭在空气中仅红热，伸入高浓度氧气中剧烈燃烧、发白光，变量为氧气浓度，因此氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈（或可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关）。 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为，白磷、红磷都接触氧气、温度均为80℃，白磷着火点40℃低于80℃可燃烧，红磷着火点240℃高于80℃不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物着火点；该装置未密封，有毒的五氧化二磷会直接排放到空气中造成污染。 11. “卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤（蒸发浓缩）→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水中主要成分为和，下表为两种物质的溶解度表，回答下列问题。（查阅资料：20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中的质量分数约为7%~9%、的质量分数约为1%） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）工艺流程中钻井汲卤获得的卤水属于_________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）分析表格可知，、的溶解度受温度影响较大的是_________。 （3）请判断20℃时，“汲卤”获得的卤水是否为的饱和溶液并说明判断依据_________。 （4）“滤卤”如图所示，稻草上残留大量的残渣，则稻草的作用是_________。 （5）古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是_________。 ②莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是_________（填“B”或“C”），莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是_________。 （6）“煎盐”时，从卤水中提取，步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干，其中“趁热过滤”的目的是_________。 【答案】（1）混合物 （2）##氯化钾 （3）不是，20°时饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，此时卤水中质量分数约为7%~9%，小于26.5%，因此此时不是的饱和溶液。 （4）起到过滤的作用，分离残渣与卤水 （5） ①. 在一定温度下向水中加入食盐，边加边搅拌直至食盐不再溶解，即可得到该温度下的饱和食盐水。 ②. B ③. 不同浓度的卤水密度不同，卤水密度越大，密度较小的石莲子越容易上浮，根据浮起的石莲子数量可以判断卤水浓度大小 （6）防止由于温度降低导致等杂质结晶析出影响纯度。 【解析】 【小问1详解】 根据题干可知卤水中含有氯化钠和氯化钾两种物质，因此为混合物。 【小问2详解】 温度从10升到60后氯化钠溶解度变化远小于氯化钾溶解度，因此氯化钾溶解度受温度影响大。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 “滤卤”本质是固液分离，与过滤原理相同，因此稻草起到过滤作用。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 12. 中国智能机器人在工业智造领域形成全球领先优势，使用了大量的金属材料。 Ⅰ.认识金属材料 （1）人形机器人的骨骼框架采用铝合金，主要是利用其_________的特性。 Ⅱ.了解金属的制备 （2）磁芯部分使用铁镍合金，工业上采用金属注射成型制备铁镍合金器件，主要工序如下： ①制备铁粉：在高温条件下还原赤铁矿（主要成分），化学反应方程式为_________。 ②制纯镍粉：转化的原理是（粗镍）（精镍），在300℃时发生的化学反应属于_________反应（填基本反应类型），该制取工艺的优点是_________。 ③金属成型：将铁粉和镍粉与石蜡粘结剂混合制成原料颗粒，注入模具成型。除蜡后需要在氢气环境下进行烧结，原因是_________。 ④渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能，不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线如图，汽车高功率密度电机渗碳需要达到渗层深度1.0，含碳量为0.6%的要求，则选择最适宜的温度是_________。 Ⅲ.认识金属的化学性质兴趣小组对智能机器人中使用的金属铝、铁、镍的活动性展开学习认识。 （已知：片为银白色固体，化合物中通常显价、氯化镍和硫酸镍溶液均为绿色） （3）小组实验： ①分别将打磨后的三种金属片分别放入足量稀盐酸中，三种金属表面均有气泡产生。 结论：三种金属都能与酸反应，化学反应方程式为_________（任写一个），但实验无法判定三种金属的活动性强弱。 ②小组调整设计方案确定金属的活动性（试剂自选） 操作 现象 结论 _________ _________ 【答案】（1）密度小、强度高 （2） ①. ②. 分解反应 ③. CO可循环使用，节约成本 ④. 氢气具有还原性，能防止铁粉和镍粉在高温下被空气中的氧气氧化，同时还能还原金属表面可能存在的微量氧化物，保证金属的纯度 ⑤. 1065℃ （3） ①. #### ②. 将打磨后的铁片分别放入硫酸铝溶液和硫酸镍溶液中 ③. 放入硫酸铝溶液中无明显现象，放入硫酸镍溶液中铁片表面有银白色固体析出，溶液由绿色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 人形机器人的骨骼框架需要材料密度小（质轻）来减轻整体重量，同时需要强度高、硬度大来保证结构稳定，不易变形； 【小问2详解】 ①高温下CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ② 300℃时反应物只有，生成物为Ni和CO，符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应中CO可循环使用，节约成本，且产物镍纯度高； ③ 除蜡后需要在氢气环境下进行烧结，是因为氢气具有还原性，能防止铁粉和镍粉在高温下被空气中的氧气氧化，同时还能还原金属表面可能存在的微量氧化物，保证金属的纯度； ④ 结合图像：渗层深度为1.0mm时，仅1065℃对应的含碳量约为0.6%，符合要求； 【小问3详解】 ① 三种金属都能和稀盐酸反应生成氢气，按化合价规则书写方程式即可，任写一个符合要求。 ② 将打磨后的铁片分别放入硫酸铝溶液和硫酸镍溶液中，放入硫酸铝溶液中无明显现象，说明金属活动性，放入硫酸镍溶液中铁片表面有银白色固体析出，溶液由绿色变为浅绿色，说明金属活动性，进而说明金属活动性。 13. 某校化学小组开展了“探秘蔬菜大棚中气肥袋”的实践项目式学习。 任务一：了解二氧化碳在大棚蔬菜种植中的作用 （1）二氧化碳是植物光合作用的原料，过程中植物将_________能转化为化学能进行储存。 （2）气肥袋悬挂在大棚的高处，释放出的二氧化碳自动会到达地面，原因是_________。 任务二：探究二氧化碳气肥袋的试剂成分 气肥袋中含有一包固体、一包液体试剂，将二者混合产生。 实验室老师提供了两种液体（盐酸、硫酸）和两种固体（碳酸钙、碳酸氢铵）进行探究。同学们设计下表组合方案，确定气肥袋中试剂成分。 已知： 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 _________ 硫酸+碳酸氢铵 （3）写出A方案反应的化学方程式_________。C方案的试剂组合是_________。 【液体的选择】盐酸具有挥发性，挥发出的气体会危害植物的生长和人体的健康。因此液体药品选择硫酸更合适。 【固体的选择】 （4）同学们选择B、D方案进行实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 操作一：将2.0g碳酸钙、30溶质质量分数为5%的硫酸放入试管内 ________ 使用碳酸氢铵效果更佳 操作二：_________ 产生大量气泡 任务三：测定市售气肥袋中碳酸氢铵的含量 该小组同学购买某品牌的吊袋式二氧化碳气肥袋进行研究。称取4.4g的样品，按如图所示装置进行实验。 【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性；②；③碱石灰可以吸收和 【实验步骤】①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量C的质量为375g；④滴加稀硫酸充分反应（其余成分不参与反应）；⑤再通入一段时间，称量C的质量为377.2g （5）检查装置气密性的方法_________。 （6）步骤⑤再通入一段时间的目的是_________。 （7）测得样品中碳酸氢铵的质量分数为_________（结果精确到0.1%）. 【拓展应用】通过计算，每亩大棚每月至少需要使用12袋气肥袋补充。 【答案】（1）光能##太阳能 （2）二氧化碳密度大于空气 （3） ①. ②. 盐酸 + 碳酸氢铵 （4） ①. 产生少量气泡，随后反应停止 ②. 将2.0g碳酸氢铵、30溶质质量分数为5%的硫酸放入试管内 （5）关闭A装置中的止水夹，堵住装置D末端管口，向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗活塞，若分液漏斗中液面不下降，说明装置气密性良好 （6）将装置A中生成的二氧化碳全部排入装置C中被充分吸收 （7）89.8% 【解析】 【小问1详解】 植物光合作用将光能（或太阳能）转化为化学能，储存在有机物中； 【小问2详解】 由于二氧化碳密度大于空气，释放后会自然下沉至地面，从而均匀分布于植株周围； 【小问3详解】 A方案中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳； 已知给出了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种试剂，A 方案是盐酸 + 碳酸钙，B 方案是硫酸 + 碳酸钙，D方案是硫酸+碳酸氢铵，所以C方案的试剂组合是盐酸 + 碳酸氢铵； 【小问4详解】 实验结论为“使用碳酸氢铵效果更佳”，说明D方案（硫酸+碳酸氢铵）比B方案（硫酸+碳酸钙）产气更持续、高效； 操作一：碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖碳酸钙表面，阻碍反应继续进行，观察到的现象是产生少量气泡，随后反应停止； 操作二与操作一进行对比，为将2.0g碳酸氢铵、30溶质质量分数为5%的硫酸放入试管内； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 由于反应结束后，装置A内会残留部分二氧化碳，通入氮气可以将这些残留的二氧化碳赶入装置C，确保测量的二氧化碳质量准确； 【小问7详解】 装置C用来吸收生成的二氧化碳，依据质量守恒定律，装置C前后的质量即为生成的二氧化碳的质量，为377.2g-375g=2.2g 设碳酸氢铵质量为x x=3.95g 样品中碳酸氢铵的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $