2026届高考化学选择题专项训练（九）

2026届高考化学选择题专项训练（九） 一、单选题 1．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）化学与科技和社会的发展息息相关，下列说法正确的是 A．武汉轻工大学研究团队将莲藕纤维制成网状骨支架植入人体“重塑肉身”，莲藕纤维属于合成纤维 B．2024年诺贝尔化学奖授予AI预测蛋白质三维结构，蛋白质分子中存在氢键会影响蛋白质的折叠 C．2025年两会指出要建设量子科技等未来产业。制作量子计算机芯片的氮化镓属于分子晶体 D． 为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的 2．（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．的电子式： C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型： 3．（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 4．（2025·安徽阜阳·模拟预测）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．由S制备BaSO3：SSO2BaSO3 B．由CuSO4生成Cu2O：CuSO4Cu(OH)2Cu2O C．工业制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 D．工业制硝酸：N2NO2HNO3 5．（2025·浙江·三模）下列离子方程式中不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．向溶液中加入： C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： D．溶液中加足量溶液： 6．（2025·福建宁德·三模）高效美白剂Z的一种合成方法如下： 下列说法正确的是 A．化合物Y、Z都可以作抗氧化剂 B．化合物X通过缩聚反应可制得聚苯乙烯 C．化合物Y与Z属于同系物 D．化合物X、Z的所有碳原子都可能共面 7．（2025·福建厦门·模拟预测）一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．第一电离能：Z＞M＞Y B．氢化物沸点：M＞Z＞Y C．最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞X D．该物质在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在 8．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 9．（2025·山西·三模）下面由方案设计、现象得到的结论错误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 加热溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为的反应为吸热反应 B 向某待测液中滴加少量氯水 溶液变黄 该待测液中含有 C 向两支盛有相同浓度溶液的试管中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 D 取淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5min，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·福建宁德·三模）N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．HO2·氧化的反应为： B．过程③，O元素的化合价没有变化 C．①②过程和③④过程消耗的之比为1:1 D．含硫废液经处理后pH值保持不变 11．（2025·山西·三模）工业上用单池双膜三液装置(如下图)，依据电解原理电解制备和，下列说法正确的是 A．导线X接外电源的负极 B．N电极的电极反应方程式为 C．每当产生标准状况下气体A，Ⅲ室溶液的质量理论上减少 D．离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 12．（24-25高三上·四川·阶段练习）金是一种贵金属，很多世纪以来一直被用作货币、保值物及珠宝，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1个晶胞含4个原子 B．两个原子最近距离为 C．1个原子周围有12个最近且等距离的原子 D． 晶体密度 13．高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A．中Fe的化合价为 B．铁屑表面油污可用稀盐酸洗涤 C．反应Ⅱ的离子方程式： D．反应I、Ⅱ、Ⅲ过程中均有电子的转移 14．（2025·浙江·三模）Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：，。该总反应可按下列催化过程进行： Ⅰ．， Ⅱ．， Ⅲ．， 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A． B．图中曲线③代表的 C．增加少量，不改变HCl的平衡转化率 D．曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快 15．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．Ⅰ表示的微粒为 B．的电离方程式：   C．点c： D．的的数量级为 参考答案 1．B 【详解】A．莲藕纤维为植物纤维，不属于合成纤维，A错误； B．蛋白质分子中存在氢键，氢键具有方向性，会影响蛋白质的折叠，B正确；   C．氮化镓属于共价晶体，而非分子晶体，C错误； D．化石燃料燃烧产生二氧化碳，不是产生“零碳氢气”的途径，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误； B．为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 3．A 【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在加热条件下，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，B错误； C．石英砂（主要成分为）与焦炭，高温下发生反应制取粗硅，粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，再与发生还原反应，制备高纯硅，C正确； D．不能在中燃烧，与在高温或放电条件下反应生成在常温下易与结合生成，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．方程式左边将浓盐酸写作分子形式HCl，但浓盐酸作为强酸，在离子方程式中应拆解为H⁺和Cl⁻。正确写法应为：。原式未拆分HCl，不符合离子方程式书写规则，A错误； B．过氧化钠（）与水反应生成OH-和O2，OH⁻与Cu²⁺结合生成Cu(OH)₂沉淀。总离子方程式为：，电荷与原子守恒均成立，B正确； C．铝与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子（）和氢气，反应式正确，C正确； D．足量使完全转化为，再与生成沉淀。离子方程式为，符合反应过程，D正确； 答案选A。 6．A 【详解】A．化合物Y、Z都含有酚羟基，都具有还原性，都可以作抗氧化剂，故A正确； B．化合物X含有碳碳双键，通过加聚反应可制得聚苯乙烯，故B错误； C．化合物Y与Z通式不同，不属于同系物，故C错误； D．化合物X中碳碳双键、苯环所有碳原子可能共面，但Z中含有sp3杂化的碳原子，与其相连的碳原子处于三角锥的四个顶点，所以Z中所有碳原子不可能共面，故D错误； 故选A。 7．B 【分析】W、X、Y、Z、M、Q是六种短周期元素原子序数依次增大，根据成键数目W能形成1个共价键，是这六种元素中原子序数最小的，则W为H；Y能形成4个共价键，则Y为C；X能形成3个共价键且原子序数小于Y，则X为B；Z能形成3个共价键，则Z为N；M能形成2个共价键，则M为O；Q能形成2个共价键，则Q为S。 【详解】A．氮原子2p轨道半充满，N的第一电离能大于O、C，C、N、O位于同周期，第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能：Z（N）＞M（O）＞Y（C），A正确； B．Y（C），Z（N），M（O）形成的氢化物有多种，可以比较最简单氢化物的沸点高低，但不能比较所有氢化物的沸点高低，B错误； C．Q（S），Y（C），X（B）非金属性S>C>B,最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞X，C正确； D．分子中含有，该基团在强酸性和强碱性条件下均易发生水解反应，因此在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．加热CuCl2溶液颜色由蓝变黄绿，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应吸热，根据勒夏特列原理，升温促进吸热反应，现象与结论一致，A正确； B．滴加氯水后溶液变黄，结论为含Fe2+，但Br⁻被Cl2氧化为Br2也会使溶液变黄，无法排除Br⁻干扰，结论不唯一，B错误； C．Na2S溶液中滴加ZnSO4无沉淀，而CuSO4产生沉淀，说明Q(ZnS) < Ksp(ZnS)，Q(CuS) > Ksp(CuS)，故Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，结论正确，C正确； D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确； 故选B。 10．A 【分析】由题意可得，反应①：，反应②：，反应③：，反应④：，水电离产生的H+和OH-的物质的量相等，氧化过程的总反应为：。 【详解】A．由分析可知，HO2·氧化生成硫酸根和水，反应为：，A正确； B．氢氧根中氧为-2价，羟基中氧为-1价，则过程③，O元素的化合价由-2价升高到-1价，B错误； C．反应①②过程中HO2·氧化生成，反应为：HO2·+=+·OH，反应③④过程中：·OH和反应生成，反应为：，由分析可知，，，而水电离的H+和OH-物质的量之比1: 1，所以消耗的之比为2∶1，C错误； D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，含硫废液经处理后由弱酸阴离子转化为强酸阴离子，水解碱性减弱，氢氧根离子浓度减低，pH减小，D错误； 故选A。 11．D 【分析】电极M区进入的稀硝酸，出来的是浓硝酸，则M为阳极，水被氧化得到氧气和氢离 子，A为氧气，硝酸根向左移动，左侧可制得硝酸，N为阴极，水放电产生氢气和氢氧根，B为氢气，铵根向右移动，二者反应得到浓氨水，以此解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ室中电极产生，电极反应式为，发生氧化反应，电极M为阳极，接外电源的正极，A错误； B．由分析可知，电极N为阴极，电极反应式为，B错误； C．每当产生标准状况下，根据电子守恒，Ⅲ室溶液中就要生成，质量减少，同时依据电荷守恒，通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，溶液质量增加，所以Ⅲ室溶液的质量理论上共增加，C错误； D．根据电解装置图中物质的进出以及所要制备的物质，可知Ⅱ室中的要进入Ⅰ室，所以离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜。要进入Ⅲ室，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个晶胞含金原子数为：，A项正确； B．处于同一面上顶点和面心的原子距离最近，2个金原子最近距离为面对角线的一半，即，B项错误； C．以顶点金原子为参照，晶胞内与此原子共面处于面心的原子与之最近且距离相等，顶点原子在8个晶胞，面心原子被两个晶胞共有，1个金原子周围有个最近且等距离的金原子，C项正确； D．根据密度公式及单位换算anm=a×10-7cm，可知，，D项正确； 答案选B。 13．C 【分析】由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应Ⅰ制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液发生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸钾。 【详解】A．中Fe的化合价为，A项错误； B．热的溶液可去除油污，B项错误； C．反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，离子方程式：，C项正确； D．反应Ⅲ为复分解反应，无电子转移，D项错误； 故答案为：C。 14．B 【详解】A．根据图像，随温度升高，HCl平衡转化率降低，可知升高温度，平衡逆向移动，，故A正确； B．其它条件相同，增大HCl的投料，HCl转化率减小，所以图中曲线③代表的=7，故B错误； C．是催化剂，增加少量，平衡不移动， HCl的平衡转化率不变，故C正确； D．工业上为提高生产效率，需综合考虑反应速率和限度，曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快，故D正确； 选B。 15．C 【详解】A．越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为，A正确； B．根据图像中含A微粒只有两条线，所以对应的微粒为和，溶液中不存在分子，则为强电解质，为弱电解质，电离方程式为  ，B正确； C．c点对应溶液的溶质为、，根据电荷守恒可得，根据物料守恒可得，联立两式可得，C错误； D．当为0.5时，，对应的，，根据的表达式，，数量级为，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $