不定项选择题(3)化学反应速率与化学平衡水溶液中的离子反应与平衡-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

2025一2026学年度高考试题逐题突破一不定项选择题专练（三） 化学·化学反应速率与化学平衡 水溶液中离子反应与平衡 总分：80分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 A组 1.常温下，一种乙酰水杨酸（用HA表示，K。=1×10-3.)药物在人体中的吸收模式如图所示。 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法 正确的是 A.血浆中c(HA)大于胃中c(HA) 血浆 膜 胃 B.取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 pH=7.4 pH=1.0 C.在血浆中，A=1X104 H+A=HA=HA三H+A D.在血浆和胃中，HA电离程度相同 2.下列措施不是通过改变速率常数影响化学反应速率的是 A.催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂B.合成氨工业中采取高压条件 C.接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作D.高炉炼铁中采取高温条件 3. 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐（用NaR表示）的水溶液呈碱性。已知常温下， K.(HR)>Ka1(H2CO3)。下列说法正确的是 A.常温下，0.001mol·L1HR水溶液的pH=3 B.向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C.NaR水溶液中：c(HR)+c(H+)=c(R-)+c(OH-) D.常温下，NaR溶液的碱性比同浓度NaHCO3溶液的弱 4.恒容密闭容器中充入X,在催化剂作用下发生反应2X(g)一 70 2Y(g)+Z(g),起始压强为pkPa,反应时间为ts,测得X的转 60 化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。刘 下列说法正确的是 A.该反应的△H<0 (800,40) B.催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 600700800900100011001200 C.增大起始压强，X的平衡转化率增大 温度/℃ D.800℃时，0~ts内化学反应速率u(Y)=0.4kPa·s 5.工业上利用“甲烷重整”反应CH4(g)十H2O(g)=CO(g)十3H2 0.50 (g)制取合成气。在不同压强下，向2L的密闭容器中，充入1mol 0.45 CH4和3mol水蒸气，测得平衡时H2的物质的量分数x(H2)随温 (750.0.43/P 度的变化如图所示。下列说法正确的是 A,对应的压强：1>p2 0.35 B.a点时CH4的转化率约为80% 0.30 b C.b点的平衡常数K,= 5006007008009001000 温度/℃ D.l0min到达c点，v(CH4)=0.43mol·L-1·min-1 化学X·不定项选择题专练（三）第1页（共4页） 广鱼欧花门老 6.下列关于TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)==TiCl4(g)+2CO(g)△H<0的说法正确的是 A.上述反应的△S<0 B,上述反应的平衡常数K=cCCO) c2(C12) C.及时分离出TCl可加快反应达到平衡状态 D.上述反应中每生成1molC0,转移电子的数目为2×6.02×1023 7.已知某条件下反应2NH3(g) V催化剂N,(g)十3H,(g)的速率方程为？=kc(NH,),NH,在 钨(W)表面分解的实验数据如表所示。 t/min 0 20 40 60 80 100 c(NH3)/(mol·L-1) 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 ②n=0时，反应为0级反应，n=1时，反应为1级反应，以此类推。n可以为整数，也可以为分数。 ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t1)。 下列说法错误的是 A.表格中a=0.040 B.该反应为2级反应 C.该反应速率与NH3的浓度无关，可能因为催化剂表面吸附的NH3已达到饱和 D.保持其他条件不变，若起始浓度为0.120mol·L1,则半衰期为80min 8.已知25℃时，Kp(FeS)=6.4×10-18、Kp(ZnS)=1.6×104。下列说法正确的是 A.向同浓度的FeCl2和ZnCl2溶液中滴加Na2S溶液，ZnS先析出 B.在FeS,ZnS共存的悬浊液中，c(Fe） 'c(Zn2+-4X106 C.在FeS的悬浊液中滴入盐酸，则c(Fe2+)减小 D.向FeS悬浊液中加入ZnCl2溶液，FeS可转化为ZnS 9.用CO2和H2合成CH3OH的原理为CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。在容积 恒定的密闭容器中充人n(CO2)：n(H2)=1：1,在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合 气体中CHOH的体积分数p(CH,OH)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应高温下可自发进行 (CH:OH) B.平衡常数：K6>K。=K。 C.反应速率：v。（正)<v.(逆) D.c点时，向容器中再充入等物质的量的CO2和H2,再次达到平衡时， CO2的体积分数不变 温度/℃ 10.已知：p(Zn2+)=-1gc(Zn2+),pN为-lgc(S2-)或-lgc(OH-)。在T℃时，ZnS和 Zn(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，并且a、c点+pZn2) 数值表示单一溶液。下列说法正确的是 0 18 A.曲线I对应的是Zn(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 16 B.将b点溶液缓慢蒸发可使溶液由b点变成c点 1✉ C.T℃时Zn(OH)2+S2-—ZnS+2OH-的平衡体 10 系中，平衡常数K=109 84 D.d点溶液中离子浓度：c(Zn2+)>c(S2-) 0246810121416182022pN 化学X·不定项选择题专练（三）第2页（共4页） 班级 B组 1. 山西长期被视为中国煤炭能源基地的象征，山西大同素有“煤都”之称。其中工业生产 姓名 水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ·mol-1。下 列说法正确的是 A,煤中含有碳，可看作是无机化合物 得分 B.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 C.煤的气化在任何温度下都能自发进行 D.向煤中加入CaO,可以减少SO2的排放 2. 吡啶(CHN)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C,H,NHCI)。下列关于 0.01mol·L-1C,H,NHCI水溶液的叙述正确的是 A.水溶液的pH=2 B.加水稀释，pH降低 答题栏 C.水溶液中：c(CI)=c(CsH,NH+)+c(H+) A组 D.水溶液中：c(CI)>c(CH;NH+)>c(H+) 3. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag:0(s)一2Ag()+20,(g) △H>0。起 2 始状态I中有Ag2O、Ag和O2,经下列过程达到各平衡状态（已知状态I和Ⅲ的固体 质量相等)。下列叙述正确的是 起始状态温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态体积不变 平衡状态 体积不变 体积增大 温度降低 A. 从I到Ⅱ的过程△S<0 6 B.反应的平衡压强：（Ⅱ）>（Ⅲ） 7 C.平衡常数：K(Ⅱ)=K(N) 6 D.若体积V(Ⅲ)=2V(I),则Q(I)=√2K(Ⅲ) 9 4. 常温下，向10mL0.1mol·L-1HA酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸 度(AG)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所 ↑AG 10 10 示。巴知：AGgO1子·若忽略混合时浴液体积 8 b(5,7) B组 6 的变化，下列说法正确的是 2 20 A.若升高温度，0.1mol·L1NaOH溶液的酸度将 VNaOH(ag)1/mL 减小 B.水的电离程度：a<b<c<d - -8 4 C.c点对应的溶液中：c(Na+)>c(A)>c(H+)> -10 -12 5 c(HA)>c(OH) D. 常温下，K.(HA)≈1.0X10-5 6 5. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的 反应为2NO(g)+2CO(g)→N2(g)+2CO2(g)△H<0。 0.6 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molC0和1mol 0.5 d 0.4 NO发生上述反应，部分物质的体积分数(9)随时间(t)的变化 0.3 -(t40.25 如图所示。下列说法正确的是 0.2 (t4,0.125) 10 A.曲线Ⅱ表示的是p(CO2)随时间的变化 0.1 B.t4min时，反应达到化学平衡状态 1 73 C.增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 t/min D.0~t4时间段内的平均反应速率为v(NO)= 0.8 mol·L1·min 6. 室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX{[pX= -lgc(X)],X=IO3、SCN、CrO}和pAg[pAg=-lgc(Ag+)]的关系如图所示。已 知：Ksp(AgSCN)<Ksp（AgIO3)。下列叙述错误的是 化学X·不定项选择题专练（三）第3页（共4页） 广鱼欧克门卷 A.直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系 c(2,9.99) B.d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的K即相同 10 C.向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加Ag ■ NO3溶液，先生成AgSCN沉淀 上★ b3,5.95 D.AgIO3(s)+SCN-(aq)=AgSCN(s)+IO3(aq)的平衡 6ad0,7.5) 常数K为104.49 7.逆水煤气变换反应是一种CO2转化和利用的重要途径，发生 0 23 4 的反应如下： pAg 反应I:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.1kJ·mol-1 反应Ⅱ：4H2(g)+C02(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165.0kJ·mol-1 反应Ⅲ：3H,g）+C0g）—CH,g）+H.Og）AH。6 1.8 常压下，向密闭容器中投入1 mol CO2和2molH2,达到 1.4 H2(g) 平衡时H2和含碳物质的物质的量随温度的变化如图所 室1.2 示。下列说法正确的是 图1.0 A.△H3=-206.1kJ·mol-1 B.649℃时，反应I的平衡常数K>1 C.其他条件不变，在250~900℃范围内，随着温度的 年8 b 200 400 600649800 升高，平衡时n(H2O)不断增大 温度/℃ D.800℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变 8.一定温度下，M+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM= 一lgc(M2+)]随pH的变化如图甲，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变 化如图乙。 APH 12 已知①MA、M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)= 105 0.2mol·L1。下列说法错误的是 A.c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5 B.初始状态a点发生反应：A2-+M+—MAV ---}--}-- 6.5 -1--十-----大 C.曲线I上的点满足c(M2+)·c2(OH)= Ksp[M(OH)2] -202 0.20.40.60.81 D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c（A2)+ pM 物质的量分数 乙 c(HA)+c(H2A)=0.2 mol.L1 9.中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有 ①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1>0 60m ②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H CO,的平衡转化率 向恒温恒压的密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2进行上述反含30 应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图 蓝 所示。下列说法错误的是 10 CHOH 平衡产率 0 A.反应②的△H2>0 350400450500550600 温度/K B.若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态 C.任一温度下的平衡转化率：α(H2)<a(CO2) D.平衡时n(H2O)随温度升高先增大后减小 10.H3RO3为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。ò。1,0F-- 0.84 将NaOH溶液滴到1mo·L-1H3RO3溶液中，各种 0.8 含R微粒的分布分数♂随pH变化曲线如图所示。 0.6 下列说法正确的是 0.4 A.H3RO3的K1=108.51 0.2 0.16才-- B.当pH调至11~12时发生反应的离子方程式为 0 2 6 8/9.2210 1212.814 H3RO3+OH—H2RO3+H2O pH8.51 C.pH=12.8时，溶液中2c(HRO?)+4c(RO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+) D.pH=14时，溶液中c(RO)>c(HRO)>c(H2RO3)>c(OH)>c(H+) 化学X·不定项选择题专练（三）第4页（共4页）高考试题逐题突破 的W为B,最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形 成了4个共价键，故也有配位键 10.BC【思路分析】基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的 电子数相等，所以X为O或Mg;由荧光粉的化学式可知，X形 成的是酸根阴离子，所以X为O;基态氧原子中未成对电子数 为2，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3，因此 Y的未成对电子数为1，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的 前20号元素，所以Y可能为F、Na、Al、Cl,因为W为金属元素 且荧光粉的结构中Y与W化合，所以Y可能为F或Cl,Z原 子的未成对电子数为3，又因为其原子序数大于Y,所以Y为 F、Z为P;X、Y、Z分别为O、F、P,从荧光粉的化学式 3W3(ZX4)2·WY2可知，W为+2价，所以W为Ca。综上所 述，X、Y、Z、W4种元素分别为O、F、P、Ca。 【解析】同一周期主族元素从左至右元素电负性依次增强、同 一主族元素从上至下元素电负性依次减弱，所以4种元素原子 的电负性Y>X>Z>W;Y、W分别为F、Ca,F2与水反应生成 氟化氢和氧气，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，即Y和W 形成的单质均能与水反应生成气体；同一周期主族元素从左 至右原子半径递减、同一主族元素从上至下原子半径递增，所 以原子半径Y<X<Z<W;Z元素为P,其最高价氧化物对应 的水化物为H3PO4,H3PO4不是强酸 化学不定项选择题专练（三） A组 1.C【解析】血浆pH大，HA向电离的方向移动，所以血浆中c (HA)小于胃中c(HA);胃中液体pH=1.0,HA是弱酸，加水 稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0;在血浆中，cA） c(HA) K. 1×10-3.0 c(H)-X10=1X10;氢离子抑制HA电离，血浆和胃 中的pH不同，HA电离程度不相同。 2.B【解析】催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂，可以降低 反应活化能，通过改变速率常数加快反应速率；合成氨工业中合 成氨反应为可逆反应，采取高压条件，促进化学平衡正向移动且 增大反应速率，由于压强增大气体的浓度增大，但速率常数与浓 度无关，故不是通过改变速率常数影响化学反应速率；接触法制 硫酸的沸腾炉中采取逆流操作，可以增大反应物接触面积，通过 改变速率常数加快反应速率：高炉炼铁中采取高温条件，升温可 以增大速率常数，加快化学反应速率。 3.D【解析】由题意可知，HR是弱酸，不完全电离，常温下， 0.001mol·L1HR水溶液的pH>3;NaR水溶液由于R水 解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH 减小；NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)+c(H+)=c(OH); 由已知K.(HR)>K1(H2CO3),可知HR酸性比碳酸强，根据 8 越弱越水解，同浓度的NaHCO3溶液水解程度大，碱性强，故 NaR溶液的碱性弱。 4.D【解析】根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高， X的转化率增大，根据勒夏特列原理，该反应正反应为吸热反 应，即△H>0;给定的反应中，焓变只与反应体系的始终态有 关，催化剂可以改变活化能，不能改变焓变，催化剂对平衡移动 无影响；该反应为气体物质的量增大的反应，增大起始压强，平 衡逆向进行，X的平衡转化率降低；该时间段内，X变化的压强 9 为0.4力kPa,则Y的变化压强为0.4pkPa,根据化学反应速率 的定义，m(Y)=0.4pkPa_0.4kPa·s1。 t s 5.BC【解析】在温度相同时，p1对应的x(H2)大于p2,由于增 大压强，平衡向左移动，x(H2)减小，说明1<p2;根据反应方 程式，列三段式： CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 始/mol1 3 0 0 转/mol 3x 平/mol 1-x 3一x 3x 3x 由于a点x(H:)=0.43,则4十2z=0.43,解得x≈0.8，则 3x a(CH)=0,8m0X100%=80%;b点x(H2)=0.3,则4+2x= 0.3,解得x=0.5,平衡时n(CH4)=0.5mol、n(H2O)=2.5mol、 (CO)=0.5 moln (H)=1.5 mol,CH )-0.5 mol 5 mol 0x(H,0)=2.5mol5 5 mol 10(CO)=0.5 mol 1 5 mol 10x(H2)= 313 1 15m-0平衡常数K, x3(H2)·x(CO) （0)×10 5 mol x(CH4)·x(H2O) 5 0×0 27 3x 0c点x(H,)=0.45,则42z=0.45,解得x≈0.857，则 0.857mol o(CH&)=2L×10min 0.043mol·L1·min,D项错误。 D【解析】该反应的正反应是气体分子数增大的反应，则△S> 0;平衡常数表达式的分子中缺少TCl4(g);及时分离出TiCl 可使平衡正向进行程度增大，但不能加快反应速率，故不能缩 短反应达到平衡状态所需的时间；由热化学方程式可知，每生 成1 mol CO时，C元素由0价升高到十2价，转移2mol电子。 BD【思路分析】由表格数据知，0~20min内，NHg的反应速 率为C0.10-0.080)mol·L -=0.001mol·L1·min-1,20 20 min 40min内，NH,的反应速率为0.080-0.o60)mol·L 20 min 0.001mol·L1·min1,相同时间内NH3的反应速率相等，说 明该反应是匀速反应，与NH3的浓度无关，则由速率方程可得 c(NH,)=名=1，解得n=0,该反应是0级反应，反应的速率 常数k=v=0.001mol·L1·min1 【解析】由分析可知，该反应是匀速反应，则40~60min内， Nl的反应速率为0.060-mlL=0.01ml·L1, 20 min min1,解得a=0.040;该反应速率与NH3的浓度无关说明催 化剂表面吸附的NH3已达到饱和，NH3的浓度为定值；设起始 浓度为℃，由分析可知，反应速率与速率常数相等，则半衰期 2 告=右，所以起始浓度为0.120mol·L1时，半衰期11 0.120mol·L1 2 0.001mol·L1·min=60min。 AD【解析】由于Kn(FeS)>Kp(ZnS),在c(Fe2+)=c(Zn2+) 的溶液中，滴加Na2S先生成ZnS;在FeS和ZnS共存的悬浊液 中存在平衡FeS(s)+Zn2+(aq)=ZnS(s)+Fe2+(aq), c(Fe2+)_Kp(FeS)_6.4X10-18 c(Zn)K(ZS-1.6X10-a=4X10;在FeS悬浊液中 存在平衡FeS(s)=一Fe2+(aq)十S2-(aq),滴人盐酸消耗S2-, 平衡向右移动，故溶液中c(Fe+)增大；向FeS悬浊液中加人 ZnCl2溶液，FeS可转化为ZnS。 C【思路分析】由题干信息和图像可知，b点之前反应未达到 平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，CH3OH的体积分数 逐渐增大，b点时CH3OH的体积分数最大，达到平衡状态，b点 后随着温度升高，CH,OH的体积分数逐渐减小，说明反应逆向 进行，正反应△H<0,以此解题。 【解析】结合分析可知，正反应△H<0,由化学方程式可知 △S<0,根据△G=△H一T△S<0,可知该反应低温下可自发进 行；平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡 常数越小，所以K.>K,>K。;根据图像可知a、c两点各组分 的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率 大于a点，v.(逆)=.（正）>v.(正)；c点时反应达到平衡状 ·10 态，向容器中再充入等物质的量的CO2和H2,根据等效平衡原6.B【思路分析】由化学式KSCN、KIO3可知，其中的酸根均为 理，再次达到平衡时，相当于增大体系的压强，平衡正向移动， 负一价离子，因此，溶液中pSCN和pIO3与pAg变化趋势相 CO2的体积分数变小。 似，则直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由AgSCN的溶度积 10.AD【解析】c点是单一饱和溶液且两种离子浓度相同，说明 小于AgIO3可知，溶液中pAg相同时，pSCN厂大于pIO3,则曲 曲线Ⅱ对应的是ZnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线I对应的是 线I表示pSCN和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO?和pAg的 Zn(OH)2的沉淀溶解平衡曲线；b点c(Zn2+)≠c(S2-),而 关系；由a、b、c三点的数据可知，AgIO:、Ag2 CrO4、AgSCN的 c点c(Zn2+)=c(S2-),故将b点溶液蒸发不可能变成c点溶 溶度积分别为10°×10-.5=10-7.5、(10-3)2×10-5.95= 液：由a点数据可知Kn[Zn(OH)2]=10-8×10-9=10-17,由 10-1.95、10-2×10-9.99=10-1.99 c点数据可知Kp(ZnS)=1012×10-12=104,Zn(0H)2+ 【解析】由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO子和pAg的关系；直线 S一ZS+20H的平衡常数K=c2COH) Ⅱ代表pCrO子和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO3和pAg的关 c(S2-) 系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度积不相等；由图可知，溶液中 c(Zn2+).c2(OH-)Kp[Zn(OH)2]10-17 SCN和CrO浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于 c(Zn2+）·c(S2-) Ksp (ZnS) 10a=10';d点溶液 AgSCN溶液中银离子浓度，所以向等浓度的K2CrO,和KSC 中c(Zn2+)=10-10mol·L-1、c(S2-)=10-14mol·L-1,故 混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN优先沉淀；由方程 c(Zn2+)>c(S2-). 式可知，反应的平衡常数K=c(I0,)=c(I0,)c(Ag) B组 c(SCN-)c(SCN-)c(Ag+) Kp(AgIO3)10-1.5 D【解析】煤是复杂的混合物，含有有机物，不能视为无机化合 K(AgSCN)10-10 物；煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化；该气化反应 7.AD【解析】根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ一反应I,则 △H>0,△S>0,仅在高温下△G<0时自发；CO与煤燃烧产生 △H3=△H2一△H1=一206.1kJ·mol1。随着温度升高，反 的SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙，减少SO2的排放。 应I平衡右移，反应Ⅱ、Ⅲ平衡左移，故n(CO)逐渐增大、 D【解析】吡啶(C,H,N)是一种有机弱碱，其对应的盐酸盐溶 n(CH,)逐渐减小，曲线c代表n(CO),曲线a、b代表n(CH,) 液显酸性，但水解是微弱的，所以0.01mol·L1 C.H NHC 和n(CO2),由图示曲线可知，n(H2)逐渐增大，而n(CO2)逐渐 水溶液的pH>2;C,H,NHCI水溶液显酸性，加水稀释， 减小，说明温度升高对3个反应的影响程度为Ⅲ>I>Ⅱ，故 C H NHCI溶液酸性诚弱，pH升高；CH NHC1水溶液中存在 n(CH,)减小的程度大于n(CO2)减小的程度，即曲线a表示 电荷守恒，c(OH)十c(CI)=c(CHNH+)十c(H+): n(CO2)、曲线b表示n(CH4);由图可知，649℃时n(CO)= C5 H:NHCI水溶液中主要存在CI和CH,NH+,C H:NH+会 n(CO2),此时n(H2)=1.2mol,n(CH.)=0.1mol,反应消耗 发生水解使得溶液显酸性，故c(CI)>c(CHNH+)> 的n(H2)=0.8mol,根据H原子守恒可知n(H2O)=0.6mol, c(H+)>c(OH)。 则反应I的平衡常数K=CO)·c(H,O) <1;在250~ AD【解析】从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致 c(CO2)·c(H2) 固体质量减小，已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，则从I到Ⅱ 900℃范围内，随着温度升高，n(H2)先增大后减小，而n(CH4) 的过程为固体质量增大的过程，化学平衡逆向移动，逆反应为 一直减小，根据H元素守恒可知，n(H2O)不可能一直增大；在 800℃时的平衡体系中几乎没有CH4,则体系中只进行反应I, 熵减过程，故从I到Ⅱ的过程△S<0;K。=p?(O2),平衡常数 适当增大体系压强，反应I平衡不移动，则n(CO)保持不变。 K。只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，则（Ⅱ） 8.D【解析】由Kp[M(OH)2]=c(M+)c2(OH)可得， (Ⅲ)；该反应的正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡逆向 一lgc(M2+)=2pH一1gKD[M(OH)2]一28，故曲线I表示 移动，导致化学平衡常数减小，故平衡常数K(Ⅱ)>K(V);已 M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线。 知状态I和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体 积V(Ⅲ)=2V(I),根据阿伏加德罗定律可知，p(O2,I)= 由图乙可得，H,A的电离平衡常数Km-c()c(HA)=1X c(H,A) 2(02,Ⅲ)，Q(I)=p2(02,I),K(Ⅲ)=(02，Ⅲ)，则 106.5,Ke= c(H+)c(A-）=1×10.5,Ka·Ke= Q(I)=√2K(Ⅲ)。 c(HA) D【解析】升高温度时水的电离程度增大，溶液中c(H+)增大， c(H)c(A) =1×10-6.5×1×10-10.5=1×1017,则当 根据酸度的定义可知0.1mol·LNaOH溶液的酸度将变大： c(H,A) a点时AG=8、c(H+)·c(OH)=10-1“,则a点c(H+)= c(A2-)=c(H2A)时，c(H+)=√1X107mol·L-1=1X 103mol·L-1,同理b点时c(H+)=103.5mol·L-1,c点时 10.5mol·L-1,即pH=8.5;初始状态a点在曲线Ⅱ的上方、 c(OH)=10-5mol·L,d点时c(OH)≈10-mol·L1 曲线I的下方，会生成MA,故发生反应A2-+M2+一MA￥； 酸或碱抑制水的电离，c(H+)或c(OH一)浓度越大，抑制作用 曲线I表示M(OH),的溶解平衡曲线，故曲线I上的点满足 越强，则水的电离程度为d<a<b<c;c点对应溶液中溶质为 c(M+)·c2(OH)=Km[M(OH),];初始状态的b点在曲线 NaA,AG=-4<0,则c(OH)>c(H),即c点溶液中离子浓 Ⅱ的上方、曲线I的下方，会生成MA,故平衡后溶液中存在 度大小关系为c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H); c(A2)+c(HA)+c(H2 A)<0.2 mol.L 根据a点数据可得HA溶液中c(A)≈c(H+)=10-3mol· 9.AD【解析】由题图信息可知，随着温度的升高CH3OH的平 L1,c(HA)=0.1mol·L1-10-3mol·L-1≈0.1mol·L-1, 衡产率减小，即升高温度，反应②平衡逆向移动，故反应②的 则K,(HA)=c(A)·c(H)10X10 -=1.0×10-5。 △H2<0;由题干信息可知，反应是在恒温恒压的容器中进行， C(HA) 0.1 故若气体密度不再变化，则反应①和②均达到平衡状态；由题 BD【解析】因为初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方 干方程式可知，若只发生反应②，则H2和CO2的平衡转化率 程式中对应的化学计量数之比，反应至t4时达平衡，反应物的 相等，若只发生反应①，则H2的平衡转化率小于CO2的，现同 o(C0)=p(NO)=0.125,其中一生成物为0.25，则另一生成物 时发生反应①和反应②，故有任一温度下的平衡转化率 为0.5，按反应产物的比例可知，平衡时p(N2)=0.25、 a(H2)<α(CO2);由题图信息可知，CH3OH的平衡产率随温度 p(CO2)=0.5,故曲线Ⅱ表示的是p(N2)随时间的变化；t4min 的升高一直减小，而CO2的平衡转化率先减小后增大，说明温 时，反应达到化学平衡状态；增大压强，该平衡右移，平衡常数不 度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，H2O的 变；计算可得0~t4时间段内，△n(NO)=0.8mol,故v(NO) 物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正 0.8 mol·L-1·min1。 向移动，H2O的物质的量增大，即平衡时n(H2O)随温度升高先 减小后增大。 ·化学X· 10.C【解析】因为H3RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则图5 中a、b、c、d分别表示H3RO3、H2RO3、HRO、RO分布分 数随pH变化曲线，据此解答。图中pH=9.22时，c(HRO3)= c(H2RO),则HRO,的K=10-92;由图可知，当pH调 至11~12时，H2RO5迅速减小，HRO迅速增大，则 H2RO与OH反应生成HRO号，发生反应的离子方程式为 H2RO3+OH一HRO?十H2O;pH=12.8时，溶液中存 在电荷守恒c(H2RO3)+2c(HRO)+3c(RO3)十 6 c(OH)=c(H+)+c(Na+),且c(H2RO3)=c(RO}),则 2c(HRO)+4c(RO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+);pH= 14时，c(OH)=1mol·L1,且由图可知，溶液中c(RO3)> c(HRO?)>c(H2RO3),且各种含R微粒的浓度都小于 1mol·L1,则溶液中有c(OH)>c(RO)>c(HRO)> c(H2RO3)。 化学不定项选择题专练（四） A组 1.CD【解析】甘草素中有1个手性碳原子，位置如图 HO O所示；根据甘草素的结构可知，存在醚 键，酸性条件下可水解，碱性条件下不能水解；由结构简式可知， 甘草素分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应；含 有酚羟基，可以与Na2CO3溶液反应。 7. 2.C【解析】由结构简式可知，该化合物存在顺反异构；该物质含 有酚羟基，可与F€CL?发生显色反应：分子中含有酚羟基可以与 NaOH反应，酰胺基、酯基水解后生成的羧基也可以与NaOH 反应，原结构中还有1个羧基，酯基水解后还有1个酚羟基 1mol该有机物最多与6 mol NaOH反应；与足量H2加成后的 8. 0 OH 产物分子的结构简式为 ,含有6个 9 HO- HO- 手性碳原子。 3.D【思路分析】由流程，乙炔和乙酸生成X,X催化生成 OCH,则X为乙炔和乙酸加成生成的 10 CH2一CHOOCCH3,Z和Y生成Q,结合Q的结构，可知Y为 乙醛。 【解析】由分析可知，乙炔和乙酸加成生成X(CH2一 CHOOCCH3),为加成反应： CH中含有酯基，发生碱性 水解可以生成Z,故试剂a可选择NaOH溶液或KOH溶液等； 由分析可知，Y为CH CHO;1个Z中含有n个羟基，每2个羟 基和1个乙醛生成Q中的1个环，则生成Q的反应中Z与Y 的物质的量之比为2：n。 4.AB【解析】化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的 最外层孤电子对未参与杂化，而是与苯环的大π键共轭，故碳氮 键不可沿键轴旋转；L中有饱和碳原子，故所有碳、氧原子不共 平面。 C【解析】M中存在碳碳单键，为非极性键，存在碳氧双键、碳 H H 氮单键、碳氢键、氮氢键，均为极性键；如图 所 示，M分子中含1个手性碳原子；M分子存在酰胺基，酰胺基中 的碳氧双键不能与H2发生加成反应；1molM中含有17molo 键、3molπ键，所以其数目之比为17：3。 AD【解析】根据结构图可知，该分子中含4个肽键，为五肽； 化合物X水解后可形成4种氨基酸，分别为 COOH OH ，H O O,连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性 碳原子，化合物X分子中含3个手性碳原子， OH:化合物X 分子中含酚羟基，可与溴水发生取代反应导致溴水褪色。 A【解析】根据该物质结构简式可知，其分子式为C21H22O; 该化合物有苯环、羧基、酚羟基、（酮）羰基和醚键，不能发生消去 反应；碳碳双键与酚羟基均可以被酸性KMnO,氧化，故不能用 酸性KMnO4溶液检验分子中的碳碳双键；该有机物含1个羧 基，故1mol该物质与足量NaHCO,溶液反应，最多可消耗 1 mol NaHCO2. C【解析】片段a的单体名称应为2-甲基-1,3-丁二烯；片段b 中N原子的杂化方式为sp3杂化和sp2杂化，共有2种；一个片 段b中含有1个手性碳原子，1mol该片段中含有bNA个手性 碳原子；该聚合物不具有自由移动的电子，故不具有导电性。 AC【解析】X分子中含有酯基、羧基和羟基，共3种官能团；X 分子中含有酚羟基、羧基和酯基，均可以与NaOH溶液反应，酯 基水解生成的酚羟基还能与NaOH溶液反应，故1molX可以 与4 mol NaOH反应；X分子中含有羧基和羟基，可以通过缩聚 反应形成高分子化合物：X分子中含有饱和碳原子，形成四面体 结构，分子中所有原子不可能共平面。 BD【解析】分子中含有酚羟基、醚键、酯基、酰胺基4种含氧 官能团； 0分子中含有多个直 HO NH 接相连的饱和碳原子，为四面体形，则碳原子也不共平面； O分子中含有2个手性碳原 子；酚羟基、酯基、酰胺基均会与氢氧化钠反应，则1mol该物 质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH,没有说明 是否为1mol该物质，不确定消耗氢氧化钠的量。 ·11 参考答案及解析 有10种，将一CH一CHCH变成一C(CH)一CH2,也有10种；若 B组 苯环上连有一OH、一CH2OCH,和一CH一CH2,也有10种，此外 AC【解析】配制新制氢氧化铜时，应向NaOH溶液中滴加少 还可以变成两个取代基一OH和一CH一CH一CH2OCH3,有 量CuSO4溶液，保证NaOH过量；醛基能被新制氢氧化铜悬浊 3种，同分异构体种类多于29种；根据结构简式，可知分子式 液氧化，生成的砖红色沉淀是Cu2O,甲醛中含有醛基，所以实 为C1oH12O2。 验Ⅱ中生成的砖红色沉淀含有Cu2O;实验Ⅱ中氧化铜变红色， 8.D【解析】X分子中含有羟基和酯基两种官能团；X分子中只 可能是反应产生的氢气还原氧化铜，不一定是有CO生成；实验 有连接羟基、酯基的碳原子是手性碳原子，只有1个手性碳原 Ⅱ中甲醛与新制氢氧化铜反应现象明显，实验Ⅲ中甲酸钠与新 子；X分子中只有酯基能与NaOH溶液反应，1molX消耗 制氢氧化铜反应无明显现象，说明醛基的还原性受基团之间的 1 mol NaOH:X分子中羟基可以发生消去反应，分子中含有酯 相互影响。 基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应。 AC【解析】苯环连接三个不同取代基的同分异构体数目为9.C【解析】根据反应可知，反应①中氨基转化为酰胺基，反应④ 10种，除去X,还剩9种，直接与苯环相连的取代基为 中酰胺基转化为氨基，故①④的目的是保护氨基；反应过程中 一O一CH2一CHO,一OH,有3种，共有12种；Z与Y的官能团 包含了取代反应，没有消去反应；阿斯巴甜分子中含有1个羧 不同，可以用红外光谱检测Z中是否含有Y;化合物Y与足量 基、1个酯基和1个酰胺基，相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐 H2加成后的产物中含有4个手性碳原子，如图 酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCI与NaOH的物质的量之比为 2:3。 10.AD【解析】X分子中含有3个手性碳原子，即图中标有“*” ;化合物Z在核磁共振氢谱上有5组吸收峰， H.CO CHO OH CI 的碳原子 ,X分子中碳碳双键和醇羟基均可以 12 如图 OH HO CHO 3 使酸性KMnO,溶液褪色，故不能用酸性KMnO,溶液鉴别X OH4 5 分子中的碳碳双键；能与Na发生产生H2,并不能说明X分子 A【解析】观察可知，该分子中含有酯基、酰胺基、碳碳双键、氨 中含有醇羟基；X的分子式为C1H4O,与D项所给物质分子 基、醚键5种官能团，手性碳原子为图中 式相同结构不同，互为同分异构体。 CH H.C- 化学非选择题专练（一） HN 标记的3个碳原子；该分子 H.C- H 1.(1)球形干燥管 (2)不能 中含有1个酯基和1个酰胺基，酯基和酰胺基都能与NaOH发 (3)Cl,+2NaCIO,=2NaCl+2C1O, 生水解反应，所以1mol该分子和NaOH溶液反应，最多消耗 (4)四氯化碳除去CIO2中混有的C12 2 mol NaOH;由图可知，该分子的不饱和度为4，苯环的不饱和 (5)淀粉-KI溶液变蓝 度为4，所以该分子存在芳香族化合物的同分异构体：该分子中 (6)2C102+2NaOH+H2 O2=2NaClO2+02+2H2 O 含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、还原反应，含有酯基 (7)C1O2 和酰胺基，能发生取代反应。 【思路分析】A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，通过B中饱 B【解析】茯苓酸A中没有苯环，不属于芳香族化合物；茯苓 和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢，通过C中浓硫酸，干燥氯 酸A中含有羟基可发生氧化反应，与羟基相连的碳原子的相邻 气，之后与D中亚氯酸钠反应生成二氧化氯，用稳定剂吸收 碳原子上有H原子，可以发生消去反应；茯苓酸A中含有碳碳 C1O2,生成C1O2,使用时加酸释放ClO2,F中盛放四氯化碳，除 双键、羧基、羟基，共3种官能团；茯苓酸A中含有2个羧基， 去C1O2中混有的C12,防止干扰C1O2性质的检验，将C1O2通 1mol该物质最多可消耗2 mol NaOH。 入G中，淀粉-碘化钾溶液变蓝，最后接尾气处理装置。 AD【解析】多巴胺分子中酚羟基的邻位和对位可以与溴发生 【解析】(I)盛装NaClO2的仪器名称为球形干燥管。 取代反应，即苯环上有3个位置可与溴发生取代反应；多巴胺分 (2)装置A中的KClO3不能替换为MnO2,因为二氧化锰与浓 子中含有酚羟基能与FCL3溶液发生显色反应；酚羟基显酸性 盐酸反应生成氯气需要加热。 能与碱反应，氨基能与酸反应：氨基中氮原子采用$p杂化，为 (3)装置D中氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯，反应的化学 三角锥形结构，并且苯环外的两个碳原子也为sp3杂化，故多巴 方程式为Cl2+2NaC1O2 -2NaCl+2ClO2。 胺分子中所有原子不可能共平面。 (4)F中盛放四氯化碳，可以除去ClO2中混有的C12,Cl2能氧 C【解析】X分子中含有羟基、羧基和碳碳双键3种官能团；X 化I厂，防止干扰ClO2性质的检验。 分子中含有碳碳双键，且同一碳原子上连有两个不同的原子或 (5)反应一段时间后，E中滴入稀盐酸，释放二氧化氯，G中可观 原子团，故存在顺反异构体；X分子中含有苯环和碳碳双键， 察到的现象为淀粉-KI溶液变蓝。 1molX可以与4molH2发生加成反应，羧基中的C一O键不 (6)尾气中的CIO2可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之 与H2发生加成反应；苯环上连接的原子一定共平面，碳碳双键 一是NaClO2,过氧化氢被氧化生成氧气，反应的化学方程式为 连接的原子一定共平面，两个平面可能共平面，则分子中所有碳 2C1O,+2NaOH+H,O,=2NaClO,+0,+2H,O 原子可能共平面。 (7)根据Cl2~2e~2Cl,H2O2~2e~2H2O,ClO,~5e~ AC【解析】丁香油酚中含有酚羟基、碳碳双键和醚键，共3种 C1,O32eˉ~H2O,可知相同物质的量的题述物质消毒效率 官能团，苯环不属于官能团。苯环构成一个平面， 最高的是C1O2。 一C一CH一CH2可以构成一个平面，两个平面通过碳碳单键2.(1)三颈烧瓶排尽装置中的空气防止Ⅵ中水蒸气进人Ⅱ 的旋转，可以共平面，分子中所有碳原子可以共平面。官能团相 (2)f g a(b)b(a)d(e)e(d) 同，说明分子中含有酚羟基、醚键和碳碳双键，若苯环上连有 (3)3Cu+8HNO,(稀)—3Cu(NO,)2+2NO↑+4H2O 一OH、一OCH3和一CH2一CH一CH2,有10种，去掉丁香油 (4)Cr,O+2N0+6H+-2Cr3++2N03+3H20 酚还有9种；苯环上连有一OH、一OCH3和一CH一CHCH,, (5)76.3