专题16 化学计算题（4大题型）（全国通用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦化学计算四大核心题型，融合古代文化（如《天工开物》炼锡）、新科技（神舟二十一号火箭燃料）及实验数据（如黄铜样品分析），适配一模备考需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |不含杂质的化学方程式计算|8|化学方程式书写、元素质量比（如H₂O中氢氧质量比）、化学式推断（如尿素与NO反应中X的化学式）|结合古代文化（《天工开物》）、新科技（储氢材料）| |含有杂质的化学方程式计算|5|纯度计算（如赤铁矿含Fe₂O₃80%）、实验数据处理（如粗锌与盐酸反应气体质量）|联系工业生产（煅烧石灰石）、古代冶炼| |溶质质量分数与化学方程式相结合的计算|10|溶液计算（如过氧化氢溶液溶质质量分数）、酸碱中和（如NaOH与稀盐酸反应）|引入传感器技术（pH曲线）、实际应用（废水处理）| |化学方程式与实验的计算|9|实验数据图表分析（如大理石与盐酸反应质量变化）、样品纯度测定（如小苏打加热剩余固体）|基于真实实验情境（活鱼运输增氧、黄铜成分分析）|

专题16 化学计算题 不含杂质的化学方程式计算 题型01 1．【答案】（1）燃烧产物无污染（或热值高，答案不唯一）； （2）36t。 【解析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相比传统化石燃料，几乎不产生废渣、有害废气，污染小，且热值较高，是清洁的燃料。 （2）设需要Al（CH3）3的质量为x， Al（CH3）3+3H2O＝Al（OH）3↓+3CH4↑ 72 48 x 24t x＝36t 答：理论上需要Al（CH3）3的质量是36t。 2．【答案】（1）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； （2）11.9kg。 【解析】（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； （2）151kg含SnO210%的锡砂中二氧化锡的质量为：151kg×10%＝15.1kg； 设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2Sn+CO2↑ 151 119 15.1kg x x＝11.9kg 答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kg。 3．【答案】（1）强； （2）2.8kg。 【解析】（1）金属活动性顺序中，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应置换出铜，因此铁的金属活动性比铜强。 （2）设理论上消耗铁的质量为x， 答：需要消耗铁的质量为2.8kg。 4．【答案】（1）1：8；（2）19t。 【解析】（1）H2O中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8。 （2）设理论上需要NaBH4的质量是x。 NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑ 38 8 x 4t x＝19t 答：理论上需要NaBH4的质量是19t。 5．【答案】（1）N2；（2）30kg。 【解析】（1）反应物中原子总数：N：10，O：8，C：2，H：8；生成物已知原子总数：C：2，O：8，H：8，剩余10个N原子都在5个X中，因此每个X含2个N原子，X化学式为N2。 （2）设理论上能除去NO的质量为x。 解得：x＝30kg 答：理论上能除去NO的质量为30kg。 6．【答案】（1）1：8；（2）552t。 【解析】（1）每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，所以电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为1：8； （2）设需要携带四氧化二氮的质量为x。 C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O 60 184 180t x x＝552t 答：需要携带四氧化二氮的质量为552t。 7．【答案】（1）1：4；（2）100t。 【解析】（1）CaCO3中碳元素与氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）＝12：48＝1：4； （2）设需要碳酸钙的质量为x。 答：吸收64tSO2至少需要碳酸钙的质量是100t。 8．【答案】（1）CaO2；等质量的两种试剂，CaO2产生的氧气持续时间长，生成的氧气质量更多； （2）16g。 【解析】（1）由图可知，等质量的两种物质和水反应，过氧化钙（CaO2）最终生成氧气的质量比过氧化钠（Na2O2）更大，且过氧化钙反应速率慢，可以长时间持续给鱼池增氧，更适合运输途中使用。 （2）设理论上可产生氧气的质量为x。 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 144 32 72g x x＝16g 含有杂质的化学方程式计算 题型02 1．【答案】（1）400；（2）280t。 【解析】（1）这500t含Fe2O380%的赤铁矿中氧化铁的质量为：500t×80%＝400t； （2）设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 400t x x＝280t 答：这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。 2．【答案】（1）3：8；（2）11.9kg。 【解析】（1）CO2中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8； （2）151kg含SnO210%的锡砂中，锡的质量为：151kg×10%＝15.1kg； 设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2Sn+CO2↑ 151 119 15.1kg x x＝11.9kg 答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kg。 3．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）14：11；（3）7.5；（4）50%；（5）120。 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； （2）由反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑可知，反应生成的氧化钙和二氧化碳的质量比为（40+16）：（12+16×2）＝14：11； （3）设理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 80%x 2.64t x＝7.5t 则理论上需要含80%的石灰石的质量为7.5t； （4）取10gCaCO3高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量与10g碳酸钙中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：10g100%＝4g，则剩余固体中钙元素的质量分数为：100%＝50%； （5）36g葡萄糖（C6H12O6）在人体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由碳元素守恒可知，最多可转变成的CO2质量为：36g100%＝14.4g，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，若参加反应的碳酸钙中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则需要碳酸钙的质量为：14.4g÷（100%）＝120g。 4．【答案】（1）0.2；（2）65%。 【解析】（1）由表中的数据可知，每加入20g的稀盐酸完全反应生成0.08g的氢气，第三次加入20g的稀盐酸只生成0.04g的氢气，说明锌已完全反应，稀盐酸有剩余，所以最终生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g。 （2）设该粗锌样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g 则该粗锌样品中锌的质量分数为：65%。 答：该粗锌样品中锌的质量分数为65%。 5．【答案】（1）4.4；（2）50%；（3）大于。 【解析】（1）由图可知，研碎的20片钙片与100g过量稀盐酸充分反应后得到混合物115.6g，钙片主要成分是碳酸钙，其规格为1g/片，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他成分不与稀盐酸反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后烧杯内物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为20片×1g/片+100g﹣115.6g＝4.4g； （2）设20片钙片中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g x＝10g 20片钙片的质量为20片×1g/片＝20g，则该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为100%＝50%， 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%； （3）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 y 4.4g y＝7.3g 由于加入的稀盐酸是过量的，说明100g稀盐酸中溶质的质量大于7.3g，则所用稀盐酸的溶质质量分数大于100%＝7.3%。 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 题型03 1．【答案】（1）3.2。（2）不相符。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氧气的质量＝反应前物质的总质量﹣反应后剩余物质的总质量，即200g+2g−198.8g＝3.2g。 （2）设H2O2质量为x， 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g ，x＝6.8g 溶质质量分数：，与标签不符。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签标示不相符。 2．【答案】（1）HCl。（2）7.3%。 【解析】（1）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第一次加入50g稀盐酸生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀盐酸，如果稀盐酸完全反应的话，应生成2.2g二氧化碳，但是仅生成1.1g二氧化碳，证明HCl有剩余。 故答案为：HCl。 （2）第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为10g+50g﹣57.8g＝2.2g，即50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g。 设50g稀盐酸中溶质的质量为x。 x＝3.65g 所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 3．【答案】（1）H2SO4。（2）9.8%。 【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，加入100g稀硫酸时生成气体质量不再变化，说明此时镁与稀硫酸恰好完全反应，则a点时稀硫酸过量，烧杯中溶液的溶质为MgSO4和H2SO4； （2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀硫酸时镁与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，设100g稀硫酸中H2SO4的质量为x。 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 4．【答案】（1）11.6；（2）24%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，100g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是：220g﹣208.4g＝11.6g。 （2）设100g该硫酸镁溶液中溶质的质量为x。 MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 120 58 x 11.6g x＝24g 则该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为：100%＝24%。 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为24%。 5．【答案】（1）碱性。（2）4.0%。 【解析】（1）图2中a点pH大于7，溶液呈碱性。 （2）加入的稀盐酸质量是20g时恰好完全反应。 设该NaOH溶液中溶质的质量分数是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 40.0gx 20g×7.3% x＝4.0% 答：氢氧化钠溶液质量分数是4.0%。 6．【答案】（1）10；（2）1.6%。 【解析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要98%浓硫酸的质量为x，100 g×9.8%＝x×98%，解得x＝10g。故答案为：10； （2）设25 g废水样品中NaOH的质量为x 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 x 5g×9.8% x＝0.4g 25 g废水样品中NaOH的质量分数为 答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。 7．【答案】（1）50；（2）60.0%。 【解析】（1）由图可知，恰好完全反应时，pH＝7，消耗稀盐酸的质量为50g； （2）设该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为x。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 14.0gx 50g×7.3% x＝60.0% 答：碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 8．【答案】（1）。（2）4g。 【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，Q点对应溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则Q点时烧杯中溶液的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，含有的离子为：； （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，加入50g稀硫酸充分反应后所得溶液的pH＝7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应。 设参加反应的NaOH的质量为x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 x 50g×9.8% x＝4g 答：100g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量为4g。 9．【答案】（1）放热；氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高。（2）NaOH、Na2SO4。（3）9.8%。 【解析】（1）该反应过程中温度升高，是放热反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则该结论就不严密，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高。 （2）当氢氧化钠溶液滴加到60g时，pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4。 （3）由图中信息可知，加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应。 设废液中H2SO4的质量分数是x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×10% 50gx x＝9.8% 答：稀硫酸质量分数是9.8%。 10．【答案】（1）46：71；（2）142；（3）4.2% 【解析】（1）NaClO中钠和氯元素的质量比为23：35.5＝46：71； （2）2980g质量分数为5%的消毒液中NaClO的质量为：2980g×5%＝149g； 设参加反应的氯气质量为x。 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 71 74.5 x 149g x＝142g 答：参加反应的氯气的质量是142g。 （3）设参加反应的氢氧化钠的质量为y。 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 80 74.5 y 149g y＝160g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钠溶液的质量为：2980g﹣142g＝2838g，则剩余氢氧化钠的质量为：2838g×10.0%﹣160g＝123.8g，所以制得的消毒液中NaOH的质量分数为：。 答：制得的消毒液中NaOH的质量分数为4.2%。 物质变质的探究 题型04 1．【答案】（1）3.3；（2）7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量总共为：10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g。 （2）解：设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，由数据可知，第一次加入50g盐酸时氯化氢完全反应，生成二氧化碳质量是10g+50g﹣57.8g＝2.2g， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g x＝3.65g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%； 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 2．【答案】19.6%。 【解析】第一次加入50g稀硫酸，产生氢气的质量为30g+50g﹣79.8g＝0.2g。 设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 则所用稀硫酸的溶质的质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 3．【答案】（1）朝向手心；（2）14.35；（3）5.85%。 【解析】（1）为了防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要朝向手心，防止残留液流下腐蚀标签； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，滤渣（氯化银）的质量为：100g+70g﹣155.65g＝14.35g； （3）设氯化钠溶液的溶质质量为x。 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x　 　 14.35g x＝5.85g 则该氯化钠溶液的溶质质量分数为：。 答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。 4．【答案】（1）2。（2）9.8%。 【解析】（1）对比第1次和第2次数据可知，第1次样品过量，对比第2次和第3次数据可知，第3次稀硫酸过量，因此第2次实验中金粉中的锌与稀硫酸恰好完全反应. 故答案为：2。 （2）设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 100gx 0.2g x＝9.8% 答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 5．【答案】（1）二氧化碳；水；（2）84%。 【解析】（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以固体质量减少的质量就是生成的二氧化碳和水的质量。 （2）根据表格数据计算可知，最终固体减少的质量为：200g﹣138g＝62g， 设生成62g二氧化碳和水需要参加反应的碳酸氢钠质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少量 168 18+44＝62 x 62g x＝168g 样品中小苏打的纯度为：84%。 答：样品中小苏打的纯度为84%。 6．【答案】（1）23：24。（2）31.6%。 【解析】（1）Na2S2O3中钠与氧元素质量比为 （23×2）：（16×3）＝23：24。 （2）设反应的硫代硫酸钠质量是x，生成二氧化硫质量是y。 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 158 32 64 x 3.2g y x＝15.8g y＝6.4g 硫代硫酸钠溶液质量是：90.4g+6.4g+3.2g﹣50g＝50g 反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是100%＝31.6% 答：反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是31.6%。 7．【答案】（1）0.2；（2）5.6；（3）19.6%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，实验中生成氢气的质量为：10g+50g﹣55.4g﹣4.4g＝0.2g； （2）由于混合物中只有碳不和硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则最后剩余的滤渣是碳，所以铁的质量为：10g﹣4.4g＝5.6g； （3）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 8．【答案】（1）否；（2）15.1%。 【解析】（1）黄铜中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反应后滤渣39g为铜的质量，200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为200g×9.8%＝19.6g，设锌的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 x 19.6g x＝13g黄铜样品的质量为13g+39g＝52g，黄铜样品的含铜量为100%＝75%，国标H80型号中含铜量应为79%﹣81%，由于75%＜79%，所以原黄铜样品的含铜量未达到国家标准； （2）设生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 161 2 19.6g y z y＝32.2g z＝0.4g 反应后溶液质量为200g+13g﹣0.4g＝212.6g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%≈15.1%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 9．【答案】（1）＜；139.56；（2）57%。 【解析】（1）第3次加入稀硫酸后，溶液pH＝7，说明恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，第4次加入稀硫酸后，溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4，则第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na+和的个数比＜2：1，第4次加入稀硫酸不反应，则m＝129.56+40﹣30＝139.56； （2）生成二氧化碳的质量为100g+20g﹣119.56g＝0.44g， 设样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 106 44 x 0.44g x＝1.06g 样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为100%≈57%。 答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数57%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 4大题型概览 题型01 不含杂质的化学方程式计算 题型02 含有杂质的化学方程式计算 题型03 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 题型04 化学方程式与实验的计算 不含杂质的化学方程式计算 题型01 1．（2026·安徽合肥·一模）甲烷是重要的燃料。铝甲烷[Al（CH3）3]作为一种新型储氢材料，可与水反应生成甲烷，化学方程式为：Al（CH3）3+3H2O＝Al（OH）3↓+3CH4↑。 （1）甲烷作为燃料的优点之一是　 　 。 （2）某工厂生产燃气轮机需要24t甲烷，理论上需要Al（CH3）3的质量是多少？（写出计算过程） 2．【古代文化】（2026·福建福州·一模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。发生的反应为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　 。 （2）现有含SnO2的锡砂1510kg，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 3．（2026·湖北武汉·一模）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，东晋《抱朴子》中有“曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。（“曾青”即硫酸铜溶液） （1）通过该反应的原理推测铁的金属活动性比铜　 　 （填“强”或“弱”）。 （2）若用上述方法冶炼出3.2kg铜，理论上需要消耗铁的质量为多少？ 4．（2026·湖北恩施·一模）氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。 （1）H2O中氢、氧元素的质量比为　 　 。 （2）某工厂生产燃料电池需要4t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？（写出计算过程） 5．（2026·湖南长沙·一模）尿素[CO（NH2）2]除了在农业生产中作化肥，还可用于除去柴油汽车尾气中的有害气体NO，其反应的化学方程式为6NO+2CO（NH2）2＝5X+2CO2+4H2O （1）X的化学式为　 。 （2）某柴油车消耗20kg尿素，理论上能除去NO的质量是多少？ 6．【新科技】（2026·四川广德·一模）2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，完成中国航天史上第七次“太空会师”。 （1）生活保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为 　 　 。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应可表示为C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+3N2↑+4H2O。火箭升空需要携带约180t偏二甲肼，则需要携带四氧化二氮的质量是多少。（写出计算过程） 7．（2026·湖北枣阳·一模）火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，回答下列问题： （1）CaCO3中碳元素与氧元素的质量比为　 　 。 （2）某火力发电厂每天燃煤产生64tSO2，通过以上反应吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 8．（2026·山东烟台·一模）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（Na2O2）或过氧化钙（CaO2）能改善水质。 （1）等质量的过氧化钠（Na2O2）固体和过氧化钙（CaO2）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为　 ，理由是　 （写出一个合理即可）。 （2）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72g过氧化钙，计算理论上可产生O2的质量。（写出计算过程） 含有杂质的化学方程式计算 题型02 1．（2026·湖南长沙·一模）工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁的原理为：。现有含Fe2O380%的赤铁矿500t。 请计算： （1）这500t赤铁矿中含Fe2O3　 　 t。 （2）求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。（请写出计算过程及结果） 2．【古代文化】（2026·湖北黄冈·一模）《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为SnO2）冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为 　 （填最简整数比）。 （2）现有151kg含SnO210%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 3．（2026·广东深圳·一模）工业上，煅烧石灰石（杂质不发生任何反应）产生的二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。请结合此反应回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式 　 　 ； （2）反应生成的CaO和CO2的质量比为 　 　 （填最简整数比）； （3）若要制取2.64tCO2，理论上需要含CaCO380%的石灰石的质量为 　 t； （4）取10gCaCO3高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为8g，则剩余固体中钙元素质量分数为 　 　 ； （5）36g葡萄糖（C6H12O6）在人体内经缓慢氧化最多可转变成的CO2质量与 　 　 g碳酸钙完全分解产生的CO2质量相等。 4．（2026·湖南长沙·一模）为测定某粗锌中锌的质量分数，化学小组将10g该粗锌样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸（粗锌中的杂质不溶于水也不参加反应），并测量生成气体的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）最终生成气体的总质量为 　 　 g。 （2）该粗锌样品中锌的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 5．【新考法】（2026·陕西榆林·一模）下表为某品牌钙片标签，为测定该钙片中碳酸钙的质量分数，进行如图实验。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） ××钙片 【成分】碳酸钙、其他物质 【功能】补钙 【规格】1g/片 【食用方法】嚼食：每日两次，每次1片 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是　 　 g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数　 　 （填“大于”“小于”或“等于”）7.3%。 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 题型03 1．（2026·福建福州·一模）为确定实验室某瓶过氧化氢溶液（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8g。请计算：（该过程发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。） （1）产生氧气的质量为 　 　 g。 （2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）。 2．（2026·甘肃兰州·一模）向10.0g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为CaCl2和　 （写化学式）。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 3．（2026·重庆开州区·一模）铜镁合金因密度小、强度高，被广泛应用于航空航天、精密仪器等领域。兴趣小组同学取一定质量的铜镁合金样品，研磨成粉末后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得生成气体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： （1）a点时，烧杯中溶液的溶质为MgSO4和　 （写化学式）。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 4．（2026·陕西西安·一模）实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取100g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 计算： （1）100g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是 　 　 g。 （2）计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。 5．【传感器】（2026·湖北武汉江岸区·一模）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为7.3%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）图2中a点溶液呈　 　 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 6．（2026·湖南怀化·一模）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）。 （1）在实验室配制100g9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸　 　 g。 （2）计算25g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．（2026·湖南长沙·一模）碳酸氢钠片是一种常用的治疗胃酸过多症的药剂，碳酸氢钠与人体胃液中的盐酸可发生如下反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数，小礼同学称取14.0g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 　 g； （2）请计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 8．（2026·山东新泰·一模）环保小组取100g含氢氧化钠的废水样品于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH随滴加稀硫酸的质量变化如图所示。试计算： （1）Q点时烧杯中的离子有 。 （2）100g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程） 9．【新科技】（2026·广东广州·一模）某化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器及pH传感器采集信息并绘制图1和图2，请据图回答相关问题（其他成分不参加反应）。 （1）该反应是　 　 （选填“吸热”或“放热”）反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则该结论就不严密，理由是　 　 。 （2）当氢氧化钠溶液滴加到60g时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 （3）计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 10．（2026·重庆沙坪坝区·一模）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为10.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得NaClO质量分数为5%的消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH）2980g，请回答下列问题： 提示：相对分子质量为NaCl 58.5 NaClO 74.5 NaOH 40 （1）NaClO中钠和氯元素的质量比为 （最简整数比）。 （2）参加反应的氯气质量为 　 　 g。 （3）请通过反应方程式计算，制得的消毒液中NaOH的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 化学方程式与实验的计算 题型04 1．（2026·甘肃兰州·一模）实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。 分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为 　 　 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 2．（2026·四川南充·一模）某兴趣小组为测定某黄铜片（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜片置于烧杯中，用150g稀硫酸分三次加入，实验数据记录如下。请计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀硫酸的质量/g 50 50 50 反应后固液混合物的质量/g 79.8 129.7 179.7 3．（2026·陕西宝鸡·一模）为测定一瓶标签破损的氯化钠溶液（如图）的溶质质量分数，化学兴趣小组取100g氯化钠溶液于烧杯中，加入70g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，得到滤渣和155.65g滤液。 请分析并计算： （1）为了防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要　 　 。 （2）滤渣的质量为　 　 g。 （3）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 4．（2026·河北邯郸·一模）在高档礼品包装盒、精装书籍的印刷中，常使用金粉（Cu﹣Zn合金）制作金色油墨，印刷效果光亮美观。某化学兴趣小组用金粉与稀硫酸进行了三次实验，每次实验数据如下： 实验编号 第1次 第2次 第3次 金粉样品质量/g 50 25 25 稀硫酸的质量/g 100 100 200 产生气体/g 0.2 0.2 0.2 请回答下列问题： （1）通过数据分析，第 　 　 次实验中金粉中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 （2）计算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．（2026·四川成都·一模）某实验室工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下： 时间/min 0 3 6 9 12 15 剩余固体的质量/g 200 188 157 138 138 138 （1）固体质量减少是因为生成了　 　 、　 　 ； （2）样品中小苏打的纯度为多少？（写出计算过程） 6．（2026·重庆渝中区·一模）化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。反应后得到3.2g淡黄色沉淀和90.4g溶液。气体全部逸出。请计算： （1）Na2S2O3中钠与氧元素质量比为 　 　 （化成最简整数比）。 （2）反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？ 7．（2026·陕西西安·一模）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与木炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验，请计算： （1）实验中生成氢气的质量为　 　 g。 （2）该混合物中铁的质量为　 　 g。 （3）实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 8．（2026·辽宁沈阳·一模）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜含量是否达标（国标H80型号中含铜量应为79%﹣81%）进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39g滤渣。计算并回答： （1）原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 9．（2026·山东烟台·一模）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na+和的个数比 　 　 2：1（填“＞”“＜”或“＝”）。表中m＝ 　 　 。 （2）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题16 化学计算题 4大题型概览 题型01 不含杂质的化学方程式计算 题型02 含有杂质的化学方程式计算 题型03 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 题型04 化学方程式与实验的计算 不含杂质的化学方程式计算 题型01 1．（2026·安徽合肥·一模）甲烷是重要的燃料。铝甲烷[Al（CH3）3]作为一种新型储氢材料，可与水反应生成甲烷，化学方程式为：Al（CH3）3+3H2O＝Al（OH）3↓+3CH4↑。 （1）甲烷作为燃料的优点之一是　 　 。 （2）某工厂生产燃气轮机需要24t甲烷，理论上需要Al（CH3）3的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）燃烧产物无污染（或热值高，答案不唯一）； （2）36t。 【解析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相比传统化石燃料，几乎不产生废渣、有害废气，污染小，且热值较高，是清洁的燃料。 （2）设需要Al（CH3）3的质量为x， Al（CH3）3+3H2O＝Al（OH）3↓+3CH4↑ 72 48 x 24t x＝36t 答：理论上需要Al（CH3）3的质量是36t。 2．【古代文化】（2026·福建福州·一模）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。发生的反应为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是　 　 。 （2）现有含SnO2的锡砂1510kg，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； （2）11.9kg。 【解析】（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； （2）151kg含SnO210%的锡砂中二氧化锡的质量为：151kg×10%＝15.1kg； 设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2Sn+CO2↑ 151 119 15.1kg x x＝11.9kg 答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kg。 3．（2026·湖北武汉·一模）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，东晋《抱朴子》中有“曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。（“曾青”即硫酸铜溶液） （1）通过该反应的原理推测铁的金属活动性比铜　 　 （填“强”或“弱”）。 （2）若用上述方法冶炼出3.2kg铜，理论上需要消耗铁的质量为多少？ 【答案】（1）强； （2）2.8kg。 【解析】（1）金属活动性顺序中，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应置换出铜，因此铁的金属活动性比铜强。 （2）设理论上消耗铁的质量为x， 答：需要消耗铁的质量为2.8kg。 4．（2026·湖北恩施·一模）氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。 （1）H2O中氢、氧元素的质量比为　 　 。 （2）某工厂生产燃料电池需要4t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）1：8；（2）19t。 【解析】（1）H2O中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8。 （2）设理论上需要NaBH4的质量是x。 NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑ 38 8 x 4t x＝19t 答：理论上需要NaBH4的质量是19t。 5．（2026·湖南长沙·一模）尿素[CO（NH2）2]除了在农业生产中作化肥，还可用于除去柴油汽车尾气中的有害气体NO，其反应的化学方程式为6NO+2CO（NH2）2＝5X+2CO2+4H2O （1）X的化学式为　 。 （2）某柴油车消耗20kg尿素，理论上能除去NO的质量是多少？ 【答案】（1）N2；（2）30kg。 【解析】（1）反应物中原子总数：N：10，O：8，C：2，H：8；生成物已知原子总数：C：2，O：8，H：8，剩余10个N原子都在5个X中，因此每个X含2个N原子，X化学式为N2。 （2）设理论上能除去NO的质量为x。 解得：x＝30kg 答：理论上能除去NO的质量为30kg。 6．【新科技】（2026·四川广德·一模）2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船发射成功，完成中国航天史上第七次“太空会师”。 （1）生活保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为 　 　 。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者反应可表示为C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+3N2↑+4H2O。火箭升空需要携带约180t偏二甲肼，则需要携带四氧化二氮的质量是多少。（写出计算过程） 【答案】（1）1：8；（2）552t。 【解析】（1）每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，所以电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为1：8； （2）设需要携带四氧化二氮的质量为x。 C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O 60 184 180t x x＝552t 答：需要携带四氧化二氮的质量为552t。 7．（2026·湖北枣阳·一模）火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，回答下列问题： （1）CaCO3中碳元素与氧元素的质量比为　 　 。 （2）某火力发电厂每天燃煤产生64tSO2，通过以上反应吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）1：4；（2）100t。 【解析】（1）CaCO3中碳元素与氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）＝12：48＝1：4； （2）设需要碳酸钙的质量为x。 答：吸收64tSO2至少需要碳酸钙的质量是100t。 8．（2026·山东烟台·一模）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（Na2O2）或过氧化钙（CaO2）能改善水质。 （1）等质量的过氧化钠（Na2O2）固体和过氧化钙（CaO2）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为　 ，理由是　 （写出一个合理即可）。 （2）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72g过氧化钙，计算理论上可产生O2的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）CaO2；等质量的两种试剂，CaO2产生的氧气持续时间长，生成的氧气质量更多； （2）16g。 【解析】（1）由图可知，等质量的两种物质和水反应，过氧化钙（CaO2）最终生成氧气的质量比过氧化钠（Na2O2）更大，且过氧化钙反应速率慢，可以长时间持续给鱼池增氧，更适合运输途中使用。 （2）设理论上可产生氧气的质量为x。 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 144 32 72g x x＝16g 含有杂质的化学方程式计算 题型02 1．（2026·湖南长沙·一模）工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁的原理为：。现有含Fe2O380%的赤铁矿500t。 请计算： （1）这500t赤铁矿中含Fe2O3　 　 t。 （2）求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。（请写出计算过程及结果） 【答案】（1）400；（2）280t。 【解析】（1）这500t含Fe2O380%的赤铁矿中氧化铁的质量为：500t×80%＝400t； （2）设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 400t x x＝280t 答：这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。 2．【古代文化】（2026·湖北黄冈·一模）《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为SnO2）冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为 　 （填最简整数比）。 （2）现有151kg含SnO210%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）3：8；（2）11.9kg。 【解析】（1）CO2中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8； （2）151kg含SnO210%的锡砂中，锡的质量为：151kg×10%＝15.1kg； 设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2Sn+CO2↑ 151 119 15.1kg x x＝11.9kg 答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kg。 3．（2026·广东深圳·一模）工业上，煅烧石灰石（杂质不发生任何反应）产生的二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。请结合此反应回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式 　 　 ； （2）反应生成的CaO和CO2的质量比为 　 　 （填最简整数比）； （3）若要制取2.64tCO2，理论上需要含CaCO380%的石灰石的质量为 　 t； （4）取10gCaCO3高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为8g，则剩余固体中钙元素质量分数为 　 　 ； （5）36g葡萄糖（C6H12O6）在人体内经缓慢氧化最多可转变成的CO2质量与 　 　 g碳酸钙完全分解产生的CO2质量相等。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）14：11；（3）7.5；（4）50%；（5）120。 【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； （2）由反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑可知，反应生成的氧化钙和二氧化碳的质量比为（40+16）：（12+16×2）＝14：11； （3）设理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 80%x 2.64t x＝7.5t 则理论上需要含80%的石灰石的质量为7.5t； （4）取10gCaCO3高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量与10g碳酸钙中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：10g100%＝4g，则剩余固体中钙元素的质量分数为：100%＝50%； （5）36g葡萄糖（C6H12O6）在人体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由碳元素守恒可知，最多可转变成的CO2质量为：36g100%＝14.4g，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，若参加反应的碳酸钙中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则需要碳酸钙的质量为：14.4g÷（100%）＝120g。 4．（2026·湖南长沙·一模）为测定某粗锌中锌的质量分数，化学小组将10g该粗锌样品放入烧杯中，分三次加入稀盐酸（粗锌中的杂质不溶于水也不参加反应），并测量生成气体的质量，实验数据记录如下表。请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成气体的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）最终生成气体的总质量为 　 　 g。 （2）该粗锌样品中锌的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）0.2；（2）65%。 【解析】（1）由表中的数据可知，每加入20g的稀盐酸完全反应生成0.08g的氢气，第三次加入20g的稀盐酸只生成0.04g的氢气，说明锌已完全反应，稀盐酸有剩余，所以最终生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g。 （2）设该粗锌样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g 则该粗锌样品中锌的质量分数为：65%。 答：该粗锌样品中锌的质量分数为65%。 5．【新考法】（2026·陕西榆林·一模）下表为某品牌钙片标签，为测定该钙片中碳酸钙的质量分数，进行如图实验。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） ××钙片 【成分】碳酸钙、其他物质 【功能】补钙 【规格】1g/片 【食用方法】嚼食：每日两次，每次1片 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是　 　 g。 （2）计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数　 　 （填“大于”“小于”或“等于”）7.3%。 【答案】（1）4.4； （2）50%； （3）大于。 【解析】（1）由图可知，研碎的20片钙片与100g过量稀盐酸充分反应后得到混合物115.6g，钙片主要成分是碳酸钙，其规格为1g/片，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他成分不与稀盐酸反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后烧杯内物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为20片×1g/片+100g﹣115.6g＝4.4g； （2）设20片钙片中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g x＝10g 20片钙片的质量为20片×1g/片＝20g，则该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为100%＝50%， 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%； （3）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 73 44 y 4.4g y＝7.3g 由于加入的稀盐酸是过量的，说明100g稀盐酸中溶质的质量大于7.3g，则所用稀盐酸的溶质质量分数大于100%＝7.3%。 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 题型03 1．（2026·福建福州·一模）为确定实验室某瓶过氧化氢溶液（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8g。请计算：（该过程发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。） （1）产生氧气的质量为 　 　 g。 （2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）。 【答案】（1）3.2。（2）不相符。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氧气的质量＝反应前物质的总质量﹣反应后剩余物质的总质量，即200g+2g−198.8g＝3.2g。 （2）设H2O2质量为x， 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g ，x＝6.8g 溶质质量分数：，与标签不符。 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数与标签标示不相符。 2．（2026·甘肃兰州·一模）向10.0g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）第二次反应后烧杯内溶液中的溶质为CaCl2和　 （写化学式）。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）HCl。（2）7.3%。 【解析】（1）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第一次加入50g稀盐酸生成2.2g二氧化碳，第二次加入50g稀盐酸，如果稀盐酸完全反应的话，应生成2.2g二氧化碳，但是仅生成1.1g二氧化碳，证明HCl有剩余。 故答案为：HCl。 （2）第一次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为10g+50g﹣57.8g＝2.2g，即50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g。 设50g稀盐酸中溶质的质量为x。 x＝3.65g 所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 3．（2026·重庆开州区·一模）铜镁合金因密度小、强度高，被广泛应用于航空航天、精密仪器等领域。兴趣小组同学取一定质量的铜镁合金样品，研磨成粉末后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得生成气体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答： （1）a点时，烧杯中溶液的溶质为MgSO4和　 （写化学式）。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）H2SO4。（2）9.8%。 【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，加入100g稀硫酸时生成气体质量不再变化，说明此时镁与稀硫酸恰好完全反应，则a点时稀硫酸过量，烧杯中溶液的溶质为MgSO4和H2SO4； （2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀硫酸时镁与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，设100g稀硫酸中H2SO4的质量为x。 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 4．（2026·陕西西安·一模）实验课上，同学们为了测定某硫酸镁溶液中溶质的质量分数，取100g硫酸镁溶液样品于烧杯中，加入100g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。 计算： （1）100g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是 　 　 g。 （2）计算该硫酸镁溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）11.6；（2）24%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，100g硫酸镁溶液完全反应时，所得沉淀的质量是：220g﹣208.4g＝11.6g。 （2）设100g该硫酸镁溶液中溶质的质量为x。 MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 120 58 x 11.6g x＝24g 则该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为：100%＝24%。 答：该硫酸镁溶液中溶质的质量分数为24%。 5．【传感器】（2026·湖北武汉江岸区·一模）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为7.3%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）图2中a点溶液呈　 　 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 【答案】（1）碱性。（2）4.0%。 【解析】（1）图2中a点pH大于7，溶液呈碱性。 （2）加入的稀盐酸质量是20g时恰好完全反应。 设该NaOH溶液中溶质的质量分数是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 40.0gx 20g×7.3% x＝4.0% 答：氢氧化钠溶液质量分数是4.0%。 6．（2026·湖南怀化·一模）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25g该废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为5g（废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O）。 （1）在实验室配制100g9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸　 　 g。 （2）计算25g废水样品中NaOH的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）10；（2）1.6%。 【解析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要98%浓硫酸的质量为x，100 g×9.8%＝x×98%，解得x＝10g。故答案为：10； （2）设25 g废水样品中NaOH的质量为x 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 x 5g×9.8% x＝0.4g 25 g废水样品中NaOH的质量分数为 答：25 g废水样品中NaOH的质量分数为1.6%。 7．（2026·湖南长沙·一模）碳酸氢钠片是一种常用的治疗胃酸过多症的药剂，碳酸氢钠与人体胃液中的盐酸可发生如下反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数，小礼同学称取14.0g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。根据实验过程和图像提供的信息，请回答： （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 　 g； （2）请计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）50； （2）60.0%。 【解析】（1）由图可知，恰好完全反应时，pH＝7，消耗稀盐酸的质量为50g； （2）设该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为x。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 14.0gx 50g×7.3% x＝60.0% 答：碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 8．（2026·山东新泰·一模）环保小组取100g含氢氧化钠的废水样品于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH随滴加稀硫酸的质量变化如图所示。试计算： （1）Q点时烧杯中的离子有 。 （2）100g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】（1）。（2）4g。 【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，Q点对应溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，则Q点时烧杯中溶液的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，含有的离子为：； （2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由图可知，加入50g稀硫酸充分反应后所得溶液的pH＝7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应。 设参加反应的NaOH的质量为x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 x 50g×9.8% x＝4g 答：100g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量为4g。 9．【新科技】（2026·广东广州·一模）某化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中H2SO4的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器及pH传感器采集信息并绘制图1和图2，请据图回答相关问题（其他成分不参加反应）。 （1）该反应是　 　 （选填“吸热”或“放热”）反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则该结论就不严密，理由是　 　 。 （2）当氢氧化钠溶液滴加到60g时，溶液中的溶质为 （填化学式）。 （3）计算废液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）放热；氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高。 （2）NaOH、Na2SO4。 （3）9.8%。 【解析】（1）该反应过程中温度升高，是放热反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则该结论就不严密，理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高。 （2）当氢氧化钠溶液滴加到60g时，pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4。 （3）由图中信息可知，加入40g氢氧化钠溶液时恰好完全反应。 设废液中H2SO4的质量分数是x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 40g×10% 50gx x＝9.8% 答：稀硫酸质量分数是9.8%。 10．（2026·重庆沙坪坝区·一模）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为10.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得NaClO质量分数为5%的消毒液（溶质为NaCl、NaClO和NaOH）2980g，请回答下列问题： 提示：相对分子质量为NaCl 58.5 NaClO 74.5 NaOH 40 （1）NaClO中钠和氯元素的质量比为 （最简整数比）。 （2）参加反应的氯气质量为 　 　 g。 （3）请通过反应方程式计算，制得的消毒液中NaOH的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）46：71；（2）142；（3）4.2% 【解析】（1）NaClO中钠和氯元素的质量比为23：35.5＝46：71； （2）2980g质量分数为5%的消毒液中NaClO的质量为：2980g×5%＝149g； 设参加反应的氯气质量为x。 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 71 74.5 x 149g x＝142g 答：参加反应的氯气的质量是142g。 （3）设参加反应的氢氧化钠的质量为y。 Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O 80 74.5 y 149g y＝160g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则氢氧化钠溶液的质量为：2980g﹣142g＝2838g，则剩余氢氧化钠的质量为：2838g×10.0%﹣160g＝123.8g，所以制得的消毒液中NaOH的质量分数为：。 答：制得的消毒液中NaOH的质量分数为4.2%。 化学方程式与实验的计算 题型04 1．（2026·甘肃兰州·一模）实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。 分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为 　 　 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）3.3； （2）7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量总共为：10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g。 （2）解：设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，由数据可知，第一次加入50g盐酸时氯化氢完全反应，生成二氧化碳质量是10g+50g﹣57.8g＝2.2g， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g x＝3.65g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%； 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 2．（2026·四川南充·一模）某兴趣小组为测定某黄铜片（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜片置于烧杯中，用150g稀硫酸分三次加入，实验数据记录如下。请计算所用稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 实验次数 第一次 第二次 第三次 稀硫酸的质量/g 50 50 50 反应后固液混合物的质量/g 79.8 129.7 179.7 【答案】19.6%。 【解析】第一次加入50g稀硫酸，产生氢气的质量为30g+50g﹣79.8g＝0.2g。 设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 则所用稀硫酸的溶质的质量分数是 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 3．（2026·陕西宝鸡·一模）为测定一瓶标签破损的氯化钠溶液（如图）的溶质质量分数，化学兴趣小组取100g氯化钠溶液于烧杯中，加入70g硝酸银溶液恰好完全反应，过滤，得到滤渣和155.65g滤液。 请分析并计算： （1）为了防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要　 　 。 （2）滤渣的质量为　 　 g。 （3）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）朝向手心； （2）14.35； （3）5.85%。 【解析】（1）为了防止标签破损，在倾倒液体试剂时标签要朝向手心，防止残留液流下腐蚀标签； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，滤渣（氯化银）的质量为：100g+70g﹣155.65g＝14.35g； （3）设氯化钠溶液的溶质质量为x。 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x　 　 14.35g x＝5.85g 则该氯化钠溶液的溶质质量分数为：。 答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为5.85%。 4．（2026·河北邯郸·一模）在高档礼品包装盒、精装书籍的印刷中，常使用金粉（Cu﹣Zn合金）制作金色油墨，印刷效果光亮美观。某化学兴趣小组用金粉与稀硫酸进行了三次实验，每次实验数据如下： 实验编号 第1次 第2次 第3次 金粉样品质量/g 50 25 25 稀硫酸的质量/g 100 100 200 产生气体/g 0.2 0.2 0.2 请回答下列问题： （1）通过数据分析，第 　 　 次实验中金粉中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 （2）计算该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）2。 （2）9.8%。 【解析】（1）对比第1次和第2次数据可知，第1次样品过量，对比第2次和第3次数据可知，第3次稀硫酸过量，因此第2次实验中金粉中的锌与稀硫酸恰好完全反应. 故答案为：2。 （2）设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 100gx 0.2g x＝9.8% 答：该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。 5．（2026·四川成都·一模）某实验室工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下： 时间/min 0 3 6 9 12 15 剩余固体的质量/g 200 188 157 138 138 138 （1）固体质量减少是因为生成了　 　 、　 　 ； （2）样品中小苏打的纯度为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）二氧化碳；水； （2）84%。 【解析】（1）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以固体质量减少的质量就是生成的二氧化碳和水的质量。 （2）根据表格数据计算可知，最终固体减少的质量为：200g﹣138g＝62g， 设生成62g二氧化碳和水需要参加反应的碳酸氢钠质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 减少量 168 18+44＝62 x 62g x＝168g 样品中小苏打的纯度为：84%。 答：样品中小苏打的纯度为84%。 6．（2026·重庆渝中区·一模）化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。反应后得到3.2g淡黄色沉淀和90.4g溶液。气体全部逸出。请计算： （1）Na2S2O3中钠与氧元素质量比为 　 　 （化成最简整数比）。 （2）反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）23：24。（2）31.6%。 【解析】（1）Na2S2O3中钠与氧元素质量比为 （23×2）：（16×3）＝23：24。 （2）设反应的硫代硫酸钠质量是x，生成二氧化硫质量是y。 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 158 32 64 x 3.2g y x＝15.8g y＝6.4g 硫代硫酸钠溶液质量是：90.4g+6.4g+3.2g﹣50g＝50g 反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是100%＝31.6% 答：反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是31.6%。 7．（2026·陕西西安·一模）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与木炭粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验，请计算： （1）实验中生成氢气的质量为　 　 g。 （2）该混合物中铁的质量为　 　 g。 （3）实验中所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 【答案】（1）0.2；（2）5.6；（3）19.6%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，实验中生成氢气的质量为：10g+50g﹣55.4g﹣4.4g＝0.2g； （2）由于混合物中只有碳不和硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则最后剩余的滤渣是碳，所以铁的质量为：10g﹣4.4g＝5.6g； （3）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 8．（2026·辽宁沈阳·一模）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜含量是否达标（国标H80型号中含铜量应为79%﹣81%）进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39g滤渣。计算并回答： （1）原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）否；（2）15.1%。 【解析】（1）黄铜中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反应后滤渣39g为铜的质量，200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为200g×9.8%＝19.6g，设锌的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 x 19.6g x＝13g黄铜样品的质量为13g+39g＝52g，黄铜样品的含铜量为100%＝75%，国标H80型号中含铜量应为79%﹣81%，由于75%＜79%，所以原黄铜样品的含铜量未达到国家标准； （2）设生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 98 161 2 19.6g y z y＝32.2g z＝0.4g 反应后溶液质量为200g+13g﹣0.4g＝212.6g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%≈15.1%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 9．（2026·山东烟台·一模）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 （1）第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na+和的个数比 　 　 2：1（填“＞”“＜”或“＝”）。表中m＝ 　 　 。 （2）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 【答案】（1）＜；139.56； （2）57%。 【解析】（1）第3次加入稀硫酸后，溶液pH＝7，说明恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，第4次加入稀硫酸后，溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4，则第4次加入稀硫酸后所得溶液中Na+和的个数比＜2：1，第4次加入稀硫酸不反应，则m＝129.56+40﹣30＝139.56； （2）生成二氧化碳的质量为100g+20g﹣119.56g＝0.44g， 设样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 106 44 x 0.44g x＝1.06g 样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数为100%≈57%。 答：样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数57%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $