精品解析：2026年宁夏银川市第九中学中考二模化学试题

银川九中教育集团初中部2025——2026学年第二学期九年级 第二次模拟考试化学试卷 (本试卷满分65分) (注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记。) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 3. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E(C29H50O2)等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A. 荞麦粉中含糖类 B. 维生素E由C、H、O三个元素组成 C. 维生素E中含有氧分子 D. 荞麦粉中的铁元素属于常量元素，能预防贫血 4. 分类是化学学习中常见的方法。下列对物质的归纳、分类中正确的一组是 A. 煤炭、黄河水、钛合金都是混合物 B. 氧气、氮气、干冰都是单质 C. 聚乙烯塑料、汽车轮胎、棉布都属于合成材料 D. 碳酸、甲烷、蛋白质都属于有机物 5. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 6. 元素周期表是学习和研究化学的工具之一。如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法正确的是 A. 该元素的名称是磷 B. 该元素原子核外有14个电子 C. 该元素的相对原子质量是28.09g D. 该元素属于金属元素 7. 类比和推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 C. 碘单质易溶于汽油，难溶于水，所以溶质的溶解性受溶剂种类的影响 D. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应是置换反应 8. 小麓在寒假实践作业中，进行了铁钉锈蚀等相关实验的探究。如图所示，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是 A. 由试管A、C现象得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C. 由试管D、E现象可知生产、生活中应尽量避免铁制品与酸、盐等溶液的接触 D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 9. 侯氏制碱法可获得和，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 时，将放入水中可得溶液 C. 时，、饱和溶液中溶质质量相等 D. 时，饱和溶液降温至，溶质质量分数减小 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 B．探究甲烷中含有碳元素 实验设计 实验目的 C．比较合金与其组分金属的硬度 D．加热铜粉验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 通过反应①可以得到黄色溶液 B. 能实现转化②的反应一定是置换反应 C. 能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D. 能实现转化④的反应中固体质量一定减小 二、填空题(本题共3小题，共16分) 12. 化学是造福人类的科学，与我们的生产生活息息相关。 Ⅰ、水是生命之源。如图是电解水的简易装置。 （1）写出该反应的化学方程式___________，A试管中产生的气体是___________。 Ⅱ、生活、生产中常常用到化学知识。 （2）钙元素是人体含量最多的金属元素，青少年缺钙会导致___________。 （3）固体酒精常用于餐饮行业供能，其主要成分酒精(C2H5OH)充分燃烧的化学方程式为___________。 13. 实验是学习化学的重要途径。 同学们发现校园劳动实践基地的某处农作物出现倒伏现象，欲施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： 计算：所需氯化钾的质量为3 g。 （1）称量：称量氯化钾时发现天平指针偏左，应___________直至天平平衡。 量取：选择量程100 mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （2）溶解：此过程需用仪器E，其作用是___________。 （3）装瓶贴标签：请在横线上写出标签上内容___________。 14. 化学实践小组利用以下实验装置完成气体的制备及性质实验，请回答下列问题。 （1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作为发生装置的原因是___________。 （2）写出仪器m的名称___________。B装置可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）C、D装置用于检验二氧化碳的性质：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。装置C可观察到的现象为___________。 （4）装置D中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为___________。 （5）若用E装置收集氢气，气体应___________(填“a”或“b”)端通入集气瓶。 三、应用题(本题共2小题，共9分) 15. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）用盐酸进行“酸溶”时，与ZnO发生反应的化学方程式是___________。 （3）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明判断依据：___________。 16. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0 g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为4.9%稀硫酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内硫酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验】按如下图所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复至室温后，U型管中液面左高右低。据此，甲同学得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论。 （1）小明同学认为上述证据不充足，其理由是___________。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？ 查阅资料：①CaCl2溶液呈中性；②Ca(OH)2微溶于水(即溶液中存在的Ca2+和OH-离子超过一定量时，即形成沉淀)；③Ba(OH)2易溶于水。 【进行实验】 （2）小组同学分别设计了三个实验方案，如上图所示，并进行实验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：将两支装满CO2的试管中分别插入装有等量的蒸馏水和NaOH溶液的水槽中 ___________ CO2和NaOH发生了化学反应 方案二：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶A中，振荡一段时间后，打开止水夹K 观察到B中的氯化钙溶液进入A中，产生白色沉淀 方案三：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶C中，振荡一段时间后，打开止水夹K ___________ 【分析讨论】 （3）通过实验，证明CO2与NaOH发生了化学反应，其化学方程式为___________。 （4）查阅资料，方案二中产生白色沉淀的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是___________。因此小组同学将“氯化钙溶液”修改为“氯化钡溶液”。 【讨论拓展】 （5）方案三反应结束后，小组同学提出要验证C瓶中溶质的成分，具体操作：取少量溶液于试管中，滴入酚酞后溶液仍呈现无色，请你分析C瓶溶液中溶质的成分___________。 【总结提升】 （6）证明无明显现象化学反应发生的一般思路：①证明反应物的减少或消失；②证明___________。 18. 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为K2CO3，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰(主要成分是氧化钙)加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【结论分析】 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，烧杯乙中温度明显升高。请你列举一条氧化钙的用途___________。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。 【提出问题】猜想1：只含有KOH；猜想2：含有KOH和K2CO3； 猜想3：含有KOH和Ca(OH)2；猜想4：含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3。 （2）同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验验证】 （3）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加少量稀盐酸 ①___________ 猜想2不成立 另取适量丝帛漂洗液于试管中，②___________ 产生白色沉淀 猜想3成立 【交流讨论】 （4）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是___________。 （5）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是___________。 项目三：天然丝织品养护 （6）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。 养护小贴士 洗涤方法 保养方法 最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干 选用___________性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川九中教育集团初中部2025——2026学年第二学期九年级 第二次模拟考试化学试卷 (本试卷满分65分) (注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记。) 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，同时托盘天平需遵循“左物右码”的规则，错误。 B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。 C.浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，错误。 D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上对比读数，错误。 3. 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E(C29H50O2)等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A. 荞麦粉中含糖类 B. 维生素E由C、H、O三个元素组成 C. 维生素E中含有氧分子 D. 荞麦粉中的铁元素属于常量元素，能预防贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A.荞麦粉中含有淀粉，淀粉属于糖类，表述正确。 B.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，维生素E的化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成。表述错误。 C.维生素E是由分子构成的纯净物，其分子中含有氧原子，不含氧分子，表述错误。 D.铁元素属于人体必需的微量元素，不是常量元素，表述错误。 4. 分类是化学学习中常见的方法。下列对物质的归纳、分类中正确的一组是 A. 煤炭、黄河水、钛合金都是混合物 B. 氧气、氮气、干冰都是单质 C. 聚乙烯塑料、汽车轮胎、棉布都属于合成材料 D. 碳酸、甲烷、蛋白质都属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤炭、黄河水、钛合金均含多种物质，属于混合物；选项正确； B、氧气、氮气均为只含一种元素的纯净物，属于单质，干冰是二氧化碳的固体，是含碳、氧两种元素的化合物，属于氧化物，选项错误； C、聚乙烯塑料、汽车轮胎是合成材料，棉布是天然材料，选项错误； D、甲烷、蛋白质属于含碳有机物，碳酸属于无机物，选项错误。 故选A。 5. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而灭火，A 选项不符合题意； B、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，B 选项符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，将燃气这个可燃物的来源切断，使燃烧停止，C 选项不符合题意； D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，将易燃的树木等可燃物清除，阻止火势蔓延，D 选项不符合题意。 故选B。 6. 元素周期表是学习和研究化学的工具之一。如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法正确的是 A. 该元素的名称是磷 B. 该元素原子核外有14个电子 C. 该元素的相对原子质量是28.09g D. 该元素属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该元素符号为Si，名称是硅，不是磷，错误。 B. 该元素原子序数为14，原子中满足等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子核外电子数为14，正确。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 D. 硅为“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，错误。 7. 类比和推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液 C. 碘单质易溶于汽油，难溶于水，所以溶质的溶解性受溶剂种类的影响 D. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学变化常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡通电放热属于物理变化，错误。 B. 碱溶液的，但的仅为碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液，错误。 C. 同种溶质碘单质在不同溶剂（水、汽油）中溶解性差异明显，可证明溶质的溶解性受溶剂种类影响，正确。 D. 置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，仅生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应，错误。 8. 小麓在寒假实践作业中，进行了铁钉锈蚀等相关实验的探究。如图所示，一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是 A. 由试管A、C现象得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C. 由试管D、E现象可知生产、生活中应尽量避免铁制品与酸、盐等溶液的接触 D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管A中放有干燥剂，只有氧气、没有水，铁钉不生锈；试管C中铁钉同时接触氧气和水，明显锈蚀。两组实验的变量只有水，只能得出铁锈蚀需要水，若要证明铁锈蚀需要氧气，需对比B、C的实验现象，A错误。 B、气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免外界的氧气再次溶于水，操作目的描述正确，B正确。 C、沾有盐酸的D、浸在食盐水中的E中铁钉均严重锈蚀，说明酸、盐溶液会加速铁的锈蚀，因此生产、生活中应尽量避免铁制品接触这类物质，C正确。 D、潮湿空气中同时存在氧气和水，满足铁生锈的条件；铁钉浸没在植物油中时，会与氧气、水隔绝，不易生锈，因此铁钉在潮湿空气中更易生锈，D正确。 9. 侯氏制碱法可获得和，二者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 时，将放入水中可得溶液 C. 时，、饱和溶液中溶质质量相等 D. 时，饱和溶液降温至，溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、未指明温度无法比较、的溶解度大小，故选项说法不正确。 B、时，的溶解度小于40g，则该温度下将放入水中，不能完全溶解，所得溶液质量小于，故选项说法不正确。 C、时，、交于一点，说明该温度下两种物质的溶解度相等，但未指明饱和溶液的质量，无法比较、饱和溶液中溶质质量大小，故选项说法不正确。 D、的溶解度随温度的降低而减小，时，饱和溶液降温至，溶解度减小，有晶体析出，则所得溶液的溶质质量分数减小，故选项说法正确。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 B．探究甲烷中含有碳元素 实验设计 实验目的 C．比较合金与其组分金属的硬度 D．加热铜粉验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 探究催化剂的作用需遵循控制变量法，除了是否加之外，其余变量（如溶液浓度）应完全相同。该实验中两试管浓度分别为20%和10%，变量不唯一，无法证明的催化作用，错误。 B. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，依据质量守恒定律，可证明甲烷中含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，错误。 C. 比较合金与纯金属硬度的方法是相互刻划，表面出现明显划痕的材料硬度更小。铝不是不锈钢的组分金属，无法通过该实验比较合金与其组分金属的硬度，错误。 D. 铜与氧气反应生成氧化铜，装置处于密闭状态，反应前后装置内物质总质量不变，可验证质量守恒定律，正确。 11. 某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 通过反应①可以得到黄色溶液 B. 能实现转化②的反应一定是置换反应 C. 能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D. 能实现转化④的反应中固体质量一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应①是铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，不是黄色，A错误。 B.转化②是氧化铁转化为铁单质，工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁，该反应反应物没有单质，不属于置换反应，因此不是一定为置换反应，B错误。 C.转化③是氯化亚铁转化为铁单质，需要活动性比铁强的金属才能置换出氯化亚铁中的铁；根据金属活动性顺序，活动性比铁强的金属都排在氢前，都可以和稀硫酸反应，C正确。 D.转化④是铁转化为氯化亚铁，例如反应，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，因此固体质量不是一定减小，D错误。 二、填空题(本题共3小题，共16分) 12. 化学是造福人类的科学，与我们的生产生活息息相关。 Ⅰ、水是生命之源。如图是电解水的简易装置。 （1）写出该反应的化学方程式___________，A试管中产生的气体是___________。 Ⅱ、生活、生产中常常用到化学知识。 （2）钙元素是人体含量最多的金属元素，青少年缺钙会导致___________。 （3）固体酒精常用于餐饮行业供能，其主要成分酒精(C2H5OH)充分燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧气（或） （2） 佝偻病 （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，A试管连接电源正极，生成气体体积更小，因此是氧气；反应为水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平后得到对应方程式。 【小问2详解】 钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，青少年缺钙会阻碍骨骼发育，引发佝偻病。 【小问3详解】 酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，采用“定一法”假定酒精化学式的化学计量数为1，根据反应前后原子种类、数目守恒配平即可得到对应方程式。 13. 实验是学习化学的重要途径。 同学们发现校园劳动实践基地的某处农作物出现倒伏现象，欲施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100 g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液(用时稀释)。实验所需部分仪器如下： 计算：所需氯化钾的质量为3 g。 （1）称量：称量氯化钾时发现天平指针偏左，应___________直至天平平衡。 量取：选择量程100 mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （2）溶解：此过程需用仪器E，其作用是___________。 （3）装瓶贴标签：请在横线上写出标签上内容___________。 【答案】（1） 减少适量氯化钾固体 （2） 搅拌，加快氯化钾的溶解速率 （3） 氯化钾溶液 3% 【解析】 【小问1详解】 定量称量3g氯化钾时，砝码和游码已预设为总质量3g，天平指针偏左说明左盘氯化钾质量超过所需质量，因此只能减少氯化钾固体直至天平平衡，不能调整砝码或游码。 【小问2详解】 仪器E为玻璃棒，溶解操作中玻璃棒通过搅拌可以加快溶质在溶剂中的扩散速度，提升溶解效率。 【小问3详解】 试剂瓶标签需明确标注试剂名称和溶质质量分数，方便后续取用识别。所以标签内容为氯化钾溶液 3%。 14. 化学实践小组利用以下实验装置完成气体的制备及性质实验，请回答下列问题。 （1）实验室可用高锰酸钾制取氧气，选择A装置作为发生装置的原因是___________。 （2）写出仪器m的名称___________。B装置可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）C、D装置用于检验二氧化碳的性质：①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。装置C可观察到的现象为___________。 （4）装置D中燃着的蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为___________。 （5）若用E装置收集氢气，气体应___________(填“a”或“b”)端通入集气瓶。 【答案】（1） 反应物为固体，反应条件为加热 （2） ①. 锥形瓶 ②. （3） ①③处试纸变红，且③处试纸先变红，②处试纸不变色 （4） 不燃烧，也不支持燃烧 （5）b 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此①③处试纸变红，②处试纸不变色，二氧化碳密度比空气大，先聚集在装置下部，所以③处试纸先变红； 【小问4详解】 蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问5详解】 氢气密度远小于空气，用该万能瓶排空气法收集时，需短进长出，即氢气从b端通入，将空气从长管a排出。 三、应用题(本题共2小题，共9分) 15. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）用盐酸进行“酸溶”时，与ZnO发生反应的化学方程式是___________。 （3）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明判断依据：___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸溶速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 弱 ②. 酸洗后铜不反应，仍以固体铜网形式被分离出来，而锌溶解后转化为氯化锌进入溶液，说明铜活动性弱于锌 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氧化锌是金属氧化物，和盐酸发生复分解反应，生成氯化锌和水，化学方程式略。 【小问3详解】 略。 16. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0 g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为4.9%稀硫酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内硫酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 【答案】从图2可知，当pH=7时，NaOH和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为20g。则参加反应的的质量 。 设40.0g待测NaOH溶液中溶质NaOH的质量为x。 该NaOH溶液中溶质的质量分数= 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为2.0%。 【解析】 【详解】见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验】按如下图所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复至室温后，U型管中液面左高右低。据此，甲同学得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论。 （1）小明同学认为上述证据不充足，其理由是___________。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？ 查阅资料：①CaCl2溶液呈中性；②Ca(OH)2微溶于水(即溶液中存在的Ca2+和OH-离子超过一定量时，即形成沉淀)；③Ba(OH)2易溶于水。 【进行实验】 （2）小组同学分别设计了三个实验方案，如上图所示，并进行实验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：将两支装满CO2的试管中分别插入装有等量的蒸馏水和NaOH溶液的水槽中 ___________ CO2和NaOH发生了化学反应 方案二：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶A中，振荡一段时间后，打开止水夹K 观察到B中的氯化钙溶液进入A中，产生白色沉淀 方案三：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶C中，振荡一段时间后，打开止水夹K ___________ 【分析讨论】 （3）通过实验，证明CO2与NaOH发生了化学反应，其化学方程式为___________。 （4）查阅资料，方案二中产生白色沉淀的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是___________。因此小组同学将“氯化钙溶液”修改为“氯化钡溶液”。 【讨论拓展】 （5）方案三反应结束后，小组同学提出要验证C瓶中溶质的成分，具体操作：取少量溶液于试管中，滴入酚酞后溶液仍呈现无色，请你分析C瓶溶液中溶质的成分___________。 【总结提升】 （6）证明无明显现象化学反应发生的一般思路：①证明反应物的减少或消失；②证明___________。 【答案】（1）​能溶于水，且能与水反应，也会使试管内压强减小，无法证明是与反应 （2） ①. 插入溶液的试管中液面上升高度明显大于插入蒸馏水的试管； ②. D中稀盐酸进入C中，C中产生气泡  （3）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 （4）氯化钙能与氢氧化钠反应生成微溶于水的氢氧化钙白色沉淀，也会出现白色沉淀，无法证明生成了碳酸钠 （5）一定含，可能含 （6）有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 原实验通过压强变化得出二氧化碳和氢氧化钠发生反应，但没有排除因二氧化碳本身溶于水、与水反应也会造成试管内压强减小的干扰。 【小问2详解】 方案一是对照实验：从实验结论得出CO2和NaOH发生了化学反应可推知，插入装有NaOH溶液的试管内消耗二氧化碳更多，则插入装有NaOH溶液组的试管内液面上升远大于插入装有蒸馏水组的试管内液面。 和​反应后C瓶压强减小，打开K后D中稀盐酸流入C，若反应生成了碳酸钠，碳酸钠会和稀盐酸反应产生​气体，因此观察到C中产生气泡即可证明反应。 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 【小问4详解】 题干信息：微溶于水，中的会直接和中的结合生成白色沉淀，因此即使不生成碳酸钠也会出现沉淀，无法证明反应发生。 【小问5详解】 酚酞遇碱性溶液变红，滴加酚酞后溶液无色，说明溶液中没有呈碱性的、​；、​和盐酸反应一定生成：若盐酸恰好完全反应，溶质只有；若盐酸过量，溶质为和。 【小问6详解】 证明无明显现象的反应发生的思路是：证明反应物减少或消失、证明反应有新物质生成。 18. 《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为K2CO3，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰(主要成分是氧化钙)加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们对古法漂洗丝帛很感兴趣，在老师的指导下进行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们按古法工艺进行改进，设计如下流程： 【结论分析】 （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________，烧杯乙中温度明显升高。请你列举一条氧化钙的用途___________。 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究。 【提出问题】猜想1：只含有KOH；猜想2：含有KOH和K2CO3； 猜想3：含有KOH和Ca(OH)2；猜想4：含有KOH、Ca(OH)2和K2CO3。 （2）同学们分析后一致认为猜想4不成立，理由是___________(用化学方程式表示)。 【实验验证】 （3）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加少量稀盐酸 ①___________ 猜想2不成立 另取适量丝帛漂洗液于试管中，②___________ 产生白色沉淀 猜想3成立 【交流讨论】 （4）小明同学认为步骤①实验操作需要再完善，才能得出猜想2不成立，理由是___________。 （5）小组的其他同学在进行步骤②时选择了不同类别的试剂，也观察到产生白色沉淀，得出正确结论，你认为她选用的试剂可能是___________。 项目三：天然丝织品养护 （6）漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。 养护小贴士 洗涤方法 保养方法 最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干 选用___________性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀 【答案】（1） ①. ②. 作食品干燥剂（合理即可） （2） （3） ①. 无气泡产生（或无明显现象） ②. 滴加碳酸钾（或碳酸钠）溶液（合理即可） （4）稀盐酸量较少时，先与溶液中的KOH发生中和反应，无法检验出碳酸钾（即使含碳酸钾也不会产生气泡）  （5）二氧化碳（或​）（合理即可） （6）中（或弱酸） 【解析】 【小问1详解】 蚌壳灰主要成分为氧化钙，步骤I是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式略； 氧化钙的常见用途为作干燥剂（或制备熟石灰等合理即可）。 【小问2详解】 和不能共存，反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式略。 【小问3详解】 猜想2不成立说明无，因此加稀盐酸后无气泡产生； 猜想3成立，说明溶液中含有氢氧化钙，因此通过加入可溶性碳酸盐，产生白色沉淀证明。 【小问4详解】 溶液中一定含氢氧化钾，加入少量稀盐酸时，稀盐酸先和反应，即使有也不会产生气泡，所以应加入足量的稀盐酸。 【小问5详解】 原试剂用的是可溶性碳酸盐，更换不同类别试剂，可选用二氧化碳，二氧化碳能和反应生成碳酸钙白色沉淀，也能得出结论。 【小问6详解】 题干说明天然丝织品不耐碱，因此需要选用中性（或弱酸性）洗涤剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $