湖南衡阳市衡阳县2026届高三下学期学情调研(三) 化学试题

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，以新能源材料制备、环境治理等真实情境整合物质结构、反应规律等核心知识，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、原子结构、反应能量|以芯片材料研发为情境，考查物质性质与用途关系（化学观念）| |实验综合题|1题/15分|实验设计、证据推理|从基础操作到误差分析，层次递进，体现科学探究与实践| |工业流程题|1题/14分|物质转化、绿色化学|结合工业废水处理，考查反应规律与可持续发展意识（科学态度与责任）|

参考答案 1.A铁能与Hg2+、Pb2+等重金属离子发生置换反应，不是物理吸附，A错误。 2.D因为酸性KMnO,溶液会将乙烯氧化为CO2,引入新杂质，A错误；苯酚与饱和溴 水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法通过过滤实现分离，B错误；甲酸 和NOH溶液反应生成甲酸钠，题意是用蒸馏法分离出甲醇，但蒸馏应该用直形冷凝管，不应 该用球形冷凝管，C错误；乙酸可以和饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙 酯难溶于饱和碳酸钠溶液，反应后混合液分层，可以用分液漏斗分液分离，试剂和仪器均正确， D正确。 3.C标准状况下，HF为液体，11.2LHF的物质的量无法用气体摩尔体积进行计算，A 错误；在K3[Cu(CN)4]中，[Cu(CN)4]3-中Cu与4个C原子形成4个。键（配位键），每个 CN厂中C与N形成1个o键，所以每个[Cu(CN)4]3-中有8个o键(4个Cu一C和4个 C一N),1molK3[Cu(CN)4]中含o键的数目为8NA,B错误；1个钠原子只能失1个电子，所 以无论生成氧化钠还是过氧化钠，4.6g(0.2mol)Na只能转移0.2mol电子，C正确；苯中无 碳碳双键，D错误。 4.AHF分子间的氢键是由一个HF分子中的H与另一个HF分子中的F通过静电作 用形成，表示为F一H…F,A正确；根据VSEPR模型推导，HCIO分子应该为V形分子，B错 误；B原子最外层电子数为3，BCL3中B提供3个电子，与3个CI分别共用1对电子，电子式 :ci: 应为：：：：C错误，选项中是顺2丁烯的结构简式，反2-丁烯的结构简式为 H:C H C-C ,D错误。 H CH 5.A缺角的氯化钠晶体在饱和NaC】1溶液中慢慢变为完美的立方体，体现晶体的自范 性，A正确；用杯酚分离Co和C0,是杯酚通过空腔的大小来识别分子，杯酚与C。通过分子 间作用力形成超分子，B错误；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键；SCL4是分子晶体，熔化 时破坏分子间作用力，熔点差异主要由晶体类型决定，而非键能大小，C错误；甲醛能使蛋白质 变性，析出的固体无法再溶解，(NH4)2SO4使蛋白质发生盐析，属于物理变化，加水后蛋白质 可重新溶解，蛋白质没有发生变性，D错误。 6.CX是宇宙中含量最多的元素，故X是H;Y的原子序数大于H,最高能级的不同轨 道都有电子且自旋相同，说明价电子排布为ns2p3,结合原子序数，Y为N;Z与R同族，第一 电离能低于同周期相邻元素，且s能级电子总数一p能级电子总数。Z的电子排布为 1s22s22p,则Z为O;R与O同族，原子序数大于O,则R为S;基态Q的M层为全满，则Q 为Cu。NH3、H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，N原子有1个孤电子对，O和S有2个孤 电子对，NH3键角最大，O的电负性大于S,成键电子对离中心原子近，斥力更大，H2O的键角 更大，故键角：NH3>H2O>H2S,A正确；Y为N,Z为O,R为S,NH3、H2O分子间均有氢 键，水分子间氢键强于氨分子间，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S,B正确；Q为Cu,R 2 2026届高三学情调研（三）·化学参考答案 为S,Cu与S反应生成Cu2S,C错误；同周期从左到右原子半径减小：O<N;同主族从上到下 原子半径增大：S>O,所以原子半径：S>N>O,即Z<Y<R,D正确。 7.D原子1的分数坐标为（号，专，多，因晶胞中的所有原子呈中心对称，原子2的分数 坐标为1-号，1-令1-号)-（日，号，身，A正确：该品体为镁锌合金，凤于金属晶体，B正 确；该晶胞中Mg原子位于晶胞内部，个数为4，Zn原子的个数计算出来每个晶胞里一共是8 个，该晶体中Mg与Zn原子个数比为1：2，C正确；该晶胞中含Mg原子4个，Zn原子8个， 晶胞底面为菱形，底面积=(aX1010)×3 2(a×101o)cm2,体积为(aX1010)×3(a 10)X(cX10”)cm,则该晶体的密度为4X24+8X65一g·cm,D结误。 NA 2a2×cX10-0 8.B在HBrO中，Br与电负性更大的O相连，共用电子对偏向O,使Br显正电性；而 Br2中两个Br原子电负性相同，共用电子对不偏移，Br为0价，因此HBrO中Br的正电性强 于Br2中的Br,A正确；中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力是共价键，因为 溴原子提供孤电子对与缺电子的碳原子形成共价键，B错误；若乙烯未干燥，反应体系中存在 水，水是极性溶剂，可以使Br2分子产生极化，有利于进攻乙烯的双键，从而增大反应速率，使 溶液褪色时间更短，C正确；乙烯与溴水反应时，除了生成BCH2CH2Br,中间体还会与H2O 发生加成反应，生成副产物BCH2CH2OH,D正确。 9.B铋精矿加入氨水、氧气加压浸取，根据题目所给信息可知，过滤后Cu、S元素进入浸 出液，浸出渣主要含有Bi2O3、Fe2O3、PbO2及SiO2等杂质；浸出渣加入稀盐酸、盐酸羟胺，Bi 元素转化为BiCl3进入滤液，Pb、Fe元素分别被还原成PbCl2、FeCl2进入滤液，滤渣为SiO2, 滤液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀，此时滤液中含有BCL3、FCl2,加入碳酸钠调节pH,得到 BiOCl,据此分析解题。1 mol FeS2:Fe从+2→+3升1价，2个S从一1→+6共升2×7=14 价，总失电子15mol。1 mol Cu2S:2个Cu从十1→+2共升2价，S从一2→+6升8价，总失 电子10mol。1molO2作为氧化剂共得4mol电子，因此等物质的量的FeS2和Cu2S消耗 0,的物质的量之比为：-3：2，A正确；秘精矿中杂质P0,中Pb为十4价，后续除杂 得到PbSO4,Pb为十2价，因此盐酸羟胺不仅还原Fe3+,还需要还原十4价的Pb,B错误；已知 pH≥3时BiCL3极易水解为BiOCI沉淀，加入稍过量盐酸可以提高H+浓度、降低pH,抑制 BiCL3水解，防止生成BiOCI提前沉淀，C正确；沉铋时BiCL3水解，Na2CO3与水解产生的HCl 反应放出CO2,总反应为BiCl3+Na2CO3一BiOCI+CO2个+2NaCl,D正确。 10.B由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于千燥氨气，装置C 中金属钠与氨气反应制备氨基化钠，装置D用于冷凝回流挥发出的氨气，装置E中盛有五氧 化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基化钠 与水蒸气反应。生石灰和浓氨水制氨气的原理：CaO与水反应放热，促进NH3·H2O分解， 同时增大OH浓度，使平衡NH3+H2O三NH3·H2O=NH4+OH左移，促进NH3 2026届高三学情调研（三）·化学参考答案 3 逸出。NaOH也能提供OH、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确；根据分析可知，装置B 中是碱石灰，装置E中是五氧化二磷，B错误；装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变 质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； NaNH2在空气中久置，会产生红棕色气体和Na2O2,Na2O2会与空气中的CO2反应，转化为 Na2CO3,因此最终固体产物为Na2CO3,D正确。 11.C向Fe2(SO4)3溶液中加入硫酸，H+浓度增加会抑制Fe3+水解，但加入的硫酸稀 释了溶液，Fé3+浓度降低，才是使溶液颜色变浅的主要原因，A错误；亚铁离子、氯离子均能使 高锰酸钾溶液褪色，故不能说明该铁锈是否含有二价铁，B错误；下层溶液呈橙红色说明有溴 单质生成，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Cl2>Br2,C正确；向FS 悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，Q(MnS)>K,(MnS)时生成MnS沉淀，不能证明 Kp(FeS)>Kp(MnS),D错误。 12.D左侧为原电池，右侧为电解池。Zn失电子发生氧化反应，因此Zn电极(b)为原电 池负极，为原电池正极；电解池中，阳极接原电池正极，发生氧化反应，阴极接原电池负极，发 生还原反应。5-羟甲基糠醛转化为2,5-呋喃二甲酸是氧化反应，因此d为电解池阳极，c为电 解池阴极，发生析氢的还原反应，据此解答。双极膜解离的H+向原电池正极（左侧电极）迁 移，OH向原电池负极（右侧Zn电极）迁移，因此膜n需要允许OH一（阴离子）通过，为阴离子 交换膜，A错误；c接原电池负极(b),因此c为电解池阴极，发生还原反应，B错误；正极反应为 NO3+8e+10H一NH对+3H2O,生成0.3 mol NH.4时，转移电子n(e)=0.3mol× 8=2.4mol。1分子5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸：一CH2OH>一COOH失4e, 一CHO→一COOH失2e,生成1mol产物共转移6mole,因此生成产物的物质的量为 2.4mol-0.4mol,C错误；1molH,0解离生成1molH和1 mol OH,转移1mol电子， 6 负极反应为Zn一2e+4OH一[Zn(OH)4]2-,转移1mol电子时，有0.5 mol Zn进入溶液 (质量为0.5molX65g·mol=32.5g),同时双极膜解离的1 mol OH也进人负极区（质 量为1mol×17g·mol1=17g),因此负极区溶液总质量增加32.5g十17g=49.5g,D正确。 l3.DC点溶液中溶质为NaHX和Na2X,HX以电离为主，电离出的氢离子对水的电 离起抑制作用，X一水解对水的电离起促进作用，二者程度相等，此时溶液呈中性；E点溶液中 溶质为NaOH和Na2X,X2水解显碱性，NaOH溶液电离显碱性，溶液显碱性，A正确；B点 恰好完全反应生成NaHX,HX只电离不水解，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)十 c(H+)=c(OH)+c(HX)+2c(X2),存在物料守恒：c(Na+)=c(HX)+c(X2),则 c(X2)+c(OH)=c(H+),所以c(X2)=c(H)一c(OH),B正确（也可由质子守恒直接 判断)；由图可知，D点溶液中NaOH与H2X恰好反应生成Na2X,此时共加入NaOH溶液 40.0 ml.e(H))9.02 10 ml/.mol/L.(Na) 0.06L 04.I mol/Lmol/c (Na*)+c(HX)c(-mol/L+I mol/I. 0.06L 0.10mol·L1,C正确；B点，加入NaOH的体积为20.0mL,此时H2X十NaOH一NaHX+ 4 2026届高三学情调研（三）·化学参考答案 H,O,此时pOH*=11.2,c(OH)*=102mol/L,HX的浓度为0.02L×0.1mol/L 0.04L 0.05 mol/L,c(OH )=c(OH)=10-11.2mol/L,c (H+)=- Kw 10-14 (OH)-102=1028mol/L, HK的电离常数K.约为(H)·c(X2-)_1028X102 =2×10-4.6,D错误。 c(HX) 0.05 14.C由表格数据可知，容器②先达到平衡且N2O转化率较低，说明温度升高导致平衡逆向 移动，符合绝热容器N的特征，同时说明正反应为放热反应，A正确；0~100s内容器②中NO物 0.02 mol 质的量减少0.02mol,容积为1L,平均速率o(W2O)= 1L 100s -=2×10-4mol·L·s, B正确；N2O(g)+CO(g)一N2(g)十CO2(g)是气体的物质的量不改变的反应，但反应放热， 绝热容器②中温度会升高，故压强会增大，C错误；容器①恒温，平衡时正、逆反应速率相等， E·:0N0ec0》=zz·c)cc0.K808器-套0结合 表中数据，平衡时，N2、CO2、CO、N2O浓度分别为0.025mol/L、0.025mol/L、0.375mol/L、 0.075mol/L,K=正=cN)·cC02=0.02×0.2=,100s时温度未变，则K不 k逆c(N2O)·c(CO)0.075×0.375 变，则是-45：D正确 15.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)①温度计(1分)②SO号+2Cu++2I+H2O一2CuIV+SO+2H+③还原 溶液中的I2,确保碘元素全部以CuI的形式沉淀 (2)①NaOH溶液（或其他碱溶液）②取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)。]溶液，若未 生成红褐色沉淀，则已洗净 (3)①作为溶剂，使乙酸和花生油溶解在其中②滴人最后半滴N2S2O3溶液时，碘量瓶 内液体由蓝色变为无色，且半分钟内不变色③101.6 【解析】(1)①仪器C的名称为温度计。②Na2SO3与NaI、CuSO4反应制备CuI的离子方 程式为SO+2Cu2++2I+H2O一2CuIY+SO+2H。③制Cul的目的是将含碘废 液中碘富集。不加入Na2SO3,碘元素同时存在于Cul与I2中，所以加入Na2SO3的目的是还 原溶液中的I2,确保碘元素全部以CuI的形式沉淀。 (2)①浓硝酸与CuI反应生成Cu+、I2以及NO2,NO等酸性气体，所以吸收尾气的试剂 可为NaOH溶液（或其他碱溶液）。②若未洗净，则I2固体上残留有含Cu+的溶液，所以检验洗 涤干净的方法：取最后一次洗涤液，加人K[F(CN)。]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净。 (3)①花生油会与乙酸溶液分层，所以需要加入异己烷作为溶剂，使乙酸和花生油溶解在 其中。②IC1分为两部分被反应：一部分与花生油加成，另一部分与KI反应转化为I2,通过 Na2S2O3滴定I2来测定与KI反应的ICl的量，进而确定与花生油反应的ICl的量。淀粉指示 剂遇碘变蓝色，滴定终点时12被完全反应，现象：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液 体由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。③根据IC1~I22Na2S2O3,可得与0.25g花生油反 2026届高三学情调研（三）·化学参考答案 5 应的1C物质的量为0.05mol/L×25.00×103L-0.02mol/L×25.00X10L×2- 0.001ol。与等质量的花生油加成消耗的I2和ICl的物质的量相等，所以该花生油的碘值为 0.001molX254g/molX0.25g101.6gg 16.(除特殊说明外，每空2分，共15分) (1)3d4s2(1分) (2)MnO2+4Ht+2C△Mn2++CL2个+2H20 (3)SiO2(1)C12+H2S=S++2HCI (4)B (5)5.7 (6)MnO Q 7) 6(1分) 【解析】(1)锰是25号元素，基态锰原子的价电子排布式为3d4s2。 (2)“酸浸”产生的气体是C12,是二氧化锰与浓盐酸反应产生的，产生该气体的离子方程 式为MnO,+4H++2CI△Mn2++CL2个+2H,0。 (3)根据分析可知，滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是SO2,部分单质硫是Cl2与 H2S气体反应产生的，该反应的化学方程式为C2+H2S一SV十2HCl。 (4)根据题意加入氨水的目的是调节pH除去Fe3+、A13+,且Mn+不能转化为Mn(OH)2,因 K[Al(OH)3]>KP[Fe(OH)3],当AI3+完全沉淀时c(AI3+)·c3(OH)=10-5· c3(OH)=10-329,可得c(OH)=10-9.3mol·L-1,此时溶液的pH为4.7，结合已知信息 Mn2+开始沉淀时的pH为7.65，此时A1(OH)3还未开始溶解，应控制pH的范围是4.7≤ pH<7.65,选B。 (5)由溶度积可知，溶液中钙离子浓度为1×10-5mol/L时，溶液中氟离子浓度为 √×109ml/L=1.5X103mol/L,由电离常数可知，溶液中氢氟酸浓度为1X105mol/L 2.25×10m 时，溶液中氢离子浓度=K,(HF)·c(HF_3X10X1X105 c(F-) 1.5×109°mol/L=2×106mol/L,则 溶液的pH为6一1g2=5.7。 (6)假设MnC03的物质的量为1mol,即质量115g,则Mn的质量为55g。A点：115× 75.65%≈87，故A点周体为MnO2。同理B点：115×66.38%≈76.337，为Mn3O4;C点： 115×61.74%≈71，为Mn0。 (7)根据题目描述可绘图如下 ;配位数是指与中心离子最近的配位原子 数。观察图2，以体心的Mn为例，它周围有6个O原子，因此配位数为6。 6 2026届高三学情调研（三）·化学参考答案 17.(每空2分，共14分) (1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1高温 (2)AD (3)①升高温度到一定范围，反应限度很小，增加H2的投料对CO2平衡转化率的影响越 PX(p)加 1 来越小② (2p)×(6p) (4)①CH3CH2OH+16OH-12e-2CO3+11H2O②bc 【解析】(1)已知CO(g)、H2(g)、CH(g)的标准燃烧热分别为283·mol1、286k·mol1、 891k灯·mol1,根据盖斯定律可知，CH(g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H= -891kJ·mol-1-2×(-283kJ·mol1)-2×(-286k·mol-1)=+247kJ·mol-1;由△G= △H一T△S可知，该反应△H>0,△S>O,故高温时该反应容易自发进行。 (2)A.根据密度公式和质量守恒定律分析，密度一直保持不变，不能作为反应达到平衡状 态的标志；B.反应前后气体分子数改变，压强不变可作为反应达到平衡状态的标志；C.CH4和 CO的物质的量之比随反应而改变，若不变可作为反应达到平衡状态的标志；D.断裂4ol C一H的同时必然形成2olC=O,二者均表示正反应速率，不能作为反应达到平衡状态的 标志；E.反应前后气体总质量不变，气体物质的量不同，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量 不再改变，反应一定达到平衡状态；故选AD。 (3)①升高温度，平衡逆向移动，当温度到一定范围后，温度对平衡移动的影响占主导，所 以浓度的影响减弱。②由图可知A点（投料比为1：3）CO2转化率为50%，设CO2的物质的 量为1mol,列“三段式”如下： 反应： 2CO2(g)+ 6H2 (g)CH3 CH2 OH(g)+3H2O(g) 初始/mol 1 3 0 0 变化/mol 1 3 1 3 2 2 4 4 1 3 1 平衡/mol 3 2 2 4 4 3 衡时总物质的量三之mol十2mol士 mol+ 3 mol=3mol,故 4 1 1 各物质分压 2 12p 12p 4p)3 代人平衡常数表达式K,= 2)°X(6p) (4)①通入乙醇的电极中，为碱性电解质，可得出该电极反应为CH3CH2OH+16OH厂 12e-2C0?十11H2O。②燃料电池中有0.28LO2参与反应，转移电子n(e)=4n(O2)= 22.4L·mol=0.05mol,此时某电极析出1.60某金属，设该金属离子为R+,则M(R)= 4 0.28L 2026届高三学情调研（三）·化学参考答案 7 1.60 0.05 g/mol=32xg/mol,此环境电解，A13+不能转化为金属单质，当x=2时，M(R)= 32x=64g/mol,R为Cu,则该某盐溶液中的溶质可能是CuSO4、CuCl2,故选bc。 18.(除特殊说明外，每空2分，共14分) (1)硝基、（酚）羟基3(1分)(2)加成反应(1分) (3)保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 CH2OH CHO (4) 20N-〈 〉-0+0，g20N 0+2H20 (5)消耗反应生成的HC1,促进反应正向进行，提高反应的转化率 (6)20 OH 【解析】(1)根据分析，化合物A为02N OH,官能团为（酚）羟基和硝基，有3种不同 的氢原子，核磁共振氢谱图可呈现3组峰。 (2)根据A和B的结构可知，A到B的反应类型为加成反应。 (3)B→C:将酚羟基（一OH)转化为甲氧基（一OCH3),保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。 D→E:用HI将甲氧基（一OCH3)重新转化为酚羟基（一OH),使酚羟基恢复，用于后续反应。 因此，这两步转化的目的是保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。 (4)C中的一CH2OH在Cu和加热的条件下被O2氧化为醛基，反应的方程式为 CH2OH CHO 202N -0+0,G20,N- -0+2H20 (5)G→H的反应会生成HCI,碳酸钾可消耗HCl,促进反应正向进行。 (6)Z的结构满足①②③三个条件，则在‖ 上的两个取代基有两种可能：一种是 一NO2、CH2COOH两个侧链，另一种为一CH2NO2、COOH两个侧链；而当 上连接 两个结构不同的侧链时，有10种结构，因此共20种。 (7)有机物N经过催化氧化和已知Ⅱ两步制备有机物Q,则有机物N含有一OH,再由已 知Ⅱ的反应信息同时参照F到G的转化流程可知N的结构简式为 OH 8 2026届高三学情调研（三）·化学参考答案2026届高三学情调研（三） 化学 (时量：75分钟。 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16Na一23Mg一24】 Mn-55Cu-64 Zn-65Ag-108I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法错误的是 ( A.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg+、Pb2+等重金属离子 B.打造北斗卫星系统的星载铷钟7Rb与5Rb物理性质不同 C.蛋白质、核酸、脂肪在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸 D.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2.去除对应有机物中的杂质，所选试剂和仪器均正确的是 选项 A B C 0 有机物（杂质） 乙烷（乙烯） 苯（苯酚）》 甲醇（甲酸） 乙酸乙酯（乙酸） 试剂 酸性KMnO,溶液 饱和溴水 NaOH溶液 饱和Na2CO,溶液 仪器 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LNH与11.2LHF均含有5NA个质子 B.1molK[Cu(CN):]中的o键数目为4NA C.4.6gNa与足量氧气反应，转移电子的数目为0.2NA D.1mol苯中，碳碳双键的数目为3NA 4.下列化学用语表述正确的是 AHF分子之间的氢键结构：…H一R B.HCIO为直线形分子 2026届高三学情调研（三）·化学【第1页，共8页】 :ci: CBC的电子式：过： H,C CH D.反-2-丁烯的结构简式： C-C H H 5.物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 ( 选项 事实 解释或说明 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变 晶体具有自范性 为完美的立方体 B 用杯酚分离C和C0 杯酚与C。通过配位键形成超分子 C 熔点：SiO2>SiC1, 键能：Si-O>Si一Cl 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和饱和(NH),SO, D 蛋白质均发生了变性 溶液，均有固体析出 6.化合物(YX)2Q(RZ)2可作电镀液的制备原料，已知X、Y、Z、R,Q是原子序数依次增大的 前四周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电 子，并且自旋相同；Z与R同族，第一电离能都低于同周期相邻元素，Z元素原子核外s能级 上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态Q的M层为全满。下列说法错误的是 () A.键角：YX3>X2Z>X2R B.简单氢化物的沸点：Z>Y>R C,Q与R的单质间反应可生成QR D.原子半径：Z<Y<R 7.镁锌合金具有特殊的性能，其晶胞结构如 120 图，晶胞中的所有原子呈中心对称，其中原 120° 子1的分数坐标为（号，号，号》，三角形黑球 位于晶胞内部，设NA为阿伏加德罗常数的 c pm 值。下列说法错误的是 A原子2的分数坐标为（兮，号， ●Zn a pm a pm Mg B.该晶体类型为金属晶体 C.该晶体中Mg与Zn原子个数比为1：2 D.该晶体的密度为 4×24+8×65 aXa2XcX10-西g·cm3 2026届高三学情调研（三）·化学【第2页，共8页】 8.乙烯能使溴的CCL溶液褪色。反应过程的机理如下图所示。下列说法不正确的是 ( B c-c +Br Br 烯烃 Br 溴代烷烃 A.HBrO中Br的正电性强于Br2中的Br B.中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 C,若乙烯未干燥，溴的CC1,溶液完全褪色需要的时间更短 D.乙烯与溴水反应时，有副产物BrCH2CH2OH生成 9.一种用铋精矿（主要成分为Bi2S,含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCI的工 艺流程如下。 ①盐酸 氨水 02 ②盐酸羟胺 稀硫酸 NazCO 铋精矿一→加压氨浸 一酸浸还原一除杂 沉铋→BiOCI 浸出液 N滤渣 CO,滤液 已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为SO,Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH)4](OH)2, Bi、Fe元素转化为Bi2O3、FezO3。 ②pH≥3时，BiCl极易水解为BiOCl沉淀。 下列说法错误的是 A.“加压氨浸”时反应等物质的量的FS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3：2 B.“酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe C.“酸浸还原”时为防止生成BiOC1沉淀，需加人稍过量盐酸 D.“沉铋”时发生反应BiCl,十Na2CO,一BiOCI↓+CO2个+2NaCl 10.氨基化钠(NaNH2)是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和NaO2。实验 室设计如图装置制取少量NaNH2(夹持装置略)。下列说法错误的是 浓氨水 金属钠 生石灰 A A.可用NaOH固体代替生石灰 B.干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C.实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D.NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2COg 2026届高三学情调研（三）·化学【第3页，共8页】 11.根据下列实验操作和实验现象，得出结论正确的是 ( 选项 实验操作 实验现象 结论 向5mL0.1mol/L的Fe2(SO,)3溶液 Fe2(SO,)3水解平衡 溶液颜色变浅 中，加入2mL0.1mol/L硫酸溶液 逆向移动 KMnO,溶液紫 能说明铁锈是否含二 将铁锈溶于浓盐酸，再加入KMnO,溶液 色褪去 价Fe 将Cl2通入盛NaBr溶液试管中，再加人 C 下层溶液呈橙红色 氧化性：C2>Br2 CCl4,振荡静置 向少量FS悬浊液中加入足量饱和生成浅红色沉淀 D Kp(FeS)>Ksp(MnS) MnCl2溶液 (MnS) 12.一种电化学组合装置如图所示，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和 OH,在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲 酸并耦合析氢。下列说法正确的是 () 膜m膜n 质子膜 H20 N05 电 5-羟甲基糠醛( COOH 极 25-呋二甲酸H00C OHZn(OH) 酸性溶液 碱性溶液 稀硫酸 A.膜n为阳离子交换膜 B.c为阳极，发生氧化反应 C.产生0.3 mol NH对时，理论上生成0.3mol2,5-呋喃二甲酸 D.当双极膜中有1molH2O解离时，负极区溶液质量增加49.5g 13.某二元酸（用H2X表示）在水中的电离方程式为H2X一H十HX,HX一H十 X。25℃时，向20.00mL0.1mol/LHzX溶液中滴人0.1mol/L NaOH溶液，pOH* 表示溶液中由水电离出的c(OH)*的负对数[一lgc(OH)本]，pOH水与所加NaOH溶 液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 () ↑pOH水 11.2 7.0 D 0 20.0 40.050.0VNa0H溶液)/mL A.C、E两点溶液：C点显中性，E点显碱性 B.B点溶液中：c(X2-)=c(H)-c(OH) C.D点溶液中：c(Na*)+c(HX-)+c(X-)=0.10mol/L D.HX的电离常数K.约为1X1046 2026届高三学情调研（三）·化学【第4页，共8页】 14.向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500℃)、N(起始500℃，绝热)中分别加入 0.1molN,0和0.4molC0及相同催化剂发生反应：NO(g)十C0(g)=N2(g)+CO2(g)。 实验测得两个容器中N2O的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率 v正=k正·c(N2O)·c(CO)、V逆=k逆·c(N2)·c(CO2)(k正、k逆分别是正、逆反应的速率 常数)。下列说法错误的是 ( 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中n(N2O)/mol 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中n(N2O)/mol 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A.N2O(g)+CO(g)一N2(g)十CO2(g)正反应为放热反应 B.0~100s内，容器②中N20的平均反应速率v(N2O)=2X104mol·L-1·s1 C,反应过程中，容器②中的压强不发生变化 容器①中反应进行到100s时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量12） 制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 I.制取I2的流程：含碘废液(NaI,少量l2)→制Cu→制L2。 已知：a.碘易升华，在常温下微溶于水。 b.K,[Fe(CN)s](亚铁氰化钾)与Cu+会生成红褐色沉淀。 (1)制CuI:如图所示，先向碘废液中加入足量的 Naz SO3溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴入 CuSO,溶液并不断搅拌，有NaHSO,、Na2SO, 和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为 ②写出“制C"时发生反应的离子方程式： 含碘废液 加热搅拌器 ③实验中若不加人Na2SO3,只加入CuSO,溶液，可发生反应：2CuSO4十4NaI 2CulV+L2↓+2Na2SO,。则实验中加入Na2SO3的作用是 (2)制取【2：弃去上步反应后的上层液体只留C固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收 装置D,不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤， 用冷水洗涤，低温干燥得到纯净12。 ①D中盛放的试剂为 ②检验洗涤干净的方法为 Ⅱ.花生油碘值的测定。 (3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗12的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因 为L2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用IC1代替12。 测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入20mL异己烷，搅拌，再向其中加入 25.00mL0.05mol/LIC1的乙酸溶液，反应后向其中加入足量K1溶液（与过量ICI 2026届高三学情调研（三）·化学【第5页，共8页】 反应：ICl+KI一KC1+l2),用0.02mol/LNa2S2O3溶液滴定(12+2Na2S2O3 2NaI+Na2S,O。),加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O,溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入20mL异己烷的作用为 ②判断滴定到达终点的现象为 ③该花生油的碘值为 g。 16.(15分)工业上由天然MnO2与MnS矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca的氧化物）制备 MnCO,的工艺流程如图所示。 浓盐酸 氨水NaF溶液NH,HCO 50℃ ，一酸浸一过滤一圆一除杂一沉 →MnCO 气体滤渣1 滤渣2滤渣3 已知：室温下相关物质的Kp、K如下表，lg2=0.3。 AK(OH):Mg(OH) Ca(OH)2 Fe(OH), Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 HF 1029 10-1.3 10点3 10-163 10-386 10127 10103 2.25×10-13×10-4 回答下列问题： (1)请写出基态锰原子的价电子排布式： (2)“酸浸”产生的气体是C2,写出产生该气体的离子方程式： (3)滤渣1中除含有单质硫外，另一种物质是 (填化学式)，部分单质硫是两种 气体反应产生的，请写出该反应的化学方程式： (4)“调pH"”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子 浓度≤10-5mol·L1视为完全沉淀)，则pH的调节范围可以选择的是 (填字 母)。已知“过滤”后溶液中c(Mg2+)=0.1mol·L1,c(Mn2+)=1.0mol·L1。 A.2<pH<3 B.5<pH<7 C.9<pH<12 (5)若“除杂”后的溶液中c(HF)=c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L1,则此时溶液的pH为 (6)MCO,在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1 所示（假设A、B、C三点均为纯净物）。C点对应物质的化学式为 (7)碳酸锰能在某温度加热分解出MnO2,MnO2的一种晶胞如图2所示（已标注主视方 向)，请在图3的晶胞主视图中补全M如原子的位置，并判断Mn的配位数为 100 A(300℃.75.65%) 80 B(770℃.66.38%) 00 C(900℃，61.74%) ●Mn 0 2004006008001000 温度/℃ 主视方向 图1 图2 图3主视图 2026届高三学情调研（三）·化学【第6页，共8页】 17.(14分)全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一，我国力争2030年前实现“碳达 峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化CO2转化为高附加值化学品，为解决全 球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。 回答下列问题： I.甲烷干重整反应可以将两种温室气体(CH,和CO2)直接转化为CO和H2。 (1)已知25℃时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 H2(g) CO(g) CH(g) 标准燃烧热△H/(kJ·mol-1) -286 -283 -891 25℃时CH,(g)和CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 :该反应能在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。 (2)在某一恒温刚性密闭容器中通人等物质的量的CH4、CO2,加入催化剂进行甲烷干重整 反应。下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内压强保持不变 C.CH和CO的物质的量之比保持不变 D.断裂4molC一H的同时形成2molC三O E.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 Ⅱ.CO2催化加氢制乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CHCH2OH(g)+3HO(g). (3)在总压为pMPa的条件下，按CO2和H2投料比 ↑C02平衡转化率/% 为1：1、1：2、1：3向密闭容器中投入C02和H280 进行CO2催化加氢制乙醇反应，CO2的平衡转化 701 _n(C02) 60 率与温度、投料比x=（H)的关系如图所示。 500w 40 ①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时 30 C○2的平衡转化率趋于相近的原因是 20 10 400500600700800 TIK ②A点时，该反应的平衡常数K。= (列出代数式即可，压力平衡常数K。是以 气体分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ.乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率。 乙醇 0 电极 透电极 KOH溶液 某盐溶液 (4)①通入CH,CH2OH的电极中发生的电极反应为 ②当燃料电池中有0.28LO2(标准状况下)参与反应，此时某盐溶液（足量）析出 1.60g某金属，则某盐溶液中的溶质可能是 (填字母)。 a.AgNO b.Cuso c.CuCl2 d.Al(NO3) 2026届高三学情调研（三）·化学【第7页，共8页】 18.(14分)化合物M( )是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成 HN 的重要中间体，利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： CHO A HCHO B CHI C 02 E CICH2COOC2Hs CoHNO3H/△CH,NOa C.HNO.CwO,NK C-HsNO KCO D CHO 02N NH(CH-CH-CD2-M TEA/DMF 已知：I. OH CHI O-OCH,HI-oH。 OR 0 R R、 P OR Ⅱ.R人R喹啉△RR (1)化合物A中官能团的名称为 ,A在核磁共振氢谱图中可呈现的峰组数为 (2)A到B的反应类型为 (3)制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是 (4)C→D的化学方程式为 (5)E→F的过程中，添加碳酸钾的作用为 (6)D中甲氧基（一OCH)被氧基胺（一ONH2)取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分 子式为C,HO,N2,判断满足下列条件的Z的结构有 种。 ①存在 结构且含两个取代基 ②含有一NO2 ③能与NaHCO,反应 (7)利用有机物N经过两步反应可制备有机物 ),请写出N的结构简 式 2026届高三学情调研（三）·化学【第8页，共8页】