8.1.2 海水资源的开发利用 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦海水资源开发利用，涵盖水资源（循环冷却、淡化方法）与化学资源（制盐、提溴、提镁、提碘）开发，通过“海洋资源概述”设问及“核电站建在海边”等思考，联系生活实际，搭建物质性质、化学反应等前后知识的学习支架。 其亮点是以“问题-流程-反应”整合内容，结合课本与教辅系统呈现。通过提溴流程图绘制、海带提碘实验步骤等，培养科学思维（分析归纳）和科学探究与实践（实验操作）能力。小结用表格梳理核心反应，助学生构建知识网络，教师可高效教学，提升学生解决实际问题的能力。

第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 课时2 海水资源的开发利用 人教版 化学 必修第一册 你了解吗？ 丰富的海洋资源 海洋约占地球表面积的71% 海洋生物资源： 如海鱼、海带、紫菜食用、珊瑚等观赏 海洋化学资源： 如提取食盐、石膏、卤水、淡水等 海洋能源资源： 如潮汐发电、温差发电等 海洋矿物资源： 如海底矿沙、可燃冰等 【思考】如何开发利用？ 海水资源的特点： 多样性、广阔性、分散性 课本 P100 大本 P95 资料卡片 由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。海水中含量最多的O、H两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。例如，海水中金元素的总储量约为5×106t，而1t海水中金元素的含量仅为4X10-6g。海洋还是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。 课本 P100 思考与讨论 一、海水水资源的开发利用 【思考】为什么核电站大都建在海边？ 海水资源 海水水资源的开发利用 其它化学资源的开发利用 海水淡化 直接利用海水进行循环冷却 如镁、溴、碘、食盐等 课本 P100 大本 P95 核心内容 一、海水水资源的开发利用 服务于火电厂、核电厂的循环冷却 1.用于循环冷却 2.海水淡化 ①蒸馏法 石棉网 放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸 冷凝管中水从下口进，上口出 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸汽与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水 优点：历史最久，技术和工艺比较成熟； 缺点：成本较高 课本 P100 大本 P96 核心内容 一、海水水资源的开发利用 2.海水淡化 课本 P100 大本 P95 ②反渗透法 原理：利用外加压力，迫使水分子逆着自然渗透方向，穿过半透膜，从而分离盐离子与水，实现海水淡化。（反渗透膜：只允许水分子通过，阻挡无机盐离子、杂质。） ③电渗析法 + - 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂 原理：离子交换膜，通电后海水中的阳离子和阴离子在电场的作用下渗出膜外。 ④离子交换法 阳离子交换树脂: HR + Na+ = NaR + H+ 阴离子交换树脂: ROH + Cl- = RCl +OH- H++OH- =H2O 核心内容 二、海水化学资源的开发利用 课本 P100 大本 P96 1.海水制盐 浓缩海水 盐田法 (太阳能蒸发法) 蒸发池 日晒风吹蒸发水分 结晶池 继续日晒风吹成为过 饱和溶液,析出晶体 蒸发结晶 粗盐 母液 这里的“母液”也叫“苦卤”，含有高浓度的K+、Mg2+、Br-和SO42-等，可从中提取多种化工原料。 精盐 氯碱工业 二、海水化学资源的开发利用 ①制钠和氯气 ②制纯碱 ③氯碱工业 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 通电 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl ④制盐酸：H2＋Cl2 2HCl ⑤制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 氯碱工业 核心内容 课本 P100 大本 P98 1.海水制盐 从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯 碱、钠、氯气、盐酸等。 拓展 二、海水化学资源的开发利用 结晶 ①定义：在一定条件下，溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶体析出 蒸发结晶(蒸发溶剂) 降温结晶(冷却热饱和溶液) ②方法 思考与讨论 二、海水化学资源的开发利用 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。 工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的涣吹出）、吸收（用二氧化硫作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离）、蒸馏（再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏分离）等环节（如图8-4）。请分析并讨论以上生产流程，写出氧化和吸收环节主要反应的离子方程式。 【思考】如何从海水中提取溴？ 课本 P101 大本 P98 2.海水提溴——吹出法 核心内容 环节 作用 化学方程式（或离子方程式） 氧化 吹出 吸收 蒸馏 用氯气氧化海水中的溴离子 用空气将生成的溴 吹出 用SO2作还原剂使溴转化为氢溴酸，以使其与空气分离 再用氯气将氢溴酸氧化为溴 后蒸馏分离 冷凝 将气态溴转化为液态溴 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 课堂练习 请绘制出运用“吹出法”从海水中制备溴的工业流程图？ 浓缩 海水(Br-) ① 吹 出 塔 空气 酸和氯气 吸 收 塔 水 SO2 ② HBr溶液 蒸 馏 塔 氯气 ③ 溴蒸气 液 溴 2Br- + Cl2=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 课本P106 二、海水化学资源的开发利用 石灰乳 过量　 MgCl2(熔融)===Mg＋Cl2↑ 电解 过滤　 盐酸 贝壳 二、海水化学资源的开发利用 核心内容 大本 P98 3.海水提镁 Mg 无水MgCl2 MgCl2溶液 Mg(OH)2沉淀 溶液 熔融 电解 海水 (含Mg2+) 石灰乳 盐酸 过滤 Mg2++Ca(OH)2══Mg(OH)2+Ca2+ Mg(OH)2+2HCl══MgCl2+2H2O MgCl2(熔融)══Mg+Cl2↑ 电解 CaO 水 蒸发结晶 MgCl2·6H2O 脱水 Cl2 H2 课本P106 二、海水化学资源的开发利用 ａｃｄ 过滤　 2H+＋2I-＋H2O2 == I2＋2H2O 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明溶液中含有单质碘 ⑤ 萃取 流程 二、海水化学资源的开发利用 海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 Cl2＋2KI==2KCl＋I2 2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O 核心内容 大本 P98 4.海带提碘 大本P96 2.新能源的开发。 (1)从海水中提取的铀和重水是开发核能的重要原料。 (2)潮汐能、波浪能等新型能源的开发和利用。 课本 P101 17 课堂总结 海水资源 海水水资源的利用 海水化学资源的开发利用 海水冷却循环 海水淡化 蒸馏法、电渗析法、 离子交换法 淡水 浓缩海水 海水制盐 海水提镁 海水提溴 海带提碘 H2O2+2I- +2H+=I2＋2H2O 18 完成大本P95-99习题部分 完成小本P37 订正周末练 整理笔记 各班收两本时间↓ 作业 错题本 笔记本 周四晚 周日晚 19 $