2026届高考化学选择题专项训练（八）

**基本信息** 聚焦高考化学核心模块，通过15道精选真题及模拟题，系统覆盖物质性质、实验操作、反应原理等高频考点，强化化学观念与科学思维的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质与组成|1|结合传统文化考查成分|元素组成-性质-应用| |化学用语与结构|2|模型及示意图判断|微观结构-化学用语-性质| |实验操作与探究|2|装置及操作正误分析|实验原理-操作规范-安全| |反应原理与计算|4|平衡、电离、电池分析|概念推导-定量计算-应用| |有机化学|2|结构与性质判断|官能团-性质-反应类型| |元素及晶体结构|2|推断及晶胞参数计算|原子结构-元素周期律-晶体模型|

2026届高考化学选择题专项训练（八） 一、单选题 1．琉璃被誉为中国五大名器之首、佛家七宝之一，琉璃的发源地在山西，早在春秋战国时期就已出现，世有“晋地琉璃遍天下”一说。下列说法错误的是 A．琉璃若呈淡绿色，其中可能含有Fe B．琉璃烧制材料中含有色水晶，水晶的主要成分是Si C．部分琉璃工艺由玻璃艺术演化而来，普通玻璃是硅酸盐制品 D．琉璃中含许多具有还原性的有色物质，制备过程中应避免接触氯气 2．（2025·宁夏银川·模拟预测）下列化学用语或图示错误的是 A．的VSEPR模型： B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图： C．的电子式为 D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·浙江·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．溶液中和的总数小于 D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 5．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 键角： O的电负性大于N B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成 C 的碱性强于 中N的电子云密度比大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 A． A B．B C．C D．D 6．（2025·河北保定·三模）2025年4月，丙酸氟替卡松鼻喷雾剂获批上市，丙酸氟替卡松的结构简式如下图。下列说法中正确的是 A．1mol丙酸氟替卡松与金属钠反应，最多可生成22.4L(标准状况)气体 B．1个丙酸氟替卡松分子中含有8个手性碳原子 C．丙酸氟替卡松可发生加成、取代、消去等反应 D．丙酸氟替卡松在酸性条件下的水解产物中，只有1种物质可与溶液反应 7．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 8．（2025·北京西城·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．铝与氢氧化钠溶液反应： B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生： C．在酸或酶催化下麦芽糖水解： D．向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄： 9．（2025·广西柳州·一模）常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．构成正八面体形 B．距离最近的数目为6个 C．该晶体的密度为 D．的分数坐标为 10．（2025·江苏常州·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成 B 测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小 是强电解质 C 向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色 具有还原性 D 用pH计测定溶液的pH， 的电离程度大于水解程度 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高三上·山西大同·期末）钠离子电池作为新能源产业的重要基石，将与各项动力电池技术共同支撑起“电动中国”与“零碳未来”的宏伟蓝图。星恒电源发布的“超钠F1”电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，充电时，的移动方向如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，用铅蓄电池作电源，需将电极连接该电池的电极 B．充电时，阳极反应式为 C．放电时，负极发生氧化反应，质量增加 D．充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌 12．（2025·湖南岳阳·一模）实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：难溶于水。 下列有关描述错误的是 A．“碱浸”发生反应的为： B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“酸溶”反应中可以换成 D．“沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯 13．（2025·四川·高考真题）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 14．（24-25高三下·广西柳州·期末）氢能是清洁的绿色能源，CH4和H2O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下： ①   ②   ③   其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．相同条件下， B．反应①的△H<0，反应②的ΔH>0 C．达平衡后增大反应体系压强，变小，但不变 D．生产过程中增加混合气中H2O(g)的体积分数，可提高CH4的平衡转化率 15．（2025·青海西宁·模拟预测）常温下，向酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．若升高温度，溶液的酸度将减小 B．水的电离程度： C．c点对应的溶液中： D．常温下， 参考答案 1．B 【详解】A．琉璃若为淡绿色，可能含有亚铁离子，含有Fe，A正确； B．水晶的主要成分是SiO2，B错误； C．普通玻璃属于硅酸盐制品，C正确； D．氯气具有氧化性，玻璃中含有的还原性物质会与其反应，应避免接触，D正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．水分子中，氧原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，其VSEPR空间模型为，A正确； B．用两个氢原子1s轨道相互重叠形成H–H共价键的示意图为，B正确； C．MgCl2中Mg2+与2个Cl－形成离子键，其电子式为，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为 ，每摩尔钠失去1 mol 电子形成 。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 ，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 L （丁烷）的物质的量为 mol。丁烷（正丁烷或异丁烷）分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为 - 键（碳原子均为 杂化）。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol - 键，即 ，B正确； C．若体积为1L，由于会水解，离子总数小于， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于，C错误； D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）与甲酸甲酯（）的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即 ，D正确； 故选C。 5．A 【详解】A．和均为sp3杂化，有一个孤电子对，有两个孤电子对。孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小，因此键角大于是由孤电子对数目决定，而非电负性，A错误； B．加热稀溶液，升温促进与形成，导致溶液颜色变化，B正确； C．甲基为推电子基团，使中N的电子云密度增大，更易给出孤电子对，碱性强于，C正确； D．离子液体阴阳离子半径大，晶格能小，熔点低，因此常温下呈液态，D正确； 故答案选A。 6．C 【详解】A．分子中只有1个羟基，2mol羟基与金属钠反应生成1mol氢气，则1mol丙酸氟替卡松与金属钠反应最多可生成11.2L(标准状况)气体，故A错误； B．分子中连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含9个手性碳原子：，故B错误； C．分子中有碳碳双键、羟基、氟原子，能够发生加成、取代、消去等反应，故C正确； D．-F水解产生-OH，-OCOC2H5水解产生-OH和丙酸，-COSCH2F水解产生-COOH、甲醛和水，因此丙酸氟替卡松在酸性条件下的水解产物中有2种物质可与溶液反应，故D错误； 故答案为C。 7．D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气：，A正确； B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，，B错误； C．蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，C正确； D．向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄，说明发生了沉淀的转化，生成了碘化银沉淀：，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故A正确； B．根据晶胞结构示意图，位于面心，位于体心，距离最近的数目为6个，距离最近的数目为2个，故B错误； C．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，个数为，个数为，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，故C正确； D．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，位于体心位置，分数坐标为，故D正确； 故答案为B。 10．C 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明有C2H4生成，故A错误； B．测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH较小，只能证明酸性大于，不能说明是强电解质，B错误； C．KMnO4具有氧化性，向6%双氧水中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性，C正确； D．水解显酸性，溶液的，不能证明的电离程度大于水解程度，D错误； 答案选C。 11．C 【分析】电池电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)，充电时，的移动方向阴极移动，故为阴极（b），电极反应为，为阳极(a)，阳极反应式为，据此分析； 【详解】A．充电时，用铅蓄电池作电源，需将电极连接该电池的阴极，即电极，A正确； B．根据分析可知，充电时，阳极反应式为，B正确； C．放电时，负极发生氧化反应，电极反应为，质量减轻，C错误； D．根据分析可知，充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，D正确； 故选D。 12．C 【分析】含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶， Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。 【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生反应的为：，故A正确； B．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误； D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确； 答案选C。 13．D 【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。 【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确； B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确； C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确； D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误； 答案选D。 14．D 【详解】A．由题意可知，反应③=反应①+反应②，平衡常数，故A错误； B．由图可知，反应①平衡常数随温度升高而增大，说明，反应②平衡常数随温度升高而减小，说明，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，增大压强，、都不变，故C错误； D．增加的体积分数，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，故D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．升高温度时水的电离程度增大，溶液中增大，根据酸度的定义可知溶液的酸度将变大，故A错误； B．a点时、，其，同理b点时，c点时，d点时，酸或碱抑制水的电离，或浓度越大，抑制作用越强，则水的电离程度：，故B错误； C．c点对应溶液中溶质为NaA、，则，即c点溶液中离子浓度大小关系为，故C错误； D．a点时、，可得HA溶液中，，则，故D正确； 故选：D． 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $