2025-2026学年第二学期高一年级化学学科期中考试模拟练习卷

2025-2026学年第二学期 期中考试化学科模拟试卷 满分： 100分 考试时间： 90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al27 Cl 35.5 Cu64 Zn 65 第Ⅰ卷 (选择题，共40分) 一、单项选择题：（本题共计10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共计20分） 1.下列过程属于氮的固定的是( 　) A.氨基酸合成人体所需的蛋白质 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C.工业利用氮气和氢气合成氨气 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2.某品牌葡萄酒及说明书上我们可以看到“食品添加剂:二氧化硫”。下列说法正确的是(   ) A.二氧化硫属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中 B.二氧化硫具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D.二氧化硫可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 3.下列与硫酸有关的叙述正确的是（　　） A．浓硫酸能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．常温下能够用铁、铝等容器盛装浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 C. 浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 D．将足量铜粉投入到含1molH2SO4的热的浓硫酸中，得到气体的体积为11.2L 4.某电池工作原理如图，其放电时总反应为： 下列说法正确的是( 　) A.碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 B.放电时电子由MnO2膜经外电路流向锌膜 当锌膜消耗的Zn为6.5 g时，外电路转移0.1 mol电子 D.放电时该电池的负极反应式为： 5.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是(　　) A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英 C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 6.反应3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( 　) A. 将容器的容积缩小一半 B. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大 C. 将铁片变成铁粉 D. 压强不变，充入N2使容器容积增大 7．用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是( ) A．用图甲装置除去氯气中的氯化氢 B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C．用装置丙收集NO D．用图丁装置验证反应生成SO2 8．芯片是信息革命的核心技术和主要推动力，利用高温电炉冶炼得到的粗硅难以满足制作芯片所需要的纯度要求，因此必须对粗硅进行提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，下列说法错误的是( ) A．不可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的难挥发性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体 D．工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为SiO2+CSi+CO2↑ 9.500℃时，在4个均为5L密闭容器中分别进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。依据在相同时间内测定的结果，判断反应进行最慢的是( 　) A.v(NH3)=0.25mol·L-1·h-1 B.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.001mol·L-1·s-1 10．下列关于氮及其化合物的说法正确的是( ) A．相同条件下，氨气在水里的溶解度比二氧化硫要小一些 B．用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为NH4Cl隔绝了空气 C．NH3氧化为NO是工业制硝酸的重要反应 D．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NH 二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11.针对下列两图的说法，错误的是( 　) A.图a所示的是放热反应 B.图a表示反应不需要加热就一定能发生 C.图b表示吸热反应一定需要加热才能发生 D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 12．氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图，下列有关说法错误的是（　　） A．(即MnO2)是反应的催化剂 B．该过程存在非极性键的断裂和形成 C．MnO2能结合NH3的原因是Mn原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键 D．该催化过程的总反应的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O 13．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A．向溶液中滴加溶液至Fe2+恰好完全沉淀： B．向FeI2溶液中滴入少量溴水： C．向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液： D．用稀硫酸除去Na2SO4溶液中混有的 14．沿海某地出产的粗盐中除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法正确的是( ) A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B．步骤③中加入的试剂b为足量BaCl2溶液 C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3 D．步骤①、⑤、⑦中都用到了玻璃棒，作用分别为引流、引流、搅拌 15．化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是( ) A．盛放浓氨水的仪器的名称是分液漏斗 B．制取氨气时烧瓶中的X固体可以是碱石灰 C．图中A点时喷泉最剧烈 D．图中C点时喷泉最剧烈 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 三、完成下列各题（ 共 5 题，共60分） 16．（15分）硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美，如图所示。 （1）自然界的硫单质S2、S4、S8等，它们的关系是__________________，在一定条件下它们之间的转化属于_______变化。 （2）X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：_____________________ _____________________________。该变化说明O的非金属性比S________(填“强”或“弱”)。 (3)若利用下列物质间的反应制备Na2S2O3，试从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的是________(填字母)。 a．Na2SO3＋Y b．NaHS＋NaHSO3 c．Z＋S d．Na2S＋S (4)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验： ①请将能得出对应结论的实验现象填入下表中。 验证气体 实验现象 实验结论 CO2 ___________________________________________ 有CO2产生 SO2 ___________________________________________ 有SO2产生 ②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。 ③C中发生反应的离子方程式是________________________________________。 17．（12分）工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜矿的主要成分为CuFeS2（含有少量SiO2杂质），一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。 请回答下列问题： (1)“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是______________________。 (2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式： _____________________ (3)“酸浸”时使用的试剂X其溶质为___________(写名称)；“过滤”操作使用的玻璃仪器有___________、____________、玻璃棒，“滤渣”的主要成分为_____________(写化学式)。 (4)检验是否除尽的操作为：__________________________________________________ ___________________________________________。 (5)为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_________________、过滤、洗涤、干燥。 18（10分）．阅读下面的材料： 2023年8月，日本政府不顾国际社会的强烈反对，公然将核污水排放入海。核污水中含有大量放射性核素，会对海洋生态造成不可挽回的伤害。日本政府排放核污水是一种严重不负责任的行为。排海开始后，也再次引发了人们对于核能安全性的思考。 是核反应堆中应用广泛的核燃料，也是铀的一种丰度较低的同位素。在自然界含量最高的铀同位素是。纯净的铀呈银白色，质软，密度与金相近，化学性质活泼。与的分离较为困难。为了提取到，工业上利用和蒸汽扩散速率的差别进行同位素分离。在水中发生强烈水解，不能储存在玻璃器皿中。 回答下列问题： (1)在溶液中也会发生强烈水解，生成一种黄色化合物重铀酸钠(其结构与重铬酸钾相似)，写出反应的化学方程式： 。 (2)不能储存在玻璃器皿中的原因是： 。 (3)铀的价化合物还有，其溶于生成一种含6个结晶水的黄绿色、发出荧光的固体A．将加热至时分解产生和，试通过计算给出A的化学式 ，写出溶于的化学方程式 。 (4)通常盐类化合物的溶解度受到阴阳离子大小的影响：离子半径相差越大，溶解度一般也越大。已知重铀酸铵难溶于水，且钾盐铵盐的溶解度相似，根据以上信息并结合所学，推测重铀酸钠的溶解度 (选填“大于”或“小于”)重铀酸铵，并简要说明理由： 。 19.（10分）目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。 （1）科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图1所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中阳离子向电极_______(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式________________________。 图1 图2 (2)某种燃料电池的工作原理示意如上图2所示（a、b均为石墨电极）。 ①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为_____________________________。 ②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，则通入甲烷气体的电极是电池的__________（填“正”或“负”）极，电池工作一段时间后，电解液的碱性将____________（填“增强”、“减弱”或“不变”） ③若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。 20．（13分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,排放到大气中对环境有一定影响，科学家正积极思考解决的可持续方法。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会 　 　（填“吸收”或“放出”）　 　kJ能量。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 … c（CO）/×10﹣3mol•L﹣1 4.00 3.45 3.10 2.95 … 用N2的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为 　 　 　 　 　mol•L﹣1•s﹣1。 ②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是 　 　 　 　。 a.容器中的气体压强保持不变 b.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2﹕2﹕2﹕1 c.N2的浓度不再改变 d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2 ③在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度（℃） 同种催化剂的 比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照实验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 [实验分析与结论] i.补全表格：a 　 　； b.　 　。 ii.测得t3＜t1，对比实验1、3，可得结论：　 　 。 iii.通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，t1　 　t2（填“＞“＜”或“＝”）。 2025-2026学年第二学期 高一年级化学学科期中考试试卷答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B A D B D D A C 二、选择题 11 12 13 14 15 BC D AD AC C 16（15分） (1)   同素异形体  （1分）；  化学（1分） (2)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O（2分,配平错误不给分）；　强（1分） (3)bc（2分，答对一个给1分，答错一个不给分) (4) ① D瓶中溶液不褪色E中溶液变浑浊 （2分，不答“ D瓶中溶液不褪色”的给1分)；  B瓶中溶液褪色 （1分）    ② C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O  （2分,配平错误不给分，条件写错得1分）  ③ 5SO2+2MnO4-+2H2O  ==2Mn++4H++5SO42-（2分,配平错误不给分，条件写错得1分） 17．（12分） (1)将黄铜矿粉碎（2分） (2)  4 2   8SO2（2分）     (3)    硫酸 （1分） ；  漏斗（1分） ；烧杯（1分）；    SiO2 （1分）  (4)取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽（2分）  (5)蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 18．（10分） (1)（2分） (2)遇水水解产生的腐蚀玻璃（1分） (3) （2分） (或)（2分） (4)大于（1分） 和半径相近而大于半径，因此与的半径差大于与的半径差，的溶解度更大（2分） 19．（10分）    (1) A  （1分）； B   （1分）；    O2+2CO2 +4e-= 2CO（2分）   (2) ① O2+2H2O+4e-=4OH-  （2分）   ② 负 （1分） ； 减小（1分） ；1.6NA（2分） 20．（13分） (1) 吸收（1分）；180（2分） (2) ①2.25×10﹣4（2分）②a、c、d（2分，答对一个或两个给1分，答错一个不给分) ③i. 研究温度对尾气转化速率的影响（2分）；50（1分） ii.温度越高反应速率越快，达到平衡所用的时间越短（2分） iii.＞（1分） 试卷第1页，共3页 第 9 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 温馨提示： 可根据学生情况/教学内容/考试时间等增减内容。 第 10 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $