2026年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺练习卷(九)

**基本信息** 聚焦河北地域特色与科技前沿，通过中药材炮制、氢负离子电池等真实情境，融合化学观念与科学探究，适配三轮冲刺的综合性训练需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|14题|化学与生活、物质结构、反应原理等|结合安国中药材、曲阳定瓷等地域文化，考察化学变化与材料分类| |非选择题|4题|实验制备、工艺流程、有机合成等|15题以络合物制备为载体，考察实验操作与误差分析；17题结合甲烷制氢反应，体现科学思维与平衡计算|

2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(九) 一、选择题 1．河北省历史悠久、物产丰富，多处特色文化与产业蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是(      ) A.安国中药材在加热、炮制、储存过程中可能发生氧化、水解等化学变化 B.曲阳定瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料 C.白洋淀水体净化时，明矾作混凝剂，利用了的强氧化性杀菌消毒 D.唐山钢铁工业中，高炉炼铁的主要反应为 答案：C 解析：A.中药材的有效成分多为有机物，加热、炮制、储存过程中可被氧气氧化，含酯基、糖苷键的物质可发生水解，均属于化学变化，A正确； B.陶瓷属于传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确； C.明矾作混凝剂净水是因为水解生成胶体，吸附水中悬浮杂质达到净水目的，没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，C错误； D.高炉炼铁是用CO还原制备单质Fe，主要反应为，D正确； 故选C。 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(   ) A.含有的中子数为 B.溶液含有的数小于 C.1 mol乙硫醇()含有的采用杂化的原子数为 D.含有的极性键数为 答案：A 解析：A.的中子数为，H的常见同位素不含中子，1mol 含有的中子数为，A错误； B.是弱酸，在水溶液中部分电离，因此1 L 溶液中的物质的量小于0.1 mol，数目小于，B正确； C.乙硫醇中2个饱和碳原子均为杂化，S原子价层电子对数为4，也为杂化，共3个杂化的原子，1 mol对应数目为，C正确； D.12.0 g的物质的量为，每个原子形成4个极性键，故极性键数为，D正确； 故答案为A。 3．下列化学用语或图示表示错误的是(   ) A.气态二聚氟化氢分子： B.顺-2-丁烯的结构简式： C.基态B原子的轨道表示式： D.中阴离子的电子式： 答案：C 解析：A.F的电负性很大，HF之间可以形成氢键形成气态二聚氟化氢分子：，A正确； B.顺-2-丁烯的碳碳双键两端的甲基在双键的同侧，B正确； C.泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；基态B原子的轨道表示式：，C错误； D.中阴离子为，电子式：，D正确； 故选C 。 4．高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是(      ) A.聚乳酸是一种可降解合成高分子材料，由乳酸单体缩聚制得，可用于制作骨科固定材料 B.维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)属于合成纤维，吸湿性接近棉花，常用于制作内衣、滤布等 C.顺丁橡胶是合成橡胶，具有耐低温、耐磨的特点，可用于制作耐寒轮胎、输送带等 D.体型酚醛树脂是一种高分子材料，受热易熔融，常用于制作电器零部件、绝缘材料等 答案：D 解析：略 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(      ) A比较Al和Cu的金属活动性 B除去中的水蒸气 C测定高锰酸钾 溶液的pH D用乙醇萃取中的S 答案：B 解析：A.浓硝酸具有强氧化性，常温下会使Al发生钝化，无法据此比较Al和Cu的金属活动性，A错误； B.盛有碱石灰的干燥管能够吸收水蒸气，且不吸收，B正确； C.高锰酸钾溶液为紫色且高锰酸钾具有强氧化性，会氧化漂白pH试纸，无法观察试纸颜色变化测定溶液pH，不能达到实验目的，C错误； D.乙醇与互溶，不符合萃取剂与原溶剂互不相溶的条件，且S在中溶解度远大于在乙醇中的溶解度，不能用乙醇萃取中溶解的S，D错误； 故选B。 6．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，这四种元素可以组成一种化合物M(如图)。基态X原子最外层电子数等于其电子层数的3.5倍。下列叙述错误的是(   ) A.电负性：X<Z<R B.最简单氢化物的沸点：X>R>Y C.M分子中σ键、π键数目之比为11:3 D.上述四种元素形成的单质中，Y单质的熔点最高 答案：A 解析：A.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，F是电负性最强的元素，因此电负性顺序为：Z(P)<R(S)<X(F)，X为F元素，Z为P元素，故电负性X>Z，A错误； B.最简单氢化物分别为HF（X）、（Y）、（R）：HF存在分子间氢键，沸点最高；相对分子质量大于，沸点高于，因此沸点顺序：，即X>R>Y，正确； C.σ键和π键计算：单键均为σ键，1个双键含1个σ键和1个π键。 总σ键：4个X-Z单键（4）+4个Z-Y单键（4）+2个Y-R双键（2）+1个Z-Z双键（1）=共11个σ键；总π键：2个Y-R双键（2）+1个Z-Z双键（1）=共3个π键； 因此σ键:π键=11:3，正确； D.四种单质：是分子晶体，P、S单质均为分子晶体，Y的单质Si是原子晶体，共价键键能大，熔点远高于分子晶体，因此Y单质熔点最高，正确； 故选A。 7．聚乳酸(PLA)是一种可生物降解的热塑性塑料，推广使用PLA可减少白色污染。以丙酸为主要原料合成聚乳酸的流程如图所示。 下列说法错误的是(   ) A.乙酸与乳酸互为同系物 B.过程Ⅲ发生缩聚反应 C.2-氯丙酸的酸性强于丙酸 D.用核磁共振氢谱可鉴别乳酸和丙酸 答案：A 解析：A.同系物要求结构相似，官能团的种类、数目均相同，分子组成相差若干个原子团。乙酸只含1个羧基，乳酸同时含有1个羧基和1个羟基，官能团种类不同，不互为同系物，A错误； B.过程Ⅲ是乳酸（同时含羟基和羧基）分子间脱水缩合生成聚乳酸，属于缩聚反应，B正确； C.是吸电子基团，会增强羧基中键的极性，使羧基更易电离出，因此2-氯丙酸的酸性强于丙酸，C正确； D.丙酸有3种不同化学环境的氢，乳酸有4种不同化学环境的氢，二者核磁共振氢谱的峰数目不同，可以鉴别，D正确； 故答案选A。 8．按图示组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拉出液面。下列叙述错误的是(   ) 已知：(aq，深棕色)。 A.Ⅰ中溶液变蓝，产生红棕色气体 B.Ⅱ中溶液变浑浊，说明发生了复分解反应 C.进入Ⅲ中的气体有NO D.若用浓硫酸代替浓硝酸，则Ⅱ中溶液不会变浑浊 答案：B 解析：A.浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故Ⅰ中溶液变蓝，产生红棕色气体，A正确； B.Ⅱ中溶液为溶液，进入Ⅱ中的气体为，与水反应生成，具有强氧化性，会将氧化为S单质，该反应为氧化还原反应，而非复分解反应，B错误； C.由可知，与水反应会生成NO，因此进入Ⅲ中的气体含有NO，C正确； D.若用浓硫酸代替浓硝酸，铜与浓硫酸在常温下不反应(需加热)，无气体生成，Ⅱ中溶液不会与气体反应，因此不会变浑浊，D正确； 答案选B。 9．某大学科研团队在离子液体催化与环氧化物合成环状碳酸酯方面取得了重要成就。利用两种具有共同三乙基辛基膦阳离子和的AHA-ILs来催化与环氧丙烷(PO)生成碳酸丙烯酯(PC)的历程如图(Ts表示过渡态)。下列说法正确的是(   ) A.反应过程中只断裂了一个碳氧π键 B.反应达到平衡时，升高温度，PC的浓度增大 C.催化剂为[Inda]时，PC的生成速率更快 D.催化剂为[2-CNPyr]时，Int1→Int2为决速步骤 答案：C 解析：A.根据反应历程可知，反应过程中两个碳氧π键发生了断裂，A项错误； B.该反应为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，PC的浓度减小，B项错误； C.由图，催化剂为[Inda]时，反应活化能更低，PC的生成速率更快，C项正确； D.催化剂为[2-CNPyr]时，为决速步骤，D项错误； 故答案为：C。 10．利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是(   ) A.图①装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 B.图②用分水器提高反应物转化率 C.图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D.图④用盐酸标准液测氨水浓度 答案：B 解析：A.浓硝酸受热分解会生成，但浓硝酸本身具有挥发性，挥发出的蒸气也能将KI氧化为，使淀粉溶液变蓝。因此，无法仅凭b中溶液变蓝，证明是导致的，A错误； B.图②为乙酸乙酯的制备装置，分水器的作用是及时分离出反应生成的水。根据勒夏特列原理，生成物浓度降低，会使酯化反应的平衡正向移动，从而提高乙酸、乙醇的转化率，B正确； C.要探究浓度对反应速率的影响，必须保证除浓度外的其他变量完全相同。图③中两组实验的浓度不同，导致初始颜色深浅不同，无法通过褪色时间长短准确比较反应速率，C错误； D.盐酸标准液滴定氨水时，滴定终点时溶液呈弱酸性。而酚酞的变色范围为8.2~10.0（碱性），在滴定终点前就会褪色，无法准确判断滴定终点，应选用甲基橙作指示剂，D错误； 故答案选B。 11．制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为apm，的半径为bpm，晶胞参数为cpm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 下列说法错误的是(      ) A.区域A的中的离子为 B.区域B带正电 C.ZnS晶体中填充在形成的四面体空隙中 D.ZnS晶体的空间利用率为 答案：B 解析：略 12．某种由钼精矿(主要成分为，另含少量、、、等物质)制备的工艺流程如图所示。已知：“氨浸”过程中钼化合价不变，产物为，“转化”过程中产物为。 下列说法错误的是(   ) A.为防止污染环境，气体X可用碱液吸收 B.“氨浸”实现钼与杂质的初步分离，使钼元素进入溶液 C.氨水可用溶液代替 D.钼元素的转化过程中涉及2个氧化还原反应 答案：C 解析：该工艺流程以钼精矿为原料制备，首先，钼精矿经焙烧处理，与氧气反应生成钼的氧化物并释放出气体，随后水洗环节溶解可溶性杂质（如钾盐），得到水洗液；接着氨浸环节中，钼的氧化物与氨水反应生成可溶的，而不溶于氨水的等形成氨浸渣被分离；转化环节中，加入将转化为含硫的；最后硫化环节中，通入和，将还原分解，得到目标产物。整个流程通过焙烧、除杂、氨浸富集、硫代转化、硫化还原的步骤，实现了从钼精矿到高纯度的制备。 A.焙烧时，与氧气反应，硫元素被氧化生成气体X，即，是酸性氧化物，会污染空气，因此工业上通常用碱液吸收，例如用NaOH溶液吸收生成或，A正确； B.焙烧后钼主要转化为钼的氧化物，在“氨浸”过程中，钼的氧化物能与氨水反应生成可溶性的，进入溶液；而等杂质难溶或转化为难溶物，留在氨浸渣中，因此氨浸可以实现钼与杂质的初步分离，使钼元素进入溶液，B正确； C.氨水不能简单用NaOH溶液代替，虽然NaOH也能使钼的氧化物转化为可溶性的钼酸盐，但产物会变成，引入杂质，不符合后续生成和的流程要求；同时NaOH碱性更强，可能使等杂质溶解，影响除杂效果，C错误； D.钼在中为+4价，焙烧生成钼的氧化物如时，钼变为+6价，这是一次氧化还原反应；氨浸生成时，钼仍为+6价，不发生氧化还原；转化生成时，钼仍为+6价，也不发生氧化还原；最后硫化生成时，钼由+6价降低到+4价，又发生一次氧化还原反应，因此钼元素的转化过程中共涉及2个氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 13．近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。 下列说法错误的是(   ) A.电流方向：→固态电解质→→导线→ B.该装置存储能量时，由电极移向电极 C.放电时，正极的电极反应式为 D.理论上，当有生成时，两极的质量变化差值为2 g 答案：B 解析：A.原电池放电时，电流由正极经外电路流入负极，电流方向：→固态电解质→→导线→，故A正确； B.该装置存储能量时为电解池，阴离子移向阳极，为阴极、为阳极，由电极移向电极，故B错误； C.放电时，正极得电子生成Al，正极的电极反应式为，故C正确； D.放电时负极反应式为，理论上，当有生成时，电路中转移1mol电子，负极消耗，负极质量增加1g，正极生成，正极质量减少1g，两极的质量变化差值为2 g，故D正确； 选B。 14．室温下,向均为的混合溶液中持续通入气体,始终保持饱和(的物质的量浓度为),通过调节使分别沉淀,溶液中与的关系如图所示。其中,c表示和的物质的量浓度的数值,。下列说法错误的是(   ) A.②代表与的关系曲线 B.溶解度: C.逐渐增大时,优先析出的沉淀是 D.的平衡常数 答案：D 解析：依据纵坐标即为,室温下,根据点(5.8,8.2)可推知②代表,pH越大,硫离子浓度越大,所以①代表;从均为可知③④代表金属离子;根据②与④的交点坐标(5.8,8.2)可知此时pH=5.8,则,同时根据,则④代表,③代表。 A.由分析知,②代表与pH的关系曲线,A不符合题意; B.根据分析曲线④代表,曲线②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2),可知此时pH=5.8,则,,氢氧化铝的饱和溶液中铝离子浓度为mol/L,,饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L,则溶解度:,B不符合题意; C.根据①和③交点(5.6,10.8)可知,,硫化锌的饱和溶液中锌离子浓度为,,饱和氢氧化锌溶液中锌离子浓度为mol/L,则ZnS更容易生成,则随pH逐渐增大时,溶液中优先析出的沉淀为,C不符合题意; D.可利用坐标(5.6,10.8)来计算,则,的平衡常数,D符合题意; 故选D。 2、 非选择题 15．()是一种具有特殊结构和性质的络合物，易溶于水、可水解、难溶于丙酮。实验室利用和制备的装置(夹持装置略)如图所示。 实验过程：①称取一定质量和，分别溶于50mL和100mL丙酮中，配制成溶液。②保持，将仪器A中的溶液全部缓缓滴加到三颈烧瓶中，搅拌30min后停止加热，冷却至室温。过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答下列问题： (1)选用三颈烧瓶最适宜规格为_______(填标号)。 a.150mL b.250mL c.1000mL (2)仪器A的名称是______________；仪器B的作用是______________；仪器C中盛放的试剂是______________。 (3)产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： ⅰ.称量产品，置于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸，加热使其分解，冷却至室温。加入足量溶液，将氧化为，并加热煮沸5～10min除去多余的。 ⅱ.冷却后，加入标准溶液，将还原。用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。 ①步骤ⅰ中加入溶液发生反应的离子方程式为______________。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是______________。 ③产品纯度为_______(用含、、、、m的代数式表示)；若步骤ⅰ中加热煮沸时间不足，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案：(1)b (2)恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）；冷凝回流丙酮；碱石灰（或无水氯化钙或等） (3)；微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管尖嘴处，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾下，再用洗瓶中的少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；；偏大 解析：由于产品易溶于水、可水解，制备过程必须防水，否则产物会水解变质，难溶于丙酮，后续分离产物时，会从丙酮溶液中析出，所以可以用过滤的方法分离，可以用丙酮洗涤产品，既能洗去杂质，又不会溶解产物；将的丙酮溶液缓慢滴加到丙酮溶液中，在加热搅拌下发生反应，搅拌30min后停止加热，冷却至室温后过滤、洗涤、干燥，得到产品，据此分析。 （1）反应的溶液总体积大约150mL，选用三颈烧瓶通常遵循“液体体积不少于容积的1/3，不超过容积的2/3”的原则，故选250mL的三颈烧瓶盛装反应溶液。 （2）仪器A的名称为恒压滴液漏斗；仪器B是球形冷凝管，丙酮沸点较低，很容易挥发，如果不回流，丙酮会大量损失，不仅浪费溶剂，还会导致产物无法析出，所以仪器B的作用是冷凝回流丙酮；由于产品易溶于水、可水解，为防止产品接触到水，球形干燥管里应放碱石灰（或无水氯化钙或等）固体干燥剂。 （3）①步骤ⅰ中加入足量的溶液，将氧化为，离子反应方程式为。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管尖嘴处，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾下，再用洗瓶中的少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。 ③实验ⅱ加入的总物质的量：，剩余的用溶液滴定，反应方程式为，所以剩余的的物质的量为，与反应的物质的量为，根据反应方程式：，可知，则，产品的纯度为；加热煮沸的目的是除去多余的，如果煮沸时间不足，溶液中会残留少量，它会继续氧化后续加入的，这会导致被额外消耗掉的变多，剩余的变少，滴定剩余消耗的体积偏小，由纯度计算公式可知，会使得分子项更大，最终计算的产品纯度偏大。 16．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的Zn、Pb元素。 已知： ①具有强氧化性和腐蚀性，受热易分解； ②“氧化浸出”时，不发生变化，硫化物中的S全部转化为，ZnS转变为； ③； ④代表酒石酸，常温下其电离常数：；。 回答下列问题： (1)酒石酸氢钾是酿葡萄酒时的副产品，可用作食品添加剂，常温下，其水溶液显______________性，试通过计算说明理由______________。 (2)中S的化合价为价，则中价氧与价氧的个数比为______________。 (3)“氧化浸出”时，温度过高，浸出率减小的原因是______________，该步骤中参加反应的离子方程式为______________。 (4)“沉锌”后，滤液3的主要成分为_______(填化学式，下同)。“浸铅”后，滤渣2中所含金属元素为_______(填元素符号)。 (5)“浸铅”步骤，和反应生成。产率随体系pH升高先增大的原因为______________，pH过高可能生成_______(填化学式)。 答案：(1)酸；酒石酸氢钾水解的，，所以水溶液显酸性 (2) (3)温度过高时，分解生成逸出，且分解，造成浸出率减小； (4)、和；Fe (5)pH升高，浓度增大，促使PbA生成，PbA产率先增大； 解析：废渣用和氧化浸出过滤，滤液1中有和，滤渣1中有和，滤液1中加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加沉锌，得到ZnS，滤渣1用和浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液4经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 （1）酒石酸氢钾水解的，的电离程度大于水解程度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以水溶液显酸性。 （2）设中-1价氧的个数为x，-2价氧的个数为y，总电荷为中S的化合价为+6价，2个S的总化合价为+12。化合物整体化合价为0，因此有，且（总氧原子数）。联立方程：解得。则中-1价氧与-2价氧的个数比1:3。 （3）氧化浸出时，温度过高，分解生成逸出，且温度高时容易分解，氧化剂浓度降低，造成浸出率减小。该步骤中CuCl被氧化生成，反应的离子方程式为 （4）沉锌时和反应产生留在滤液3中，与原溶液中的形成及配离子中的溶于水形成。浸铅时，含Fe元素的物质不溶解，进入滤渣2。 （5）浸铅步骤中，溶液中存在pH升高，浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，平衡正向移动，促使PbA生成，PbA产率增大；pH过高时，浓度过大，使平衡正向移动，会生成沉淀。 17．绿色能源是未来能源发展的方向,氢能是一种绿色能源。利用甲烷催化制氢气是目前常用的方法之一,主要反应如下: i. ii. iii. 回答下列问题: (1)___________;反应i的___________(填“>”“<”或“=”)0;该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)以Ni-MgO为催化剂,在恒容密闭容器中充入一定量的,仅发生反应ii,测得的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ①在该催化剂作用下,最适宜的温度是___________℃。 ②800~900℃下,温度升高而的生成速率降低的原因是___________。 (3)恒定压强时,将的混合气体充入反应器中,发生反应i和反应iii,平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①代表的物质的量分数与温度的关系的曲线是___________(填标号)。 ②600℃下,的平衡转化率为___________%(保留3位有效数字)。 ③600℃下,反应iii的___________(保留3位有效数字,为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。 答案：(1);>;高温 (2)①800②催化剂催化活性降低 (3)①B②40.7③2.08 解析：(1)ii. iii. 根据盖斯定律ii+iii得;反应i正反应气体物质的量增多,>0;该反应在高温下自发进行。 (2)①在该催化剂作用下,800℃生成氢气的速率最快,所以最适宜的温度是800℃。 ②800~900℃下,温度升高催化剂催化活性降低,所以的生成速率降低。 (3)①将的混合气体充入反应器中,发生反应i和反应iii,升高温度,反应i正向移动,反应iii逆向移动,所以甲烷的物质的量减少、二氧化碳的物质的量减少,根据碳元素守恒,CO的物质的量增多,根据氧元素守恒,水的物质的量减少,根据H元素守恒,氢气的物质的量增多,根据甲烷和水的投料比为1:3,可知A表示水的物质的量分数与温度的关系;氢气的物质的量增大最多,B表示的物质的量分数与温度的关系,E表示CO的物质的量分数与温度的关系,C表示甲烷的物质的量分数与温度的关系,D表示二氧化碳的物质的量分数与温度的关系; ②,设甲烷的投料为1mol、水的投料为3mol;转化的甲烷为xmol、转化的CO的物质的量为ymol; 平衡时气体总物质的量为,甲烷的物质的量分数为0.04,即,解得mol;氢气的物质的量分数为0.5,即,解得,的物质的量分别是、、、,气体总物质的量为;600℃下,的平衡转化率为。 ③600℃下,反应iii的,因该反应是气体分子数不变的反应,所以。 18．有机化合物F是某药物合成的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的结构简式为______________；B中含有的官能团名称是______________。 (2)D→E的化学方程式为______________。 (3)E→F的转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是______________。 (4)化合物D（）含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有______________种(不考虑立体异构)。 ①能使溶液显色 ②与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀 ③苯环上最多有3个取代基 ④有1个基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为______________。 (5)以甲苯和甲醇为原料，合成的路线如下：。路线中M、N的结构简式分别为______________、______________。 答案：(1)氰基、氟原子（或碳氟键） (2) (3)消去反应 (4)23； (5)； 解析：根据B的结构简式可逆推得A的结构简式为，AB发生取代反应，B中苯环上的取代基-CN在酸性条件下发生水解生成-COOH，C为，C在浓硫酸、加热条件下与甲醇发生酯化反应生成D和水，D和发生取代反应生成E和甲醇，E和发生反应生成F和水。 （1）根据B的结构简式以及A的分子式和反应条件CuCN可推知AB发生取代反应，其-Cl被-CN取代，故可推知A的结构简式为：；根据B的结构简式可知，B中含有的官能团为氰基、氟原子（或碳氟键）； （2）由合成图及分析可知，DE的化学方程式为：； （3）分析E和F的结构简式可知，E→F的过程中，第一步是与羰基的加成反应，第二步是加成产物的消去反应（消去水分子），最终将碳氧双键转化为，故第二步的反应类型为消去反应； （4）①能使溶液显色，说明结构中含有酚羟基；②与新制溶液反应有砖红色沉淀，说明结构中含有醛基；③苯环上最多有3个取代基，④有1个基团；当苯环上有两个支链时，分别为-OH和，两个取代基之间有邻、间、对3种情况；当苯环上的三个支链分别为-OH、和时，固定-OH、处于邻位时，在苯环上的位置有4种情况，固定-OH、处于间位时，在苯环上的位置也有4种情况，固定-OH、处于对位时，在苯环上的位置含有2种情况，含此三个支链的结构有10种；当苯环上的三个支链分别为-OH、和-CHO，同样是三个不同的支链，同理此时依然有10种不同的结构，故符合四种条件的同分异构体一共有3+10+10=23种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为，说明分子结构中有5种等效氢，个数比为2:2:1:1:l，则该种同分异构体为：； （5）由路线图可知，甲苯经氧化生成苯甲酸M()，再与甲醇发生酯化反应生成()；甲苯在作用下与发生对位取代反应，生成，和CuCN发生反应生成N（），N和反应生成目标产物，所以路线图中M的结构为，N的结构为。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺练习卷(九) 一、选择题 1．河北省历史悠久、物产丰富，多处特色文化与产业蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是(      ) A.安国中药材在加热、炮制、储存过程中可能发生氧化、水解等化学变化 B.曲阳定瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料 C.白洋淀水体净化时，明矾作混凝剂，利用了的强氧化性杀菌消毒 D.唐山钢铁工业中，高炉炼铁的主要反应为 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(   ) A.含有的中子数为 B.溶液含有的数小于 C.1 mol乙硫醇()含有的采用杂化的原子数为 D.含有的极性键数为 3．下列化学用语或图示表示错误的是(   ) A.气态二聚氟化氢分子： B.顺-2-丁烯的结构简式： C.基态B原子的轨道表示式： D.中阴离子的电子式： 4．高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是(      ) A.聚乳酸是一种可降解合成高分子材料，由乳酸单体缩聚制得，可用于制作骨科固定材料 B.维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)属于合成纤维，吸湿性接近棉花，常用于制作内衣、滤布等 C.顺丁橡胶是合成橡胶，具有耐低温、耐磨的特点，可用于制作耐寒轮胎、输送带等 D.体型酚醛树脂是一种高分子材料，受热易熔融，常用于制作电器零部件、绝缘材料等 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(      ) A比较Al和Cu的金属活动性 B除去中的水蒸气 C测定高锰酸钾 溶液的pH D用乙醇萃取中的S A.A B.B C.C D.D 6．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，这四种元素可以组成一种化合物M(如图)。基态X原子最外层电子数等于其电子层数的3.5倍。下列叙述错误的是(   ) A.电负性：X<Z<R B.最简单氢化物的沸点：X>R>Y C.M分子中σ键、π键数目之比为11:3 D.上述四种元素形成的单质中，Y单质的熔点最高 7．聚乳酸(PLA)是一种可生物降解的热塑性塑料，推广使用PLA可减少白色污染。以丙酸为主要原料合成聚乳酸的流程如图所示。 下列说法错误的是(   ) A.乙酸与乳酸互为同系物 B.过程Ⅲ发生缩聚反应 C.2-氯丙酸的酸性强于丙酸 D.用核磁共振氢谱可鉴别乳酸和丙酸 8．按图示组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中溶液由浅绿色变为深棕色时，将铜丝拉出液面。下列叙述错误的是(   ) 已知：(aq，深棕色)。 A.Ⅰ中溶液变蓝，产生红棕色气体 B.Ⅱ中溶液变浑浊，说明发生了复分解反应 C.进入Ⅲ中的气体有NO D.若用浓硫酸代替浓硝酸，则Ⅱ中溶液不会变浑浊 9．某大学科研团队在离子液体催化与环氧化物合成环状碳酸酯方面取得了重要成就。利用两种具有共同三乙基辛基膦阳离子和的AHA-ILs来催化与环氧丙烷(PO)生成碳酸丙烯酯(PC)的历程如图(Ts表示过渡态)。下列说法正确的是(   ) A.反应过程中只断裂了一个碳氧π键 B.反应达到平衡时，升高温度，PC的浓度增大 C.催化剂为[Inda]时，PC的生成速率更快 D.催化剂为[2-CNPyr]时，Int1→Int2为决速步骤 10．利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是(   ) A.图①装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 B.图②用分水器提高反应物转化率 C.图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响 D.图④用盐酸标准液测氨水浓度 11．制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为apm，的半径为bpm，晶胞参数为cpm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 下列说法错误的是(      ) A.区域A的中的离子为 B.区域B带正电 C.ZnS晶体中填充在形成的四面体空隙中 D.ZnS晶体的空间利用率为 12．某种由钼精矿(主要成分为，另含少量、、、等物质)制备的工艺流程如图所示。已知：“氨浸”过程中钼化合价不变，产物为，“转化”过程中产物为。 下列说法错误的是(   ) A.为防止污染环境，气体X可用碱液吸收 B.“氨浸”实现钼与杂质的初步分离，使钼元素进入溶液 C.氨水可用溶液代替 D.钼元素的转化过程中涉及2个氧化还原反应 13．近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。 下列说法错误的是(   ) A.电流方向：→固态电解质→→导线→ B.该装置存储能量时，由电极移向电极 C.放电时，正极的电极反应式为 D.理论上，当有生成时，两极的质量变化差值为2 g 14．室温下,向均为的混合溶液中持续通入气体,始终保持饱和(的物质的量浓度为),通过调节使分别沉淀,溶液中与的关系如图所示。其中,c表示和的物质的量浓度的数值,。下列说法错误的是(   ) A.②代表与的关系曲线 B.溶解度: C.逐渐增大时,优先析出的沉淀是 D.的平衡常数 二、非选择题 15．()是一种具有特殊结构和性质的络合物，易溶于水、可水解、难溶于丙酮。实验室利用和制备的装置(夹持装置略)如图所示。 实验过程：①称取一定质量和，分别溶于50mL和100mL丙酮中，配制成溶液。②保持，将仪器A中的溶液全部缓缓滴加到三颈烧瓶中，搅拌30min后停止加热，冷却至室温。过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答下列问题： (1)选用三颈烧瓶最适宜规格为_______(填标号)。 a.150mL b.250mL c.1000mL (2)仪器A的名称是______________；仪器B的作用是______________；仪器C中盛放的试剂是______________。 (3)产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： ⅰ.称量产品，置于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸，加热使其分解，冷却至室温。加入足量溶液，将氧化为，并加热煮沸5～10min除去多余的。 ⅱ.冷却后，加入标准溶液，将还原。用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液。 ①步骤ⅰ中加入溶液发生反应的离子方程式为______________。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是______________。 ③产品纯度为_______(用含、、、、m的代数式表示)；若步骤ⅰ中加热煮沸时间不足，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有、、和)中的Zn、Pb元素。 已知： ①具有强氧化性和腐蚀性，受热易分解； ②“氧化浸出”时，不发生变化，硫化物中的S全部转化为，ZnS转变为； ③； ④代表酒石酸，常温下其电离常数：；。 回答下列问题： (1)酒石酸氢钾是酿葡萄酒时的副产品，可用作食品添加剂，常温下，其水溶液显______________性，试通过计算说明理由______________。 (2)中S的化合价为价，则中价氧与价氧的个数比为______________。 (3)“氧化浸出”时，温度过高，浸出率减小的原因是______________，该步骤中参加反应的离子方程式为______________。 (4)“沉锌”后，滤液3的主要成分为_______(填化学式，下同)。“浸铅”后，滤渣2中所含金属元素为_______(填元素符号)。 (5)“浸铅”步骤，和反应生成。产率随体系pH升高先增大的原因为______________，pH过高可能生成_______(填化学式)。 17．绿色能源是未来能源发展的方向,氢能是一种绿色能源。利用甲烷催化制氢气是目前常用的方法之一,主要反应如下: i. ii. iii. 回答下列问题: (1)___________;反应i的___________(填“>”“<”或“=”)0;该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 (2)以Ni-MgO为催化剂,在恒容密闭容器中充入一定量的,仅发生反应ii,测得的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ①在该催化剂作用下,最适宜的温度是___________℃。 ②800~900℃下,温度升高而的生成速率降低的原因是___________。 (3)恒定压强时,将的混合气体充入反应器中,发生反应i和反应iii,平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①代表的物质的量分数与温度的关系的曲线是___________(填标号)。 ②600℃下,的平衡转化率为___________%(保留3位有效数字)。 ③600℃下,反应iii的___________(保留3位有效数字,为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。 18．有机化合物F是某药物合成的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的结构简式为______________；B中含有的官能团名称是______________。 (2)D→E的化学方程式为______________。 (3)E→F的转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步的反应类型是______________。 (4)化合物D（）含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有______________种(不考虑立体异构)。 ①能使溶液显色 ②与新制悬浊液反应产生砖红色沉淀 ③苯环上最多有3个取代基 ④有1个基团 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为______________。 (5)以甲苯和甲醇为原料，合成的路线如下：。路线中M、N的结构简式分别为______________、______________。 冲刺卷第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $