河南信阳高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学试题

高一化学（人教版） 参考答案 1.C解析：曾侯乙编钟主要成分为青铜（铜锡合金），属于金属材料，不属于无机非金属材料，C项符合题意。 故选C。 2.B解析：医用酒精的体积分数为75%，而非质量分数，A项错误；棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主 要成分是蛋白质，均属于有机高分子材料，B项正确；合成纤维（如涤纶、腈纶等）是通过有机小分子聚合而成 的有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C项错误；油脂在碱性条件下 水解生成甘油和高级脂肪酸盐的反应又称为皂化反应，D项错误。故选B。 3.B解析：羟基的电子式为·O:H,B项错误。故选B。 4.B解析：常温下浓硫酸与铜几乎不反应，A项错误；浓硝酸见光或受热易分解，因此浓硝酸通常保存在棕色 试剂瓶中，并置于阴凉处，B项正确；运输浓硫酸的槽罐车发生泄漏，直接用大量水冲洗，浓硫酸被稀释，稀硫 酸与槽罐反应产生可燃性气体氢气，极易引发爆炸，C项错误；浓硫酸不能干燥氨气和还原性气体如H2S、 HBr、HI等，D项错误。故选B。 5.C解析：“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，吞服不会引起中毒，A项错误；糖类、油脂是由C、 H、O三种元素组成，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，很多蛋白质还含有S、P等元素，B项错误；单 糖是最简单的糖类，无法再水解，淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，C项正 确；纤维素无法被人体消化吸收，不能为人体供能，D项错误。故选C。 6.D解析：CHCH一CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色：CHCH一CH2十Br2→CH,CHBrCH2Br,D项错误。 故选D。 7.B解析：反应开始时，反应物(NO、CO)浓度最大，生成物(N2、CO2)浓度为0，因此正反应速率最大，逆反应 速率为0，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增 大，t3时正、逆反应速率相等，反应达到平衡，A项正确；存在催化剂时，反应速率加快，B项错误；一定条件 下，平衡时反应物的转化率大于未平衡时，C项正确；恒温恒压条件下，向平衡体系中充入氩气，各反应物、生 成物的浓度均减小，因此正、逆反应速率均减小，D项正确。故选B。 8.D解析：a是甲烷，甲烷为正四面体结构，4个H位置相同，二氯代物只有1种，A项错误；b是乙烯，乙烯含 有碳碳双键，与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br),该反应不需要光照，B项错误；c是乙 烷(C2H；),工业上合成一氯乙烷时，若用乙烷与C2作为原料发生取代反应，除会生成一氯乙烷外，还会生成 二氯乙烷等多种副产物，而用乙烯与HC1发生加成反应，产物只有一氯乙烷，C项错误；d是异戊烷，分子式 为CH2,其同分异构体有新戊烷、正戊烷，D项正确。故选D。 9.A解析：合成氨反应属于可逆反应，反应物不能完全转化，A项错误；反应②的化学方程式：4NH3十 5O,催化剂4NO十6H,O,B项正确；反应④为3NO,+H,0一2HNO,十NO,该反应中NO既是氧化剂 又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，C项正确；汽车发动机工作时，空气中的N2和O2在高 温条件下反应生成NO,随后NO又可继续被氧化生成NO2,D项正确。故选A。 10.C解析：氯化铵受热易分解，冷却后重新化合，碘单质受热易升华，冷却后凝华，该装置无法实现二者分离， A项不符合题意；乙醇属于非电解质，无法形成闭合回路，不能构成原电池，无法通过原电池原理比较F和 C的金属性强弱，B项不符合题意；实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶 液可中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，且导管要位于溶液的上方，故该装置可用来制取乙酸乙 ·化学（人教版）答案（第1页，共4页)· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 酯，C项符合题意；氨气极易溶于水，处理尾气时需防倒吸，装置未有效防倒吸，D项不符合题意。故选C。 1.C解析：丫的化学名称为异丁烷，A项正确；人人分子中的所有碳原子均为饱和碳原子，具有甲烷 的结构特点，甲烷为正四面体结构，故分子中最多有5个碳原子共平面，B项正确；分子式为C。H2的物质 可能是环烷烃如环己烷，八√属于烯烃，碳原子的成键方式明显不同，不互为同系物，C项错误；丫的一 氯代物有2种，D项正确。故选C。 OH 12.B解析：观察0-C人入人 的结构，含有2种官能团：羧基和羟基，A项错误；M能发生氧化反应 (如燃烧反应、羟基的氧化反应)和取代反应（如酯化反应），B项正确；依题意M的分子式为CHoO3,C项 结误，M与足量OH带液反应生政心吧入人D项给误.故法品， 13.C解析：二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，A项正确；用小木条蘸取少量浓硫 酸，小木条变成黑色，体现了浓硫酸的脱水性，B项正确；NaHCO3粉末与盐酸的反应为吸热反应，C项错 误；锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，加快生成氢气的速率，D 项正确。故选C。 14.B解析：A1作负极，发生氧化反应，电池工作时电子流向：A1电极→外电路→石墨电极，A项正确；石墨电 极作正极，发生还原反应，电极反应式为HO2十2十H2O=3OH,B项错误；Al电极为负极，OH向 A1电极迁移，C项正确；双氧水不稳定，受热易分解，该电池不适合在较高温度下使用，D项正确。故选B。 15.(14分) (1)电能(1分)化学能(1分) (2)ad(2分) (3)①0.1(2分) ②4：3(2分) ③abc(2分) (4)①负(1分)Pt(b)(1分) ②02+4e+2H20=40H(2分) 解析：(1)“液态阳光”项目中主要能量转化形式为太阳能→电能→化学能。 (2)达到平衡状态的核心标志是“正、逆反应速率相等”和“各组分浓度不变”。容器内H2(g)、CHOH(g) 的物质的量浓度均不再变化，a项符合题意；断裂3molH一H键表示正反应消耗3molH2(g),断裂 1molO一H键表示逆反应消耗1molH2(g),b项不符合题意；恒容时，混合气体总质量不变（均为气体）， 密度=代始终不变，不能作为平衡标志，心项不符合题意：反应前后气体分子数不同，总质量不变，平均相 对分子质量为M-,n不再变化时，M不变，说明反应达到平衡，d项符合题意。故选ad。 (3)①0~4min内，用H,的物质的量浓度变化表示的平均反应速率0(H2)=C6二3.6）mol 2L·4min 0.3mol·L1·min1,则v(C02)=0.1mol·L1·min-1。 ②根据阿伏加德罗定律，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，初始时气体的总物质的量为8ol, 平衡时气体的总物质的量为6mol,p。:p平=4：3。 ③缩小容器体积可使各物质物质的量浓度增大，反应速率增大，项符合题意；升高温度可使化学反应速率 ·化学（人教版）答案（第2页，共4页)· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 增大，b项符合题意；恒容条件下通入H2(g),反应物物质的量浓度增大，反应速率增大，℃项符合题意；恒容 条件下通入氨气，各物质物质的量浓度不变，反应速率不变，d项不符合题意。故选abc。 (4)①在原电池中，燃料发生氧化反应，失去电子，故通入燃料甲醇的一极为负极。原电池内部阳离子向正 极[Pt(b)]移动。 ②在甲醇碱性（电解质溶液为NaOH溶液）燃料电池中，发生还原反应的电极反应式为O2十4e+ 2H20=40H。 16.(14分) (1)①异丙醇(1分) ②正丙醇(2分) (2)①加成反应(2分) ②释放(1分)51.2(2分) 3①2 CB.CH.CH.OH+0,g2cHCH,cH0+2H.02分)e(2)分 ②2(CH)2CHOH+2Na→2(CH3)2 CHONa-+H2个(2分) 解析：(1)①一定条件下，1mol气态异丙醇转化为1mol气态正丙醇需要吸收能量，则异丙醇的能量低于正 丙醇的能量，能量越低越稳定，因此较稳定的是异丙醇。 ②有机化合物的燃烧反应属于放热反应，由于正丙醇所含能量更多，燃烧时产物相同，正丙醇会释放更多 能量。 (2)①CH2-CHCH3(g)+H2O(g)→(CH3),CHOH(g)符合加成反应的特征。 ②1 mol CH2-CHCH3(g)和1molH2O(g)的总能量为+20.4kJ+(-241.8kJ)=-221.4kJ,1mol (CH3)2CHOH(g)的总能量为-272.6kJ,该反应生成1mol(CH)2CHOH(g)时，向外界释放的能量为 51.2kJ。 (3)①类比乙醇的催化氧化反应：2CH,CH,0H+O,会2CH,CH0+2H0,可知正丙醇发生催化氧化反 应生成丙醛的化学方程式为2CH,CH,CH,OH+O。2CH,CH,CH0+2H,O;观察结构变化： 一CH2OH→一CHO,推测该过程中断裂的化学键是ce。 ②异丙醇与金属钠反应的化学方程式为2(CH3)2CHOH十2Na→2(CH3)2 CHONa-+H2↑。 17.(15分) (1)H2SO3+2Ag=Ag2SO3↓+2H或SO2+H2O+2Ag=Ag2SO3↓+2H(2分) (2)SO2溶于水使溶液显酸性，酸性条件下，NO具有氧化性，将SO2(或H2SO3)氧化为SO(2分，合 理即可) (3)c(2分) (4)作安全瓶，防倒吸(1分，合理即可) (5)除去溶解的O2,防止干扰实验(2分，合理即可)在制备S02前先通人一段时间N2排尽装置内空气 (2分，合理即可) (6)①Ba(NO3)2(2分) ②Ag2SO3(2分) 解析：(1)SO2溶于水生成亚硫酸，可与AgNO3发生复分解反应，生成Ag2SO3沉淀，离子方程式为H2SO十 2Ag+=Ag2SO3↓+2H+或SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。 ·化学（人教版）答案（第3页，共4页)· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (2)SO2溶于水生成的亚硫酸使溶液显酸性，酸性条件下，NO?具有氧化性，将SO2(或H2SO3)氧化 为SO。 (3)浓盐酸与Na2SO3反应产生的SO2中含有挥发出的HCl,能与硝酸银反应，产生干扰，a项不符合题意； 浓硫酸与铜片反应需加热，b项不符合题意；制备SO,通常用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应（强酸制弱酸， 无需加热)，c项符合题意；硝酸具有强氧化性，会将SO氧化为SO?,d项不符合题意。故选c。 (4)实验中装置B的作用是作安全瓶，防倒吸。 (5)SO2通入AgNO3溶液时，若未预先除去水中溶解的O2,可能导致H2SO3被氧气氧化为H2SO4,从而生 成Ag2SO4。为排除O2的干扰，可采取的措施有配制AgNO3溶液所用的蒸馏水煮沸冷却、在制备SO2前 先通入一段时间N2排尽装置内空气。 (6)①取适量无色溶液a于试管中，加人Ba(NO3)2溶液，未观察到白色沉淀生成，说明溶液a中无SO, Ag2SO4为白色沉淀，微溶于水，故沉淀b中无Ag2SO4沉淀。 ②取适量白色沉淀b(已洗涤)加入过量盐酸，充分反应后静置，加入几滴品红溶液，红色褪去，说明上层清液 中含有H2SO3或SO2,则沉淀b为Ag2S03。 18.(15分) (1)CH2=CH2(2分) (2)醛基(2分) (3)CH2 -CHCOOCH2 CH3 +NaOH->CH2 -CHCOONa+CH,CH2 OH (2) (4)①作催化剂和吸水剂(2分) ②CHO2(2分)ECH2CH元 (2分) COOH ③水浴加热(1分) ④6.5(2分) 解析：(1)A的结构简式为CH2—CH2。 (2)D是CH2一CHCHO,能发生银镜反应，与该反应相关的官能团为醛基。 (3)在NaOH溶液中酯水解生成羧酸钠和醇。 (4)①浓硫酸作催化剂，加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，使平衡向生成酯的方向移 动，提高酯的产率。 OH ② 的分子式为C6H。O2;丙烯酸(CH2一CH一COOH)含碳碳双键，发生加聚反应时，双键 HO 打开，通过“头尾相连”形成高分子，重复单元为一CH2一CH(COOH)一，故结构简式 为ECH2一CHm。 COOH ③反应需控制在75~85℃，水浴加热能提供均匀、稳定的温度。 ④制备丙烯酸乙酯的反应物为乙醇(B,0.2mol)和丙烯酸(E,0.1mol),反应时乙醇过量。丙烯酸乙酯的分 子式为CH02,其摩尔质量为100g·mol-1,因此理论产量=0.1mol×100g·mol3=10g,则实际产 量=理论产量×产率=10g×65%=6.5g。 ·化学（人教版）答案（第4页，共4页)· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 秘密★启用前 高一化学（人教版） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是中华文化的物质载体，凝结着古代工匠的造物智慧。下列文物的主要制作材料不属于无机非金属材料的是 A．元青花四爱图梅瓶 B．唐三彩骆驼载乐俑 C．战国曾侯乙编钟 D．清翡翠白菜 2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．医用酒精的质量分数通常为75% B．棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 3．下列化学用语错误的是 A．含有30个氢原子的链状烷烃： B．羟基的电子式： C．淀粉的分子式： D．乙酸在水溶液中的电离方程式： 4．下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能与铜剧烈反应 B．实验室保存浓硝酸时，应将其装在棕色试剂瓶中并置于阴凉处 C．运输浓硫酸的槽罐车发生泄漏，可立即用大量水冲洗 D．工业上可用浓硫酸干燥氨气、氯气、二氧化硫等气体 5．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的三大基本营养物质，其结构和性质决定了它们在生命活动中的作用。下列关于这三类物质的说法正确的是 A．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 B．糖类、油脂、蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成 C．单糖不能发生水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质均可发生水解反应 D．所有糖类物质均可作为人体的主要供能物质 6．对于下列过程发生的化学反应，相应方程式错误的是 A．葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇： B．向溶液中滴加稀硫酸出现淡黄色沉淀： C．用过量的氨水吸收二氧化硫： D．能使溴的四氯化碳溶液褪色： 7．、的无害化处理对建设生态文明有重要意义。某研究小组在实验室中模拟反应，在一定条件下无催化剂存在时，向某密闭容器中充入一定量的和，测得该反应的反应速率随时间的变化如图。下列说法错误的是 A．图中代表正反应速率 B．若反应开始加入催化剂，、均不变 C．的转化率： D．恒温恒压条件下，时充入氩气，减小 8．a、b、c、d四种有机化合物分子的球棍模型如图。下列说法正确的是 A．a的二氯代物有和2种 B．b与必须在光照条件下才能反应生成1，2-二溴乙烷 C．工业上常选用c和氯气为原料制备纯净的 D．d的同分异构体有2种 9．氮及其化合物的转化关系如图（部分生成物以及反应条件略）。 下列说法错误的是 A．反应①中若足量，可以使的转化率达 B．反应②的化学方程式： C．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．转化⑤与汽车尾气中含有氮氧化物有关 10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．提纯含氯化铵的粗碘 B．证明金属性Fe大于Cu C．制取少量乙酸乙酯 D．氨气的尾气处理 阅读材料，完成11～12题。 键线式是以短线代替碳碳共价键，短线端点、交点或折点代替碳原子的一种有机化合物结构的表达方式，如可简写为、可简写为。有机化合物M的键线式如图： 11．下列说法错误的是 A．的化学名称为异丁烷 B．分子中最多有5个碳原子共平面 C．与分子式为的物质一定互为同系物 D．的一氨代物有2种 12．下列关于M的说法正确的是 A．含有3种官能团 B．能发生氧化反应和取代反应 C．分子式为 D．与足量溶液反应生成 13．根据下列实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液橙色褪去 具有还原性 B 用小木条蘸取少量浓硫酸，小木条变成黑色 浓硫酸具有脱水性 C 相同温度下，分别向等物质的量的粉末和粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 速率快的反应是放热反应 D 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 形成原电池，加快反应速率 14．已知在强碱性溶液中主要以形式存在。某电池的工作原理示意图如下，总反应为。该电池工作时，下列说法错误的是 A．电子由Al电极通过外电路流入石墨电极 B．石墨电极的电极反应式为 C．放电时，向电极迁移 D．该电池不适合在较高温度下使用 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）在“双碳”目标背景下，将温室气体转化为高附加值化学品是当前科学研究的热点。某科研团队主导的“液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电池电解水制取绿氢，再将绿氢与结合合成甲醇（）。其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： （1）“液态阳光”项目中主要能量转化形式：太阳能____________________。 （2）下列能说明该“核心反应”达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 a．容器内、的物质的量浓度均不再发生变化 b．断裂键的同时断裂键 c．恒容条件下，容器内混合气体的密度不再变化 d．恒容条件下，容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生该“核心反应”，测得的物质的量随时间的变化如表： 时间 0 2 4 6 8 6 4.5 3.6 3 3 ①内，平均反应速率__________。 ②设初始时容器内压强为，反应达到平衡时压强为，__________。 ③能增大“核心反应”化学反应速率的措施有__________（填字母）。 a．缩小容器体积 b．升高温度 c．恒容条件下通入 d．恒容条件下通入氢气 （4）随着技术的发展，甲醇燃料电池或将成为新能源汽车的动力来源之一，甲醇燃料电池分为酸性燃料电池和碱性燃料电池。 ①某甲醇酸性（电解质溶液为稀硫酸）燃料电池工作原理如图： 电池工作时，通入甲醇的电极是该电池的__________（填“正”或“负”）极，通过质子交换膜向__________[填“”或“”]极移动。 ②在甲醇碱性（电解质溶液为溶液）燃料电池中，发生还原反应的电极反应式为__________。 16．（14分）正丙醇（）与异丙醇[]是医药、农药及燃料添加剂合成中的关键基础原料与优良有机溶剂。 （1）一定条件下，1 mol气态异丙醇转化为1 mol气态正丙醇需要吸收能量。 ①该条件下，较稳定的是__________（填“正丙醇”或“异丙醇”）。 ②正丙醇与异丙醇在点燃条件下发生的反应均可表示为，1 mol气态正丙醇和1 mol气态异丙醇燃烧释放的热量较多的是__________（填“正丙醇”或“异丙醇”）。 （2）一定条件下，制备异丙醇的反应原理为。 ①该反应的反应类型为__________。 ②已知1 mol相关物质的相对能量如表： 物质 相对能量 当反应生成时，__________（填“释放”或“吸收”）的能量为__________。 （3）在铜作催化剂并加热条件下，正丙醇和异丙醇都能被氧化。正丙醇的结构为。 ①正丙醇与发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为__________；推测该过程中断裂的化学键是__________（填字母）。 ②异丙醇与金属钠反应的化学方程式为__________。 17．（15分）某化学实验小组探究与溶液的反应。回答下列问题： Ⅰ．预测。实验前基于反应物的性质，小组同学讨论认为与溶液可能发生的反应有： 反应i：具有还原性，具有氧化性，生成灰黑色沉淀。 反应ii：溶于水生成亚硫酸，可与发生复分解反应，生成沉淀（为白色沉淀，难溶于水）。 反应iii：__________，与反应生成沉淀（为白色沉淀，微溶于水）。 （1）根据预测，反应ii中生成的离子方程式为__________。 （2）横线上应填入的内容为__________。 Ⅱ．利用如图装置（夹持装置略）制备，并将通入溶液。 （3）装置A中用于制备的试剂组合最合理的是__________（填字母）。 a．浓盐酸与亚硫酸钠 b．浓硫酸与铜片 c．70%硫酸与亚硫酸钠 d．稀硝酸与亚硫酸钠 （4）装置B的作用是__________。 （5）配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸处理，这样做的目的是__________；结合实验装置图，为达到同样的目的，还可以进行的操作是__________。 （6）将通入溶液后，观察到迅速产生白色沉淀，实验结束后，将装置C中的混合物过滤得到无色溶液a和白色沉淀b。 ①取适量无色溶液a于试管中，滴加__________（填化学式）溶液未观察到有白色沉淀生成，说明a中无。 ②取适量白色沉淀b（已洗涤）加入过量盐酸，充分反应后静置，加入几滴品红溶液，红色褪去，沉淀b为__________（填化学式）。 18．（15分）丙烯酸乙酯（）广泛用于合成树脂、塑料和涂料。某化学兴趣小组查阅文献后，设计丙烯酸乙酯的合成路线如图甲： 已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： （1）A的结构简式为__________。 （2）D能发生银镜反应，与该反应相关的D中的官能团为__________（填官能团名称）。 （3）丙烯酸乙酯在溶液中可发生水解，该反应的化学方程式为__________。 （4）实验室制备丙烯酸乙酯的操作步骤：在如图乙（加热及夹持装置略）装有温度计、分水器（带有回流冷凝管）的三颈烧瓶中，加入0.2 mol B和0.1 mol E、少量浓硫酸、适量环己烷和少量对苯二酚（），加热三颈烧瓶，控制反应温度在，反应体系中的水与环己烷、乙醇形成共沸物蒸出，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇，最终分离提纯得到产品。 ①实验中浓硫酸的作用是__________。 ②加入少量对苯二酚的目的是防止丙烯酸和丙烯酸乙酯发生聚合反应。对苯二酚的分子式为__________；若丙烯酸自身发生加聚反应，则所得高分子的结构简式为__________。 ③实验中最适宜采用__________（填加热方式）控制反应温度在。 ④若该实验丙烯酸乙酯的产率为65%，则可得丙烯酸乙酯的质量为__________g。 学科网（北京）股份有限公司 $