精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区）2025-2026学年高一下学期04月测试（一）化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一下期04月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度等特性，A正确； B．玻璃的原料是石英砂()、纯碱和石灰石，水泥的原料是石灰石和黏土，但传统陶瓷的原料是黏土(如高岭土)，无需石灰石。因此“均需用石灰石”的说法错误，B错； C．碳纳米管导电性优异，常用于电池电极材料，C正确； D．水泥属于硅酸盐材料，是无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2与足量二氧化硫发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，得不到HClO，A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧氢化铁，氧氢化铁与盐酸反应生成氯化铁，B错误； C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，C错误； D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，物质间转化能实现，D正确； 故选D。 3. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究的漂白性 将通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，则说明具有漂白性 C 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验溶液中的的方法是：取少量溶液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，A错误； B．是酸性氧化物，可与反应：，使滴有酚酞的溶液红色褪去，与漂白性无关，B错误； C．元素金属性越强，与水反应越剧烈，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强，C正确； D．取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，该白色沉淀可能是，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故选C。 4. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 装置D起干燥气体作用 B. 若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C. 若A为浓盐酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性： D. 若A为浓氨水，B为CaO固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，A错误； B．SO2气体能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色，B错误； C．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2SO3的酸性一定比H2SiO3强，且非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性，盐酸、亚硫酸均不是最高价含氧酸，C错误； D．浓氨水加入到CaO固体中，有氨气生成，氨气进入到氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故选D。 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，为正极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，Mg为正极，A正确； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．锌粉与足量稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌被消耗，所以生成氢气总量减少，D错误； 故选A。 6. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物 B. 均能作还原剂 C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题； 【详解】A．氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，A正确； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，D正确； 故选C。 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与对应叙述相符，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，图示与对应叙述相符，B正确； C．由(c)图可知：，则，，该反应为放热反应，但该反应为可逆反应，1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反应不能完全转化生成2 mol (g)，则1 mol O2(g)和2 mol SO2(g)反应放出的热量小于(a-b) kJ ，C错误； D．设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，该反应为放热反应，因此。D正确； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子先被氧化，此时氯气不足，还不能氧化亚铁离子，离子方程式为：，A错误； B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，可以将部分+4价硫氧化为+6价，氯气被还原成Cl-，B正确； C．等物质的量浓度的溶液以体积比混合，生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为：，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 用进行合成反应，产物中只有 B. 表面上的N原子被氧化为氨气 C. 不参与氨气的合成反应 D. 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A．由分析可知，合成氨气有两种途径，15N2分子中的氮原子合成氨气，生成15NH3，金属氮化物(TMNS)表面的氮原子合成NH3，A错误； B．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，氮元素价态下降得电子作氧化剂，被还原，B错误； C．由图像可知，金属氮化物(TMNS)中的氮原子与氢结合，生成氨气，因此参与氨气的合成反应，C错误； D．由图像可知，氮气分子进入催化剂表面的空位被吸附，因此TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，D正确； 故选D。 10. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由n极转移到m极 B. H＋可通过质子交换膜移向右侧极室 C. m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH- D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为2 mol 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则左边装置中电极m是正极，电极反应式为2+10e- +12H+=N2↑+6H2O，右边装置电极n是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在微生物的作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H12O6-24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，据此分析解答。 【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，即电子由n极转经外电路移到m极，故A正确； B．阳离子向正极移动，即H+可通过质子交换膜移向左侧极室，故B错误； C．左边装置中电极m是正极，电极反应式为2+10e- +12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由电极反应式为C6H12O6-24e- +6H2O=6CO2↑+24H+，生成6mol二氧化碳转移24mol的电子，则生成每生成1mol CO2转移e-的物质的量为4mol ，故D错误； 故答案选A。 11. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误； B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol (g)中化学键吸收的总能量小于形成5 mol 和6 mol 中化学键放出的总能量，B错误； C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确； 故答案选D。 12. 一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①平衡状态下，反应速率之比等于对应化学计量数之比，H2和NH3的生成速率之比为3:2，错误； ②平衡时氮气和氢气的物质的量浓度比等于系数数，则其投料比也等于系数比，故c1∶c2=1∶3，正确； ③反应为可逆反应，逆推，若0.08mol/L氨气完全转化为氮气，则氮气浓度为0.14mol/L，故c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1，正确； ④结合②分析，N2和H2起始浓度比为1∶3，反应中二者消耗浓度比也为1∶3，则二者转化率相等， 错误； 故选D。 13. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. KI对分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下与KI的反应速率更快 C. 对比①和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于与KI反应的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，与KI的反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比实验①③的实验现象，说明碘化钾是过氧化氢分解的催化剂，A正确； B．实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明实验②主要发生KI催化H2O2分解的反应，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，说明实验③主要发生H2O2氧化KI的反应，则酸性条件下过氧化氢氧化碘化钾的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，B正确； C．由实验②和③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；可能是因为分解的速率大于与KI反应的速率，C正确； D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，D错误； 故选D。 14. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B. 该催化循环过程中V的价态始终不变 C. 每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D. 该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中、含有极性共价键，而含有非极性共价键，三者含有的共价键种类不完全相同，A错误； B．由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态以+5→+4→+4→+5循环，B错误； C．标准状况下的物质的量为，中元素从价升高到价，每参与反应转移电子，理论上转移电子，C错误； D．总反应中氨气作还原剂，NO与共同作氧化剂，若只有与NO反应，则，的加入使，D正确； 故选D。 15. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. (i)中只有一种元素化合价发生变化 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量，A错误； B．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B错误； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误； D．由图可知，步骤(ⅲ)为中氧气中O=O、CO中C≡O共价键发生断裂，同时生成了CO2中，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D正确； 故答案选D。 16. 某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。 【详解】A．无色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO会反应产生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正确； B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误； C．根据上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正确； D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分) 17. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为___________。 ②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有___________(填化学式)。 （2）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是___________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为___________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 【答案】（1） ①. NO+NO2+2OH-=2NO+H2O ②. Na2SO4 （2） ①. Fe3+ (或FeCl3) ②. 与盐酸反应产生FeCl2 ③. 2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O ④. 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低 （3） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 阴 【解析】 【小问1详解】 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2，N元素化合价由+2价上升到+3价，又由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：NO+NO2+2OH-=2+H2O； ②Na2SO3具有还原性，可将NO2还原为NO，同时自身被氧化为，最终溶液中除NaNO2、NaNO3外，还含有Na2SO4。 【小问2详解】 ① 根据图示，Fe2+催化H2O2分解生成HO·，反应为：、，结合图示，X为Fe2+，Y为Fe3+； ② 纳米零价铁（Fe）与HCl反应生成Fe2+：，Fe2+作为催化剂，促进H2O2分解生成HO·，从而氧化NO。因此，纳米零价铁的作用是与盐酸反应产生FeCl2，提供Fe2+； ③ NO被H2O2氧化为HNO3，H2O2被还原为H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ④ H2O2在高温下分解速率加快，H2O2浓度降低，导致HO·生成减少，NO氧化不完全，脱除率下降。 【小问3详解】 ①利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，由图可知，NH3在电极A失去电子后生成N2，电极A为负极，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为： ，电极B为正极； ②电极A（负极）消耗了OH⁻，而电极B（正极）需要生成OH-以维持电荷平衡。正极反应式为：，为了使电池持续放电，OH⁻需要从正极区（电极B侧）通过离子交换膜迁移到负极区，因此离子交换膜应允许阴离子（OH-）通过，即为阴离子交换膜。 18. 钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 （3）绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化 b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化 d．容器压强不再变化 e． （4）曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 （5）曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 （6）关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 【答案】（1）乙 （2）放热 （3）e （4）反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度 （5） ①. ②. 96% （6）d 【解析】 【小问1详解】 该反应正向气体分子数减小，恒温恒容条件下，随着反应进行，压强逐渐减小，曲线乙为恒温恒容条件； 【小问2详解】 曲线甲刚开始压强增大，说明容器内温度升高，该工作原理正向反应是放热过程； 【小问3详解】 a．钨质量不再变化，说明达到平衡状态，a不符合题意； b．该反应前后气体质量发生改变，绝热恒容条件下气体密度是变量，不再变化时达到平衡状态，b不符合题意； c．气体颜色不再变化说明碘蒸气浓度不变，反应达到平衡状态，c不符合题意； d．该反应前后分子数减小，为放热反应，绝热恒容条件下，容器压强不再变化时温度也不变，该反应达到平衡状态，d不符合题意； e．时不能说明正逆反应速率相同，不能判断达到平衡状态，e符合题意； 故选e。 【小问4详解】 该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，曲线甲代表绝热恒容条件，在a点之前压强增大的原因是：反应放热温度升高对压强的影响程度大于气体减少对压强的影响程度； 【小问5详解】 该反应前后气体由2分子变为1分子，故达到平衡时O2的分压变化为：，该阶段，初始时氧气与碘蒸气的物质的量相同，初始分压为0.5p0MPa，的转化率为：； 【小问6详解】 a．固体不影响平衡，故达平衡后，再投入，对平衡没有影响，a正确； b．达平衡后，投入，反应物浓度增大，平衡正向移动，，b正确； c．适当增加投入量，可提高转化率，c正确； d．催化剂不影响反应限度，更高效催化剂不能增加平衡产量，d错误； 故选d。 19. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置B中实验现象为___________，该现象体现了SO2具有_______性；写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是___________(填化学式)，该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是___________(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 氧化 ④. SO2+2OH-=+H2O （2） ①. NO ②. bc （3） ①. SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O ②. 1.04 【解析】 【分析】装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体；关闭旋塞2，打开旋塞1，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成淡黄色沉淀(S)；剩余的SO2用NaOH溶液吸收。关闭旋塞1，打开旋塞2，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被酸性条件下的氧化为，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀；过量的SO2被NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体和Na2SO4等，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑。装置B中，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成S沉淀和Na2SO3，离子方程式为3SO2+2S2-=3S↓+2，实验现象为：有淡黄色沉淀生成，反应中SO2中的S元素从+4价部分降低到0价，体现了SO2具有氧化性；装置C中，过量NaOH溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和水，离子方程式：SO2+2OH-=+H2O。 【小问2详解】 ①如果发生情况a，表明反应后的溶液中存在HNO3，试管A中产生的气体遇空气变为红棕色，则该气体是NO。 ②a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色，由于稀H2SO4与Cu不能发生反应，所以溶液中含有HNO3，证明发生了情况a，a不正确； b．不管发生情况a还是情况b，溶液中都含有H+，都能与NaHCO3发生反应生成CO2气体，所以试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况，b正确； c．试管D中有白色沉淀生成，证明溶液中含有，从而证明发生了情况b，c正确； 故选bc。 【小问3详解】 ①用NaClO碱性溶液吸收SO2时，发生反应生成NaCl和Na2SO4等，该反应的离子方程式为SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O。 ②标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为=1mol，SO2和NO体积比为4:1，则n(SO2)==0.8mol，n(NO)==0.2mol，从图中可以看出，50℃时SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为80%，则与NaClO反应的SO2为0.8mol，与NaClO反应的NO的物质的量为0.2mol×80%=0.16mol，依据得失电子守恒可建立关系式：SO2——NaClO、2NO——3NaClO，则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为0.8mol+=1.04mol。 【点睛】NO通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为2NO+3ClO-+2OH-=2+3Cl-+H2O。 20. Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列问题。 （1）银氨溶液中主要成分是，反应产生银镜(单质银)，体现了的___________(填“还原性”或“氧化性”)。 Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法： （2）方法一：清洗试管壁上的银镜。相关反应如下： i．稀硝酸与金属银反应： ii．浓硝酸与金属银反应： 同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。 （3）方法二：浓溶液清洗试管壁上的银镜。 ①室温下，设计如下装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。 （4）方法三：清洗试管壁上的银镜。 ①清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知Ag粉和均为黑色固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀是Ag和的混合物。 ②清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应过程中Ag作为分解的催化剂，是中间产物。完成相关化学方程式：i．；ii．再与反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氧化性 （2） ①. 稀硝酸 ②. 相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多 （3） ①. > ②. 浓度 ③. Ag + Fe3+=Ag++ Fe2+ （4） ①. 黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀 ②. Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O 【解析】 【分析】银氨溶液检验葡萄糖的原理是银氨溶液被醛基还原生成银单质，试管内壁出现银镜。实验完成后需清洗实验仪器，可利用金属单质具有还原性，选择合适的氧化剂将单质银氧化成银离子，以此分析该题。 【小问1详解】 在反应中，中的银元素化合价降低，得到电子，被还原，所以体现了氧化性。 【小问2详解】 由反应方程式可知，4mol稀硝酸可以溶解3mol银，2mol浓硝酸只能溶解1mol银，所以相同物质的量的硝酸，稀硝酸溶解的银更多，因此选择稀硝酸。 【小问3详解】 ①灵敏电流计指针向左偏转，说明电子由b电极流向a电极，a电极质量增大，说明Ag+在a电极得电子生成Ag，a为正极；取少量b电极附近的溶液，滴加KSCN试剂，溶液变红，说明b电极上Fe2+失电子生成Fe3+，b为负极。根据原电池原理，正极发生还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Ag+> Fe3+。 ②向右室加入1mol/ L硝酸铁溶液，Fe3+浓度增大，灵敏电流计迅速向右偏转，说明此时电子流向改变，即氧化性强弱发生了变化，由此可知离子的氧化性受浓度影响。 ③根据前面的实验可知，Fe3+能氧化Ag，反应生成Ag+和Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为Ag+Fe3+=Ag++Fe2+。 【小问4详解】 ①Ag与稀盐酸不反应，Ag2O与稀盐酸反应会生成氯化银和水，化学方程式为Ag2O + 2HCl= 2AgCl + H2O，氯化银是白色沉淀。如果黑色沉淀是Ag和Ag2O的混合物，加入稀盐酸时，Ag2O与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，而Ag不反应，则会观察到黑色固体部分溶解，同时产生白色沉淀的现象。 ②已知Ag作为H2O2分解的催化剂，Ag2O是中间产物，Ag2O与H2O2反应会生成Ag、O2和H2O，根据原子守恒定律配平可得化学方程式：Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一下期04月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A. 神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D. “中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究的漂白性 将通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，则说明具有漂白性 C 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 4. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A. 装置D起干燥气体作用 B. 若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去 C. 若A为浓盐酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性： D. 若A为浓氨水，B为CaO固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊 5. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，为正极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 6. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物 B. 均能作还原剂 C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2molSO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，反应的ΔH=-(E4-E1-E3＋E2) 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 9. 我国科学家利用过渡金属氮化物（）作催化剂，在常温下实现氨气的合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 用进行合成反应，产物中只有 B. 表面上的N原子被氧化为氨气 C. 不参与氨气的合成反应 D. 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附 10. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由n极转移到m极 B. H＋可通过质子交换膜移向右侧极室 C. m电极反应为2＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH- D. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为2 mol 11. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 12. 一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3 ②c1∶c2=1∶3 ③c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 ④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③ 13. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. KI对分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下与KI的反应速率更快 C. 对比①和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于与KI反应的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，与KI的反应放热 14. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B. 该催化循环过程中V的价态始终不变 C. 每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D. 该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 15. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. (i)中只有一种元素化合价发生变化 C. 反应过程中催化剂未参与反应 D. 步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 16. 某无色溶液Y可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 二、非选择题(共58分) 17. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。 （1）碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为___________。 ②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有___________(填化学式)。 （2）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是___________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为___________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 18. 钨(W)的一种卤素灯泡的工作原理为：。向两个起始温度均为、体积为1L的密闭容器中，均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应，测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）代表恒温恒容条件的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。 （2）该工作原理正向反应是___________过程(填“吸热”或“放热”)。 （3）绝热恒容条件下，不能判断工作原理达到平衡的是___________(填序号)。 a．钨质量不再变化 b．气体密度不再变化 c．气体颜色不再变化 d．容器压强不再变化 e． （4）曲线甲在a点之前压强增大的原因是___________。 （5）曲线乙反应到b点反应达到平衡状态，该阶段___________(用含和的代数式表达)，的转化率为___________。 （6）关于工作原理，下列说法错误的是___________。 a．达平衡后，再投入，对平衡没有影响 b．达平衡后，投入， c．为提高转化率，可适当增加投入量 d．为增加平衡产量，可寻找更高效催化剂 19. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置B中实验现象为___________，该现象体现了SO2具有_______性；写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：___________。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是___________(填化学式)，该气体遇空气变为红棕色。 ②下列关于该实验说法正确的是___________(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为和。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4:1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为___________。 20. Ⅰ．某校开展银氨溶液检验葡萄糖的学生实验，实验完成后需清洗实验仪器。回答下列问题。 （1）银氨溶液中主要成分是，反应产生银镜(单质银)，体现了的___________(填“还原性”或“氧化性”)。 Ⅱ．实验完后同学们帮助实验室老师清洗带有银镜的试管。经研究提供如下三种方法： （2）方法一：清洗试管壁上的银镜。相关反应如下： i．稀硝酸与金属银反应： ii．浓硝酸与金属银反应： 同学们通过讨论一致选择___________(填“稀硝酸”或“浓硝酸”)，原因是___________。 （3）方法二：浓溶液清洗试管壁上的银镜。 ①室温下，设计如下装置探究与氧化性强弱。发现灵敏电流计指针向左偏转，a电极质量增大，取少量b电极附近的溶液，滴加试剂，溶液变红。可知相同浓度下，氧化性___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②向右室加入硝酸铁溶液，灵敏电流计迅速向右偏转，由此得知，离子的氧化性受___________影响。 ③根据上述实验，写出浓溶液清洗试管壁上银镜的离子方程式：___________。 （4）方法三：清洗试管壁上的银镜。 ①清洗管壁上的银镜，银镜溶解产生黑色沉淀。查阅资料得知Ag粉和均为黑色固体。设计实验用稀盐酸检验黑色沉淀的成分，当实验现象为___________，证明黑色沉淀是Ag和的混合物。 ②清洗管壁上的银镜时产生大量能使带火星的木条复燃的气体。查阅资料得知，反应过程中Ag作为分解的催化剂，是中间产物。完成相关化学方程式：i．；ii．再与反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $