3.1.2 氯气的性质及应用--2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质及应用，涵盖物理性质、与金属非金属反应、氯水成分及性质、次氯酸盐制备等核心知识点。课堂通过“毒气弹之父”问题链导入，结合视频操作闻气味，引导学生从生活情境联系氯气性质，构建知识支架。 其亮点是以实验探究为主线，如氯水成分对比实验（干燥与湿润布条褪色差异、pH试纸变色等）和针筒溶解实验，培养科学探究与实践能力。通过液氯、新制与久置氯水对比表格，训练科学思维，结合漂白粉失效应用体现化学观念。学生提升探究与应用能力，教师获得结构化资源，助力素养教学。

专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元 课时2　氯气的性质及应用 学习目标 1.认识氯气与金属和非金属单质的反应。 2.知道氯水的成分和性质(重点)。 3.知道氯气与碱反应制取漂白剂和漂白粉的原理(重点)。 2 内容索引 目标一　氯气与金属、非金属单质的反应 目标二　氯水的性质 新课导入 毒气弹之父弗兰茨哈伯 ◆为什么氯气可作为生化武器？ ◆为什么逃往地势高的地方呢？ ◆为什么湿毛巾可防氯气中毒？ 还可蘸取什么溶液呢？ 这其中包含了氯气的哪些性质呢？ 一、氯气与金属、非金属单质的反应 1. 氯气的物理性质 (1) 观察氯气，按照视频操作闻气味。 (2) 按图示方法完成实验，说明氯气能溶于水。 颜色 密度 气味 毒性 溶解性 沸点 黄绿色 比空气大 刺激性气味 有毒 常温常压，1体积水可溶解约2体积的氯气 沸点低，易液化 液氯 ——纯净物 结论： 一、氯气与金属、非金属单质的反应 2. 氯气与金属的反应 氯气与钠 氯气与铁 氯气与铜 白烟 2Na+Cl2===2NaCl 棕褐色的烟 2Fe+3Cl2　 2FeCl3 棕黄色的烟 Cu+Cl2　 CuCl2 结论：氯气在一定的条件下与金属反应生成高价金属氯化物。 一、氯气与金属、非金属单质的反应 3. 氯气与非金属单质的反应 (1) 与H2反应 (2) HCl溶于水得到盐酸，工业上电解饱和食盐水得Cl2和H2制取盐酸。 ✪特别提醒　 ①纯净的H2在Cl2中燃烧为苍白色火焰，瓶口产生白雾， HCl极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 ②烟是固体小颗粒，如FeCl3棕褐色烟；雾是小液滴。 ③燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧不一定有氧气参与。 H2+Cl2 　　　 2HCl 思 考 下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是　 (填序号)。  ①FeCl3　②CuCl2　③HCl　④FeCl2 Cl2与金属反应生成高价态氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。 ④　 应用体验 下列关于氯气的叙述正确的是 A.钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 B.红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D.实验室制取氯气可以用排水法收集 √ 二、氯水的性质 1. 实验探究氯气溶于水 (1) 操作： 取一支100 mL的针筒抽取80 mL氯气，再抽取20 mL水，振荡。 (2)现象： 开始针管内氯气为黄绿色，抽取水振荡后活塞向里移动，水溶液逐渐变为浅黄绿色，最终活塞移动至约60 mL处。 (3)结论： 氯气能溶解于水，其水溶液叫氯水，呈浅黄绿色。 二、氯水的性质 2. 氯水的成分探究 (1)探究实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 干燥的有色布条_______，湿润的有色布条______ 干燥的氯气无 性，氯水有 作用 ② 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为_____，外圈变___ 氯水中有能使试纸变红的 和能使有色物质______的漂白性物质 不褪色 褪色 漂白 漂白 白色 红 酸 褪色 二、氯水的性质 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ③ 向1 mL新制氯水中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸 产生 沉淀 新制氯水中含有____ 白色 Cl- ✪结论： 氯水显酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl-，干燥的氯气无漂白性。 2. 氯水的成分探究 (1)探究实验 二、氯水的性质 2. 氯水的成分探究 氯水具有漂白性原因 溶解在水中的部分氯气与H2O反应生成了HClO，Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO， 氯水能杀菌消毒。 (3) 新制氯水成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H＋、Cl－、ClO－及少量OH－ 特别提醒 ① 可逆反应： 相同条件下，反应既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的化学反应。 ② 氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子，说明Cl2与H2O 不能完全反应，只能进行到一定的限度。 Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO为可逆反应。 二、氯水的性质 3. 次氯酸 (1)强氧化性：能使染料等有机色素褪色，有漂白作用，还能杀菌消毒。 (2) 不稳定性：见光易分解 (3) 弱酸性：其酸性比碳酸还弱。 2HClO　　　O2↑+2HCl 思 考 1 从成分、分类、颜色、性质等角度分析液氯、新制氯水和久置氯水的区别。   液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH- 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 - 酸性、漂白性 酸性 二、氯水的性质 4. 次氯酸盐 (1) Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O 制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠) (2) 2Cl2+2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 制取漂白粉(有效成分为次氯酸钙) (3) 次氯酸盐溶于水后与空气中的CO2反应生成次氯酸 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO 石灰乳 拓展视野 二氧化氯(ClO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。 思 考 2 漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生反应的化学方程式。 Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，2HClO　　O2↑+2HCl。 判断正误 (1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 (2)新制氯水必须用棕色瓶密封保存 (3)Cl2通入到紫色石蕊试液中的现象是先变红后褪色 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋 (5)工业上可以用澄清石灰水与Cl2反应制得漂白粉 (6)漂白剂、漂白粉的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成具有漂白、消毒作用的次氯酸(HClO) × √ √ √ × √ 本节内容结束 FormatFactory : www.pcfreetime.com FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.27.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $