3.2.3 酸碱中和滴定-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，系统涵盖原理、仪器、实验操作及误差分析。通过“测定未知浓度氢氧化钠溶液”问题导入，衔接水的电离和pH知识，构建从问题到原理再到应用的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过指示剂选择探究、实验数据处理实例及误差分析表格，培养学生证据推理和定量研究能力。教师可利用应用体验题强化互动，学生能提升实验技能和数据分析能力，助力核心素养落地。

第二节 水的电离和溶液的pH 　 第3课时　酸碱中和滴定 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1.掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用 注意事项(重点)。 2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度(重、难点)。 3.掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识(难点)。 [学习目标] 问题导入 如何测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液物质的量浓度？ ②用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱溶液。 据化学反应比例定量分析 ①滴入CuSO4溶液，称取沉淀质量 ——操作较复杂 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 1.概念和原理 (1)概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 n(H＋) =n (OH－) 完全中和 则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 (2)原理 中和反应： H+ + OH－ === H2O c(H＋)＝ 或 c(OH－)＝ 2. 酸碱中和滴定滴定终点的判断 (1)酸碱滴定过程中的pH突变 温馨提示： 接近滴定终点时溶液pH有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液pH就有很大变化，能使指示剂颜色变化明显，所以即使酚酞或甲基橙变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 2. 酸碱中和滴定滴定终点的判断 (2)常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 如何选择指示剂？ 标准NaOH溶液滴定待测盐酸；标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液 标准盐酸滴定待测NaOH溶液；标准盐酸滴定待测氨水溶液 探究讨论 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 2. 酸碱中和滴定滴定终点的判断 (3)指示剂的选择 结合滴定终点选择： 碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。 一般不选石蕊，变色现象不明显。 例如：标准NaOH溶液滴定待测盐酸 标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液 标准盐酸滴定待测NaOH溶液 标准盐酸滴定待测氨水溶液 酚酞或甲基橙 酚酞 酚酞或甲基橙 甲基橙 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 3.主要仪器 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯、洗瓶 (2)滴定管：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：0.01 mL 酸式滴定管 碱式滴定管 特别提示 ①酸式滴定管用于盛装酸、中、强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液。 ②碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不能盛装酸、强氧化性溶液。 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 应用体验 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 1.正误判断 (1)滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管 (2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL (3)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 (4)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取 (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度 (6)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂 × √ √ × × × 2.酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择。 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 甲 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ √ 一般不选石蕊溶液作指示剂 酸式滴定管不能盛放碱液 应用体验 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 应用体验 一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器 3.理解滴定过程中pH变化曲线。 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是 A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B.x的值为2.0 C.pH=12时，V的值为20.4 D.在滴定过程中水的电离程度一直增大 √ 二、酸碱中和滴定的实验过程 1. 准备工作 滴定管 检漏 水洗→润洗 装液 赶气泡 调液面→初始读数 锥形瓶 洗：不可用待测液润洗 装：装入待测液 加：2⁓3滴指示剂 视频导学 2. 滴定操作 3. 滴定终点的确定 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 控制滴定管的活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 4.数据处理 重复实验2～3次，求平均值，减少实验误差。 视频导学 二、酸碱中和滴定的实验过程 应用体验 二、酸碱中和滴定的实验过程 1.(2025·四川攀枝花期中)下列有关滴定实验的说法正确的是 A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B.聚四氟乙烯活塞滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D.规格为25.00 mL的滴定管，从“0”刻度放出所有液体，液体体积为 25.00 mL √ 2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。 称量时，样品可放在_______(填字母，下同)称量。 A.小烧杯中　　B.洁净纸片上　　C.托盘上 A NaOH易潮解、腐蚀性强 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用______作指示剂。 A.甲基橙　　　B.石蕊　　　C.酚酞 B 石蕊颜色变化不明显 (3)滴定过程中，眼睛应注视_______________________；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_____________________________________________。 (4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？ 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化， 减小滴定误差 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色　 应用体验 二、酸碱中和滴定的实验过程 (5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______ mol·L－1， 烧碱样品的纯度是________(保留四位有效数字)。 0.400 0 97.56% 误差大，舍去 用第一、三次平均值 2.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： 思考交流 二、酸碱中和滴定的实验过程 三、中和滴定误差分析 1.分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ 定值 定值 ✪ c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准上。 2. 仰视或俯视对读数的影响 量筒、滴定管读数误差分析 注意：俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)；两者刻度不同。 三、中和滴定误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 应用体验 三、中和滴定误差分析 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 应用体验 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 三、中和滴定误差分析 本节内容结束 Lavf59.27.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com c(NaOH)＝ w(NaOH)＝×100% $