第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 习题课 电解质溶液中粒子浓度大小的比较-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1人教版2019（课件）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节　沉淀溶解平衡 习题课　电解质溶液中粒子浓度大小的比较 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 选择性必修1 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识网络 1. 比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。 2. 学会利用图像来判断离子浓度的大小关系。 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 √ × × × 5A新学案 化学·选择性必修1 基 础 辨 析 5A新学案 化学·选择性必修1 核心笔记 单一溶液中微粒浓度大小的比较 1 核心笔记 核心笔记 1. 等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液 混合溶液——缓冲溶液中微粒浓度大小的比较 2 核心笔记 例　(1) 等物质的量浓度的氨水与NH4Cl的混合溶液中，各粒子浓度的大小关系(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，除H2O外，下同)：_________________________ _____________________________________________________。 (2) 等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中粒子浓度的大小(已知：HCN的Ka＝4.9×10－10)：___________________________________________________。 c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) 核心笔记 核心笔记 核心笔记 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较 3 核心笔记 核心笔记 核心笔记 不同溶液中同一离子浓度的比较 4 核心笔记 反应过程中的溶质分析及粒子浓度大小的比较 5 核心笔记 核心笔记 分类举题 18 类型1　单一溶液中微粒浓度大小的比较 1 D 分类举题 分类举题 类型2　混合溶液——缓冲溶液中微粒浓度大小的比较 　化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76。已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kh为CH3COONa的水解常数，下列说法正确的是( 　　) A. 混合溶液加水稀释，c(OH－)减小 B. 25 ℃时，平衡常数：Ka(CH3COOH)＜Kh(CH3COO－) C. c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) D. 向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变 2 D 分类举题 【解析】 该混合溶液的pH＜7，溶液显酸性，加水稀释，溶液中c(H＋)减小，由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，在温度不变时，Kw不变，溶液中c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A错误；浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，Ka(CH3COOH)＞Kh(CH3COO－)，B错误；根据元素质量守恒可得① 2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，根据电荷守恒可得② c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，将①＋2×②，整理可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，溶液pH＝4.76，则c(H＋)＞ c(OH－)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，C错误；向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液，由于缓冲溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NaOH电离产生的OH－中和溶液中H＋，使电离平衡正向移动，因此反应后溶液pH基本不变，D正确。 分类举题 类型3　不同溶液中同一离子浓度大小的比较 3 D 分类举题 类型4　反应过程中的微粒浓度大小的比较 　(2021·汕头达濠华侨中学)常温下，将CO2慢慢通入2 L的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2体积(已转化为标准状况下)的变化曲线如图所示(忽略CO2在水中的溶解)。下列说法正确的是( 　　) 4 D 分类举题 分类举题 质量评价 26 A 质量评价 A 质量评价 质量评价 D 质量评价 质量评价 B 质量评价 质量评价 5. 实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol/L盐酸滴定该混合溶液，得到如图曲线。下列说法不正确的是( 　　) A. 该混合溶液中，Na2A和NaHA的浓度之比为1∶2 B. 滴加10 mL盐酸时：2c(Cl－)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－