2026届高考化学选择题专项训练（七）

**基本信息** 聚焦高考化学核心素养，以真实情境为载体，系统覆盖化学与STSE、实验操作、物质结构等高频模块，注重概念辨析与原理应用的结合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与STSE|1题（福建舰）|情境关联型|物质性质→用途→学科价值| |化学用语|1题|概念辨析型|结构表示→化学键→电子式| |实验基础|2题（制气/提纯）|装置评价型|实验原理→操作规范→误差分析| |元素化合物|2题（N/P、W-X-Y-Z）|性质推断型|元素周期律→物质结构→性质递变| |有机化学|2题（绿原酸/氯紫苏醇）|性质分析型|官能团结构→反应类型→产物判断| |反应原理|4题（NA/平衡/配离子）|定量分析型|守恒思想→平衡移动→数据处理| |物质结构|1题（储氢合金晶胞）|模型认知型|晶胞结构→微粒作用→性质解释| |工业流程|1题（CuCl制备）|流程分析型|转化关系→条件控制→分离提纯| |电化学|1题（微型原电池）|原理应用型|电极反应→电子转移→能量转化|

2026届高考化学选择题专项训练（七） 一、单选题 1．（2025·福建宁德·三模）“福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母。下列有关说法正确的是 A．舰用燃料重油是煤干馏产物 B．舰体安装铝等金属块防锈是利用牺牲阳极保护法 C．航母挡焰板上的耐高温防护涂层属于有机高分子材料 D．舰上用于高速数据交换的光纤主要成分是晶体硅 2．（2025·浙江·三模）下列化学用语中表示正确的是 A．乙醇分子中的C-O键： 键 B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．硬脂酸的分子式： 3．（2025·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A． A B．B C．C D．D 4．（2025高三·全国·专题练习）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 5．（2024·陕西·模拟预测）下列说法错误的是 A．20℃、101 kPa，等体积的CO2与SO3的质量之比为11：20 B．实验室需用 Na2CO3溶液480 mL，配制时需称量5.3 g Na2CO3固体 C．质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23% D．向100 mL水中分别加入0.1 mol的Na2O2和Na2O，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 6．（2026·辽宁葫芦岛·一模）金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法错误的是 A．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4mol B．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH C．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 D．绿原酸水解的一种产物能与发生显色反应 7．（2025·贵州六盘水·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是 A．键能： B．电负性： C．最高价含氧酸的酸性： D．分子极性： 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．增大压强，可使转变为个分子 B．或中含有离子数均为 C．与足量的碘(I2)反应生成HI的分子数为 D．或(正四面体)分子中含有的共价键数均为 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 探究对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·山西·三模）某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为分子；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是 A． 的空间结构为三角锥形 B． B．该铁系储氢合金材料中铁元素的化合价为+3 C． 和“●”距离最近且相等的 “○”数目为4 D．晶体中元素的电负性： 11．（23-24高三上·浙江·阶段练习）现有一微型原电池，含有Fe-C，用于除去废水中的HCOOH，其工作原理为：向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确的是 A．正极反应： B．若不通入O2，则可能产生H2 C．H2O2处理废液生成CO2的方程式： D．每转移2 mol电子，可以除去废水中的HCOOH 46 g 12．（2026·江西·一模）小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A．操作1与操作2相同 B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 13．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D．“还原”后“溶液”呈碱性 14．Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：，。该总反应可按下列催化过程进行： Ⅰ．， Ⅱ．， Ⅲ．， 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A． B．图中曲线③代表的 C．增加少量，不改变HCl的平衡转化率 D．曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快 15．常温下，L2－能够与Cu＋形成CuL－、配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为时，一定pH下，含铜微粒分布系数与pL2－关系如图。 已知：， 下列说法正确的是 A．Ⅰ代表CuL－ B．pL2－＝1.69时， C． D．当pL2－＝2时，溶液中有 试卷第1页，共3页 参考答案 1．B 【详解】A．重油是石油分馏的产物，而煤干馏产物包括出炉煤气、焦炭、煤焦油等，A错误； B．铝的金属活动性比铁强，作为阳极被腐蚀，保护舰体金属，属于牺牲阳极保护法，B正确； C．耐高温防护涂层通常为无机非金属材料（如高温结构陶瓷），而非有机高分子材料，C错误； D．光纤主要成分是二氧化硅（SiO2），而非晶体硅，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．乙醇分子的结构简式为，中间C原子形成4个σ键，价层电子对为4，O原子形成2个σ键，2对孤电子对，价层电子对为4，因此都采取杂化，A正确； B．中心原子S形成3个σ键，孤电子对为0，价层电子对为3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．的电子式为，C错误； D．硬脂酸的分子式为： ,D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．N的电负性虽比P大，但P与Cl的电负性差值更大，导致PCl3的极性比NCl3大，A错误； B．N原子半径小，N≡N的π键强度高于P≡P，因此N≡N更稳定，B正确； C．NH3中N的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角比PH3大，C正确； D．H3PO4分子量更大且分子间氢键更强，故HNO3的分子间作用力较小，熔点更低，D正确； 故答案选A。 5．A 【详解】A．20℃、101 kPa条件下三氧化硫为液态，等体积的二氧化碳和三氧化硫的物质的量不相等，所以无法计算20℃、101 kPa条件下的二氧化碳和三氧化硫的物质的量之比和两者的质量之比，故A错误； B．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，配制时需称量碳酸钠固体的质量为0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故B正确； C．乙醇溶液的密度小于水的密度，所以质量分数为46%的乙醇溶液与水等体积混合后，乙醇的质量比溶液的质量的二分之一小，所以所得溶液的质量分数小于23%，故C正确； D．氧化钠与过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(进入溶液中的为Na2O)、Na2O+H2O=2NaOH，0.1mol的过氧化钠和氧化钠反应后都生成了0.2mol的氢氧化钠，由于两种物质消耗水的物质的量也相等，则生成的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数相同，故D正确； 故选A。 6．B 【详解】A．1mol绿原酸与足量溴水反应，酚羟基的邻对位氢会和溴发生取代反应，则苯酚结构发生取代消耗3molBr2，C=C和溴发生加成消耗1molBr2，最多消耗4molBr2，A正确； B．-OH、-COOH具有酸性，-COOC-能水解，则1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，B错误； C．含酚-OH、醇-OH，能发生取代、氧化反应，含C=C及苯环能发生加成反应，且与醇-OH相连碳的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，C正确； D．水解产物中含酚-OH，则能与FeCl3发生显色反应，D正确； 故选B。 7．A 【分析】X的简单气态氢化物使红色石蕊试纸变蓝，说明X是N；Z2是氧化性最强的单质(F2)，故Z为F；Y位于N和F之间，Y为O；W原子的核外电子数与X(N)的价层电子数相等，故W为B。综上所述：W为B、X是N、Y为O、Z为F，据此解答。 【详解】A．形成的是三键、形成的是双键、形成的是单键，故键能：键能：，A错误； B．同周期从左到右电负性递增，电负性：，B正确； C．非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：，C正确； D．中心原子B的价层电子对数是，无孤对电子，为非极性分子，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，是极性分子，故分子极性：，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．物质的量为，转变为是可逆反应，转变为分子小于，A项错误； B．或中阴阳离子数之比均为，则离子数均为，B项正确； C．与反应生成为可逆反应，生成HI的分子数小于，C项错误； D．是正四面体结构，1个分子中含有6个键，则共价键数均为，D项错误； 故选B。 9．C 【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误； B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量，B错误； C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确； D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．中硼原子的价层电子数为4，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形，A错误； B．根据晶胞中微粒的位置，计算得到晶胞中含有8个，=4个，根据化合价规则，可推知4个共显+8价，所以Fe显+2价，B错误； C．根据晶胞结构，和“●”距离最近且相等的“○”数目为8，C错误； D．金属铁的电负性小于非金属，中N为-3价，中H为-1价，电负性：，D正确； 故选D。 11．A 【分析】由题意可知，铁屑为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，碳粉为正极，酸性条件下，通入的氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，过氧化氢与废水中的甲酸反应生成二氧化碳和水。 【详解】A．由分析可知，碳粉为正极，酸性条件下，通入的氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，A错误； B．若不通入氧气，废水中的甲酸电离出的氢离子能在正极得到电子发生还原反应生成氢气，B正确； C．由分析可知，正极放电生成的过氧化氢与废水中的甲酸反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，C正确； D．由正极电极反应式可知转移2 mol电子时生成1 mol过氧化氢，由反应可知此时消耗甲酸1 mol，质量为，D正确； 故选A。 12. C 【分析】向紫苏醇乙酸酯、二氯甲烷、乙酸混合物中加入次氯酸钠溶液，冰水浴控制低温反应生成氯紫苏醇乙酸酯，静置后进行操作1为分液，分离得到有机相，向有机相中加入试剂1，由题给信息可知试剂1为亚硫酸钠，亚硫酸钠可将剩余的次氯酸钠反应掉，终止氯化反应，然后进行操作2，由流程图可知，操作2为分液，分离开有机相和水相1，水相1经多次用二氯甲烷萃取分液后将有机相合并，经一系列操作得到氯紫苏醇乙酸酯。据此分析解答。 【解析】A．操作1和操作2均为分离互不相溶的有机层和水层，都属于分液操作，操作相同，A正确；B．过量的是氧化剂，亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸钠可与发生氧化还原反应除去，终止反应，且不影响分层，利于有机物分离，B正确；C．该反应本身就是低温条件下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应，冰浴的目的是提供反应所需的低温环境，满足烯丙位氯化的反应条件；该描述错误，冰浴不是单纯降低氧化速率，主反应为氯化，冰浴是反应本身要求的条件，C错误；D．有机物在水相中会有少量溶解，水相中多次加入DCM（有机溶剂）进行萃取，可以尽可能将有机物转移到有机相，提高产率，D正确；故答案选择C。 13．A 【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。 【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确； B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 故选Ａ。 14．B 【详解】A．根据图像，随温度升高，HCl平衡转化率降低，可知升高温度，平衡逆向移动，，故A正确； B．其它条件相同，增大HCl的投料，HCl转化率减小，所以图中曲线③代表的=7，故B错误； C．是催化剂，增加少量，平衡不移动， HCl的平衡转化率不变，故C正确； D．工业上为提高生产效率，需综合考虑反应速率和限度，曲线①表明时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快，故D正确； 选B。 15．C 【分析】随着pL2－增大，L2－离子浓度减小，的量减小、的量先增大后减小、的量增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pL2－关系； 【详解】A．由分析，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、与pL2－关系，A错误； B．pL2－＝1.69时，，，，则，B错误； C．由分析，，，则，C正确； D．若溶液中加入调节溶液中L2－浓度，由电荷守恒存在，由物料守恒可知，，则溶液中有，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $