精品解析：2026年山东青岛市李沧区中考自主招生第二次模拟考试化学试题

九年级化学试题 （考试时间：60分钟 满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Ba-137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年青岛能源所用玉米秸秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是 A. 玉米秸秆属于天然有机材料 B. 该可降解新材料能缓解“白色污染” C. 废弃塑料属于复合材料 D. 绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A.玉米秸秆是自然界天然存在的富含有机物的材料，属于天然有机材料，正确； B.“白色污染”由废弃难降解塑料引起，该可降解新材料可替代塑料泡沫，能缓解“白色污染”问题，正确； C.废弃塑料属于有机合成材料，复合材料是由两种或两种以上不同性能的材料复合而成的材料，塑料不属于复合材料，错误； D.绿色材料自然降解是与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，正确； 2. 下列物质属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碱的定义为：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 A. 是乙醇，属于有机物，不能解离出氢氧根离子，不属于碱； B. 由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱； C. 解离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱； D. 解离出的阴离子包含氢氧根离子和碳酸根离子，属于盐，不属于碱。 3. 中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是 A. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶 B. “凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. “每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质 D. “高奴县有洧水可燃”——可燃的“洧水”主要成分为甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A.煮盐过程中通过加热蒸发水分，使盐水中的氯化钠结晶析出，涉及的操作是蒸发结晶，正确； B.煅烧石灰石（主要成分为）生成的是生石灰（），不是熟石灰，错误； C.延展性属于不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质，错误； D.“洧水”指石油，主要成分是多种碳氢化合物的混合物，甲烷是天然气的主要成分，错误； 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．灼烧胆矾制取 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 灼烧固体药品使用坩埚，将坩埚放在泥三角上用酒精灯外焰加热，操作规范。 B. 测定溶液pH时，pH试纸直接伸入待测液会污染试剂，操作错误。 C. 加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超标，操作错误。 D. 滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作错误。 5. 我国科研团队实现混合废塑料低温催化条件一步转化制取燃油。下列微观解释正确的是 A. 催化过程中温度升高——分子运动速率加快，分子间隔减小 B. 混合废塑料转化为燃油——反应前后分子种类发生改变 C. 塑料颗粒粉碎后更易催化反应——粉碎使塑料分子的体积变小 D. 燃油与塑料都能燃烧——二者的分子构成相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度升高，分子运动速率加快，分子间隔增大，错误； B.混合废塑料转化为燃油属于化学变化，化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后分子种类发生改变，正确； C.塑料颗粒粉碎是物理变化，仅改变颗粒大小，分子本身体积不变，错误； D.燃油和塑料是不同物质，分子构成不同，二者都能燃烧是因为均具有可燃性，错误； 6. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B. 2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C. 只能表示氩原子结构示意图 D. Fe：只能表示金属铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故H2中的数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故选项错误； B、化学式前面加上数字只表示微观意义，即分子的个数，故2CO只能表示2个一氧化碳分子，故选项正确； C、若x=2+8+8=18，则其表示氩原子，但若x≠18，则表示离子，如氯离子和钙离子，故选项错误； D、Fe可以表示铁元素、一个铁原子、金属铁等，故选项错误； 故选：B。 7. 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。我国实现了居里级医用同位素（如钴-60）量产，可用于肿瘤放射治疗。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述错误的是 26 Fe 铁 55.85 27 Co 钴 58.93 44 Ru 钌 101.1 45 Rh 铑 102.9 A. 钴-59和钴-60化学性质相同 B. 一个钴-60原子的核外有60个电子 C. 铁元素与钴元素位于元素周期表的同一周期 D. 铁、钴、钌、铑均属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钴-59和钴-60是质子数相同的同种元素的不同原子，核外电子排布完全相同，化学性质由最外层电子数决定，因此二者化学性质相同，描述正确。 B. 原子中核外电子数=原子序数，由元素周期表可知钴的原子序数为27，因此一个钴-60原子的核外有27个电子，描述错误。 C. 铁和钴的原子序数相邻，原子核外电子层数相同，因此位于元素周期表的同一周期，描述正确。 D. 铁、钴、钌、铑的元素名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，描述正确。 8. 化学与我们的身体健康密切相关，下列关于食物中有机物的说法错误的是 A. 可以用碘酒检验葡萄糖，若观察到溶液变蓝色，则证明样品中含有葡萄糖 B. 淀粉在人体内经酶的催化作用，最终分解为葡萄糖，再氧化供能 C. 油脂是人体重要的备用能源物质，常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态 D. 维生素可以调节新陈代谢、预防疾病，缺乏维生素C会引起坏血病 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碘酒中的碘单质能使淀粉变蓝色，该反应用于检验淀粉，无法检验葡萄糖，说法错误。 B. 淀粉属于糖类，在人体内酶的催化作用下逐步分解为葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量供人体生命活动需要，说法正确。 C. 正确。 D. 正确。 9. 为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中加入溶液立即开启数据采集器，测得100 s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法错误的是 A. 图甲中“★”处应填蒸馏水 B. 将B试管中的锌粒换成等质量的锌粉，会影响实验结果 C. 待反应完全后，两试管内气压一定不同 D. 分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验采用控制变量法，除是否加入硫酸铜外其余条件需保持一致，因此A中★处填蒸馏水可保证两试管溶液总体积相同，正确。 B. 锌粉比锌粒的反应物接触面积更大，反应速率更快，会干扰硫酸铜对反应速率影响的探究，会影响实验结果，正确。 C. 若硫酸量不足，反应生成氢气的量由硫酸的量决定，两试管中硫酸质量相等，完全反应后生成氢气体积相同，气压也相同，因此“一定不同”表述错误。 D. 由图乙可知，相同时间内B试管气压更高，说明生成氢气速率更快，可证明硫酸铜溶液能加快反应速率，正确。 10. 铁及其化合物“价-类”二维图如图，每个坐标可以表示一种或多种物质。已知化合物H的一种合成方法为：。下列说法正确的是 A. A在纯氧中燃烧可直接生成C B. D和E可以由对应的氧化物与水直接反应生成 C. G可由A与稀硫酸反应制得 D. 每生成的同时生成 【答案】D 【解析】 【分析】先根据价类二维图确定物质：A为Fe单质，B为FeO，C为Fe2O3，D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，F为亚铁盐，G为铁盐。 【详解】A. Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，无法直接生成Fe2O3，错误。 B. FeO、Fe2O3均难溶于水且不与水反应，不能直接与水反应生成对应的Fe(OH)2、Fe(OH)3，错误。 C. Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（属于亚铁盐F），不能直接得到+3价铁盐G，错误。 D.设生成166gNa2FeO4时生成水的质量为x ，正确。 11. 德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的李比希法，图装置中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品（铂不参与反应），燃烧炉内的氧化铜可将生成的CO转变为CO2。称取1.92g有机物R置于铂小舟中，通入纯氧后点燃样品，待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，则下列说法中正确的是 A. 实验可使用空气代替O2 B. 当样品完全反应后即可停止通入氧气，达到节约药品的目的 C. 根据实验数据可知有机物R中含有碳、氢、氧三种元素 D. 移除装置内的氧化铜将使有机物中碳元素的测量值偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含有水、二氧化碳，会影响实验结果，不可使用空气代替O2，不符合题意； B、应该在装置冷却至室温后再停止通入氧气，避免影响实验结果，不符合题意； C、待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，即产物中水的质量为0.72g，其中氢元素质量为，二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素质量为，再根据质量守恒定律得知，有机物R中氧元素质量为1.92g-0.08g-0.72g=1.12g，故有机物R中含有碳、氢、氧三种元素，符合题意； D、移除装置内的氧化铜，有机物燃烧生成的一氧化碳无法变为二氧化碳，使有机物中碳元素的测量值偏低，不符合题意； 故选C。 12. 我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子数目不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图写出各物质化学式，配平后的反应的化学方程式： 【详解】A. 物质甲是二氧化碳，宏观物质由元素组成，应为1个甲分子由3个原子构成，错误。 B. 化合反应特征是“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，错误。 C. 反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目发生变化，错误。 D. 由配平的化学方程式可知，参加反应的乙（）和丙（）的分子个数比为，正确。 13. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 升温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从降温到，溶质质量分数变大 D. 时，等质量的X、Y溶液，则溶质质量分数Y>X 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH溶于水放热，X的饱和溶液升温后变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，对应曲线b；NH4NO3溶于水吸热，Y的饱和溶液降温后变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大，对应曲线a，因此Y的溶解度曲线为a，A错误； B. X的溶解度随温度升高而减小，升温时X的饱和溶液会析出晶体，溶液变浑浊，B正确； C. X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度增大，无晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，C错误； D. t3℃时未说明X、Y溶液是否为饱和溶液，无法比较二者溶质质量分数大小，D错误。 14. 某小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质，并对实验后废液成分进行探究，同学们设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，下列有关说法正确的是 A. A、B、C三个实验均能验证碱溶液的化学通性 B. B实验塑料瓶变瘪证明NaOH与发生了反应 C. 步骤二中的甲溶液可以选择溶液或溶液 D. 废液中溶质一定有、、 【答案】D 【解析】 【详解】A.A实验中向滴有酚酞和氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液有红色变成无色，证明两者发生了反应，能验证碱溶液的化学通性；B实验中二氧化碳溶于水并和水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，也能使塑料瓶变瘪，不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应，不能验证碱溶液的化学通性；C实验中向石灰水中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀的过程，不能验证碱溶液的化学通性，说法错误； B.二氧化碳溶于水并和水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，也能使塑料瓶变瘪，不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应，说法错误； C.在废液中加入碳酸钠溶液，没有明显现象，说明废液中没有氢氧化钙，步骤二中的甲溶液选择溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使酚酞变红，就无法确定废液中是否存在氢氧化钠，所以可以选择氯化钡溶液（氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性），说法错误； D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以废液中一定有氯化钠，在废液中加入碳酸钠溶液，没有明显现象，说明废液中没有氢氧化钙；步骤二中加入过量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，产生白色沉淀，说明废液中含有碳酸钠，溶液仍是红色，说明废液中含有氢氧化钠，说法正确。 15. 我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同 B. HOBr是该反应的中间产物 C. 类比金属活动性顺序，该反应条件下的活泼性强于 D. 该历程的总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A.已知化合物中各元素正负化合价的代数和为零。HOOBr：H为+1价，O总为-2价（过氧键中2个O共-2价），设Br为x，则+1+（-2）+x = 0，得x=+1；HOBr：H为+1价，O为-2价，设Br为y，则+1+（-2）+y = 0，得y=+1。因此，HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，说法错误； B.中间产物是在反应过程中生成，但又在后续反应中消耗的物质。由反应历程可知，HOBr在反应②中生成，在反应③中消耗，是该反应的中间产物，说法正确； C.由流程图信息可知，总反应为O2+4HBr=2Br2+2H2O，氧气与溴化氢发生置换反应生成溴和水。类比金属活动性顺序，该反应条件下O2的活泼性强于Br2，说法正确； D.将三步反应相加：①O2+HBr = HOOBr；②HOOBr+HBr=2HOBr；③HOBr+HBr=Br2+H2O（×2，消去HOBr），总反应：O2+4HBr=2Br2+2H2O，说法正确。 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16. R、W、X、Y为四种不同的元素的原子，Y是核外电子数最少的原子，1个含40个电子，X、W和R三种元素位于同周期，W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. X、R分别与Y形成的简单化合物常温下均为气态 B. W和R的单质均为空气中的成分 C. W的最高价含氧酸化学式为 D. 100 g质量分数的溶液中含有16 g的R元素 【答案】AD 【解析】 【分析】Y：核外电子数最少的原子 → 只有氢原子（H）符合，所以Y=H X：最外层电子数 = 核外电子层数 × 2 若电子层数为 2：最外层 4 个电子 → 质子数 = 2+4=6 → 碳（C） 若电子层数为 3：最外层 6 个电子 → 质子数 = 16（S），但与1个分子中含有40个电子矛盾，排除，所以X=C。 设 W、R 的质子数为w、r，根据题意列方程： ① 分子共 40 个电子：3×6+7×1+w+r=40 ② W 的质子数是 X、R 质子数之和的一半：2w=6+r 解得：w=7，r=8→W=N，R=O 最终：X=C、Y=H、W=N、R=O 【详解】A、X、R与Y形成的简单化合物常温均为气态。X与Y：（甲烷，气态）；R与Y：（水，液态）不是都为气态，A错误。 B、W和R的单质都是空气成分。W的单质：（氮气），R的单质：（氧气），都是空气主要成分，B正确。 C、W的最高价含氧酸为W（N）的最高价含氧酸是硝酸，化学式为，正好对应（H、N、O3），C 正确。 D、100g 46% 的溶液含 16g R 元素，是乙醇（），溶质质量：100g×46%=46g，溶剂水为54g。 乙醇中氧（R）的质量分数：，氧元素质量：； 水中氧（R）的质量分数：，氧元素质量：； R元素的总质量=16g+48g=64g，D错误。 17. 将可燃物W与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中时刻，容器内氧气的质量为 B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为 C. 若，则W一定含有碳、氧元素 D. 若，则W一定含有碳、氢、氧元素 【答案】BC 【解析】 【详解】A、将可燃物W与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水，充分反应后，容器内氧气减少了，说明充分反应消耗氧气的质量为，由图可知，充分反应生成二氧化碳的质量为，时刻生成二氧化碳的质量为，设时刻消耗氧气的质量为y，则，解得，则时刻消耗氧气的质量为，而不是容器内氧气的质量为，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则时刻容器内碳元素的质量与充分反应生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，由图可知，充分反应生成二氧化碳的质量为，则时刻容器内碳元素的质量为，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，该可燃物W在氧气中燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳由C、O元素组成，氧气由O元素组成，则该可燃物W中一定含碳元素，由A选项分析可知，充分反应消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为，生成二氧化碳中氧元素的质量为，如果，说明该可燃物W中还含氧元素，综上可知，若，则W一定含有碳、氧元素，说法正确，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，如果，则还生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含C、H、O三种元素，反应物氧气中含O元素，则该可燃物W中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 18. 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO和少量、、等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，已知是难溶于水的固体。下列说法错误的是 A. “浸取”时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温 B. “浸取”过程中产生滤渣的主要成分为 C. 除去时，在反应后有元素价态降低 D. 与反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浸取时，搅拌或适当升温可以让原料充分反应，从而提高浸取效率，说法正确； B. 氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁均易溶于水，氧化铅和稀硫酸反应生成硫酸铅和水，PbSO4是难溶于水的固体，故“浸取”过程中产生滤渣的主要成分为PbSO4，说法正确； C. 反应前后锌元素和氧元素化合价都不变，根据化合物中正负化合价的代数和为0，故ZnFe2Ox（3＜x＜4）转化成ZnFe2O4后，铁元素化合价升高，说法错误； D. 据图可知，ZnFe2O4与H2反应的化学方程式为：，说法正确。 19. 现有一包白色固体41.8 g，可能含有、、、中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验操作：①加入足量水溶解，溶液呈蓝色，得到白色沉淀28.3 g；②过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气体2.2 g；③向滤液中加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸不溶解。下列判断正确的是 A. 该固体中一定不含NaCl B. 该固体中一定含有、、，可能含有NaCl C. 该固体中一定含有、，可能含有 D. 该固体中的质量分数约为 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 白色固体加足量的水溶解后，溶液呈蓝色，说明溶液中存在铜离子，且得到白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中既有碳酸钙也有硫酸钡，并生成气体，该气体为二氧化碳。碳酸钙与盐酸反应方程式为：，参加反应的碳酸钙与反应产生的二氧化碳质量比为100:44，则白色沉淀中的碳酸钙质量为5.0g，硫酸钡质量为23.3g；硫酸铜与氯化钡反应方程式为：，参加反应的硫酸铜、氯化钡与反应产生的硫酸钡质量比为160:208:233，则硫酸铜质量为16.0g，氯化钡质量为20.8g。所以碳酸钙、硫酸铜、氯化钡总质量为41.8g，所以原固体中无氯化钠。故A正确。 B. 错误； C. 错误； D. 由A选项知碳酸钙质量为5.0g，则碳酸钙质量分数为：，故D正确。 20. 将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加NaOH溶液，产生的沉淀随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。已知：可与NaOH发生连续反应，先生成难溶于水的，再生成易溶于水的。下列说法错误的是 A. 从图像可知，混合溶液中含有大量 B. 若B点时溶液中质量为9.2 g，则原硫酸的质量为19.6 g C. C点时溶液中的溶质有一种 D. 若AB段与BC段消耗的NaOH质量之比为，则镁铝的质量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.OA段无沉淀生成，因为加入的先与过量的反应，所以可判断原混合溶液中硫酸过量，含有大量，选项说法正确。 B.AB段沉淀质量上升，因为此时和、反应生成、沉淀，到B点时两种离子完全沉淀，此时溶液中溶质只有，对应的质量为 ，中的质量为 ，中的全部来自硫酸，则硫酸的质量为 ，选项说法正确。 C.BC段沉淀质量下降，因为和过量反应生成，C点时完全溶解，剩余沉淀为，此时溶液溶质为和。选项说法错误。 D.根据题意AB段与BC段消耗的质量之比为，假设BC段消耗的质量为，则AB段消耗的质量为。 设BC段反应的的质量为。 ，解得： 设AB段生成的需要NaOH的质量为。 ，解得： 则AB段与反应的的质量为，设反应的的质量为。 ，解得： 根据质量守恒定律，样品中镁元素的质量等于中镁元素的质量，镁元素的质量可以表示为；样品中铝元素的质量等于中铝元素的质量，可以表示为，则样品中镁铝的质量比为，选项说法正确。 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21. 化学在我们的日常生活与生产实践中的应用广泛。 Ⅰ．化学与生活 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于________（填“合成材料”或“天然高分子材料”）。 （2）生活中常备的食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是________。 Ⅱ．化学与工业 （3）机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更________（填“高”或“低”）；为防止底座生锈常采用的措施是________。 （4）在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是_________，该反应属于________（填基本反应类型）。 Ⅲ．化学与农业 （5）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 （6）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是________。（填标号） A. B. C. D. 【答案】（1）合成材料 （2）蛋白质 （3） ①. 高 ②. 在底座表面喷一层油漆 （4） ①. ②. 置换反应 （5）熟石灰## （6）AC 【解析】 【小问1详解】 尼龙是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，不属于天然存在的高分子材料。 【小问2详解】 瘦肉类食材中主要富含的营养物质为蛋白质。 【小问3详解】 合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此生铁（铁碳合金）硬度比纯铁高；防锈原理是隔绝氧气和水，机械设备底座常用喷漆的方式防锈。 【小问4详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平得到化学方程式；该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 【小问5详解】 氢氧化钙（熟石灰）能与土壤中的酸性物质发生反应，农业上常用熟石灰中和酸性土壤。 【小问6详解】 含有氮、磷、钾三种营养元素中的一种元素的化学肥料，分别叫做氮肥、磷肥、钾肥。、中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥。中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥。中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥。 22. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 已知：三氧化硫（）是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。 （1）黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中S元素的化合价是_______，焙烧前需将矿石粉碎的目的是________。 （2）接触室中发生反应的化学方程式是_______________。 （3）吸收塔中用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 （4）吸收塔排出的尾气中仍含有一定量，不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示： ①“产品”的化学式为________。 ②苛性钠溶液换成饱和溶液会影响生成，原因是__________。 （5）为测定尾气中的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有高锰酸钾，已知：。 若管中尾气流量为，经过t min溶液恰好褪色，假定尾气中可被充分吸收，则该尾气中的含量为________（要求化简）。 【答案】（1） ①. ②. 增大矿石接触面积，提高反应速率 （2） （3）防止溶于水剧烈放热形成酸雾 （4） ①. ②. 氢氧化钙溶解度小（微溶于水），导致吸收不完全 （5） 【解析】 【小问1详解】 在中，元素化合价为+2价，设元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2)+2x=0。解得，故元素的化合价为-1价。 略。 【小问2详解】 接触室中是在催化剂条件下与反应生成，化学方程式为：。 【小问3详解】 用水吸收时，与水反应放出大量热，会使水迅速汽化形成酸雾，阻碍的进一步吸收；而 98.3% 的浓硫酸沸点高、难汽化，可避免形成酸雾，且能充分吸收。 【小问4详解】 与反应，被氧化为。 微溶于水，饱和溶液中浓度低，吸收的能力弱，无法充分将转化为（或直接生成的量少）。 【小问5详解】 先计算的质量：溶液体积100 mL=0.1 L，浓度为31.6 g/L，则。根据反应： 与的质量比为：，设参加反应的质量为x，则：，尾气体积：，则尾气中 的含量为：。 23. 葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100 ℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1（夹持、控温装置略）： （1）图1中支管a的作用是________；X处为冷凝回流装置，仪器使用正确且效果最好的是________。（填字母） （2）该反应需控制温度在90 ℃左右，其原因为________，可采用的加热方式是______。 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 （4）反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品，含少量难溶于水的杂质。 取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，________，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入_______溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、干燥，即可完成粗品纯化。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. A （2） ①. 温度过低葡萄糖酸锌析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解 ②. 水浴加热 （3） （4） ①. 趁热过滤 ②. 乙醇 【解析】 【小问1详解】 支管a起到连通器作用，平衡气压，使液体能顺利流下； 冷凝回流时球形冷凝管的回流效果更好，且冷凝水需遵循"下进上出"的逆流原则，故选装置A。 【小问2详解】 从反应速率和产物稳定性分析，温度过低葡萄糖酸锌析出，且反应速率太慢，温度高于100℃葡萄糖酸锌会分解，因此控制温度在90℃左右； 用水浴加热可均匀控温。 【小问3详解】 葡萄糖酸钙和硫酸锌反应生成葡萄糖酸锌和微溶的硫酸钙，化学方程式略。 【小问4详解】 杂质难溶于水，葡萄糖酸锌在热水中溶解度大，溶解后需趁热过滤除去不溶杂质，避免葡萄糖酸锌提前析出； 结合题干信息，葡萄糖酸锌不溶于乙醇，加入95%乙醇可以降低葡萄糖酸锌的溶解度，促进晶体析出。 24. 图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。图中用过量NaOH溶液吸收污染性气体的原理：。 实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究： 【查阅资料】 ①在空气中易被氧化发生反应：。②为难溶于水的白色固体。 ②亚硫酸盐（性质与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体。 ③同浓度的酸性比强。 【提出猜想】 （1）猜想一：_____。猜想二：、、。猜想三：、。 【实验过程】 （2）实验设计如下： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的________溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸。 刚开始无明显现象，一段时间后________。 【实验讨论】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为________，所属的基本反应类型为________。 小组同学查阅资料：空气中的溶于水生成，与反应，形成酸雨。同学们将通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图2所示： （4）在 溶液pH基本稳定，原因是________；和都能将溶液中氧化为，氧化效果更好的是________。 【答案】（1）、 （2） ①. （合理即可） ②. 固体全部溶解，产生气泡（合理即可） （3） ①. 、BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ ②. 复分解反应 （4） ①. 形成了的饱和溶液 ②. 过氧化氢## 【解析】 【小问1详解】 猜想一：亚硫酸钠没有被氧化：NaOH、Na2SO3；猜想二：亚硫酸钠部分被氧化：NaOH、Na2SO4、Na2SO3；猜想三：亚硫酸钠全部被氧化：NaOH、Na2SO4； 【小问2详解】 猜想一成立，含有NaOH、Na2SO3，氯化钡和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钠，所以①取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀； 步骤②：猜想一成立，即溶液中溶质为NaOH、Na2SO3，步骤①中加入足量氯化钡，反应生成BaSO3沉淀。步骤②加入稀盐酸，先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH完全反应后，BaSO3与稀盐酸反应生成二氧化硫气体（BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑），所以现象是：一段时间后产生气泡、沉淀完全溶解； 【小问3详解】 步骤②中稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，亚硫酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 在200～300s溶液pH基本稳定，原因是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸达到饱和状态； O2和H2O2都能将溶液中H2SO3氧化为H2SO4，氧化效果更好的是过氧化氢，是因为过氧化氢氧化亚硫酸比氧气更彻底。 25. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“细菌氧化”时，与按质量比反应生成及，写出该反应的化学方程式______。 （2）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_______（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （3）“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”优势为________。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （4）“沉金”中Zn的作用为__________。 （5）滤液②中的主要成分为，经酸化可转化为和HCN，写出该反应的化学方程式________。用碱中和HCN可生成________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 【答案】（1） （2） （3）BC （4）将置换得到和含的滤液 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 FeS2与O2按质量比1:1，反应生成Fe2(SO4)3和H2SO4，FeS2和O2相对分子质量比是15：4，分子数量比是4：15，据此列式，根据质量守恒定律，反应物中应该还有H2O，列式配平，方程式见答案。 【小问2详解】 滤液中加入碱，与滤液中的Fe2(SO4)3发生复分解反应，生成Fe(OH)3。 【小问3详解】 A.细菌氧化需要利用 细菌进行，细菌活动需要适宜的温度，也需要控温，错误。 B.焙烧氧化会产生SO2有害气体，细菌氧化则不会，正确。 C.反应无需在高温下进行，正确。 D.会有废液废渣生成，错误。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 方程式见答案。 HCN可与碱反应生成盐，可循环利用的是NaCN。 四、附加题（本题共1小题，共10分） 26. 从含铜废渣（主要含、、和，及少量单质）中回收铁、钴、铜的工艺如图甲： 已知：①易形成凝胶，难过滤，250 ℃时易脱水生成。 ②萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的提取方法。 ③分配系数：可近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值； 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为__________。 （2）“酸浸”过程中，Cu参加反应的化学方程式为_______。 （3）“高温固化”的作用是__________；“滤渣1”的主要成分为________。 （4）LIX84（2-羟基-5-壬基苯乙酮肟，密度小于水）是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水溶液中，LIX84分子（以HL表示）萃取原理是（水层）+2HL（有机层）（有机层）（水层）。 ①萃取时水溶液pH对萃取率影响如图乙，萃取时溶液的pH宜控制在________左右（填选项字母）。 A．2.0 B．3.0 C．4.0 D．5.0 ②若萃取剂HL的分配系数为10，取浓度为的溶液，加入100 mL有机试剂HL进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的浓度为________（保留两位有效数字）。 （5）为将有机层中的充分“反萃取”，需向有机层中加入________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 使凝胶脱水生成，便于除去 ②. （4） ①. B ②. 1.1 （5） 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，硅（）通常显+ 4价，氧（）显−2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得知的化合价为+2价； 【小问2详解】 酸浸时通入热空气，Cu在硫酸和氧气共同作用下生成硫酸铜和水，配平得到反应方程式。 【小问3详解】 在酸浸过程中，废渣中的硅酸盐（如、）与硫酸反应会生成硅酸（）。由于硅酸容易形成难以过滤的凝胶，因此需要通过“高温固化”使其在250℃下脱水，转化为容易过滤的固体； 经过高温固化后加水浸取，可溶性金属硫酸盐进入溶液，而难溶的留在滤渣中。 【小问4详解】 在萃取的过程中，需要萃取铜而保留钴（）在水相中，根据图乙可知：铜在pH等于2.0时萃取率为60%；铜在pH等于3.0时萃取率为80%，钴为0；在pH为4.0时，会有钴同时萃取出来，不利于铜钴分离； 根据质量守恒，萃取前后铜的总质量不变，初始总质量 = 萃取后水相中质量 + 萃取后有机相中质量，设剩余的浓度为c，即，同时可知分配系数（）为10，代入数据：，解得c1.1； 【小问5详解】 根据萃取原理是 （水层）+2（有机层） ⇌ （有机层） + 2(水层），可知反萃取过程中需要加入酸将从有机层萃取到溶液中，并且最后得到了胆矾，所以是用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 （考试时间：60分钟 满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Ba-137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年青岛能源所用玉米秸秆、麦秆制成绿色缓冲材料，强度高、可生物降解，能替代塑料泡沫。下列说法错误的是 A. 玉米秸秆属于天然有机材料 B. 该可降解新材料能缓解“白色污染” C. 废弃塑料属于复合材料 D. 绿色材料自然降解过程会发生缓慢氧化 2. 下列物质属于碱的是 A. B. C. D. 3. 中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是 A. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶 B. “凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. “每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质 D. “高奴县有洧水可燃”——可燃的“洧水”主要成分为甲烷 4. 下列图示实验中，操作规范的是 A．灼烧胆矾制取 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体 D．向试管中滴加溶液 A. B. C. D. 5. 我国科研团队实现混合废塑料低温催化条件一步转化制取燃油。下列微观解释正确的是 A. 催化过程中温度升高——分子运动速率加快，分子间隔减小 B. 混合废塑料转化为燃油——反应前后分子种类发生改变 C. 塑料颗粒粉碎后更易催化反应——粉碎使塑料分子的体积变小 D. 燃油与塑料都能燃烧——二者的分子构成相同 6. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A. H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B. 2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C. 只能表示氩原子结构示意图 D. Fe：只能表示金属铁 7. 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。我国实现了居里级医用同位素（如钴-60）量产，可用于肿瘤放射治疗。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述错误的是 26 Fe 铁 55.85 27 Co 钴 58.93 44 Ru 钌 101.1 45 Rh 铑 102.9 A. 钴-59和钴-60化学性质相同 B. 一个钴-60原子的核外有60个电子 C. 铁元素与钴元素位于元素周期表的同一周期 D. 铁、钴、钌、铑均属于金属元素 8. 化学与我们的身体健康密切相关，下列关于食物中有机物的说法错误的是 A. 可以用碘酒检验葡萄糖，若观察到溶液变蓝色，则证明样品中含有葡萄糖 B. 淀粉在人体内经酶的催化作用，最终分解为葡萄糖，再氧化供能 C. 油脂是人体重要的备用能源物质，常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态 D. 维生素可以调节新陈代谢、预防疾病，缺乏维生素C会引起坏血病 9. 为探究硫酸铜溶液对锌和稀硫酸反应速率的影响，学习小组利用图甲装置和药品进行实验。试管中加入溶液立即开启数据采集器，测得100 s内气压p与时间t的关系如图乙。下列说法错误的是 A. 图甲中“★”处应填蒸馏水 B. 将B试管中的锌粒换成等质量的锌粉，会影响实验结果 C. 待反应完全后，两试管内气压一定不同 D. 分析可得，硫酸铜溶液可以加快反应速率 10. 铁及其化合物“价-类”二维图如图，每个坐标可以表示一种或多种物质。已知化合物H的一种合成方法为：。下列说法正确的是 A. A在纯氧中燃烧可直接生成C B. D和E可以由对应的氧化物与水直接反应生成 C. G可由A与稀硫酸反应制得 D. 每生成的同时生成 11. 德国化学家李比希发明了测定有机物元素组成的李比希法，图装置中高氯酸镁具有吸水性，碱石棉能吸收二氧化碳，铂小舟中放置样品（铂不参与反应），燃烧炉内的氧化铜可将生成的CO转变为CO2。称取1.92g有机物R置于铂小舟中，通入纯氧后点燃样品，待完全反应装置冷却后测得高氯酸镁吸收管增重0.72g，碱石棉增重2.64g，则下列说法中正确的是 A. 实验可使用空气代替O2 B. 当样品完全反应后即可停止通入氧气，达到节约药品的目的 C. 根据实验数据可知有机物R中含有碳、氢、氧三种元素 D. 移除装置内的氧化铜将使有机物中碳元素的测量值偏高 12. 我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 该反应属于化合反应 C. 反应前后分子数目不变 D. 参加反应的乙和丙分子个数比为 13. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 升温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从降温到，溶质质量分数变大 D. 时，等质量的X、Y溶液，则溶质质量分数Y>X 14. 某小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质，并对实验后废液成分进行探究，同学们设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，下列有关说法正确的是 A. A、B、C三个实验均能验证碱溶液的化学通性 B. B实验塑料瓶变瘪证明NaOH与发生了反应 C. 步骤二中的甲溶液可以选择溶液或溶液 D. 废液中溶质一定有、、 15. 我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价不相同 B. HOBr是该反应的中间产物 C. 类比金属活动性顺序，该反应条件下的活泼性强于 D. 该历程的总反应为 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16. R、W、X、Y为四种不同的元素的原子，Y是核外电子数最少的原子，1个含40个电子，X、W和R三种元素位于同周期，W的质子数为X、R质子数之和的一半，X原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. X、R分别与Y形成的简单化合物常温下均为气态 B. W和R的单质均为空气中的成分 C. W的最高价含氧酸化学式为 D. 100 g质量分数的溶液中含有16 g的R元素 17. 将可燃物W与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了，实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中时刻，容器内氧气的质量为 B. 图中时刻，容器内碳元素的质量为 C. 若，则W一定含有碳、氧元素 D. 若，则W一定含有碳、氢、氧元素 18. 某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的、等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO和少量、、等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，已知是难溶于水的固体。下列说法错误的是 A. “浸取”时为了提高酸浸效率，可以充分搅拌或适当升温 B. “浸取”过程中产生滤渣的主要成分为 C. 除去时，在反应后有元素价态降低 D. 与反应的化学方程式为 19. 现有一包白色固体41.8 g，可能含有、、、中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验操作：①加入足量水溶解，溶液呈蓝色，得到白色沉淀28.3 g；②过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气体2.2 g；③向滤液中加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸不溶解。下列判断正确的是 A. 该固体中一定不含NaCl B. 该固体中一定含有、、，可能含有NaCl C. 该固体中一定含有、，可能含有 D. 该固体中的质量分数约为 20. 将一定质量的镁铝混合物投入到一定浓度的稀硫酸溶液中，固体完全溶解，接着向这份混合溶液中滴加NaOH溶液，产生的沉淀随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。已知：可与NaOH发生连续反应，先生成难溶于水的，再生成易溶于水的。下列说法错误的是 A. 从图像可知，混合溶液中含有大量 B. 若B点时溶液中质量为9.2 g，则原硫酸的质量为19.6 g C. C点时溶液中的溶质有一种 D. 若AB段与BC段消耗的NaOH质量之比为，则镁铝的质量之比为 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21. 化学在我们的日常生活与生产实践中的应用广泛。 Ⅰ．化学与生活 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于________（填“合成材料”或“天然高分子材料”）。 （2）生活中常备的食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中牛肉中富含的营养物质是________。 Ⅱ．化学与工业 （3）机械设备的底座常用生铁制造，生铁的硬度比纯铁更________（填“高”或“低”）；为防止底座生锈常采用的措施是________。 （4）在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（）在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式是_________，该反应属于________（填基本反应类型）。 Ⅲ．化学与农业 （5）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 （6）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于氮肥的是________。（填标号） A. B. C. D. 22. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 已知：三氧化硫（）是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。 （1）黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中S元素的化合价是_______，焙烧前需将矿石粉碎的目的是________。 （2）接触室中发生反应的化学方程式是_______________。 （3）吸收塔中用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 （4）吸收塔排出的尾气中仍含有一定量，不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示： ①“产品”的化学式为________。 ②苛性钠溶液换成饱和溶液会影响生成，原因是__________。 （5）为测定尾气中的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有高锰酸钾，已知：。 若管中尾气流量为，经过t min溶液恰好褪色，假定尾气中可被充分吸收，则该尾气中的含量为________（要求化简）。 23. 葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100 ℃即开始分解。实验室制备葡萄糖酸锌装置如图1（夹持、控温装置略）： （1）图1中支管a的作用是________；X处为冷凝回流装置，仪器使用正确且效果最好的是________。（填字母） （2）该反应需控制温度在90 ℃左右，其原因为________，可采用的加热方式是______。 （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 （4）反应完毕后，再经过一系列实验操作得到葡萄糖酸锌粗品，含少量难溶于水的杂质。 取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液，________，除去不溶物，将滤液冷却至室温，加入_______溶液并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、干燥，即可完成粗品纯化。 24. 图1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。图中用过量NaOH溶液吸收污染性气体的原理：。 实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究： 【查阅资料】 ①在空气中易被氧化发生反应：。②为难溶于水的白色固体。 ②亚硫酸盐（性质与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体。 ③同浓度的酸性比强。 【提出猜想】 （1）猜想一：_____。猜想二：、、。猜想三：、。 【实验过程】 （2）实验设计如下： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的________溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风橱内向①反应后试管中滴入过量的稀盐酸。 刚开始无明显现象，一段时间后________。 【实验讨论】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为________，所属的基本反应类型为________。 小组同学查阅资料：空气中的溶于水生成，与反应，形成酸雨。同学们将通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图2所示： （4）在 溶液pH基本稳定，原因是________；和都能将溶液中氧化为，氧化效果更好的是________。 25. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“细菌氧化”时，与按质量比反应生成及，写出该反应的化学方程式______。 （2）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_______（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （3）“焙烧氧化”也可提高浸金效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”优势为________。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 （4）“沉金”中Zn的作用为__________。 （5）滤液②中的主要成分为，经酸化可转化为和HCN，写出该反应的化学方程式________。用碱中和HCN可生成________（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 四、附加题（本题共1小题，共10分） 26. 从含铜废渣（主要含、、和，及少量单质）中回收铁、钴、铜的工艺如图甲： 已知：①易形成凝胶，难过滤，250 ℃时易脱水生成。 ②萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的提取方法。 ③分配系数：可近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值； 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价为__________。 （2）“酸浸”过程中，Cu参加反应的化学方程式为_______。 （3）“高温固化”的作用是__________；“滤渣1”的主要成分为________。 （4）LIX84（2-羟基-5-壬基苯乙酮肟，密度小于水）是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水溶液中，LIX84分子（以HL表示）萃取原理是（水层）+2HL（有机层）（有机层）（水层）。 ①萃取时水溶液pH对萃取率影响如图乙，萃取时溶液的pH宜控制在________左右（填选项字母）。 A．2.0 B．3.0 C．4.0 D．5.0 ②若萃取剂HL的分配系数为10，取浓度为的溶液，加入100 mL有机试剂HL进行萃取，萃取完成后，水溶液中剩余的浓度为________（保留两位有效数字）。 （5）为将有机层中的充分“反萃取”，需向有机层中加入________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $