安徽合肥市2025-2026学年高一上学期化学选择性必修一学情调研

**基本信息** 聚焦化学反应原理核心模块，通过科技前沿情境与梯度设问，考查学生化学观念建构与科学思维能力，适配选择性必修一学情调研需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/14分|水解反应、能量变化、弱电解质电离、化学平衡状态判断等|基础概念辨析与理解，如石墨与金刚石稳定性比较、原电池电极反应分析| |简答题|5题/25分|电离平衡、盐类水解、化学平衡计算、反应原理应用等|结合逆水煤气变换反应、氮氧化物处理等真实情境，综合考查平衡常数计算与推理，体现科学态度与责任|

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 安徽省合肥市2025-2026学年化学选择性必修一学情调研 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共14分。 1.下列离子方程式中，属于水解反应的是(    ) A. B. C. D. 2.时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 3.室温下，对于醋酸溶液。下列判断正确的是(    ) A. 该溶液中的粒子数为 B. 加入少量固体后，溶液的降低 C. 滴加溶液过程中，与之和始终为 D. 与溶液反应的离子方程式为 4.在一定条件下，溶液中存在如下平衡：。下列说法正确的是   (    ) A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大 B. 向蒸馏水中加入固体，水的电离程度减小 C. 加入固体忽略温度变化，促使平衡逆向移动，溶液减小 D. 升高温度，增大 5.由、、、四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是(    ) A. 装置甲中作原电池负极 B. 装置乙中电极上的反应式为 C. 装置丙中溶液的减小 D. 四种金属的活动性强弱顺序为 6.已知：时  化学式        电离平衡常数     下列说法正确的是 (    ) A. 醋酸稀释过程中，逐渐减小 B. 溶液中： C. 向醋酸或溶液中加入，均产生 D. 物质的量浓度相同时： 7.下列对化学反应的预测正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 它一定是非自发反应 能自发反应 一定小于 ，自发反应 可能等于、、 常温下，自发进行 A. B. C. D. 8.某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂凝固剂，不参与反应的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表所示。 变红 变蓝  变红 包裹锌片的铁钉 包裹铜片的铁钉 已知：遇到能产生蓝色沉淀。下列对有关实验现象及分析正确的是  (    ) A. 两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且中铁钉腐蚀速率快 B. 随着反应的进行，培养皿和中均出现红褐色浑浊 C. 培养皿中对铁钉的防护是牺牲阳极法 D. 该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 9.下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：浓 D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 10.是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为：第一步：快反应 第二步：慢反应 第三步： 快反应 下列关于以上反应历程的判断错误的是(    ) A. 为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 11.恒温条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，下列能说明该反应达到化学平衡的是  (    ) A. 单位时间内消耗的同时生成 B. 容器内、、的浓度之比为 C. 断开个的同时有个断开 D. 密闭容器内压强不再发生变化 12.一定条件下在某密闭容器中发生反应：红棕色无色，下列有关说法错误的是(    ) A. 达到化学平衡后， B. 达到化学平衡后，、的物质的量保持不变 C. 达到化学平衡后，若增大容器的容积，则反应速率增大 D. 当气体的颜色保持不变时，该反应达到化学平衡状态 13.在某一恒容容器中发生反应：  。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是  (    ) A. 的体积分数最高的时间段一定是 B. 内，该反应的正反应速率最大 C. 时刻，改变的条件可能是适当升高温度 D. 图示中保持不变时，该反应处于平衡状态 14.时，用盐酸滴定一元弱碱溶液，所得溶液的与滴加盐酸体积的关系如图所示；不同时溶液中不同形态的含元素粒子的分布分数如图所示已知；忽略溶液体积和温度变化。    下列叙述正确的是(    ) A. 点溶液中水电离出的 B. C. 点溶液中存在离子浓度关系： D. 图中的点对应图中的点 第II卷（非选择题） 二、简答题：本大题共5小题，共25分。 15.肼又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知在水溶液中的电离方程式为，。常温下，将盐酸滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图所示。 表示与的变化关系的是          填“”或“”。 的水解方程式为          。 的水溶液呈          填“酸性”“碱性”或“中性”。 反应的平衡常数          。 16.酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。 洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是           用离子方程式表示，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是           。 时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释倍后，比较两溶液的大小：盐酸           溶液填“”、“”或“”。 菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。 草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式           ，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有           。 已知时，溶液的，则溶液中，，由小到大的顺序为           。 17.已知电离常数：；：，，则向中通入少量的气体的离子方程式为          。 18.逆水煤气变换反应Ⅰ是将二氧化碳加氢转化为甲醇、低碳烯烃、芳烃以及汽油等高附加值化学品和燃料的关键步骤，对于实现资源化利用具有重要意义。已知： Ⅰ  Ⅱ  Ⅲ  等研究了在常压、原料气的氢碳比、催化剂条件下，平衡时各组分的摩尔分数物质的摩尔分数：随反应温度的变化如图所示： 回答下列问题： 反应Ⅰ的          。 图中随着反应温度的升高，的摩尔分数一直在减小，原因是          。 下列说法错误的是          填标号。 A.高温有利于反应Ⅰ正向进行，但也容易导致催化剂失活 B.温度降低，反应Ⅱ、Ⅲ逐渐变为主反应，导致产物中占比降低 C.提高原料气的氢碳比可以促进转化，但过高的氢碳比会导致大量生成 D.加压会促进反应Ⅰ正向移动，设计高温稳定且低温高效的催化剂也是反应Ⅰ的关键 假设时，在上述的实验条件下进行以上三个反应，起始时，平衡时测得反应体系中，则平衡时          用含的代数式表示，下同，反应Ⅰ的化学平衡常数          。 乙醇的部分氧化反应和完全蒸汽重整反应被积极探索作为可能的氢气生产途径，而选择性部分重整乙醇与水反应生成乙酸和氢气反应更具优势。不同乙醇转化产氢途径的焓变以及自由能变化随温度的变化关系如图所示图中涉及物质均为气态。下列说法正确的是          填标号。 A.以上，三个反应的均小于，均可自发进行 B.以下，反应可以自发进行 C.三个反应的熵变均大于 在、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发生反应Ⅰ，的平衡转化率为。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器如图所示分子筛膜能选择性分离出，的平衡转化率为，则相同时间内出口和出口中的质量比为          。 19.研究氮的氧化物碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。 汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示。 生成          填“吸收”或“放出”          的热量。 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物和转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是          填序号。 A.反应速率                       混合气体中的物质的量分数保持不变 C.混合气体的密度不再改变                   混合气体的压强不再改变 某温度时，在的密闭容器中，、、均为气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为          。 反应从开始至，用的浓度变化表示的平均反应速率          。 后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时          。 填“增大”“减小”或“不变”，下同； 下列措施能加快反应速率的是          填序号，下同。 A.恒压时充入     恒容时充入     恒容时充入      及时分离出     升高温度 答案和解析 1.【答案】  【解析】A、、是电离方程式，是水解方程式。 2.【答案】  【解析】A.石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误； B.石墨和金刚石互为同素异形体，故B错误； C.能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳定，故C正确； D.该反应吸热，破坏  石墨的化学键所吸收的能量大于形成  金刚石的化学键所放出的能量，故D错误； 故选C。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查弱电解质的性质，难度不大。 【解答】 A.醋酸溶液中醋酸的物质的量为，醋酸属于弱酸，在水中部分电离，则的粒子数小于，故A错误； B.加入少量固体后，溶液中的浓度增大，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的升高，故B错误； C.醋酸溶液中醋酸的物质的量为，滴加溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，，故C正确； D.醋酸的酸性强于碳酸，但醋酸是弱电解质，不能拆分，故D错误。 故选C。 4.【答案】  【解析】稀释溶液水解平衡正向移动，水解常数，但温度不变，不变，A错误。水解促进水的电离，故向蒸馏水中加入固体，水的电离程度增大，B错误。加入固体，增大，平衡逆向移动，但由于增大，溶液增大，C错误。升高温度，水解平衡正向移动，增大，减小，故增大， D正确。 5.【答案】  【解析】A.装置甲中金属不断溶解，则失电子作原电池负极，A正确； B.上铜离子得电子生成，则电极上的反应式为 ，B正确； C.上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的增大，C错误； D.甲中为负极，为正极，活动性：；乙中为负极，为正极，活动性：；丙中为负极，为正极，活动性：，所以四种金属的活动性强弱顺序为，D正确； 故选C。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据电离平衡常数判断酸性强弱为解答关键，注意掌握盐的水解原理及弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。 【解答】 酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据表中电离平衡常数可知，酸性：。 A.醋酸稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的逐渐增大，故A错误； B.溶液显碱性，的电离程度小于其水解程度，则，故B错误； C.由于酸性：，溶液与反应不会生成二氧化碳，故C错误； D.酸性：，则水解程度：，二者水解后溶液都呈碱性，则物质的量浓度相同时： ，故D正确； 故选：。 7.【答案】  【解析】略 8.【答案】  【解析】两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，中锌为负极，铁为正极，中铁为负极，铜为正极，因此中铁钉腐蚀速率快，A错误；随着反应的进行，培养皿中铁钉受到了保护，锌为负极，铁为正极，不会出现红褐色浑浊，中铁为负极，失电子变为，和反应生成，和氧气反应生成，因此会出现红褐色浑浊，B错误；培养皿中铁钉是原电池负极，没有对铁钉进行防护，加速了铁钉的腐蚀，C错误；培养皿中对铁钉进行了保护，用锌作原电池的负极来保护铁，是牺牲阳极法，而中铁作负极，未受到保护，该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，D正确。 9.【答案】  【解析】略 10.【答案】  【解析】错，由反应历程可知，总反应为在做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气； 对，反应的活化能越大，化学反应速率越慢，第二步反应为慢反应，则第二步反应的活化能最大； 对，第一步为碘分子发生化学键断裂转化为碘原子的过程，需要吸收能量； 对，由反应历程可知，总反应为在做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，反应的化学方程式为。 11.【答案】  【解析】消耗和生成均表示正反应，故单位时间内消耗的同时生成，不能说明反应达到化学平衡，不符合题意；化学平衡的特征之一为反应体系各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故容器内、、的浓度之比为，不能说明反应达到化学平衡，不符合题意；断开表示正反应，断开表示逆反应，根据化学方程式可知断开个的同时有个断开才是正、逆反应速率相等，即断开个的同时有个断开表示正反应速率小于逆反应速率，反应未达到化学平衡状态，不符合题意；由题干信息可知，该反应前后气体的分子数发生改变，即反应过程中恒温密闭容器内气体压强一直改变，当密闭容器内压强不再发生变化时说明反应达到化学平衡，符合题意。 12.【答案】  【解析】若增大容器的容积，则、的浓度均减小，反应速率减小，C错误。 13.【答案】  【解析】正反应为放热的气体分子数减小的反应，根据图可知，时刻逆反应速率增大，然后逐渐减小，平衡逆向移动，进行到时刻达到新的平衡，时刻，改变的条件可能是适当升高温度或恒容条件下增加了生成物；时刻，逆反应速率变大，然后不再改变，则平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂；时刻，逆反应速率减小，然后逆反应速率逐渐减小，平衡逆向移动，进行到时刻达到新的平衡，所以可以推断时刻是降低压强。由分析可知，时刻，改变的条件可能是恒容条件下增加了生成物，此时的体积分数最高，、平衡均逆向移动，的体积分数均减小，A错误；时刻使用了催化剂，由图可知内该反应的正反应速率最大，B正确；由分析可知，时刻，改变的条件可能是适当升高温度，C正确；图示中保持不变时，则正逆反应速率相等，该反应处于平衡状态，D正确。 14.【答案】  【解析】A.点溶液为和的混合物，溶液呈中性，说明对水电离的促进程度与对水的电离的抑制程度相当，溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相同，溶液中水电离出的，A错误； B.图中点，，，   ，B错误； C.点溶液为，，溶液中存在离子浓度关系：        ，C正确； D.图中的点等物质的量浓度的和，溶液呈碱性，的电离程度大于的水解程度，所以，图中的点对应，所以两点并不相同，D错误； 故答案为：。 15.【答案】  酸性   【解析】当时，，同理，时。根据，结合横坐标为，曲线，上的对应点，可知曲线表示与的变化关系、曲线表示与的变化关系。 水解产生和，水解方程式为。 是强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性。 根据图可知，时，，时，，。的 。 16.【答案】、 水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强 、 升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体   【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离及难溶电解质，为高频考点，把握盐的水解原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。 【解答】 洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是水溶液显碱性，是碳酸根水解导致，其水解方程式为、，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是水解过程是吸热过程，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强， 故答案为：、；水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强； 时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释倍后，由于醋酸稀释过程中又电离，因此醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以两溶液的大小：盐酸溶液， 故答案为：； 草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式、，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体， 故答案为：、；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体； 已知时，溶液的，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液中，，由小到大的顺序为， 故答案为：。 17.【答案】  【解析】略 18.【答案】 反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致的平衡浓度减小 其他合理表示 其他合理表示   【解析】略 19.【答案】吸收 不变   【解析】反应，断裂和中化学键要吸收的能量，形成中化学键释放的能量，则生成吸收的热量，生成吸收的热量。 没有指明反应速率的方向，反应速率不能说明反应达到平衡状态，项不符合题意； B.混合气体中的物质的量分数保持不变是该反应达到平衡状态的特征标志，项符合题意； C.该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程是混合气体的总质量始终不变，在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，项不符合题意； D.该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡的过程中气体分子物质的量改变，在恒容密闭容器中混合气体的压强改变，混合气体的压强不再改变能说明反应达到平衡状态，项符合题意； 答案选BD。 从开始到，、物质的量依次减少、，、为反应物，物质的量增大，为生成物，后、、物质的量不再变化说明达到平衡状态，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，、、的化学计量数之比为，该反应的化学方程式为； 反应从开始至，用的浓度变化表示的平均反应速率； 该反应中、、均为气体，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，即后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时不变； 恒压时充入，容器体积增大，各物质的物质的量浓度减小，反应速率减慢，项不符合题意； B.恒容时充入，容器体积不变，各物质物质的量浓度不变，反应速率不变，项不符合题意； C.恒容时充入，反应物的浓度增大，反应速率加快，项符合题意； D.及时分离出，生成物的浓度减小，反应速率减慢，项不符合题意； E.升高温度，反应速率加快，符合题意； 答案选CE。 第2页，共7页 第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $