精品解析：安徽省宿州市灵璧第一中学2025-2026学年高一上学期联考化学试题

安徽省灵璧第一中学2025~2026学年第一学期高一联考 化学试题卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Ba137 Fe56 Cl35.5 一、选择题(每题3分，每题只有一个最合适的答案，共42分) 1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 2. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汨作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 Al2O3 胆矾 NH4HCO3 B 硝酸 生石灰 Na2O 液氯 CO2 C 硫酸 氨水 Mn2O7 草木灰 氯水 D 醋酸 烧碱 K2O 碘酒 KNO3 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol B. 常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 C. 120g 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为3 D. 标况下，1mol 的体积约为22.4L 4. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图①装置向容量瓶中转移溶液 B. 图②装置用于和反应制取少量 C. 利用图③装置可以较长时间看到沉淀 D. 利用图④装置证明具有还原性 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 向溶液中通入： C. 将和溶液混合： D. 过氧化钠与水反应： 6. 关于溶液的下列说法正确的是 A. 将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15% B. 100g 46%的乙醇()溶液中含有1mol氧原子 C. 配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g D. 常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L 7. 某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液，并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示： 下列有关叙述错误的是 A. ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升高，溶解的CO2气体逸出 B. bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中受热分解生成CO2气体 C. 实验室可用加热饱和NaHCO3溶液的方法制取少量CO2气体 D. 由图象可知，NaHCO3固体受热分解的温度为48.2℃ 8. 氯化碘(ICl)可用作分析试剂和有机合成，是一种具有强氧化性的物质，其氧化性介于Cl2和I2之间。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。 物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体 密度/g·cm-3 3.24 沸点/℃ 97.4 化学性质(部分) 水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 制备方法 在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100~101.5℃的馏分 下列说法不正确的是 A. ICl+H2O=HIO+HCl是非氧化还原反应 B. SO2与ICl反应的化学方程式为SO2+ICl+2H2O=H2SO4+HCl+HI C. 制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D. ICl适合盛放在带橡胶塞的细口试剂瓶 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 (1)反应②钠与水反应时，水体现氧化性 (2)反应④说明热稳定性： (3)可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成 (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化 (6)反应⑤说明能与水反应生成碱，故为碱性氧化物 (7)反应⑥中7.8g 完全反应，转移0.2mol电子 A. (2)(3)(6)(7) B. (1)(2)(3)(4)(6) C. (2)(3)(5)(6)(7) D. (2)(4)(5)(7) 10. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用于自来水消毒 C. 1mol的b溶于水后，溶液中 D. b和NaOH反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3 11. 锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用NaOH作碱性介质 12. 是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A. 属于正盐，则是二元酸 B. 反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D. 具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 13. 已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，I2是氧化产物 B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的氧化性 C. 反应①的离子方程式为：2Cu2++2I-=2CuI+I2 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 14. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 原溶液中一定没有的离子是、、、 B. 一定存在、，可能存在 C. 原溶液中含有0.01mol D. 一定存在，且原溶液中 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL1.2mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸化学纯CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、_______。 （2）该市售盐酸的物质的量浓度为_______mol/L，应量取该盐酸的体积为_______mL。 （3）下列情况将使配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高的有_______(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （4）a.石墨、b.稀盐酸、c.NaCl溶液、d.干冰、e.NH3、f.熟石膏、g.碱石灰、h.氯水、i.NaHCO3、j.无水乙酸、k.BaSO4、l.熔融CaO、m.HCl、n.NH3·H2O ①能导电的是_______； ②属于电解质的是_______。 16. X、Y、Z、W四种化合物均由前18号元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答： （1）W的分子式是_______。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______。 （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅱ中主要反应的化学方程式是_______。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______，所需仪器装置是_______。(从上图选择必要装置，填写编号) （4）如图为实验室模拟工业制取X的部分装置。下列操作正确的是_______。 a.先a通入，然后b通入，c中放碱石灰 b.先b通入，然后a通入，c中放碱石灰 c.先a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 d.先b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 该装置生成X的离子方程式为_______。 （5）向500mL2.2mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_______。 A. 所有过程中Na+没有参与反应，故c(Na+)一直保持不变 B. O点溶液组成为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:2 C. 图中的a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 17. 饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题。 （1）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。下列哪些措施可以增强氯水的杀菌能力_______。 A. 氯水久置 B. 向氯水中加入碳酸钙 C. 向氯水中通入SO2 D. 向氯水中加入大量NaCl固体 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2可通过将NaClO3和盐酸混合，反应中有黄绿色气体产生，则： ①每制取67.5gClO2，反应中转移的电子数为_______。反应的离子方程式是_______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______。 a. O3 b. FeSO4 c. KI d. KMnO4 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。可通过反应FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑(未配平)。 ①已知Na2FeO4与O2的系数比为2:1，配平上述方程式_______。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂(杀菌消毒和净水)时所起的作用_______。 ③Cl2、K2FeO4、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率之比为_______。 18. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式_______，B的俗名_______； ②反应Ⅱ的离子方程式是_______。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是_______； ②反应Ⅲ的离子方程式是_______； ③检验B中阳离子最好的方法是_______。 （3）Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省灵璧第一中学2025~2026学年第一学期高一联考 化学试题卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Ba137 Fe56 Cl35.5 一、选择题(每题3分，每题只有一个最合适的答案，共42分) 1. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 月饼又称团圆饼，是我国传统节日中秋节的节令食品和象征，为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入生石灰 B. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “民以食为天，食以水为先”，水是生命之源，获得安全的水资源是人类生存的基本要求。明矾、O3和K2FeO4都可以用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．为防止月饼这类富脂食品氧化变质，厂家常在包装袋中放入还原铁粉，生石灰具有吸水性，用于防止食品受潮，A不正确； B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成，主要是气溶胶对光产生散射作用，属于丁达尔效应，B正确； C．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，C不正确； D．O3和K2FeO4都可用于自来水的杀菌消毒，但明矾不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，通常用于使水中的悬浮颗粒物产生沉降，D不正确； 故选B。 2. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下上，方设居方，别生分类，作《汨作》”。用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A 盐酸 纯碱 Al2O3 胆矾 NH4HCO3 B 硝酸 生石灰 Na2O 液氯 CO2 C 硫酸 氨水 Mn2O7 草木灰 氯水 D 醋酸 烧碱 K2O 碘酒 KNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，其属于盐，不属于碱，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化往后，胆矾是五水合硫酸铜的俗称，属于纯净物，不属于混合物，A不正确； B．生石灰是氧化钙的俗称，其属于碱性氧化物，液氨是液态的氨分子，属于纯净物，CO2属于非电解质，B不正确； C．氨水是氨气溶于水形成的混合物，不属于碱，Mn2O7是高锰酸对应的酸性氧化物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不属于电解质，C不正确； D．醋酸是有机酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，KNO3是可溶性盐，属于电解质，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol B. 常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 C. 120g 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为3 D. 标况下，1mol 的体积约为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量不随物质的量的变化而变化，所以2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误； B．32g所含原子数为2，32g所含原子数为2，混合气体所含原子数为2，故B正确； C．120g （1mol）在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，所以产生的阴阳离子总数为2，故C错误； D．标况下，为液态，无法计算1mol 的体积，故D错误； 答案选B。 4. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图①装置向容量瓶中转移溶液 B. 图②装置用于和反应制取少量 C. 利用图③装置可以较长时间看到沉淀 D. 利用图④装置证明具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，故A错误； B．过氧化钠是易溶于水的粉末，图②装置不能用于和反应制取少量的，故B错误； C．Fe和稀反应生成和，生成的将左侧装置中的空气排出；将NaOH溶液挤入溶液中，生成，且整个过程在氢气环境中，能防止被氧化，可以较长时间看到沉淀，能达到实验目的，故C正确； D．酸性溶液滴入溶液中，和都可以和溶液发生氧化还原反应，使其褪色，且和都能体现还原性，故装置④不能证明具有还原性的实验目的，故D错误； 故答案选C。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 向溶液中通入： C. 将和溶液混合： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸镁难溶与水，不可拆，应为：，A项错误； B．向溶液中通入，不能发生反应，反应会逆向进行，B项错误； C．将和溶液混合：，C项正确； D．过氧化钠与水反应：，D项错误； 故答案选C。 6. 关于溶液的下列说法正确的是 A. 将质量分数为20%的硫酸和10%的硫酸等体积混合，所得溶液质量分数小于15% B. 100g 46%的乙醇()溶液中含有1mol氧原子 C. 配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为12.5g D. 常温常压下，将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸密度大于水的密度，将质量分数为20%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，相当于质量分数为20%的硫酸的质量大于质量分数为10%的硫酸，所得溶液质量分数大于15%，A错误； B．100克质量分数46%的乙醇(C2H6O)溶液中含有1mol乙醇和3mol水，氧原子数为=4NA，B错误； C．配制480mL 0.1mol/L的溶液，称量的质量为 =12.5g，C正确； D．常温常压下，将22.4L HCl气体物质的量小于1mol，配成1L的盐酸物质的量浓度小于1mol/L，D错误； 故选C。 7. 某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液，并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示： 下列有关叙述错误的是 A. ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升高，溶解的CO2气体逸出 B. bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中受热分解生成CO2气体 C. 实验室可用加热饱和NaHCO3溶液的方法制取少量CO2气体 D. 由图象可知，NaHCO3固体受热分解的温度为48.2℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中溶解有CO2气体，当加热时，CO2气体逸出，使溶液中CO2的含量降低，A正确； B．48.2℃后，溶液中CO2气体的含量随温度升高逐渐升高，说明发生分解生成了CO2气体，B正确； C．由于饱和NaHCO3溶液受热可发生分解反应生成CO2，故可用该方法制取少量CO2气体，C正确； D．由题图可知饱和NaHCO3溶液加热至48.2℃时开始生成气体，不能得出NaHCO3固体的分解温度为48.2℃的结论，D错误； 故合理选项是D。 8. 氯化碘(ICl)可用作分析试剂和有机合成，是一种具有强氧化性的物质，其氧化性介于Cl2和I2之间。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。 物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体 密度/g·cm-3 3.24 沸点/℃ 97.4 化学性质(部分) 水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 制备方法 在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100~101.5℃的馏分 下列说法不正确的是 A. ICl+H2O=HIO+HCl是非氧化还原反应 B. SO2与ICl反应的化学方程式为SO2+ICl+2H2O=H2SO4+HCl+HI C. 制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D. ICl适合盛放在带橡胶塞的细口试剂瓶 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应中，碘元素和氯元素的化合价均未发生变化（ICl中I为+1价、Cl为-1价，HIO中I为+1价、HCl中Cl为-1价），因此该反应是非氧化还原反应，A正确； B．假设SO2与ICl反应的方程式为，由于生成的HI具有强还原性，而ICl具有强氧化性（氧化性介于Cl2和I2之间），两者会进一步反应（如），因此该方程式不合理，不能正确表示反应产物，B错误； C．制备ICl时，根据题干制备方法“在碘上通氯至生成物完全液化”，碘单质为固体，ICl为液体，固体全部转化为液体表明反应完全，C正确； D．ICl具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此不适合盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，D错误； 故选BD。 9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 (1)反应②钠与水反应时，水体现氧化性 (2)反应④说明热稳定性： (3)可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成 (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体，该变化属于化学变化 (6)反应⑤说明能与水反应生成碱，故为碱性氧化物 (7)反应⑥中7.8g 完全反应，转移0.2mol电子 A. (2)(3)(6)(7) B. (1)(2)(3)(4)(6) C. (2)(3)(5)(6)(7) D. (2)(4)(5)(7) 【答案】A 【解析】 【详解】(1)反应②钠与水反应时，方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，水中氢元素化合价降低，体现氧化性，（1）正确； (2)反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，说明热稳定性：，（2）错误； (3)将澄清石灰水分别加入到溶液和溶液，都有白色沉淀生成，不能用于鉴别，（3）错误； (4)反应③向NaOH溶液中通入过量，最终生成，（4）正确； (5)粉末遇少量水会生成含结晶水的晶体为，该变化属于化学变化，（5）正确； (6)反应⑤ 能与水反应生成碱和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，（6）错误； (7)反应⑥为2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3+O2，7.8g 完全反应，即0.1mol完全反应，转移0.1mol电子，（7）错误； 故以上(2)(3)(6)(7)不正确，答案选A。 10. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用于自来水消毒 C. 1mol的b溶于水后，溶液中 D. b和NaOH反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3 【答案】B 【解析】 【分析】依据“价-类二维图”提供的元素化合价及物质所属类别信息，a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、HClO、NaClO3、NaClO2、NaClO、NaCl(设盐中所含金属为钠)。 【详解】A．b为Cl2，工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白液，漂白粉是由Cl2通入石灰乳中制得，A不正确； B．c具有强氧化性，能杀菌消毒，且产物对人体无害，所以可用于自来水消毒，B正确； C．1mol的b(Cl2)溶于水后，只有一部分Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液中等于与水反应的Cl2中的Cl原子的物质的量，不一定等于Cl2的物质的量，C不正确； D．b(Cl2)和NaOH反应生成等物质的量的f(NaClO3)和h(NaClO)，依据得失电子守恒，可得出关系式：6NaCl(还原产物)——(NaClO3+NaClO)(氧化产物)，Cl2既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂(对应还原产物)和还原剂(对应氧化产物)物质的量之比为3:=3:1，D不正确； 故选B。 11. 锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是 A. 装置甲中固体为 B. 若去掉装置乙，会导致产率降低 C. 装置乙中放饱和溶液，以提高的产率 D. 装置丙可以用NaOH作碱性介质 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以是，因为MnO2氧化浓盐酸需要加热，故A错误； B．若去掉装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致产率降低，故B正确； C．装置乙中放饱和溶液，会和挥发出的HCl反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性，降低的产率，故C错误； D．装置丙生成高锰酸钾，不可以用NaOH作碱性介质，钠离子等同于引入杂质，故D错误； 答案选B。 12. 是精细磷化工产品。和过量的可制备： ① ② 下列推断正确的是 A. 属于正盐，则是二元酸 B. 反应①中，每生成1mol 分子转移3mol电子 C. 反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为3：1 D. 具有强还原性，在空气中可能被还原成磷酸() 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应①可知，总的8个P原子参加反应，其中有6个P原子化合价从0价升高到中的价，被氧化，作还原剂，失去6个电子；另外2个P原子从0价降低到中的价，被还原，作氧化剂，得到6个电子；则反应中共转移6个电子 ； ②，此反应中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应；据此分析解答。 【详解】A．属于正盐，则是一元酸，A错误； B．根据分析和反应①可知，当发生反应时，转移，生成，则生成1mol 分子转移3mol电子，B正确； C．根据分析数据可知，氧化剂与还原剂的质量之比为，C错误； D．由转化为，P元素化合价由价升高到价，是被氧化，D错误； 故答案为：B。 13. 已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是 A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，I2是氧化产物 B. 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的氧化性 C. 反应①的离子方程式为：2Cu2++2I-=2CuI+I2 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，则KI被Cu2+氧化，A不正确； B．通入SO2后，溶液变无色，发生反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，体现SO2的还原性，B不正确； C．反应①中，CuSO4与KI反应，生成白色CuI沉淀和I2，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，C不正确； D．在反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2中，氧化性Cu2+＞I2，在反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4中，氧化性I2＞SO2，则物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正确； 故选D。 14. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A. 原溶液中一定没有的离子是、、、 B. 一定存在、，可能存在 C. 原溶液中含有0.01mol D. 一定存在，且原溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO； ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。 ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。根据溶液电中性，可知溶液一定含有钾离子； 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定没有的离子是、、、，故A正确； B．由分析可知，一定存在、；向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-，故B正确； C．根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为，则原溶液含有0.01mol×2=0.02mol CO，故C错误； D．溶液在一定没有Mg2+、Ba2+、Cu2+，原溶液含有0.02mol CO、0.02mol SO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，由于不确定是否存在氯离子，故原溶液中n(K+)≥0.08mol，浓度，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL1.2mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸化学纯CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% （1）如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、_______。 （2）该市售盐酸的物质的量浓度为_______mol/L，应量取该盐酸的体积为_______mL。 （3）下列情况将使配制的洁厕灵的物质的量浓度偏高的有_______(填序号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水 B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 （4）a.石墨、b.稀盐酸、c.NaCl溶液、d.干冰、e.NH3、f.熟石膏、g.碱石灰、h.氯水、i.NaHCO3、j.无水乙酸、k.BaSO4、l.熔融CaO、m.HCl、n.NH3·H2O ①能导电的是_______； ②属于电解质的是_______。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. 250mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. ②. 25.4 （3）BD （4） ①. abchl ②. fijklmn 【解析】 【小问1详解】 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，步骤有：计算、量取、稀释、量取、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是托盘天平、漏斗、烧瓶，选③④⑤；配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 该市售盐酸的物质的量浓度c=；配制该溶液选用250mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变知，应量取该盐酸的体积为。 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，底部有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选A； B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中，所配溶液体积最终偏小，则溶液浓度偏高，故选B； C．定容时，仰视刻度线，所配溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故不选C； D．量筒无需洗涤，若将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，则溶液浓度偏高，故选D； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质偏少，则溶液浓度偏低，故不选E； 综上，选BD。 【小问4详解】 电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物。 a．石墨是非金属单质，能导电，不是电解质；b．稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；c．NaCl溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；d．干冰是固态的二氧化碳，不能电离，不导电，不是电解质；e．NH3不能电离，不导电，不属于电解质；f．熟石膏是2CaSO4·H2O，属于电解质，但其中的离子不能自由移动，不导电；g．碱石灰是以氢氧化钠和氧化钙为主要成分的混合物，不是电解质，其中的离子不能自由移动，不导电；h．氯水是混合物，不属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；i．NaHCO3属于电解质，其中的离子不能自由移动，不导电；j．无水乙酸即，属于电解质，无水时不发生电离，不导电；k．BaSO4中的离子不能自由移动，不导电，但它在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，属于电解质；l．熔融CaO中含有自由移动的离子，能导电，也属于电解质；m．HCl是酸，本身不含离子，不导电，它只有在水溶液中才能电离出阴阳离子而导电，其水溶液能导电，HCl属于电解质；n．NH3·H2O属于弱碱，是电解质，本身不导电，其在水溶液中能电离出阴阳离子而能导电。 综上，①能导电的是石墨、稀盐酸、NaCl溶液、氯水、熔融CaO； ②属于电解质的是熟石膏、NaHCO3、无水乙酸、BaSO4、熔融CaO、HCl、NH3·H2O。 16. X、Y、Z、W四种化合物均由前18号元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答： （1）W的分子式是_______。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______。 （3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。 ①装置Ⅱ中主要反应的化学方程式是_______。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______，所需仪器装置是_______。(从上图选择必要装置，填写编号) （4）如图为实验室模拟工业制取X的部分装置。下列操作正确的是_______。 a.先a通入，然后b通入，c中放碱石灰 b.先b通入，然后a通入，c中放碱石灰 c.先a通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 d.先b通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 该装置生成X的离子方程式为_______。 （5）向500mL2.2mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_______。 A. 所有过程中Na+没有参与反应，故c(Na+)一直保持不变 B. O点溶液组成为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:2 C. 图中的a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. （5）D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种化合物均由前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，则表明它们都含有钠元素；W为无色无味气体，由这四种化合物的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)，可推出热稳定性差的X为、Y为、Z为、W为。 【小问1详解】 由分析可知，W的分子式是； 【小问2详解】 X()与Y()在溶液中反应，生成和水，离子方程式是； 【小问3详解】 由实验装置图中提供的信息可知，装置V中的气体密度比空气大，则其应为O2，装置Ⅱ中盛有，装置Ⅰ中盛有或，则装置Ⅲ用于除去中混有的，装置Ⅳ用于干燥。 ①装置Ⅱ中，与CO2反应生成和(也存在与水蒸气的反应)主要反应的化学方程式是； ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，则装置Ⅰ中固体为，分液漏斗内液体为过氧化氢，该化合物的化学式是。制取纯净干燥的时，Ⅰ为制装置，Ⅳ为干燥装置，Ⅴ为收集装置，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ。 【小问4详解】 制取时，为获得更多的产品，应设法增大的溶解度，所以应先通入，后通入，考虑极易溶于水，会产生倒吸，所以通的导管口应位于液面上，会污染大气，应使用酸性溶液处理尾气，故选c；该装置中，、、与水发生反应，生成X()沉淀和，可得出离子方程式为。 【小问5详解】 A．虽然整个过程中没有参与化学反应，保持不变，但随着盐酸的加入，溶液体积增大，根据 ， 会减小，A错误； B．C点溶液为溶液，根据钠元素守恒，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=2.2 mol/L×0.5 L=1.1 mol，已知稀盐酸浓度是1 mol/L，则b点时盐酸体积为。BC段发生反应，此段消耗盐酸体积为1.1 L−0.6 L=0.5 L，根据化学计量关系可知，OB段发生NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3消耗盐酸0.5mol，即0.5L，则NaOH消耗盐酸0.1L，即0.1mol，n(NaOH)=0.1mol，n()：��()=1：5，B错误； C．由B分析可知，BC段发生反应，此段消耗盐酸体积为1.1 L−0.6 L=0.5 L，根据化学计量关系可知，即a=0.5，b=1.1，C错误； D．A点为、NaHCO3、混合溶液，与OH-反应生成 ， 与 会反应产生沉淀，不能大量共存；B点为、混合溶液，与 会发生反应，不能大量共存；C点为溶液，这几种离子都不反应，可以大量共存；D点为、混合溶液， 与反应产生，不能大量共存，所以能与大量这四种离子共存的只有C点这1处，D正确； 故选D。 17. 饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题。 （1）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。下列哪些措施可以增强氯水的杀菌能力_______。 A. 氯水久置 B. 向氯水中加入碳酸钙 C. 向氯水中通入SO2 D. 向氯水中加入大量NaCl固体 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2可通过将NaClO3和盐酸混合，反应中有黄绿色气体产生，则： ①每制取67.5gClO2，反应中转移的电子数为_______。反应的离子方程式是_______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______。 a. O3 b. FeSO4 c. KI d. KMnO4 （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。可通过反应FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑(未配平)。 ①已知Na2FeO4与O2的系数比为2:1，配平上述方程式_______。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂(杀菌消毒和净水)时所起的作用_______。 ③Cl2、K2FeO4、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率之比为_______。 【答案】（1）B （2） ①. NA ②. ③. bc （3） ①. ②. 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质 ③. 2：3：5：2 【解析】 【小问1详解】 氯水中存在平衡，据此分析： A．氯水久置，HClO会分解为氯化氢和氧气，平衡正向移动但HClO因分解浓度减小，杀菌能力减弱，A错误； B．加入碳酸钙，CaCO3与HCl反应，HCl浓度降低使平衡正向移动，HClO浓度增大，杀菌能力增强，B正确； C．通入SO2，SO2会与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，平衡逆向移动，HClO浓度减小，杀菌能力减弱，C错误； D．加入大量NaCl固体，氯离子浓度增大使得平衡逆向移动，HClO浓度减小，杀菌能力减弱，D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①NaClO3和盐酸反应的离子方程式为，67.5g ClO2的物质的量为1mol，根据离子方程式可知，每生成2mol ClO2，反应转移2mol电子，则生成1mol ClO2时，反应中转移电子数为1mol，即NA； ②转化为，化合价降低被还原，因此需要还原剂，臭氧和高锰酸钾为氧化剂，硫酸亚铁和碘化钾为还原剂，故选bc。 【小问3详解】 ①结合Na2FeO4与O2的系数比为2:1，配平方程式为； ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的； ③消毒效率之比等于等物质的量的消毒剂得到电子数之比，等物质的量时，Cl2变为氯离子得到2mol电子，K2FeO4变为三价铁离子得到3mol电子，ClO2变为氯离子得到5mol电子，O3变为氧气和水得到2mol电子，故上述物质消毒效率之比为2：3：5：2。 18. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式_______，B的俗名_______； ②反应Ⅱ的离子方程式是_______。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是_______； ②反应Ⅲ的离子方程式是_______； ③检验B中阳离子最好的方法是_______。 （3）Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 纯碱(或苏打) ③. +CO2+H2O=； （2） ①. Fe＋2Fe3+=3Fe2+ ②. Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ ③. 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+ （3）1∶2∶4 【解析】 【小问1详解】 A、B、C的焰色反应均为黄色，即A、B、C中均含钠元素，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应，即C为，则由转化关系可知，A为NaOH、B为、C为、D为。 ①A的化学式为NaOH，B为，B的俗名为纯碱(或苏打)； ②由转化关系可知，反应Ⅱ为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=； 【小问2详解】 A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，该红棕色氧化物为，即D为Fe，结合转化关系可知，A为、B为、C为。 ①反应Ⅱ为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+； ②反应Ⅲ为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+； ③溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验B中铁离子最好的方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若变成红色，说明B中的阳离子是Fe3+； 【小问3详解】 由题意可知，向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀硫酸发生的反应为：①Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O、②Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、③H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，由各物质恰好完全反应，测得溶液中不含铁离子可知，反应得到的溶液为FeSO4溶液，且Fe2+与H2物质的量之比为4∶1，设反应生成的Fe2+与H2物质的量分别为4 mol、1 mol，因反应得到的溶液为FeSO4溶液，则消H2SO4的物质的量为4 mol；由反应③可知，反应生成1 mol H2时，消耗铁的物质的量为1 mol，反应生成Fe2+的物质的量为1 mol，则Fe2(SO4)3溶液与铁反应生成亚铁离子的物质的量为3 mol，由反应②可知，参与反应的Fe2(SO4)3和铁的物质的量均为1 mol；由反应①可知，氧化铁的物质的量为1 mol，所以在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为1 mol∶(1 mol+1 mol)∶4 mol=1∶2∶4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $