湖南湘潭市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 本试卷以高二化学核心知识为载体，融合天问一号材料、超分子催化、工业脱硫等科技前沿与真实情境，通过基础判断、结构分析、实验探究等题型，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如电子排布）、有机性质（如白皮杉醇反应）、沉淀溶解平衡|结合C919氮化硅材料考查晶体类型，以血根碱超分子络合体现分子识别| |非选择题|4题/58分|晶胞计算（磷化硼）、实验流程（补钙剂合成）、有机制备（苯甲酸乙酯）|通过工业脱硫工艺分析滤渣成分，设计复合氨基酸螯合钙实验条件优化，呼应高考实验探究命题趋势|

湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．乙烯可用作水果催熟剂，也是氧割焰的主要气体 2．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区 C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区 3．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A．利用红外光谱法可判断的类别 B．利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息 C．利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 4．已知反应，下列与该反应有关的化学用语表述正确的是 A．基态原子的价电子排布式为 B．用电子式表示的形成过程为 C．的空间结构为 D．中键的电子云图形为 5．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A．苯密度比水小，可用作萃取剂 B．乙醇具有挥发性，可用作消毒剂 C．油脂难溶于水，可用于制肥皂 D．葡萄糖具有还原性，可用于制银镜 6．下列选项所示的物质转化可以实现的是 A． B．HC≡CH CH2=CHCN C． D． 7．北京大学肿瘤医院季加孚课题组发现白皮杉醇可有效治疗胃癌，其结构简式如下，下列关于白皮杉醇的说法错误的是 A．白皮杉醇分子存在顺反异构体 B．1mol白皮杉醇与浓溴水反应，最多消耗7molBr2 C．可与FeCl3溶液发生显色反应 D．向酸性KMnO4溶液中加入足量白皮杉醇，若酸性KMnO4溶液褪色，说明其存在碳碳双键 8．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 9．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A．杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D．SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 10．工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等物质。下列说法错误的是 已知：各金属离子沉淀的如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 A．反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是增大接触面积，提高反应速率 B．向浸出液中添加适量的作用是催化作用；调节时应不低于6.5 C．已知滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、 D．沉锰的离子方程式为 11．硫酸阿托品是一种抗胆碱药，用于胃肠道、胆绞痛等的治疗。化合物是硫酸阿托品制备工艺中的一种中间体，可由反应制备，原理如图所示。下列说法错误的是 A．的结构简式是 B．X可发生加成反应、取代反应 C．中所有碳原子可能处于同一平面内 D．X分子含有1个手性碳原子 12．碳酸二甲酯（DMC）是一种重要的有机合成中间体，具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。采用甲醇与二氧化碳合成DMC的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．DMC易溶于水 B．反应①为取代反应，反应②为加成反应 C．甲醇中杂化的原子为 D．DMC的同分异构体中含酯基、醚键的结构有3种 13．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A．所得溶液中存在 B．与原氨水相比，增大 C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 14．某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。 下列叙述错误的是 A．L2代表pc()与pc()之间的关系 B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度 C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体 D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 回答下列问题。 (1)冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________(填序号)。 A．离子键 B．弱配位键 C．氢键 D．金属键 (2)不同冠醚可精准定制碱金属离子形成超分子的原因___________。 (3)磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如上图所示。 ①BN与BP具有相似的晶体结构，比较二者熔点并说明原因：___________。 ②晶胞中与B距离最近且相等的B的个数为___________。 ③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为___________。 ④已知晶胞中a与d处P原子间距离为c pm，则B与最近P的核间距为___________pm。 16．复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，在体内可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激较小，在补钙的同时还能补充人体所必须得氨基酸。某科学小组在实验室以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下： 已知：①螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连接形成具有环状结构的化学反应。②氨基酸螯合钙易溶于水。③复合氨基酸含有多种氨基酸，其中精氨酸具有抗氧化能力。制备复合氨基酸螯合钙的实验装置如下图所示。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)制备复合氨基酸螯合钙时，装好溶液后，关闭，打开、；一段时间后，观察到_______现象时，关闭_______，打开_______。 (3)过程Ⅲ中“系列操作”包括减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、自然干燥。 (4)为了优化实验，该小组做了系列平行实验，相关结果如下图所示： ①该实验的最优条件为(氨基酸)：、_______、_______。 ②过低或过高螯合率都比较低的原因是_______。 (5)螯合率的测定：取一定量的复合氨基酸螯合钙沉淀物配成溶液，加入适量铬黑指示剂和缓冲溶液调节，摇晃均匀后，溶液呈酒红色，用溶液进行3次平行滴定，并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为，另取等量的贝壳粉替代沉淀物配成溶液，重复上述试验过程，记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为。[已知：铬黑T溶液(~10时)呈蓝色，与金属离子结合后显酒红色；螯合率] ①铬黑T、氨基酸、EDTA-2Na三种试剂与结合能力由大到小的排序为_______。 ②当，，则螯合率是_______。 17．苯甲酸乙酯常用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。某实验小组设计实验制备苯甲酸乙酯并计算产率。 【反应方程式】。 【试剂】6 g（5 mL，约0.049 mol）苯甲酸，11.9 g（15 mL，约0.26 mol）无水乙醇（99.9%），环己烷，浓硫酸，碳酸钠，乙醚，无水氯化钙。 【实验步骤】 步骤1：组装如图所示装置。 步骤2：在V mL圆底烧瓶中，加入6 g苯甲酸、15 mL无水乙醇、15 mL环己烷和2.5 mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，从分水器上端小心加水，使水面与支管口距离约1 cm，分水器上端接一回流冷凝管。 步骤3：将烧瓶放在电热套中加热回流，开始时回流速度要慢，随着回流进行，蒸出环己烷-乙醇-水三元共沸混合物。分水器中出现了上、下两层液体，且下层液体越来越多，当上层液面接近分水器支管口时，打开旋塞，让下层液体流入量筒中，共收集到下层液体约7 mL。继续用水浴加热，使多余的乙醇和环己烷蒸至分水器中。 步骤4：将瓶中残留液倒入盛有冷水的烧杯中，在搅拌下加入碳酸钠粉末至无气泡产生。 步骤5：用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚萃取，合并粗产物和乙醚萃取液，用无水氯化钙干燥。萃取后的水层倒入公用的回收瓶中回收未反应的苯甲酸。干燥后的醚溶液置于25 mL蒸馏瓶中，先用水浴加热蒸馏出乙醚，再在陶土网上加热，收集210~213℃馏分，产量约为5.0g。 已知三元共沸物及其组分的沸点（101.325kPa下）如表所示。 物质 水 乙醇 环己烷 共沸物 沸点℃ 100 78.3 80.75 62.60 回答下列问题： (1)圆底烧瓶的规格（V mL）宜选择_______（填标号）。 A．100 mL   B．250 mL    C．500 mL (2)步骤2中，加入浓硫酸的方式宜选择_______（填标号）。 A．直接一次性倒入    B．在旋摇下滴入 (3)本实验加入环己烷的目的是________。步骤3中分水器的作用是________，量筒中收集到的约7液体的主要成分是________（填化学式）。 (4)步骤4中，为确认碳酸钠已完全中和混合物中的酸，可采用的另一种实验方法是________。 (5)步骤5中，回收未反应的苯甲酸的操作：用盐酸小心酸化用碳酸钠中和后分出的水溶液，至用pH试纸检测溶液呈酸性，抽滤析出的苯甲酸晶体，用少量冷水洗涤后干燥。酸化至溶液呈酸性的目的是________。 (6)步骤1组装的装置有多处错误，请改正其中3处错误：________。 (7)本实验产率约为_______%（计算结果保留两位有效数字）。 18．化合物是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成（部分反应条件及试剂已简化）： 已知：①RCOR  ② ③ 请回答： (1)化合物中能水解的含氧官能团名称是______。 (2)下列说法正确的是______。 A．与足量氢气发生加成反应，最多消耗 B．的酸性比强 C．化合物易被氧化成对氟苯甲酸（），对氟苯甲酸可形成分子间氢键 D．过程中发生了消去反应 (3)的结构简式是______。 (4)的化学方程式是______。 (5)写出3个同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式______。 ①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子 ②氟原子与苯环直接相连 ③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子 (6)以、1，3－丁二烯、乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B D B D A C B 题号 11 12 13 14 答案 C B A D 1．B 【详解】A．合金的熔点通常低于其各组分金属的熔点，即铝合金的熔点低于其各组分金属，A错误； B．氮化硅是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构，属于共价晶体，具有高熔点、高硬度和化学稳定性，可用作制造C919飞机的材料，B正确； C．液晶材料是介于液态和晶态之间的物质，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等，表现出类似晶体的各向异性，但本身不属于晶体，C错误； D．乙烯可用作水果催熟剂，但氧割焰的主要气体是乙炔(不是乙烯)，乙炔在氧气中燃烧能产生高温火焰用于切割金属，D错误； 故选B。 2．C 【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。 3．D 【详解】A．红外光谱法可判断化学键和官能团，因此可判断的类别，故A正确； B．质谱法可获取被测定物质的相对分子质量，故B正确； C．X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角，故C正确； D．原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为光谱法，故D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．Al位于第三周期IIIA族，基态原子的价电子排布式为3s23p1，故A错误； B．HCl为共价化合物，表示为，故B正确； C．的中心原子Al的价层电子对数为3+=3，不含有孤电子对，故空间结构为平面三角形，故C错误； D．H2分子中σ键属于s-sσ键，电子云轮廓图为，故D错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．苯作为萃取剂主要是因为其对某些物质溶解度高，且与水互不相溶，而非密度比水小，A不符合题意； B．乙醇的消毒作用源于其能使蛋白质变性的特性，与挥发性无关，B不符合题意； C．油脂制肥皂依赖其皂化反应（水解性质），而非难溶于水，C不符合题意； D．葡萄糖的还原性使其能还原银氨溶液生成银镜，性质与用途相对应，D符合题意； 故选D。 6．B 【详解】A．第一步为甲苯与在催化下反应，但是苯环卤代催化剂，只能将氯原子取代在苯环上，而如果在苯环的侧链烃基上进行氯取代需要的条件为光照；第一步转化就无法实现，第二步苯环侧链烃基上的氯代物可以在NaOH水溶液加热水解生成苯甲醇，虽然第二步可以实现转化，但第一步转化无法实现，A错误； B．乙炔与HCN在催化剂、加热条件下发生加成反应，三键打开一个键生成丙烯腈；在丙烯腈中含碳碳双键，在催化剂作用下可以发生加聚反应生成聚丙烯腈（），两步转化均可实现，B正确； C．溶液加少量NaOH时，NaOH不足可能生成沉淀量少，且乙醛与反应需碱性环境即NaOH要过量，少量NaOH导致碱性不足，无法与乙醛反应生成，不能观察到砖红色沉淀，第一步和第二步都不符合转化要求，C错误； D．第一步为卤代烃发生消去反应生成烃，反应的条件为NaOH的醇溶液加热，不是与浓硫酸加热，第一步转化无法实现；第二步为丙烯与发生加成，可以得到产物：1，2-二溴丙烷，虽然第二步可以实现转化，但第一步转化无法实现，D错误； 故答案为：B。 7．D 【详解】A．碳碳双键两端分别连接2个不同的原子或原子团，存在顺反异构体，A正确； B．酚羟基邻位、对位氢原子能和溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，1mol白皮杉醇与浓溴水反应，最多消耗7molBr2，B正确； C．酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应，C正确； D．酚羟基也可使酸性KMnO4溶液褪色，若酸性KMnO4溶液褪色，不能说明其存在碳碳双键，D错误； 故答案为：D。 8．A 【分析】根据题意推知，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，则Q位于第四周期，Q为As，则W只能为H，综上W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、元素。 【详解】A．元素周期表中同周期从左到右第一电离能逐渐增大，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能N>O>C，故A错误； B．由于和能形成分子间氢键且水分子之间氢键多于分子之间氢键，而分子之间无氢键，所以简单氢化物沸点，故B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即酸性：，故C正确； D．C、N、O分别与H可形成、、等化合物，均含极性键和非极性键，故D正确； 答案选A。 9．C 【详解】A．超分子是通过非共价键形成的，A错误； B．引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，B错误； C．“分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，C正确； D．由结构可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，故SGR能被SC[6]A装载，不一定能被SC[4]A装载，D错误； 故答案为：C。 10．B 【分析】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO2、MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成Mn2+和，过滤后形成含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣1，向浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg2+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁，据此分析解题。 【详解】A．将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，可以增大接触面积，提高反应速率，A正确； B．浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，的作用是氧化剂，加入氨水，调节，使、形成、沉淀除去，由表中数据可知，完全沉淀时，完全沉淀时，则调节时应不低于5.4，B错误； C．根据分析，滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、，C正确； D．沉锰时加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰沉淀，离子方程式为，D正确； 故选B。 11．C 【详解】 A．X形成Z发生取代反应，结合Y的分子式可知Y为，A项正确； B．X中含有苯环、羟基、羧基，可发生加成反应、取代反应，B项正确； C．中含有多个饱和碳原子，故所有的碳原子不可能共平面，C项错误； D．的手性碳原子位置为：，只有一个，D项正确； 故选C。 12．B 【详解】A．DMC为酯类物质，难溶于水，A错误； B．反应①是中的被甲基替代的反应，属于取代反应，反应②为中C=O上发生加成反应，属于加成反应，B正确； C．甲醇分子中的碳原子和氧原子均为杂化，甲醇为甲醇，其杂化的原子有，C错误； D．DMC的分子式为，其含酯基、醚键的同分异构体只有，D错误； 故答案为：B。 13．A 【详解】A．氨水中有，加入后，完全电离：，c(Na+)=c()，根据电荷守恒有：，由于溶液仍显碱性，>，则有，A正确； B．加入后，与反应生成，导致的物质的量减少，的物质的量增加，因此的比值减小，B错误； C．原氨水中抑制水的电离，加入后生成的会水解，促进水的电离，因此水的电离平衡正向移动，C错误； D．与反应促使电离平衡正向移动，但生成的会部分水解，导致溶液中浓度降低且pH较原氨水减小，D错误； 故答案为：A。 14．D 【分析】由可知图中代表CaWO4沉淀溶解平衡曲线的斜率为-1，因此L1代表CaWO4，L2代表Ca(OH)2，由L1线上点(3，7)计算，由L2线上点(0，6)计算，据此分析； 【详解】A．根据分析，L2代表pc()与pc()之间的关系，A正确； B．Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，NaOH溶液中氢氧根浓度较大，抑制Ca(OH)2的溶解，故室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度，B正确； C．M点分散系中的离子积大于，含有CaWO4固体，的离子积小于，不含Ca(OH)2固体，C正确； D．，该反应的平衡常数，可知该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，能得到大量CaWO4，D错误； 故选D。 15．(1)B (2)不同冠醚的空腔大小不同，只能容纳离子半径一定大小的碱金属离子(意思对即可) (3) BN的熔点大于BP，二者均为共价晶体，原子半径：N＜P，键长：B-N＜B-P，B-N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体 12 (，，) 【详解】（1）冠醚与碱金属离子之间以配位键结合，配位键不属于离子键，也不属于金属键；更不是氢键，故合理选项是B； （2）冠醚中O原子与碱金属离子通过配位键结合。不同冠醚中O原子数不同，空穴大小也不同。不同冠醚的空腔大小不同，只能容纳离子半径一定大小的碱金属离子； （3）①BN与BP具有相似的晶体结构，二者都属于共价晶体。由于原子半径：N＜P，所以键长：B-N＜B-P，键能：B-N＞B-P，该晶体中化学键的键能越大，断裂该化学键需消耗的能量就越高，该化学键就越难断裂，物质的熔沸点就越高。由于键能：B-N＞B-P， B-N键键能较大，因此含有B-N键的BN晶体的熔点高于BP晶体； ②由磷化硼晶胞结构可知：磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则晶体中与磷原子距离最近且相等的磷原子有个，且一个晶胞中磷原子的个数为：8×+6×=4，硼原子位于小立方体内，因此一个晶胞中硼原子的个数为4，可知晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为l：1，因此磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为12； ③将BP晶胞分为8个小的立方体，四个B原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中a处P原子坐标为(0，0，0)，d处P原子坐标为(1，1，0)，则e处的B原子坐标为(，，)； ④已知晶胞中a处P原子与d处P原子间距离为c pm，设B原子与最近P原子的核间距为L pm，晶胞的棱长为x pm，由BP晶体可知：a处P原子与d处P原子位于面对角线位置，x=c pm，则磷化硼晶体的边长x=pm。晶胞体对角线等于4L pm，则4L pm=pm=pm，可得L=pm=pm。 16．(1)恒压分液漏斗(或恒压滴液漏斗) (2) d中澄清石灰水由浑浊变澄清 (3)冷却结晶 (4) pH=8.5左右 温度接近60℃ pH过低，溶液中H+过大，与氨基反应，使得氨基不存在孤对电子且带正电荷，不易与Ca2+形成配位键；pH过高，会生成Ca(OH)2沉淀，使得螯合率下降 (5) EDTA-2Na>铬黑T>氨基酸 90%(或0.9) 【分析】贝壳粉末的主要成分为CaCO3，利用其与盐酸的反应制得CaCl2，同时生成了CO2，利用CO2使澄清石灰水变浑浊来判断制备CaCl2反应的进行程度，并通过4个活塞的开关组合调整目标反应的进度，据此解答。 【详解】（1）仪器a外接有恒压装置，为恒压滴液漏斗； （2）关闭K2，打开K3、K1，先发生CaCl2的生成，同时产生CO2，利用d装置检验，当澄清石灰水由浑浊变澄清时，说明CO2已过量，贝壳粉末与盐酸已充分反应，可以开始目标反应，此时关闭K3，打开K2、K4，利用NaOH溶液调节反应所需的pH条件； （3）减压蒸发浓缩，减低了复合氨基酸螯合钙的溶解度，之后进行冷却结晶，析出产物晶体； （4）①从图中可得，pH为8.5左右，温度为接近60度，螯合率最高；②pH过低，氨基会与H+配位，阻碍了其与Ca2+的配位，螯合率降低，pH过高，Ca2+会转化为Ca(OH)2沉淀，阻碍配位的进行，螯合率降低； （5）铬黑T指示剂先与螯合物中的Ca2+充分结合，使溶液显酒红色，利用EDTA-2Na的滴定，EDTA-2Na与Ca2+1:1络合，故反应终点为溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟不褪色，则三种试剂与Ca2+结合能力大小排序为EDTA-2Na>铬黑T>氨基酸，螯合率为。 17．(1)A (2)B (3) 形成三元共沸物，促进水蒸出，提高产率 移除反应生成的水，促进可逆反应正向进行，提高目标产物产率 (4)用pH计（或pH试纸）连续测定pH，至接近7 (5)确保苯甲酸钠完全转化成苯甲酸 (6)拔去冷凝管上端玻璃塞，温度计的水银球应与支管口下沿处相平，球形冷凝管下端进水、上端出水，冷凝管下端的尖端应远离烧瓶的一侧 (7)68 【分析】由题意可知，苯甲酸和乙醇发生取代反应生成苯甲酸乙酯和水，该反应是可逆反应，加入环己烷与生成的水、未反应的乙醇形成沸点较低的共沸物，使得反应产物及时被移出反应体系，促进平衡正向移动，提高反应物的转化率；由于水的密度大于苯甲酸乙酯，所以分水器中下层主要成分是水；反应完毕后烧瓶内主要剩余未反应的苯甲酸、产物苯甲酸乙酯、硫酸。 【详解】（1）反应一共加入6 g苯甲酸、15 mL无水乙醇、15 mL环己烷和2.5 mL浓硫酸，溶液体积约为38.5 mL，故宜选择100 mL规格的圆底烧瓶，A符合题意； （2）浓硫酸稀释时会放出大量热，为避免出现危险并减少副反应的发生，应将浓硫酸在旋摇下滴入，B符合题意； （3）水的沸点较高，加入环己烷形成沸点较低的三元共沸物，促进水蒸出，提高产率，促进反应平衡正向移动，由于水的密度大于苯甲酸乙酯，所以分水器中下层主要成分是水，故量筒中收集到的约7液体的主要成分是H2O； （4）溶液中的酸性物质是未反应的硫酸，若想检测其是否反应完全可以通过监测其pH是否为7，可以用pH计或pH试纸； （5）用碳酸钠中和后，部分苯甲酸会转化为苯甲酸钠，故酸化至溶液呈酸性的目的是确保苯甲酸钠完全转化成苯甲酸，便于回收； （6）根据题给装置图可知，装置存在的错误有：未拔去冷凝管上端玻璃塞；温度计的水银球未与支管口下沿处相平；球形冷凝管上端进水、下端出水；冷凝管下端的尖端在靠近烧瓶的一侧； （7）根据题意可知，实验中乙醇过量，则理论上0.049 mol 苯甲酸可生成0.049 mol 苯甲酸乙酯，本实验产率为 18．(1)酰胺基 (2)ABC (3) (4) (5) (6) 【分析】A和发生已知信息①生成B，可以推知B为，B和乙醇发生酯化反应生成C为，C和发生加成反应生成D，结合E的分子式和G的结构简式可以推知，D和H2先发生加成反应将转化为，D中再和酯基发生取代反应生成E为，F和发生取代反应生成G，可以推知F为。 【详解】（1）化合物中能水解的含氧官能团名称是酰胺基。 （2）A．G中含有两个苯环，酰胺基不能和氢气发生加成反应，所以最多可以和加成，A正确； B．中含有2个羧基，酸性比丙酸的强，B正确； C．A含有醛基，可以被氧化为羧基，其氧化产物对氟苯甲酸含有羧基，可以形成分子间氢键，C正确； D．根据分析可知，F和发生取代反应生成G，D错误； 故选ABC。 （3）由分析可知，B的结构简式是。 （4）D和H2先发生加成反应将转化为，D中再和酯基发生取代反应生成E为，总方程式为：。 （5）由分析可知，C为，C的同分异构体满足条件：①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子，结合C的不饱和度可知其中含有碳碳双键；②氟原子与苯环直接相连；③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子，说明其是对称的结构；满足条件的同分异构体为：、、、。 （6）先把乙醇氧化为乙醛，结合A到B反应特点，根据已知信息①，乙醛与反应生成CH3CH=CHCOOH，再结合信息③，使CH3CH=CHCOOH与1，3－丁二烯反应生成，最后将与乙醇酯化得到最终产品。具体流程为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $