精品解析：2026年辽宁省铁岭市中考考前自测化学试卷

2026年中学生能力训练 化学模拟练习(四) (本试卷共14道题满分50分物理和化学考试时间共150分钟) ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】金鱼藻的作用是利用光能释放出一种能供给斑马鱼呼吸的气体，氧气能供给呼吸，产生的气体是氧气，其化学式是O2。故选B。 2. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 3. 我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是 A. 氩(Ne) B. 铝(K) C. 钠(Mg) D. 硅(Si) 【答案】D 【解析】 【详解】A.氩的元素符号为，是氖的元素符号，A错误。 B.铝的元素符号为，是钾的元素符号，B错误。 C.钠的元素符号为，是镁的元素符号，C错误。 D.硅的元素符号为，D正确。 4. “秋风萧瑟天气凉，草木摇落露为霜。”诗中所写白露凝为霜的过程中发生的变化是 A. 分子数目的变化 B. 分子质量的变化 C. 分子间隔的变化 D. 分子种类的变化 【答案】C 【解析】 【详解】“秋风萧瑟天气凉，草木摇落露为霜。” 诗中所写白露凝为霜的过程水由液体变为固态，无新物质生成，发生物理变化分子间隔改变，分子种类、数目、质量均不发生改变，故选：C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 振荡试管 D. 塞紧橡胶塞 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂，图中所示操作正确，故A选项符合题意； B、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，故B选项不符合题意； C、振荡试管时，正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误，故C选项不符合题意； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.光合作用中，绿色植物将太阳能转化为储存在有机物中的化学能，此选项正确； B.水循环以物理变化为主，如：蒸发、凝结，氧循环涉及化学变化，如：呼吸作用、光合作用，两者本质不同，此选项正确； C.根据质量守恒定律，化学反应中原子总数不变。光合作用中氧原子仅重新组合，氧原子总数未增加，此选项错误； D.碳达峰、碳中和中的“碳”主要指二氧化碳等温室气体，符合元素观，此选项正确。 故选C。 7. 绿原酸()作为金银花的提取物，通常用于抗菌消炎。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸的相对分子质量是254 B. 绿原酸分子中H、O的原子个数比为 C. 绿原酸中氢元素质量分数最大 D. 绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 绿原酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； B. 由化学式可知，绿原酸分子中H、O的原子个数比为：18:9=2:1，正确； C. 绿原酸中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，错误； D. 绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为：，是碳、氢的原子个数比，错误。 8. 安全无小事，下列做法正确的是 A. 厨房燃气管道漏气，立即打开排气扇电源开关 B. 电器着火时，立即用水扑灭 C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 D. 进入久未开启的菜窖前，应先做“灯火实验” 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，极易引燃泄漏的燃气，引发爆炸事故，A错误。 B.水具有导电性，电器着火直接用水扑灭易引发触电，需先切断电源再灭火，B错误。 C.住房着火时打开所有门窗，会增大氧气流通量，反而会让火势更旺，C错误。 D.久未开启的菜窖中，蔬菜呼吸作用会积累大量，不能供给呼吸且不支持燃烧，做灯火实验可检验浓度，避免人员窒息，操作合理，D正确。 9. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意； C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，说法错误，符合题意； D、稀有气体的化学性质较稳定，因此氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C. 进入蒸发池后，溶液中氯化钙的溶质质量分数增大 D. 过滤除去杂质是利用各成分的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 粉碎石灰石可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，说法正确； B. 搅拌能让反应物充分混合，增大接触概率，从而加快反应速率，说法正确； C. 蒸发池中加热蒸发水分，溶剂质量减少，氯化钙溶质质量不变，则氯化钙的溶质质量分数增大，说法正确； D. 过滤是分离不溶性固体和液体的操作，利用的是各成分颗粒大小的差异；利用沸点不同分离混合物的是蒸馏操作，说法错误。 第二部分非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径之一、 I．按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取 （1）A中的实验现象是___________，说明具有的物理性质是___________。 （2）B中的现象是澄清的石灰水变浑浊，若将澄清的石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液___________(填“会”或“不会”)变浑浊。 （3）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是___________。 （4）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是___________(填字母序号)，选择的依据是___________。 II．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验室需要配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （5）计算配制时需要氯化钠固体的质量为___________。 （6）量取蒸馏水时应选择量程为___________(填“”“”或“”)mL的量筒。 （7）正确的实验操作顺序是___________(填序号)。 （8）用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （9）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 【答案】（1） ①. 蜡烛自下而上依次熄灭 ②. 密度比空气大 （2）不会 （3）能与水反应生成碳酸 （4） ①. E ②. 反应物为固体和液体，反应不需要加热 （5）4.5 （6）50 （7）②①④⑤③⑥ （8）加速溶解 （9）不影响 【解析】 【小问1详解】 A实验中，将沿烧杯内壁缓慢倒入，密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，使下层蜡烛先接触而熄灭，上层蜡烛后熄灭。因此现象是蜡烛自下而上依次熄灭，体现密度比空气大的物理性质。 【小问2详解】 澄清石灰水变浑浊是因为与反应生成沉淀；而与反应生成，易溶于水，不会产生沉淀，因此溶液不会变浑浊。 【小问3详解】 干石蕊纸花不变色说明本身不能使石蕊变红；湿石蕊纸花变红说明与水反应生成了碳酸（），碳酸能使紫色石蕊变红。因此的化学性质是能与水反应生成碳酸。 【小问4详解】 实验室用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取，且反应条件为常温，应选用固液常温型发生装置，即图中的E装置锥形瓶加长颈漏斗，且反应条件为常温。 【小问5详解】 配制质量分数为的氯化钠溶液，所需 。 【小问6详解】 需要 ，水的密度约为，故体积为 。量筒量程应略大于所量液体体积，通常选用50 mL量筒，以减少误差。 【小问7详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→称量（②）→倒入烧杯（①）→量取水（④）→倒入烧杯（⑤）→溶解（③）→装瓶（⑥）。 【小问8详解】 溶解过程中用玻璃棒搅拌，可以加速氯化钠固体的溶解，提高溶解速率。 【小问9详解】 溶液是均一稳定的混合物，装瓶时洒出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，不影响。 12. 化学与生活、生产息息相关，对改善生活质量，提高生活品质发挥着重要作用。 I．化学与健康 （1）关于饮食健康，下列说法科学的是___________(填字母序号)。 A. 为了身体健康，应长期饮用蒸馏水 B. 提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘 C. 制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味 D. 为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量的碳酸氢钠 II．化学与净水 某自来水厂的净水过程如图所示： （2）加入明矾的作用是___________。 （3）“沙滤”可除去水中___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 （4）“水槽”中的水___________(填“是”或“不是”)纯净物。 （5）上述净水过程中发生化学变化的步骤是___________(写出1处即可)。 III．化学与新能源 氢气作为新能源，被认为是一种清洁的高能燃料。如图是用硫化氢(化学式)气体制备氢气的模拟工艺流程图： （6）是理想的清洁燃料，原因是___________。 （7）“反应室”内发生的反应为：，理论上，二氧化硫可以生产的质量为___________。 （8）气体进入“产品室”发生的反应属于___________(填一种基本反应类型)。 （9）流程中可循环利用的物质有单质碘()和___________(写化学式)。 【答案】（1）D （2） 吸附水中悬浮的杂质，加速杂质沉降 （3） 难溶性 （4） 不是 （5） 杀菌 （6） 燃烧产物只有水，无污染，且热值高 （7） 49 （8） 分解反应 （9） 【解析】 【小问1详解】 A.蒸馏水不含人体必需的矿物质，长期饮用不利于身体健康； B.奶制品补充钙元素，补碘一般通过加碘食盐； C.大量甜蜜素会危害人体健康，不能超量添加； D.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可使发面食品松软可口。 【小问2详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能使水中悬浮的小颗粒杂质聚集沉降。 【小问3详解】 沙滤属于过滤操作，只能除去水中难溶性的固体杂质。 【小问4详解】 水槽中的水还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物。 【小问5详解】 杀菌过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问6详解】 氢气燃烧仅生成水，无任何污染物排放，且热值远高于常见化石燃料，是理想的清洁燃料。 【小问7详解】 根据反应方程式，与的质量比为，设生成的质量为，则，解得。 【小问8详解】 HI在产品室中分解生成和，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问9详解】 由流程图可知，反应室生成的可回到吸收室作为反应物重复使用，属于可循环利用的物质。 13. 阅读下列科普短文并回答问题。 海水淡化，不仅能解决淡水的短缺，还有利于经济的增长，并带动产业的发展。我国在海水淡化领域取得了丰硕研究成果。自主研制的一种海水淡化装置只允许水分子透过，阻止盐类透过，采用该装置淡化海水可分别获得浓盐水和淡水。在海水进入淡化装置前需要进行预处理而除去大部分钙盐和镁盐，科研人员采用的是加入碳酸钠的方法。某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量见表1。 表1.盐类物质含量(微量盐类忽略不计) 单位： 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 表2.部分酸、碱、盐溶解性表() 微 溶 溶 微 难 难 溶 溶 溶 微 淡化海水所得的浓盐水可用于制备金属镁，转化关系如图所示(石灰乳是氢氧化钙的悬浊液)。 （1）根据表2可知，属于___________(填“可溶物”、“微溶物”或“难溶物”)。表2涉及的物质中属于碱的有___________种。 （2）在海水预处理时科研人员加入的物质是___________(写化学式)。 （3）通过表1可知，得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) （4）所得浓盐水中至少含有___________种金属元素。 （5）该工厂用海水淡化装置每小时产生浓盐水300 L，其中含有NaCl___________g。 （6）用浓盐水制备金属镁的过程中，请写出步骤1中发生反应的化学方程式___________(任写一个)；完成步骤2，只需向氢氧化镁中加入___________(填物质名称)即可得到氯化镁。 （7）金属镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，依据此现象推测镁的用途之一是___________。 （8）这套海水淡化装置除了上述用途，在生产、生活中你认为还可用于___________。 【答案】（1） ①. 难溶物 ②. 2 （2） Na2CO3 （3） 混合物 （4） 3 （5） 13500 （6） ①. （或合理即可） ②. 稀盐酸（或盐酸） （7） 制作照明弹（或制作烟花，合理即可） （8） 硬水软化（或污水处理、净化饮用水，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由溶解性表可知，CaCO3是难溶物； 碱是电离出的阴离子全部为OH-的化合物，对应表中离子可形成Ca(OH)2和Mg(OH)2两种碱。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 淡水中还含有少量氯化钠、氯化镁等盐类，由多种物质组成，属于混合物。 【小问4详解】 浓盐水中的盐为、、、，含有的金属元素为钠、镁、钙，共3种。 【小问5详解】 浓盐水中的含量为，300L浓盐水中质量为。 【小问6详解】 步骤1中石灰乳的和浓盐水中的镁盐发生复分解反应生成沉淀；是碱，和稀盐酸发生中和反应可生成氯化镁。 【小问7详解】 镁燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹、烟花等。 【小问8详解】 该装置可分离水分子和可溶性盐类，可用于硬水软化、污水处理、饮用水净化等场景。 14. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示 结合该工艺，现进行如下探究： 任务一：解锁“溶铜”奥秘 实验准备：取若干份质量相同的铜粉，体积和浓度相同的稀硫酸 实验目的：综合探究“空气”与“温度”对“溶铜”反应的影响 实验方案：小组同学设计了下表所示的实验方案，记录相同时间内溶液蓝色的深浅程度(“”表示溶液蓝色的程度，“—”表示颜色无明显变化) 实验编号 铜粉质量/g 稀硫酸体积/mL 温度/℃ 是否持续通入空气 溶液蓝色深浅(5 min) 1 1.0 20 25 否 — 2 1.0 20 25 是 ++ 3 1.0 20 35 是 +++ 4 1.0 20 50 是 ++++ （1）若要探究是否有空气对反应速率的影响，选择对比实验___________(填编号)。通过分析整个实验数据，能得出的综合性结论是：在其它条件相同时，持续通入空气并在温度较高的条件下可___________(填“加快”或“减慢”)“溶铜”的反应过程。过程中反应的原理是在加热条件下，铜、氧气和加入的硫酸共同反应生成硫酸铜和水，写出反应的化学方程式___________。 （2）在“制箔”工艺中能够卷出“铜箔”是因为铜具有___________性。此过程中铜会初步氧化生成氧化膜(主要成分为CuO和)。所以在“酸洗”过程中发生的反应有和，则X的化学式为___________，中Cu的化合价为___________。当“酸洗”进行一段时间后，溶液中会积累一定浓度的硫酸铜，工厂会将废液排出，进入专门的铜回收系统。 任务二：深究“酸洗”回收液 （3）同学们为了探究100.0 mL“酸洗”回收液中的质量，进行如下实验： ①准确量取100.0 mL该回收液，倒入洁净的烧杯中； ②用电子天平称取稍过量的铁粉； ③将称好的铁粉全部加入回收液中，用玻璃棒不断搅拌，使其充分反应； ④待充分反应后，进行过滤； ⑤将滤渣用蒸馏水洗涤2—3次，其目的是___________； ⑥将洗涤后的滤渣放入干燥箱中低温烘干，冷却至室温后得到固体，此时固体的成分为___________； 【关键分离】 为了得到纯净的铜，同学们将上述干燥后的固体全部倒入盛有足量稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为___________。 ⑦待反应完全后，再次过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m=0.64 g。 【数据处理】 请通过计算，求出该“酸洗”回收液中的质量：___________g。 【答案】（1） ①. 1、2 ②. 加快 ③. （2） ①. 延展 ②. ③. +1 （3） ①. 除去滤渣表面可溶性杂质（或除去附着的等） ②. 和 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 探究空气对反应速率的影响，应控制其他条件相同，仅改变是否通入空气。实验1（不通空气）和实验2（通空气）形成对照，故选择1和2。 对比实验2、3、4可知，温度越高溶液蓝色越深，说明反应速率越快；再结合实验1和2，通空气后才有蓝色出现，说明空气（氧气）是反应物。因此持续通入空气并升高温度可加快溶铜反应。 反应中铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 铜能被卷成箔片，利用的是铜的延展性。 酸洗时，与反应生成和。 中氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铜的化合价为，则，解得，故铜的化合价为+1价。 【小问3详解】 过滤后滤渣表面可能附着等可溶性杂质，洗涤的目的是除去这些杂质，避免影响后续称量。 铁粉过量，反应后固体为和剩余的。加入足量稀硫酸，与反应生成和，不反应，化学方程式见答案。 最终剩余固体为纯净铜，质量。设回收液中的质量为。 ，。 故回收液中的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中学生能力训练 化学模拟练习(四) (本试卷共14道题满分50分物理和化学考试时间共150分钟) ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 第一部分选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的 A. B. C. D. 2. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 3. 我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称，下列元素名称与符号一致的是 A. 氩(Ne) B. 铝(K) C. 钠(Mg) D. 硅(Si) 4. “秋风萧瑟天气凉，草木摇落露为霜。”诗中所写白露凝为霜的过程中发生的变化是 A. 分子数目的变化 B. 分子质量的变化 C. 分子间隔的变化 D. 分子种类的变化 5. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 振荡试管 D. 塞紧橡胶塞 6. 下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B. 变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 7. 绿原酸()作为金银花的提取物，通常用于抗菌消炎。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸的相对分子质量是254 B. 绿原酸分子中H、O的原子个数比为 C. 绿原酸中氢元素质量分数最大 D. 绿原酸中碳元素和氢元素的质量比为 8. 安全无小事，下列做法正确的是 A. 厨房燃气管道漏气，立即打开排气扇电源开关 B. 电器着火时，立即用水扑灭 C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 D. 进入久未开启的菜窖前，应先做“灯火实验” 9. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 10. 氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B. 反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C. 进入蒸发池后，溶液中氯化钙的溶质质量分数增大 D. 过滤除去杂质是利用各成分的沸点不同 第二部分非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径之一、 I．按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取 （1）A中的实验现象是___________，说明具有的物理性质是___________。 （2）B中的现象是澄清的石灰水变浑浊，若将澄清的石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液___________(填“会”或“不会”)变浑浊。 （3）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是___________。 （4）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是___________(填字母序号)，选择的依据是___________。 II．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验室需要配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （5）计算配制时需要氯化钠固体的质量为___________。 （6）量取蒸馏水时应选择量程为___________(填“”“”或“”)mL的量筒。 （7）正确的实验操作顺序是___________(填序号)。 （8）用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （9）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 12. 化学与生活、生产息息相关，对改善生活质量，提高生活品质发挥着重要作用。 I．化学与健康 （1）关于饮食健康，下列说法科学的是___________(填字母序号)。 A. 为了身体健康，应长期饮用蒸馏水 B. 提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺碘 C. 制作果冻时可以添加大量甜蜜素，使它更美味 D. 为了使发面食品松软可口，制作时可添加适量的碳酸氢钠 II．化学与净水 某自来水厂的净水过程如图所示： （2）加入明矾的作用是___________。 （3）“沙滤”可除去水中___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 （4）“水槽”中的水___________(填“是”或“不是”)纯净物。 （5）上述净水过程中发生化学变化的步骤是___________(写出1处即可)。 III．化学与新能源 氢气作为新能源，被认为是一种清洁的高能燃料。如图是用硫化氢(化学式)气体制备氢气的模拟工艺流程图： （6）是理想的清洁燃料，原因是___________。 （7）“反应室”内发生的反应为：，理论上，二氧化硫可以生产的质量为___________。 （8）气体进入“产品室”发生的反应属于___________(填一种基本反应类型)。 （9）流程中可循环利用的物质有单质碘()和___________(写化学式)。 13. 阅读下列科普短文并回答问题。 海水淡化，不仅能解决淡水的短缺，还有利于经济的增长，并带动产业的发展。我国在海水淡化领域取得了丰硕研究成果。自主研制的一种海水淡化装置只允许水分子透过，阻止盐类透过，采用该装置淡化海水可分别获得浓盐水和淡水。在海水进入淡化装置前需要进行预处理而除去大部分钙盐和镁盐，科研人员采用的是加入碳酸钠的方法。某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量见表1。 表1.盐类物质含量(微量盐类忽略不计) 单位： 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 表2.部分酸、碱、盐溶解性表() 微 溶 溶 微 难 难 溶 溶 溶 微 淡化海水所得的浓盐水可用于制备金属镁，转化关系如图所示(石灰乳是氢氧化钙的悬浊液)。 （1）根据表2可知，属于___________(填“可溶物”、“微溶物”或“难溶物”)。表2涉及的物质中属于碱的有___________种。 （2）在海水预处理时科研人员加入的物质是___________(写化学式)。 （3）通过表1可知，得到的淡水属于___________(填“纯净物”或“混合物”) （4）所得浓盐水中至少含有___________种金属元素。 （5）该工厂用海水淡化装置每小时产生浓盐水300 L，其中含有NaCl___________g。 （6）用浓盐水制备金属镁的过程中，请写出步骤1中发生反应的化学方程式___________(任写一个)；完成步骤2，只需向氢氧化镁中加入___________(填物质名称)即可得到氯化镁。 （7）金属镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，依据此现象推测镁的用途之一是___________。 （8）这套海水淡化装置除了上述用途，在生产、生活中你认为还可用于___________。 14. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示 结合该工艺，现进行如下探究： 任务一：解锁“溶铜”奥秘 实验准备：取若干份质量相同的铜粉，体积和浓度相同的稀硫酸 实验目的：综合探究“空气”与“温度”对“溶铜”反应的影响 实验方案：小组同学设计了下表所示的实验方案，记录相同时间内溶液蓝色的深浅程度(“”表示溶液蓝色的程度，“—”表示颜色无明显变化) 实验编号 铜粉质量/g 稀硫酸体积/mL 温度/℃ 是否持续通入空气 溶液蓝色深浅(5 min) 1 1.0 20 25 否 — 2 1.0 20 25 是 ++ 3 1.0 20 35 是 +++ 4 1.0 20 50 是 ++++ （1）若要探究是否有空气对反应速率的影响，选择对比实验___________(填编号)。通过分析整个实验数据，能得出的综合性结论是：在其它条件相同时，持续通入空气并在温度较高的条件下可___________(填“加快”或“减慢”)“溶铜”的反应过程。过程中反应的原理是在加热条件下，铜、氧气和加入的硫酸共同反应生成硫酸铜和水，写出反应的化学方程式___________。 （2）在“制箔”工艺中能够卷出“铜箔”是因为铜具有___________性。此过程中铜会初步氧化生成氧化膜(主要成分为CuO和)。所以在“酸洗”过程中发生的反应有和，则X的化学式为___________，中Cu的化合价为___________。当“酸洗”进行一段时间后，溶液中会积累一定浓度的硫酸铜，工厂会将废液排出，进入专门的铜回收系统。 任务二：深究“酸洗”回收液 （3）同学们为了探究100.0 mL“酸洗”回收液中的质量，进行如下实验： ①准确量取100.0 mL该回收液，倒入洁净的烧杯中； ②用电子天平称取稍过量的铁粉； ③将称好的铁粉全部加入回收液中，用玻璃棒不断搅拌，使其充分反应； ④待充分反应后，进行过滤； ⑤将滤渣用蒸馏水洗涤2—3次，其目的是___________； ⑥将洗涤后的滤渣放入干燥箱中低温烘干，冷却至室温后得到固体，此时固体的成分为___________； 【关键分离】 为了得到纯净的铜，同学们将上述干燥后的固体全部倒入盛有足量稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为___________。 ⑦待反应完全后，再次过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m=0.64 g。 【数据处理】 请通过计算，求出该“酸洗”回收液中的质量：___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $