辽宁锦州市某校2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题答案 一选择题（每个小题3分共45分）1—5 B B A C B 6-10D A C D C 11-15 A D C B D 16．（13分）(1) 碳溴键 酯基 同分异构体 (2)4 (3)5 (4) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ (5)HCHO  CH3COCHO 17．（14分）(1) 恒压滴液漏斗 b (2)BC (3) 分液漏斗、烧杯 将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失 (4) (5)苯甲醛沸点较高，减压蒸馏可降低其沸点，避免其热分解或被氧化 (6)7.8 18．（14分）(1) C6H8O6 羟基、酯基 sp2杂化、sp3杂化 (2)C (3)还原 (4) C2H4O C4H8O2 (5)CH3COCH(OH)CH3 19．（14分）(1) 硝基、酯基 还原反应 (2) ＋2CH3Cl＋2HCl (3)abc (4) (5) (3)还原 (4) C2H4O C4H8O2 (5)CH3COCH(OH)CH3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 考试说明： 1．本试卷考试时间为75分钟，满分100分 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡内相应区域内，超出答案区域或写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 Na 23 一、本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会秉持可持续办赛理念，在场馆设施、赛事装备及物资中大量使用有机高分子材料。下列说法错误的是 A．火炬握柄内部嵌入交联聚烯烃发泡塑料，该材料可通过加聚反应制备 B．运动员滑雪鞋外壳使用聚酰胺6材料，聚酰胺6分子中含有酯基 C．场馆座椅填充生物基聚氨酯泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点 D．餐饮区使用聚乳酸一次性餐具，聚乳酸为可降解高分子材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．的空间填充模型： B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．醛基的结构简式： D．乙炔的实验式： 3．下列关于有机化合物分类、分析的说法正确的是 A．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 B．含有碳碳双键的有机物一定是烯烃 C．红外光谱图能确定有机物中含官能团的种类和数目 D．环己烷、苯均属于芳香烃 4．下列说法正确的是 A．中C原子的杂化类型是 B．中含有键的数目为7 mol C．标准状况下，2.24 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧消耗的物质的量可能为0.25 mol D．环戊二烯（）分子中碳原子都可能共平面 5．下列叙述不正确的是 A．只用水就能鉴别苯、、酒精三种无色液体 B．邻二甲苯和溴蒸气在光照下取代产物可能为 C．乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，两者的反应原理不同 D．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱可以鉴别二者 6．化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A．能发生加成反应 B．能与发生显色反应 C．能使酸性溶液褪色 D．1 mol Z最多消耗 7．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．可用溶液鉴别Z中是否混有X B．X与Y反应的类型为加成反应 C．Z的核磁共振氢谱中有2组峰 D．在中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度 8．的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线如下（反应①中无其他产物生成）。 下列说法正确的是 A．X与的化学计量比为 B．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子可以降解 C．Z可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D．Z完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 9．有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是 A．M能发生取代、消去、氧化和加聚反应 B．M分子中含有羟基，可推测M易溶于水 C．1 mol M与加成最多需要消耗 D．M与足量溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有1个手性碳原子 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，再分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L的溶液，前者比后者褪色时间更长 其他条件相同时，浓度越高反应速率越快 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至相同体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 硝基有吸电子效应 D 常温下向浑浊的苯酚水溶液中加入适量饱和碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A．A B．B C．C D．D 11．二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A．高分子P中存在“” B．X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子 C．高分子P完全水解，最终可以得到Y D．反应①、②分别属于加成反应、加聚反应 12．下列说法正确的是 A．分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C．该分子存在顺反异构，与完全加成（不与加成）后的产物有2个手性碳原子 D．相同质量的甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧，消耗量的关系是：乙炔乙烯甲烷 13．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙分离硝化反应产物获得纯净的硝基苯 C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁制备乙炔 14．在实验操作中，下列说法正确的是 A．卤代烃中卤素原子的检验，可以先加入溶液，再加入溶液，根据沉淀的颜色进行判断 B．除去乙炔中的少量硫化氢，可以通过盛有硫酸铜溶液的试剂瓶洗气，再干燥 C．将与的乙醇溶液加热后产生的气体通入酸性溶液中，酸性褪色，说明发生消去反应产生了乙烯 D．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯 15．一种有机物（Y）可通过下列反应合成，下列说法正确的是 A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 B．X、Y可用溶液鉴别 C．1 mol Y与完全加成，共消耗 D．1 mol Y最多与2 mol NaOH反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16．（13分）请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ④的官能团的名称为_____________，⑦的官能团的名称为_____________，①和③的关系是_____________。 （2）分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体（考虑顺反异构）有_____________种。 （3）与按物质的量之比发生加成反应，产物有_____________种。 （4）请写出下列反应方程式： ①实验室制备乙炔：_____________； ②制备烈性炸药TNT：_____________。 （5）已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。如：，请写出分子经臭氧氧化后，在Zn存在下水解的产物_____________。 17（14分）．苯甲醛是一种重要的化工原料。在催化下，用氧化苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：为相转移催化剂，其作用机制是“离子的搬运”。 反应装置（加热、夹持等装置略）如图： 实验步骤： ①向反应容器A中，依次加入，钨酸钠0.2 g，（0.069 mol）和，磁力搅拌5 min，再加入苯甲醇6.5 mL（6.5 g），水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层2～3次。 ③合并油层与醚层，用10 mL饱和溶液洗涤除去未反应的，再用进行干燥。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品，约0.5 g。 回答以下问题： （1）仪器B的名称是_____________，进水口为_____________（填“a”或“b”）。 （2）步骤①中使用，其原因可能是_____________（填字母）。 A．作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应 B．与在水相结合得到 C．具有亲油性，可以将从水相转移至有机相，加快反应 D．能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大 （3）步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有_____________。用甲基叔丁基醚萃取水层的目的是_____________。 （4）检验步骤③中是否残留的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入少量淀粉-KI溶液（酸性），观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为_____________。 （5）步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是_____________。 （6）本实验中苯甲醛的产率为_____________%（保留一位小数）。 18（13分）．Ⅰ．维生素C简称（结构如图所示），是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。遇碘单质可发生反应，转化为： （1）的分子式为_____________，写出分子中的含氧官能团名称：_____________，其中原子的杂化方式有：_____________。 （2）分子中含有手性碳原子数目为_____________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 （3）上述转化过程说明具有_____________性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ．有机物完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物的分子组成和结构，实验过程如下： 步骤一：确定的实验式和分子式。 （4）利用元素分析仪测得有机物中碳的质量分数为，氢的质量分数为。 ①实验式为_____________。 ②已知的密度是同温同压下密度的倍，则的分子式为_____________。 步骤二：确定的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出的核磁共振氢谱如图所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得的红外光谱如图所示。 M的结构简式为_____________。 19（15分）．聚酰亚胺是重要的工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物P是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物P的路线如下： 已知：i． ii． 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_____________，C-D的反应类型是_____________。 （2）E苯环上的一氯代物有1种，则E-F的化学方程式是_____________。 （3）下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 a．A中所有原子可能共平面 b．B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热 c．能够用酸性溶液鉴别E、H d．C中所有碳原子的杂化方式均为sp2杂化 （4）H的结构简式为_____________。 （5）参照上述合成路线，设计由、CH3OH和(CH3CO)2O制备的合成路线：_____________（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $