精品解析：辽宁抚顺市第十中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第四节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A. 砂锅 B. 竹 C. 铜葫芦 D. 塑料桶 【答案】A 【解析】 【详解】A．砂锅是由陶土烧制而成的陶瓷制品，陶瓷、玻璃、水泥属于传统的三大硅酸盐材料，A符合题意； B．竹子的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物，B不符合题意； C．铜葫芦由金属铜或铜合金制成，属于金属材料，C不符合题意； D．塑料桶由聚乙烯或聚丙烯等塑料制成，属于有机合成高分子材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 甲醇(CH3OH)有毒，误服会损伤神经，甚至致人死亡。下列说法正确的是 A. 甲醇不能与金属钠反应 B. 沸点：CH3OH＞CH3CH2OH C. 加热条件下，甲醇与HBr反应时的有机产物为CH3Br D. 常温下，CH3OH易溶于水是因为甲醇是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇含有羟基，羟基可与金属钠反应生成CH3ONa和H2，因此甲醇能与钠反应，A错误； B．CH3OH和CH3CH2OH互为饱和一元醇同系物，相对分子质量越大分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH3CH2OH>CH3OH，B错误； C．加热条件下，甲醇与HBr发生取代反应，羟基被溴原子取代，有机产物为CH3Br，C正确； D．CH3OH是极性分子，且可与水分子间形成氢键，因此易溶于水，不是因为其为非极性分子，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 异丁烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯的分子式为，最简式是分子中原子个数的最简整数比，因此丙烯最简式为：，A正确； B．​是甲醚（二甲醚）的结构简式，乙醚是两个乙基形成的醚，结构简式为：，B错误； C．题图为乙醇的空间填充模型，乙醇结构为，原子半径关系为，该模型符合乙醇的分子结构，C正确； D．异丁烷（2-甲基丙烷）含4个碳原子，结构简式为：，键线式中端点、交点均代表碳原子，题图的Y形键线式符合异丁烷的结构，D正确； 故选B。 4. 我国科学家以乙腈(C2H3N)为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚。下列说法错误的是 A. 乙腈的结构简式为 B. 基态Cu2+的电子排布式为 C. 芳香醚和苯酚均属于芳香烃衍生物 D. 苯酚长时间露置于空气中，晶体的颜色不会发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙腈分子式为，分子由甲基和碳氮三键构成，结构简式为，A正确，不符合题意； B．基态Cu原子电子排布式为，失电子生成时先失去4s轨道电子再失去3d轨道电子，故基态电子排布式为，B正确，不符合题意； C．芳香醚和苯酚均是芳香烃的氢原子被含氧官能团取代得到的产物，都属于芳香烃衍生物，C正确，不符合题意； D．苯酚具有还原性，长时间露置于空气中会被氧气氧化为粉红色物质，晶体颜色会发生变化，D错误，符合题意； 故选D。 5. 下列化学方程式的反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A 取代反应 B 氧化反应 C 水解反应 D 加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中乙醇的羟基被溴原子取代生成溴乙烷，属于取代反应，A正确； B．该反应中乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，B正确； C．该反应是卤代烃在碱的醇溶液共热条件下发生的消去反应，卤代烃的水解反应是在碱的水溶液条件下生成醇的反应，反应类型判断错误，C错误； D．该反应中乙炔的碳碳三键与水加成后发生异构化生成乙醛，属于加成反应，D正确； 故选C。 6. 已知：X→Y的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该反应的产物除Y外，还可能含有CH3I和NaBr C. 该反应能验证酸性：HI＜HBr＜ D. 理论上，0.1 mol Y最多能消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应中C-Br极性键断裂，第二步反应中醚键C-O极性键、H-I极性键断裂，并形成了新的O-H极性键等，因此存在极性共价键的断裂和形成，A正确； B．第一步是芳香卤代烃与金属钠的偶联反应，生成 NaBr，第二步是HI裂解酚醚的反应，生成酚羟基和CH3I，B正确； C．首先，无机酸的酸性强弱顺序为HI > HBr，且它们都远强于苯酚，选项中的大小顺序颠倒，其次，该反应中HI裂解醚属于亲核取代反应，并不能用于验证这三者的酸性强弱，C错误； D．化合物 Y分子中含有 2 个酚羟基，酚羟基只能与Na2CO3反应生成酚钠和 NaHCO3，其消耗关系为1 mol -OH ~ 1 mol Na2CO3，因此0.1 mol Y含有0.2 mol酚羟基，理论上最多消耗0.2 mol Na2CO3，D正确； 故答案为C。 7. 由稻壳制备纳米的流程如图所示。下列说法正确的是 稻壳纳米纳米纳米 A. 属于碱性氧化物 B. 稀盐酸不属于电解质 C. 光纤通信材料的主要成分为高纯 D. 工业上，常采用电解熔融的来获得单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．与碱反应只生成盐和水，如它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，属于酸性氧化物，A错误； B．稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，而电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，故稀盐酸不属于电解质，B正确； C．光纤通信材料的主要成分为高纯，C错误； D．的熔点(约2852)很高，工业上常采用电解熔融的(熔点约714)来获得单质，D项错误； 故选B。 8. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢反应的相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成 B. 该反应的决速步骤为 C. 该反应中，每消耗0.1molHCOOH(g)，同时生成2.24 L(标准状况下)H2(g) D. 适当降低温度，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干可知总的化学方程式为，HCOOH催化释放氢的过程中有极性键(C-H键、O-H键)的断裂和非极性键(H-H键)的形成，A错误； B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，即能垒最高的步骤，根据图示可知，的能垒最大，是决速步骤，B正确； C．根据化学方程式，每消耗0.1molHCOOH(g)，同时生成0.1 mol H2(g)，标准状况下体积为2.24 L，C正确； D．能量图可知，反应物HCOOH(g)相对能量高于产物CO2(g)+H2(g)，反应为放热反应（ΔH<0），适当降低温度，平衡正向移动，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率，D正确； 故选A。 9. 下列装置不能达到相应目的的是(夹持装置已略去) A．排空气法收集CH4 B．除去C2H6中的少量C2H4 C．溴苯的制备 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，图中所示为向下排空气法，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液可将氧化，引入新的杂质，B符合题意； C．可用苯和液溴在溴化铁的催化作用下可得溴苯，图中没有直接给溴化铁，可由铁与液溴反应制得溴化铁，C不符合题意； D．关闭弹簧夹后，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好，能达到目的，D不符合题意； 故答案选B。 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同一周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性：Z＞X＞Y B. (XY)2分子中，既含有σ键，又含有键 C. 基态W原子核外电子的运动状态有6种 D. WXY属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【分析】首先进行元素推断：X、Y与Z位于同一周期且原子序数依次增大，则只能位于第二周期，又因为基态X原子核外有2个未成对电子，所以X可能为C元素或O元素，但只有X、Y元素相邻，所以X只能为C元素，则Y为N元素，Z为F元素，W原子位于第三周期，在同一周期中原子半径最大，所以W为Na元素，据此回答问题。 【详解】A．非金属性越强的电负性越强，所以电负性：Z＞Y＞X即F＞N＞C，A错误； B．(CN)2分子中存在碳氮三键，所以既含有σ键，又含有键，B正确； C．基态Na原子核外电子的运动状态即电子总数有11种，电子的空间运动状态即原子轨道数有6种，C错误； D．NaCN晶体有离子键，所以属于离子晶体，D错误； 故答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9.4 g苯酚分子中，所含的键总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的分子数目为 C. 10 g 46%(质量分数)的溶液中，所含的氧原子数目为 D. 等物质的量的和中，所含的数目均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚摩尔质量为94g/mol，9.4g苯酚物质的量为0.1mol，每个苯酚分子中苯环含1个大π键，故π键总数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，所含分子数不是，B错误； C．10g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.1mol氧原子；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含0.3mol氧原子，总氧原子数为，C正确； D．未给出具体物质的量数值，且、均存在多种同分异构体，所含C-C数目不确定，D错误； 故选C。 12. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】电解制备，由图可知，W为阳极，电极反应为：，Pt电极为阴极，电极反应为：。 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，是阴离子，应向阳极迁移，A错误； B．不参与电极反应，总反应为：，忽略溶液体积的变化，总物质的量不变，所以不变，B错误； C．Pt电极为阴极，电极反应为，未说明是标准状况，无法计算气体体积，C错误； D．W为阳极，失电子，结合溶液中、生成，配平后电极反应为，D正确； 故选D。 13. CaCl2晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为 B. 基态钙原子的价层电子轨道表示式为 C. CaCl2中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞内含钙离子的个数为：=4，氯离子的个数为8，则晶胞的质量m=，设晶胞边长为acm，则根据密度公式可推出a==，A错误； B．基态钙原子的价层电子排布式为4s2，其价层电子轨道表示式为，B正确； C．CaCl2的电子式为：，其中所有原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．图中晶胞中，顶点位置的钙离子与周围附近最近的3个面心位置的钙离子构成正四面体结构，其中Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中，D正确。 14. 时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 由图中数据可得 C. 当溶液时，的浓度为 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中(1.3，1)点可知，，同理，a点，解得，A正确； B．由图中(3.3，1)点可知，，B正确； C．由图中(4.5，1)点可知，，当溶液时，，，则的浓度为，C错误； D．由图知，先沉淀，后沉淀，当完全沉淀时，，此时，还未开始沉淀，故通过分步沉淀进行分离，D正确； 故选C。 15. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何水溶液中，水的电离为，水电离出的氢离子浓度始终等于水电离出的氢氧根离子浓度，因此点满足，A正确； B．c点对应，因此。根据电荷守恒： )，整理得： ，即，与选项描述矛盾，B错误； C．b点，不足，硫酸未完全中和，溶液中阳离子为加入电离出的，和剩余酸电离、水电离出的，C正确； D．酚酞作指示剂时，酸性溶液中酚酞为无色，碱性溶液中为红色， a→c过程中溶液pH从小于7逐渐升高到大于7，因此溶液由无色逐渐变为红色，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺可用作防污剂。实验室制备N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的原理如下： 制备N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，实验步骤如下： 步骤ⅰ．将4.93 g N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸、7.66g醋酸酐(脱水剂)和1.52g三乙胺(催化剂)依次装入如图所示的双颈烧瓶中。 步骤ⅱ．安装好仪器并置于60℃的油浴中，启动冷凝水，开启搅拌，1h后反应结束。 步骤ⅲ．趁热将混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，析出大量固体，然后用布氏漏斗减压过滤，滤饼用大量冷水淋洗，再抽干。 步骤ⅳ．将产品转移到表面皿中，于80℃恒温烘箱中干燥1h，得到4.13g黄色固体。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）冷凝水进出方向为m进n出的原因为___________，该实验采用冷凝回流的目的为___________。 （3）加入醋酸酐的目的是与生成的水发生反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）二乙胺的结构简式为___________。 （5）用布氏漏斗减压过滤时，漏斗最末端尖嘴处的朝向(如右图所示，抽滤泵已省略)正确的是___________(填标号)，减压抽滤的优点为___________。 （6）N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的产率为___________%(保留2位有效数字)。 【答案】（1）温度计 （2） ①. 冷却效果更佳 ②. 提高原料的利用率 （3）(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH （4） （5） ①. A ②. 过滤速率快且所得固体更干燥 （6）92 【解析】 【小问1详解】 仪器A为温度计； 【小问2详解】 冷凝水“下进上出”，能让冷凝管充满水，从而使冷凝效果更佳；冷凝回流的目的是使挥发的反应物冷凝回流到反应瓶中，从而能提高原料的利用率； 【小问3详解】 醋酸酐发生水解会生成醋酸，其化学方程式为：(CH3CO)2O+H2O2CH3COOH； 【小问4详解】 根据三乙胺的键线式可推知，二乙胺的结构简式为； 【小问5详解】 布氏漏斗减压过滤时，尖嘴正对支管口时，滤液会顺着尖嘴的方向流向瓶底，不会被气流带走，所以漏斗颈末端尖嘴应朝向吸滤瓶的支管口，故选A；减压抽滤比普通过滤的速度快，得到的固体沉淀更干燥，能减少过滤过程中固体的溶解损失； 【小问6详解】 4.93 g N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的分子式为C11H11NO3，摩尔质量为205 g/mol，所以N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸的物质的量为，理论上最多制得N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的物质的量也为0.024mol，则产率为。 17. 如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)中，a、b、c和d分别为四种短周期元素，A、B、C、D分别为它们的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对电子，i溶液为常见的强酸溶液。 回答下列问题： （1）a元素形成的某种物质具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，其原因为___________。 （2）与f具有相同电子总数的离子为___________(填1种即可)。 （3）f→k的化学方程式为___________。 （4）用电子式表示i的形成过程：___________。 （5）水在不同温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，某种冰的晶胞结构如图所示。 ①冰属于___________(填“分子”“共价”或“离子”)晶体。 ②该晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中0.2 mol水分子形成氢键的数目为___________NA。 （6）OF2分子与H2O分子的结构十分相似，但OF2分子的极性很小，原因为___________。 【答案】（1）该物质疏松多孔(或该物质具有多孔性) （2） （3） （4） （5） ①. 分子 ②. 4 ③. 0.4 （6）OF2分子中氧原子上有2个孤电子对，抵消了F-O中共用电子对偏向F而产生的极性 【解析】 【分析】a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，则a的价电子排布式为2s22p2或2s22p4，a单质在一定条件能与水反应，a为C元素；A为C单质。碳单质与水反应生成CO和H2，则B为H2，f为CO；H2与氧气生成水，C为O2；B与D单质生成水溶液为强酸溶液，D为Cl2；i为HCl；CO与氧气反应生成CO2，g为CO2；根据物质转化关系可知k为COCl2。 【小问1详解】 a元素为C元素。活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物； 【小问2详解】 f为CO；与CO具有相同电子总数的离子为或或（任写一种）； 【小问3详解】 f为CO；D为Cl2；两者发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 i为HCl；电子式表示HCl的形成过程为； 【小问5详解】 ①冰是由水分子组成，属于分子晶体。 ②该晶体中每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。每个氢键同时被两个水分子共用，每个水分子形成2个氢键，该晶体中0.2 mol水分子形成氢键的数目为0.4NA； 【小问6详解】 OF2分子中氧原子上有2个孤电子对，抵消了F-O中共用电子对偏向F而产生的极性，使得OF2分子的极性很小。 18. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。 （2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 碱浸脱氯 ②. 会产生污染性气体且会引入新的杂质 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】高氯烟道灰(主要含有等)，加入经“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把、转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，过滤除去和。“中和除杂”通过调节pH值使转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为、。CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解并返回“碱浸脱氯”的流程中。“电解分离”时离子的放电顺序在之前，在之后，产生大量气泡时，说明开始放电，即已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 【小问1详解】 Zn位于元素周期表第IIB族，属于ds区。 【小问2详解】 中的水解使溶液显碱性，离子方程式为。 【小问3详解】 “碱浸脱氯”使可溶性锌盐转化为碱式碳酸锌沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 “中和除杂”通过加入调节pH值使转化为氢氧化铁沉淀而除去。故滤渣2为。 【小问5详解】 CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解形成溶液，可返回到“碱浸脱氯”步骤中。 不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为硝酸会引入，同时产生NOx有毒气体，污染环境。 【小问6详解】 “电解分离”时离子的放电顺序：>>，在之前，在之后，产生大量气泡时，说明开始放电，即已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 电极反应为。 19. 普环替尼(J)是一种具有良好抗肿瘤效果的药物，其合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去)： 已知：进行有机物命名时，基团的优先次序为。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________。 （3）D→E的反应类型为___________。 （4）E→F反应的化学方程式为___________。 （5）F→G的反应中，K2CO3的作用为___________。 （6）(Q)与K互为同系物，则Q的化学名称为___________。 （7）X的结构简式为___________。 （8）M与互为同分异构体，其中仅含五元碳环的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） （2）羟基(或酚羟基)、羰基(或酮羰基) （3）还原反应 （4）+SOCl2→+SO2↑+HCl↑ （5）除去生成的HCl，提高原料的利用率 （6）间碘基苯胺或3-碘基苯胺 （7） （8）4 【解析】 【分析】A和HBr发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C和CH3OH发生反应生成D，D发生还原反应生成E，E和SOCl2发生取代反应生成F，F和发生取代反应生成G，G和K发生取代反应生成H，H和X发生取代反应生成普环替尼，由普环替尼和H的结构简式可知X为。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其分子式为。 【小问2详解】 由B的结构简式可知，含氧官能团的名称为羟基(或酚羟基)、羰基(或酮羰基)。 【小问3详解】 D→E的过程中羰基转化为羟基，为还原反应。 【小问4详解】 E和SOCl2发生取代反应生成F，化学方程式为+SOCl2→+SO2↑+HCl↑。 【小问5详解】 F和发生取代反应生成G，同时有HCl生成，K2CO3的作用为除去生成的HCl，提高原料的利用率。 【小问6详解】 Q中苯环上连接碘原子和氨基，进行有机物命名时，基团的优先次序为，则Q的化学名称为间碘基苯胺或3-碘基苯胺。 【小问7详解】 由分析可知，X的结构简式为。 【小问8详解】 M与互为同分异构体，其中仅含五元碳环的M的结构有、、、共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第四节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A. 砂锅 B. 竹 C. 铜葫芦 D. 塑料桶 2. 甲醇(CH3OH)有毒，误服会损伤神经，甚至致人死亡。下列说法正确的是 A. 甲醇不能与金属钠反应 B. 沸点：CH3OH＞CH3CH2OH C. 加热条件下，甲醇与HBr反应时的有机产物为CH3Br D. 常温下，CH3OH易溶于水是因为甲醇是非极性分子 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 异丁烷的键线式： 4. 我国科学家以乙腈(C2H3N)为反应溶剂，在可见光下用CuCl2催化芳香醚制得苯酚。下列说法错误的是 A. 乙腈的结构简式为 B. 基态Cu2+的电子排布式为 C. 芳香醚和苯酚均属于芳香烃衍生物 D. 苯酚长时间露置于空气中，晶体的颜色不会发生变化 5. 下列化学方程式的反应类型判断错误的是 选项 化学方程式 反应类型 A 取代反应 B 氧化反应 C 水解反应 D 加成反应 A. A B. B C. C D. D 6. 已知：X→Y的反应如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该反应的产物除Y外，还可能含有CH3I和NaBr C. 该反应能验证酸性：HI＜HBr＜ D. 理论上，0.1 mol Y最多能消耗 7. 由稻壳制备纳米的流程如图所示。下列说法正确的是 稻壳纳米纳米纳米 A. 属于碱性氧化物 B. 稀盐酸不属于电解质 C. 光纤通信材料的主要成分为高纯 D. 工业上，常采用电解熔融的来获得单质 8. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢反应的相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成 B. 该反应的决速步骤为 C. 该反应中，每消耗0.1molHCOOH(g)，同时生成2.24 L(标准状况下)H2(g) D. 适当降低温度，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率 9. 下列装置不能达到相应目的的是(夹持装置已略去) A．排空气法收集CH4 B．除去C2H6中的少量C2H4 C．溴苯的制备 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同一周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 电负性：Z＞X＞Y B. (XY)2分子中，既含有σ键，又含有键 C. 基态W原子核外电子的运动状态有6种 D. WXY属于共价晶体 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 9.4 g苯酚分子中，所含的键总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的分子数目为 C. 10 g 46%(质量分数)的溶液中，所含的氧原子数目为 D. 等物质的量的和中，所含的数目均为 12. 电解制备光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是 A. 往电极迁移 B. 一段时间后，减小 C. 每转移电子，同时生成气体 D. W电极上的电极反应式为 13. CaCl2晶胞(立方晶胞)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为 B. 基态钙原子的价层电子轨道表示式为 C. CaCl2中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Cl-位于Ca2+形成的四面体空隙中 14. 时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 由图中数据可得 C. 当溶液时，的浓度为 D. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 15. 时，用溶液滴定未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指示剂），溶液与加入的溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. c点对应溶液中， C. b点对应溶液中含有的阳离子为和 D. 的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺可用作防污剂。实验室制备N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的原理如下： 制备N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，实验步骤如下： 步骤ⅰ．将4.93 g N-(4-甲基苯基)马来酰胺酸、7.66g醋酸酐(脱水剂)和1.52g三乙胺(催化剂)依次装入如图所示的双颈烧瓶中。 步骤ⅱ．安装好仪器并置于60℃的油浴中，启动冷凝水，开启搅拌，1h后反应结束。 步骤ⅲ．趁热将混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，析出大量固体，然后用布氏漏斗减压过滤，滤饼用大量冷水淋洗，再抽干。 步骤ⅳ．将产品转移到表面皿中，于80℃恒温烘箱中干燥1h，得到4.13g黄色固体。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）冷凝水进出方向为m进n出的原因为___________，该实验采用冷凝回流的目的为___________。 （3）加入醋酸酐的目的是与生成的水发生反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）二乙胺的结构简式为___________。 （5）用布氏漏斗减压过滤时，漏斗最末端尖嘴处的朝向(如右图所示，抽滤泵已省略)正确的是___________(填标号)，减压抽滤的优点为___________。 （6）N-(4-甲基苯基)马来酰亚胺的产率为___________%(保留2位有效数字)。 17. 如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)中，a、b、c和d分别为四种短周期元素，A、B、C、D分别为它们的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对电子，i溶液为常见的强酸溶液。 回答下列问题： （1）a元素形成的某种物质具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，其原因为___________。 （2）与f具有相同电子总数的离子为___________(填1种即可)。 （3）f→k的化学方程式为___________。 （4）用电子式表示i的形成过程：___________。 （5）水在不同温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，某种冰的晶胞结构如图所示。 ①冰属于___________(填“分子”“共价”或“离子”)晶体。 ②该晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中0.2 mol水分子形成氢键的数目为___________NA。 （6）OF2分子与H2O分子的结构十分相似，但OF2分子的极性很小，原因为___________。 18. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。 （2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。 19. 普环替尼(J)是一种具有良好抗肿瘤效果的药物，其合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去)： 已知：进行有机物命名时，基团的优先次序为。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B中含氧官能团的名称为___________。 （3）D→E的反应类型为___________。 （4）E→F反应的化学方程式为___________。 （5）F→G的反应中，K2CO3的作用为___________。 （6）(Q)与K互为同系物，则Q的化学名称为___________。 （7）X的结构简式为___________。 （8）M与互为同分异构体，其中仅含五元碳环的M的结构有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $