精品解析：四川南充高级中学2025-2026学年高二下学期期中检测 化学试题

南充高中高2024级高二下学期期中检测 化学试题 (时间：75分钟 总分：100分) 考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 B. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．烟火的焰色现象本质是原子核外电子吸收能量跃迁到激发态，再回到低能级时以光的形式释放能量，B正确； C．离子液体中阴、阳离子体积大，离子间距大，晶格能小，因此具有较低的熔点，C正确； D．磷脂分子通过超分子自组装的特征自发形成细胞和细胞器的双分子膜结构，D正确； 故选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol羟基()与1 mol氢氧根()含有的电子数均为 B. 12 g金刚石中所含键数目为 C. 标准状况下，中价层电子对的数目为 D. 1 mol储氢材料氨硼烷()中配位键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个含9个电子，1 mol含电子数为；1个含10个电子，1 mol含电子数为，A错误； B．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个键被2个C原子共用，1 mol C原子平均含2 mol 键，12 g金刚石为1 mol C原子，所含键数目为，B错误； C．标准状况下不是气态，22.4 L 的物质的量不是1 mol，价层电子对数不是，C错误； D．氨硼烷中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，二者之间形成1个配位键，1 mol中配位键数目为，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示描述正确的是 A. 分子中键的电子云轮廓图： B. 分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 有机物的系统命名：2，3-二甲基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中键由H的1s轨道与F的2p轨道沿键轴头碰头重叠形成，F原子半径大于H，电子云轮廓图应一侧大、一侧小，题图为对称图形，A错误； B．分子的空间结构为三角锥形，且N原子大于H原子，图中空间填充模型正确，B正确； C．是共价化合物，没有和，电子式应为，C错误； D．该有机物主链只有四个碳，系统命名应为：2，3-二甲基丁烷，D错误； 故选B。 4. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子结构中含有4种官能团 C. 该有机物属于芳香烃 D. 该分子结构中不含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式正确，A正确； B．该有机物中含有的官能团是羧基、酯基、酚羟基、碳碳双键和醚键，共五种，B错误； C．芳香烃的定义是仅含C、H元素且含苯环的烃，该有机物含有O元素，属于烃的含氧衍生物，C错误； D．手性碳原子的定义是：连有4个不同基团的饱和碳原子，该结构中侧链上与羧基相连的碳原子，连有四个不同的官能团，因此该碳原子为手性碳原子，D错误； 故答案选A。 5. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．制备明矾晶体 C．分离氯仿和四氯化碳 D．实现和的分离 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能用作从碘水中萃取碘的萃取剂，A错误 B．将一小块明矾晶体（作晶种）用细线悬吊在饱和明矾溶液中，随着溶剂自然蒸发或降温，溶液中的溶质会围绕晶种继续生长，从而制备出较大的明矾晶体，B正确； C．蒸馏法分离互溶且沸点不同的液体时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量馏出物的蒸汽温度，图中温度计水银球插到了液体内部，无法达到准确分离的目的，C错误； D．加热时，I2会升华，而NH4Cl会受热分解为 NH3和HCl气体，这两种气态物质遇到上方的冷水壁时，碘会重新凝华，而NH3和HCl会重新反应生成 NH4Cl 固体，因此，两者都会沉积在冷水底部，无法实现分离，D错误； 故答案为B。 6. 配合物的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 配合物分子中心原子的配位数是4 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，该晶体为由分子构成的分子晶体，A错误； B．晶胞中配合物分子的数目为，B正确； C．该晶体为分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．中心原子M的周围有4个相邻相相近的原子，则其配位数为4，D正确； 故答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 沉淀溶于氨水： C. 向溶液通入少量： D. 向溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，醋酸除水垢的离子方程式为，A错误； B．AgCl沉淀与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式为，B正确； C．酸性：。根据强酸制弱酸规律，与NaClO反应生成碳酸氢钠、次氯酸，对应的离子方程式为，C错误； D．是难电离的络合物，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，该反应对应的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有的官能团有羰基、醚键 B. “低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C. 操作Ⅱ为蒸发结晶，操作Ⅲ为重结晶 D. 图乙中，除外，分子中的所有原子可能在同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素分子中官能团有过氧键、醚键、酯基，不存在单独的羰基，A错误； B．题干说明过氧键不稳定，温度高易断裂，因此“低温萃取”可防止过氧键断裂，B正确； C．乙醚沸点低、易挥发，操作Ⅱ应为蒸馏除去乙醚得到粗品，蒸发结晶会使过氧键受热分解，操作Ⅲ为重结晶提纯，C错误； D．分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此除H外原子不可能共平面，D错误； 故选B。 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法一定正确的是 A. 电负性：Z>Y>W B. 原子半径：Z>Y>X C. 氢化物的稳定性：Y>W D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【解析】 【分析】X的核外电子数与电子层数相同，因此X为H；从结构上看W可以形成6个共价键，说明W最外层有6个电子，又Y、W同族且原子序数Y<W，故Y、W为第ⅥA族元素：Y为O，W为S。Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和：X（H）价电子数为1，Y（O）价电子数为6，故 Z 价电子数为7；且原子序数介于O和S之间，因此Z为F，据此分析： 【详解】A．同周期（第二周期）：从左到右电负性递增，故F>O；同主族（ⅥA族）：从上到下电负性递减，故O>S，因此电负性顺序：F>O>S，即Z>Y>W，A正确； B．同周期，原子半径从左到右原子半径递减，O>F；电子层数越多，原子半径越大，因此O>F>H，故Y>Z>X，B错误； C．题干选项未说明是简单氢化物，O的氢化物如H2​O2​稳定性弱于H2​S，不是所有Y的氢化物稳定性都大于W，C错误； D．Y为O，同周期相邻元素为N和F，第一电离能N>O<F，因此O的第一电离能低于N，D错误； 故答案选A。 10. 下列对实验现象或事实的解释错误的是 实验现象/事实 解释 A 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将和分离 超分子具有“分子识别”的特性 B 往溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液 说明与的配位能力大于 C 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，钠与水反应更剧烈 乙醇分子中乙基为推电子基团，导致羟基中的极性更强 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用空腔适配的杯酚分离和，是利用超分子的“分子识别”特性，A正确； B．加入氨水后先转化为蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的，说明与的配位能力强于，B正确； C．乙基是推电子基团，会降低羟基中键的极性，因此钠与乙醇反应更缓和，C错误； D．水晶是晶体，导热性具有各向异性，因此熔化的石蜡呈椭圆形，D正确； 故答案选C。 11. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A. 步骤I是总反应的决速步骤 B. 总反应属于取代反应 C. 中心碳正离子为杂化 D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ反应慢，步骤Ⅱ、步骤Ⅲ反应快，所以步骤Ⅰ是总反应的决速步骤，故A正确； B．由图可知，总反应属于取代反应，即乙氧基取代了Br原子，同时生成HBr，故B正确； C．中心碳正离子形成三个键，且无孤电子对，价层电子对数为3，采取杂化，不是杂化，故C错误； D．由图可知，反应过程中氧原子在乙醇中和中都成2个键，在中成三个键，成键数目发生变化，故D正确； 故选C。 12. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述正确的是 A. 位于元素周期表的ds区 B. 该合金的化学式为 C. 假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为 D. 设A处的原子坐标为，则晶胞底面上的原子坐标为或 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni元素原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的d区，A错误； B．由均摊法可知，该晶胞中La原子个数为，Ni原子个数为，则La、Ni原子个数之比为1:5，化学式为，B错误； C．设晶胞的体积为V，阿伏加德罗常数为NA。原晶胞的质量，密度。吸满9个氢原子后，晶胞质量，新密度。联立和的表达式可得，，C正确； D．晶胞底面为两个正三角形组成的菱形，Ni原子处于两个正三角形的中心，则晶胞底面上Ni的原子坐标应为或，D错误； 　 故选C。 13. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 滤渣1中除、外，还含有 B. “沉铜”的试剂1，可选择铁粉 C. “氧化”时，加入的主要作用是将氧化成 D. “沉锰”过程总反应离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】褐铁矿型金-银矿，成分包含、、、、、。加入和，溶解金属氧化物。具有还原性，将还原为，将还原为。Fe、Cu、Mn 进入溶液（滤液1）；Au、Ag 不反应，不溶于酸，三者留在滤渣1中。滤渣1用“铜-氨-硫代硫酸盐溶液”处理，溶解 Au、Ag，过滤分离出滤渣2（主要为）。滤液1中含有、、等。加入试剂1置换出 Cu。为了不引入新杂质，通常选用比铜活泼的金属，如铁粉，滤液2主要含和，加入将氧化回，以便后续沉淀分离。加入NaOH调节 pH，使转化为沉淀，后续煅烧得到，滤液4主要含。加入 沉淀得到。 【详解】A．、不与稀硫酸反应；是酸性氧化物，不溶于酸。因此这三种物质都会留在滤渣1中，A正确； B．利用铁的活泼性大于铜，可以将置换出来：。且铁粉廉价易得，生成的是后续流程需要的中间产物，不会引入难除杂质，B正确； C．沉淀的pH值比低得多，且与分离更容易。在酸性环境下具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，不引入新杂质。反应式为：，C正确； D． “沉锰”过程中，与反应生成沉淀时，会释放出气体，离子方程式为：，D错误； 故选D。 14. 研究人员用、作电极电解浓溶液制备的装置示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 该电解过程中，溶液可循环使用 B. 电极为阴极，该区域发生还原反应 C. M离子交换膜为阴离子交换膜 D. 电极上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】用、作电极电解浓溶液制备的装置，在Ni电极上水得电子生成氢气，故Ni电极作阴极；Fe电极上Fe失电子生成，Fe作阳极。 【详解】A．根据分析，阴极电极反应为，阴极生成的是浓KOH溶液可循环用于阳极和中间隔室，A正确； B．根据分析，Ni作阴极，该区域发生还原反应，B正确； C．根据A项电极反应及阴极区由含少量KOH的水溶液转化为浓KOH溶液，M离子交换膜将中间隔室的移向阴极，故为阳离子交换膜，C错误； D．电极上Fe失电子生成，电极反应式为，D正确； 故选C。 15. 25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：①的，的 ②金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全 下列说法错误的是 A. 的溶液中含硫微粒浓度的大小关系： B. 向含和均为的溶液中滴加溶液，可使和分离 C. 上述溶液体系滴加至中性时，等于 D. 符合的的pH范围： 【答案】D 【解析】 【分析】随pH增大，的浓度逐渐减小、的浓度先增大后减小、的浓度逐渐增大。时，，；时，，，据此解答。 【详解】A．在溶液中，同时存在电离与水解过程；由分析可知，，，则的水解常数，，说明的水解程度大于电离程度，因此溶液中水解产物的浓度大于电离产物的浓度，而作为主要存在形式浓度最高，故含硫微粒浓度大小关系为，A正确； B．向含和均为0.1 mol/L的溶液中滴加溶液，由于小的先沉淀，所以在反应时先生成HgS沉淀，当完全沉淀（浓度为）时，，此时，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，B正确； C．由题，25℃时中性溶液的，因此，C正确； D．若，则满足下列两个关系：①，②，将①代入表达式，可得，即，将②代入表达式，可得，即，因此符合条件的pH范围是，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，关闭，打开，再次通入至冷却。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）步骤ⅰ中通入的目的是_______。 （3）装置A所发生的化学方程式为_______。 （4）装置E中，酸性可将氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 已知：滴定过程包含反应：；。 ①达到滴定终点的现象为_______。 ②样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （6）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为a pm。 ①键角大小：_______(填“>”，“<”或“=”)。 ②与最近的距离为_______pm。 【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2）排尽装置内的空气，防止空气中的，等干扰实验(答“防止被氧化成”也给分。) （3） （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去(或变为无色)，且半分钟内不恢复 ②. (或) （6） ①. > ②. 【解析】 【分析】本实验的目的是用CaO2和NO反应制备无水亚硝酸钙。装置A中，铜与稀硝酸反应生成NO气体；由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，因此在反应前需要通入N2排尽装置内的空气。装置B中盛放碱石灰，用于干燥NO并除去挥发出的硝酸和水蒸气。装置C中，在加热条件下，NO与CaO2发生反应生成Ca(NO2)2。装置D中应盛放浓硫酸，防止装置E中的水蒸气进入装置C中引起产物潮解或发生副反应。装置E中盛放酸性K2Cr2O7溶液，用于吸收未反应的NO尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器b的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。 【小问2详解】 NO极易与空气中的氧气反应生成NO2，步骤i中通入N2的目的是排尽整个装置内的空气，防止生成的NO被氧化。 【小问3详解】 装置A中铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问4详解】 装置E中酸性K2Cr2O7将NO氧化为，自身被还原为Cr3+，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为Cr2+2NO+6H+=2Cr3++2+3H2O。 【小问5详解】 ① 滴定过程中，碘单质与硫代硫酸钠反应，以淀粉为指示剂，终点时碘单质被完全消耗，故达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ② 根据反应方程式可得关系式：Ca(NO2)2 ~ 2~ I2 ~ 2。滴定消耗的Na2S2O3物质的量为1.000 mol·L-1 × V × 10-3 L = V × 10-3 mol。则25.00 mL溶液中含有Ca(NO2)2的物质的量为× V × 10-3 mol。样品中Ca(NO2)2的总物质的量为。其质量为5V × 10-3 mol × 132 g·mol-1 = 0.66V g，故样品中Ca(NO2)2的质量分数为。 【小问6详解】 ① 中心氮原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°；中心氮原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，空间构型为V形，由于孤电子对的排斥作用，键角小于120°。因此键角大小： > 。 ② Ca2+位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据全部的四面体空隙，即位于晶胞体对角线的和处。以顶点处的Ca2+为例，与其最近的位于该顶点所在体对角线的处，两者之间的距离为体对角线长度的。已知晶胞参数为a pm，体对角线长为 pm，故Ca2+与最近的距离为 pm。 17. 铁黄()为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧化铁废料(含少量、等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。 已知：在水溶液中的还原性显著强于，“沉铁”过程中析出绿矾晶体()。 回答下列问题： （1）基态铁原子价层电子的排布式为_______。 （2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任意写两条) （3）“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （4）加入乙醇能析出绿矾的原因是_______。 （5）发生“转化2”之前需要先将绿矾晶体配制成绿矾溶液，配制过程中应加入少量铁粉和稀硫酸。请结合勒夏特列原理，解释加入稀硫酸的作用为_______。 （6）“转化2”主要发生反应的离子方程式为_______。 （7）“转化2”时，若溶液时，只有少量铁黄生成，其原因是_______。 （8）某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。 该结晶水合物的化学式为_______。 【答案】（1） （2）适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将废料研磨粉碎、搅拌等 （3）B （4）加入乙醇后，降低了溶剂的极性，使得溶解度降低，有利于晶体析出(答“降低溶解度”或“溶液极性降低”均给分。) （5）增大，使的水解平衡逆向移动，抑制水解 （6） （7）碱性过强，使快速大量生成，会直接被氧化为胶状沉淀 （8） 【解析】 【分析】氧化铁废料(含少量SiO2、FeO等)中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，成为滤渣，氧化铁和氧化亚铁分别转化为和FeSO4，过滤后的滤液中加还原剂铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，再往其中加乙醇，降低FeSO4溶解度，使其析出晶体，过滤，往得到的绿矾晶体()中加NaOH溶液并通入空气，反应得到FeOOH和含Na2SO4的滤液。 【小问1详解】 基态铁原子的原子序数为26，故其价层电子的排布式； 【小问2详解】 为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废料研磨粉碎、升温、适当增加硫酸浓度、搅拌等； 【小问3详解】 “试剂X”用于将铁离子还原为亚铁离子，则： A．双氧水具有强氧化性、能将亚铁离子氧化为铁离子，不满足； B．铁粉具有还原性、能将铁离子还原为亚铁离子，且不引入杂质，满足；        C．氯水具有强氧化性、能将亚铁离子氧化为铁离子，不满足； 故选B； 【小问4详解】 加入乙醇后，降低了溶剂的极性，可降低硫酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出； 【小问5详解】 配制绿矾溶液时Fe2+会水解：，加入稀硫酸后增大，使的水解平衡逆向移动，抑制水解； 【小问6详解】 由流程知，“转化2”为转化为FeOOH的反应，是氧化还原反应，碱性条件下，氧气将亚铁氧化，离子方程式是； 【小问7详解】 溶液时，碱性过强，使Fe(OH)2快速大量生成，且氧化速率急剧加快，Fe(OH)2直接被氧化为Fe(OH)3胶状沉淀，故只有少量铁黄生成； 【小问8详解】 根据结构片段的最小重复单元可以看出，每个Fe2+结合两个结构，又被两个Fe2+共有，Fe2+与之比为1：1，由图可知，每个Fe2+还结合了两个水分子，则该结晶水合物的化学式为。 18. 甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式为_______。 （3）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列一定可以作为反应体系达平衡的判断依据的是_______(填标号)。 a．体系的压强不再改变 b． c．单位时间内消耗的同时消耗 d．混合气体的密度不再改变 （4）以为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。由下图判断，催化剂使决速步活化能降低_______eV。 （5）在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ．达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素的影响)。 已知 ①T℃时，反应Ⅰ的_______。 ②图中表示选择性的是曲线_______(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是_______。 （6）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 【答案】（1）低温 （2） （3）ac （4）0.20(或0.2) （5） ①. ②. b ③. 升温使反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度 （6） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ，正向反应气体分子数减少，，的反应可自发进行，则有利于反应Ⅰ自发进行的条件是低温； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，反应Ⅲ的热化学方程式为； 【小问3详解】 a．反应Ⅰ为非等体积反应，恒温恒容密闭容器中体系的压强不再改变，可以说明反应体系达到平衡，a正确； b．不能说明各物质浓度不再变化，不能说明反应体系达到平衡，b错误； c．反应Ⅰ和Ⅱ中、的化学计量数之比均为1：1，单位时间内消耗的同时消耗，说明正逆反应速率相等，可以说明反应体系达到平衡，c正确； d．根据质量守恒，气体总质量不变，恒温恒容密闭容器中，混合气体的密度是定值，不能说明反应体系达到平衡，d错误； 故选ac； 【小问4详解】 决速步为活化能最大的步骤，TS3对应步骤为决速步骤，无催化剂时，活化能为1.80 eV -0.20 eV =1.60 eV； 有催化剂时，活化能为0.40 eV (-1.00 eV )=1.40 eV；活化能降低了0.20 eV； 【小问5详解】 ① 设反应Ⅰ转化为x，反应Ⅱ转化为y，由题意x=，x+y=，得y=1mol，平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量。恒温恒容，压强之比等于气体的物质的量之比，初始14mol气体对应压强，故平衡时对应总压强，二氧化碳分压，，，，反应Ⅰ的； ② 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升高温度，反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动，因此选择性随温度升高降低，对应下降的曲线b；对应上升的曲线a为CO的选择性； ③ 曲线c为CO2的转化率，升高温度反应Ⅰ逆向移动，CO2转化率减小，反应Ⅱ正向移动，CO2转化率升高，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，因此温度高于280℃后曲线升高； 【小问6详解】 阴极得电子并结合氢离子生成甲醇，碳元素化合价由+4降至-2，阴极电极反应式为。 19. Ⅰ．有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）的系统命名是_______。 （2）中所有官能团的名称为_______。 （3）与互为同系物的某有机物Y，其相对分子质量为58，Y和在光照条件下可发生取代反应，得到多种氯代物，请写出生成含三个甲基的一氯代物的化学方程式：_______。 Ⅱ．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机化合物的组成及结构，取5.28 g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，c管增重4.32 g，d管增重10.56 g。 （4）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。 A．无水 B． C．碱石灰 D． （5）装置e的作用是_______。 （6）根据实验数据，可确定样品X的实验式为_______。 （7）使用现代分析仪器对样品X的分子结构进行测定(已知X中只含一种官能团)，相关结果如下。 ①根据图1、图2，样品X分子式为_______，推测样品X可能所属有机化合物的类别_______。 ②根据以上结果和图3(三组峰的面积比为)，推测样品X的结构简式可能为_______。(写出一种即可) 【答案】（1）2，5-二甲基-3-乙基己烷 （2）酮羰基、碳氯键 （3） （4） ①. A ②. C （5）防止空气中的和进入装置d(和没写全不给分)，影响实验结果(或影响产物质量的称量)。 （6） （7） ①. ②. 酯 ③. 或(可写成键线式) 【解析】 【分析】．有机化合物燃烧生成二氧化碳和水，也可能生成少量CO，通过氧化铜将CO转化为CO2，首先利用装置c吸收水，然后利用装置d吸收二氧化碳，e中的碱石灰可以避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入d、c装置，造成实验误差。 【小问1详解】 烷烃命名选最长碳链为主链（共6个碳，为己烷），编号使取代基位次和最小，2、5位连有甲基，3位连有乙基，名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷。 【小问2详解】 该有机物结构中含C=O（羰基）和碳氯键，对应官能团名称为（酮）羰基、碳氯键。 【小问3详解】 与乙烷互为同系物的物质为烷烃，通式为，由相对分子质量58得14n+2=58，n=4，分子式为：C4H10；含三个甲基的一氯代物对应异丁烷的叔氢被氯取代，反应生成2-甲基-2-氯丙烷和氯化氢，方程式为：。 【小问4详解】 需先吸收有机物燃烧生成的水，再吸收二氧化碳，避免吸收二氧化碳的试剂同时吸收水造成误差：无水CaCl2可吸收水，碱石灰可吸收二氧化碳，因此c选A，d选C。 【小问5详解】 空气中的二氧化碳和水蒸气会被d中碱石灰吸收，使测得的二氧化碳质量偏大，e中足量碱石灰可阻挡外界的CO2和H2O进入体系，减小误差。 【小问6详解】 c管增重为水的质量：，；，；，；，得实验式。 【小问7详解】 ①质谱最大质荷比为相对分子质量，，实验式式量为44，故其分子式为；红外光谱显示含和，只有一种官能团，故为酯类。 ②核磁共振氢谱有3组峰，氢原子个数比，总氢原子个数为8，则丙酸甲酯、乙酸乙酯都满足该条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中高2024级高二下学期期中检测 化学试题 (时间：75分钟 总分：100分) 考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置上，在试卷上作答，答案无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 B. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C. 离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D. 细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol羟基()与1 mol氢氧根()含有的电子数均为 B. 12 g金刚石中所含键数目为 C. 标准状况下，中价层电子对的数目为 D. 1 mol储氢材料氨硼烷()中配位键的数目为 3. 下列化学用语或图示描述正确的是 A. 分子中键的电子云轮廓图： B. 分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 有机物的系统命名：2，3-二甲基己烷 4. 我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该分子结构中含有4种官能团 C. 该有机物属于芳香烃 D. 该分子结构中不含有手性碳原子 5. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．制备明矾晶体 C．分离氯仿和四氯化碳 D．实现和的分离 A. A B. B C. C D. D 6. 配合物的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A. 该晶体属于共价晶体 B. 晶胞中配合物分子的数目为2 C. 晶体中相邻分子间存在范德华力 D. 配合物分子中心原子的配位数是4 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 沉淀溶于氨水： C. 向溶液通入少量： D. 向溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 8. 屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有的官能团有羰基、醚键 B. “低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C. 操作Ⅱ为蒸发结晶，操作Ⅲ为重结晶 D. 图乙中，除外，分子中的所有原子可能在同一平面 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法一定正确的是 A. 电负性：Z>Y>W B. 原子半径：Z>Y>X C. 氢化物的稳定性：Y>W D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 10. 下列对实验现象或事实的解释错误的是 实验现象/事实 解释 A 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将和分离 超分子具有“分子识别”的特性 B 往溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液 说明与的配位能力大于 C 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，钠与水反应更剧烈 乙醇分子中乙基为推电子基团，导致羟基中的极性更强 D 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 11. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法错误的是 A. 步骤I是总反应的决速步骤 B. 总反应属于取代反应 C. 中心碳正离子为杂化 D. 反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 12. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述正确的是 A. 位于元素周期表的ds区 B. 该合金的化学式为 C. 假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为 D. 设A处的原子坐标为，则晶胞底面上的原子坐标为或 13. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 滤渣1中除、外，还含有 B. “沉铜”的试剂1，可选择铁粉 C. “氧化”时，加入的主要作用是将氧化成 D. “沉锰”过程总反应离子方程式为 14. 研究人员用、作电极电解浓溶液制备的装置示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 该电解过程中，溶液可循环使用 B. 电极为阴极，该区域发生还原反应 C. M离子交换膜为阴离子交换膜 D. 电极上的电极反应式为 15. 25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：①的，的 ②金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全 下列说法错误的是 A. 的溶液中含硫微粒浓度的大小关系： B. 向含和均为的溶液中滴加溶液，可使和分离 C. 上述溶液体系滴加至中性时，等于 D. 符合的的pH范围： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，关闭，打开，再次通入至冷却。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）步骤ⅰ中通入的目的是_______。 （3）装置A所发生的化学方程式为_______。 （4）装置E中，酸性可将氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 （5）测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 已知：滴定过程包含反应：；。 ①达到滴定终点的现象为_______。 ②样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 （6）X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为a pm。 ①键角大小：_______(填“>”，“<”或“=”)。 ②与最近的距离为_______pm。 17. 铁黄()为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧化铁废料(含少量、等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。 已知：在水溶液中的还原性显著强于，“沉铁”过程中析出绿矾晶体()。 回答下列问题： （1）基态铁原子价层电子的排布式为_______。 （2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任意写两条) （3）“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （4）加入乙醇能析出绿矾的原因是_______。 （5）发生“转化2”之前需要先将绿矾晶体配制成绿矾溶液，配制过程中应加入少量铁粉和稀硫酸。请结合勒夏特列原理，解释加入稀硫酸的作用为_______。 （6）“转化2”主要发生反应的离子方程式为_______。 （7）“转化2”时，若溶液时，只有少量铁黄生成，其原因是_______。 （8）某含的结晶水合物的结构片段如图所示(球与球之间的短线代表单键或双键)。 该结晶水合物的化学式为_______。 18. 甲醇是重要的化工原料、溶剂和燃料。工业上可利用生产甲醇，同时实现资源化，减少的排放。反应体系中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）有利于反应Ⅰ自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）已知反应Ⅲ对应的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式为_______。 （3）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列一定可以作为反应体系达平衡的判断依据的是_______(填标号)。 a．体系的压强不再改变 b． c．单位时间内消耗的同时消耗 d．混合气体的密度不再改变 （4）以为催化剂，反应Ⅰ的相对能量—反应历程图如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS为过渡态。由下图判断，催化剂使决速步活化能降低_______eV。 （5）在T℃时，在容积恒定、初始压强为的密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ．达平衡后、。平衡时，的转化率、的选择性、的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素的影响)。 已知 ①T℃时，反应Ⅰ的_______。 ②图中表示选择性的是曲线_______(填标号)。 ③温度高于280℃后，曲线c升高的可能原因是_______。 （6）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 19. Ⅰ．有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）的系统命名是_______。 （2）中所有官能团的名称为_______。 （3）与互为同系物的某有机物Y，其相对分子质量为58，Y和在光照条件下可发生取代反应，得到多种氯代物，请写出生成含三个甲基的一氯代物的化学方程式：_______。 Ⅱ．借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机化合物的组成及结构，取5.28 g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，c管增重4.32 g，d管增重10.56 g。 （4）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。 A．无水 B． C．碱石灰 D． （5）装置e的作用是_______。 （6）根据实验数据，可确定样品X的实验式为_______。 （7）使用现代分析仪器对样品X的分子结构进行测定(已知X中只含一种官能团)，相关结果如下。 ①根据图1、图2，样品X分子式为_______，推测样品X可能所属有机化合物的类别_______。 ②根据以上结果和图3(三组峰的面积比为)，推测样品X的结构简式可能为_______。(写出一种即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $