四川内江市威远中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 高二下期期中化学试卷，涵盖物质结构、有机化学等模块，以科技前沿情境（如北斗芯片、纳米小人合成）和工业流程（铁锰矿分离）为载体，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、化学用语、晶胞结构等|第1题结合北斗芯片考查材料分类，第7题通过晶胞计算深化物质结构认知| |填空题|4题/55分|有机合成、实验流程、反应原理等|16题以乙炔转化链构建有机合成思维，18题铁锰矿分离流程考查元素提取与转化，体现科学探究与实践素养|

威远中学校2024级高二下期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Pb-207 Ti-48 一、选择题（单选，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B．可燃冰中与存在分子间氢键 C．复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D．手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或举例正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态Cl原子的价层电子排布图： C. 新戊烷的键线式： D. 乙醚的结构式为 3.下列离子方程式正确的是 A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B．与水反应： C．钢铁弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应： D．向溶液中加入少量： 4. 以NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 14g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为3NA B.氨水中，含有的分子数少于NA C.5.6g铁在氯气中完全燃烧转移电子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4L庚烯中碳原子数为7NA 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A.分离水和CCl4 B.配制一定浓度的NaOH溶液 C.分离甲烷和乙烯 D.分离甲苯和乙醇 6..W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态原子的核外电子有6种空间运动状态，基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物键角： C．Y2W4为非极性分子 D．、组成的化合物只含离子键 7.某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．晶胞中距离最近的的个数为6 B．若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 C．晶胞中与之间的最短距离为 D．该晶体的密度为 8.普鲁士蓝是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是 A．离子中由碳原子提供孤电子对 B．基态离子中未成对电子数之比： C．普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D．1个离子中含有12个键 9.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及到的一个反应为： 下列说法中正确的是 A. 化合物M中存在1个手性碳 B. 化合物N含有的官能团为碳碳三键，醛基，苯环 C. 化合物M的化学式为：C15H13O2Br D. 化合物N中至少有13个碳原子共平面 10.下列有关物质的结构或性质解释合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：SiC＞Si C－Si键键能大于Si－Si键键能 C 热稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 酸性：乙醇<乙酸 烃基越长，推电子作用越明显，乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 11.已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A． C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 B． A点时的平衡转化率约为33.3% C．相同条件下，处于B点时， D．低温高压有利于提高的平衡转化率 12.已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是减压蒸馏，操作III是用水重结晶 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 13.某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的分子式为 B．若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 C．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 14.一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2)，工作原理如右，该电池总反应为。下列说法正确的是 A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，钴酸锂做负极 C．充电时，阴极反应为 D．充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数 15.乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 二、填空题（本题共4题，共55分） 16．（13分）乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。 已知：① ② (1)C的分子式为_________________，E中官能团的名称是_________________。 (2)写出实验室制备A化学方程式_______________________________________；为除去A中的杂质，需将气体通入装有____________(填化学式)溶液的洗气瓶。 (3)写出C发生 1,4加聚生成聚合物的化学方程式_________________________________________。 (4)①～⑤中的加成反应除了①②外，还有_______(序号)。 (5)下列关于B的说法正确的是_______(填字母)。 a.所有原子在同一直线上 b.能发生加成反应，取代反应、氧化反应 c.与等物质的量的Br2发生加成反应，产物只有一种 d.与乙炔互为同系物 17.（15分）碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度： 其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 白色固体，能溶于水，难溶于 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： (1) A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，A装置中发生反应的化学方程式__________________________。 (2) B中加入的目的是_______________。 (3) B中I2完全反应的现象为_________________________。 (4)C中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________________。 (5)“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是___________________，避免降低的产率。 (6)①取1.000g产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸( I-+IO- 3+H+=I2+H2O，未配平 )，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中的质量分数为_______%。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A．滴定前滴定管未用标准液润洗 B．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体 C．锥形瓶盛放待测液前未干燥 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18．（14分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布图为_______，位于____区。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除Fe2O3外还含有_______、_______(填化学式)。 (2)在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 (4)“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。 (5)“沉锰”吸收后得到_______可循环利用。 19.（14分）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过或者与反应制取，相关反应如下： 反应1：   反应2：    (1)计算反应的______。 (2)在一定温度下，将与通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是______(填字母)。 A．混合气体的密度不变     B．CO的体积分数不变 C．键断裂同时断裂键 D．与的物质的量之比不变 ②上述反应达平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应压强平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压总压体积分数)。若此时再向体系中加入与，平衡将______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。 (3)将、与通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，、与平衡时的转化率如图所示。的转化率先减后增的原因是________________________________________________。 (4)在强碱性条件下，利用燃料电池为铅酸蓄电池充电： ①写出燃料电池中负极的电极反应式__________________________________________。 ②若消耗33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小______g。 威远中学校2024级高二下期期中考试 化学试题答案 一、选择题（单选，每题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A C A A B C B D B A C B C D 16.（13分） 【答案】(1) （1） 羧基（2） ( 一 定条件 )(2) （2） （2） (3)nCH2=CH—CH=CH2→[ CH2-CH=CH-CH2]n （2） （未写一定条件不扣分） (4)③⑤ （2） (5)b （2） 17.（15分） 【答案】(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)（1） 6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O（2） (2)溶解（增大与的接触面积）加快反应速率（2） (3)下层溶液由紫红色变成无色（2） (4)（2） (5) 除去溶解的，防止被氧化（2） (6) 87.74（2） AB (2) 18.（14分） 【答案】（1） （1） ds （1） SiO2、CaSO4（2）（填对一个得一分） (2)减小（2） (3)H2SO4（2） (4) 4×10-4（2） （2） (5) (NH4)2SO4 (2) 19.（13分） 【答案】(1)+60（1） (2) BC （2） 1 （2） 不（2） (3)当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移（2） (4) （2） 240（2） 第3页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $