精品解析：2026年河南周口市涡北中学等校九年级模拟考试化学试卷

2026年九年级中招模拟练习(四) 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔作答，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 糯米酿酒 B. 滴水成冰 C. 汽油挥发 D. 铁水铸锅 2. 材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A. 玻璃水杯 B. 塑料脸盆 C. 黄铜门锁 D. 陶瓷碗碟 3. 健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是 A. 马铃薯 B. 鸡蛋 C. 荔枝 D. 芹菜 4. 李克强总理在《政府工作报告》中提出，重点工作之一是“加强污染防治和生态建设，持续改善环境质量”。下列做法不符合该理念的是 A. 优化资源：垃圾分类回收处理 B. 优化土壤：农业上大量使用化肥和农药 C. 优化水质：工厂废水要经过处理后再排放 D. 优化空气：加强大气监测治理 5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 味精 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 7. “洛阳造”氢能产品亮相国际展会。下列物质的构成微粒种类与氢气相同的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 水银 8. 下列关于金属材料的说法中不正确的是 A. 铁在潮湿的空气中易生锈，锈蚀后的铁制品没有回收价值 B. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金 C. 合金的硬度比成分金属大 D. 及时擦干被雨水淋湿的自行车，可防止自行车生锈 9. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，下图为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子中的核电荷数为74 B. 钨原子中的中子数为74 C. 一个钨原子的质量为183.8 D. CaWO4中非金属元素有两种 10. 善于梳理化学知识，能使记忆牢固。下列说法不正确的是 A. 化学元素与人体健康：缺钙可能会引起贫血 B. 日常生活经验：区分纯棉和涤纶衣服，可点燃闻气味 C. 性质决定用途：熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 生活安全常识：烧煤炉取暖，要开窗通风 11. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A. 柠檬酸溶液 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 12. 实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是 A. 称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片 B. 用量筒量取49mL水时俯视刻度 C. 溶解时所用的烧杯内原本有少量的水 D. 搅拌溶解时有少量溶液溅出 13. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C. P点时的溶液能使石蕊变红 D. P点时的溶液不能与纯碱发生反应 14. 由锌、铁、铝、铜四种金属中的两种组成的10 g混合物，与足量稀盐酸反应生成氢气1 g，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铝 C. 铁 D. 铜 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是_________；二氧化锰（）中锰元素的化合价为_________。 16. 空间站中的水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进 行蒸馏，然后进行电解制氧。下图是我国空间站内制取氧气的系统。 （1）空间站制氧系统中电源A 极是___________极；将燃着的木条放入 b 管收集的气体中，看到木条___________。 （2）空间站制氧原理的化学方程式为___________。 17. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是_________。 （2）丁的化学式为_________。 （3）保持乙的化学性质的最小粒子是_________(填化学符号)。 18. 如图是和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10℃时，比NaCl的溶解度_____(填“大”或“小”)。 （2）20℃时，将30 g NaCl放入100 g水中，充分搅拌后，所得的NaCl溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是_____。 19. 取氧化铜与氧化镁的混合物6g，加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，写出发生反应的化学方程式________（写一个即可）；求原混合物中金属元素的质量为________g。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的新能源之一；E为黑色固体。A的化学式为______；写出B→E反应的化学方程式：______；D作为新能源，具有的优点是______(写一条即可)。 二、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学的相关知识解释如下现象。 （1）宋朝诗人林逋《山园小梅》：“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”。从微观角度分析“暗香浮动”的原因。 （2）《兰亭序》是中国晋代书圣王羲之于公元353年所作，距今已有一千多年的历史，从化学角度分析其能保存至今的原因。 22. 镍(Ni)是银白色金属，具有良好的延展性、磁性和耐腐蚀性，被誉为“钢铁工业的维生素”。某实验小组设计了如下实验探究铁、铜、镍三种金属的活动性顺序。(已知的水溶液为绿色) （1）将洁净的镍片伸入稀盐酸中，观察到有气泡产生，溶液由无色变为绿色，写出反应的化学方程式。 （2）向(1)反应后的溶液中伸入洁净的铁片和铜片，观察到铁片表面有固体析出，铜片表面没有明显变化。综上所述，写出三种金属的活动性顺序。 23. 将实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳后所得的混合物过滤，向一定的滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入溶液体积的变化如图所示。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________。 （2）该滤液中一定含有的溶质化学式为：_________________。 （3）写出BC段发生反应的化学方程式_________________。 24. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：a_______。 （2）实验室既可以用来制取氧气，又可以用来制取氢气、二氧化碳的发生装置是______。 （3）实验室选用F装置收集氧气，氧气应从F装置导管口______(填“m”或“n”)端通入。 四、综合应用题(共10分) 25. 三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 （1）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 （2）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：______。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，请分析滤液中所含溶质的成分。 （4）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。利用某锈蚀的铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质)回收铜并制得硫酸锌，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 【查阅资料】 Ⅰ．气体a中含有______(填化学式)。 Ⅱ．写山②中发生反应的化学方程式：______(任写1个)。 Ⅲ．步骤③中加入适量稀硫酸的作用是_______。 （5）化学实验室用木炭还原氧化铜，称取18.2g木炭和氧化铜的混合物，充分反应后，待冷却后称量剩余固体的质量为16g，计算： ①产生二氧化碳的质量为_______g。 ②参加反应的氧化铜的质量是多少？_______(写出解题过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中招模拟练习(四) 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔作答，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 糯米酿酒 B. 滴水成冰 C. 汽油挥发 D. 铁水铸锅 【答案】A 【解析】 【详解】A、糯米酿酒产生了酒精，由于生成了新物质，所以是化学变化，选项正确； B、滴水成冰，是水从液态凝固成了固态，没有新物质生成，是物理变化，选项错误； C、汽油挥发，是汽油从液态汽化成了气态，没有新物质生成，是物理变化，选项错误； D、铁水铸锅，是将铁水注入模具冷却，由液态凝固成固态，没有新物质生成，是物理变化，选项错误； 故选：A。 2. 材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由有机合成材料制成的是 A. 玻璃水杯 B. 塑料脸盆 C. 黄铜门锁 D. 陶瓷碗碟 【答案】B 【解析】 【分析】三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 【详解】A、玻璃水杯属于无机非金属材料，故选项A不符合题意； B、塑料脸盆属于有机合成材料，故选项B符合题意； C、黄铜门锁属于金属材料，故选项C不符合题意； D、陶瓷碗碟属于无机非金属材料，故选项D不符合题意； 故选：B。 3. 健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是 A. 马铃薯 B. 鸡蛋 C. 荔枝 D. 芹菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、马铃薯中富含糖类，故选项错误； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； C、荔枝富含维生素和糖类，故选项错误； D、芹菜中富含维生素和食物纤维，故选项错误； 故选：B。 4. 李克强总理在《政府工作报告》中提出，重点工作之一是“加强污染防治和生态建设，持续改善环境质量”。下列做法不符合该理念的是 A. 优化资源：垃圾分类回收处理 B. 优化土壤：农业上大量使用化肥和农药 C. 优化水质：工厂废水要经过处理后再排放 D. 优化空气：加强大气监测治理 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收处理既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于保护环境，说法正确； B、农业上大量使用化肥和农药会造成土壤和水质的污染，不有利于保护环境，说法错误； C、厂废水中含有有毒、有害物质，经过处理后再排放，有利于保护环境，说法正确； D、加大空气质量监测，可以改善环境状况，防止空气污染，说法正确。 故选B。 5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 味精 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意； B、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意； C、蔗糖加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意； D、味精加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项不符合题意。 故选B。 6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故A不符合题意； B、加热试管中的液体时，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，液体的量不能超过试管容积的1/3，且要用外焰加热，故B符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故C不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故D不符合题意。 故选B。 7. “洛阳造”氢能产品亮相国际展会。下列物质的构成微粒种类与氢气相同的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 水银 【答案】A 【解析】 【分析】氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的。 【详解】A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误； D、水银（金属汞）属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 故选A。 8. 下列关于金属材料的说法中不正确的是 A. 铁在潮湿的空气中易生锈，锈蚀后的铁制品没有回收价值 B. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金 C. 合金的硬度比成分金属大 D. 及时擦干被雨水淋湿的自行车，可防止自行车生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、锈蚀后的铁制品回收有利于保护金属资源、保护环境、节约金属冶炼的成本，故错误，符合题意； B、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，正确，不符合题意； C、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的混合物,硬度一般比成分金属大,熔点一般比成分金属低，正确，不符合题意； D、被雨淋湿的自行车，及时用布将自行车擦干，可以将铁与水隔绝从而防止铁生锈，正确，不符合题意。 故选A。 9. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，下图为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子中的核电荷数为74 B. 钨原子中的中子数为74 C. 一个钨原子的质量为183.8 D. CaWO4中非金属元素有两种 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为74；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钨原子中的核电荷数为74，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为74；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为74；汉字下方的数字表达相对原子质量，则钨原子的相对原子质量为183.8，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，钨原子中的中子数为184-74=110，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，而不是一个钨原子的质量为183.8，故选项说法错误； D、CaWO4是由钙、钨、氧三种元素组成的，其中钙、钨带有金字旁，属于金属元素，氧带有气字头，属于非金属元素，则CaWO4中非金属元素有氧元素一种，故选项说法错误； 故选：A。 10. 善于梳理化学知识，能使记忆牢固。下列说法不正确的是 A. 化学元素与人体健康：缺钙可能会引起贫血 B. 日常生活经验：区分纯棉和涤纶衣服，可点燃闻气味 C. 性质决定用途：熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 生活安全常识：烧煤炉取暖，要开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、缺铁可能会引起贫血。A不正确； B、纯棉燃烧有烧纸的气味，涤纶燃烧有特殊气味。B正确； C、熟石灰是一种常见的碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。C正确； D、为避免一氧化碳中毒，烧煤炉取暖，要开窗通风。D正确。 综上所述：选择A。 11. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A. 柠檬酸溶液 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据以上信息可知，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的溶液显酸性。柠檬酸溶液显酸性，此选项符合题意； B. 石灰水溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意； C. 氢氧化钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，此选项不符合题意； D. 氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，此选项不符合题意。 故选A。 12. 实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是 A. 称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片 B. 用量筒量取49mL水时俯视刻度 C. 溶解时所用的烧杯内原本有少量的水 D. 搅拌溶解时有少量溶液溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用量筒量取49mL水时俯视刻度，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； C、溶解时所用的烧杯内原本有少量的水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意； D、搅拌溶解时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选B。 13. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是 A. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 B. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 C. P点时的溶液能使石蕊变红 D. P点时的溶液不能与纯碱发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，N点时溶液的pH=7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，N点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则M→N过程中生成的硫酸钠不断增加，N→P过程中生成的硫酸钠质量不变，故选项说法不正确； B、由图可知，M点时溶液的pH＞7，显碱性，N点时溶液的pH=7，显中性，M→N过程中溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，故选项说法不正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； D、由图可知，P点时溶液的pH＜7，显酸性，说明硫酸过量，P点溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则P点时的溶液能与纯碱发生反应，故选项说法不正确； 故选：C。 14. 由锌、铁、铝、铜四种金属中的两种组成的10 g混合物，与足量稀盐酸反应生成氢气1 g，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铝 C. 铁 D. 铜 【答案】B 【解析】 【详解】四种金属中，铜不与稀盐酸反应，其余锌、铁、铝均可和稀盐酸反应生成氢气。 假设10g混合物为某一种纯金属，计算生成氢气的质量： 10g锌与足量酸反应，生成氢气约 0.31g，小于1g； 10g铁与足量酸反应，生成氢气约 0.36g，小于1g； 10g铝与足量酸反应，生成氢气约 1.11g，大于1g； 10g铜不反应，生成氢气为0，小于1g。 题目要求两种金属混合后，总质量10g恰好生成1g氢气，说明两种纯金属中，一定满足：一种生成氢气的质量大于1g，另一种小于1g，才能平均得到1g氢气。四种金属里只有铝符合"10g生成氢气大于1g"的条件，因此混合物一定含有铝。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是_________；二氧化锰（）中锰元素的化合价为_________。 【答案】 ①. ##氮气 ②. 价 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，含量高，且化学性质比较稳定； 氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，则x+(-2)×2=0， x=+4。 16. 空间站中的水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进 行蒸馏，然后进行电解制氧。下图是我国空间站内制取氧气的系统。 （1）空间站制氧系统中电源A 极是___________极；将燃着的木条放入 b 管收集的气体中，看到木条___________。 （2）空间站制氧原理的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 燃烧得更旺盛 （2）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，电源A 极一端产生的气体是氢气，故A极为负极； b管导出的气体是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放入 b 管收集的气体中，看到木条燃烧得更旺盛； 【小问2详解】 空间站制氧原理为水通电分解产生氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 17. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是_________。 （2）丁的化学式为_________。 （3）保持乙的化学性质的最小粒子是_________(填化学符号)。 【答案】（1）碳原子、氢原子、氧原子 （2）H2O （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小的微观粒子，保持乙（二氧化碳）的化学性质的最小粒子是CO2； 18. 如图是和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）10℃时，比NaCl的溶解度_____(填“大”或“小”)。 （2）20℃时，将30 g NaCl放入100 g水中，充分搅拌后，所得的NaCl溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是_____。 【答案】（1）小 （2）不饱和 （3）氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，降温无法析出大量晶体 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可以看出，10℃时，硝酸钾的曲线在氯化钠下方，所以硝酸钾比氯化钠的溶解度小。 【小问2详解】 由曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度大于30g，即100g水中最多能溶解的氯化钠质量大于30g，因此30g氯化钠放入100g水中充分溶解后，得到的是不饱和溶液。 【小问3详解】 结晶方法的选择和溶解度受温度的影响有关，降温结晶适合溶解度受温度影响大的物质，而氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温时不会析出大量晶体，因此从海水提取粗盐不采用降温结晶。 19. 取氧化铜与氧化镁的混合物6g，加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，写出发生反应的化学方程式________（写一个即可）；求原混合物中金属元素的质量为________g。 【答案】 ①. ## ②. 4.4 【解析】 【详解】稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，与氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式分别为、；由反应的化学方程式可知，金属氧化物中的氧元素全部转化为水，硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水的质量为x， 1.8g水中氧元素的质量为1.8g×()=1.6g，则原混合物中金属元素的质量为6g-1.6g=4.4g； 故填：或；4.4。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的新能源之一；E为黑色固体。A的化学式为______；写出B→E反应的化学方程式：______；D作为新能源，具有的优点是______(写一条即可)。 【答案】 ①. H2O2 ②. ③. 燃烧产物只有水氢气无污染 【解析】 【分析】B能供给动植物的呼吸，则B为氧气；A、C是由相同元素组成，且常温下为液体，A能转化为B（氧气）、C，过氧化氢、水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、C为水；水能生成D，D是未来最理想的新能源之一，D是氢气，B在点燃条件下能转化为E且E为黑色固体，则E为四氧化三铁。将答案带入原题，符合题意。 【详解】由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2； B→E反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； D是氢气，氢气作为新能源，具有燃烧的热值高、产物清洁无污染等优点。 二、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学的相关知识解释如下现象。 （1）宋朝诗人林逋《山园小梅》：“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”。从微观角度分析“暗香浮动”的原因。 （2）《兰亭序》是中国晋代书圣王羲之于公元353年所作，距今已有一千多年的历史，从化学角度分析其能保存至今的原因。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）常温下碳单质的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析“暗香浮动”的原因：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问2详解】 从化学角度分析《兰亭序》能保存至今的原因：墨的主要成分是碳，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。 22. 镍(Ni)是银白色金属，具有良好的延展性、磁性和耐腐蚀性，被誉为“钢铁工业的维生素”。某实验小组设计了如下实验探究铁、铜、镍三种金属的活动性顺序。(已知的水溶液为绿色) （1）将洁净的镍片伸入稀盐酸中，观察到有气泡产生，溶液由无色变为绿色，写出反应的化学方程式。 （2）向(1)反应后的溶液中伸入洁净的铁片和铜片，观察到铁片表面有固体析出，铜片表面没有明显变化。综上所述，写出三种金属的活动性顺序。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据题中给出的镍离子（）符号，可知镍元素的化合价为+2价，镍和盐酸反应生成氯化镍和氢气，反应的方程式见答案。 【小问2详解】 将洁净的铁片和铜片伸入(1)反应后的溶液（溶液）中，铁片表面有固体析出，铜片表面没有明显变化，说明铁能置换出镍，铜不能置换出镍，所以铁的活动性比镍强，铜的活动性比镍弱，即。 23. 将实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳后所得的混合物过滤，向一定的滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入溶液体积的变化如图所示。 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________。 （2）该滤液中一定含有的溶质化学式为：_________________。 （3）写出BC段发生反应的化学方程式_________________。 【答案】 ①. ②. HCl、CaCl2 ③. 【解析】 【详解】(1)实验室使用大理石(或者石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为:； (2)加入碳酸钠时，pH小于7逐渐升高至等于7直至大于7，说明溶液中含有大量盐酸，同时含有反应生成的氯化钙，因此该滤液中一定含有的溶质是HCl、CaCl2； (3)BC段pH基本上保持不变，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生的反应方程式为：。 24. 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：a_______。 （2）实验室既可以用来制取氧气，又可以用来制取氢气、二氧化碳的发生装置是______。 （3）实验室选用F装置收集氧气，氧气应从F装置导管口______(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）m 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢制氧气、锌和稀硫酸制氢气、大理石和稀盐酸制二氧化碳，都属于固液常温型（固液不加热）反应，因此都可以选用发生装置B；A是固体加热型发生装置，不适合制取氢气和二氧化碳。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用正放的F装置收集氧气时，密度更大的氧气从长导管m进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短导管n排出，因此氧气从m端通入。 四、综合应用题(共10分) 25. 三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 （1）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 （2）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：______。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，请分析滤液中所含溶质的成分。 （4）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为]。利用某锈蚀的铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质)回收铜并制得硫酸锌，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 【查阅资料】 Ⅰ．气体a中含有______(填化学式)。 Ⅱ．写山②中发生反应的化学方程式：______(任写1个)。 Ⅲ．步骤③中加入适量稀硫酸的作用是_______。 （5）化学实验室用木炭还原氧化铜，称取18.2g木炭和氧化铜的混合物，充分反应后，待冷却后称量剩余固体的质量为16g，计算： ①产生二氧化碳的质量为_______g。 ②参加反应的氧化铜的质量是多少？_______(写出解题过程) 【答案】（1）大 （2） （3）三种金属的活动性为：，铁、铜、银三种金属中只有铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铁已经完全反应，因为铁量不确定，滤液中的溶质有如下情况： ①滤液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜：原因是铁的量很少，只和部分硝酸银反应，生成硝酸亚铁，有硝酸银剩余、硝酸铜没参与反应； ②滤液中的溶质有硝酸亚铁和硝酸铜：一种情况是铁的量刚好和硝酸银完全反应，生成硝酸亚铁、硝酸铜没有参与反应；另一种情况是铁的量将硝酸银反应完后还有少量剩余，只能与部分硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸铜有剩余； ③滤液中的溶质只有硝酸亚铁：铁的量恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中只有生成的硝酸亚铁。 即滤液中所含溶质一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。 （4） ①. H2、CO2 ②. 或 ③. 除去滤渣2中过量的锌，得到纯净的铜（表述合理即可） （5） ①. 2.2 ②. 解：设参加反应的氧化铜的质量为x。 答：参加反应的氧化铜的质量为8g。 【解析】 【小问1详解】 合金与其组分相比较，硬度更大、熔点更低，抗腐蚀性更好。 【小问2详解】 该反应为铁和硫酸铜反应，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 Ⅰ．铜样品里的锌会和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜绿和稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以气体a中含有氢气（H2）和二氧化碳（CO2）； Ⅱ．溶液A中有步骤①反应生成硫酸锌、硫酸铜，还有剩余的硫酸，所以步骤②中加入锌粉，锌会和溶液里的硫酸铜、过量的稀硫酸发生反应，反应的化学方程式见答案； Ⅲ．滤渣2的成分为步骤②中反应生成的铜和剩余的锌，步骤③是利用稀硫酸能与锌反应，不能与铜反应，了除去滤渣中混有的过量锌，得到纯净的铜。 【小问5详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成二氧化碳的质量： ，所以产生二氧化碳的质量为2.2 g。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $