精品解析：2026年河北廊坊市香河县中考一模化学试题

2026年初中学业水平结业测评 化学试卷 （试卷页数：4页，考试时间：60分钟，总分：60分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. “绿美河北，人人有责。”下列做法不符合这一理念的是 A. 绿色出行 B. 节约纸张 C. 植树种草 D. 焚烧垃圾 2. 在中考化学实验操作考试中，小高需要取少量粉末状试剂，如图所示仪器中他应该选择的是 A. B. C. D. 3. 燃煤烟气中的可用处理，发生的反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 空气是一种宝贵的资源，其中可用于航标灯、霓虹灯的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 5. “嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锰、铝、硅、镍，是为我国探月工程研发的新材料。“嫦娥钢”组成中属于非金属元素的是 A. B. C. D. 6. 每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 五氧化二磷 7. 增氧酒精灯（如图）是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时将氧气通入。下列说法错误的是 A. 氧气具有助燃性 B. 酒精属于有机物 C. 增氧孔应注意保持畅通 D. 增氧酒精灯能降低酒精的着火点 8. 在跨学科实践活动中，化学小组对相关活动的解释错误的是 选项 实践活动 解释 A 用橡皮泥制作甲烷分子模型 甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B 用活性炭等物质自制净水器 活性炭能吸附水中的色素和异味 C 家用燃料的变迁与合理使用 关闭燃气灶阀门灭火的原理是隔绝氧气 D 海洋资源的综合利用与制盐 加碘食盐可预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案中，不能达到对应实验目的的是 A. 区分氧化铜和木炭——分别加入足量稀盐酸 B. 比较硬铝和铝的硬度——将硬铝片和铝片相互刻画 C. 除去二氧化锰中的高锰酸钾——将混合物充分加热 D. 检验石蜡中是否有氢元素——在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 10. 用铁丝和硫酸铜溶液的反应，探究化学反应前后物质的质量关系实验中，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列分析合理的是 A. M点溶液中的溶质只有一种 B. M→N过程中溶液的质量逐渐减少 C. P点固体中加入稀盐酸，一定会产生大量气泡 D. 反应的化学方程式为： 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 2025年10月31日23时44分，神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着我国航天事业迈向一个新的台阶。 （1）多层结构的舱外航天服可以保障航天员舱外活动的安全，保暖层采用合成纤维、羊毛等材料，为航天员打造稳定的温度环境，区分羊毛与合成纤维的方法是______。 （2）在空间站内进行科学实验是航天员的重要任务之一，实验柜是进行燃烧实验的设备，实验柜的材料应具备的性质是______（写一条即可）。 （3）营养供给是保证航天员健康的因素之一，此次携带的烤箱实现了“太空烧烤自由”，烧烤的鸡翅、牛排味道鲜美，牛排中富含的营养物质是______；空间站内还配备了急救药品，创伤处理装备等基本医疗急救设备，过氧乙酸（）是一种消毒剂，过氧乙酸中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 12. 中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）指南针的磁勺由磁石打磨而成，这一过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）活字印刷材料中含有，中硅元素的化合价为______。 （3）《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里的“洧水”是指石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）东坡先生写的《寒食帖》，历经岁月但墨迹仍不变色，原因是______。 13. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）℃时，碳酸钠的溶解度为______g。 （2）交点P的含义是_____。 （3）根据溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是______（填“夏季”或“冬季”）。 （4）把接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （5）将℃时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至℃，所得碳酸钠溶液中水的质量______（填“＞”“＜”或“＝”）所得氯化钠溶液中水的质量。 14. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目都不变的是______（填“分子”或“原子”）。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）若反应中消耗44g甲，则生成28g乙和______g丙。 （4）该反应中的氧化物是______（填化学式）。 （5）催化剂可以循环利用是因为化学反应前后催化剂的质量和______不变。 15. 工业上生产的主要流程示意图如图所示。请回答下列问题： （1）石灰石属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）粉碎机的作用是______。 （3）反应器内发生反应的化学方程式为______。 （4）过滤器除去的是______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 （5）实验室进行蒸发操作，当观察到______时停止加热。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是探究水的组成及变化实验。水中加入少量硫酸钠溶液的目的是______；玻璃管b中产生的气体是______；通过该实验得出水是由______组成的。 （2）图2是验证与氢氧化钠反应的实验。实验过程中观察到气球的体积______（填“膨胀”或“缩小”）；通过该实验不能证明与氢氧化钠发生了反应，理由是______。 17. 小高从网上网购金鱼时，商家赠送了一个过氧化钙包（产品说明图1所示）。他取少量包内的粉末加入适量水中，观察到缓慢产生气泡，最终得到无色溶液。于是和兴趣小组的同学进行系列探究。 探究Ⅰ：产生的气体是什么？ 【作出猜想1】根据包装说明，猜想产生的气体可能是氧气。 【实验1】取适量过氧化钙样品和水，按图2所示装置进行实验。A中有气泡产生，充分反应后，得到无色溶液X。 （1）B装置中足量浓硫酸的作用是______。 （2）将带火星的木条放在导管口M处，观察到______，说明产生的气体是氧气。 探究Ⅱ：无色溶液X中的溶质是什么？ 【作出猜想2】 （3）根据反应前后元素种类不变及说明书中过氧化钙用于______的用途，猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙。 【实验2】取适量无色溶液X，按图3所示方案进行实验，根据实验现象得知上述猜想正确。 （4）步骤①中加入的试剂Y是______。 （5）步骤②中观察到的现象是______。 【结论解释】 （6）根据上述实验，写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_____。 【拓展应用】 （7）生活中存放过氧化钙应注意_______。 18. 为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数（假设不含其他成分），化学小组取该废水样品50g，向其中逐渐加入质量分数为10%的稀盐酸，并测定溶液的，实验数据记录如下表。请回答： 加入稀盐酸的质量/g 32.6 35.0 36.5 37.1 溶液的 8.5 7.7 7.0 6.5 （1）当加入32.6g稀盐酸时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （2）该废水样品中氢氧化钠的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平结业测评 化学试卷 （试卷页数：4页，考试时间：60分钟，总分：60分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. “绿美河北，人人有责。”下列做法不符合这一理念的是 A. 绿色出行 B. 节约纸张 C. 植树种草 D. 焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A. 绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合该理念； B. 节约纸张可减少木材消耗，节约资源，符合该理念； C. 植树种草可改善空气质量、美化环境，符合该理念； D. 焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合该理念。 2. 在中考化学实验操作考试中，小高需要取少量粉末状试剂，如图所示仪器中他应该选择的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该仪器为烧杯，主要用途是配制溶液、作为大量试剂的反应容器等； B. 该仪器为药匙，可用于取用粉末状固体试剂； C. 该仪器为量筒，用于量取一定体积的液体； D. 该仪器为试管，主要作为少量试剂的反应容器。 3. 燃煤烟气中的可用处理，发生的反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化合反应的特征是"多变一"，即两种或两种以上物质反应生成一种物质。该反应反应物共3种，生成物仅1种，符合化合反应特征，正确。 B. 分解反应特征是"一变多"，要求反应物仅1种，该反应反应物有3种，不符合，错误。 C. 置换反应要求反应物、生成物都包含单质，该反应所有物质均为化合物，无单质参与，错误。 D. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应反应物不止2种、生成物仅1种，不符合，错误。 4. 空气是一种宝贵的资源，其中可用于航标灯、霓虹灯的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等。 5. “嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锰、铝、硅、镍，是为我国探月工程研发的新材料。“嫦娥钢”组成中属于非金属元素的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】Mn为锰元素，Al为铝元素，Ni为镍元素，名称都带“钅”字旁，都属于金属元素；Si为硅元素，名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选C。 6. 每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 五氧化二磷 【答案】A 【解析】 【详解】A. 汞属于金属单质，由汞原子直接构成； B. 氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成； C. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； D. 五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，由五氧化二磷分子构成。 7. 增氧酒精灯（如图）是在普通酒精灯的灯芯座中间加一根导气管（即增氧孔），使用时将氧气通入。下列说法错误的是 A. 氧气具有助燃性 B. 酒精属于有机物 C. 增氧孔应注意保持畅通 D. 增氧酒精灯能降低酒精的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，可支持酒精燃烧，说法正确； B.酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确； C.增氧孔堵塞后无法正常通入氧气，达不到增氧效果，因此需保持畅通，说法正确； D.着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，增氧酒精灯仅通过提高氧气浓度使燃烧更剧烈，不能降低酒精的着火点，说法错误。 8. 在跨学科实践活动中，化学小组对相关活动的解释错误的是 选项 实践活动 解释 A 用橡皮泥制作甲烷分子模型 甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B 用活性炭等物质自制净水器 活性炭能吸附水中的色素和异味 C 家用燃料的变迁与合理使用 关闭燃气灶阀门灭火的原理是隔绝氧气 D 海洋资源的综合利用与制盐 加碘食盐可预防甲状腺肿大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲烷化学式为，分子由碳原子和氢原子构成，解释正确。 B.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，解释正确。 C.关闭燃气灶阀门灭火的原理是清除可燃物，并非隔绝氧气，解释错误。 D.碘是人体必需微量元素，加碘食盐可补充碘元素，预防甲状腺肿大，解释正确。 9. 下列实验方案中，不能达到对应实验目的的是 A. 区分氧化铜和木炭——分别加入足量稀盐酸 B. 比较硬铝和铝的硬度——将硬铝片和铝片相互刻画 C. 除去二氧化锰中的高锰酸钾——将混合物充分加热 D. 检验石蜡中是否有氢元素——在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化铜与稀盐酸反应，固体溶解、溶液变为蓝色，木炭与稀盐酸不反应，现象不同，可以区分，方案能达到目的。 B. 合金硬度大于其组成纯金属的硬度，相互刻画时，表面出现明显划痕的为纯铝，可以比较硬度，方案能达到目的。 C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，无法完成除杂，方案不能达到目的。 D. 干燥烧杯罩在火焰上方，若内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，可证明石蜡中含氢元素，方案能达到目的。 10. 用铁丝和硫酸铜溶液的反应，探究化学反应前后物质的质量关系实验中，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列分析合理的是 A. M点溶液中的溶质只有一种 B. M→N过程中溶液的质量逐渐减少 C. P点固体中加入稀盐酸，一定会产生大量气泡 D. 反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】铁与硫酸铜反应的化学方程式为，反应中每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量随反应进行增大，至N点反应完全，固体质量不再变化。 【详解】A. M点反应未完全，硫酸铜有剩余，溶液中溶质为硫酸亚铁、硫酸铜两种，错误。 B. M→N过程中，根据化学方程式可知，每160份质量的硫酸铜反应生成152份质量的硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂质量不变，因此溶液质量逐渐减少，正确。 C. 若硫酸铜过量，P点固体只有铜，加入稀盐酸无气泡产生，“一定产生大量气泡”表述错误。 D. 铁发生置换反应生成+2价亚铁盐，不会生成硫酸铁，化学方程式书写错误。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 2025年10月31日23时44分，神舟二十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着我国航天事业迈向一个新的台阶。 （1）多层结构的舱外航天服可以保障航天员舱外活动的安全，保暖层采用合成纤维、羊毛等材料，为航天员打造稳定的温度环境，区分羊毛与合成纤维的方法是______。 （2）在空间站内进行科学实验是航天员的重要任务之一，实验柜是进行燃烧实验的设备，实验柜的材料应具备的性质是______（写一条即可）。 （3）营养供给是保证航天员健康的因素之一，此次携带的烤箱实现了“太空烧烤自由”，烧烤的鸡翅、牛排味道鲜美，牛排中富含的营养物质是______；空间站内还配备了急救药品，创伤处理装备等基本医疗急救设备，过氧乙酸（）是一种消毒剂，过氧乙酸中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】（1） 灼烧，闻气味 （2） 耐高温（或不可燃、熔点高，合理即可） （3） ①. 蛋白质 ②. 【解析】 【小问1详解】 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无该气味，且灰烬多为硬球状，因此用灼烧闻气味的方法即可区分二者。 【小问2详解】 燃烧实验过程中温度较高，实验柜材料需要具备耐高温、不可燃等性质，避免受热损坏或引发安全风险。 【小问3详解】 瘦肉类食物中富含蛋白质； 过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为。 12. 中国传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）指南针的磁勺由磁石打磨而成，这一过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）活字印刷材料中含有，中硅元素的化合价为______。 （3）《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里的“洧水”是指石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （4）东坡先生写的《寒食帖》，历经岁月但墨迹仍不变色，原因是______。 【答案】（1） 物理 （2） +4 （3） 不可再生 （4） 常温下碳单质的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 打磨磁石仅改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 石油属于化石燃料，需经过漫长的地质变化才能形成，短时间内无法再生，属于不可再生能源； 【小问4详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此墨迹能长期保存不变色。 13. 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）℃时，碳酸钠的溶解度为______g。 （2）交点P的含义是_____。 （3）根据溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是______（填“夏季”或“冬季”）。 （4）把接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （5）将℃时等质量的碳酸钠、氯化钠的饱和溶液分别降温至℃，所得碳酸钠溶液中水的质量______（填“＞”“＜”或“＝”）所得氯化钠溶液中水的质量。 【答案】（1） 10 （2） t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 （3） 冬季 （4） 加入氯化钠固体（或蒸发溶剂、降低温度，任选其一即可） （5） = 【解析】 【小问1详解】 由图可知，℃时，碳酸钠的溶解度为10g； 【小问2详解】 溶解度曲线的交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相等，所以交点P的含义是t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； 【小问3详解】 碳酸钠溶解度受温度影响比较大，可以采用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体；故根据图1分析，提取碳酸钠的季节最好是冬季； 【小问4详解】 不饱和氯化钠溶液转化为饱和溶液，可通过增加溶质、减少溶剂、降低温度的方式实现； 【小问5详解】 t2℃时两物质溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂水的质量相等；降温过程中仅溶质析出，溶剂质量不变，因此最终两种溶液中水的质量相等。 14. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。 请回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目都不变的是______（填“分子”或“原子”）。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）若反应中消耗44g甲，则生成28g乙和______g丙。 （4）该反应中的氧化物是______（填化学式）。 （5）催化剂可以循环利用是因为化学反应前后催化剂的质量和______不变。 【答案】（1） 原子 （2） （3） 16 （4） 、 （5） 化学性质 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子分为原子，原子重新组合的新的分子，故反应前后分子种类一定改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变； 【小问2详解】 由图可知，该反应为反应物是二氧化碳，生成物是一氧化碳和氧气，反应条件是催化剂，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成丙的质量为：44g-28g=16g； 【小问4详解】 该反应中CO2、CO均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 【小问5详解】 略。 15. 工业上生产的主要流程示意图如图所示。请回答下列问题： （1）石灰石属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）粉碎机的作用是______。 （3）反应器内发生反应的化学方程式为______。 （4）过滤器除去的是______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 （5）实验室进行蒸发操作，当观察到______时停止加热。 【答案】（1） 混合物 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） 不溶性 （5） 蒸发皿中出现较多固体（或大量晶体析出） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 反应器中是碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问4详解】 过滤是分离液体和不溶性固体的操作，因此过滤器除去的是不溶性杂质。 【小问5详解】 蒸发操作的规范是待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，避免固体受热飞溅。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是探究水的组成及变化实验。水中加入少量硫酸钠溶液的目的是______；玻璃管b中产生的气体是______；通过该实验得出水是由______组成的。 （2）图2是验证与氢氧化钠反应的实验。实验过程中观察到气球的体积______（填“膨胀”或“缩小”）；通过该实验不能证明与氢氧化钠发生了反应，理由是______。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. 氢气## ③. 氢元素和氧元素 （2） ①. 膨胀 ②. 能溶于水且能与水反应，也会使瓶内气体减少，压强减小，无法证明是与发生反应导致的 【解析】 【小问1详解】 纯水导电性极弱，加入硫酸钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，使电解顺利进行； 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b管连接电源负极，产生的是氢气； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 滴入NaOH浓溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内减少，瓶内压强小于外界大气压，外界空气进入气球，使气球膨胀； 见答案。 17. 小高从网上网购金鱼时，商家赠送了一个过氧化钙包（产品说明图1所示）。他取少量包内的粉末加入适量水中，观察到缓慢产生气泡，最终得到无色溶液。于是和兴趣小组的同学进行系列探究。 探究Ⅰ：产生的气体是什么？ 【作出猜想1】根据包装说明，猜想产生的气体可能是氧气。 【实验1】取适量过氧化钙样品和水，按图2所示装置进行实验。A中有气泡产生，充分反应后，得到无色溶液X。 （1）B装置中足量浓硫酸的作用是______。 （2）将带火星的木条放在导管口M处，观察到______，说明产生的气体是氧气。 探究Ⅱ：无色溶液X中的溶质是什么？ 【作出猜想2】 （3）根据反应前后元素种类不变及说明书中过氧化钙用于______的用途，猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙。 【实验2】取适量无色溶液X，按图3所示方案进行实验，根据实验现象得知上述猜想正确。 （4）步骤①中加入的试剂Y是______。 （5）步骤②中观察到的现象是______。 【结论解释】 （6）根据上述实验，写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_____。 【拓展应用】 （7）生活中存放过氧化钙应注意_______。 【答案】（1） 干燥反应生成的氧气 （2） 带火星的木条复燃 （3） 调节pH （4） 无色酚酞溶液 （5） 产生白色沉淀 （6） （7） 密封干燥保存（或防潮、远离水） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，故其作用是：干燥反应生成的氧气； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，故检验氧气：将带火星的木条放在导管口M处，观察到带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中也应含Ca、O、H，且氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于调节pH，据此可猜想溶液中的溶质可能含有氢氧化钙； 【小问4详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此试剂Y是无色酚酞溶液； 【小问5详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故现象是：产生白色沉淀； 【小问6详解】 实验证明反应物为过氧化钙和水，生成物为氢氧化钙和氧气，化学方程式为：; 【小问7详解】 过氧化钙可与水发生反应，因此存放时需要隔绝水分，密封干燥保存。 18. 为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数（假设不含其他成分），化学小组取该废水样品50g，向其中逐渐加入质量分数为10%的稀盐酸，并测定溶液的，实验数据记录如下表。请回答： 加入稀盐酸的质量/g 32.6 35.0 36.5 37.1 溶液的 8.5 7.7 7.0 6.5 （1）当加入32.6g稀盐酸时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （2）该废水样品中氢氧化钠的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1） NaCl、NaOH （2） 当加入36.5g稀盐酸时，溶液pH=7.0，说明此时NaOH与HCl恰好完全反应； 设50g废水样品中氢氧化钠的质量为 则该废水样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：该废水样品中氢氧化钠的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 当加入32.6g稀盐酸时，溶液pH=8.5，说明溶液呈碱性，此时氢氧化钠未完全反应。 氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl和水，且NaOH有剩余，所以溶液中的溶质是NaCl、NaOH； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $