精品解析：广东江门市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次学段考试 高一年级化学试卷

江门一中2025-2026学年度第二学期第一次学段考试 高一级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第一部分选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，共44分第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．香云纱的主要材质为蚕丝，属于蛋白质，属于天然高分子材料，不是金属材料，A错误； B．龙凤呈祥银壶主要材质为银，银是一种金属单质，属于金属材料，B正确； C．石湾陶塑主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不是金属材料，C错误； D．梅花坑兰亭砚主要材质为石材，属于无机非金属材料，不是金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物 B. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D. 可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮能溶于水生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，因此不属于酸性氧化物，A错误； B．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息等领域有着广泛的应用前景，B正确； C．二氧化硫有毒，但具有还原性，可作食品抗氧化剂，例如可以添加到葡萄酒中，C错误； D．Br2可以将I-氧化为I2，也可以将I-氧化为I2，均能使淀粉-KI试纸变蓝色，不能用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体，D错误； 故选B。 3. 下列反应中热量变化与图一致的是 A. 天然气的燃烧能量生成物 B. 锌与稀硫酸反应 C. NaOH溶液和溶液反应反应物 D. 晶体和晶体反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、碳或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解（如铵盐和强碱）等来解答。 【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应， A．天然气的燃烧，属于放热反应，故A错误； B．锌与稀硫酸反应，为放热反应，故B错误； C．NaOH溶液和HNO3溶液反应，为中和反应，属于放热反应，故C错误； D．NH4Cl晶体和晶体反应，为吸热反应，故D正确； 故选：D。 4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. 过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D. 合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳为固体，反应体系中增加C的量不影响反应速率，A错误； B．铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍了反应的进行，B错误； C．二氧化锰可以催化过氧化氢加快反应速率，C正确； D．恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大，但是不改变反应物的浓度，反应速率不受影响，D错误； 故选C。 5. 日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关化学电源的叙述中正确的是(　　) A. 锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌锰干电池中石墨棒作正极，不参与电极反应，只起到导电作用，A错误； B.氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能直接转变为电能的装置，B错误； C.锂离子电池既能放电又能充电，因此属于二次电池，C正确； D.太阳能电池的主要材料是高纯度的硅，D错误； 故合理选项是C。 6. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B. 反应到2min时，正逆反应速率相等 C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min) D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2转化为SO3的反应为可逆反应，不可能100%转化，A正确； B．反应到2min时，反应物和生成物的物质的量均在变化，正逆反应速率不相等，B错误； C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是=0.8mol/(L·min)，C正确； D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，D正确； 故选B。 7. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A. 步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaCl2溶液和Na2CO3溶液 B. 步骤③是在除去Mg2+，也可以将过量的NaOH溶液换成KOH溶液 C. 步骤⑥中发生的反应只有：OH-+H+=H2O D. 步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 【答案】A 【解析】 【分析】先将粗盐溶解，之后依次加入过量除杂试剂，步骤②加溶液，用于除去杂质，步骤③加过量溶液除去杂质，步骤④加过量溶液除去杂质以及过量引入的，随后过滤分离掉所有生成的沉淀，向所得滤液中加入盐酸，除去溶液中过量的和​，最后经蒸发、结晶、烘干，得到提纯后的氯化钠产品。 【详解】A．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，可同时除去和过量的，步骤②加溶液、步骤④加溶液符合试剂加入顺序，A正确；  B．若将溶液换成溶液，会引入新杂质，后续无法除去，B错误； C．步骤⑥加盐酸除去过量的和，发生的反应还有，并非只有中和的反应，C错误； D．蒸发操作的正确操作是当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干，不是刚有固体析出就停止加热，D错误； 故选A。 8. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。 下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B. 反应①②③均为置换反应 C. 流程中可以循环利用的物质只有H2 D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 反应① ，反应中氧化剂为SiO2，还原剂为C，因此反应中氧化剂和还原剂之比为1:2，故A正确； B．反应①为 ，反应②为，反应③为，，故反应①②③均为置换反应，故B正确； C．反应②中消耗HCl而生成氢气、反应③真好相反消耗氢气而生成HCl，故可以循环利用的物质H2和HCl，故C不正确； D． 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行，故D正确； 答案选C。 9. 下列叙述中正确的是 A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷 D. 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A.聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.苯与溴水不反应，应选苯、液溴、铁粉混合制取溴苯，故B错误；C.烷烃中C原子数越多，沸点越高，则沸点：戊烷>丙烷>乙烷，故C正确；D.烷烃中不含不饱和键，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误；故答案选C。 10. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 二氯甲烷存在两种同分异构体：和 B. 的系统命名：3-甲基-1-丁烯 C. 对甲基苯酚的结构简式： D. 氯乙烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氯甲烷不存在同分异构体，A错误； B．的系统命名为3-甲基-1-丁烯，B正确； C．对甲基苯酚的结构简式为，C错误； D．是氯乙烷的球棍模型，D错误； 故选B。 11. 将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B. 蓝色石蕊试纸变红，说明SO2是酸性氧化物 C. 品红试纸和酸性KMnO4溶液均褪色，体现SO2的还原性 D. Na2S溶液中出现淡黄色浑浊，体现SO2的氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2，SO2使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2水溶液使蓝色石蕊试纸变红，SO2与Na2S溶液反应生成S单质，出现淡黄色浑浊； 【详解】A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2，生成CuSO4的硫酸体现酸性，生成SO2的硫酸体现氧化性，所以该反应中浓硫酸体现酸性和氧化性，故A正确； B．蓝色石蕊试纸变红，说明SO2和水反应生成酸，则SO2为酸性氧化物，故B正确； C．SO2使品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．Na2S溶液中出现淡黄色浑浊，说明有S单质生成，反应过程中，SO2中的S元素化合价由+4价变为0价，所以SO2体现氧化性，故D正确； 故选：C。 12. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. c、d、g均为酸性氧化物 C. a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D. i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 【答案】B 【解析】 【分析】结合“价-类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。 【详解】A．b为S，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确； B．c为SO2，d为SO3，g为NO，SO2和SO3均是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，B错误； C．a为H2S，f为NH3，e为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应，NH3与H2SO4反应生成硫酸铵，二者均不可以用浓硫酸进行干燥，C正确； D．i为HNO3，常温下，Fe、Al遇浓HNO3会钝化，因此运输过程中能用铁罐储存i的浓溶液，D正确； 答案选B。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O=2H++ Cl－+ ClO－ D. 用酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2=，故A错误； B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O ，故B 错误； C．将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸为弱电解质不拆，离子方程式为：Cl2+ H2O=H++ Cl－+ HClO，故C 错误； D．用酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，离子方程式为：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O ，H2O2做还原剂具有还原性，故D正确； 答案选D。 14. 有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为 。脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使酸性溶液褪色 D. 脱落酸能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过脱落酸的结构简式，可以数出碳原子数目为15，不饱和度为6，则氢原子数目为，氧原子数目为4，所以分子式为，A错误； B．脱落酸中含有羰基、碳碳双键、羟基、羧基四种官能团，B错误； C．脱落酸含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，C正确； D．脱落酸分子中只有一个羧基，脱落酸只能与发生反应，D错误； 故合理选项为C。 15. 下列实验操作所得的实验现象及结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液 有白色沉淀产生 说明已变质 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 氯化镁溶液有沉淀，氯化铝溶液先有沉淀后沉淀溶解 镁的金属性强于铝的金属性 D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸属于强氧化性酸，即使Na2SO3样品未变质，也会被氧化为，再与Ba2+生成BaSO4沉淀，所以有白色沉淀产生无法证明样品已变质，A符合题意； B．在过量而少量的情况下，向反应后的溶液中加入KSCN，溶液变成红色(与SCN-结合生成红色的络合物)，说明I-与Fe3+反应后的溶液中仍有Fe3+残留，说明反应未完全进行，即氧化的反应是可逆反应，B不符合题意； C．Al(OH)3溶于过量NaOH而Mg(OH)2不溶，说明Al(OH)3具有两性，则碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3，可推断Mg的金属性强于Al，C不符合题意； D．若原溶液中含，加入浓NaOH并加热的条件下，溶液中生成的一水合氨分解产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，现试纸不变蓝，说明试管口未检测到NH3，说明原溶液中无，D不符合题意； 故选A。 16. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（ ） A. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O B. 放电时，电子从a极经过负载流向b极 C. 该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D. 电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L 【答案】D 【解析】 【详解】A.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-﹣4e﹣=N2↑+4H2O，故A正确； B.放电时，电流从正极b经过负载流向a极，电子从a极经过负载流向b极，故B正确； C.该原电池中，正极上生成氢氧根离子，负极上消耗氢氧根离子，所以离子交换膜要选用阴离子交换膜，故C正确； D.因未指明氧气所处的状态，所以无法计算电路中转移电子3NA时消耗氧气的体积，故D错误； 答案选D。 二、解答题(本题共4大题，共56分) 17. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： 电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 （1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）(1)中的原电池装置中，正极反应方程是_______。 （3）若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是_______。 （4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示： ①写出甲中的现象：_______。 ②乙中作负极材料是_______，总反应的离子方程式：_______。 ③如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是_______ (填标号)。 A.镁的金属性不一定比铝的金属性强 B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 （5）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______ (填序号)。 ①酸碱中和反应   ②碳酸钙分解   ③金属钠与水反应  ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    ⑥与反应 （6）已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()： 共价键 键能 247 431 436 ①在中燃烧，_______ (填吸收或放出)的热量为_______。 ②表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_______ (填化学式)。 【答案】（1）D （2）Fe3++e-=Fe2+ （3）5.6g （4） ①. 镁片溶解，铝片表面有气泡 ②. 铝 ③. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ ④. CD （5）②⑤⑥ （6） ①. 放出 ②. 179 ③. H2 【解析】 【小问1详解】 A. ，酒精是非电解质，故A不选；B. ，两电极相同，不能发生自发的氧化还原反应，故B不选；C. 不能形成闭合回路，故C不选；D. ，铁作负极，铜作正极，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D选；故答案为：D； 【小问2详解】 (1)中的原电池装置中，正极反应方程是Fe3++e-=Fe2+。故答案为：Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 若装置中转移了0.2mol电子，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，负极减少的质量是=5.6g。故答案为：5.6g； 【小问4详解】 ①甲中镁易失电子作负极、Al作正极，甲中的现象：镁片溶解，铝片表面有气泡。故答案为：镁片溶解，铝片表面有气泡； ②由于铝可与氢氧化钠溶液反应，但镁不反应，则乙池中铝易失电子作负极，镁作正极，乙中作负极材料是铝，总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。故答案为：铝；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑； ③A.镁的金属性一定比铝的金属性强，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故A错误； B.该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故B错误； C.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液，故C正确； D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确； 故答案为：CD； 【小问5详解】 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，①酸碱中和反应为放热反应，故错误；   ②碳酸钙分解吸热反应，故正确；③金属钠与水反应为放热反应，故错误；  ④酒精燃烧为放热反应，故错误；⑤灼热的碳与二氧化碳反应为吸热反应，故正确；⑥与反应为吸热反应，故正确；故答案为：②⑤⑥； 【小问6详解】 ①在中燃烧，放出的热量为431kJ 2-436kJ-247kJ=179。故答案为：放出；179； ②表中所列化学键形成的单质分子中，氢气的键能最大，最稳定的是H2。故答案为：H2。 18. 化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液 （1）用草酸晶体()配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为___________g(保留一位小数)。 （2）下列配制溶液的操作中错误的是___________(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．测定中和反应反应热 （3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是___________。 （4）利用上述装置，使用50 mL 0.2 mol·L-1溶液和50 mL 0.45 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 NaOH溶液 /℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0 g·cm-3，比热容J/(g·℃)，则中和反应反应热___________kJ·mol-1(保留两位小数)。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知： （5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中___________；通过实验___________，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （6）由实验③数据可求得___________mol·L-1·s-1(用含t的代数式表示)。 （7）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是___________。 【答案】（1）12.6 （2）BC （3）玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒) （4）-56.43 （5） ①. 2.0 ②. ②③ （6）(或等合理答案) （7）溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案) 【解析】 【分析】根据控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响。三组实验中溶液体积应保持一致，实验①和②溶液体积均为6 mL，则V1=(6-2-2) mL=2 mL；实验①和②溶液体积均为6 mL，所加的体积不同，即探究浓度大小对反应速率的影响；实验②和③研究的是温度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 用草酸晶体()配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液需要草酸晶体物质的量为，质量为，故答案为：12.6； 【小问2详解】 A．用量筒量取一定体积水将烧杯中的草酸晶体溶解，并用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．移液时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容时应平视容量瓶刻度线，C错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a的名称是玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)，使溶液混合均匀，充分反应，故答案为：玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)； 【小问4详解】 的草酸溶液和的溶液混合后：溶液体积为100mL，草酸物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.0225mol，根据反应化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，NaOH过量，因此生成水的物质的量为0.02mol，温度升高的平均值为，则中和反应反应热为=，故答案为：-56.43； 【小问5详解】 三组实验中溶液体积应保持一致，实验①和②溶液体积均为6.0 mL，则V1=(6.0-2.0-2.0) mL=2.0 mL；实验①和②溶液体积均为6 mL，所加的体积不同，即探究浓度大小对反应速率的影响，温度应该相同即T1=20；实验②和③中反应温度不同，酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液和水的体积应均相同，V2=2.0，则实验②和③研究的是温度对化学反应速率的影响；故答案为：2.0；②③； 【小问6详解】 与酸性 发生，实验③数据可知过量，少量完全反应，溶液共6mL，，，故答案为：(或等合理答案)； 【小问7详解】 溶液颜色越浅，透光率越高，用不同浓度的进行酸化，浓度越大，透光率越大，反应速率越快，由此得出结论溶液的浓度越大，反应速率越快，故答案为：溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案)。 19. 二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu2Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO2并获得海绵铜的工艺流程如图所示。 已知：TeO2是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为Na2TeO3和NaOH。 （1）Te位于元素周期表的___________族。 （2）“氧化酸浸”时： ①Cu2Te中被氧化的元素为___________，为了加快反应速率，不可以采取的措施为___________ (写字母) A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H2SO4 ②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：______。 □Ag+□H++□=□___________+□H2O+AgCl。 ③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是___________。 （3）“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为___________，浸渣b的主要成分为___________。 （4）“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）ⅥA （2） ①. Cu、Te ②. D ③. 6Ag+6H++=5Ag++3H2O+AgCl ④. 稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境 （3） ①. TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O ②. AgCl （4）TeO+2H+=TeO2↓十H2O 【解析】 【分析】铜碲渣的主要成分为，还含有少量、，氧化酸浸时产生、CuCl2等，浸液a中主要含有：CuCl2、TeO2、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入铁粉后置换出Cu；碱浸时生成，浸渣b是不能与反应的，碱浸液的主要成分为和，加入稀硫酸后中和，将转化为，同时消耗过量的，过滤后经系列操作得到，据此作答。 【小问1详解】 Te为52号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅥA族。 【小问2详解】 ①氧化酸浸时生成、CuCl2，铜的化合价从+1价升高为+2价，Te从-2价升高到+4价，氯元素化合价从+5价降低到-1价，Cu、Te化合价均升高，被氧化的元素为Cu、Te，搅拌反应物、升高反应体系的温度、将铜碲渣粉碎均可加快反应速率，使用浓H2SO4会降低溶液中氢离子浓度，不利于反应进行，故D选。 ②Ag化合价由0升高为+1，中Cl化合价由+5降低为-1，根据得失电子守恒以及最小公倍法，发生反应的离子方程式6Ag+6H++=5Ag++3H2O+AgCl。 ③若使用稀硝酸代替NaClO3，会生成污染的氮氧化物，故不足之处可能是稀硝酸被还原生成的氮氧化物会污染环境。 【小问3详解】 “碱浸提碲”时，TeO2反应生成Na2TeO3，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，浸渣b的主要成分为AgCl。 【小问4详解】 “净化中和”时，转化为反应的化学方程式为：，离子方程式为TeO+2H+=TeO2↓十H2O。 20. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： （1）装置A试管中加入和消石灰，加热生成氨气，写出反应的化学方程式：_____。 （2）实验中观察到以下现象：装置中黑色固体全部变为红色，装置中无水硫酸铜变蓝，装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝的原因是生成了_____(填化学式)，装置E的作用是_____。 ②装置中收集到无色无味的气体可能是_____(填标号)。 A． B． C． D． ③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：。对装置中生成的红色固体的成分，甲同学提出如下假设： 假设1：该红色固体是； 假设2：该红色固体是； 假设3：该红色固体是和的混合物。 为验证上述假设，甲同学设计如下实验(可供选用试剂：稀硫酸、稀硝酸、溶液)： 实验 现象 结论 取少量中红色固体，加入足量_____(填试剂名称)充分反应 溶液变蓝，红色固体剩余 假设_____不成立 乙同学认为甲同学可通过称量反应前后红色固体的质量来进一步确定该固体的组成，你是否认同乙同学的观点：_____。 （3）若将与相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_____，若向处分别通入_____(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止F中水蒸气进入E，干扰实验 ③. C ④. 稀硫酸 ⑤. 假设1 ⑥. 认同 （3） ①. BaSO3 ②. AB 【解析】 【分析】装置A是NH3的发生装置，B是干燥氨气的装置，C中NH3与氧化铜反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2； 【小问1详解】 装置A试管中加入和消石灰，加热生成氨气、氯化钙、水，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 ①无水硫酸铜遇水变蓝，D装置中无水硫酸铜变蓝的原因是生成了，装置E的作用是防止F中水蒸气进入E，干扰实验。 ②A．极易溶于水，装置中收集到无色无味的气体不可能是，故不选A； B．是红棕色气体，装置中收集到无色无味的气体不可能是，故不选B； C．装置中黑色CuO与氨气反应全部变为红色固体，铜元素化合价降低，根据得失电子守恒，氨气中N元素化合价升高，装置中收集到无色无味的气体可能是，选C； D．装置中黑色CuO与氨气反应全部变为红色固体，铜元素化合价降低，根据得失电子守恒，氨气中N元素化合价升高，装置中收集到无色无味的气体不可能是，故不选D； 选C。 ③，铜和硫酸不反应；和均能溶于硝酸，加入足量试剂，红色固体剩余，说明加入的试剂为稀硫酸；根据溶液变蓝，可知中红色固体不可能只有Cu，所以假设1不成立； 取mg氧化铜，根据铜元素守恒，若剩余固体质量为，则剩余固体为Cu；若剩余固体质量为，则剩余固体为Cu2O；若剩余固体质量为~，则剩余固体为Cu、Cu2O；所以乙同学的观点正确。 【小问3详解】 若将与相连(如图)，溶液、氨气、二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀、氯化铵，产生白色沉淀，其化学式为BaSO3； A．和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀，故选A； B．能把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀，故选B； C．和二氧化硫、氯化钡不反应，二氧化硫和氯化钡不反应，故不选C； D．、二氧化硫都不能与氯化钡反应，故不选D； 选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门一中2025-2026学年度第二学期第一次学段考试 高一级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 第一部分选择题(共44分) 一、选择题：本大题共16小题，共44分第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的4个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南非物质文化遗产丰富多彩。下列非遗展品主要材质属于金属的是 A．香云纱 B．龙凤呈祥银壶 C．石湾陶塑 D．梅花坑兰亭砚 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物 B. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D. 可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 3. 下列反应中热量变化与图一致的是 A. 天然气的燃烧能量生成物 B. 锌与稀硫酸反应 C. NaOH溶液和溶液反应反应物 D. 晶体和晶体反应 4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A. 温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. 过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D. 合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 5. 日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关化学电源的叙述中正确的是(　　) A. 锌锰干电池工作一段时间后石墨棒变细 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 6. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 B. 反应到2min时，正逆反应速率相等 C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min) D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 7. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A. 步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaCl2溶液和Na2CO3溶液 B. 步骤③是在除去Mg2+，也可以将过量的NaOH溶液换成KOH溶液 C. 步骤⑥中发生的反应只有：OH-+H+=H2O D. 步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 8. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈水解。 下列说法不正确的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B. 反应①②③均为置换反应 C. 流程中可以循环利用的物质只有H2 D. 为防止SiHCl3水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行 9. 下列叙述中正确的是 A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 C. 沸点：戊烷>丙烷>乙烷 D. 烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 二氯甲烷存在两种同分异构体：和 B. 的系统命名：3-甲基-1-丁烯 C. 对甲基苯酚的结构简式： D. 氯乙烷的空间填充模型： 11. 将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B. 蓝色石蕊试纸变红，说明SO2是酸性氧化物 C. 品红试纸和酸性KMnO4溶液均褪色，体现SO2的还原性 D. Na2S溶液中出现淡黄色浑浊，体现SO2的氧化性 12. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. c、d、g均为酸性氧化物 C. a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D. i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O B. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O=2H++ Cl－+ ClO－ D. 用酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O 14. 有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为 。脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使酸性溶液褪色 D. 脱落酸能与发生反应 15. 下列实验操作所得的实验现象及结论有错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量样品溶于水，滴加过量稀硝酸后，再滴入溶液 有白色沉淀产生 说明已变质 B 向过量和少量反应后的溶液中加入KSCN 溶液变成红色 氧化的反应是可逆反应 C 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 氯化镁溶液有沉淀，氯化铝溶液先有沉淀后沉淀溶解 镁的金属性强于铝的金属性 D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 16. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（ ） A. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O B. 放电时，电子从a极经过负载流向b极 C. 该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D. 电路中转移电子3NA时消耗氧气16.8 L 二、解答题(本题共4大题，共56分) 17. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： 电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。 （1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）(1)中的原电池装置中，正极反应方程是_______。 （3）若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是_______。 （4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示： ①写出甲中的现象：_______。 ②乙中作负极材料是_______，总反应的离子方程式：_______。 ③如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是_______ (填标号)。 A.镁的金属性不一定比铝的金属性强 B.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 C.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 （5）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______ (填序号)。 ①酸碱中和反应   ②碳酸钙分解   ③金属钠与水反应  ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    ⑥与反应 （6）已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()： 共价键 键能 247 431 436 ①在中燃烧，_______ (填吸收或放出)的热量为_______。 ②表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_______ (填化学式)。 18. 化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液 （1）用草酸晶体()配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为___________g(保留一位小数)。 （2）下列配制溶液的操作中错误的是___________(填字母)。 A． B． C． Ⅱ．测定中和反应反应热 （3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是___________。 （4）利用上述装置，使用50 mL 0.2 mol·L-1溶液和50 mL 0.45 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 NaOH溶液 /℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0 g·cm-3，比热容J/(g·℃)，则中和反应反应热___________kJ·mol-1(保留两位小数)。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知： （5）通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中___________；通过实验___________，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 （6）由实验③数据可求得___________mol·L-1·s-1(用含t的代数式表示)。 （7）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是___________。 19. 二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu2Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO2并获得海绵铜的工艺流程如图所示。 已知：TeO2是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为Na2TeO3和NaOH。 （1）Te位于元素周期表的___________族。 （2）“氧化酸浸”时： ①Cu2Te中被氧化的元素为___________，为了加快反应速率，不可以采取的措施为___________ (写字母) A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H2SO4 ②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：______。 □Ag+□H++□=□___________+□H2O+AgCl。 ③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是___________。 （3）“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为___________，浸渣b的主要成分为___________。 （4）“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为___________。 20. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： （1）装置A试管中加入和消石灰，加热生成氨气，写出反应的化学方程式：_____。 （2）实验中观察到以下现象：装置中黑色固体全部变为红色，装置中无水硫酸铜变蓝，装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝的原因是生成了_____(填化学式)，装置E的作用是_____。 ②装置中收集到无色无味的气体可能是_____(填标号)。 A． B． C． D． ③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：。对装置中生成的红色固体的成分，甲同学提出如下假设： 假设1：该红色固体是； 假设2：该红色固体是； 假设3：该红色固体是和的混合物。 为验证上述假设，甲同学设计如下实验(可供选用试剂：稀硫酸、稀硝酸、溶液)： 实验 现象 结论 取少量中红色固体，加入足量_____(填试剂名称)充分反应 溶液变蓝，红色固体剩余 假设_____不成立 乙同学认为甲同学可通过称量反应前后红色固体的质量来进一步确定该固体的组成，你是否认同乙同学的观点：_____。 （3）若将与相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_____，若向处分别通入_____(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $