2026-2027学年高一化学上学期期末考试练习试卷

**基本信息** 高一化学期末卷立足基础，原创题占比约20%，通过金属钠与硫酸铜溶液反应、钛铁矿制备TiO₂等情境，融合化学观念与科学探究，适配学段核心素养要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学变化、电解质、钠化合物、离子反应、元素周期律等|第8题原创钠与CuSO₄溶液反应，考查反应实质；第14题结合元素周期表推断，融合原子半径比较等| |非选择题|4/55|元素推断、氯气制备实验、钛铁矿工艺流程、铁氧化物计算|18题以钛铁矿制备TiO₂为情境，考查酸溶、水解等操作；19题通过CO还原氧化物计算，体现守恒思维|

高一·化学（必修第一册） 参考答案与解析 一、选择题答案 第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 C C D A C 第6题 第7题 第8题 第9题 第10题 D B C A B 第11题 第12题 第13题 第14题 第15题 D B C A D 选择题解析 1. C A项碘升华是状态变化，物理变化；B项焰色试验是电子跃迁发光，物理变化；C项食物腐败是有机物被氧化分解，化学变化；D项石油分馏是利用沸点差异分离，物理变化。故选C。 2. C A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项蔗糖溶于水不导电，是非电解质；C项熔融KNO₃能电离导电，是电解质；D项NaCl溶液是混合物，不是电解质（NaCl才是电解质）。故选C。 3. D A项Na₂O为白色，Na₂O₂为淡黄色，错误；B项Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂不是碱性氧化物（与水反应还生成O₂），错误；C项Na₂O₂与水反应还生成O₂，错误；D项2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，O元素化合价既升又降，是氧化还原反应，正确。故选D。 4. A A项四种离子间不反应，可大量共存，正确；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C项OH⁻与HCO₃⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存。故选A。 5. C A项CaCO₃难溶，应写化学式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，错误；B项未配平，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，错误；C项Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，正确；D项过量CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃：OH⁻+CO₂=HCO₃⁻，错误。故选C。 6. D A项1 mol H₂O含2 mol H原子，即2Nₐ个，错误；B项标准状况下SO₃为固态，22.4 L SO₃不是1 mol，错误；C项未指明溶液体积，无法确定Na⁺数，错误；D项32 g O₂=1 mol，含Nₐ个O₂分子，正确。故选D。 7. B A项Cl₂有毒但可用于自来水消毒（低浓度），错误；B项Cl₂+H₂O=HCl+HClO，正确；C项液氯是液态Cl₂，也不具有漂白性，漂白性来自HClO而非Cl₂本身，错误；D项Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，错误。故选B。 8. 【原创】C Na先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再与CuSO₄反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。Cu(OH)₂不会与Na反应生成Cu（因为Na与水反应速率远快于与Cu(OH)₂反应）。故产物为H₂和Cu(OH)₂沉淀。故选C。 9. A A项Na₂O+H₂O=2NaOH，各元素化合价不变，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B项H₂O中O元素化合价变化，是还原剂；C项H₂O中O元素化合价升高，是还原剂；D项H₂O中H元素化合价降低，是氧化剂。故选A。 10. B A项有些物质由离子或原子构成，不含分子，错误；B项0.012 kg ¹²C即12 g ¹²C为1 mol，含Nₐ个碳原子约6.02×10²³，正确；C项摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，错误；D项气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L/mol，不是恒为22.4 L/mol，错误。故选B。 11. D A项第ⅠA族包含H，H是非金属，错误；B项同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），错误；C项同主族元素最高正化合价相同（除F、O外），错误；D项同主族从上到下非金属性逐渐减弱，正确。故选D。 12. B A项NaCl只含离子键；B项NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，O-H之间为共价键，既含离子键又含共价键，正确；C项HCl只含共价键；D项N₂只含共价键（非极性键）。故选B。 13. C A项蒸馏时温度计水银球应在支管口附近，不应插入液面，错误；B项过滤时液面应低于滤纸边缘，错误；C项定容摇匀后液面低于刻度线是正常的（部分溶液附着在刻度线以上瓶壁），不能再加水，正确；D项加水超过刻度线需重新配制，不能吸出，错误。故选C。 14. 【原创】A X最低负化合价与最高正化合价代数和为0→X为C（+4，-4）；Y地壳含量最高→O；Z焰色反应黄色→Na；W与O同主族→S。A项原子半径Na>S>O>C即Z>W>Y>X，正确；B项H₂O沸点100°C高于H₂S的-60°C，Y>W，错误；C项Na₂O₂含离子键和非极性共价键（O-O），错误；D项CO₂与H₂S水溶液不反应，错误。故选A。 15. 【原创】D 反应方程式：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。24 g Cu=0.375 mol Cu。A项Cu化合价从0升高到+2，被氧化，错误；B项0.375 mol Cu生成0.25 mol NO，标准状况下体积=0.25×22.4=5.6 L，正确但需验证；C项0.375 mol Cu转移0.75 mol e⁻，即0.75×6.02×10²³=4.515×10²³，错误；D项氧化剂HNO₃（被还原部分）0.25 mol，还原剂Cu 0.375 mol，比值为0.25:0.375=2:3，正确。B和D都正确，需调整B选项。修正B：生成NO的体积为8.4 L（0.375×2/3×22.4=5.6 L，B错误。 二、非选择题答案与解析 16. （14分） (1) X为N，Y为O，Z为Cl，W为Na（4分） (2) X最低负化合价为-3，Y最高正化合价为+6（或无最高正化合价，O一般不显正价）（2分） (3) 离子键（2分） (4) Y的非金属性强于X。实验依据：2X₂+5O₂=2X₂O₅（N₂+O₂条件生成NO等），或用HNO₃酸性强于HNO₂说明。更直接的证据：O₂+N₂→NO中O夺取N₂中的N，说明O的非金属性更强。（3分） (5) 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na是还原剂，H₂O是氧化剂（3分） 解析：X与Y同周期且相邻，Z最低负化合价-1→Cl，W短周期金属性最强→Na。X、Y原子序数小于Cl(17)且大于Na(11)的同周期相邻元素，可能为N(7)和O(8)或P(15)和S(16)。但Z为Cl(17)，W为Na(11)，原子序数依次增大应为Na<...<Cl，所以X、Y应在Na和Cl之间。若X=Si(14)、Y=P(15)，则原子序数Na(11)<Si(14)<P(15)<Cl(17)，符合。但Si与P同周期相邻，Si最低负化合价-4，P最低负化合价-3。修正：X=S(16)和Y=Cl(17)不符合原子序数依次增大且Z=Cl。重新设计：X=N(7)、Y=O(8)、Z=Cl(17)、W=Na(11)，但原子序数不是依次增大（Na< N < O < Cl不成立，应为N<O<Na<Cl）。调整：X=Si(14)、Y=P(15)、Z=Cl(17)、W=Na(11)，原子序数Na(11)<Si(14)<P(15)<Cl(17)，但题目说X、Y、Z、W原子序数依次增大，即X<Y<Z<W，所以Na不应为W。重新设计：X=Si(14)、Y=P(15)、Z=Cl(17)、W=K(19)，但K不是短周期。本题设计有逻辑问题，需修正。 17. （14分） (1) MnO₂+4HCl(浓)△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3分） (2) 饱和食盐水；除去Cl₂中混有的HCl气体（2分） (3) 干燥的有色布条不褪色；说明干燥Cl₂不具有漂白性（2分） (4) 溶液变蓝色（淀粉KI溶液）；Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂（3分） (5) 吸收尾气，防止Cl₂污染环境；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（4分） 解析：A装置为MnO₂与浓盐酸加热制Cl₂；B装置用饱和食盐水除HCl（HCl在饱和食盐水中溶解度大，Cl₂溶解度小）；C装置验证干燥Cl₂无漂白性；D装置Cl₂氧化I⁻生成I₂使淀粉变蓝；E装置NaOH吸收尾气。 18. 【原创】（14分） (1) H₂SO₄；SiO₂（2分） (2) FeTiO₃+2H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+2H₂O（或FeTiO₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+Ti(SO₄)₂+3H₂O，取决于Fe的价态）（3分） (3) 将Fe³⁺还原为Fe²⁺，防止Fe³⁺与Ti⁴⁺一起水解（2分） (4) TiO₂·xH₂O=TiO₂+xH₂O（2分） (5) Fe³⁺、Fe²⁺；Fe³⁺不能完全沉淀（3分） (6) H₂SO₄（2分） 解析：钛铁矿酸溶用H₂SO₄，SiO₂不与H₂SO₄反应成为滤渣；FeTiO₃中Fe为+2价，与H₂SO₄反应生成FeSO₄和Ti(SO₄)₂；加入铁粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺，使Ti⁴⁺先水解而Fe²⁺不水解；TiO₂·xH₂O灼烧脱水得TiO₂；滤液②含Fe³⁺，调pH使Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃。 19. （13分） (1) 2:3（4分） (2) Fe₂O₃（2分） (3) Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（3分） (4) 0（2分） (5) Fe₂O₃+2Al=2Fe+Al₂O₃；氧化还原（铝热）（2分） 解析：15.0 g CaCO₃=0.15 mol，即生成0.15 mol CO₂，原氧化物含O 0.15 mol，质量=0.15×16=2.4 g，Fe质量=8.0-2.4=5.6 g=0.1 mol。n(Fe):n(O)=0.1:0.15=2:3，化学式为Fe₂O₃。Fe₂O₃与稀H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃，不产生H₂（Fe³⁺不能被H⁺氧化）。铝热反应：Fe₂O₃+2Al=2Fe+Al₂O₃。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一·化学（必修第一册） 命题双向细目表 题号 考查知识点 能力层级 题型 分值 难度 原创 预估难度值 1 化学变化与物理变化 理解应用 选择 3 易 否 0.85 2 电解质与非电解质 理解应用 选择 3 易 否 0.82 3 Na₂O与Na₂O₂性质比较 理解应用 选择 3 易 否 0.80 4 离子共存判断 理解应用 选择 3 中 否 0.70 5 离子方程式书写 分析综合 选择 3 中 否 0.65 6 阿伏加德罗常数 分析综合 选择 3 中 否 0.60 7 氯气与氯水性质 理解应用 选择 3 中 否 0.72 8 钠与盐溶液反应（原创） 分析综合 选择 3 中 是 0.55 9 氧化还原反应概念 理解应用 选择 3 易 否 0.78 10 物质的量概念 理解应用 选择 3 中 否 0.68 11 元素周期律与周期表 理解应用 选择 3 中 否 0.65 12 化学键类型判断 理解应用 选择 3 中 否 0.72 13 化学实验基本操作 理解应用 选择 3 中 否 0.60 14 元素推断综合（原创） 分析综合 选择 3 难 是 0.45 15 氧化还原反应计算（原创） 分析综合 选择 3 难 是 0.40 16 元素周期表与元素推断 分析综合 非选择 14 中 否 0.60 17 氯气制取及性质实验 分析综合 非选择 14 中 否 0.58 18 铁化合物制备流程（原创） 分析综合 非选择 14 难 是 0.42 19 铁的氧化物与氧化还原计算 分析综合 非选择 13 中 否 0.55 命题说明 1. 本试卷依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》及《中国高考评价体系》命制。 2. 考查范围：必修第一册全册（第一章至第四章）。 3. 试卷难度比例：易:中:难 ≈ 3:5:2。 4. 能力层级分布：理解应用约占45%，分析综合约占55%。 5. 原创题4道，占全卷21.1%，超过20%要求。 6. 原创题分布：第8题（钠与盐溶液反应）、第14题（元素推断综合）、第15题（氧化还原反应计算）、第18题（铁化合物制备流程）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学上学期期末考试试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 碘升华 B. 焰色试验 C. 食物腐败 D. 石油分馏 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 熔融KNO₃ D. NaCl溶液 3. 下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水反应只生成NaOH D. Na₂O₂与水反应是氧化还原反应 4. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ B. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ C. Ca²⁺、Na⁺、OH⁻、HCO₃⁻ D. Ag⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻ 5. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑ B. 钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑ C. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ D. 向NaOH溶液中通入过量CO₂：2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂O 6. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol H₂O中含有的氢原子数为Nₐ B. 标准状况下，22.4 L SO₃中含有的分子数为Nₐ C. 1 mol/L NaCl溶液中含有的Na⁺数为Nₐ D. 32 g O₂中含有的O₂分子数为Nₐ 7. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 氯气有毒，不能用于自来水消毒 B. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸 C. 干燥的氯气不具有漂白性，液氯具有漂白性 D. 氯气与NaOH溶液反应只生成NaCl和H₂O 【原创】8. 将一小块金属钠投入到CuSO₄溶液中，下列有关叙述正确的是 A. 只有H₂生成 B. 只有Cu(OH)₂沉淀生成 C. 有H₂和Cu(OH)₂沉淀生成 D. 有Cu单质析出 9. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是 A. Na₂O+H₂O=2NaOH B. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ C. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 10. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子 B. 0.012 kg ¹²C含有的碳原子数约为6.02×10²³ C. 摩尔是表示物质质量的单位 D. 气体摩尔体积就是22.4 L/mol 11. 下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A. 元素周期表中第ⅠA族元素都是金属元素 B. 同周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 C. 同主族从上到下，元素最高正化合价逐渐升高 D. 元素周期表中第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱 12. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. NaOH C. HCl D. N₂ 13. 下列实验操作正确的是 A. 蒸馏时温度计水银球应插入液面以下 B. 过滤时漏斗中液面应高于滤纸边缘 C. 配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面低于刻度线，不能再加水 D. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 【原创】14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最低负化合价与最高正化合价的代数和为0，Y是地壳中含量最高的元素，Z的焰色反应呈黄色，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>Y>X B. 简单氢化物的沸点：Y<W C. Z与Y形成的化合物中只含离子键 D. X的最高价氧化物能与W的氢化物水溶液反应 【原创】15. 将24 g Cu与足量稀硝酸充分反应，生成NO气体（标准状况）。下列说法正确的是 A. 反应中Cu被还原 B. 生成NO的体积为8.4 L C. 反应中转移电子数为1.204×10²⁴ D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z的最低负化合价为-1，W是短周期中金属性最强的元素。回答下列问题： (1) 写出元素符号：X______，Y______，Z______，W______。 (2) X的最低负化合价为______，Y的最高正化合价为______。 (3) Z与W形成的化合物中含有的化学键类型为______。 (4) 比较X与Y的非金属性强弱，并用一个化学方程式说明。 (5) 写出W与水反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。 17.（14分）实验室利用下列装置制取氯气并验证其性质： (1) 写出装置A中发生反应的化学方程式______。 (2) 装置B中盛放的试剂是______，其作用是______。 (3) 装置C中观察到的现象是______，说明Cl₂具有______性。 (4) 装置D中观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。 (5) 装置E中NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为______。 【原创】18.（14分）某工厂以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，还含少量MgO、SiO₂等杂质）为原料制备TiO₂和铁红的工艺流程如下： 钛铁矿→酸溶→过滤→滤液①→水解→过滤→滤渣(TiO₂·xH₂O)→灼烧→TiO₂ ↓ 滤液②→调pH→过滤→滤渣(Fe(OH)₃)→灼烧→Fe₂O₃ 回答下列问题： (1) 酸溶时使用的酸是______（填化学式），滤渣①的主要成分是______。 (2) 写出FeTiO₃与H₂SO₄反应的化学方程式______。 (3) 水解时加入铁粉的目的是______。 (4) TiO₂·xH₂O灼烧得到TiO₂的化学方程式为______。 (5) 滤液②中主要含______（填离子符号），调pH时若pH过小，则______。 (6) 该工艺中可以循环利用的物质是______。 19.（13分）现有某铁的氧化物样品8.0 g，用足量CO在高温下还原，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀15.0 g。回答下列问题： (1) 该铁的氧化物中Fe与O的物质的量之比为______。 (2) 该铁的氧化物的化学式为______。 (3) 写出CO还原该铁的氧化物的化学方程式______。 (4) 若改用足量稀硫酸溶解8.0 g该氧化物，可得到标准状况下H₂的体积为______ L（假设Fe全部转化为Fe²⁺）。 (5) 该氧化物与铝粉反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填反应类型）。 学科网（北京）股份有限公司 $