广西北海市2024-2025学年高一上学期 期末考试化学试题

北海市2024年秋季学期高一年级期末教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 圜 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23S32 Cl35.5Fe56Sn119Ba137 如 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 邮 1.化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 A.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nm 长 B.研发催化剂将C0转化为CO2,可减少大气污染，但不能实现“碳中和” ☒ C.《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度 通常大于各组分金属的硬度 都 D.日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒 2.生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，下列选项解释合理的是 痴 A.人的手上有H2O,H20的导电能力很强 总 B.人的手上有NaCl,NaCI固体能导电 C.人的手上有NaCl,NaCl溶于水形成的溶液能导电 D.人的手上有NaCl,NaCl在手上熔化后能导电 3.我国科学家在实验室成功制取了光学晶体一转角菱方氮化硼(B)。下列说法错误的是 A.号B和4N的中子数之和为12 B.BN的摩尔质量为25g·mol-1 C.N原子的结构示意图为 D.原子半径：B>N 【高一化学第1页（共6页）】 4.某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间的变化关系如 图所示。已知H2O能电离出极少量的H+和OH,下列说法错误的是 2.0 020 406080100120140160180 时间/⅓ A.新制氯水中含有4种离子、3种分子 B.Cl2常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛装氯水 C.该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 D,该过程酸性变强的原因之一是发生反应2HC10光照2HC1+O,个 5.金属钠可用于钛(T)的治炼，相关反应的化学方程式为4Na十TiCL,高温Ti十4NaCL。下列说 法错误的是 A.金属钠在该反应中表现出还原性 B.该反应属于置换反应 C.Ti是该反应的氧化产物 D.实验室里的金属钠可保存在石蜡油中 6.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A.Ba2+、Na+、SO?、NO3 B.K+、Ca2+、OH、NO3 C.K+、Na+、CIF、CO? D.Mg2+、Cu2+、SO、C1 7.下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.二氧化氯具有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B.碳酸氢钠受热易分解，可用来治疗胃酸过多 C.单质铁具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 D.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 8.下列事实能说明C的非金属性强于P的是 A.Cl的相对原子质量大于P B.与H2反应的难易程度：C2比P更容易 C.Cl2的沸点低于P单质 D.HCI的酸性强于H3PO4 【高一化学第2页（共6页）】 9.劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6Ht—2Fe2++3H20 B 用C2和石灰乳反应制取漂白粉 2OH+CL2—CIO+CI+H2O 用固体管道疏通剂（主要成分是NaOH和铝 2Al+2Na++20H-+6H2O=2NaLAl(OH)]+ C 粉)疏通下水道 3H2个 D 用氨水中和实验室废液（主要成分是稀硫酸）》 NH·H2O+Ht-NHt+H2O 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol·L-1CaCL2溶液中，C的数目为0.2NA B.标准状况下，11.2LC2通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为0.5NA C.常温常压下，SO2与O2的密度之比为2：1 D.常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成1.5molH2 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几 原溶液中一定含 A 溶液呈红色 滴KSCN溶液 有Fe3+ 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯 B 该溶液一定含有 火焰显黄色 外焰上灼烧，观察火焰的焰色 Na+,不含K+ 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加 氧化性：Cl2>Br2 溶液先变橙色，后变蓝色 入淀粉KI溶液 >2 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加 加入稀盐酸后没有明显现象，加入 原溶液中一定含 D 人适量BaCl,溶液 BaCl2溶液后产生白色沉淀 有SO 12.在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能 看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为2Mg十 CO,点燃2MgO十C。下列说法错误的是 A.干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B.MgO既是碱性氧化物，又是离子化合物 C.燃烧时CO2中的极性共价键断裂 D.单质Mg能导电，所以它是电解质 13.天然气的主要成分是甲烷(CH4),硫化氢(H2S)是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情 况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢（以下简称脱硫）的工艺流程如图所示。下列说 法错误的是 【高一化学第3页（共6页）】 CHA CH HS H2O 过程1Fe3 Fe2+ 过程2 s 02 A.过程1中转移2N个电子，可以生成2molS B.Fe2+在过程2中作还原剂，发生氧化反应 C.整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行 D.消耗32gO2可以除去2molH2S 14.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1mol·L1的稀盐酸，C02的生成量与加入盐酸的 体积的关系如图所示。下列判断正确的是 ↑CO2)/mol 0.2 a0.6 V盐酸)/L A.a=0.4 B.ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+一CO2个+H2O C.在0~a过程中，发生反应的离子方程式仅有H+十OH一H2O D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(15分)化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，铁元素的“价-类”二维图 如下： +物质类别 碱 f 盐 d 氧化物 b c 单质a 0+2+3化合价 已知：a~g分别代表7种不同含铁元素的纯净物，其中d、e是盐酸盐。 请回答下列问题： (1)b在空气中受热，能迅速生成 (填化学式)；c是一种 色粉末。 (2)e的饱和溶液可以用于制备 (填化学式)胶体：将5~6滴e的饱和溶液滴人沸水 中， (填实验操作)，用激光笔照射烧杯中的液体，能看到一条光亮的“通路”。 (3)d和e可以相互转化，请写出一个e转化为d的离子方程式： (4)取少量d的水溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象如下：先生成白色絮状沉 淀， ,一段时间后变为红褐色。此过程中白色絮状沉淀转变为红褐色沉淀涉及 【高一化学第4页（共6页）】 反应的化学方程式为 (5)将f置于空气中充分灼烧后，得到的物质的化学式为 0 16.(14分)随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素（用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示）原子半 径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 +1 子半 2 3 +5 -2 Y 核电荷数 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 (2)Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)W、X、Y的单质分别与H2化合时，最困难的是 (用化学式表示，下同)；形成的 最简单氢化物热稳定性最好的是 ,用电子式表示热稳定性最好的化合物的形成 过程： (4)Z与Q形成的化合物含有的化学键类型为 (5)写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程 式： 17.(14分)四氯化锡主要用于有机锡化合物的制造和电镀工业。某学习小组设计如图所示装 置（部分夹持装置已省略）制备SnCl4。 浓盐酸 仪 锡粒碱石灰 酸 浓硫酸 已知：①四氯化锡的熔点为一33℃、沸点为114℃，极易与水反应。 ②Cr2O%+6Fe2++14Ht—2Cr3++6Fe3++7H20。 ③高锰酸钾和浓盐酸反应可生成Cl2,该反应的还原产物为MnCl2。 请回答下列问题： (1)试剂a为 ;仪器A的名称为 (2)写出浓盐酸和高锰酸钾反应的化学方程式： 该反应体现出的浓盐酸的性 【高一化学第5页（共6页）】 质有 0 (3)装置甲的作用是 0 (4)通过实验制得的SnCl样品中含有少量SnCl2,某同学设计下列实验测定样品中SnCl2 的含量： 步骤1：称取5g样品配制成100mL溶液，取25mL置于锥形瓶中； 步骤2：向步骤1中的锥形瓶加入足量FeCl溶液，将Sn+氧化为Sn+; 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入10.00mL0.01mol·L1K2Cr20,溶液，恰好完 全反应。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ②该样品中SnCl2的质量分数为 %。 18.(15分)某企业的工业废水中含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、CI,技术人员计划分离出该废 水中的三种金属元素，工艺流程如图所示。 努 过量AI粉 过量氨水 过量溶液X 学 废水→反应1→过滤1 →反应2 →过滤2 反应3 过滤3 →Mg(OHD2 滤渣1 滤液2 滤液3 焙 已知：NH3极易溶于水，与水反应生成NH·H2O。 请回答下列问题： & (1)滤渣1的成分有 (写化学式)，滤渣1 (填“能”或“不能”)完全溶解于足 量稀盐酸中。 (2)写出反应1的离子方程式： (3)指出图示过滤操作中的不规范之处（填两处即可）： 烟 鸣 霄 ① ;② (4)滤液2中的溶质除了有NH3·H2O,还有 (写化学式)。 (5)X为 (写化学式)，写出反应3的离子方程式： (6)请设计实验方案检验滤液3中是否含有C: ▣▣ ▣z 【高一化学第6页（共6页）】北海市2024年秋季学期高一年级期末教学质量检测 化学试题参考答案 1.D2.C3.A4.B5.C6.D7.A8.B9.D10.C11.D12.D13.A14.A 15.(1)FeO1(2分)；红棕(1分) (2)Fe(OH)3(2分)；继续煮沸至液体呈红褐色停止加热(2分) (3)2Fe3++Fe—一3Fe2+(或其他合理答案，2分) (4)沉淀迅速变为灰绿色(2分)：4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3(2分) (5)Fe2O3(2分) 16.(1)第二周期VA族(2分) (2)r(O2-)>r(Na)>r(Mg2+)(或O2->Na+>Mg2+,2分) (3)C(2分)；HO(2分)；H+·O.+·H→H:O:H(2分) (4)离子键(2分) (5)A1(OH)3+3H—A13++3H2O(2分) 17.(1)饱和食盐水(2分)；球形干燥管(2分) (2)2KMnO4+16HCI(浓)一2KCI+2MnCl2+5Cl2个+8H2O(2分)；酸性和还原性(2分) (3)吸收多余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入锡粒和氯气反应的装置中（只答到1点 得1分，2分) (4)①Sn2++2Fe3+—Sn4++2Fe2+(2分) ②4.56(2分) 18.(1)Al、Cu(漏写得1分，错写不得分，2分)；不能(1分) (2)2A1+3Cu2+—2A13++3Cu(2分) (3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处(1分)；漏斗末端较长处尖嘴部分没有紧靠在盛滤液的烧杯 内壁(1分)（此两空不分先后） (4)NHC1(2分) (5)NaOH(或其他合理答案，2分)；Al(OH)3+OH—-[A1(OH)4]-(2分) (6)取少量滤液3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则滤液3中不含 CI(或其他合理答案，2分) ▣▣ 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】