2025-2026学年高二年级下学期化学期中质量检测

**基本信息** 高二年级（下）期中化学试卷以真实情境为载体，融合物质结构、反应原理、有机化学及实验探究，全面考查化学核心素养，适配期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（D选项牺牲阳极法）、化学用语（BCl₃电子式）、离子反应（泡沫灭火器原理）、物质结构（晶胞配位数）等|第1题结合生活实例考查科学态度与责任，第7题通过分子结构推断元素性质体现证据推理| |非选择题|4题/58分|工业流程（含锌废渣提ZnO）、实验制备（硝基苯提纯）、反应原理（丙烷脱氢平衡计算）、有机合成（甲基亚磺酰华法林路线）|15题工艺流程综合考查元素化合物与沉淀平衡，18题有机合成涉及官能团转化与同分异构分析，契合高考命题趋势|

高二年级（下）期中质量检测 化学参考答案 一、选择题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 D C D B A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 A C B C B D C 2、 非选择题 15. （每空2分，共14分） Ⅰ．(1) (2)增大固液接触面积，使“酸浸”更充分 (3) (4) 4.7≤pH<6.5 Fe(OH)3、Al(OH)3 (5) Ⅱ． 16. （除特殊标注外，其余每空2分，共15分） （1）三颈烧瓶（1分） 冷凝回流，提高原料利用率 （2） 煤的干馏 （3） （4） ④②⑤①③ （5） 分液漏斗 硝酸受热分解生成NO2溶解在硝基苯中，导致硝基苯呈黄色。 （6） 72% 17、（每空2分，共14分） (1) (2) BD 75% (3) > (或) (4) 0.5 恒压下，投料比x越大，Ar占比越高，等效于减压，平衡正向移动，平衡转化率越高，对应转化率最高，故 18.（除特殊标注外，其余每空2分，共15分） 【答案】(1)对溴甲苯或4-溴甲苯 (2)酯基（1分） (3) ( H 2 O ∆ )(4)+ 2NaOH → +2NaCl + H2O (5)加成反应（1分） (6) 9 或 (7)（3分） 参考答案·第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $高二年级（下）期中质量检测·双向细目表 化学学科 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 化学与生活 易 2 选择题 化学用语 易 3 选择题 3 化学或离子方程式 易 4 选择题 3 有机物结构与性质 易 5 选择题 阿伏伽德罗常数NA 易 6 选择题 实验装置 易 7 选择题 元素周期律与物质结构 易 8 选择题 反应历程、催化剂 易 9 选择题 实验装置、操作、现象及结论 中 10 选择题 平衡 中 11 选择题 3 晶体结构 12 选择题 重结晶流程 中 13 选择题 电化学（二次电池） 中 14 选择题 3 水溶液中离子平衡 难 工艺流程 15 非选择题 14 15 实验综合 16 非选择题 14 化学反应原理综合 17 非选择题 15 有机化学基础综合 18 非选择题 基础信息： 时长 75分钟 分值 100分 目标难度系数 0.7-0.75(63:1) 考试范围 必修一、必修二、选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第一章至 第三章第一节（卤代烃） 其他 无 高二年级（下）期中质量检测 化 学 注意事项: 1. 答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 硅导光能力强，并且有硬度，可制作光导纤维 B．聚氯乙烯是一种性能优良的塑料，可做食品包装袋 C．工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．化学用语或图示符号是化学学科的基础，下列表达正确的是 A．BCl3的电子式为： B．的VSEPR模型： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．NaHSO4熔融状态下电离：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- B．Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3 ↓+ 2H+ C．泡沫灭火器原理：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ D．含氟牙膏预防龋齿： 4．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该有机物的分子式为：C13H16 B．分子中共直线的碳原子最多有4个 C．一定条件下，能发生氧化、加成、取代和消去反应 D．该有机物存在顺反异构体，且与足量H2加成所得产物中含有2个手性碳 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中所含的质子数目为8 NA B．1molFe(CO)5中含σ键的数目为5 NA C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为1 NA D．1L pH=1的硫酸溶液中H+的数目为0.2 NA 6．下列实验操作或装置正确的是 A．滴定中放出酸溶液 B．验证乙炔的生成     C. 制备Al2(SO4)3晶体 D．蒸馏时的接收装置 7．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。下列说法正确的是 A．的分子空间结构为四面体形 B．微粒键角： C．第一电离能：R > Z > Y D．氢化物的沸点：Y < Z 8．氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．②→③过程的方程式为 B．甲烷与氯气在光照下反应的产物有4种 C．该反应中有极性键和非极性键的断裂与形成 D．选择合适的催化剂可降低Cl-Cl键的键能，从而‌加快反应速率 9．对下列实验事实解释错误是 实验事实 实验结论 A 利用“杯酚”分离和 “杯酚”能与形成超分子，超分子具有“分子识别”特性 B 酸性： 电负性：Cl > Br C 测定等物质的量浓度的和的值，发现前者大于后者 酸性： D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 10． 有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。下列说法错误的是 A． 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B． 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ冷水洗涤目的是减少苯甲酸的溶解损失 11．在容积不变的密闭容器中，发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．T1 > T2 B．平衡常数：K(T1) < K(T2) C．增大压强，平衡正向移动，SO3体积分数增大 D．增大和的投料比有利于提高平衡时的转化率 12．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%~10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质，下列有关叙述正确的是 A．电流通过外电路从a极流向b极 B．a极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O C．电路中每转移0.8mol电子，a电极生成22.4L的CO2 D．固体电解质YSZ中O2-不能自由迁移，因为YSZ不是电解质 13．氟化钙的立方晶胞如图所示，晶胞边长为，标注p的的分数坐标为。下列说法错误的是 A．的配位数为8 B．填充在形成的正四面体空隙中 C．标注q的的分数坐标为 D．距离最近的与的核间距为 14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．Ⅰ表示的微粒为 B．的电离方程式：   C．点c： D．的的数量级为 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15． （14分）Ⅰ．一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及CdO等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：①CdO可溶于稀盐酸 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.3 2.8 4.7 8.5 9.4 回答下列问题： (1)Zn2+的价层电子排布图： (2)“粉碎”的目的是___________。 (3)“酸浸”时通入过量空气的作用是___________(用离子方程式表示)。 (4)“调pH”的范围是___________。滤渣2的主要成分为___________(写化学式)。 (5)“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3·Zn(OH)2及CO2，写出反应的离子方程式___________。 Ⅱ．荧光开关分子是一类能响应光、热等物理刺激的光学分子。ZnO量子点掺杂的荧光开关分子性能更优异。ZnO晶胞如下图所示。已知晶胞棱长为a nm(位于正方体的体对角线处)，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。 16．（15分）某科学研究小组制备硝基苯(摩尔质量为123g/mol)的实验装置如图所示，相关数据见下表。已知该实验中存在的主要副反应是：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 苯 5.5 80 0.88 不溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水 间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水 浓硝酸 -42 83 1.4 易溶于水 浓硫酸 10.4 338 1.84 易溶于水 实验步骤如下： 取20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入B中。取17.7 mL (约15.60g)苯加入A中。在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在50-60℃下发生反应，直至反应结束。除去硝基苯中的杂质，在分出的产物中加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集205~210℃的馏分，得到纯硝基苯18g。 回答下列问题： (1) 仪器A的名称是_______，图中装置C的作用是_______。 (2)把煤隔绝空气加热使之分解可以获得多种产品(如粗苯等)这个过程叫煤的______。 (3)制备硝基苯的化学方程式为_______。 (4)以下是硝基苯提纯的主要步骤合理的顺序应是______(填序号)。 ①干燥   ②碱洗   ③蒸馏   ④水洗   ⑤再次水洗 (5)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______ _。 反应结束并冷却至室温后A中液体为粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_______。 (6)本实验所得到的硝基苯的产率是_______(保留2位有效数字，已知硝酸过量)。 17．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：  。 (1)已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能(kJ/mol)   _______。 (2)一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．分解速率与生成速率相等 B．保持不变 C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变 ②的平衡转化率为_______。 (3)总压强分别为、时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示，则压强：_______(填“>”或“<”)。 在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) (4)恒压条件下，向密闭容器中通入和Ar的混合气体，容器内发生上述反应，测得在不同投料比[时，的平衡转化率()随温度的变化关系如图所示。图中投料比x分别为0.5、0.3、0.2，则_______，理由为_______。 18．（15分）甲基亚磺酰华法林(I)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。图是其合成路线之一： 已知：①。 ② 回答下列问题： (1)B的化学名称是_______。 (2)H含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和_______。。 (3)G的结构简式是_______。 (4)D→E的化学方程式是_______。 (5)G→I的反应类型为_______。 (6)C的同分异构体中巯基(—SH)与苯环相连的共有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6:2:1:1的结构简式是_______(写出一种即可)。 (7)化合物苄叉丙酮()可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯为原料合成苄叉丙酮的合成路线_______(无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步)。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $