2026年河南周口市沈丘县周营乡中学等两校联考二模化学试题

**基本信息** 2026年河南省中考化学二模卷，以洛阳唐三彩、航天员食品、垃圾分类等真实情境为载体，覆盖化学变化、物质构成、实验探究等核心知识，融合化学观念与科学思维，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|化学变化、营养素、安全标志|结合唐三彩烧制（1题）、加油站安全（3题），考查基础概念| |填空题|16分|燃烧调控、溶解度曲线|汉代青铜灯燃烧原理（16题）、电解水实验（17题），体现学科融合| |简答题|10分|实验装置、除杂|实验室制氧（23题）、海水提盐（24题），注重科学探究| |综合应用题|10分|合成材料、化学计算|垃圾分类处理（25题），整合物质转化与计算，强化科学态度|

2026年河南省中考化学模拟试卷 （时间：50分钟 满分：50分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（共14小题，每题1分，共14分） 1. 洛阳唐三彩是著名的陶瓷艺术品。下列制作工序中，发生化学变化的是（ ） A. 挖取黏土 B. 捏塑成型 C. 入窑烧制 D. 施釉晾干 2. 我国航天员在空间站里吃上了宫保鸡丁。这道菜提供的主要营养素是（ ） A. 维生素 B. 糖类 C. 无机盐 D. 蛋白质 3. 在加油站、油库等场所，必须张贴的安全标志是（ ） A. 禁止烟火 B. 当心触电 C. 节约用水 D. 可回收 4. 为我国研制出高效石油化工催化剂，做出突出贡献的科学家是（ ） A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 5. 某同学用固体氢氧化钠配制溶液，用于制作叶脉书签。下列操作正确的是（ ） A.将NaOH固体直接放在托盘上称量 B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10% 6. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（ ） A. 铁 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 氖气 7. 铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图1所示。下列叙述错误的是 A.铕是一种金属元素 B.铕原子中的质子数为63 C.铕的相对原子质量为152.0g D.稀土资源应合理利用和保护 8. 实验现象的描述是化学学习的基础。下列现象描述正确的是（ ） A. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁黑色固体 B. 向氢氧化钠溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 D. 加热铜丝，铜丝表面变黑，生成氧化铜 9. 化学与人体健康关系密切。下列做法正确的是（ ） A. 小苏打可用于治疗胃酸过多 B. 用工业酒精勾兑饮用酒 C. 大量服用钙片补钙 D. 长期喝碳酸饮料代替饮水 10. 下列鉴别物质的方法，错误的是（ ） A. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味 B. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C. 铁粉和炭粉：观察颜色 D. 氯化铵和氯化钾：加熟石灰研磨 11. 将洗净的鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋先下沉，然后上浮，再下沉，反复几次。下列说法错误的是（ ） A. 鸡蛋壳表面的气泡是二氧化碳 B. 鸡蛋上浮时，浮力大于重力 C. 用食醋代替稀盐酸也能看到类似现象 D. 向稀盐酸中加水，溶液的pH减小 12. 向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. OA段有大量气泡产生 B. B点溶液中只有一种溶质 C. C点溶液的pH小于7 D. B点和D点溶液中Cl⁻的数目相等 13. 甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一步转化），下列各组物质符合要求的是（ ） A. Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ B. Cu → CuO → CuSO₄ C. H₂O₂ → O₂ → H₂O D. NaOH → NaNO₃ → Na₂CO₃ 14. 有一金属粉末6g，可能由镁、铝、铁、银中的两种或多种组成。向其中加入足量稀硫酸，完全反应后，金属部分溶解，同时生成0.2g氢气。则该金属粉末的组成情况最多有（ ） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 航天员在太空呼吸的“人造空气”中，能供给呼吸的气体是______；人体缺乏______元素会引起甲状腺肿大。 16. 合理调控燃烧对生活很重要。 （1）汉代雁鱼青铜灯通过调节灯罩开合角度来控制火焰。开大灯罩，火焰更大、烟更少，其原理是______。 （2）二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为______；而二氧化碳和水在常温下也能反应，生成______（填化学式）。 （3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明燃烧剧烈程度与______有关。 17. 氢气是清洁能源。获取氢气的方法有电解水和天然气重整等。 （1）图1为电解水装置，电源A端是______极（填“正”或“负”）。 （图1：电解水装置，A接电极产生气体体积小，B产生气体体积大） （2）图2为天然气重整的微观示意图，反应中“”和“”的分子个数比为______；该反应的化学方程式为______。 18. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）t₁℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为______（列出计算式）。 （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______。 （图：溶解度曲线，甲随温度升高明显增大，乙变化平缓） 19. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。将16.8g碳酸氢钠加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g，则生成二氧化碳的质量为______g。 20. 工业上炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。 （1）炼铁高炉中，石灰石的作用是除去______（填化学式）。 （2）高炉内发生反应：C + O₂ → CO₂，CO₂ + C → 2CO，这两个反应的基本类型都是______。 （3）写出用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的化学方程式______。 三、简答题（共4小题，共10分） 21. （2分）古代用墨书写或绘制的字画能长久保存而不褪色，原因是什么？用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，为什么？ 22. （2分）某硫酸厂排放的废水中含有硫酸，用氢氧化钠溶液进行中和处理。 （1）写出该反应的化学方程式。 （2）如何证明废水已呈中性？请简述实验方法。 23. （3分）实验室制取气体常用到以下装置。 （1）用A装置制取氧气的化学方程式（写出一个）。 （2）要制取纯净、干燥的氢气，导管从左到右连接顺序是：发生装置→______→______→______→收集装置（填字母）。 24. （3分）我国海洋资源丰富。 （1）从海水中提取粗盐后，粗盐中常含有MgCl₂杂质，可加入适量______溶液除去（填化学式）。 （2）工业上用饱和食盐水制取纯碱，发生反应：NaCl + H₂O + X + CO₂ = NH₄Cl + NaHCO₃↓，则X的化学式是______。 （3）制作皮蛋时，将生石灰、纯碱、食盐和水按比例调成糊状，涂在鸭蛋上。写出该过程中纯碱与石灰水反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 垃圾是放错位置的资源，垃圾分类处理意义重大。 （1）下列可回收垃圾中，属于合成材料的是（ ） A. 碎玻璃瓶 B. 废铁锅 C. 塑料桶 D. 旧报纸 （2）厨余垃圾通过厌氧发酵可产生沼气和生物柴油，生物柴油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）垃圾焚烧发电前，湿垃圾需经200℃热风干燥。从微观角度解释，液态水变成水蒸气体积增大的原因是______。 （4）垃圾焚烧产生的SO₂可用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式：______。 （5）工业上用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）。现取100g某稀盐酸与8g氧化铁恰好完全反应，计算该盐酸中溶质的质量分数。 参考答案 一、选择题 1. C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. B 7. B 8. C 9. A 10. C 11. D 12. B 13. C 14. C 二、填空题 15. 氧气（或O₂）；碘（或I） 16. （1）提供更多氧气，使燃烧更充分 （2）6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂；H₂CO₃ （3）氧气浓度（或含量） 17. （1）负 （2）1:3； 18. （1） （2）降温结晶 19. 3.1 20. （1）SiO₂ （2）化合反应 （3） 三、简答题 21. （1）常温下碳单质化学性质稳定。 （2）增大了氧气浓度，使燃烧更旺。 22. （1）2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O （2）取样，滴入紫色石蕊溶液，不变色（或加入铁粉，无气泡等）。 23. （1）2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（或2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑） （2）b → c → d → f （3）将燃着的木条放在n导管口（或右端管口），若熄灭则已满。 24. （1）NaOH （2）NH₃ （3）Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 四、综合应用题 25. （1）C （2）可再生 （3）温度升高，水分子间间隔增大 （4）2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O （5）解：设HCl质量为x Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 160 219 8g x x =10.95g 质量分数 = 10.95g÷100g × 100% = 10.95% 学科网（北京）股份有限公司 $