四川省资阳中学2026届高三下学期强化训练三 化学试题

**基本信息** 以2026两会绿色低碳部署、2025诺贝尔化学奖MOF材料等为情境，融合化学观念、科学思维与探究实践，题型与高考命题趋势高度契合的强化训练卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|绿色燃料、离子共存、晶胞结构、反应历程|情境时代性（如两会环保部署），基础概念与综合应用结合（如化学用语与MOF材料分析）| |非选择题|4/55|气体溶解度测定、氢能制取与储存、有机合成|科学探究（如碘量法实验设计），STSE联系（如工业废水处理、储氢材料），体现证据推理与模型认知|

高2023级化学强化训练三参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B A C B B A D B D A C D C D 二、填空题 16.（14分，除标注外，每空2分） (1)①甲烷是非极性分子，而水是极性分子 ②（1分） (2)①烧杯、锥形瓶 ②淀粉溶液（1分） (3)当盐酸浓度较小时，主要平衡关系为，随着和的增大，平衡逆向移动，Cl2的溶解度减小；当盐酸浓度较大时，主要平衡关系为，随着的增大，平衡正向移动，Cl2的溶解度增大 (4) (或) (或) 17.（14分，除标注外，每空2分） (1) (2)CaF2 + H2SO4 CaSO4+2HF↑ SiO₂ 、CaSO₄ (3)将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分） (4)KAl(SO4)2∙12H2O（1分） (5) 与氢离子生成苯甲酸，导致能与铝离子结合的减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低 (6)增大氯离子的浓度，使FeCl3转化为 ，提高锂离子的萃取率 18.（12分，除标注外，每空2分） (1) a-b+c 高温（1分） (2) C (3) ① b ② 14.0 (4)72.0（1分） Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能小，反应速率快 19.（15分，除标注外，每空2分） (1) 羟基、醚键 (2) ① C9H10O（1分） ② 9 (3) (4)HBr（1分） (5)AB (6)① ②银氨溶液或新制Cu(OH)2（1分） ③ 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级化学强化训练三（2026.5.23） 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是 A. 大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现“双碳”目标 B. 推进重点行业提质降本降碳，可减少 CO2、SO2、NOx等污染物排放 C. T1000级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全 D. 为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用 2．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．二氧化硫是一种食品添加剂，少量二氧化硫可用于杀菌消毒 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．依次断开CH4中的4个，所需能量相同 3．下列化学用语或图示正确的是 A. 基态P原子的最高能级电子的电子云轮廓图： B. O3分子的球棍模型： C. CO2的球棍模型： D. 聚丙烯的链节： 4．2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A. 工业废水脱硝处理液（强酸性）：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl- B. 水体重金属吸附处理液（中性）：Al3+、Mg2+、OH-、CO32- C. 土壤酸化改良液（弱碱性）：Na+、K+、HCO3-、NO3- D. 燃煤脱硫吸收液（含过量SO32-）：Ba2+、Na+、Cl-、SO42- 5．下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是 选项 结构或性质 用途 A 超分子具有自组装的特性 冠醚可识别碱金属离子 B 液晶既具有晶体的导热及光学性质，又具有液体的流动性 液晶可用于制作电脑或电视的显示器 C 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏水分子间氢键 表面活性剂可提升水的表面张力 D 酚醛树脂具有隔热，阻燃等特性 酚醛树脂可用于制作轮胎 6．某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．氧化性： B．反应①的离子方程式是 C．按上述方案每回收，消耗掉 D．可用铁氰化钾溶液检验溶液1中的金属离子 7．中国科学院化学研究所研究了反应CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g) CH3COOH(g)+H2O(g)的反应历程，如图所示，下列说法不正确的是 A.图中的中间产物有4种 B.图示第4步有非极性键的断裂和极性键的形成 C.该过程的原子利用率小于100% D.反应历程中，LiI能降低反应活化能 8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将25℃ 0.1mol/LNa2SO3溶液加热到40℃，维持一段时间测出溶液pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移 B 向10mL0.1mol/LNaNO3溶液中加入Cu粉，再滴加几滴8 mol/L硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 8 mol/L硫酸具有强氧化性 C 将BaSO4粉末加入Na2CO3饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（CH3CH2X）和0.5 mol/L NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 9．维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，一种由I和II在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示(部分产物略)。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应 B. I、II均含有手性碳原子 C. I、II和维达列汀都能发生水解反应 D. I中碳原子可能共平面 10．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料(MOF)的科学家。MOF-5由[Zn4O]6+簇与有机配体(BDC2-)通过配位键形成多孔晶体材料，其空腔可吸附N2O4、H2O等小分子，从而形成超分子(已知：2NO2 N2O4 )。下列说法错误的是 A．降低温度有利于N2O4固定 B．[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为 C．在配体上引入－NH2可增强MOF-5与H2O之间的吸附作用 D． 也可以代替与连接形成三维多孔骨架 11．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。 已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度 的2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA B．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为0.1NA C．pH=1的F溶液中含有0.1NA个阳离子 D．若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为2NA 12．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4∙7H2O的工艺流程如下： 已知：MnO + H2SO4 = MnSO4 + H2O。下列说法正确的是 A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是MgSO4 C．NaClO与Mn2+物质的量为反应时的离子方程式为： D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用 13．我国科研人员利用电解法对工业含氰废水(主要含)的无害化处理水平已经达到全球领先。一种高效、低耗、安全的处理工艺原理如图所示，电极材料均为石墨，工作时a、b电极上均无气体产生。下列说法正确的是 A．甲室中的通过阴离子交换膜移向乙室 B．工作一段时间后，乙室溶液减小 C．c电极上的反应为 D．去除，理论上甲室溶液质量增重 14．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．晶体中的配位数是12 C．若的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为 D．当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，每转移理论上生成 15．25℃时，向1 L 0.100 mol/L NH4HS溶液中加入NaOH固体，溶液中c(NH4＋)、c(NH3∙H2O)、c(HS－)、c(S2-)随n(NaOH)的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知室温时Ka1(H2S)=10-6.88 ，Ka2(H2S)=10-14.15 ，Kb(NH3∙H2O)=10-4.74。下列说法错误的是 A．25℃时，溶液呈碱性 B．曲线a表示的变化 C．M点溶液的pH为9.26 D．N点： 二、非选择题（共4个题，共55分） 16．（14分）气体在溶剂中的溶解度(包括物理溶解和化学反应溶解)受很多因素影响。 (1)影响气体溶解度的因素 ①根据“相似相溶”规律，从分子结构角度说明CH4难溶于水的原因：________________。 ②根据“相似相溶”规律，Cl2也难溶于水，但实际上Cl2在水中的溶解度远大于CH4，原因为______________________(用化学方程式表示)。 (2)测定Cl2在水中的溶解度 小组同学用碘量法测定Cl2在水中的溶解度。用移液管移取20.00 mL饱和氯水，向其中加入过量KI溶液，充分反应后加入指示剂，用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，重复操作三次。 (已知I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-) ①该过程需要的仪器有移液管、碱式滴定管、玻璃棒、_________(从下图中选择，填写仪器名称)。 ②选用的指示剂为____________；三次滴定平均消耗Na2S2O3溶液b mL，则氯气的溶解度为______(用含a和b的代数式表示)。 (3)探究Cl2在盐酸中的溶解度 已知Cl2在盐酸中存在反应。 小组同学测定室温下Cl2在不同浓度盐酸中的溶解度，并绘制 出下图所示曲线。曲线先下降后上升可能的原因为_____________________________________________________。 (4)验证对Cl2溶解度的影响 查阅资料：ⅰ. Na＋能减弱Cl2与水分子的溶剂化作用，从而减小Cl2的溶解度(称为“盐析效应”)。 ⅱ. 常见离子的盐析效应强弱：。 ⅲ. 的盐析效应可忽略不计。 小组同学设计如下实验进行验证。室温下先向各试剂中通入氯气至饱和，再通过碘量法测定消耗Na2S2O3溶液的体积。 序号 V(1mol/LNaCl)溶液/mL V(X)溶液/mL V(H2O)/mL V(Na2S2O3溶液)/mL 1 0.00 0.00 20.00 V1 2 10.00 0.00 10.00 V2 3 0.00 10.00 10.00 V3 试剂X可以选用______(填写溶液浓度和溶质化学式)，说明Na+能减小Cl2溶解度的实验证据为______(用含V1、V2或V3的不等式表示)。 17. （14分）以萤石尾矿(含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、A12O3)为原料经过两段除铝制备锂盐和Be(OH)2的工艺流程如下： 已知： ①Li+与生成的LiFeCl4可被TBP萃取；。 ②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 （1）基态Fe原子的价层电子排布图为 。 (2)“ （2）“加热酸溶”过程中CaF₂发生反应的化学方程式为 ，滤渣I主要成分的化学式为 。 （3）“沉铁”过程中加入H₂O₂的作用是 。 （4）物质的溶解度曲线如下图所示，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是 。 （5）“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为 ； 该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是 。 （6）“萃取”时，还需要加入NH4C1，其作用是__________________。 18.（12分）氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题： 制取和储存。 Ⅰ. 制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应Ⅰ C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ∆H1 反应Ⅱ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H2 =－41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图甲所示的反应历程实现催化重整，则∆H1=____kJ/mol（用含字母a、b、c的代数式表示），该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）下列措施中一定能提高H2平衡产率的是_____（填序号）。 A.选择合适的催化剂 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.恒温恒容下通入气体Ar （3）压强为100 kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 [例如：CO的选择性=] ①表示C2H5OH平衡转化率的曲线是_________（填序号）。 ②573 K时，反应Ⅱ的Kp=__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，精确至0.1）。 Ⅱ. 储存氢气 镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2Ni(s)，具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知： 请根据以上内容，回答下列问题： （4）Mg2Ni(s)吸氢反应的活化能Ea=_______；图丁为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图丙解释5分钟内Mg2Ni(s)吸氢量更大的原因是_______________________。 19.（15分）烯基C—H键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物i经过中间产物ii和iii得到甲酰化产物iv的反应过程如图所示(部分反应条件略): (1)化合物ii中含氧官能团的名称为 。 (2)①化合物i的分子式为 。 ②化合物i的同分异构体中，苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与FeCl3溶液发生显色反应的有 种(不考虑立体异构)。 (3)化合物iv的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (4)第一步反应可表示为 i + CHBrCl2 + H2O = ii + X，则X的化学式为 。 (5)下列说法正确的有 。 A. ii→iii的转化中，有σ键的断裂和π键的生成 B. 在ii分子中，有1个手性碳原子，可形成分子间氢键 C. 化合物iii属于卤代烃，可以发生取代反应和加成反应 D. iv分子中碳原子均采取sp2杂化，且所有碳原子可以共面 (6)以 和CHBrCl2为有机原料，结合上述信息，制备高分子化合物 的单体。 ①该单体的结构简式为 。 ②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以为 。 ③第一步反应为消去反应，发生反应的化学方程式为 （注明反应条件）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $